2022茂名高二下学期期末化学无答案

2021—2022学年度茂名市普通高中高二年级教学质量监测

化学试卷

本试卷共8页，17题。全卷满分100分。考试用时75分钟。

注意事项：

1.答题前，先将自己的姓名、考号等填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。

2.选择题的作答；选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。

3.非选择题的作答：用签字笔直接写在答题卡上对应的答题区域内，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。

4.考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。

可能用到的相对原子质量：H1C12N14  O 16Na23Al 27S32K39Ti48

一、选择题：本题共12小题，共40分。第1~8小题，每小题3分；第9~12小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1.天宫课堂的“点水成冰”实验中，我国航天员王亚平用蘸有粉末的小棒触碰液体球后（成分为饱和溶液），它开始“结冰”，下列说法正确的是（）

A.液体球中溶质直径大于1nm

B.属于氧化物

C.“点水成冰”发生了化学变化

D.可用厨房中的食醋和小苏打反应制得

2.“醒狮”是融武术、舞蹈、音乐等为一体的汉族民俗文化，下列“醒狮”活动中所用物件的主要成分不属于高分子材料的是（）

A.木制击鼓棍 B.牛皮鼓面 C.铜锣 D.舞狮服装

3.实施乡村振兴战略，必须把“藏粮于地、藏粮于技”真正落实到位，下列生产技术运用或涉及的化学原理错误的是（）

4.手性二醇是合成各种药物和手性双膦配体的重要起始原料，某实验室用如图所示有机物通过不对称氢化成功合成手性二醇，下列有关该有机物的说法正确的是（）

A.能发生取代反应

B.所有原子可能处于同一平面

C.含有手性碳原子

D.1mol该有机物最多能与3mol反应

5.完成海带中提取的实验所选择的装置（部分夹持装置已略去）或仪器错误的是（）

6.部分含氮物质的分类与化合价的关系如图所示，下列说法错误的是（）

A.b转化为a是产生汽车尾气的主要途径

B.b转化为c属于氮的固定

C.d与水反应时充分通入氧气有利于提高e的产率

D.f是一种重要的肥料，可由a与e反应得到

7.下列操作涉及的离子方程式书写正确的是（）

A.将一小块钠投入水中金属钠与水反应；

B.用溶液刻蚀Cu电路板：

C.用氢氧化钠溶液吸收氯气：

D.海水提溴中用和吸收：

8.乙醇汽油是新兴的燃料，一种利用煤制乙醇的工艺流程如图所示，下列说法错误的是（）

A.反应①有水蒸气参与反应

B.反应②增大压强可提高CO转化率

C.反应③的另一种主要生成物为

D.相比传统汽油，乙醇汽油对环境的污染更小

9.天然气的主要成分为，蕴藏在地下多孔隙岩层中，可制造炭黑、化学药品和液化石油气。设为阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是（）

A.11.2L含电子总数为5

B.32g完全燃烧后生成2mol

C.2mol与的混合气体含有的原子数为10

D.1mol含有C—H键数目为4

10.是构成地壳的主要成分之一。X、Y、Z和W是原子序数依次增大的前20号元素，Y原子的最外层电子数与其电子层数相同。的空间结构如图所示。下列说法正确的是（）

A.原子半径：W>Z>Y

B.简单氢化物热稳定性：X>Z

C.中心原子杂化方式为sp2

D.最高价氧化物对应水化物的碱性：W<Y

11.钾离子电池是一种新兴的电池，一种钾离子电池的工作原理如图所示，其总反应为，下列说法正确的是（）

A.放电时，向a极移动

B.放电时，a极发生的反应为

C.充电时，b极发生还原反应

D.充电时，理论上电路通过8mol，b极质量减小39g

12.室温下，某一元酸HA溶液中含A组分的物质的量分数（）随溶液pH变化的关系如图所示，向0.1mol/LHA溶液中滴加NaOH溶液，下列关于该过程的说法错误的是（）

A.曲线a表示的组分为HA

B.HA的电离常数

C.M点溶液中

D.水的电离程度：M<N

二、非选择题：共60分。

13.（11分）

连二亚硫酸钠（）俗称保险粉，易溶于氢氧化钠溶液，难溶于乙醇，干粉末易吸水，受热易分解，是一种强还原剂，用于纺织工业的漂白。实验室用如图所示装置（夹持装置已略去）制备保险粉，其相关制备原理为。

