2022届陕西省宝鸡中学高三上学期第一次教学质量检测化学试题含解析

这是一份2022届陕西省宝鸡中学高三上学期第一次教学质量检测化学试题含解析，共17页。试卷主要包含了单选题，综合题等内容，欢迎下载使用。


2022届陕西省宝鸡中学高三上学期第一次教学质量检测
化学试题
一、单选题
1．宝鸡是青铜器的故乡，青铜是我国较早使用的金属材料，下列与铜有关的说法正确的是（　　）
A．青铜的主要成分为铜、锌合金，博物馆中贵重青铜器常放在银质托盘上
B．铜的氧化物有CuO和Cu2O，它们在稀硫酸中反应原理相同
C．《本草纲目》中载有一药物，名“铜青”，铜青是铜器上的绿色物质，则铜青就是青铜
D．《淮南万毕术》中记载“曾青得铁则化为铜”，是古代湿法炼铜的方法，胆矾可作为湿法炼铜的原料
2．宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一，能符合题意表示下列化学反应的离子方程式的是（　　）
A．氯气通入水中：
B．漂白粉的漂白原理：
C．少量CO2通入饱和Na2CO3溶液：
D．向H2O2溶液中滴加少量FeCl3溶液：
3．2018年11月13日第26届国际计量大会对国际单位制进行修改，规定1摩尔物质包括阿伏加德罗常数(NA)个基本单元，下列有关阿伏加德罗常数NA的说法正确的是（　　）
A．1L0.1mol/LHNO3溶液中含有的氧原子数目为0.3NA
B．1molNa与足量O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，钠失去NA个电子
C．在标准状况下，22.4LSO3所含的氧原子数目为3NA
D．100mL1mol/LAlCl3溶液中所含Al3+的数目为0.1NA
4．企鹅酮因其结构简式像企鹅而得名，结构简式如下，下列关于企鹅酮的说法正确的是（　　）

A．不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 B．存在含苯环的同分异构体
C．分子中所有碳原子共平面 D．该分子的一氯代物有4种
5．根据下列实验操作，预测的实验现象和实验结论或解释均正确的是（　　）


实验操作
预测实验现象
实验结论或解释
A
相同温度下，同时向①酸性溶液和②酸性溶液中分别加入溶液
②中溶液先褪色
该实验条件下，浓度越大，反应速率越快
B
向煤炉中灼热的煤炭上洒少量水
产生淡蓝色火焰，煤炭燃烧更旺
加少量水后，可使煤炭燃烧放出更多的热量
C
白铁皮(镀锌铁)出现刮痕后浸泡在饱和食盐水中，一段时间后滴入几滴溶液
无明显现象
该过程未发生原电池反应
D
分别测定室温下等物质的量浓度的与溶液的pH
后者较大
证明非金属性：S>C
A．A B．B C．C D．D
6．一种麻醉剂的分子结构式如图所示。其中，的原子核只有1个质子；元素、、原子序数依次增大，且均位于的下一周期；元素的原子比原子多8个电子。下列说法错误的是（　　）

A．是一种强酸 B．非金属性：
C．原子半径： D．中，的化合价为+2价
7．已知298K时，Ksp(NiS)=1.0×10-21，Ksp(NiCO3)=1.0×10-7；p(Ni)=-lgc(Ni2+)，p(B)=-lgc(S2-)或-lgc(CO)。在含物质的量浓度相同的Na2S和Na2CO3的混合溶液中滴加Ni(NO3)2溶液产生两种沉淀，溶液中阳离子、阴离子浓度关系如图所示。下列说法错误的是（　　）

A．常温下NiCO3的溶解度大于NiS的溶解度
B．向d点对应的溶液中加入对应阴离子的钠盐，d点向b点移动
C．对于曲线Ⅰ，在b点加热，b点向c点移动
D．P为3.5且对应的阴离子是CO
二、综合题
8．宝鸡被称为中国的钛谷，金属钛(Ti)因其硬度大、熔点高、常温时耐酸碱腐蚀、高强度、低密度、钛合金与人体具有很好的“相容性”，而被广泛用作高新科技材料，被誉为“未来金属”。以钛铁矿(主要成分为钛酸亚铁)为主要原料冶炼金属钛同时获得副产品甲的工业生产流程如图所示。已知：钛酸亚铁和浓硫酸反应的产物之一是TiOSO4，反应中无气体生成。

