高考化学一轮复习考点精练之知识点4氧化还原反应含答案

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氧化还原反应1、铋(Bi)位于元素周期表中第VA族，其价态为+3时较稳定，铋酸钠()溶液呈无色。现取一定量的硫酸锰()溶 液，向其巾依次滴加下列溶液，对应的现象如表所示：加入溶液①适量铋酸钠溶液②过量的双氧水③适最KI淀粉溶液实验现象溶液呈紫红色紫红色消失， 产生气泡溶液变成蓝色则的氧化性由强到弱的顺序为（   ）A. B.C. D.2、下列关于置换反应M+XN+Y(其中M、N为单质,X、Y为化合物,反应条件已略去)的说法中正确的是(　　)A.若X为氧化物,则Y也一定是氧化物B.若M为金属单质,则N一定为金属单质C.若X是不含金属元素的化合物,则N一定是非金属单质D.若X是含有金属元素的化合物,则Y一定是含有金属元素的化合物3、根据表中信息判断,下列说法不正确的是(　　)序号反应物产物①KMnO4、H2O2、H2SO4K2SO4、MnSO4②Cl2、FeBr2FeCl3、FeBr3③、Cl-Cl2、Mn2+A． 第①组反应的其余产物为H2O和 O2B． 第②组反应从产物可以得出还原性:Fe2+>Br-C． 第③组反应中生成1mol Cl2,转移电子数为2NAD． 氧化性由强到弱的顺序为>Cl2>Fe3+>Br24、电视剧中《三生三世十里桃花》中的仙境美轮美奂，其中所需的烟雾是在放于温热石棉网上的 和Zn 粉的混合物中滴几滴水后产生的白烟：， 下列说法中正确的是(   ) A.每生成 1 mol ZnO 共转移 2 mol 电子 B.既是氧化剂又是还原剂   C.该反应中仅是还原产物 D.每消耗 1.95g Zn 粉，即可产生 672mL 5、下列表示反应中电子转移的方向和数目正确的是（   ）A. B. C. D. 6、下列反应中，非金属元素被还原的是（   ）A. MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑+2H2O B. H2＋CuOCu＋H2OC.2FeCl2＋Cl2===2FeCl3 D.2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑7、(叠氮化铵)易发生爆炸反应：，为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(　　)A.1.8 g 中含有的质子数为B.既是氧化产物，又是还原产物C.爆炸反应中，当转移4个电子时，产生89.6 L(标准状况)混合气体D.6 g 晶体中含有的阴离子个数为0.38、LiBH4是有机合成中常用的试剂,与水反应:LiBH4+2H2O=LiBO2+4H2↑(LiBH4中B为+ 3价),下列说法中正确的是(   )A.LiBH4被氧化,LiBO2是氧化产物
B.生成1mol H2,反应转移2mol电子
C.LiBH4与D2O反应,生成的气体相对分子质量为3
D.与LiBH4中Li、H化合价相同的两种离子的半径Li>H9、碳化铁（Fe3C)在冶金上称为渗碳体，为灰白色结晶粉末，能与一定浓度的HNO3反应，生成Fe(NO3)3、NO2、NO、CO2和水。当产物中n(NO2) : n(NO) = l : 1时，下列说法正确的是（  ）A.反应中生成标况下2. 24LCO2时转移电子数目为1.3NAB.参加反应的Fe3C和HNO3的物质的量之比为1 : 9C.反应中产生CO2和NO2的体积比为1 : 4D.此反应中氧化剂是HNO3，氧化产物是NO2和NO10、赤铜矿的主要成分是氧化亚铜(Cu2O),辉铜矿的主要成分是硫化亚铜(Cu2S),将赤铜矿与辉铜矿混合加热有如下反应:Cu2S+2Cu2O=6Cu+SO2↑,下列对于该反应的说法正确的是(    )A.该反应中的氧化剂只有Cu2O
B.Cu既是氧化产物又是还原产物
C.Cu2S在反应中既是氧化剂又是还原剂
D.氧化产物与还原产物的物质的量之比为6:111、已知反应：，下列关于该反应的说法不正确的是(   )A．X为                        B．参加反应的全部被还原C．氧化产物为和       D．生成1mol转移2mol 12、在探究影响化学反应速率的因素时,将H2C2O4溶液滴入KMnO4酸性溶液中,一段时间后,溶液突然变成无色,发生反应:KMnO4+H2C2O4+H2SO4→K2SO4+MnSO4+CO2+H2O(没有配平)。下列有关说法错误的是(   )
