人教版高考化学一轮复习限时集训4离子反应离子方程式含答案

离子反应　离子方程式

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1．做心电图时，在仪器与皮肤接触部位擦的一种电解质溶液可能是(　　)

A．氯化钠　　　　　　　 B．医用酒精

C．葡萄糖    D．碘酒

[答案]　A

2．某学习小组成员在讨论问题时各抒己见，下列是其中的四个观点，你认为正确的是(　　)

A．某单质固体能导电，则该单质一定是金属单质

B．某化合物的水溶液能导电，则该化合物一定是电解质

C．某化合物固态不导电，熔融态导电，则该化合物很可能是离子化合物

D．某纯净物常温下为气态，固态不导电，则构成该纯净物的粒子中一定有共价键

C　[能导电的固体单质不一定是金属单质，如石墨，故A错误；某化合物的水溶液能导电，但该化合物不一定是电解质，也可能是非电解质，如二氧化硫的水溶液能导电，但电离出阴、阳离子的是亚硫酸而不是二氧化硫，所以二氧化硫是非电解质，故B错误；某化合物固态不导电，熔融态导电，该化合物可能是离子化合物，如硫酸钡，硫酸钡晶体中不含自由移动的离子，所以固体硫酸钡不导电，在熔融状态下，硫酸钡电离出阴、阳离子而导电，故C正确；某纯净物常温下为气态，固态不导电，则构成该纯净物的粒子中不一定含有共价键，如稀有气体是单原子分子，不含化学键，故D错误。]

3．电导率用于衡量电解质溶液导电能力的大小，与离子浓度和离子迁移速率有关。图1为相同电导率盐酸和醋酸溶液升温过程中电导率变化曲线，图2为相同电导率氯化钠和醋酸钠溶液升温过程中电导率变化曲线，温度均由22 ℃上升到70 ℃，下列判断不正确的是(　　)

图1　　　　 　　　图2

A．由曲线1可以推测：温度升高可以提高离子的迁移速率

B．由曲线4可以推测：温度升高，醋酸钠电导率变化与醋酸根的水解平衡移动有关

C．由图1和图2可以判定：相同条件下，盐酸的电导率大于醋酸的电导率，可能的原因是Cl－的迁移速率大于CH3COO－的迁移速率

D．由图1和图2可以判定：两图中电导率的差值不同，与溶液中H＋、OH－的浓度和迁移速率无关

D　[由图1、图2中起点相同，随温度的升高，电导率增大，与溶液中不同离子的浓度和种类有关，D项错误。]

4．在下图点滴板上有四个溶液间反应的小实验，其对应反应的离子方程式书写正确的是(　　)

A．a反应：Fe2＋＋2H＋＋H2O2===Fe3＋＋2H2O

B．b反应：HCO＋OH－===CO＋H2O

C．c反应：H＋＋OH－===H2O

D．d反应：Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH

D　[A项，电荷不守恒；B项，NH与OH－反应生成NH3·H2O；C项，CH3COOH不可拆分。]

5．下列关于电解质溶液和离子反应的叙述错误的是(　　)

A．Mg(OH)2沉淀既可以用盐酸也可以用NH4Cl溶液来溶解

B．某溶液加Al粉可生成氢气，则该溶液中可能大量存在Na＋、NO、Cl－

C．已知H2A===H＋＋HA－、HA－H＋＋A2－，则NaHA溶液一定显酸性

D．25 ℃，NaA溶液的pH>7，则HA的电离方程式为HA===H＋＋A－

D　[pH>7，说明溶液呈碱性，A－水解，HA为弱酸，电离不完全，用“”，D错误。]

6．已知硫酸铅难溶于水，也难溶于硝酸，却可溶于醋酸铵中，形成无色的溶液，其化学方程式是PbSO4＋2CH3COONH4===(NH4)2SO4＋(CH3COO)2Pb。当在醋酸铅溶液中通入硫化氢时，有黑色沉淀硫化铅生成。表示这个反应的离子方程式正确的是(　　)