请回答下列问题：
（1）金属、金属材料的性质在很大程度上决定了它们的用途，下列关于钛及其合金的说法正确的是____。
A．制造人造骨骼 B．用作保险丝
C．用作航空航天材料 D．钛可以与金属钠熔合形成合金
（2）钛酸亚铁(用R表示)与碳在高温下反应的化学方程式为：2R+C2Fe+2TiO2+CO2↑，钛酸亚铁的化学式为　 　
（3）上述生产流程中加入铁屑的目的是　 　，此时溶液I中含有Fe2+、TiO和少量Mg2+等阳离子，常温下，其对应氢氧化物的Ksp如表所示。
氢氧化物
Fe(OH)2
TiO(OH)2
Mg(OH)2
Ksp
8.0×10-16
1.0×10-29
1.8×10-11
①常温下，若所得溶液中Mg2+的物质的量浓度为0.18 mol/L，当溶液的pH值等于　 　时，Mg(OH)2开始沉淀。
②若将含有Fe2+、TiO2+和Mg2+的溶液加水稀释，立即析出大量白色沉淀，该反应的离子方程式为　 　
③溶液经过冷却、结晶、过滤，得到副产物甲的化学式是　 　，过滤需要的玻璃仪器有　 　。
（4）Mg还原TiCl4过程必须在1070 K的温度下进行，你认为还应该控制的反应条件是　 　
9．抗击“疫情”期间，过氧乙酸是常用的消毒剂之一，实验室拟合成过氧乙酸并测定其含量。
（1）浓缩H2O2
在图示装置(加热装置已省略)中，由分液漏斗向冷凝管1中滴加30%H2O2溶液，最终得到质量分数约68%的H2O2溶液。

①冷凝管1、冷凝管2中进水接口依次为、　 　(填字母)。
②加热温度不宜超过60℃的原因是　 　。
（2）合成过氧乙酸
向带有搅拌装置及温度计的500mL三口烧瓶中先加入16g冰醋酸，在搅拌下滴加90g68%H2O2溶液，最后加入4.1mL浓硫酸，搅拌5h，静置20h。(已知CH3COOH+H2O2=+H2O)
①用浓缩的68%H2O2溶液代替常见的30%H2O2溶液的目的是　 　。
②充分搅拌的目的是　 　。
（3）过氧乙酸含量的测定
步骤a：称取5.0g过氧乙酸试样(液体)，配制成100mL溶液A。
步骤b：在碘量瓶中加入5.0mL溶液、3滴溶液、5.0mL溶液A，摇匀，用0.01mol/L的溶液滴定至溶液呈微红色。
步骤c：向滴定后的溶液中再加1.0gKI()，摇匀，置于暗处5min，用蒸馏水冲洗瓶盖及四周，加钼酸铵催化剂20mL，摇匀，用淀粉溶液作指示剂，用0.05mol/L的标准溶液滴定至蓝色刚好褪去()。重复步骤b，步骤c三次，测得平均消耗标准溶液的体积为20.00mL。
①步骤a中配制溶液A时，需要用到的玻璃仪器除烧杯、胶头滴管、玻璃棒和量筒外，还需要　 　。
②设计步骤b的目的是　 　。
③过氧乙酸的质量分数为　 　%。
10．研究含氮元素物质的反应对生产、生活、科研等方面具有重要的意义。

