辽宁省铁岭市葫芦岛市2022年中考化学真题解析版

这是一份辽宁省铁岭市葫芦岛市2022年中考化学真题解析版，共9页。试卷主要包含了单选题，填空题，综合题，计算题等内容，欢迎下载使用。

1．下列事例主要发生化学变化的是（ ）
A．石墨作电极B．葡萄变美酒
C．金刚石裁玻璃D．木材制家俱
【答案】B
【知识点】物理变化、化学变化的特点及其判别
【解析】【解答】A、石墨作电极的过程中没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意；
B、葡萄变美酒过程中生成了新物质酒精，属于化学变化，符合题意。
C、金刚石裁玻璃过程中只是玻璃的形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意；
D、木材制家俱过程中，只是木材的形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意。
故答案为：B。
【分析】有新物质生成的变化属于化学变化。
2．空气中稀有气体所占比例虽小，但用途广泛。下列气体属于稀有气体的是（ ）
A．氦气B．氮气C．二氧化碳D．氧气
【答案】A
【知识点】空气的组成
【解析】【解答】空气中各成分是：氮气大约占空气体积的78%、氧气大约占空气体积的21%、稀有气体大约占空气体积的0.94%、二氧化碳大约占空气体积的0.03%、水蒸气和其它气体和杂质大约占0.03%；稀有气体包含：氦气、氖气、氩气等；
故答案为：A。
【分析】稀有气体主要包括氦、氖、氩、氪、氙、氡。
3．增施化肥是农业增产的重要手段，下列化肥属于氮肥的是（ ）
A．K2SO4B．K2CO3C．NH4ClD．Ca3(PO4)2
【答案】C
【知识点】常见化肥的种类和作用
【解析】【解答】A、K2SO4中含有钾元素，属于钾肥，不符合题意；
B、K2CO3中含有钾元素，属于钾肥，不符合题意；
C、NH4Cl中含有氮元素，属于氮肥，符合题意；
D、Ca3（PO4）2中含有磷元素，属于磷肥，不符合题意。
故答案为：C。
【分析】含有氮磷钾三种元素中氮元素的肥料称为氮肥．含有氮磷钾三种元素中磷元素的肥料称为磷肥．含有氮磷钾三种元素中钾元素的肥料称为钾肥．同时含有氮、磷、钾三种元素中的两种或两种以上的肥料称为复合肥。
4．下列化学实验基本操作中正确的是（ ）
A．稀释浓硫酸
B．塞紧橡胶塞
C．过滤液体
D．闻气体气味
【答案】C
【知识点】过滤的原理、方法及其应用；稀释浓硫酸
【解析】【解答】A、稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿烧杯内壁慢慢注入水里，并用玻璃棒不断搅拌，不符合题意；
B、不能把试管底部放在桌面上再使劲塞进塞子，以免压破试管，不符合题意；
C、过滤时，应“一贴、二低、三靠”过滤操作中应使用玻璃棒引流，符合题意；
D、闻气体的气味时，应用手在瓶口轻轻地扇动，使极少量的气体飘进鼻子中，不能将鼻子凑到集气瓶口去闻气体的气味，不符合题意。
故答案为：C。
【分析】A.稀释浓硫酸应向浓硫酸注入水中；
B.塞紧橡胶塞时应左手拿试管，离开桌面，右手拿橡皮塞稍稍用力转动塞入；
D.闻气体的气味时应用手在瓶口轻轻地扇动，使极少量的气体飘进鼻孔。
5．“84消毒液”的有效成分为次氯酸钠NaClO，其中氯元素的化合价为（ ）
A．+1B．+3C．+5D．﹣1
【答案】A
【知识点】有关元素化合价的计算
【解析】【解答】在NaClO中，Na元素的化合价为+1价，O元素的化合价为﹣2价，设次氯酸钠中氯元素的化合价为x，根据化合物中，各元素的正、负化合价的代数和为0，则（+1）+x+(﹣2)＝0
解得x＝+1。
故答案为：A
【分析】根据化合物中化合价代数和为0计算。
6．把少量的下列物质分别放入水中，充分搅拌，能形成溶液的是（）
A．面粉B．蔗糖C．花生油D．泥土
【答案】B
【知识点】溶液的组成及特点
【解析】【解答】A、面粉不溶于水，与水混合形成悬浊液，故A不符合题意；
B、蔗糖易溶于水形成均一、稳定的混合物，属于溶液，故B符合题意；