A．(CH3COO)2Pb＋H2S===PbS↓＋2CH3COOH

B．Pb2＋＋2CH3COO－＋H2S===PbS↓＋2CH3COOH

C．Pb2＋＋H2S===PbS↓＋2H＋

D．Pb2＋＋2CH3COO－＋2H＋＋S2－===PbS↓ ＋2CH3COOH

A　[(CH3COO)2Pb为难电离物质，为弱电解质，在离子方程式中不可拆分。]

7．离子方程式CO＋2H＋===CO2↑＋H2O可表示(　　)

A．碳酸盐与盐酸之间的反应

B．一切碳酸盐与一切酸之间的反应

C．可溶性碳酸盐与酸之间的反应

D．可溶性碳酸盐与强酸之间的反应

[答案]　D

8．下列描述与图像相符的是(　　)

①　　　　　　　　②

③　　　　　　　　　　④

A．图①表示向乙酸溶液中通入氨气至过量溶液导电性的变化

B．图②表示向1 L 1 mol·L－1 FeBr2溶液中通入Cl2时Br－物质的量的变化

C．图③表示向Ca(HCO3)2溶液中滴加NaOH溶液时生成的沉淀质量的变化

D．图④表示向Na2CO3溶液中滴加稀盐酸，生成CO2的物质的量与滴加盐酸物质的量的关系   

B　[向乙酸溶液中通入氨气生成CH3COONH4(强电解质)，溶液导电性增强，与图像不符，A项错误；向FeBr2溶液中通入Cl2时，Cl2优先氧化Fe2＋，则开始时Br－的物质的量保持不变，当Fe2＋完全被氧化后，Br－开始被氧化，其物质的量逐渐减少，最终为0，与图像相符，B项正确；向Ca(HCO3)2溶液中滴加NaOH溶液，会立即产生白色的沉淀碳酸钙，C项错误；向Na2CO3溶液中滴加盐酸，反应先生成HCO，最初没有CO2生成，与图像不符，D项错误。]

9．能正确表示下列反应的离子方程式是(　　)

A．用过量氨水吸收工业尾气中的SO2：2NH3·H2O＋SO2===2NH＋SO＋H2O

B．Ca(HCO3)2溶液与少量NaOH溶液反应：Ca2＋＋2HCO＋2OH－===CaCO3↓＋CO＋2H2O

C．磁性氧化铁溶于足量稀硝酸：Fe3O4＋8H＋===Fe2＋＋2Fe3＋＋4H2O

D．向明矾溶液中滴入Ba(OH)2溶液使SO恰好完全沉淀：2Ba2＋＋3OH－＋Al3＋＋2SO===2BaSO4↓＋Al(OH)3↓

A　[用过量氨水吸收工业尾气中的SO2生成(NH4)2SO3，反应的离子方程式为2NH3·H2O＋SO2===2NH＋SO＋H2O，A项正确；Ca(HCO3)2溶液与少量NaOH溶液反应，离子方程式为Ca2＋＋HCO＋OH－===CaCO3↓＋H2O，B项错误；磁性氧化铁溶于足量稀硝酸，发生氧化还原反应，离子方程式为3Fe3O4＋28H＋＋NO===9Fe3＋＋NO↑＋14H2O，C项错误；向明矾溶液中滴入Ba(OH)2溶液使SO恰好完全沉淀，发生反应的离子方程式为Al3＋＋2SO＋2Ba2＋＋4OH－===2BaSO4↓＋AlO＋2H2O，D项错误。]

10．(2021·常熟联考)下列离子方程式能正确描述实验事实的是(　　)