回答下列问题：

（1）烧瓶中固体与仪器A中硫酸反应制取，仪器A的名称为______。

（2）打开仪器A的活塞，滴入硫酸。一段时间后，打开仪器B的活塞往锥形瓶中加入甲酸钠和氢氧化钠的甲醇溶液，继续通入并控制反应温度不超过83℃，待锥形瓶中出现晶体，再通过仪器B加入乙醇，之后过滤，洗涤，干燥。

①烧杯中盛放的试剂是____________。

②打开仪器A的活塞一段时间之后，再打开仪器B的活塞加入反应液的原因为________________________。

③温度控制不超过83℃的原因为________________________。

④加入乙醇的目的为__________________。

（3）某小组设计实验测定某保险粉样品中连二亚硫酸钠的质量分数，相关测定原理如下（杂质不参与反应）：

①

②

请完成表格内容：

14.（12分）

某炼铜厂烟道灰的主要成分为锌、锰、铁、铜的单质及氧化物，一种回收利用烟道灰的工艺流程如图所示：

已知：①常温下，，；

②离子浓度小于等于时认为沉淀完全；。

回答下列问题：

（1）“碱浸”时，Zn被浸出转化为，中Zn元素的化合价为_______价。

（2）“沉锌”时防止碱性过强生成，可采取的措施为_____________________（任写一条）。

（3）滤液Ⅱ的主要溶质为_______（填化学式，下同），滤渣Ⅱ的主要成分为_______。

（4）“除铁”时先加入溶液将氧化为，发生反应的离子方程式为_____________________；然后再调节溶液的pH为b，若此时，则b的取值范围为_______。

（5）“氧化沉锰”过程中，经氧化转化为，该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为_______；写出的一种用途；____________________________。

15.（12分）

环戊烯作为一种重要的化工产品，广泛应用于橡胶、医药、农药等领城。工业上通过环戊二烯加氢制备环戊烯涉及的反应如下：

反应Ⅰ：

反应Ⅱ：

回答下列问题：

（1）反应的______kJ/mol，该反应在______（填“较高”、“较低”或“任意”）温度下为自发反应。

（2）科研人员研究了其他条件一定时，反应温度对环戊二烯转化率和环戊烯选择性的影响（如图所示）。

①由图可知，反应Ⅰ适宜选择的温度范围为______（填选项字母）。

A.25~30℃ B.35~40℃ C.40~45℃

②同一催化剂条件下，影响选择性的因素除/n（烃）外，还有______（填一个因素）。

（3）环戊二烯可通过双环戊二烯解聚制备：，实际生产中常通入氮气以解决结焦问题（氮气不参与反应）。某温度下，向恒容反应容器中通入总压为100kPa的双环戊二烯和氮气，达到平衡后总压为145kPa，双环戊二烯的转化率为90%，则______kPa，平衡常数______kPa（）。

16.（12分）

钛被视为继铁、铝之后的第三金属，钛和钛的化合物在航天、化工、建筑、医疗等领城中都有着广泛的用途。已知；熔融状态不导电。

回答下列问题：

（1）基态Ti原子的电子排布式为____________。

（2）四氯化钛是生产金属钛及其化合物的重要中间体，可通过反应制取。

①的沸点为136.4℃，而的沸点为2900℃，其主要原因是________________________。

②中含有______（填“极性”或“非极性”，下同）共价键，其属于____________分子。

③O、Cl、C的电负性由大到小的顺序为____________（用元素符号表示）。

（3）是Ti的一种配合物，其中心原子的配位数为____________，配体的VSEPR模型名称为____________；的沸点高于H2S，其原因是________________________。

（4）一种氮化钛掺杂Al后的立方晶胞如图所示，已知晶胞参数为apm，为阿伏加德罗常数的值，其晶体密度为_______（用含a、的代数式表示）。

17.（13分）

一种局部麻醉剂的中间体（H）的合成路线如图所示：

回答下列问题：

（1）A的结构简式为_______；B的化学名称为_______。

（2）C→D的化学方程式为_____________________。

（3）E中含有的含氧官能团名称为______________。

（4）B→C的反应类型为______________；F→G的反应类型为______________。

（5）G→H为取代反应，则另一种产物的分子式为_______。的同分异构体中，含有且能与金属Na反应的有_______种（不考虑立体异构）。

（6）参照上述合成路线和信息，以和乙醇为原料（无机试剂和有机溶剂任选），设计制备的合成路线：____________________________。