C、花生油不溶于水，与水混合形成乳浊液，故C不符合题意；
D、泥土不溶于水，与水混合形成悬浊液，故D不符合题意。
故答案为：B。
【分析】根据溶液的定义分析，判断溶液要注意均一性、稳定性和混合物三点。
7．豆类、虾皮等食物中，富含可预防骨质疏松的化学元素是（ ）
A．硒B．钾C．钙D．碘
【答案】C
【知识点】人体的元素组成与元素对人体健康的重要作用
【解析】【解答】中老年人体缺钙易患骨质疏松症，则要补充钙元素，豆类、虾皮等食物含有丰富的钙，可以预防骨质疏松；
故答案为：C。
【分析】钙主要存在于骨骼和牙齿中，使骨骼和牙齿具有坚硬的结构支架，幼儿和青少年缺钙会患佝偻病或发育不良，老年人会患骨质疏松。
8．一些物质的pH范围如下，其中呈碱性的是（ ）
A．柠檬汁（2-3）B．葡萄汁（3.5-4.5）
C．西瓜汁（5-6）D．肥皂水（9~10）
【答案】D
【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系
【解析】【解答】A、柠檬汁的pH为2～3，小于7，显酸性；不符合题意。
B、葡萄汁的pH为3.5～4.5，小于7，显酸性；不符合题意。
C、西瓜汁的pH为5～6，小于7，显酸性；不符合题意。
D、肥皂水的pH为9～10，大于7，显碱性；符合题意。
故答案为：D。
【分析】pH>7的物质呈碱性，pH<7的物质显酸性，pH=7的物质显中性。
9．下列实验现象的描述正确的是（ ）
A．硝酸铵固体溶于水，溶液温度降低
B．细铁丝在空气中剧烈燃烧，火星四射
C．红磷在空气中燃烧，产生大量白色烟雾
D．光亮的铜丝放入硝酸银溶液中，铜丝表面有银析出
【答案】A
【知识点】物质的溶解；氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象；金属活动性顺序及其应用
【解析】【解答】A、硝酸铵固体溶于水吸收热量，使溶液温度降低，符合题意；
B、细铁丝在空气中不能燃烧，不符合题意；
C、红磷在空气中燃烧，产生大量白色烟，而不是雾，不符合题意；
D、光亮的铜丝放入硝酸银溶液中，铜和硝酸银反应生成硝酸铜和银，可以观察到铜表面有银白色固体析出，溶液由无色变为蓝色，但描述实验现象不能说出生成物的名称，不符合题意。
故答案为：A。
【分析】A.硝酸铵溶于水吸热；
B.铁丝在空气中不能燃烧；
C.红磷在空气中燃烧产生大量白烟；
D.铜丝表面有银析出是实验结论，不是现象。
10．我国发射卫星的火箭常用N2H4作燃料，点燃时与助燃剂X发生下列反应：2N2H4+X点燃__3N2+4H2O，则X的化学式是（ ）
A．NOB．N2OC．NO2D．N2O4
【答案】D
【知识点】质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】根据化学变化前后原子的种类、数目不变，反应前N、H、O原子的个数分别为：4、8、0；反应后N、H、O原子的个数分别为：6、8、4；则X中含有2个N、4个O，则X的化学式是N2O4；
故答案为：D。
【分析】根据质量守恒定律确定X的化学式。
11．下列有关金属的说法正确的是（ ）
A．所有金属都呈银白色
B．常温下，所有的金属都是固体
C．为了增加金属产量，大量开采金属矿物
D．金属的回收利用，能减少对环境的污染
【答案】D
【知识点】常见金属的特性及其应用；合理利用金属资源
【解析】【解答】A、大多数金属是银白色的，铜是紫红色的；不符合题意；
B、常温下，多数金属都是固体，汞是常温下的液体金属；不符合题意；
C、大量开采金属矿物可以提高金属的产量，但会造成资源匮乏；不符合题意；
D、金属的回收利用，保护了金属资源，能减少对环境的污染；符合题意；
故答案为：D。
【分析】A.金属不一定都是银白色，如铜为紫红色；
B.常温下汞是液体；
C.金属矿物应合理开采。
12．下列各组物质，按单质、混合物排列的是（ ）
A．铅、黄铜B．硫、干冰
C．碘酒、海水D．冰水、大理石
【答案】A
【知识点】单质和化合物；纯净物和混合物
【解析】【解答】A、铅是只由一种元素组成的纯净物，属于单质，黄铜是铜锌合金，属于混合物，符合题意；
