陕西省西安市新城区2023届高三（上）摸底检测化学试题(word版，含答案)

陕西省西安市新城区2023届高三（上）摸底检测

理科综合（化学试题）

注意事项：

1.答题前，考生务必将自己的学校、姓名、班级、准考证号填写在答题卡上相应的位置。

2.全部答案在答题卡上完成，答在本试卷上无效。

3.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案用0.5毫米及以上黑色笔迹签字笔写在答题卡上。

4.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

可能用到的相对原子质量：H-1  C-12  N-14  O-16  Al-27  S-32  Cl-35.5  Ti-48  Zn-65

第Ⅰ卷(选择题  共42分)

一、选择题(本题共7小题，每小题6分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求.)

1. 下列关于我国最新科技成果的化学解读错误的是

A. A                           B. B                       C. C                           D. D

2. 20世纪40年代，传统法合成己二酸工艺就已成熟，一直沿用至今。2020年我国科学家利用8种酶采用“一锅催化法”高效绿色合成了己二酸，其流程如图：

下列说法错误的是

A. 温度越高，上述2种方法合成己二酸的速率越快

B. 传统法合成己二酸会产生大气污染物，原子利用率低

C. “一锅催化法”属于绿色化学工艺

D. 1mol己二酸与足量NaHCO3反应生成88gCO2

3. 根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是

A. A                                                             B. B 

C. C                                                             D. D

4. 物质的类别和核心元素的化合价是研究物质性质的两个重要维度。下图为硫及其部分化合物的价态-类别图。下列说法正确的是

A. 常温下，a和f的浓溶液反应可生成b和c

B. 附着有b的试管，常用酒精清洗

C. 分别往d、e的溶液中滴加少量氯化钡溶液，均可产生白色沉淀

D. 常温下等物质的量浓度的g、h两种钠盐溶液的pH：g＜h

5. 一种由原子序数依次增大的短周期主族元素W、X、Y、Z组成的化合物在化学和医药工业中常用作还原剂(如图所示，其中一表示化学键，可能为单键或双键)，X最外层电子数为电子层数的3倍。下列叙述正确的是

A. 简单离子半径：Z>Y>X>W

B. Y与X、Y与W形成的化合物化学键类型一定相同

C. X与Z形成的化合物中各原子均满足8电子稳定结构

D. Z的最高价氧化物对应的水化物酸性强于碳酸

6. 某全固态薄膜锂离子电池截面结构如图所示，电极A为非晶硅薄膜，充电时Li+得电子成为Li嵌入该薄膜材料中；电极B为LiCoO2薄膜；集流体起导电作用。下列说法正确的是

A. 充电时，集流体B与外接电源的负极相连

B. 放电时，外电路通过amol电子时，LiPON薄膜电解质损失amol Li+

C. 充电时，A为阴极，电极反应式为LixSi-xe- =xLi++Si

D. 电池总反应可表示为LixSi+Li1-xCoO2Si+ LiCoO2

7. 室温下，向20.00mL0.1000mol·L-1的某一元碱MOH溶液中滴加未知浓度的稀硫酸，混合溶液的温度、酸度AG[AG=lg]随加入稀硫酸体积的变化如图所示。下列叙述正确的是

A. 室温下MOH的电离常数Kb=1.0 ×10-4

B. 当AG=0时，溶液中存在c( )>c(M+ )>c(H+ )=c(OH- )

C. b、c、d三点对应的溶液中，水的电离程度的大小关系是b=d>c

D. a点对应的溶液中c(M+ )+c(MOH)=8c( )

第Ⅱ卷(非选择题)

二、非选择题(本题包括必考题和选考题两部分，共58分。第8题～第10题为必考题，每个试题考生都必须作答，第11题～第12题为选考题，考生根据要求作答)

(一)必考题

8. 金属钛(Ti)被誉为二十一世纪的金属，在高温下，它易与空气、氧气、氮气等反应，液体钛几乎能溶解所有的金属，与许多金属形成合金，是一种性能非常优越的金属，广泛用于军事、航天航空、医疗及石油化工等领域。工业上以钛铁矿(FeTiO3)为原料制备金属钛，同时得到副产品FeSO4·7H2O，其工艺流程如下：

