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    苏教版高考化学一轮复习专题10化学实验基础第32讲定量型实验和探究型实验学案
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    苏教版高考化学一轮复习专题10化学实验基础第32讲定量型实验和探究型实验学案

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    这是一份苏教版高考化学一轮复习专题10化学实验基础第32讲定量型实验和探究型实验学案,共18页。学案主要包含了沉淀法,气体体积法,气体质量法,滴定法等内容,欢迎下载使用。

    第32讲 定量型实验和探究型实验
    考点1 定量型实验综合题

    授课提示:对应学生用书第225页

    一、沉淀法
    基本思路:将某种成分转化为沉淀―→提纯、干燥沉淀并称量沉淀质量―→进行相关计算。
    [典例1] 海水中溶解无机碳占海水总碳的95%以上,其准确测量是研究海洋碳循环的基础。测量溶解无机碳,可采用如下方法:
    (1)气提、吸收CO2。用N2从酸化后的海水中吹出CO2并用碱液吸收(装置示意图如下)。将虚线框中的装置补充完整并标出所用试剂。

    (2)计算。将吸收液吸收的无机碳转化为NaHCO3,再与足量的石灰水充分反应,所得沉淀经洗涤、干燥后称量,质量为x g,海水中溶解无机碳的浓度=________mol/L。
    [解析] (1)注意酸化试剂要用稀硫酸,一定不能用盐酸,否则HCl会挥发出来影响后续的实验。通N2的导管需长进短出,用分液漏斗滴加稀硫酸。
    (2)该转化过程的关系式为
    CO2~HCO~CaCO3
    1 1
    n(CO2) mol
    解得n(CO2)= mol,
    所以c(CO2)= mol/L。
    [答案] (1) (2)
    二、气体体积法
    基本思路:对于产生气体的反应,可以通过测定气体体积的方法计算样品纯度。量气装置的设计如图所示,其中A是常规的量气装置,B、C是改进后的量气装置。

    [典例2] 已知CaO2在350 ℃迅速分解生成CaO和O2。下图是实验室测定产品中CaO2含量的装置(夹持装置省略)。

    若所取产品质量是m g,测得气体体积为V mL(已换算成标准状况),则产品中CaO2的质量分数为________(用字母表示)。
    过氧化钙的含量也可用重量法测定,需要测定的物理量有_____________________________________________________________。
    [解析] 根据题给信息可得,2CaO2~O2,ω(CaO2)=×100%=×100%。如果用重量法测定,需要测定的物理量有样品质量、完全分解后剩余固体的质量。
    [答案] ×100% 样品质量、完全分解后剩余固体的质量(合理即可)
    三、气体质量法
    基本思路:将生成的气体通入足量的气体吸收剂中,通过称量实验前后吸收剂的质量,求得所吸收气体的质量,然后进行相关计算。
    [典例3] 甲醛和新制氢氧化铜的反应显示了甲醛的还原性,发生反应的化学方程式通常表示为HCHO+2Cu(OH)2HCOOH+Cu2O↓+2H2O。若向足量新制氢氧化铜中加入4.00 mL甲醛水溶液,充分反应。请回答下列问题:
    (1)设计一个简单实验验证甲醛的氧化产物不是甲酸或甲酸盐。
    ①主要仪器:试管、酒精灯。
    ②可供选用的试剂:硫酸铜溶液、甲醛、甲酸、氢氧化钠溶液。
    _____________________________________________________________

    _____________________________________________________________。
    (2)在上述甲醛与足量新制氢氧化铜反应后的溶液中加入足量稀硫酸,将产生的气体通入测碳装置中(如图所示),采用重量法测定CO2吸收瓶增重1.76 g,则甲醛水溶液的浓度为________mol/L。