（1）发射“神舟十三”号的火箭推进剂为液态四氧化二氮和液态偏二甲肼(C2H8N2)，N2O4与偏二甲肼燃烧产物只有CO2(g)、H2O(g)、N2(g)，并放出大量热。
已知：①C2H8N2(l)+4O2(g)=2CO2(g)+N2(g)+4H2O(l) ΔH1
②2O2(g)+N2(g)=N2O4(l) ΔH2
③H2O(g)=H2O(l) ΔH3
请写出上述反应的热化学方程式：　 　。
（2）碘蒸气存在能大幅度提高N2O的分解速率，反应历程为：
第一步：I2(g)→2I(g) (快反应)
第二步：I(g)+N2O(g)→N2(g)+IO(g) (慢反应)
第三步：IO(g)+N2O(g)→N2(g)+O2(g)+I2(g) (快反应)
实验表明，含碘时N2O分解速率方程v=k·c(N2O)·[c(I2)]0.5 (k为速率常数)。
下列表述正确的是____。
A．N2O分解反应中，k值与碘蒸气浓度大小有关
B．第二步对总反应速率起决定作用
C．第二步活化能比第三步大
D．IO为反应的催化剂
（3）为避免汽车尾气中的氮氧化合物对大气的污染，需给汽车安装尾气净化装置。在净化装置中CO和NO发生反应2NO(g)+2CO(g)⇌N2(g)+2CO2(g) ΔH=–746.8kJ·mol-1。实验测得：v正=k正·c2(NO)·c2(CO)，v逆=k逆·c(N2)·c2(CO2)(k正、k逆为速率常数，只与温度有关)。
①达到平衡后，仅升高温度，k正增大的倍数　 　(填“大于”“小于”或“等于”)k逆增大的倍数。
②若在2L的密闭容器中充入1molCO和1molNO，在一定温度下达到平衡时，达平衡时总压为起始时的0.9倍，则k正/k逆=　 　。(保留小数点后两位)
（4）实验室用NaOH溶液处理NOx，已知Ksp(AgNO2)=2×10-8，某吸收液中溶质只含NaNO2，溶液中c()=1.0×10-4mol·L-1，取该溶液5mL，加1滴0.1mol·L-1的AgNO3溶液混合均匀(20滴约为1mL)，估算　 　(填“能”或“不能”)产生AgNO2沉淀。当完全沉淀时，c(Ag+)=　 　
（5）一种以液态肼(N2H4)为燃料，氧气为氧化剂，某固体氧化物为电解质的新型燃料电池。该固体氧化物电解质的工作温度高达700～900℃时，O2-可在该固体氧化物电解质中自由移动，反应生成物均为无毒无害的物质。请写出负极电极反应式：　 　。
11．磷酸氯喹在细胞水平上能有效抑制新型冠状病毒(SARS-CoV-2)的感染。磷酸氯喹的结构如图所示，据此回答下列问题。


（1）基态P原子中，电子占据的最高能级符号为　 　，基态N原子核外有　 　种运动状态不同的电子。
（2）C、N、O三种元素电负性从大到小的顺序为　 　；第一电离能χ(P)　 　χ(Cl)(填“＞”或“＜”)。
（3）磷酸氯喹中N原子的杂化方式为　 　，NH3是一种极易溶于水的气体，其沸点比AsH3的沸点高，其原因是　 　。
（4）GaN、GaP、GaAs都是很好的半导体材料，晶体类型与晶体碳化硅类似，熔点如表所示，



GaN
GaP
GaAs
熔点/℃
1700
1480
1238
①GaN、GaP、GaAs的熔点变化原因是　 　。
②砷化镓晶体中含有的化学键类型为　 　(填选项字母)。
A．离子键 B．配位键 C．σ键 D．π键 E.极性键 F.非极性键
③以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置。称作原子分数坐标。如图为沿y轴投影的磷化镓晶胞中所有原子的分布图。若原子1的原子分数坐标为(0.25，0.25，0.75)，则原子2的原子分数坐标为　 　；若磷化镓的晶体密度为ρg·cm-3，阿伏加德罗常数的值为NA，则晶胞中Ga和P原子的最近距离为　 　pm(用代数式表示)。

12．乙酸香兰酯是一种食用香精，常用于调配奶油、冰淇淋。如图是用一种苯的同系物A为原料合成乙酸香兰酯的流程。

回答下列问题。
（1）A的分子式为C7H8，其化学名称为　 　，F中的含氧官能团是　 　。
（2）D的结构简式为　 　。
（3）写出由G合成乙酸香兰酯的化学方程式　 　；该反应的类型是　 　。
（4）H是G的同分异构体，具备以下条件，则满足条件的H有　 　种；其中核磁共振氢谱有5组峰，且峰面积之比为2：2：2：1：1的结构简式为　 　(不考虑立体异构)。
①含有苯环，且苯环上只有两个取代基；
②遇到FeCl3溶液会显紫色；
③能发生水解反应。
（5）请参照上述合成路线，以苯和CH3COCl为原料，设计制备的合成路线，其他所需试剂任选　 　。

