高考化学二轮复习提升模拟卷10含答案

这是一份高考化学二轮复习提升模拟卷10含答案，共14页。试卷主要包含了5　K 39，2NA，2≤pH<4，0×10－9 ml/L等内容，欢迎下载使用。
高考仿真模拟卷(十)(时间：60分钟，满分：100分) 可能用到的相对原子质量：H 1　C 12　N 14　O 16　F 19　Na 23　Al 27　S 32　Cl 35.5　K 39Ca 40　Ti 48　Cr 52　Fe 56　Cu 64第Ⅰ卷一、选择题(本题共7小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。)1．《本草纲目》中“黄连”条目下记载：“吐血不止，用黄连一两，捣碎，加鼓二十粒，水煎去渣，温服。”该过程中没有涉及的操作是(　　)A．分液　　　　　　　 B．加热C．称量 D．过滤2．设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是(　　)A．12 g石墨和C60的混合物中质子总数为6NAB．1 L pH＝1的硫酸溶液中含有的H＋数为0.2NAC．78 g Na2O2固体中含有的阴离子数为2NAD．500 mL 2 mol·L－1 FeCl3溶液中Fe3＋数为NA，且＝33．维拉帕米(又名异搏定)是治疗心绞痛和原发性高血压的药物，合成路线中某一步骤如下图所示。下列说法中正确的是(　　)A．Y的分子式为C5H10BrO2B．含苯环和羧基的X的同分异构体有4种C．X中所有原子可能在同一平面上D．1 mol Z最多可与6 mol H2发生反应4．某探究活动小组根据侯德榜制碱原理，按下面设计的方案制备碳酸氢钠。实验装置如下图所示(图中夹持、固定用的仪器未画出)。下列说法正确的是(　　)A．乙装置中盛放的是饱和食盐水B．丙装置中的溶液变浑浊，因有碳酸氢钠晶体析出C．丁装置中倒扣的漏斗主要作用是防止产生的气体污染空气D．实验结束后，分离碳酸氢钠的操作是蒸发结晶5．如图所示为一种利用原电池原理设计测定O2含量的气体传感器示意图，RbAg4I5是只能传导Ag＋的固体电解质。O2可以通过聚四氟乙烯膜与AlI3反应生成Al2O3和I2，通过电池电位计的变化可以测得O2的含量。下列说法正确的是(　　)A．正极反应式为3O2＋12e－＋4Al3＋===2Al2O3B．协同总反应为3O2＋4AlI3＋12Ag===2Al2O3＋12AgIC．外电路转移0.1 mol电子，消耗O2的体积为 0.56 LD．给传感器充电时，Ag＋向多孔石墨电极移动6．短周期主族元素a、b、c、d原子序数依次增大，b元素的一种同位素可用于考古年代鉴定。甲、乙分别是元素b、d的单质，通常甲为固体，乙为气体，0.001 mol/L的丙溶液pH＝3；W、X、Y均是由这些元素构成的二元化合物，Y是形成酸雨的主要物质之一。上述物质的转化关系如图，下列说法正确的是(　　)A．原子半径：b>d>cB．a、c、d形成的化合物一定是共价化合物C．W、X、Y中X的熔、沸点最高D．Y、Z均可用排水法收集7．25 ℃时，用Na2SO4溶液沉淀Ba2＋、Pb2＋、Ca2＋三种金属离子(M2＋)，所需SO最低浓度的对数值p(SO)＝－lg c(SO)与p(M2＋)＝－lg c(M2＋)关系如图所示。下列说法正确的是(　　)A．Ksp(CaSO4)<Ksp(PbSO4)<Ksp(BaSO4)B．a点可表示CaSO4的饱和溶液，且c(Ca2＋)＝c(SO)C．b点可表示PbSO4的不饱和溶液，且c(Pb2＋)<c(SO)D．向Ba2＋浓度为10－5mol·L－1的废水中加入CaSO4粉末，会有BaSO4沉淀析出 题号1234567答案       第Ⅱ卷二、非选择题(包括必考题和选考题两部分。第8～10题为必考题，每个试题考生都必须作答。第11、12题为选考题，考生根据要求作答。)(一)必考题(共43分)8．(14分)甲醛(HCHO)，无色气体，易溶于水，有特殊的刺激性气味，对人眼、鼻等有刺激作用。40%的甲醛溶液沸点为96 ℃，易挥发，在碱性溶液中具有极强的还原性。为探究过量甲醛和新制Cu(OH)2 反应产物的成分，进行如下实验：(1)在右图装置中进行实验，向a中加入0.5 mol·L－1 CuSO4溶液50 mL和5 mol·L－1 NaOH溶液100 mL，振荡，再加入40%的甲醛溶液40 mL，缓慢加热a，在65 ℃时回流20分钟后冷却至室温。