    [解析] (1)由于甲酸或甲酸盐中还含有醛基,可以与新制氢氧化铜发生反应生成砖红色沉淀,要验证甲醛的氧化产物不是甲酸或甲酸盐,可设计实验:先取硫酸铜溶液和氢氧化钠溶液配成氢氧化铜悬浊液,然后加入甲酸,加热至沸,发现有砖红色沉淀生成,证明甲酸或甲酸盐可继续与氢氧化铜反应,所以甲醛的氧化产物不是甲酸或甲酸盐。
    (2)根据碳原子守恒可知HCHO~CO2,而生成CO2的物质的量为=0.04 mol,所以甲醛的物质的量为0.04 mol,甲醛水溶液的浓度为=10 mol/L。
    [答案] (1)向氢氧化钠溶液中滴入硫酸铜溶液,振荡,制成氢氧化铜悬浊液,然后加入甲酸,加热至沸。如果出现砖红色沉淀,表明甲酸或甲酸盐会继续与氢氧化铜反应,甲醛的氧化产物不是甲酸或甲酸盐
    (2)10
    四、滴定法
    基本思路:利用滴定操作原理,通过酸碱中和滴定、沉淀滴定和氧化还原反应滴定等获得相应数据,再进行相关计算。
    [典例4] 碳酸镧咀嚼片可用于慢性肾衰患者高磷血症的治疗,不含钙和铝。碳酸镧可由LaCl3为原料来制备,整个反应在较低的pH条件下进行,避免生成碱式碳酸镧[La(OH)CO3]。
    (1)化学兴趣小组利用下列装置在实验室中用碳酸氢铵制备碳酸镧。

    ①仪器X的名称为____________;检验装置甲气密性良好的方法是_____________________________________________________________
    _____________________________________________________________。
    ②实验中K1、K2打开的先后顺序为____________;为保证碳酸镧的纯度,实验过程中需要注意的问题有_____________________________________________________________
    _____________________________________________________________。
    (2)碳酸钠或碳酸氢钠与氯化镧反应均可生成碳酸镧。
    ①为了高磷血症患者的安全,通常选用碳酸氢钠溶液,过程中会发生两个平行反应,其离子方程式为__________________________________和__________________________________。
    ②选择碳酸氢钠溶液制备碳酸镧的优点是_____________________________________________________________
    _____________________________________________________________(任写一条)。
    (3)碳酸镧(摩尔质量为458 g·mol-1)质量分数的测定:准确称取15.0 g产品试样,溶于10.0 mL稀盐酸中,加入10 mL NH3-NH4Cl缓冲溶液,加入0.2 g紫脲酸铵混合指示剂,用0.5 mol·L-1 EDTA(Na2H2Y)标准溶液滴定至呈蓝紫色(La3++H2Y2-===LaY-+2H+),消耗EDTA溶液60.00 mL。则产品中碳酸镧的质量分数w=________。
    [解析] (1)①仪器X的名称为球形干燥管;检验装置甲气密性良好的方法是关闭活塞K1,向球形漏斗中加水至漏斗内外形成液面差,一段时间后,液面差保持不变,说明气密性良好。
    ②氨气是极易溶于水的气体,先通氨气,在碱性条件下再通入二氧化碳,溶解的量较大,故实验中先打开K2再打开K1;为保证碳酸镧的纯度,实验过程中需要控制氨气(或CO2)通入量。
    (2)①碳酸氢钠分别与La3+、H+反应,反应的离子方程式为2La3++3HCO===La2(CO3)3↓+3H+和H++HCO===CO2↑+H2O。
    ②选择碳酸氢钠溶液制备碳酸镧的优点是碳酸氢钠碱性相对较弱,可防止生成碱式碳酸镧[La(OH)CO3]。
    (3)滴定时消耗EDTA的物质的量为60.00×10-3 L×0.5 mol·L-1=0.03 mol,根据反应La3++H2Y2-===LaY-+2H+可知,产品中碳酸镧的质量分数w=×100%=45.8%。
    [答案] (1)①球形干燥管 关闭活塞K1,向球形漏斗中加水至漏斗内外形成液面差,一段时间后,液面差保持不变,说明气密性良好 ②先打开K2,再打开K1 控制氨气(或CO2)通入量
    (2)①2La3++3HCO===La2(CO3)3↓+3H+ H++HCO===CO2↑+H2O
    ②碳酸氢钠碱性相对较弱,可防止生成碱式碳酸镧
    (3)45.8%

