陕西省咸阳市杨陵区2023届高三（上）摸底检测化学试题(word版，含答案)

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陕西省咸阳市杨陵区2023届高三（上）摸底检测理科综合（化学试题）注意事项：1.答题前，考生务必将自己的学校、姓名、班级、准考证号填写在答题卡上相应的位置。2.全部答案在答题卡上完成，答在本试卷上无效。3.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案用0.5毫米及以上黑色笔迹签字笔写在答题卡上。4.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H-1  C-12  N-14  O-16  Al-27  S-32  Cl-35.5  Ti-48  Zn-65 第Ⅰ卷(选择题  共42分)一、选择题(本题共7小题，每小题6分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求.)1. 下列说法 正确的是A. 冬奥会使用的二氧化碳跨临界制冰技术，与传统制冷剂氟利昂相比更加环保B. 冬奥火炬“飞扬”采用碳纤维复合材料打造，碳纤维是一种高分子材料C. 颁奖礼仪服采用第二代石墨烯发热材料，石墨烯属于烯烃D. “同心”奖牌挂带采用桑蚕丝织造工艺，蚕丝属于化学纤维2. 以葡萄糖为原料制得的异山梨醇(如图)是重要的生物质转化平台化合物。下列关于该物质的叙述错误的是(  )
 A. 一氯代物有3种(不含立体异构) B. 与己二酸互为同分异构体C. 分子中所有原子可能共平面 D. 能发生取代、氧化和消去反应 3. 用图装置制取干燥且纯净的气体(a、b表示加入的试剂)，能实现的是
 选项气体abACl2浓盐酸KMnO4BHI浓磷酸KICNH3浓氨水CaODSO270%浓硫酸Na2SO3 A. A                                               B. B C. C                                               D. D4. 下列有关说法正确的是A. 标况下22. 4L Cl2完全溶于水，转移电子总数为NA(NA为阿伏伽德罗常数)B. 沸点：HF > HCl是因为HF分子中存在氢键C. 向Na2CO3溶液中滴入少量稀盐酸的离子方程式为：CO+2H+=H2O +CO2↑D. 中子数为19的钙原子可表示为5. X、Y、Z、M、Q五种短周期主族元素，原子序数依次增大，Z、M同主族，M与Z组成的化合物的排放是形成酸雨的主要原因之一，X是元素周期表中原子半径最小的元素，Y与Z相邻，下列说法正确的是A. 原子半径：M>Q>Z> YB. 气态氢化物稳定性：Y>Z>Q>MC. X、Y、Z、M四种元素至少能形成三种离子化合物D. Q的氧化物对应水化物的酸性强于M的氧化物对应水化物6. 天津大学研究团队以KOH溶液为电解质，CoP和Ni2P纳米片为催化电极材料，电催化合成偶氮化合物()的装置如图所示(R代表烃基)。下列说法正确的是A. 若用铅蓄电池作为电源，CoP极连接铅蓄电池的正极B. Ni2P电极反应式为RCH2NH2-4e-+4OH-=RCN+4H2OC. 合成1mol偶氮化合物，需转移4mol电子D. 离子交换膜是阳离子交换膜 7. 常温下，向500mL一定物质的量浓度KAl(SO4)2溶液中逐滴加入0.1mol·L-1Ba(OH)2溶液，加入Ba(OH)2溶液的体积和所得沉淀的质量关系如图，(忽略混合时溶液体积的变化)，已知：Ksp(BaSO4)=1.1×10-10。下列说法正确的是A. ab段发生离子反应有：SO+Ba2+=BaSO4↓、Al3++3OH-=Al(OH)3↓B. a点、b点、c点三点所对应的溶液的水的电离程度：a>b>cC. 若V2=1；V3=1.5时，c点溶液中c(SO)=4.4×10-9mol·L-1D. 若V2=1时，m2=27.2第Ⅱ卷(非选择题)二、非选择题(本题包括必考题和选考题两部分，共58分。第8题～第10题为必考题，每个试题考生都必须作答，第11题～第12题为选考题，考生根据要求作答)(一)必考题8. 钪(Sc)及其化合物具有许多优良的性能，在宇航、电子、超导等方面有着广泛的应用。钛铁矿中含有TiO2、FeO、Fe2O3、MgO、SiO2和Sc元素，从钛铁矿中提取Sc2O3的流程如图： 