B、硫是只由一种元素组成的纯净物，属于单质，干冰是由两种元素组成，其中一种元素为氧元素的化合物，属于氧化物，不符合题意；
C、碘酒中含有碘和酒，属于混合物，海水中含有氯化钠、水等物质，属于混合物，不符合题意；
D、冰水是由两种元素组成，其中一种元素为氧元素的化合物，属于氧化物，大理石的主要成分为碳酸钙，还有其他杂质，属于混合物，不符合题意。
故答案为：A。
【分析】单质是由同种元素组成的纯净物；混合物由两种或两种以上物质组成。
13．下列关于物质的性质与其用途的对应关系正确的是（ ）
A．氯化钠有咸味，可作调味品
B．一氧化碳可燃，可用于冶炼金属
C．活性炭具有吸附性，可降低水的硬度
D．洗涤剂有乳化作用，可用于除去水垢
【答案】A
【知识点】硬水与软水；乳化现象与乳化作用；一氧化碳的化学性质
【解析】【解答】A、氯化钠有咸味，可作调味品，符合题意；
B、一氧化碳具有还原性，可用于冶炼金属，不符合题意；
C、活性炭具有吸附性，可用于吸附色素和异味，不能降低水的硬度，不符合题意；
D、洗涤剂有乳化作用，能将油滴分散成小油滴，可用于除去油污，不可用于除去水垢，不符合题意。
故答案为：A。
【分析】A.氯化钠是常见的调味品；
B.一氧化碳冶炼金属利用的是其还原性；
C.活性炭不能降低水的硬度；
D.洗涤剂不能除去水垢。
14．下列有关常见化合物的说法，正确的是（ ）
A．含氧元素的化合物，一定是氧化物
B．与酸反应生成盐和水的物质，一定是碱
C．酸溶液显酸性，碱溶液显碱性，盐溶液一定显中性
D．有机物都含碳元素，含碳元素的葡萄糖一定是有机物
【答案】D
【知识点】有机物的特征、分类及聚合物的特性；从组成上识别氧化物
【解析】【解答】A、氧化物是指由两种元素组成的化合物，其中一种元素是氧元素。氧化物都含有氧元素，但是含有氧元素的化合物不一定是氧化物，例如酒精含有氧元素，但酒精含有碳、氢、氧三种元素，不属于氧化物；不符合题意；
B、酸和碱反应生成盐和水，与酸反应生成盐和水的物质，不一定是碱，如Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O，生成了氯化铁（盐）和水，氧化铁是金属氧化物；不符合题意；
C、酸溶液中含有氢离子，则显酸性；碱溶液中含有氢氧根离子，则显碱性；盐溶液不一定显中性，如碳酸钠溶液是显碱性的盐溶液；不符合题意；
D、含有碳元素的化合物叫有机物，含碳元素的葡萄糖一定是有机物；但是含碳元素的化合物不一定都是有机物，碳的氧化物、碳酸盐、碳酸等虽含碳元素，但其性质与无机物类似，因此把它们看作无机物；符合题意；
故答案为：D。
【分析】A.氧化物是两种元素组成，其中一种元素为氧元素的化合物；
B.与酸反应生成盐和水的物质不一定是碱；
C.盐溶液不一定显中性。
15．下列实验操作能达到目的的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
【答案】C
【知识点】物质除杂或净化的探究；物质的鉴别、推断
【解析】【解答】A、二氧化锰和木炭粉都是黑色粉末，通过观察颜色无法鉴别，故不符合题意；
B、尿素和硝酸钾分别与碱混合，都没有明显现象，也不会产生有特殊气味的气体，通过闻气味无法鉴别，故不符合题意；
C、硝酸钠不与硝酸钡发生反应，硫酸钠与硝酸钡反应，生成硫酸钡沉淀和硝酸钠，通过过滤除去硫酸钡沉淀，从而获得纯净的硝酸钠溶液，故符合题意；
D、氯化钾、氯酸钾和二氧化锰都是固体，加热混合物可是氯酸钾分解为氧气和氯化钾，但二氧化锰会残留在固体中，故不符合题意；
故答案为：C。
【分析】鉴别物质时，根据各物质的特性，选择合适的试剂，在鉴别过程中，各物质与所选试剂反应应出现不同的现象；除杂至少要满足两个条件：①一般加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。
二、填空题
16．用化学用语填空。
（1）硅原子 ；
（2）氨气 ；
（3）银离子 ；
（4）过氧化氢分子 。
【答案】（1）Si
（2）NH3
（3）Ag+
（4）H2O2
【知识点】元素的符号及其意义