    1.(2018·高考全国卷Ⅱ)K3[Fe(C2O4)3]·3H2O(三草酸合铁酸钾)为亮绿色晶体,可用于晒制蓝图。回答下列问题:
    (1)晒制蓝图时,用K 3[Fe(C2O4)3]·3H2O作感光剂,以K 3[Fe(CN)6]溶液为显色剂。其光解反应的化学方程式为2 K 3[Fe(C2O4)3]2FeC2O4+3 K 2C2O4+2CO2↑;显色反应的化学方程式为_____________________________________________________________
    _____________________________________________________________。
    (2)某小组为探究三草酸合铁酸钾的热分解产物,按下图所示装置进行实验。

    ①通入氮气的目的是_____________________________________________________________

    _____________________________________________________________。
    ②实验中观察到装置B、F中澄清石灰水均变浑浊,装置E中固体变为红色,由此判断热分解产物中一定含有________、________。
    ③为防止倒吸,停止实验时应进行的操作是_____________________________________________________________
    _____________________________________________________________。
    ④样品完全分解后,装置A中的残留物含有FeO和Fe2O3,检验Fe2O3存在的方法是_____________________________________________________________
    _____________________________________________________________。
    (3)测定三草酸合铁酸钾中铁的含量。
    ①称量m g样品于锥形瓶中,溶解后加稀H2SO4酸化,用c mol·L-1 KMnO4溶液滴定至终点。滴定终点的现象是_____________________________________________________________。
    ②向上述溶液中加入过量锌粉至反应完全后,过滤、洗涤,将滤液及洗涤液全部收集到锥形瓶中。加稀H2SO4酸化,用c mol·L-1 KMnO4溶液滴定至终点,消耗KMnO4溶液V mL。该晶体中铁的质量分数的表达式为
    _____________________________________________________________。
    解析:(1)该显色反应的原理是Fe2+与K3[Fe(CN)6]溶液反应生成蓝色的Fe3[Fe(CN)6]2沉淀,反应的化学方程式为3FeC2O4+2K3[Fe(CN)6]===Fe3[Fe(CN)6]2+3K2C2O4。
    (2)①空气中含有O2,为防止Fe2+被O2氧化,应先通入N2,隔绝空气,且使反应产生的气体全部进入后续装置。
    ②B中澄清石灰水变浑浊,证明分解过程中产生CO2;F中澄清石灰水变浑浊,E中固体变为红色,说明E中发生反应:CuO+COCu+CO2,所以分解产物中一定含有CO。
    ③实验结束时,为了防止倒吸,应先熄灭装置A、E的酒精灯,冷却后停止通入氮气
    ④检验Fe2O3的方法是取少许固体粉末于试管中,加稀硫酸溶解,滴入1~2滴KSCN溶液,溶液变红色,证明A中残留物含有Fe2O3。
    (3)①滴定终点的现象是有粉红色出现且半分钟内不变色。
    ②加入锌粉后将Fe3+还原为Fe2+,再用KMnO4溶液滴定,将Fe2+氧化为Fe3+,MnO转化为Mn2+:
    Fe2+→Fe3+~e-
    MnO→Mn2+~5e-
    可得关系式:5Fe2+~MnO
    已知n(MnO)=(cV×10-3)mol
    则n(Fe2+)=(5cV×10-3)mol
    则m(Fe2+)=(5cV×10-3×56)g
    该晶体中铁的质量分数w(Fe)=×100%=×100%
    答案:(1)3FeC2O4+2K3[Fe(CN)6]===Fe3[Fe(CN)6]2+3K2C2O4
    (2)①隔绝空气、使反应产生的气体全部进入后续装置
    ②CO2 CO
    ③先熄灭装置A、E的酒精灯,冷却后停止通入氮气
    ④取少许固体粉末于试管中,加稀硫酸溶解,滴入1~2滴 KSCN溶液,溶液变红色,证明含有Fe2O3
    (3)①粉红色出现且半分钟内不变色
    ②×100%
    2.碳、硫的含量影响钢铁性能。碳、硫含量的一种测定方法是将钢样中碳、硫转化为气体,再用测碳、测硫装置进行测定。
    (1)采用装置A,在高温下将x克钢样中碳、硫转化为CO2、SO2。