 下表列出了相关金属离子(离子浓度约0. 01 mol·L-1)在室温下生成氢氧化物沉淀的pH。氢氧化物TiO2+Fe(OH)3Fe(OH)2开始沉淀的pH1.22.16.5沉淀完全的pH2.83.39.7回答下列问题：（1）为了提高“酸浸”速率，可采取的措施有_______(任写一点)。（2）“酸浸”后Ti元素转化为TiOSO4，其水解反应的化学方程式是_______。（3）“洗钛”时H2O2的作用之一是其与 TiO2+反应生成[TiO(H2O2)]2+，该离子为橘黄色的稳定离子，Ti的化合价为_______。 ，H2O2还起到的作用是_______。（4）“酸溶”后滤液中存在的金属阳离子Sc3+、TiO2+、Fe3+浓度均约为0.01 mol·L-1，再用氨水调节溶液pH使TiO2+、Fe3+沉淀完全(当离子浓度低于10-5mol· L-1时可认为沉淀完全)，而Sc3+不沉淀，则调pH应控制的范围是_______ 。{已知室温下Ksp[Sc(OH)3]=1. 25 × 10-33，lg2≈0. 3，忽略溶液体积变化}（5）用草酸沉钪时，求在25℃、pH=2的草酸溶液中=_______，写出“沉钪”的离子方程式：_______。(已知25℃时，H2C2O4的Ka1=5.0 ×10-2，Ka2=5. 4×10-5)9. 某化学兴趣小组探究SO2与Ca( NO3)2溶液的反应。I.实验一：用如下装置制备SO2，然后将.SO2通入Ca(NO3)2溶液中，有白色沉淀M产生。（1）固体a是_______(写名称) 。（2）装置D的作用是_______。（3）配制1mol·L-1Ca(NO3)2溶液时所用蒸馏水必须除去溶解的氧气，除氧方法是_______。II.根据所学知识推测：白色沉淀M可能为CaSO3或CaSO4也可能是二者混合物。(查阅资料得知：CaSO4微溶于水；CaSO3难溶于水。)实验二：探究白色沉淀M的成分。反应后将装置C中物质转移到烧杯中静置，利用倾析法倾倒出上层清液，抽滤，洗涤得到沉淀M。取沉淀M少许于试管中，加入过量的稀HCI，充分反应，发现沉淀部分溶解。由此可知白色沉淀M含有CaSO3。（4）适合利用倾析法将下列物质与水分离的是_______A. 易沉淀固体 B. 胶状物质 C. 大颗粒沉淀 D. 絮状物质（5）取加入过量稀HCl静置后的上层溶液于试管中，加入一种试剂，可进一步证实沉淀M中含有CaSO3，则所加试剂及现象是_______。实验三：探究SO的产生途径，将SO2分别缓慢通入物质的量浓度相等的无氧CaCl2 溶液、有氧CaCl2溶液、无氧Ca( NO3)2溶液中，一段时间后，测溶液的pH ，结果表明：①无氧CaCl2溶液中无沉淀，其它两溶液中均有沉淀；②三种溶液均呈酸性，其中无氧CaCl2溶液酸性最弱，有氧CaCl2溶液酸性最强。（6）有氧CaCl2溶液中通入SO2发生反应的离子方程式为_______。（7）从上述实验现象可得出对SO2氧化起主要作用的是_______(填O2或NO)，其理由是_______。10. 氧化铁在工业上有广泛的应用。（1）炼铁高炉中存在以下热化学方程式I．C(s) +CO2(g) =2CO(g) =+172.5kJ·mol-1II．Fe2O3(s) +CO(g) 2FeO(s)+CO2(g) =-3kJ·mol-1III．FeO(s) +CO(g) Fe(s) +CO2(g) =-11kJ ·mol-1IV．Fe2O3 (s) +3CO(g) 2Fe(s)+3CO2(g) ①上述反应中，=___________ kJ ·mol-1②下图中能表示反应IV的平衡常数对数值(lgK)与温度的关系的是___________(填“I”或“II”)，原因是___________。③1500°C时，在某体积可变的密闭容器中，按物质的量比2：3加入Fe2O3和CO发生反应IV ，则达平衡时，Fe2O3的转化率为___________；下列措施能够提高Fe2O3转化率的是___________(填字母序号)。a．对体系加压              b．升高反应体系的温度c．加入适量的Na2O固体    d．增大CO在原料中的物质的量比（2）一定条件下Fe2O3可被甲烷还原为“纳米级”的金属铁，其反应为： Fe2O3(s)+3CH4(g)2Fe(s)+ 3CO(g) +6H2(g) ΔH ＞0①反应在2 L的密闭容器中进行，5 min后达到平衡，测得Fe2O3在反应中质量消耗3.2 g，则该段时间内用反应物表达的平均反应速率为___________mol·L-1·min-1②该反应达到平衡时，某物理量(Y)随温度变化如图所示，当温度由T1升高到T2时，平衡常数KA___________ KB(填“＞”“＜"或“=”)。