【解析】【解答】(1)由原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，元素符号书写时注意“一大二小”，则硅原子表示为：Si；
(2)氨气的化学式为：NH3；
(3)由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略。所以银离子表示为：Ag+；
(4)由分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其分子符号前加上相应的数字（1省略）；则过氧化氢分子可表示为H2O2。
【分析】（1）原子的表示方法：用元素符号来表示一个原子，表示多个原子时在元素符号前加上相应的数字；
（2）氨气的化学式为NH3；
（3）离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略；
（4）过氧化氢分子的化学式为H2O2。
17．春暖花开，小明一家与朋友周末去郊外游玩。
（1）一路上，小明看到许多蔬菜大棚，爸爸告诉他覆盖大棚的是聚乙烯塑料薄膜，聚乙烯塑料属于 （填“金属材料”或“合成材料”）。废弃塑料不回收会造成的环境问题是“ ”。
（2）妈妈准备的食物有：蛋糕、牛奶、火腿肠、苹果、黄瓜。苹果、黄瓜不仅为人体补充水分，还能提供丰富的 （填一种营养素）。妈妈烘焙蛋糕时用到的发酵粉主要成分是小苏打，请写出小苏打的另一种用途 。
（3）郊外的河水清澈见底，为防治水体污染，请写出一条具体的措施 。
【答案】（1）合成材料；白色污染
（2）维生素；治疗胃酸过多症
（3）生活污水处理达标后排放（合理即可）
【知识点】保护水资源；合成材料的使用及其对人和环境的影响；人体的元素组成与元素对人体健康的重要作用
【解析】【解答】(1)塑料、合成橡胶、合成纤维是合成材料，则聚乙烯塑料属于合成材料；废弃塑料不回收会造成白色污染；
(2)蔬菜、水果具有丰富的维生素，苹果是水果，黄瓜是蔬菜，则它们可以提供丰富的维生素；小苏打是碳酸氢钠，碳酸氢钠和盐酸反应产生氯化钠、水和二氧化碳，则可以用小苏打治疗胃酸过多症；
(3)防治水体污染的措施，如：生活污水处理达标后排放（合理即可）。
【分析】）（1）聚乙烯塑料属于合成材料；废弃塑料会造成“白色污染”；
（2）苹果、黄瓜含有丰富的维生素；碳酸氢钠能与盐酸反应，可用于治疗胃酸过多；
（3）为防治水体污染，我们应该将生活污水处理达标后排放。
18．请根据图中提供的信息，回答下列问题。
（1）图一为A、B、C、D四种粒子的结构示意图。
①B中n= 。
②四种粒子中属于同种元素的是 （填字母）。
③A和C两种粒子的 相同，所以它们具有相似的化学性质。
（2）图二是某化学反应的微观示意图。
①该反应中，参加反应的甲、乙两种物质的粒子个数比为 。
②在化学变化中， （填“分子”或“原子”）不能再分。
【答案】（1）8；CD或DC；最外层电子数
（2）1：1；原子
【知识点】核外电子在化学反应中的作用；原子结构示意图与离子结构示意图；化学反应的实质
【解析】【解答】(1)①B质子数为11，表示11号元素，即为钠元素，图示为钠原子结构示意图，在钠原子中质子数=核外电子数即为11=2+n+1，故其中n=8。
②质子数决定元素种类，图示四种粒子中CD质子数相等，属于同种元素；
③A和C两种粒子的最外层电子数相同，所以它们具有相似的化学性质。
(2)①由微观示意图可知，该反应中，参加反应的甲、乙两种物质的粒子个数比为1：1；
②在化学变化中，分子可以再分，原子不能再分。
【分析】（1）①核外电子数=核内质子数=核电荷数；
②同种元素的质子数相同；
③原子的性质主要由原子的最外层电子数决定；
（2）①该反应中参加反应的甲、乙两种物质的粒子个数比为1：1；
②化学变化中分子可以再分，原子不能再分。
19．如图是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线，请回答下列问题。
（1）20℃时，溶解度相同的物质是 。
（2）将接近饱和的C溶液变成饱和溶液的一种方法是 。