    ①气体a的成分是____________________。
    ②若钢样中硫以FeS的形式存在,A中反应:3FeS+5O21____________+3____________。
    (2)将气体a通入测硫装置中(如图),采用滴定法测定硫的含量。

    ①H2O2氧化SO2的化学方程式:_____________________________________________________________
    _____________________________________________________________。
    ②用NaOH溶液滴定生成的H2SO4,消耗z mL NaOH溶液,若消耗1 mL NaOH溶液相当于硫的质量为y克,则该钢样中硫的质量分数:____________。
    (3)将气体a通入测碳装置中(如图),采用重量法测定碳的含量。

    ①气体a通过B和C的目的是_____________________________________________________________
    _____________________________________________________________。
    ②计算钢样中碳的质量分数,应测量的数据是_____________________________________________________________
    _____________________________________________________________。
    答案:(1)①O2、SO2、CO2 ②Fe3O4 SO2
    (2)①H2O2+SO2===H2SO4 ②
    (3)①排除SO2对CO2测定的干扰
    ②吸收CO2前、后吸收瓶的质量

    考点2 探究型实验综合题
    一、物质性质的实验探究
    [典例1] (2021·湖北武汉调研)某同学在实验室进行铁盐与亚铁盐相互转化实验。
    实验Ⅰ:将Fe3+转化为Fe2+

    (1)Fe3+与Cu粉发生反应的离子方程式为_____________________________________________________________

    _____________________________________________________________。
    (2)探究白色沉淀产生的原因,请填写实验方案:
    实验方案
    现象
    结论
    步骤1:取4 mL ______ mol·L-1 CuSO4溶液,向其中滴加3滴0.1 mol·L-1 KSCN溶液
    产生白
    色沉淀
    CuSO4溶液与KSCN溶液反应产生了白色沉淀
    步骤2:取________________________________
    无明显
    现象
    查阅资料:
    已知:①SCN-的化学性质与I-相似;②2Cu2++4I-===2CuI↓+I2。
    Cu2+与SCN-反应的离子方程式为_____________________________________________________________。
    实验Ⅱ:将Fe2+转化为Fe3+
    实验方案
    现象
    向3 mL 0.1 mol·L-1 FeSO4溶液中加入1 mL稀硝酸
    溶液变为棕色,放置一段时间后,棕色消失,溶液变为黄色
    探究上述现象出现的原因:
    查阅资料:Fe2++NO⇌Fe(NO)2+(棕色)
    (3)用离子方程式解释NO产生的原因_____________________________________________________________
    _____________________________________________________________。
    (4)从化学反应速率与限度的角度对体系中存在的反应进行分析:
    反应Ⅰ:Fe2+与HNO3反应;反应Ⅱ:Fe2+与NO反应
    ①依据实验现象,可推知反应Ⅰ的速率比反应Ⅱ的________(填“快”或“慢”)。
    ②反应 Ⅰ 是一个不可逆反应,设计实验方案加以证明:_____________________________________________________________