A．向NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性：H＋＋OH－===H2O

B．用KIO3氧化酸性溶液中的KI：5I－＋IO＋6H＋===3I2＋3H2O

C．用氨水溶解氢氧化铜沉淀：Cu2＋＋4NH3·H2O===[Cu(NH3)4]2＋＋4H2O

D．电解氯化镁溶液：2Cl－＋2H2O2OH－＋H2↑＋Cl2↑

B　[A项，NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性，H＋、NH均发生反应；C项，Cu(OH)2不能拆分为Cu2＋和OH－；D项，电解MgCl2溶液生成Mg(OH)2。]

11．请按要求书写下列离子方程式：

(1)复分解离子反应中，量变引起的变化。

①将NaHSO4溶液滴入Ba(OH)2溶液中，当溶液恰好呈中性时，反应的离子方程式为                                                            

                                                              。

②向Ba(HCO3)2溶液中滴入NaHSO4溶液，至沉淀完全，写出反应的离子方程式：                                                            

                                                              。

在上述溶液中继续滴入NaHSO4溶液，此时离子方程式为                 

                                                              。

③0.2 mol·L－1的NH4Al(SO4)2溶液与0.3 mol·L－1的Ba(OH)2溶液等体积混合：                                                               。

(2)氧化还原反应中，反应物及量的变化。

向含有a mol FeBr2的溶液中，通入x mol Cl2，

若x＝a                                                         ，

若x＝4a                                                       。

(3)特殊条件下离子方程式的书写。

①在碱性条件下，Cl2可将废水中的CN－氧化为无毒的CO2、N2，该过程反应的离子方程式为                            。

②在酸性条件下，向含铬废水中加入FeSO4，可将Cr2O还原为Cr3＋，该过程的离子反应方程式为                       。

③在淀粉碘化钾溶液中，滴加少量次氯酸钠碱性溶液，立即会看到溶液变蓝色，离子方程式为                            。

[答案]　(1)①2H＋＋SO＋Ba2＋＋2OH－===BaSO4↓＋2H2O

②Ba2＋＋SO＋H＋＋HCO===BaSO4↓＋H2O＋CO2↑

HCO＋H＋===CO2↑＋H2O

③2Al3＋＋3SO＋3Ba2＋＋6OH－===2Al(OH)3↓＋3BaSO4↓

(2)2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2===Br2＋2Fe3＋＋4Cl－

2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2===2Br2＋2Fe3＋＋6Cl－

(3)①5Cl2＋2CN－＋8OH－===2CO2＋N2＋10Cl－＋4H2O

②Cr2O＋6Fe2＋＋14H＋===2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O

③ClO－＋2I－＋H2O===I2＋Cl－＋2OH－

12．一种生产高铁酸钾的流程如图所示，涉及反应的离子方程式书写错误的是(　　)

A．反应①：2Cl－＋2H2OCl2↑＋H2↑＋2OH－

B．反应②：Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O

C．反应③：3Fe3O4＋28H＋＋NO===9Fe3＋＋NO↑＋14H2O

D．反应④：2Fe3＋＋3ClO－＋10OH－===2FeO＋3Cl－＋5H2O

A　[电解MgCl2溶液的离子方程式为Mg2＋＋2Cl－＋2H2OCl2↑＋H2↑＋Mg(OH)2↓，A项错误；氯气与KOH反应的化学方程式为Cl2＋2KOH===KCl＋KClO＋H2O，改写成离子方程式为Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O，B项正确；稀硝酸和磁铁矿反应的化学方程式为3Fe3O4＋28HNO3===9Fe(NO3)3＋NO↑＋14H2O，改写成离子方程式为3Fe3O4＋28H＋＋NO===9Fe3＋＋NO↑＋14H2O，C项正确；碱性KClO浓溶液和Fe(NO3)3溶液反应，Fe3＋被氧化为FeO，ClO－被还原为Cl－，反应的离子方程式为2Fe3＋＋3ClO－＋10OH－===2FeO＋3Cl－＋5H2O，D项正确。  ]

13．以黄铁矿的烧渣(主要成分为Fe2O3、FeO、SiO2)为原料制取聚合硫酸铁{[Fe2(OH)x(SO4)3－]m}的工艺流程图如下：

下列有关说法不正确的是(　　)