（3）t℃时，将30gA物质加入到50g水中充分溶解后，所得溶液的质量为 g。
（4）t℃时，将等质量的A、B、C三种固体分别配成饱和溶液，然后都降温到20℃。对所得溶液下列判断正确的是 （填字母）。
a.溶液的质量：Ab.溶质的质量：Bc.溶质的质量分数：C【答案】（1）AC
（2）升高温度（或加入C物质、蒸发溶剂）
（3）75
（4）ac
【知识点】饱和溶液和不饱和溶液；饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法；固体溶解度曲线及其作用
【解析】【解答】(1)分析图像，20℃时，AC两物质的曲线有交点，则此时溶解度相同的物质是AC；
(2)C物质的溶解度随温度的升高而降低，则将C的不饱和溶液变成饱和溶液可以采取的方法是：升高温度或加入C物质或蒸发溶剂；
(3)t℃时，A的溶解度是50g，则将30gA物质加入到50g水中充分溶解后，只能溶解25g，所得溶液的质量为25g+50g=75g；
(4)a、t℃时，A、B、C的溶解度大小关系是：A＞B＞C，则等质量的A、B、C三种固体分别配成饱和溶液，需要溶剂的质量大小关系是：C＞B＞A；降温到20℃，AB的溶解度减小，A溶解度受温度的影响比B大，析出晶体：A＞B，则溶液的质量大小关系是：B＞A；降温到20℃时C的溶解度随温度的降低而增大，不析出晶体，溶液的组成不变与t℃时相同；则溶液的质量：Ab、根据题目要求，t℃时，等质量的A、B、C三种固体的饱和溶液，降温到20℃，AB的溶解度减小，A溶解度受温度的影响比B大，析出晶体：A＞B，则溶质的质量大小关系是：B＞A；C的溶解度随温度的降低而增大，不析出晶体，溶液的组成不变与t℃时相同；则溶质的质量：C＞B＞A；不正确；
c、t℃时，溶解度大小：A＞B＞C，则溶质质量分数大小：A＞B＞C；降温到20℃，AB的溶解度减小，析出晶体，还是饱和溶液，B的溶解度大于A，溶质的质量分数：B＞A；C的溶解度随温度降低而增大，则C的溶液不析出晶体，溶液的组成与t℃时相同，20℃时A的溶解度大于t℃时C的溶解度，溶质的质量分数：A＞C；则三种溶液的溶质的质量分数：C故答案为：ac。
【分析】（1）由图可知，20℃时AC的曲线交于一点，即A和C的溶解度相同；
（2）升高温度、增加溶质、蒸发溶剂等均能将接近饱和的C溶液变成饱和溶液；
（3）t℃时A的溶解度为50g；
（4）t℃时，将等质量的A、B、C三种固体分别配成饱和溶液，然后都降温到20℃，A、B物质的溶解度减小，析出晶体，C物质的溶解度增大，不会析出晶体。
20．减少化石燃料的使用，开发利用新能源成为越来越迫切的需求。请回答：
（1）化石燃料包括煤、石油和 。
（2）在汽油中加入适量乙醇作为汽车燃料，可减少汽车尾气的污染。乙醇燃烧的化学方程式是 。
（3）下列措施中，有利于降低大气中二氧化碳含量的是____（填字母）。
A．大量使用化石燃料
B．植树造林，增大植被面积
C．.将二氧化碳变废为宝，循环利用
（4）目前人们正积极开发和利用新能源。请列举一种新能源 。
【答案】（1）天然气
（2）C2H5OH+3O2点燃__3H2O+2CO2
（3）B；C
（4）太阳能（合理即可）
【知识点】化学方程式的书写与配平；二氧化碳对环境的影响；化石燃料的利用与保护；资源综合利用和新能源开发
【解析】【解答】(1)人类使用的三大化石燃料：煤、石油、天然气；
(2)乙醇和氧气在点燃的条件下生成水和二氧化碳，化学方程式为：C2H5OH+3O2点燃__3H2O+2CO2；
(3)A、大量使用化石燃料会增加二氧化碳的含量；不正确；
B、植树造林，增大植被面积可以加强对二氧化碳的吸收，降低空气中二氧化碳的含量；正确；
C、将二氧化碳变废为宝，循环利用，可以减低空气中二氧化碳的含量；正确；
故答案为：BC；
(4)常见新能源主要包括太阳能、风能、地热能、潮汐能等（合理即可）。
【分析】（1）化石燃料包括煤、石油和天然气；
（2）乙醇燃烧生成二氧化碳和水；
（3）A.化石燃料燃烧排放二氧化碳；
B.植物的光合作用能消耗二氧化碳；
C.将二氧化碳变废为宝，循环利用，可以减低空气中二氧化碳的含量；
