内蒙古包头市2022年中考化学真题解析版

内蒙古包头市2022年中考化学真题

一、单选题

1．2022年北京冬奥会在世界上首次采用CO2跨临界直冷制冰技术，其原理是将液态CO2蒸发吸热，使水变成冰实现制冷。其中CO2由液态转化为气态的过程中，从微观角度分析发生改变的是（　　）

A．分子的种类 B．分子间的间隔

C．分子的质量 D．分子的大小

【答案】B

【知识点】分子的定义与分子的特性

【解析】【解答】CO2由液态转化为气态的过程中，分子之间的间隔发生了改变，分子的大小、质量、种类均不改变。

故答案为：B。

【分析】物质由液态转化为气态的过程中分子间的间隔增大。

2．阿司匹林是一种解热镇痛药，可治疗感冒、发热，还能抑制血小板聚集。其化学式为C9H8O4，下列有关阿司匹林说法正确的是（　　）

A．一个阿司匹林分子由21个原子构成

B．阿司匹林的相对分子质量为180g

C．阿司匹林中氧元素的质量分数最小

D．阿司匹林中C，H，O三种元素的质量比为9：8：4

【答案】A

【知识点】物质的元素组成；相对原子质量和相对分子质量

【解析】【解答】A、由阿司匹林化学式C9H8O4可知，一个阿司匹林分子中含有9个碳原子、8个氢原子、4个氧原子，共21个原子构成，符合题意；

B、阿司匹林的相对分子质量为180，而不是180g，不符合题意；

C、阿司匹林中氧元素的质量分数为，而氢元素的质量分数为，故氢元素的质量分数最小，而不是氧元素，不符合题意；

D、阿司匹林中C、H、O三种元素的质量比为（12×9）：（1×8）：（16×4）=27：2：16，不符合题意。

故答案为：A。

【分析】B.相对分子质量的单位为“1”，而不是“g”；
C.氢元素的质量分数最小；
D.阿司匹林中C、H、O三种元素的质量比为（12×9）：（1×8）：（16×4）=27：2：16。

3．下列生产生活中的应用，利用了中和反应原理的是（　　）

A．生石灰用作食品干燥剂

B．用熟石灰和硫酸铜制波尔多液

C．用小苏打做面点发酵剂

D．服用含Al（OH）3的药物治疗胃酸过多

【答案】D

【知识点】中和反应及其应用

【解析】【解答】A. 生石灰能与水反应，可用作食品干燥剂，不是利用了中和反应原理，此选项不符合题意；

B. 用熟石灰（碱）和硫酸铜（盐）制波尔多液，不是利用了中和反应原理，此选项不符合题意；

C. 小苏打是碳酸氢钠的俗称，小苏打属于盐，用小苏打做面点发酵剂，不是利用了中和反应原理，此选项不符合题意；

D. 胃液中含有盐酸，服用含Al（OH）3的药物治疗胃酸过多，是利用中和反应原理，此选项符合题意。

故答案为：D。

【分析】中和反应是酸与碱反应生成盐和水。

4．下列方法可达到实验目的的是（　　）

A．用燃着的小木条鉴别N2和CO2

B．用水鉴别CaCO3、NaOH、CuSO4三种固体

C．用稀盐酸除去CaO中混有的CaCO3杂质

D．用酚酞溶液鉴别稀硫酸和NaCl溶液

【答案】B

【知识点】物质除杂或净化的探究；物质的鉴别、推断

【解析】【解答】A、二氧化碳和氮气均不燃烧、不支持燃烧，均能使燃着的木条熄灭，现象相同，无法区分，不符合题意；

B、碳酸钙难溶于水，氢氧化钠溶于水放出大量的热，硫酸铜溶于水形成蓝色溶液，现象不同，可以区分，符合题意；

C、氧化钙和稀盐酸反应生成氯化钙和水，碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，不但除去了杂质，也除去了原物质，不符合题意；

