黑龙江大庆市五年（2018-2022）中考化学真题分题型分层汇编-08计算题

黑龙江大庆市五年（2018-2022）中考化学真题分题型分层汇编

08计算题

一、计算题

1．（2022·黑龙江·大庆市让胡路区人民政府教育局）含氯消毒液是家庭常用的消毒用品，有效成分为次氯酸钠(NaClO)。工业制备原理为。现向质量分数为8.0%的NaOH溶液中通入氯气，制得质量分数为5.0%的NaClO消毒液(溶质为NaCl、NaClO和NaOH)2980g，请回答下列问题：

(1)NaClO中氯元素的化合价为_______。

(2)已知质量分数为0.05%的NaClO消毒液用于家居消毒效果较好。现用10g质量分数为5.0%的NaClO消毒液，配制质量分数为0.05%的NaClO消毒液，需加入水的质量为_______g。

(3)请计算质量分数为5.0%的NaClO消毒液中NaOH的质量分数是___？(写出计算过程，计算结果精确至0.1%)。

2．（2021·黑龙江大庆）将50.0g盐酸、氯化镁和氯化铝的混合溶液置于烧杯中，逐滴加入质量分数为20.0%的氢氧化钠溶液，生成氢氧化铝沉淀的最大质量为7.8g。加入氢氧化钠溶液质量和生成沉淀质量的关系如图所示。请根据题意回答问题：

已知：

（1）B点溶液中所含溶质是______（填化学式）。

（2）求图中A点的坐标：______。

（3）原混合溶液中MgCl2的质量分数是多少？（写出计算过程，计算结果精确到0.1%）

3．（2020·黑龙江大庆）将20.0g NaOH、Ca（OH）2、NaCl组成的固体混合物溶于水配成溶液，向混合液中缓慢通入CO2气体（气体的溶解忽略不计），生成沉淀的质量与通入CO2气体的质量关系如图所示，请根据题意回答问题：

已知：Na2CO3+CO2+H2O═2NaHCO3

NaHCO3+NaOH═Na2CO3+H2O

（1）经分析，A点溶液中所含溶质为　   　（填化学式）。

（2）在B点时，溶液里碳元素均存在于NaHCO3中，若B点后继续通入足量的CO2气体，请将图象补充完整。

（3）该混合物中NaCl的质量分数为多少？（写出计算过程，计算结果精确至0.1%）

4．（2019·黑龙江大庆）钙是人体中的常量元素，因缺钙而导致骨质疏松、佝偻病等的患者应在医生的指导下服用钙片。某补钙药剂说明书的部分信息如图1所示。现将100g盐酸分成五等份，逐次加到用40片该药剂制成的粉末中（其他成分不与盐酸反应），得到部分数据与关系图如图2．请根据有关信息回答问题。

（1）该品牌补钙药剂中CaCO3的质量分数是________，a的数值为________。

（2）该盐酸中溶质的质量分数是多少________？（写出计算过程，计算结果精确至0.1%）

5．（2018·黑龙江大庆）取50g碳酸钠和氯化钠的混合溶液。向其中逐滴加入稀盐酸。加入稀盐酸的质量和生成气体的质量见下表（气体的溶解度忽略不计）。

另取该混合溶液50g加入上述浓度的稀盐酸至恰好完全反应，此时溶液的pH＝7，然后再加入足量的硝酸银溶液得到白色沉淀57.4g。试分析计算：

（1）50g混合溶液中碳酸钠的质量为_____g。

（2）50g混合溶液中氯化钠的质量分数是多少？_____（写出计算过程，计算结果精确至0.1%）

参考答案：

1．(1)+1

(2)990

(3)解：质量分数为5.0%的NaClO消毒液中NaClO的质量为：2980g×5.0%=149g

设参加反应的氯气的质量为x，参加反应的氢氧化钠的质量为y

x=142g

 y=160g

根据质量守恒定律，化学反应前后，物质的总质量不变，氢氧化钠溶液的质量为：2980g-142g=2838g

故剩余氢氧化钠的质量为：2838g×8.0%-160g=67.04g

故质量分数为5.0%的NaClO消毒液中NaOH的质量分数是：

答：质量分数为5.0%的NaC1O消毒液中NaOH的质量分数是2.2%。

【解析】

(1)

NaClO中钠元素显+1价，氧元素显-2价，设氯元素的化合价为x，根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，可得：（+1）+x+（-2）=0，x=+1；

(2)

解：设需加水的质量为x，根据稀释前后，溶质的质量不变，可得：10g×5.0%=（10g+x）×0.05%，x=990g；

(3)

见答案。

2．（1）NaCl、NaAlO2

（2）(120 , 13.6)