A.H2C2O4中C的化合价为+3
B.每生成22.4L(标况)CO2,转移电子2mol
C.该反应中,氧化剂与还原剂物质的量之比为2:5
D.溶液突然褪色的原因是产物MnSO4对该反应有催化作用13、已知反应:KClO3+6HCl(浓)=KCl+3Cl2↑+3H2O,据此判断下列说法正确的是(   )A.该反应生成物都属于电解质 B.该反应表明氧化性Cl2比KClO3强
C.HCl部分发生氧化反应 D.1mol KClO3在反应中得到6mol e-14、工业上从海水中提取溴单质时，可用纯碱溶液吸收空气吹出的溴，发生反应：（I）；（Ⅱ）下列有关判断正确的是（   ）A.反应（I）中氧化剂与还原剂的物质的量之比为5：1B.溴元素由化合态转化成游离态时一定发生了还原反应C.反应（Ⅱ）中生成3mol时，必有5mol电子转移D.氧化还原反应中化合价变化的元素一定是不同种元素15、用CuS、处理酸性废水中的，发生如下反应，化学方程式均未配平。反应Ⅰ :反应Ⅱ : 下列有关说法正确的是(   )A.反应Ⅰ和Ⅱ中都是氧化产物B.处理1 mol时反应I、Ⅱ中消耗的物质的量相等C.反应Ⅱ中还原剂、氧化剂的物质的量之比为3:5D.反应I、II中梅处理1 mol，转移电子数相等   答案以及解析1答案及解析：答案：C解析：由①中现象可知，把氧化生成，则（氧化剂）的氧化性强于（氧化产物）的氧化性；由②中现象可知，氧化产生，自身被还原为，则（氧化剂）的氧化性强于的氧化性；由③中现象可知：碘离子被双氧水氧化成单质碘，则双氧水（氧化剂）的氧化性强于碘单质（氧化产物）的氧化性，综上所述，、、、的氧化性由强到弱的顺序是>> >。 2答案及解析：答案：C解析：若是氧化物,则不一定是氧化物,如与的反应,是, A项错误。若是金属单质,则可以是非金属单质,如和的反应,也可以是金属单质,如铝热反应,B项错误。若是不含金属元素的化合物,生成的单质一定来源于化合物,所以一定是非金属单质,C项正确。若是含有金属元素的化合物, 则一定是金属单质,可以是含有金属元素的化合物,如和溶液反应;Y也可以是非金属化合物, 如还原,D项错误。 3答案及解析：答案：D解析：A、反应中KMnO4→MnSO4，Mn元素化合价由+7价降低为+2价，根据电子转移守恒，H2O2中氧元素化合价升高，应生成氧气，根据元素守恒还生成水；
B、由Cl2、FeBr2反应可知，反应中只有亚铁离子被氧化，所以还原性顺序：Fe2+>Br-；
C、由信息可知，MnO4-氧化Cl-为Cl2，Cl元素化合价由-1价升高为0价，转移电子的物质的量是氯气的2倍；
D、氧化剂氧化性强于氧化产物氧化性，由②可知Fe3+不能氧化Br-，氧化性Br2>Fe3+． 4答案及解析：答案：B解析：A.由元素的化合价变化可知，每生成 1 mol ZnO 共转移 5 mol 电子,故A错误。B.N元素的化合价既升高又降低，则作氧化剂、还原剂，故B正确。C.中的氮元素全部转化,则既是氧化产物又是还原产物，故C错误。   D.常温下Vm≠22.4L/mol,不能由Zn 的质量计算氮气的体积，故D错误。    5答案及解析：答案：B解析：A项，MnO2中Mn的价态为+4，得2个电子生成MnCl2，错误；B项，硫元素发生歧化反应，两个S由0降低为-2价，总共降低4价，一个S由0价升高为+4价，总升高4价，共失去4个电子，正确；C项，根据化合价不能交叉的原则，氯酸钾中氯元素的化合价应从+5价降到0价，盐酸中氯元素的化合价应从-1价升高到0价，转移电子数是5；D项，氯酸钾中氯元素化合价降低，得到电子，氧元素化合价升高，失去电子，箭头应该是从O指向Cl，错误。 6答案及解析：答案：C解析：A.非金属氯元素的化合价由-1价变为0价，化合价升高，被氧化，故A错误。B.非金属氢元素的化合价由0价变为+1价，化合价升高，被氧化，故B错误。C.非金属氯元素的化合价由0价变为-1价，化合价降低，被还原，故C正确。D.非金属氧元素的化合价由-2价变为0价，化合价升高，被氧化，故D错误。 7答案及解析：答案：C解析：A项，1.8 g  物质的量为0.1 mol，1 mol 中有11个质子，所以1.8 g NH中含有的质子数为1.1，错误；B项，反应中氮元素化合价升高，氢元素化合价降低，所以是氧化产物，是还原产物，错误；C项，根据反应方程式，每转移4 mol电子，生成4 mol气体，标准状况下为89.6 L，正确；D项，1 mol  晶体中含个N阴离子，6 g 的物质的量为0.1 mol，所以6g 晶体中含有的阴离子个数为0.1，错误。 