答案
1．【答案】D
【解析】【解答】A．将青铜器放在银质托盘上，青铜器容易生成铜绿，A不符合题意；

B．Cu2O 在稀硫酸中发生歧化反应：Cu2O + H2SO4 = Cu + CuSO4 + H2O，CuO在稀硫酸中发生反应，化合价无变化，故原理不同，B不符合题意；
C．铜青是碱式碳酸铜，和青铜不是一种物质，C不符合题意；
D．湿法炼铜利用单质铁置换出铜，故胆矾可用作原料，D符合题意；
故答案为：D。


【分析】湿法炼铜：Fe+CuSO4═FeSO4+Cu
2．【答案】C
【解析】【解答】A．氯气与水反应生成HCl和HClO，HClO是弱酸，不拆，反应的离子方程式为，A不符合题意；

B．碳酸的酸性强于次氯酸，漂白粉的漂白原理是次氯酸钙、二氧化碳、水反应生成具有漂白性的HClO和碳酸钙沉淀，反应的离子方程式为↓，B不符合题意；
C．碳酸氢钠的溶解度小于碳酸钠，少量CO2通入饱和Na2CO3溶液会产生碳酸氢钠沉淀，反应的离子方程式为，C符合题意；
D．FeCl3可作过氧化氢分解的催化剂，向H2O2溶液中滴加少量FeCl3溶液，发生↑，D不符合题意；
故答案为：C。


【分析】离子方程式中可拆的：强酸、强碱和可溶性盐。
3．【答案】B
【解析】【解答】A．1L0.1mol/LHNO3溶液中含有0.1mol HNO3，HNO3中含0.3mol氧原子，溶剂水也含氧原子，故含有的氧原子数目大于0.3NA，A不符合题意；
B．Na与氧气反应无论生成Na2O还是Na2O2，均由0价升高为+1价，故1molNa与足量O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，钠失去1mol电子，即失去NA个电子，B符合题意；
C．在标准状况下，SO3不是气体，无法计算，C不符合题意；
D．100mL1mol/LAlCl3溶液中含0.1mol AlCl3，但Al3+会水解，Al3+数目小于0.1NA，D不符合题意；
故答案为：B。

【分析】22.4L/mol适用条件：①标准状况，②气体。
4．【答案】B
【解析】【解答】A．该物质分子中含有不饱和的碳碳双键，能够被酸性高锰酸钾溶液氧化，因此能够使酸性高锰酸钾溶液褪色，A不符合题意；

B．该物质分子式是C10H14O，其芳香族化合物可能为 等，故该物质存在含苯环的同分异构体，B符合题意；
C．该物质分子中含有饱和C原子，该饱和C原子与4个C原子相连，具有甲烷的四面体结构，因此分子中所有碳原子不可能共平面，C不符合题意；
D．该物质分子中含有3种不同的H原子，因此它们被Cl原子取代产生的一氯代物有3种，D不符合题意；
故答案为：B。


【分析】使酸性高锰酸钾溶液褪色的有机物有：

（1）不饱和烃；比如,含有碳碳双键或者碳碳三键的烃类.

（2）苯的同系物；甲苯,二甲苯,乙苯等.

（3）部分醇类有机物；比如,丙烯醇.