D、稀硫酸显酸性，氯化钠显中性，均不能使无色酚酞试液变色，现象相同，无法区分，不符合题意。

故答案为：B。

【分析】A. N2和CO2均既不燃烧也不支持燃烧；
C.CaO和CaCO3均能与稀盐酸反应；
D.稀硫酸显酸性，氯化钠显中性。

5．某同学绘制了含铁元素的部分物质转化关系图（图中“→”表示一种物质可以转化为另一种物质，部分反应物、生成物及反应条件已略去），下列说法正确的是（　　）

A．铁丝能在空气中剧烈燃烧实现转化①

B．转化②可通过Fe3O4与CO发生置换反应实现

C．氧气和水同时存在是实现转化③的主要条件

D．通过Fe与ZnSO4溶液反应可实现转化④

【答案】C

【知识点】氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象；金属活动性顺序及其应用

【解析】【解答】A、铁丝在氧气中能剧烈燃烧生成四氧化三铁，铁丝在空气中不能燃烧，此选项不符合题意；

B、Fe3O4与CO反应生成铁和二氧化碳，该反应的反应物中没有单质，不是置换反应，此选项不符合题意；

C、铁生锈的条件是铁与氧气和水同时接触才能生锈，此选项符合题意；

D、Fe比Zn的活动性弱，故Fe与ZnSO4溶液不能反应，此选项不符合题意。

故答案为：C。

【分析】A.铁在空气中不能燃烧；
B.置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应；
D.Fe与ZnSO4溶液不能反应。

6．下列四组实验均是向盛有不同物质的烧杯中逐滴加入X溶液至过量。生成沉淀或气体的质量与加入X溶液的质量关系，符合图像的一组是（　　）

A．① B．② C．③ D．④

【答案】D

【知识点】常见金属的特性及其应用；金属活动性顺序及其应用

【解析】【解答】A、向硫酸铜和硫酸钠的混合溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液，氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜和硫酸钠，生成沉淀的质量逐渐增大，待完全反应后，不再变化，不符合题意；

B、向铜锌合金中加入稀硫酸，锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，生成气体的质量逐渐增大，待完全反应后，不再变化，不符合题意；

C、向稀硝酸和稀硫酸的混合溶液中加入氯化钡溶液，氯化钡和硫酸反应生成硫酸钡和盐酸，硫酸钡难溶于酸，一开始就有沉淀生成，生成沉淀的质量逐渐增大，待完全反应后，不再变化，不符合题意；

D、向氢氧化钠和碳酸钠的混合溶液中加入稀盐酸，氢氧化钠先与稀盐酸反应生成氯化钠和水，待氢氧化钠完全反应后，碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，故一开始无气体生成，后生成气体的质量逐渐增大，待完全反应后，不再变化，符合题意。

故答案为：D。

【分析】A.向CuSO4和Na2SO4溶液中滴加NaOH溶液，一开始就产生沉淀；
B.铜锌合金中加入稀H2SO4，一开始就有气体产生；
C. 向稀HNO3和稀H2SO4中滴加BaCl2溶液，一开始就产生沉淀。

二、填空题

7．阅读短文，回答下列问题：

城市居民生活净水，主要靠自来水厂供给。在自来水厂里，水的净化过程主要包括：①絮凝（使悬浮物质自然凝结沉淀或加入明矾）②过滤③吸附（加活性炭）④杀菌【加入氯气（Cl2）、臭氧（O3）或二氧化氯（ClO2）等消毒剂】。经过这样处理所得的水，就是自来水。

上述水的净化过程中，②③④中属于化学变化的是　     　（填序号）：净化后得到的自来水属于　     　（填“纯净物”或“混合物”）：自来水来之不易，要爱惜和节约使用，请列举一条节约用水的做法　                                   　。

【答案】④；混合物；“一水多用”，如洗菜水、淘米水浇花

【知识点】物理变化、化学变化的特点及其判别；纯净物和混合物

【解析】【解答】自来水厂净水过程，只有通入氯气杀菌消毒有新物质生成，是化学变化，其他步骤均无新物质生成，是物理变化，故②③④中属于化学变化的是④；

净化后得到的自来水中仍然含有可溶性钙镁化合物等杂质，属于混合物；

节约用水的做法为“一水多用”，如洗菜水、淘米水浇花等。

【分析】有新物质生成的变化属于化学变化；净化后得到的自来水中含有多种物质，属于混合物。

8．如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，回答下列问题：

t1℃时甲、乙、丙溶解度最大的是　     　，将该温度时三种物质的饱和溶液升温到t2℃（不考虑溶剂蒸发），有固体析出的是　     　，此时所得溶液的溶质质量分数由大到小的顺序是　         　。