（4）常见新能源主要包括太阳能、风能、地热能、潮汐能等。
21．神舟十三号载人飞行任务的顺利完成，彰显了中国航天的力量。在航天领域中使用了大量金属材料。
（1）新型镁锂合金用于制造火星车的车结构，体现了镁锂合金具有密度小、耐腐蚀、 的优良性能。生铁和钢是常见的两种铁合金，其主要区别是 。
（2）铝制品具有很好的抗腐蚀性能，原因 （用化学方程式表示）。
（3）为了防止铁制品生锈，常在其表面喷漆或镀一层金属，其防锈原理是 。
（4）向硝酸镁和硝酸铜的混合溶液中，加入一定量的锌粉，充分反应后过滤，得到蓝色滤液。则滤液中一定含有的溶质是 。
【答案】（1）硬度大；含碳量不同
（2）4Al+3O2=2Al2O3
（3）隔绝氧气和水
（4）Mg(NO3)2、Zn(NO3)2、Cu(NO3)2
【知识点】合金与合金的性质；金属的化学性质；金属活动性顺序及其应用；金属锈蚀的条件及其防护
【解析】【解答】(1)合金比组成它的纯金属硬度大，耐腐性，则镁锂合金具有密度小、耐腐蚀、硬度大的优良性能；生铁和钢的性能不同是由于含碳量不同，生铁的含碳量为2%～4.3%，钢的含碳量为0.03%～2%；
(2)铝具有很好的抗腐蚀性能，是因为铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，反应的化学方程式为：4Al+3O2=2Al2O3；
(3)铁在潮湿的空气中易生锈，防止铁生锈，常在其表面喷漆或镀一层金属，这是破坏铁生锈的条件，使铁隔绝氧气和水；
(4)三种金属活动性由强到弱的顺序：镁＞锌＞铜，当把锌粉加入到硝酸镁、硝酸铜的混合溶液中时，锌和硝酸铜反应产生硝酸锌和铜，锌与硝酸镁不反应。由反应停止后过滤，得到蓝色的滤液，说明了溶液中含有硝酸铜（剩余），则加入的锌的量不足，则溶液中的溶质是硝酸镁、剩余的硝酸铜和产生的硝酸锌，故填：Mg(NO3)2、Zn(NO3)2、Cu(NO3)2。
【分析】（1）合金的硬度大于其成分金属；生铁和钢最主要的区别是含碳量不同；
（2）铝与氧气反应生成致密的氧化铝薄膜，使其具有很好的抗腐蚀性能；
（3）隔绝氧气和水能防止金属锈蚀；
（4）金属活动顺序镁＞锌＞铜。
22．根据下图所示实验回答问题
（1）A实验：探究酸与指示剂的作用， （填“a”或“b”）中的液体变红。
（2）B实验：向盛有水的小烧杯中加入少量品红，静置。一段时间后，观察到烧杯中溶液呈均匀的红色。此现象说明分子 。
（3）C实验：I中的蜡烛很快熄灭，Ⅱ中的蜡烛正常燃烧。说明可燃物燃烧的条件之一是 。
（4）D实验：量液时，量筒必须放平，视线要与量筒内液体 保持水平，再读出液体的体积。
【答案】（1）b
（2）在不断运动
（3）与氧气接触
（4）凹液面的最低处
【知识点】分子的定义与分子的特性；蜡烛燃烧实验；探究酸碱的主要性质
【解析】【解答】(1)酸能使紫色石蕊溶液变红色，酸不能使无色酚酞溶液变色，故A实验：探究酸与指示剂的作用，b中的液体变红。
(2)B实验：向盛有水的小烧杯中加入少量品红，静置。一段时间后，观察到烧杯中溶液呈均匀的红色。此现象说明分子在不断运动。
(3)C实验：I中烧杯倒扣，烧杯中氧气断被消耗，蜡烛很快熄灭，Ⅱ中的蜡烛正常燃烧。说明可燃物燃烧的条件之一是与氧气接触；
(4)D实验：量液时，量筒必须放平，视线要与量筒内液体凹液面的最低处保持水平，再读出液体的体积。
【分析】（1）酸能使紫色石蕊变红；
（2）分子在不断运动；
（3）燃烧的条件：①可燃物，②氧气或空气，③达到燃烧所需的最低温度即着火点；
（4）读取量筒中液体时视线应与液体凹液面的最低处保持水平。
三、综合题
23．A-E是初中化学常见的物质。已知A、B含相同的金属元素，B是炉具清洁剂的主要成分，D、E均为氧化物。它们相互之间的关系如图所示（图中“—”表示物质间能发生反应，“→”表示一种物质可转化为另一种物质。部分反应物生成物及反应条件已略去）。请回答：
（1）C的化学式可能是 。
（2）B→A反应的化学方程式是 。
（3）写出D的一种用途 。
（4）E→D的反应类型 （填“一定”或“不一定”）是置换反应。
【答案】（1）HCl（H2SO4、HNO3）