（4）含醛基的有机物：醛、甲酸、甲酸酯、甲酸盐。
5．【答案】A
【解析】【解答】A．相同温度下，同时向①4mL0.1mol·L-1KMnO4酸性溶液和②4mL0.2mol·L-1KMnO4酸性溶液中，分别加入4mL1mol·L-1H2C2O4溶液，根据影响化学反应速率的因素，增大反应物的浓度，化学反应速率加快，所以②中溶液先褪色，故A符合题意；

B．向煤炉中灼热的煤炭上洒少量水，发生了C+H2OCO+H2，产物均为可燃性气体，燃烧时产生淡蓝色火焰，根据盖斯定律煤炭放出的热量不会改变，故B不符合题意；
C．白铁皮(镀锌铁)出现刮痕后浸泡在饱和食盐水中，形成原电池后，锌作负极，锌被腐蚀，所以一段时间后滴入几滴溶液检验不到亚铁离子，无明显现象，故C不符合题意；
D．最高价氧化物对应水化物的酸性越强，非金属性越强，Na2SO3的S不是最高价，则室温下等物质的量浓度的Na2SO3与Na2CO3溶液的pH后者较大，不能证明非金属性S＞C，故D不符合题意；
故答案为：A。


【分析】A．反应物的浓度越大，化学反应速率越快；

B．向煤炉中灼热的煤炭上洒少量水，会生成CO和H2，所以放热更多；
C．发生吸氧腐蚀；
D．最高价含氧酸的酸性越强，非金属性越强。
6．【答案】C
【解析】【解答】A．氯元素非金属性较强，其最高价氧化物的水化物HClO4是一种强酸，故A不符合题意；

B．同一周期元素从左到右非金属性逐渐增强，所以非金属性：F>O>C，故B不符合题意；
C．同一周期从左到右原子半径逐渐减小，同一主族从上到下原子半径逐渐增大，电子层越多半径越大，所以原子半径：Cl>C>F，故C符合题意；
D．OF2中，F为-1价，则O的化合价为+2价，故D不符合题意；
故答案为：C。


【分析】X原子核只有1个质子，推出X为H，元素Y、Z、W原子序数依次增大，且均在H原子的下一周期，即Y、Z、W元素位于第二周期，根据该分子结构，W只形成一个共价键，因此W为F，Z形成2个共价键，即Z为O，Y形成4个共价键，推出Y为C，元素E的原子比W原子多8个电子，说明E和W位于同一主族，即E为Cl，据此分析；
7．【答案】C
【解析】【解答】A．常温下Ksp(NiS)=1.0×10-21，Ksp(NiCO3)=1.0×10-7，Ksp(NiS)＜Ksp(NiCO3)，NiS和NiCO3属于同种类型，则常温下NiCO3的溶解度大于NiS的溶解度，A项不符合题意；

B．Ksp(NiS)＜Ksp(NiCO3)，则曲线Ⅰ代表NiS，曲线Ⅱ代表NiCO3，在d点溶液中存在溶解平衡NiS(s)Ni2+(aq)+S2-(aq)，加入Na2S，S2-(aq)浓度增大，平衡逆向移动，Ni2+(aq)浓度减小，d点向b点移动，B项不符合题意；
C．对曲线Ⅰ在b点加热，NiS的溶解度增大，S2-(aq)和Ni2+(aq)浓度浓度增大，b点向a点方向移动，C项符合题意；
D．曲线Ⅱ代表NiCO3，a点c(Ni2+)=c(CO)，Ksp(NiCO3)=c(Ni2+)×c(CO)=1.0×10-7，c(Ni2+)=c(CO)=10-3.5，p(Ni)=p(B)=3.5，且对应的阴离子为CO，D项不符合题意。
故答案为：C。


【分析】p(Ni)=－lgc(Ni2+)，p(B)=－lgc(S2-)或－lgc(CO32-)，故p(Ni)的值越大，则c(Ni2+)越小，p(B)越大，则对应的离子浓度越小。因为Ksp(NiS)=1.0×10-21 8．【答案】（1）A；C
（2）FeTiO3
（3）防止Fe2+被氧化；9；TiO2++2H2O=TiO(OH)2↓+2H+；FeSO4∙7H2O；烧杯、玻璃棒、漏斗
（4）隔绝空气
【解析】【解答】钛铁矿用浓硫酸溶解，反应的主要产物是TiOSO4和FeSO4，向所得溶液中加入大量水稀释后加入过量铁粉还原铁离子，过滤得到滤液通过蒸发浓缩、冷却结晶，过滤得到溶液中含有Fe2+、TiO2+和少量Mg2+等阳离子，冷却结晶得到副产品主要为FeSO4，滤液中加入水加热过滤得到H2TiO3，H2TiO3加热灼烧得到TiO2，加入氯气、过量碳高温加热反应生成TiCl4和CO，TiCl4和金属Mg高温加热反应得到MgCl2和金属Ti，以此来解答。