8答案及解析：答案：C解析：A.LiBH4中Li为+1价,B为+3价,则H元素的化合价为-1,反应后氢元素化合价是0价,失去电子,LiBH4被氧化,氢气是氧化产物,A错误;B.生成lmolH2,反应转移1mol电子,B错误;C.LiBH4与D2O反应,生成的氢气化学式为HD,相对分子质量为3,C正确;D.H-和Li+的核外电子排布相同,离子半径随原子序数的增大而减小,因此两种离子的半径Li>H。 9答案及解析：答案：A解析：假设碳化铁(Fe3C)中Fe，C元素化合价为0价，则Fe，C元素化合价升高总共为（33 + 4) = 13, n(NO2) : n(NO) = l : 1，N元素化合价总共降低（3+1)=4,化合价升降最小公倍数为52.故Fe3C的系数为4，NO2、NO的系数为13,根据Fe原子守恒，则Fe(NO3)3的系数为12,由C原子守恒.则CO2的系数为4,由N原子守恒， HNO3的系数为62,故水的系数为31,配平方程式为：4Fe3C+62HNO3 =12Fe(NO3 )3+4CO2+ 13NO+ 13NO2 + 31H2O。A.反应中生成标况下 2. 24L CO2，其物质的量为0. 1 mol，反应中只有N元素化合价降低，由方程式可知生成 NO、NO2 的物质的量都是 0. 1 mol (13/4),故转移电子为 0. 1 mol (13/4) (3+l) NA•mol -1 =1.3NA,故A正确；B.由方程式可知，参加反应的Fe3C和HNO3的物质的量之比为4 : 62 = 2 : 31，故B错误；C.由方程式可知.反应中产生CO2和NO2的体积比为4 : 13,故C错误；D.反应中只有N元素化合价降低，氧化剂是HNO3，NO2和NO是还原产物，故D错误。故选A。 10答案及解析：答案：C解析：A.反应中,Cu2S和Cu2O中的+1价Cu元素得电子生成0价的Cu,所以Cu2S和Cu2O都是氧化剂,故A错误;
B.反应中,+1价Cu元素得电子生成0价的Cu,所以Cu是还原产物,故B错误;
C.硫化铜中硫元素化合价升高,铜元素的化合价升高,所以Cu2S在反应中既是氧化剂,又是还原剂,故C正确;
D.根据Cu2S+2Cu2O=6Cu+SO2↑知,还原产物和氧化产物的物质的量之比是6:1,故D错误;
故选C. 11答案及解析：答案：D解析：，1 mol失去28mol电子，1mol得到3mol电子，所以，、的化学计量数依次为3、28，配平的化学方程式为。X为水，A项正确；全部转化成NO，B项正确；砷和硫元素的化合价升高，砷酸和硫酸都是氧化产物，C项正确；生成1mol转移14mol电子，D项错误。 12答案及解析：答案：B解析：根据化合价法则，H为+1价，O为-2价，中C的化合价为+3价，A正确；根据化合价升降总数相等，配平方程式，反应转移电子为10mol，若为1mol，则转移电子1mol，B错误；根据得失电子守恒可知氧化剂（）与还原剂（）物质的量之比为2：5，C正确；反应速率加快的程度很大，说明产生了催化剂，溶液中锰离子为催化剂，D正确。 13答案及解析：答案：C解析：氯气是单质,不是电解质,A不正确;氯酸钾是氧化剂,在反应中得到5个电子,氯气是氧化产物,氧化性是氯酸钾的大于氯气的,B、D不正确;根据元素化合价的变化可知,氯化氢没有完全被氧化,即氯化钾中的氯离子来自于氯化氢中,C正确,答案选C。 14答案及解析：答案：AC解析：反应（I）中溴为氧化剂和还原剂，其中作氧化剂的溴为2.5mol，作还原剂的溴为0.5mol，故二者比例为5：1，A项正确；溴元素由化合态转化成游离态时化合价可能降低也可能升高，可能发生氧化反应或还原反应，B项错误；反应（Ⅱ）中溴化钠中的溴从一1价升高到0价，溴酸钠中溴从+5价降低到0价，所以生成3mol时，必有5mol电子转移，C项正确；在氧化还原反应中肯定有元素化合价变化，可能是一种元素也可能是不同的元素，D项错误。 15答案及解析：答案：CD解析：反应I中Cu元素化合价没有改变，所以不是氧化产物，故A错误；根据得失电子守恒及电荷守恒配平反应I、Ⅱ得、，所以处理1mol时消耗的物质的量不相等，故B错误；反应Ⅱ中还原剂为，氧化剂为，二者物质的量之比为3：5，故C正确；处理1mol得到2mol，转移电子数相等，故D正确。