A．酸浸时加入的酸溶液是硫酸

B．酸浸后溶液中主要含有的阳离子是Fe3＋、Fe2＋

C．加入KClO3时发生的离子反应为ClO＋6Fe2＋＋6H＋===Cl－＋6Fe3＋＋3H2O

D．在过程a中若pH偏大可能会发生Fe(OH)3胶体的聚沉

B　[因最终要制备聚合硫酸铁，所以酸浸时应该选用硫酸，A正确；酸浸后溶液中除了烧渣溶解所得到的铁盐和亚铁盐外，还存在过量的H2SO4，所以此时溶液中主要含有的阳离子为Fe3＋、Fe2＋和H＋，B错误；加入KClO3时Fe2＋被氧化为Fe3＋，反应的离子方程式为ClO＋6Fe2＋＋6H＋===Cl－＋6Fe3＋＋3H2O，C正确；在过程a中若pH偏大，Fe2(SO4)3生成的Fe(OH)3胶体可能会聚沉，D正确。]

14．明矾[KAl(SO4)2·12H2O]在生产、生活中有广泛用途，利用炼铝厂的废料——铝灰(含Al、Al2O3及少量SiO2和FeO·xFe2O3)可制备明矾，工艺流程如下：

回答下列问题：

(1)明矾净水的原理是                  (用离子方程式表示)。

(2)操作Ⅰ是        ，操作Ⅱ是蒸发浓缩、        、过滤、洗涤、干燥。

(3)检验滤液A中是否存在Fe2＋需用的试剂的名称是        (只用一种试剂)。

(4)将铝灰投入过量氢氧化钠溶液中，生成气体的离子方程式是                                                     ，

在滤液A中加入高锰酸钾发生反应的离子方程式为(该条件下MnO转化为Mn2＋)：                                    。

(5)已知：在pH＝3条件下，MnO可与Mn2＋反应生成MnO2。加入MnSO4发生反应的离子方程式为                        ，

滤渣2含有的物质是        (填化学式)。

[解析]　(1)明矾净水的原理是Al3＋水解得到Al(OH)3胶体，Al(OH)3胶体可以吸附水中的不溶性杂质，故离子方程式为Al3＋＋3H2O===Al(OH)3(胶体)＋3H＋。

(2)能将混合物分离成滤液和滤渣的操作是过滤；从溶液中得到含结晶水的晶体的操作是蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥。

(3)检验Fe2＋可用铁氰化钾溶液，两者反应生成蓝色沉淀。

(4)铝灰中的Al、Al2O3及SiO2均能与氢氧化钠反应，但能产生气体的只有Al，Al与过量氢氧化钠溶液反应的离子方程式是2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO＋3H2↑；滤液A中含有Al3＋、少量的Fe3＋和Fe2＋等，酸性高锰酸钾溶液具有强氧化性，可以氧化Fe2＋，结合已知信息“该条件下MnO转化为Mn2＋”，可以得出离子方程式：5Fe2＋＋MnO＋8H＋===5Fe3＋＋Mn2＋＋4H2O。

(5)pH＝3条件下，MnO可与Mn2＋反应生成MnO2，即3Mn2＋＋2MnO＋2H2O===5MnO2↓＋4H＋；调节pH＝3时Fe3＋沉淀，加入MnSO4时又产生了MnO2，滤渣2含有的物质是MnO2、Fe(OH)3。

[答案]　(1)Al3＋＋3H2O===Al(OH)3(胶体)＋3H＋　(2)过滤　冷却结晶　(3)铁氰化钾溶液　(4)2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO＋3H2↑　5Fe2＋＋MnO＋8H＋===5Fe3＋＋Mn2＋＋4H2O　(5)3Mn2＋＋2MnO＋2H2O===5MnO2↓＋4H＋　MnO2、Fe(OH)3