（1）A．钛合金与人体具有很好的“相容性”，因此利用用来制造人造骨骼，A正确；
B．保险丝要求熔点比较低，而钛合金的熔点比较高，因此不适合用作保险丝，B不正确；
C．钛合金具有熔点高、密度小、抗腐蚀能力比较强等优点，因此可用作火箭、航空航天材料，C正确；
D．钛的熔点比Na的沸点高，因此金属钛不可以与金属钠熔合形成合金，D不正确；
故答案为：AC；
（2）根据反应前后各种元素的原子数目相等，可知钛酸亚铁的化学式为FeTiO3；
（3）上述生产流程中加入铁屑的目的是防止Fe2+被氧化，使氧化产生的Fe3+还原为Fe2+；
①常温下，若所得溶液中Mg2+的物质的量浓度为0.18 mol/L，当从溶液中析出Mg(OH)2沉淀时，溶液中c(OH-)=，则c(H+)==10-9 mol/L，故溶液的pH值等于9；
②若将含有Fe2+、TiO2+和Mg2+的溶液加水稀释，由于TiO(OH)2的溶度积常数比较小，立即析出大量TiO(OH)2白色沉淀，该反应的离子方程式为TiO2++2H2O=TiO(OH)2↓+2H+；
③根据流程图可知：溶液经过冷却、结晶、过滤，得到副产物甲的化学式是FeSO4∙7H2O；
过滤需要的玻璃仪器有漏斗、烧杯、玻璃棒；
（4）Mg还原TiCl4过程必须在1070 K的温度下进行，由于Mg是活泼金属，燥加热时会与空气中的O2反应产生MgO，因此还应该控制的反应条件是隔绝空气。


【分析】钛铁矿和浓硫酸混合，钛铁矿和浓硫酸反应的产物之一是TiOSO4，反应中无气体生成，浓硫酸具有强氧化性，+2价Fe具有还原性，则+2价Fe被浓硫酸氧化生成Fe3+，然后向混合物中加入水、铁屑，发生反应2Fe3++Fe=3Fe2+，沉降过滤，滤液I中溶质为TiOSO4和FeSO4，将滤液冷却结晶得到副产品甲和溶液II，根据流程图中溶液II中含有TiOSO4，则副产品甲为绿矾FeSO4•7H2O，先将溶液II中加入水并加热，TiO2+水解生成H2TiO3，然后过滤回收硫酸，同时得到H2TiO3，煅烧H2TiO3，H2TiO3分解生成TiO2和水，乙能和氯气、C在高温下发生氧化还原反应生成TiCl4，则乙是TiO2，在高温条件下，用Mg和四氯化钛发生置换反应生成Ti。
9．【答案】（1）bd；温度超过60℃，H2O2会分解
（2）增大过氧化氢浓度有利于平衡向生成过氧乙酸的方向移动；能使反应物充分接触，从而加快反应速率和提高原料利用率
（3）100mL容量瓶；除去其中的H2O2；15.2
【解析】【解答】通过反应：，合成过氧乙酸，将30%溶液浓缩得到质量分数约68%的溶液，可增大过氧化氢的浓度，有利于平衡向生成过氧乙酸的方向移动，浓硫酸在该反应中作催化剂和吸水剂，可提高反应速率，促进平衡向生成过氧乙酸的方向移动，最后通过氧化还原滴定测定制得的过氧乙酸的含量。