反应过程中观察到有棕色固体生成，最后变成红色，并有气体产生。①仪器c的名称是________。②装置A中反应需要在水浴中进行，原因是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。③能说明甲醛具有还原性的实验现象是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(2)查阅资料发现气体产物是副反应产生的。为确认气体产物中含H2不含CO，将装置A和下图所示的装置连接后进行实验。①依次连接的合理顺序为A→B→H→________→________→________→________→G。②装置B的作用是________________________________________________________________________。③确认气体产物中含H2而不含CO的现象是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(3)为探究红色固体产物的组成，进行如下实验(假设以下每步均充分反应)：已知：ⅰ.Cu2O[Cu(NH3)4]＋(无色)[Cu(NH3)4]2＋(蓝色)；ⅱ.2Cu＋8NH3·H2O＋O2===2[Cu(NH3)4]2＋＋4OH－＋6H2O。通过上述实验，可以得出红色固体产物主要是________________________。9．(14分)工业上利用电镀污泥(主要含有Fe2O3、CuO、Cr2O3及部分难溶杂质)回收铜和铬等金属，回收流程如下： 已知部分物质沉淀的pH及CaSO4的溶解度曲线如下：(1)在浸出过程中除了生成Fe2(SO4)3、Cr2(SO4)3外，主要还有________。(2)在除铁操作中，需要除去Fe3＋和CaSO4，请完成相关操作：①加入石灰乳调节pH的范围为________________________________________________________________________，检验Fe3＋已经除尽的操作是________________________________________________________________________________________________________________________________________________；②将浊液加热到80 ℃，________________________________________________________________________。(3)写出还原步骤中加入NaHSO3生成Cu2O固体的离子方程式：________________________________________________________________________，此步骤中加入NaHSO3得到Cu2O的产率为95%，若NaHSO3过量，除了浪费试剂外，还会出现的问题是________________________________________________________________________。(4)当离子浓度小于或等于1×10－5 mol/L时可认为沉淀完全，若要使Cr3＋完全沉淀则要保持 c(OH－)≥____________。{已知：Ksp[Cr(OH)3]＝6.3×10－31, ≈4.0}10．(15分)实施以节约能源和减少废气排放为基本内容的节能减排政策，是应对全球气候问题，建设资源节约型、环境友好型社会的必然选择。试运用所学知识，回答下列问题：(1)已知在一定温度下：①C(s)＋CO2(g)2CO(g)　ΔH1＝a kJ/mol　平衡常数K1；②CO(g)＋H2O(g)H2(g)＋CO2(g)　ΔH2＝b kJ/mol　平衡常数K2；某反应的平衡常数表达式K3＝，请写出此反应的热化学方程式：________________________________________________________________________________________________________________________________________________，K1、K2、K3之间的关系是____________。