（2）2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
（3）灭火（合理即可）
（4）不一定
【知识点】酸碱盐的应用；物质的鉴别、推断
【解析】【解答】B是炉具清洁剂的主要成分，即B为氢氧化钠，A、B含相同的金属元素，A与B可以相互转化，则A为碳酸钠，C可以与B(氢氧化钠)、A（碳酸钠），故C为酸例如HCl（H2SO4、HNO3）。D、E均为氧化物，E能转化为D，D能与B(氢氧化钠)反应，则D可能为二氧化碳，E能转化为D（二氧化碳），E能与酸反应，E可能为金属氧化物，例如氧化铜等。
（1）由上分析可知，C为酸，则C的化学式可能是HCl（H2SO4、HNO3）；
（2）由上分析可知，B为氢氧化钠，A为碳酸钠，在B→A反应即为氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，该反应方程式为：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O；
（3）由上分析可知，D为二氧化碳，可用于灭火等；
（4）由上分析可知，E为金属氧化物，D为二氧化碳，则E→D的反应可以为碳还原金属氧化物生成金属和二氧化碳，也可以为一氧化碳还原金属氧化物生成金属和二氧化碳，置换反应是一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，故上述反应类型不一定是置换反应。
【分析】根据题中有特征的物质首先推出，结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证，经过验证，推导正确，最后解答各个小题。
24．下图是实验室制取气体的常用装置。请回答下列问题
（1）写出装置B中仪器①的名称 。
（2）实验室用高锰酸钾制取一瓶较纯净的氧气，应选择的装置是 （填字母），发生反应的化学方程式是 。
（3）实验室制取二氧化碳应选择的收集装置是 （填字母），检验二氧化碳已集满的方法是 。
【答案】（1）长颈漏斗
（2）AE；2KMnO4Δ__K2MnO4+MnO2+O2↑
（3）C；将燃着的木条放在集气瓶口，若木条火焰熄灭，证明二氧化碳已满
【知识点】气体反应装置的选取；常用气体的收集方法
【解析】【解答】（1）仪器①是长颈漏斗；
（2）实验室用加热高锰酸钾方法制取氧气，是固体加热型反应，
故答案为：选择发生装置是A，要收集一瓶较纯净的氧气，适合用排水法，则选装置E；高锰酸钾受热分解生成锰酸钾和二氧化锰和氧气，方程式是2KMnO4Δ__K2MnO4+MnO2+O2↑；
（3）二氧化碳密度比空气大，能溶于水，所以收集方法是向上排空气法，装置选C；二氧化碳不燃烧也不支持燃烧，则验满时将燃着的木条放在集气瓶口，如木条火焰熄灭，则二氧化碳收满。
【分析】（2）根据实验室用加热高锰酸钾方法制取氧气的反应原理，属于固固加热型反应，选择发生装置。
排水法收集的气体较纯净。
高锰酸钾受热分解生成锰酸钾和二氧化锰和氧气。
（3）根据二氧化碳的物理性质，选择收集方法。
根据二氧化碳不燃烧也不支持燃烧，进行验满操作。
25．在某些食品的包装袋内，有一个装有白色颗粒状固体的小纸袋，上面写着“干燥剂，主要成分为生石灰”（如图）。如果将小纸袋拿出来放在空气中，经过一段时间后，会发现纸袋内的白色固体颗粒黏在一起成为块状。同学们在老师的指导下，对纸袋内的物质进行了探究。
（1）【提出问题】白色块状固体的成分是什么
【猜想假设】同学们猜想该固体有CaO、Ca(OH)2中的一种或两种。你认为还可能有 。
【实验验证】
（2）【反思评价】同学们经过讨论，认为滤液中一定含有Ca(OH)2，样品中不一定含有Ca(OH)2。理由用化学方程式表示为 。
（3）【拓展应用】
①若证明实验2滤液中Ca(OH)2的存在，选用下列物质中的 （填字母）也可达到实验目的。
A．稀硝酸 B．酚酞溶液 C．碳酸钠溶液
②实验室中，易与空气中某些物质反应的药品更要 保存。
【答案】（1）碳酸钙或CaCO3；发热；二氧化碳或CO2；固体全溶，有气泡产生