（1）①为了充分冷凝溶液，冷凝水下进上出，则冷凝管1、冷凝管2中进水接口分别为b、d；②升温会加快H2O2分解速率，故加热温度不宜超过60℃的原因是温度超过60℃，H2O2会分解；
（2）①该反应为可逆反应，增大反应物的浓度，平衡向正反应方向移动，用68%的H2O2溶液代替30%的H2O2溶液，可增大过氧化氢的浓度，有利于平衡向生成过氧乙酸的方向移动；②充分搅拌，能使反应物充分接触，从而加快反应速率和提高原料利用率；
（3）①配制100mL过氧乙酸溶液，配制步骤为：计算、称量（量取）、溶解、冷却、转移、洗涤、定容、摇匀等，称量时用到仪器是天平，溶解时用到烧杯、玻璃棒、量筒，转移溶液时用到烧杯、玻璃棒、100mL容量瓶，定容时还需胶头滴管，需要用到的玻璃仪器除烧杯、胶头滴管、玻璃棒和量筒外，还需要100mL容量瓶；
②过氧化氢在酸性条件下可以氧化碘离子，为了避免此反应的发生，设计步骤b的目的是除去其中的H2O2；
③由得：，。


【分析】配置溶液时，所选择的容量瓶一定要带上规格，否则不对。
10．【答案】（1）ΔH1-2ΔH2-4ΔH3
（2）B；C
（3）小于；0.49
（4）能；2×10−3mol/L
（5）N2H4+2O2--4e-=N2↑+2H2O
【解析】【解答】（1）①C2H8N2(l)+4O2(g)=2CO2(g)+N2(g)+4H2O(l) ΔH1，②2O2(g)+N2(g)=N2O4(l) ΔH2，③H2O(g)=H2O(l) ΔH3，根据盖斯定律分析，有①-②×2-③×4得热化学方程式为：2N2O4 (l)+C2H8N2(l)=2CO2(g)+4H2O(g)+3N2(g) ΔH=ΔH1-2ΔH2-4ΔH3；

（2）A. N2O分解反应中，k值为常数，与碘蒸气浓度大小无关，不正确；B. 第二步反应速率最慢，对总反应速率起决定作用，正确；C. 第二步反应速率比第三步慢，说明活化能比第三步大，正确；D. IO为反应的中间产物，不是催化剂，不正确。
故答案为：BC。
（3）①达到平衡后，仅升高温度，该反应为放热反应，升温，平衡逆向移动，则k正增大的倍数小于k逆增大的倍数。
②若在2L的密闭容器中充入1molCO和1molNO，在一定温度下达到平衡时，达平衡时总压为起始时的0.9倍，

有 ，解x=0.1mol/L，则平衡常数为，因为平衡时正逆反应速率相等，则v正= v逆，k正·c2(NO)·c2(CO)= k逆·c(N2)·c2(CO2)，则k正/k逆==平衡常数 =0.49。
（4）某吸收液中溶质只含NaNO2，溶液中c()=1.0×10-4mol·L-1，取该溶液5mL，加1滴0.1mol·L-1的AgNO3溶液混合均匀(20滴约为1mL)，Qc=> Ksp(AgNO2)=2×10-8，能产生AgNO2沉淀。当完全沉淀时，即c()<1.0×10-5mol·L-1，则c(Ag+)=mol/L 。
（5）氧气在正极反应，液态肼在负极反应，根据图示，负极电极反应式为N2H4+2O2--4e-=N2↑+2H2O。


【分析】基元反应活化能越大，反应速率越慢，活化能越小，化学反应速率越快，一个化学反应的化学反应速率取决于速率最慢的基元反应。
11．【答案】（1）3p；7
（2）O＞N＞C；＞
（3）sp2、sp3；NH3中N的电负性比AsH3中As的大得多，故NH3易形成分子间氢键，从而使其沸点升高；也容易与H2O形成分子间氢键，使其在水中溶解度增大
（4）结构相似的前提下，原子晶体的熔沸点与成键原子的半径呈反比，原子半径大小为N；BCE；（，，）；××1010
【解析】【解答】(1)基态P原子价电子排布式为3s23p3，则电子占据最高能级符号为3p；基态N原子核外共有7个电子，运动状态都不同，故共有7种；