（3）设原混合溶液中MgCl2的质量x

=

解得x=9.5g

则原混合溶液中MgCl2的质量分数是 ×100%=19%

答：原混合溶液中MgCl2的质量分数是19%

【解析】

【分析】

根据图像可知，加入氢氧化钠溶液的质量在20g之前，发生的是盐酸与氢氧化钠溶液生成氯化钠和水的反应；中间发生的是氯化镁（或氯化铝）和氢氧化钠溶液生成氢氧化镁（或氢氧化铝）的沉淀和氯化钠的反应；最后发生的是氢氧化铝与氢氧化钠溶液生成NaAlO2和水的反应。

【详解】

（1）B点溶液中所含溶质是NaCl和NaAlO2，故填：NaCl、NaAlO2；

（2）设溶解氢氧化铝消耗的氢氧化钠溶液的质量为x

=

解得x=20.0g

设生成氢氧化铝消耗的氢氧化钠溶液的质量为y

=

解得y=60.0g

则与氯化镁反应的氢氧化钠溶液的质量为140.0g-20.0g-60.0g-20.0g=40.0g

设生成氢氧化镁的质量为z

=

解得z=5.8g

故A点的横坐标为140-20=120，纵坐标为7.8+5.8=13.6，故填：(120 , 13.6)

（3）解析见答案

3．（1）NaOH、NaCl （2） （3）35%（详见解析)

【解析】

【分析】

（1）根据二氧化碳与氢氧化钙的反应分析A点溶液中所含溶质；

（2）根据碳酸钙与二氧化碳的反应画出B点后继续通入足量的CO2气体与沉淀的关系；

（3）根据碳酸钙沉淀的质量可计算出氢氧化钙的质量，根据与氢氧化钠反应二氧化碳的质量计算出氢氧化钠的质量可计算出氢氧化钠的质量，即可计算出混合物中NaCl的质量及质量分数。

【详解】

（1）向NaOH、Ca（OH）2、NaCl的混合溶液缓慢通入CO2气体，A点时二氧化碳与氢氧化钙恰好反应，溶液中所含溶质为：NaOH、NaCl；

（2）设与碳酸钙反应的二氧化碳的质量为x

解得：x＝4.4g

所以消耗二氧化碳的总质量为10.56g+4.4g＝15g。所以若B点后继续通入足量的CO2气体，将图象补充完整如下：

。

（3）设氢氧化钙的质量为y

解得：y＝7.4g

由图示可知，与氢氧化钠反应转化为碳酸氢钠的二氧化碳的质量为：10.56g﹣4.4g＝6.16g。

设氢氧化钠的质量为z，

解得：z＝5.6g

该混合物中NaCl的质量分数为：＝35%。

答：该混合物中NaCl的质量分数为35%。

4．（1）50%；25（2）18.3%

【解析】

【详解】

（1）解：设碳酸钙的质量为x

x=20g

该品牌补钙药剂中CaCO3的质量分数是,

由第一次和第四次数据可知20g稀盐酸可消耗5g碳酸钙，则第二次加入20g稀盐酸后，剩余固体为30g，第三次加入20g稀盐酸后，剩余固体为25g，

故填：50%，25。

（2）解：设盐酸的质量为y

y=14.6g

由图中数据可知，80g稀盐酸与40片药剂中的碳酸钙恰好完全反应，因此该盐酸中溶质的质量分数为

答：该盐酸中溶质的质量分数是18.3%。

5．（1）13.25g（2）17.54%

【解析】

【详解】

（1）20克稀盐酸完全反应生成二氧化碳的质量为2.0g，所以40g盐酸完全反应生成二氧化碳质量为4.0g；在第三组实验中加入60克盐酸只生成5.5克二氧化碳，说明第三组实验中盐酸有剩余，碳酸钠反应完，完全反应生成气体的质量为5.5克，设生成5.5g二氧化碳，需要参加反应的碳酸钠的质量为x，生成氯化钠的质量为y，则：

x＝13.25g，y＝14.63g，

（2）设氯化钠与硝酸银反应，生成57.4g沉淀需要氯化钠的质量为z则：

z＝23.4g，

所以原混合液中氯化钠的质量为：23.4g﹣14.63g＝8.77g，混合液中氯化钠的质量分数是：×100%＝17.54%

答案：

（1）混合液中碳酸钠的质量是13.25g；

（2）混合液中氯化钠的质量分数是17.54%

【点睛】

（1）根据实验数据分析可知20克稀盐酸完全反应生成二氧化碳的质量为2.0g，所以40g盐酸完全反应生成二氧化碳质量为4.0g；根据图表中数据可知最多生成二氧化碳质量为5.5g，根据二氧化碳的质量可算出碳酸钠的质量。

（2）根据氯化钠与硝酸银反应生成沉淀的质量，计算出氯化钠的总质量，根据碳酸钠与盐酸反应生成二氧化碳的质量，计算出碳酸钠与盐酸反应生成的氯化钠的质量，用氯化钠的总质量减去生成的氯化钠的质量，计算出原混合液中的氯化钠的质量，再利用原混合液的质量进行计算。