(2)将原料气按n(CO2)∶n(H2)＝1∶4置于密闭容器中发生CO2(g)＋4H2(g)CH4(g)＋2H2O(g)反应，测得H2O(g)的物质的量分数与温度的关系如图所示。①该反应的平衡常数K随温度降低而________(填“增大”或“减小”)。②在密闭恒温(高于100 ℃)恒容装置中进行该反应，下列能说明达到平衡状态的是________。A．混合气体密度不再改变B．混合气体压强不再改变C．混合气体平均摩尔质量不再改变D．n(CO2)∶n(H2)＝1∶2③200 ℃达到平衡时体系的总压强为p，该反应平衡常数Kp的计算表达式为________________________________________________________________________。(不必化简，用平衡分压代替平衡浓度计算，分压＝总压×物质的量分数)(3)500 ℃时，CO与水反应生成CO2和H2。将CO2和H2分离得到H2的过程示意图如下。①吸收池中所有离子浓度的等式关系是____________________________。②结合电极反应式，简述K2CO3溶液的再生原理：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(二)选考题(共15分。请考生从2道题中任选一题作答。如果多做，则按所做的第一题计分。)11．(15分)[化学——选修3：物质结构与性质]第ⅡA族和第ⅦA族元素的化合物在生活、生产中有广泛应用。请回答下列问题：(1)基态镁原子核外电子云有________个伸展方向。第一电离能：铍________硼(填“大于”“小于”或“等于”)。(2)据报道，工业上利用第ⅡA族金属氧化物MO吸收硝酸厂废气中氮的氧化物转化成M(NO3)2。根据MO晶格能递变规律，MgO、BaO、CaO、SrO吸收氮的氧化物能力由强到弱的顺序为______________________________________________________________________。(3)氯化铍(BeCl2)的电子式为____________，常温下BeCl2分子的立体构型为________，铍原子杂化类型为________。(4)氟化钙晶胞如图所示。NA代表阿伏加德罗常数的值，晶体的密度为ρ g·cm－3。①阳离子的配位数为________。②设晶胞边长为a cm，则a＝____________(用含ρ、NA的代数式表示)。12．(15分)[化学——选修5：有机化学基础]M()是一种有机合成的中间体，可以通过以下途径来合成：已知：Ⅰ.R—MgXCR′OHRR″(R、R′、R″代表烃基或氢原子)(R1、R2、R3代表烃基或氢原子)回答下列问题：(1)M的分子式为__________________。(2)N的系统命名法的名称为________________________________________________________________________。(3)D中官能团名称为__________________。(4)由A生成B的化学方程式为________________________________________________________________________________________________________________________________________________，反应类型为________________。(5)H是比G少6个碳原子的G的同系物，则H有_________种，其中核磁共振氢谱有三组吸收峰的结构简式为___________________。(6)写出用氯苯为原料制备化合物的合成路线：____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________(其他试剂任选)。                  高考仿真模拟卷(十)1．A　[解析] “用黄连一两”，有称量操作，“水煎去渣”，既有加热操作，又有过滤操作，该过程没有涉及分液操作，A正确。