(2)同周期元素随核电荷数增大，非金属性增强，电负性增强，所以电负性：O＞N＞C；同周期元素随核电荷数增大，半径减小，第一电离能增大，但P的价电子排布为半满稳定状态，第一电离能偏大，故第一电离能：χ(P)＞χ(Cl)；
(3)环上N原子形成2个σ键，另外2个N原子均形成3个σ键，N原子均有1对孤对电子，N原子杂化类型分别为sp2、sp3；NH3中N的电负性比AsH3中As的大得多，故NH3易形成分子间氢键，从而使其沸点升高；也容易与H2O形成分子间氢键，使其在水中溶解度增大，故答案为：sp2、sp3；NH3中N的电负性比AsH3中As的大得多，故NH3易形成分子间氢键，从而使其沸点升高；也容易与H2O形成分子间氢键，使其在水中溶解度增大；
(4)①GaN、GaP、GaAs都属于共价晶体，N、P、As属于同主族元素，自上而下原子半径增大，结构相似的前提下，共价晶体的熔沸点与成键原子的半径呈反比，原子半径大小为N，因此GaN的熔点最高，GaAs的熔点最低；
②As原子与Ga原子之间形成共价键，该共价键属于σ键、极性键。由晶胞结构可知，Ga原子与4个As原子形成4条键，As原子与4个Ga原子也形成4条键，而Ga原子价电子为3，As原子价电子为5，可知As原子提供1对孤电子对给Ga原子形成配位键，
故答案为：BCE，故答案为：BCE；
③原子1的原子分数坐标为（0.25，0.25，0.75），根据投影图可知晶胞在三维坐标的位置如图，可知原子1、原子2的x参数相同，在y轴、z轴方向的参数之和为1，故其y参数为0.75，z参数为0.25，故原子2的坐标参数为（，，），晶胞中P原子数为4，Ga原子数为8×+6×=4，晶胞的质量m=4×g，设晶胞边长为a pm，则4×g=ρg•cm-3×（a×10-10 cm）3，解得a=×1010，P原子与周围最近的4个Ga原子形成正四面体，晶胞顶点Ga原子与四面体中心P原子连线处于晶胞体对角线上，且二者距离等于体对角线长度的，而体对角线长度等于晶胞棱长的倍，所以晶胞中Ga和P原子的最近距离为，故晶胞棱长为××1010。


【分析】一般，同主族元素，最外层电子数相同，随着核电荷数的增大，电子层数逐渐增多，原子半径逐渐增大，失电子能力逐渐增强，第一电离能逐渐减小。同一周期主族元素，有相同的电子层数，随着核电荷数的增大，最外层电子数增加，原子半径逐渐减小，失电子能力逐渐减弱，第一电离能呈增大趋势。但当原子核外电子排布在能量相等的轨道上形成全空、半充满和全满结构时，原子能量较低，该元素具有较大的第一电离能。
12．【答案】（1）甲苯；酯基、醚键
（2）
（3）+CH3COCl+HC；取代反应
（4）9；
（5）
【解析】【解答】(1) 苯的同系物A的分子式为C7H8，则A名称为：甲苯；F为，含氧官能团为：醛基、醚键；

(2)根据分析，D的结构简式为：；
(3) 与CH3COCl发生取代反应生成产物，化学方程式为：+CH3COCl+HCl；该反应的类型为：取代反应；
(4)H是G的同分异构体，能发生水解则含有-COOR酯基，遇到FeCl3溶液会显紫色，则有酚羟基，本位苯环上有两个取代基，则苯环上可能的取代基为-OH和-OOCCH3、-OH和-CH2OOCH、-OH和-COOCH3，3种组合，每种组合有邻间对3中，故共有9中同分异构体；其中核磁共振氢谱共有五组峰，峰面积比为2:2:2:1:1的一种化合物的结构简式为：；
(5)以苯和CH3COCl为原料合成，苯先取代生成氯苯，在水解酸化生成苯酚，最后与CH3COCl发生取代反应生成，合成路线为：。


【分析】苯的同系物A的分子式为C7H8，则A为甲苯，甲苯上的甲基被氧化，生成B苯甲醛，苯甲醛与氯气发生取代反应生成C，在碱性条件下水解后再酸化生成D，在碱性条件下发生取代反应生成E，再与氯气发生取代反应生成F，在碱性条件下水解后再酸化生成G，与CH3COCl发生取代反应生成产物。