3.2.2共价晶体课件-2022-2023学年高二化学人教版（2019）选择性必修2（17张ppt）

这是一份3.2.2共价晶体课件-2022-2023学年高二化学人教版（2019）选择性必修2（17张ppt），共17页。PPT课件主要包含了SiO2，金刚石的晶胞，构成粒子，共价晶体，粒子间的作用力，典型的共价晶体，sp3，°28，°28′，碳化硅SiC砂轮等内容，欢迎下载使用。

组成的粒子：分子粒子间的作用力：范德华力性质：熔点低
纯净的金刚石是无色透明、正八面体形状的固体。地壳中含有极少量的金刚石，它是天然存在的最硬的物质。经过仔细的打磨后，可以成为璀璨夺目的装饰品—钻石。
（1）组成的粒子：原子（2）粒子间的作用力：共价键
活动1 通过金刚石晶体的结构，认识组成共价晶体的粒子和粒子间的作用力是什么？
所有原子都以共价键相互结合形成三维的立体网状结构的晶体。
（1）某些单质：硼（B）、硅（Si）、锗（Ge）和灰锡（Sn）（2）硅与C、N、O形成的化合物：碳化硅（SiC）、氮化硅（Si3N4）、二氧化硅（SiO2）（3）极少数金属氧化物：如刚玉(ɑ-Al2O3)
活动2 认识金刚石的晶体结构和性质
①在金刚石晶体中每个碳原子周围紧邻的碳原子有　　个；每个碳原子都采取____杂化；②所有的C-C键长相等，键角相等，键角为_________；③晶体中最小的碳环由___个碳构成，且_____同一平面内；④晶体中C原子与C-C键数之比为： ，12 g 金刚石含有___个C原子，含有____ 个C-C键。
活动3 认识二氧化硅的晶体结构
每个Si原子周围结合 个O原子，每个O原子结合 个Si原子。实际上，SiO2晶体中的Si、O原子个数比为： 。最小环是由 个Si原子和 个O原子构成的 元环。1ml SiO2中含 ml Si-O键，SiO2晶体中Si、O原子均采取 杂化，O-Si-O键角为 。
*硬度是衡量固体软硬程度的指标。硬度有不同的标度，最普通的硬度标度是划痕硬度，即摩氏硬度，以固体互相刻画时出现刻痕的固体的硬度较低。
某些共价晶体的熔点和硬度
活动4 根据表中数据，归纳共价晶体的性质特点，并从结构角度解释原因。
熔点高（通常＞1000 ℃），硬度大
氮化硅（Si3N4）航天耐高温材料
原子通过共价键形成空间网状结构
四、共价晶体的物理性质：
①较高的熔点：共价晶体中，原子间以较强的共价键相结合，要使物质熔化就要克服共价键，需要很高的能量。
③一般不导电，但晶体硅、锗是半导体。
如比较金刚石、碳化硅、晶体硅的熔点高低：原子半径：CC-Si>Si-Si，熔点：金刚石>碳化硅>晶体硅。
①晶体的熔、沸点高低取决于共价键的键长和键能。
键长越短，键能越大，共价键越稳定，物质的熔、沸点越高。
②若没有告知键长或键能数据时，可比较原子半径的大小。一般原子半径越小，键长越短，键能越大，晶体的熔点就越高。
比较SiO2、CO2、H2O的熔点，并总结比较物质的熔点的方法。
熔点：SiO2 ＞ H2O ＞ CO2
有下列几种晶体:A.干冰 B.冰 C.水晶 D.金刚石 (1) 属于共价晶体的是　　　　　（填序号，下同）。(2) 属于分子晶体的是　　　　　。 (3) 含化学键且受热熔化时化学键不发生变化的晶体是　　　，受热熔化时需克服共价键的晶体是　　　　。  (4) 晶体中存在氢键的是　　　　。 
(1)依据构成晶体的微粒和微粒间的作用力判断：构成共价晶体的微粒是原子，微粒间的作用力是共价键；构成分子晶体的微粒是分子或原子(稀有气体)，微粒间的作用力是分子间作用力。(2)依据晶体的熔点判断：共价晶体的熔点高，常在1000 ℃以上；而分子晶体熔点低，常在数百摄氏度以下甚至更低。(3)还可以依据晶体的硬度与机械性能判断：共价晶体硬度大，分子晶体硬度小且较脆。(4)依据导电性判断：分子晶体为非导体，但部分溶于水后能导电；原子晶体多数为非导体，但晶体硅、锗是半导体。
分子晶体与共价晶体的判断方法