2．A　[解析] 质子总数为12 g÷12 g·mol－1×6×NA mol－1＝6NA，A项正确；N(H＋)＝1 L×0.1 mol·L－1×NA mol－1＝0.1NA，B项错误；N(O)＝78 g÷78 g·mol－1×NA mol－1＝NA，C项错误；FeCl3溶液中Fe3＋会发生水解反应，则Fe3＋数小于NA，且>3，D项错误。3．B　[解析] A．Y的分子式为C5H9BrO2，A错误；B.含苯环和羧基的X的同分异构体包括：当甲基和羧基这两个取代基处于邻、间、对时有三种，当有一个取代基时可形成苯乙酸，所以同分异构体有4种，B正确；C.X中有甲基，所有原子不可能在同一平面上，C错误；D.1 mol Z最多可与5 mol H2发生反应，D错误。4．B　[解析] 工业上侯氏制碱法是在饱和食盐水中通入氨和二氧化碳，由于氨在水中的溶解度大，所以先通入足量的氨后再通入二氧化碳，生成了碳酸氢钠，由于碳酸氢钠的溶解度较小，所以溶液中有碳酸氢钠晶体析出，将碳酸氢钠晶体加热后得纯碱碳酸钠。利用盐酸制取二氧化碳时，因盐酸易挥发，二氧化碳中常会含有氯化氢气体，因此乙装置中盛放饱和碳酸氢钠溶液，除去二氧化碳中的氯化氢，故A错误；碳酸氢钠的溶解度比碳酸钠小，丙装置中的溶液变浑浊，因有碳酸氢钠晶体析出，故B正确；实验过程中氨可能有剩余，而稀硫酸能与氨反应，所以稀硫酸的作用是吸收未反应的NH3，氨极易溶于水，丁装置中倒扣的漏斗主要是防止倒吸，故C错误；分离出NaHCO3晶体的操作是分离固体与液体，常采用的实验操作是过滤，故D错误。5．B　[解析] Ag电极为负极，电极反应式为Ag－e－===Ag＋，石墨电极为正极。O2与AlI3反应得到Al2O3、I2，生成的I2在正极(石墨电极)上发生得电子的还原反应，即4AlI3＋3O2===2Al2O3＋6I2，6I2＋12e－＋12Ag＋===12AgI，则协同总反应为3O2＋4AlI3＋12Ag===2Al2O3＋12AgI，A错误，B正确；外电路转移0.1 mol电子时，消耗O2 0.025 mol，因没有指明气体对应的温度与压强，无法计算O2的体积，C错误；充电时石墨电极接外电源正极做阳极，Ag＋应移向银电极(阴极)，D错误。6．C　[解析] 根据已知条件，结合物质的转化关系图，可知：a、b、c、d分别为H、C、N、O这四种元素，甲、乙、丙、W、X、Y、Z分别为C、O2、HNO3、CO2、H2O、NO2、NO，根据分析可解答问题。A.b、c、d分别为C、N、O，同周期从左向右原子半径逐渐减小，则原子半径的大小：b>c>d，A错误；B.a、c、d分别为H、N、O，可以形成离子化合物NH4NO3，B错误；C.W、X、Y分别为CO2、H2O、NO2，由于H2O分子间能形成氢键，所以H2O的熔、沸点最高，C正确；D.Y、Z分别为NO2、NO，NO2能与水反应生成一氧化氮和硝酸，NO2不能用排水法收集，D错误。7．D　[解析] 由图可知，根据Ksp＝c(M2＋)×c(SO)，带入数据进行计算，四种沉淀的Ksp大小顺序为Ksp(CaSO4)>Ksp(PbSO4)>Ksp(BaSO4)，A错误；根据图像可知，a点在曲线上，可表示CaSO4的饱和溶液，但是c(Ca2＋)>c(SO)，B错误；图线中坐标数值越大，对应离子实际浓度越小，b点在曲线下方，表示PbSO4的过饱和溶液，且c(Pb2＋)＝c(SO)，C错误；由于Ksp(CaSO4)>Ksp(BaSO4)，溶解度较大的沉淀可以向溶解度较小的沉淀转化，向Ba2＋浓度为10－5mol·L－1的废水中加入CaSO4粉末，沉淀由CaSO4转化为BaSO4沉淀，D正确。8．[解析] (1)②水浴加热法有利于控制反应体系的温度，即有利于将反应温度控制在65 ℃。③红色固体是Cu2O，Cu(OH)2转化为Cu2O时铜元素得到电子表现出氧化性，由此可知甲醛表现出还原性。(2)①实验中需要先将H2转化为H2O(g)，然后用无水CuSO4检验H2O；同时还要用澄清石灰水验证气体与CuO反应后没有CO2生成，气体进入F前应是干燥的且不含甲醛、CO2，故仪器连接顺序为ABHEFDC。②装置B的作用是吸收甲醛蒸气，防止其对H2的检验产生干扰。③表明有H2生成的现象是F中CuO由黑色变红色，D中无水硫酸铜变蓝色，表明不含CO的现象是C中澄清石灰水不变浑浊。