【答案】乙；丙；乙>甲>丙

【知识点】饱和溶液和不饱和溶液；固体溶解度曲线及其作用

【解析】【解答】t1℃时乙曲线在甲、丙曲线上方，则乙溶解度最大；升温时，甲、乙溶解度增大，由饱和变为不饱和溶液，而丙溶解度降低有固体析出；在t1℃时，乙曲线在最上方，甲丙交在一点，则在t1℃时溶液的溶质质量分数：乙>甲=丙。升温到t2℃时，丙有固体析出，则丙的溶质质量分数减小，而甲乙没有固体析出，则甲乙升温后溶液的溶质质量分数不变，故升温到t2℃时乙>甲>丙。
【分析】 t1℃时乙溶解度最大；甲、乙溶解度增大，由饱和变为不饱和溶液，而丙溶解度降低有固体析出；溶质质量分数由大到小顺序为乙>甲>丙。

三、综合题

9．下图是实验室制取气体的常用装置，回答下列问题：

（1）仪器a的名称是　         　。

（2）实验室用氯酸钾和二氧化锰混合制取氧气，应选择的发生装置是　     　（填序号），该反应的化学方程式为　                         　。若用装置C收集氧气，刚开始有气泡产生时不宜立即收集，原因是　                                                     　。

（3）若用装置B、D、E组合制取并收集一瓶干燥的二氧化碳，按气流方向，导管口的连接顺序为k→　        　（填导管接口的字母）。

【答案】（1）长颈漏斗

（2）A；；刚开始会收集到装置内排出的空气，导致收集到的氧气不纯

（3）m→n→q

【知识点】实验室常见的仪器及使用；气体反应装置的选取；常用气体的收集方法；制取气体的反应原理的探究

【解析】【解答】(1)仪器a的名称是长颈漏斗。

(2)氯酸钾在二氧化锰的催化作用下加热生成氯化钾和氧气，应选择的发生装置是A，其反应方程式为，若用装置C排水法收集氧气，刚开始有气泡产生时不宜立即收集，原因是刚开始会收集到装置内排出的空气，导致收集到的氧气不纯。

(3)实验室用石灰石和稀盐酸反应制取二氧化碳，装置B作发生装置，装置D主要作用是干燥气体，装置E是排空气法收集气体，按气流方向，导管口的连接顺序为k→m→n→q。

【分析】（1）仪器a为长颈漏斗；
（2）氯酸钾在二氧化锰的催化作用下加热生成氯化钾和氧气，选用装置A作为发生装置；刚开始会收集到装置内排出的空气，导致收集到的氧气不纯；
（3）实验室用大理石和稀盐酸在常温下制取CO2；二氧化碳能溶于水，密度比空气的密度大，能用向上排空气法收集；二氧化碳可以用浓硫酸干燥。

10．以化合价为纵坐标，物质类别为横坐标，绘制的图像叫“价类二维图”。下图是碳元素的“价类二维图”，图中A、B、D、E分别表示不同的物质。回答下列问题：

（1）A的单质有多种，写出其中一种的名称　     　。

（2）B、D可相互转化，B和　     　（填化学式）在一定条件下反应能生成D。

（3）科学家将D进行转化实现资源化利用，其中一种方法是：，X的化学式为　     　。

（4）D、E可相互转化，若E是由三种元素组成，写出D→E的一个化学方程式　                         　。

【答案】（1）金刚石

（2）O2

（3）H2O

（4）

【知识点】碳单质的性质和用途；物质的鉴别、推断

【解析】【解答】(1)通过图示可知A的化合价为0价，是碳单质，则A可以是金刚石、石墨中的一种。

(2)B是+2价碳的氧化物，则B是一氧化碳，D是+4价碳的氧化物，则D是二氧化碳，一氧化碳和氧气点燃条件下生成二氧化碳，故B和O2在一定条件下反应能生成D。

(3)D是二氧化碳，根据质量守恒定律中原子个数化学变化前后不变可知：反应前有1个碳原子、8个氢原子、2个氧原子，反应后甲烷中只有1个碳原子和4个氢原子，由于X前的化学计量数为2，则X中有1个氧原子和2个氢原子，故X是水，化学式为H2O。