（2）CaO+H2O=Ca(OH)2
（3）BC；密封
【知识点】食品干燥剂、保鲜剂和真空包装的成分探究
【解析】【解答】（1）猜想假设：Ca(OH)2可以和空气中的二氧化碳反应产生碳酸钙和水，则还可能有碳酸钙；
实验验证：实验1：样品中有氧化钙，氧化钙和水反应产生氢氧化钙的同时放出大量的热，则会观察到试管外壁发热；
实验2：氢氧化钙和二氧化碳反应会产生碳酸钙沉淀和水，则滤液变浑浊，则通入的是二氧化碳气体；
实验3：滤渣中有碳酸钙，碳酸钙和盐酸反应产生氯化钙、水和二氧化碳气体，加入的盐酸足量，将碳酸钙完全反应，则会观察到固体全溶，有气泡产生；
（2）反思评价：滤液中的氢氧化钙，有可能是氧化钙和水反应产生的氢氧化钙，方程式是：CaO+H2O=Ca(OH)2，所以样品中不一定含有氢氧化钙；
（3）拓展应用：①证明实验2滤液中Ca(OH)2的存在，
A、硝酸和氢氧化钙反应产生硝酸钙和水，没有现象；不正确；
B、因为氢氧化钙溶液显碱性，酚酞溶液遇到碱性溶液会变红，如果滴入酚酞溶液后溶液变红，则有氢氧化钙，反之则没有氢氧化钙；正确；
C、碳酸钠和氢氧化钙反应产生碳酸钙沉淀和氢氧化钠，溶液中有氢氧化钙，则会有沉淀产生；反之，则没有沉淀产生；正确；
故答案为：BC；
②易与空气中的物质反应的药品，需要将其与空气隔绝，则要密封保存。
【分析】（1）氢氧化钙和空气中的二氧化碳反应产生碳酸钙和水。
氧化钙和水反应产生氢氧化钙，会放出大量的热。
氢氧化钙和二氧化碳反应会产生碳酸钙沉淀和水。
碳酸钙和盐酸反应产生氯化钙、水和二氧化碳气体。
（2）氧化钙和水反应也会生成氢氧化钙。
（3）根据氢氧化钙的性质分析。
四、计算题
26．疫情防控期间，常用到一种免洗手消毒凝胶，其成分中含有正丙醇（化学式为C3H8O）。请计算：
（1）正丙醇中碳、氢、氧元素的质量比为 （填最简整数比）。
（2）正丙醇中碳元素的质量分数为 。
【答案】（1）9：2：4
（2）60%
【知识点】化学式的相关计算
【解析】【解答】（1）正丙醇中碳、氢、氧元素的质量比为（12×3）：（1×8）：（16×1）=9：2：4；
（2）正丙醇中碳元素的质量分数为：12×312×3+1×8+16×100%=60%。
【分析】（1）在化学式中，元素的质量比等于元素的相对原子质量与原子个数的乘积之比。
（2）在化合物中，元素的质量分数=相对原子质量×个数相对分子质量×100%。
27．硫酸亚铁在工农业生产中有重要用途，也有较高的医用价值。在实验室里，模拟工业上制取硫酸亚铁的原理，向5.6g铁屑中加入100g稀硫酸，二者恰好完全反应。请计算：
（1）生成硫酸亚铁的质量为 g。
（2）所用稀硫酸中溶质的质量分数。
【答案】（1）15.2
（2）解：设硫酸的质量为x
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑56985.6gx5698=5.6gxx=9.8g
所用稀硫酸中溶质的质量分数=9.8g100g×100%=9.8%
答：稀硫酸的溶质质量分数为9.8%。
【知识点】金属的化学性质
【解析】【解答】（1）解：设硫酸亚铁的质量为y。
Fe+H2SO4=H2↑+FeSO4561525.6gy56152=5.6gyy=15.2g
生成硫酸亚铁的质量为15.2g。
【分析】先设未知数，正确写出铁与硫酸反应的化学方程式；再找准有关物质，已知量是铁的质量，未知量是硫酸、生成硫酸亚铁的质量；列比例式计算。选项
实验目的
实验操作
A
鉴别二氧化锰和木炭粉
观察颜色
B
鉴别尿素[CO(NH2)2]和硝酸钾
加碱混合研磨闻气味
C
除去硝酸钠溶液中的硫酸钠
加入适量的硝酸钡溶液，过滤
D
除去氯化钾中的氯酸钾
加适量的二氧化锰，加热
序号
实验操作
实验现象
实验结论
实验1
取样品于试管中，加水溶解，用手触摸试管外壁。
试管外壁 ，
试管底部有白色固体
样品中一定含有CaO
实验2
将实验1中液体过滤，取少量滤液于试管中，向其中通入 气体。
滤液变浑浊
样品中一定含有Ca(OH)2
实验3
取少量实验2中的滤渣，加入足量的稀盐酸。

样品中含有你猜想的物质