    _____________________________________________________________。
    ③请用化学平衡移动原理解释溶液由棕色变为黄色的原因:_____________________________________________________________
    _____________________________________________________________。
    [解析] (1)Fe3+与Cu反应的离子方程式为2Fe3++Cu===2Fe2++Cu2+。
    (2)由反应2Fe3++Cu===2Fe2++Cu2+,可知得到的溶液中Fe2+为0.2 mol·L-1,Cu2+为0.1 mol·L-1,分别取相同浓度的硫酸铜溶液、硫酸亚铁溶液,滴入KSCN溶液进行对照实验;由题目信息可知,Cu2+与SCN-反应生成CuSCN沉淀,同时生成(SCN)2,反应的离子方程式为2Cu2++4SCN-===2CuSCN↓+(SCN)2。
    (3)Fe2+具有还原性,酸性条件下NO具有强氧化性,二者反应生成Fe3+、NO与水,反应的离子方程式为3Fe2++4H++NO===3Fe3++NO↑+2H2O。
    (4)①溶液先变为棕色,放置一段时间后,棕色消失,溶液变为黄色,反应速率快的反应现象最先表现,反应Ⅰ的速率比反应Ⅱ的慢。
    [答案] (1)2Fe3++Cu===2Fe2++Cu2+
    (2)0.1 4 mL 0.2 mol·L-1FeSO4溶液,向其中滴加3滴 0.1 mol·L-1 KSCN溶液 2Cu2++4SCN-===2CuSCN↓+(SCN)2
    (3)3Fe2++4H++NO===3Fe3++NO↑+2H2O
    (4)①慢 ②取少量反应Ⅰ的溶液于试管中,向其中加入几滴K3[Fe(CN)6]溶液,溶液无明显变化,说明反应Ⅰ是一个不可逆反应 ③Fe2+被硝酸氧化为Fe3+,溶液中Fe2+浓度降低,导致平衡Fe2++NO⇌Fe(NO)2+逆向移动,最终Fe(NO)2+完全转化为Fe3+,溶液由棕色变为黄色
    二、物质组成的实验探究
    [典例2] (2021·福建福州模拟)碱式碳酸铜可用作有机催化剂、杀虫剂及饲料中铜的添加剂,还可用于烟火和颜料制造。CuSO4溶液与Na2CO3溶液反应能否得到碱式碳酸铜?某兴趣小组进行相关探究。
    【沉淀制备】
    称取12.5 g胆矾溶于一定量的水中配成8%的CuSO4溶液。向其中加入适量Na2CO3溶液,将所得蓝绿色悬浊液过滤,用蒸馏水洗涤,再用无水乙醇洗涤。
    (1)配制该CuSO4溶液需要________mL的水,使用________(填仪器的规格及名称)来量取。
    【实验探究】
    甲同学认为沉淀是CuCO3;乙同学认为沉淀是Cu(OH)2;丙同学认为沉淀是碱式碳酸铜xCuCO3·yCu(OH)2。已知CuCO3、Cu(OH)2均不带结晶水。
    为了进一步测定组成,现设计了如下装置,用制得的蓝绿色固体进行实验:

    (2)A装置加热前,首先打开旋塞K1、K2,关闭K3,通入适量氮气,然后________________,再点燃A处酒精灯。
    (3)实验室常通过加热亚硝酸钠和氯化铵的混合溶液制备氮气,该反应的离子方程式为_____________________________________________________________。
    (4)若丙同学的观点成立,实验观察到的现象是_____________________________________________________________
    _____________________________________________________________。
    (5)文献显示:Ksp(CaCO3)=2.8×10-9,Ksp(BaCO3)=5.1×10-9,经讨论认为需要用Ba(OH)2代替Ca(OH)2来定量测定蓝绿色固体的化学式,其原因是________(填字母)。
    a.Ba(OH)2的碱性比Ca(OH)2强
    b.Ba(OH)2的溶解度大于Ca(OH)2,能充分吸收CO2
    c.相同条件下,CaCO3的溶解度明显大于BaCO3
    d.吸收等量CO2生成的BaCO3的质量大于CaCO3,测量误差小
    (6)待A中反应完全后,打开旋塞K1,再次通入N2,若定量分析所取蓝绿色固体质量为27.10 g,装置C中使用Ba(OH)2溶液,实验结束后,C中产生沉淀19.70 g,则该蓝绿色固体的化学式为____________________。
    答案:(1)87.5 100 mL量筒
    (2)关闭K1、K2,打开K3
    (3)NO+NHN2↑+2H2O
    (4)A中蓝绿色固体变黑,B中白色固体变蓝,C中溶液变浑浊
    (5)bd
    (6)2CuCO3·3Cu(OH)2[或3Cu(OH)2·2CuCO3或Cu5(OH)6(CO3)2]
    考点3 猜想探究型实验综合题