回答下列问题：

（1）FeTiO3中铁元素的化合价为_______

（2）写出过程②中反应的化学方程式_______

（3）工业上在过程②中往往加入适量铁屑的目的是_______。

（4）将FeSO4·7H2O在隔绝空气条件下高温分解得Fe2O3、SO3、SO2、H2O等，则所得气体中n(SO2)：n(SO3)=_______。

（5）过程④中发生反应的化学方程式为_______

（6）叙述过程⑤沉淀是否洗涤干净的方法_______

（7）科学家研究出了一种电解熔融盐制金属钛的新方法，该方法以熔融CaCl2为试剂，用石墨和合金丝串起的TiO2压片作两电极，进行电解时，TiO2压片与电源_______(“正”或“负”)极相接，阳极电极反应式为_______。

9. 氯化亚砜(SOCl2)是一种液态化合物，沸点为78.8°C，在农药、制药行业中用途广泛。SOCl2遇水剧烈反应，液面上产生白雾，并产生有刺激性气味的气体。实验室合成原理：SO2+Cl2+SCl2=2SOCl2。其他相关信息如下：①实验室里通常用Na2SO3固体和浓硫酸在不加热时反应制备二氧化硫。②合成氯化亚砜时可能用到的部分装置如图所示。

回答下列问题：

（1）装置乙、丙中相同的仪器名称为_______。

（2）实验室制取SOCl2是在三颈烧瓶中合成的，从图中选取合适的装置组成整个装置，所选仪器的连接顺序是：⑥→_______→①②←_______(用“→”或“←”连接各接口，箭头表示气体流向，某些仪器可以多次使用。装置乙用于制取氯气)。

（3）装置甲中冷凝管的进水口为_______(填“③”或“④”)。冷凝管上连接的干燥管的作用是：①吸收逸出的Cl2、SO2，防污染；②_______。

（4）浓硫酸的作用是_______。

（5）该实验制取氯气的离子方程式为_______。

（6）实验室对SO2尾气进行处理，下列如图装置中最合适的是_______(填标号)。

（7）已知SCl2的沸点为60°C。实验结束后，将三颈烧瓶中液体混合物分离开的实验操作名称是_______。若反应中消耗的Cl2的体积为896mL(已转化为标准状况，SO2足量)，最后得到纯净的SOCl27.12g，则SOCl2的产率为_______(保留两位有效数字)。

10. “液态阳光”是指利用太阳能等可再生能源产生的电力电解水生产“绿色”氢能并将二氧化碳加氢转化为“绿色”甲醇等液体燃料。利用加氢制甲醇等清洁燃料。是实现减排较为可行的方法。

（1）一定条件下，由和制备甲醇的反应历程如图所示：

步骤1：

步骤2：

由和制备甲醇的热化学方程式为：________，其总反应的反应速率由________决定(填“步骤1”或“步骤2”)。

（2）研究发现和制备甲醇也可以不通过CO的中间状态，我国学者在加氢制甲醇反应机理方面取得重要进展(标注“*”表示在催化剂表面吸附的物质)：

上述反应历程中，合成甲醇步骤的反应方程式为：___________。

（3）和制备甲醇还存在副反应——逆水煤气变换反应。通过实验测定523K，时不同总压对甲醇产率的影响如图所示；

图中压强增大甲醇产率增大的原因是：___________。

（4）在温度为T，压强为2.8MPa的恒压密闭容。器中，通入1mol、1molCO和2mol同时发生反应1：，反应2：。达到平衡时，容器中(g)为0.8mol，CO(g)为0.6mol，此时的平衡转化率_______，反应2的压强平衡常数_____(分压=总压×物质的量分数，结果保留三位有效数字)。

（5）我国科研团队利用非贵金属催化剂，以相当低电耗在水性电解质中将和甲醇都转化为附加值产品甲酸。请写出阴极的电极反应：___________。

(二)选考题(．请考生从给出的2道题任选一题作答，并用2B铅笔在答题卡上把所选题目题号后的方框涂黑。注意所做题目的题号必修与所涂题目的题号一致，并且在解答过程中写清每问的小题号，在答题卡指定位置答题。如果多做，则每学科按所做的第一题计分。