纵坐标可以表示的物理量有___________填字 母序号)。a．H2的逆反应速率                 b．CH4的的体积分数c．混合气体的平均相对分子质量     d．混合气体的密度(二)选考题(．请考生从给出的2道题任选一题作答，并用2B铅笔在答题卡上把所选题目题号后的方框涂黑。注意所做题目的题号必修与所涂题目的题号一致，并且在解答过程中写清每问的小题号，在答题卡指定位置答题。如果多做，则每学科按所做的第一题计分。【化学--选修3：物质结构与性质】11. 铜及其化合物在能源、信息等领域应用广泛。回答下列问题：（1）铜和锌同周期且相邻，现有几种铜、锌元素的相应状态，①锌：[Ar]3d104s2、②锌：[Ar]3d104s1、③铜：[Ar]3d104s1、④铜：[Ar]3d10，失去1个电子需要的能量由大到小排序是       (填字母)。A. ④②①③ B. ④②③①C. ①②④③ D. ①④③②（2）铜的熔点比同周期钾的熔点高，这是由于________。（3）用超临界CO2/CH3CN及水作电解质，使用碳作载体的铜基催化剂可高效将CO2还原为HCOOH。CO2的空间结构为_____，CH3CN 中C原子的杂化方式为 _________。（4）[Cu(NH3)4]2+是Cu2+常见的配离子，1 mol [Cu(NH3)4]2+中所含σ键数目为 _________；[Cu(NH3)4]2+中H-N-H的键角比NH3中H- N- H的键角_____(填“大”“小”或“无法判断”)，原因是______。（5）一种热电材料的晶胞结构如图所示，底部边长为apm的正方形，高为cpm，该晶体的化学式为___，紧邻的 Sb与Cu间的距离为______pm，设NA为阿伏加德罗常数的值，晶体的密度为_____g· cm-3(列出计算表达式)。【化学--选修5：有机化学基础】12. 化合物W是合成风湿性关节炎药物罗美昔布的一种中间体，其合成路线如下：已知：(i) (ii) 回答下列问题：（1）A的化学名称是_______，B中具有的官能团的名称是_______，（2）由C生成D的反应类型是_______。（3）D→E和F→G的作用是_______。（4）写出由G生成H的化学方程式_______。（5）写出I的结构简式_______。（6）X的同分异构体中，符合下列条件的有机物有_______种。i)只含两种官能团且不含甲基；ii)含-CH2Br结构，不含C=C=C和环状结构。（7）设计由甲苯和制备的合成路线_______试剂任选)。
参考答案一.选择题 1. A  2. C  3. D  4. D  5. C  6. B  7. C  二. 非选择题8. （1）将钛铁矿粉碎、适当升高温度等(合理即可)    （2）TiOSO4+(x+1)H2O=TiO2·xH2O+ H2SO4    （3）①. +4    ②. 将Fe2 +氧化为Fe3+    （4）3.3≤pH<3.7    （5）①. 2.7×10-2    ②. 3H2C2O4 +2Sc3+=Sc2(C2O4)3↓+6H+ 9. （1）亚硫酸钠    （2）吸收SO2气体，防止污染空气；防倒吸    （3）将蒸馏水加热煮沸再冷却    （4）AC    （5）H2O2溶液；产生白色沉淀    （6）2Ca2++2SO2+O2+2 H2O=2CaSO4↓+4H+    （7）  ①. O2    ②. CaCl2溶液在有氧条件下比Ca( NO3)2溶液无氧条件下酸性要强10. （1）  ①. -25    ②. I    ③. 因为该反应正向放热，升高温度，平衡逆向移动，K减小，lgK减小    ④. 25%    ⑤. cd    （2）  ①. 0.006    ②. ＜    ③. bc 11. （1）A    （2）铜的原子半径比钾的小，价电子数比钾的多，铜的金属键比钾的强    （3） ①. 直线形    ②. sp、sp3    （4）①. 16NA    ②. 大    ③. [Cu(NH3)4]2+ 中N原子的孤电子对与Cu2+形成了配位键，不存在孤电子对，对N-H的排斥作用变小，所以键角变大    （5）①. Cu3SbS4    ②. a    ③. 103012. （1）    ①. 氟苯或1-氟苯    ②. 氟原子，硝基    （2）取代反应
    （3）防止副产物生成，影响反应产率    （4）+HBr    （5）    （6）7
    （7）