    [典例] 某研究小组将纯净的SO2气体通入0.1 mol·L-1的Ba(NO3)2溶液中,得到了BaSO4沉淀,为探究上述溶液中何种微粒能氧化通入的SO2,该小组提出了如下假设:
    假设一;溶液中的NO 假设二:溶液中溶解的O2
    (1)验证假设一
    该小组设计实验验证了假设一,请在下表空白处填写相关实验现象。
    实验步骤
    实验现象
    结论
    实验1:在盛有不含O2的25 mL 0.1 mol·L-1 BaCl2溶液的烧杯中,缓慢通入纯净的SO2气体
    ________
    假设一
    成立
    实验2:在盛有不含O2的25 mL 0.1 mol·L-1 Ba(NO3)2溶液的烧杯中,缓慢通入纯净的SO2气体
    ________
    (2)为深入研究该反应,该小组还测得上述两个实验中溶液pH随通入SO2体积的变化曲线如下图。

    实验1中溶液pH变小的原因是_____________________________________________________________

    _____________________________________________________________;
    V1时,实验2中溶液pH小于实验1的原因是_____________________________________________________________

    _____________________________________________________________

    _____________________________________________________________(用离子方程式表示)。
    (3)验证假设二
    请设计实验验证假设二,写出实验步骤、预期现象和结论。
    实验步骤、预期现象和结论(不要求写具体操作过程)
    _____________________________________________________________

    _____________________________________________________________

    _____________________________________________________________

    _____________________________________________________________

    _____________________________________________________________
    (4)若假设二成立,请预测:在相同条件下,分别用足量的O2和KNO3氧化相同的H2SO3溶液(溶液体积变化忽略不计),充分反应后两溶液的pH前者______(填“大于”或“小于”)后者,理由是_____________________________________________________________

    _____________________________________________________________

    _____________________________________________________________。
    [解析] (1)实验1中根据强酸制弱酸的原理,SO2不与BaCl2溶液反应,即无明显现象,实验2中SO2溶于水生成H2SO3,其电离出的H+与NO会将SO氧化为SO,生成白色的BaSO4沉淀。(2)实验1中通入的SO2与水化合生成H2SO3且浓度逐渐增大,从而导致溶液的pH逐渐减小,实验2中SO2会被NO氧化生成SO,同时产生大量H+。(3)验证假设二,可用实验1作为参照实验,实验3可将纯净的SO2通入未经脱氧处理的BaCl2溶液中,观察是否有白色沉淀生成。(4)略。
    [答案] (1)无明显现象 有白色沉淀
    (2)SO2溶于水生成H2SO3 3SO2+2NO+2H2O===3SO+4H++2NO
    (3)实验1:在盛有不含O2的25 mL 0.1 mol·L-1 BaCl2溶液的烧杯中,缓慢通入纯净的SO2气体 实验3:将纯净的SO2缓慢通入未经脱O2处理的25 mL 0.1 mol·L-1 BaCl2溶液中,若有白色沉淀生成,表明假设二成立,否则不成立
    (4)小于 反应的离子方程式表明,足量的O2和NO分别氧化相同的H2SO3,生成H+的物质的量前者多于后者