【化学--选修3：物质结构与性质】

11. 铜及其化合物在能源、信息等领域应用广泛。回答下列问题：

（1）铜和锌同周期且相邻，现有几种铜、锌元素的相应状态，①锌：[Ar]3d104s2、②锌：[Ar]3d104s1、③铜：[Ar]3d104s1、④铜：[Ar]3d10，失去1个电子需要的能量由大到小排序是       (填字母)。

A. ④②①③ B. ④②③①

C. ①②④③ D. ①④③②

（2）铜的熔点比同周期钾的熔点高，这是由于________。

（3）用超临界CO2/CH3CN及水作电解质，使用碳作载体的铜基催化剂可高效将CO2还原为HCOOH。CO2的空间结构为_____，CH3CN 中C原子的杂化方式为 _________。

（4）[Cu(NH3)4]2+是Cu2+常见的配离子，1 mol [Cu(NH3)4]2+中所含σ键数目为 _________；[Cu(NH3)4]2+中H-N-H的键角比NH3中H- N- H的键角_____(填“大”“小”或“无法判断”)，原因是______。

（5）一种热电材料的晶胞结构如图所示，底部边长为apm的正方形，高为cpm，该晶体的化学式为___，紧邻的 Sb与Cu间的距离为______pm，设NA为阿伏加德罗常数的值，晶体的密度为_____g· cm-3(列出计算表达式)。

【化学--选修5：有机化学基础】

12. 白藜芦醇的化学合成前体化合物H的合成路线如下：(其中R表示)

回答下列问题：

（1）A中含氧官能团的名称是_______。

（2）A生成B的化学方程式是_______。

（3）D生成E的化学方程式可表示为：D=E+H2O，E的结构简式是_______。

（4）反应①②③④⑤中属于消去反应的有_______。

（5）W是分子式比A少两个CH2的有机化合物，W的同分异构体中，同时满足如下条件的有_______种，其中核磁共振氢谱有四组峰，且峰面积比为3：2：2：1的结构简式为_______。

条件：a)芳香族化合物；b)1 mol W与饱和碳酸氢钠溶液充分反应能放出2 mol二氧化碳。

（6）根据上述信息，写出以为原料合成的路线(不需注明反应条件)_______。

参考答案

一.选择题

1. A  2. A  3. B  4. A  5. D  6. D  7. D 

二. 非选择题

8. （1）+2   

（2）FeTiO3+3H2SO4=Ti(SO4)2+FeSO4+3H2O   

（3）防止Fe2+被氧化   

（4）1:1    （5）TiO2+ 2Cl2+2C TiCl4+2CO   

（6）取适量最后一次水洗液于试管中，滴加硝酸酸化的硝酸银溶液，若不出现浑浊，则氯离子已洗涤干净   

（7）①. 负    ②. 2Cl--2e-=Cl2↑

9. （1）分液漏斗   

（2）① ⑫→⑪→⑨→⑩    ②. ⑩←⑨←⑦   

（3）①. ③    ②. 防止水蒸气进入装置与SOCl2反应   

（4）干燥产生的氯气和二氧化硫   

（5）MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O   

（6）③   

（7）①. 蒸馏    ②. 75%

10. （1）①. △H=-49kJ/mol    ②. 步骤1   

（2）   

（3）相同条件下，由于反应为气体分子数减小的反应，加压有利于平衡正向移动；而副反应为气体分子数不变的反应，压强不影响平衡的移动，故增大压强，甲醇的产率升高；   

（4）①. 70%    ②. 2.78   

（5）CO2+2e-+2H+=HCOOH

11. （1）A   

（2）铜的原子半径比钾的小，价电子数比钾的多，铜的金属键比钾的强   

（3） ①. 直线形    ②. sp、sp3   

（4）①. 16NA    ②. 大    ③. [Cu(NH3)4]2+ 中N原子的孤电子对与Cu2+形成了配位键，不存在孤电子对，对N-H的排斥作用变小，所以键角变大   

（5）①. Cu3SbS4    ②. a    ③. 1030

12. （1）羧基、醚键   

（2）  

 （3）   

（4）⑤   

（5）    ①. 10    ②. 或   

（6）