(4)D是二氧化碳，E是含有碳元素的盐，且碳元素为+4价，E可以是碳酸钙，故D→E是二氧化碳和氢氧化钙生成碳酸钙和水的反应，化学方程式为。

【分析】由图可知，A为碳单质，B为CO，D为CO2，E为碳酸盐。

11．某食品包装袋中脱氧剂的成分可能含有铁粉、碳粉、碳酸钠、氯化钠、氧化铁中的几种，兴趣小组为确定其成分，进行如下实验。

回答下列问题：

（1）固体A的化学式为　     　。

（2）操作I的名称是　     　。

（3）黄色溶液b中一定存在的阳离子是　         　（填离子符号）。

（4）综合分析该脱氧剂中一定含有的成分是　                     　。

（5）为验证该脱氧剂中还未确定的物质是否存在，应采用的实验方案是　                                                                                                                                           　（写出实验操作、现象及结论）。

【答案】（1）Fe

（2）过滤

（3）Fe3+、H+

（4）Fe、C、Na2CO3、Fe2O3

（5）取少许滤液a于试管中，加入过量的稀HNO3，再加入AgNO3溶液，若产生白色沉淀，则证明脱氧剂中含有NaCl：若无白色沉淀产生，则证明脱氧剂中不含有NaCl

【知识点】常见金属的特性及其应用；物质的鉴别、推断

【解析】【解答】

(1)由分析可知，固体A为铁，化学式为：Fe；

(2)操作I实现了固液分离，名称是过滤；

(3)氧化铁和稀盐酸反应生成氯化铁和水，稀盐酸过量，故黄色溶液b中一定含有的阳离子是：Fe3+、H+；

(4)由分析可知，该脱氧剂中一定含有的成分是铁粉、碳粉、碳酸钠、氧化铁；

(5)该脱氧剂中还未确定的物质是氯化钠，氯化钠能与硝酸银反应生成氯化银和硝酸钠，可用硝酸银溶液检验氯化钠，故取少许滤液a于试管中，加入过量的稀HNO3（排除碳酸钠的干扰），再加入AgNO3溶液，若产生白色沉淀，则证明脱氧剂中含有NaCl：若无白色沉淀产生，则证明脱氧剂中不含有NaCl。

【分析】某食品包装袋中脱氧剂的成分可能含有铁粉、碳粉、碳酸钠、氯化钠、氧化铁中的几种，用磁铁吸引，得到固体A，说明含铁，则固体A为铁，向固体混合物B中加入足量水溶解，得到滤液a和固体混合物C，滤液a的pH=9，显碱性，说明含碳酸钠；向固体混合物C中加入过量的稀盐酸，得到黄色溶液b和黑色固体D，氧化铁能与稀盐酸反应生成氯化铁和水，形成黄色溶液，说明含氧化铁，碳粉和稀盐酸不反应，黑色固体D为碳粉，故脱氧剂中含碳粉，无法确定是否含氯化钠。

四、计算题

12．常温下，向盛有100gNaOH溶液的烧杯中逐滴加入溶质质量分数为3.65%的稀盐酸，测得反应过程中溶液的pH与加入稀盐酸的质量数据如下：

（1）当溶液为中性时，消耗稀盐酸的质量为　     　g。

（2）计算该NaOH溶液中溶质的质量分数。

（3）计算恰好完全反应时，所得溶液的溶质质量分数。

【答案】（1）100

（2）解：设该NaOH溶液中溶质的质量分数为x

x=4%

答：该NaOH溶液中溶质的质量分数为4%

（3）解：设恰好完全反应时，生成氯化钠的质量为y

y=5.85g

则恰好完全反应时，所得溶液的溶质质量分数为：

答：恰好完全反应时，所得溶液的溶质质量分数为2.925%。

【知识点】中和反应及其应用

【解析】【解答】(1)当溶液为中性时，pH=7，此时消耗稀盐酸的质量为100g；
【分析】（1）pH=7时，溶液呈中性；
（2）根据NaOH+HCl=NaCl+H2O计算。