    1.漂白粉是生产生活中常用的消毒剂和杀菌剂。实验室有一瓶密封不严的漂白粉样品,其中肯定存在CaCl2,请设计实验,探究该样品中可能存在的其他固体物质。
    (1)提出合理假设。
    假设1:该漂白粉未变质,只含有________。
    假设2:该漂白粉全部变质,只含有________。
    假设3:该漂白粉部分变质,既含有__________________,又含__________。
    (2)设计实验方案,进行实验。请写出实验步骤、预期现象和结论。
    限选用的仪器和药品:试管、滴管、带导管的单孔塞、蒸馏水、自来水、1 mol·L-1盐酸、品红溶液、新制澄清石灰水。(提示:不必检验Ca2+和Cl-)
    实验步骤
    预期现象和结论


    取少量上述漂白粉于试管中,____________
    ________________________________________

    ____________________________________
    ________________________________________
    答案:(1)Ca(ClO)2 CaCO3 Ca(ClO)2 CaCO3
    (2)

    加入适量1 mol·L-1盐酸溶解后,再将产生的气体通入澄清石灰水中
    若澄清石灰水未变浑浊,则假设1成立;
    若澄清石灰水变浑浊,则假设2或假设3成立

    向步骤①反应后的试管中滴入1~2滴品红溶液,振荡(或另外取样操作)
    若品红溶液褪色,则假设3成立;
    若品红溶液不褪色,则假设2成立
    2.肼(N2H4)是一种高能燃料,在生产和研究中用途广泛。化学小组同学在实验室中用过量NH3和NaClO溶液反应制取N2H4(液)并探究其性质。回答下列问题:

    (1)肼的制备
    ①用上图装置制取肼,其连接顺序为__________(按气流方向,用小写字母表示)。
    ②装置A中发生反应的化学方程式为_____________________________________________________________

    _____________________________________________________________。

    装置D的作用是_____________________________________________________________

    _____________________________________________________________。
    (2)探究:N2H4和AgNO3溶液的反应
    将制得的肼分离提纯后,进行如下实验:

    证明黑色沉淀已洗涤干净的操作是_____________________________________________________________

    _____________________________________________________________。
    【查阅资料】 N2H4水溶液的碱性弱于氨水;N2H4有强还原性。AgOH在溶液中不稳定易分解生成Ag2O;Ag2O和粉末状的Ag均为黑色;Ag2O可溶于氨水。
    【提出假设】 假设1:黑色固体可能是Ag。
    假设2:黑色固体可能是________。
    假设3:黑色固体可能是Ag和Ag2O。
    【实验验证】 该同学基于上述假设,设计如下方案,进行实验,请完成下表中的空白部分。
    实验
    编号
    操作
    现象
    实验
    结论
    1
    取少量黑色固体于试管,______________________
    黑色固体
    不溶解
    假设1
    成立
    2
    操作同实验1
    黑色固体
    完全溶解
    假设2
    成立
    3
    ①取少量黑色固体于试管中,加入适量氨水,振荡,静置,取上层清液于洁净试管中,加入几滴乙醛,水浴加热
    ②取少量黑色固体于试管中,加入足量稀硝酸,振荡
    ①_______
    ②_______
    假设3
    成立
    根据实验现象,假设1成立,则N2H4与AgNO3溶液反应的离子方程式为_____________________________________________________________

    _____________________________________________________________

    _____________________________________________________________。
    答案:(1)①defabc(ef顺序可互换)
    ②NaClO+2NH3===N2H4+NaCl+H2O 防止倒吸或安全瓶
    (2)取最后一次洗涤液少许于试管中,滴加NaCl溶液,无白色沉淀生成说明沉淀已洗涤干净 Ag2O 加入足量氨水,振荡 ①试管内壁有银镜生成 ②固体完全溶解,并有气体产生 N2H4+4Ag+===4Ag↓+N2↑+4H+(生成物写成N2H、N2H也可)


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