(3)由操作图中现象及题给信息知，固体中既有Cu2O，也有单质铜。[答案] (除标注外，每空2分)(1)①球形冷凝管(1分)②有利于将反应温度控制在65 ℃，并使装置均匀受热③A中出现红色物质(2)①E　F　D　C(共3分)②吸收甲醛蒸气，防止其干扰后续检验③F中CuO的颜色由黑变红，D中无水硫酸铜变蓝色，C中澄清石灰水不变浑浊(3)Cu2O和Cu9．[解析] (1)向电镀污泥中加入硫酸，Fe2O3、CuO、Cr2O3都与硫酸反应生成硫酸铁、硫酸铜和硫酸铬，滤渣Ⅰ是难溶杂质，则浸出液中所含溶质主要有Fe2(SO4)3、Cr2(SO4)3、CuSO4。(2)①根据题给信息及表格提供的数据，除铁操作中，加入Ca(OH)2调节溶液pH的目的是使Fe3＋形成沉淀，所以pH的范围为3.2≤pH<4.3；检验铁离子已经除尽的操作是取适量滤液，加KSCN溶液，若不变红，则说明Fe3＋已除尽；②硫酸钙的溶解度随温度的升高而降低，因此将浊液加热到80 ℃后趁热过滤。 (3)根据题给信息，向硫酸铜和硫酸铬溶液中加入NaHSO3，生成Cu2O，说明铜元素得电子化合价由＋2价变成＋1价，则硫元素失电子，生成＋6价的SO，则加入NaHSO3 生成Cu2O固体的离子方程式为HSO＋2Cu2＋＋2H2O===Cu2O↓＋SO＋5H＋；若NaHSO3过量，除了浪费试剂外，还会出现的问题是HSO与H＋反应产生SO2，污染环境。(4)当离子浓度小于或等于1×10－5 mol/L时，可以认为离子沉淀完全，所以Cr3＋恰好沉淀完全时c(Cr3＋)＝1×10－5 mol/L，c(Cr3＋)×c3(OH－)＝Ksp[Cr(OH)3]＝6.3×10－31，解得c(OH－)＝4.0×10－9 mol/L。[答案] (每空2分)(1)CuSO4(2)①3.2≤pH<4.3　取适量滤液，加KSCN溶液，若不变红，则说明Fe3＋已除尽　②趁热过滤(3)HSO＋2Cu2＋＋2H2O===Cu2O↓＋SO＋5H＋　产生SO2，污染环境(4)4.0×10－9 mol/L10．(1)C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)　ΔH＝(a＋b) kJ/mol(2分)　K3＝K1·K2(2分)(2)①增大(2分)　②BC(2分)　③(2分)(3)①c(K＋)＋c(H＋)＝2c(CO)＋c(HCO)＋ c(OH－)(2分)②阴极反应：2H2O＋2e－===H2↑＋2OH－，OH－＋HCO===CO＋H2O，使K2CO3溶液得以再生(3分)11．[解析] (1)基态镁原子核外电子排布式为1s22s22p63s2，s能级的电子云有1个伸展方向，p能级的电子云有3个伸展方向，共有4个伸展方向。基态铍原子价层电子全充满，其第一电离能大于硼的第一电离能。(2)MO晶格能越大，MO越稳定，对应的硝酸盐越容易分解，MO吸收氮的氧化物能力越弱。离子晶体MO的晶格能大小顺序为MgO>CaO>SrO>BaO，由此推知，MO吸收氮氧化物的能力：BaO>SrO>CaO>MgO。(3)铍原子最外层只有2个电子，氯化铍是直线形分子，铍原子发生sp杂化。(4)①氟化钙是离子晶体，钙离子的配位数为8，氟离子的配位数为4。②1个晶胞含4个Ca2＋和8个F－。ρ＝×，故a＝。[答案] (1)4(1分)　大于(2分)(2)BaO>SrO>CaO>MgO(2分)(3) (2分)　直线形(2分)　sp(2分)(4)①8(2分)　② (2分)12．[解析] 由题给已知信息和流程图逆推可知F为，E为(1)M的结构简式为，所以M的分子式为C11H18O。(2)N的系统命名法的名称为2­甲基­1­丙烯或2­甲基丙烯。(3)D中官能团名称为羰基。(4)A为苯酚，N为2­甲基­1­丙烯，由A与N反应生成B的化学方程式为，反应类型为加成反应。(5)G的结构简式为，H是比G少 6个碳原子的G的同系物，则H的分子式为C5H8O2，与G互为同系物的同分异构体有 (移动羰基有3种)、、，共5种。其中核磁共振氢谱有三组吸收峰的结构简式为。[答案] (1)C11H18O(1分)(2)2­甲基­1­丙烯(或2­甲基丙烯)(2分)(3)羰基(或酮基)(1分)(4) (2分)　加成反应(1分)