陕西省韩城市2023届高三（上）摸底检测化学试题(word版，含答案)

这是一份陕西省韩城市2023届高三（上）摸底检测化学试题(word版，含答案)，共6页。试卷主要包含了5 Ti-48 Zn-65，2 ml电子时负极质量减小6等内容，欢迎下载使用。

注意事项：
1.答题前，考生务必将自己的学校、姓名、班级、准考证号填写在答题卡上相应的位置。
2.全部答案在答题卡上完成，答在本试卷上无效。
3.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案用0.5毫米及以上黑色笔迹签字笔写在答题卡上。
4.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Al-27 S-32 Cl-35.5 Ti-48 Zn-65
第Ⅰ卷(选择题 共42分)
一、选择题(本题共7小题，每小题6分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求.)
1. 化学与人类生活、生产、社会可持续发展密切相关，下列有关化学知识的说法正确的是
A. 我国科学家首次利用CO2和H2人工合成淀粉 ，分子式为(C6H10O5)n，是纯净物
B. 我国火星探测器“天问一号”使用的新型SiC增强铝基复合材料是一种新型硅酸盐材料
C. 海水淡化可以缓解淡水供应危机，海水淡化的方法主要有蒸馏法、电渗析法和离子交换法等
D. 第24届冬季奥林匹克运动会，上使用的滑雪板，其复合层用玻璃纤维制作，玻璃纤维属于天然有机高分子材料
2. 科学家利用辣椒素(结构简式如图)来识别皮肤神经末梢中对热有反应的感受器。有关辣椒素的叙述正确的是
A. 不能使高锰酸钾溶液褪色
B. 所有碳原子可能在同一平面
C. 既能与 NaOH 反应，又能与 H2SO4反应
D. 1 ml 该物质和氢气反应时，最多可消耗 5ml H2
3. 碘仿(CHI3)是一种外用消毒剂。某实验小组通过电解KI和丙酮(CH3COCH3)来制备碘仿。制得的粗碘仿中含少量石墨粉，分离提纯碘仿的操作中，下列仪器没有用到的是
已知几种物质的部分性质如表所示：
A. B.
C. D.
4. 海带中含有丰富的碘元素，某化学兴趣小组设计的海带提碘实验流程如下图，下列说法中正确的是
A. 上述流程中各步操作用到的仪器包括：、、、、
B. “氧化”时，试剂可选用O2、H2O2或Br2
C. 上述流程包括三个氧化还原反应和三种分离操作
D. “反萃取”时，反应的离子方程式为I2＋2OH-=I-＋IO＋H2O
5. 我国科学家开发出一种离子液体(EMIES)，该物质由原子序数依次增大的短周期元素X、Y、Z、R、W组成，结构如图所示，只有Y、Z、R位于同一周期，R、W原子的最外层电子数相等。下列说法正确的是
A. 原子半径：Y>Z>R>W>X
B. W的氧化物对应的水化物一定是强酸
C. EMIES中，Z、Y原子的最外层都达到8电子结构
D. 由X、Z、R三种元素组成化合物只有两种
6. 我国科研人员以二硫化钼(MS2)作为电极催化剂，研发出一种Zn-NO电池系统，该电池同时具备合成氨和对外供电的功能，其工作原理如图所示(双极膜可将水解离成H+和OH-，并实现其定向通过)。下列说法正确的是
A. 外电路中电子从MS2电极流向Zn/ZnO电极
B. 双极膜右侧为阴离子交换膜
C. 当电路中转移0.2 ml电子时负极质量减小6.5 g
D. 使用MS2电极能加快合成氨的速率
7. 25℃时，用NaOH溶液分别滴定HX、CuSO4、FeSO4三种溶液，pM【p表示负对数，M表示、c(Cu2+)、c(Fe2+)等】随pH变化关系如图所示，已知Ksp[Cu(OH)2]A. ①代表滴定FeSO4溶液的变化关系
B. 调整溶液的pH=7，不可除去工业废水中的Cu2+
C. 滴定HX溶液至a点时，溶液中c(Na+)>c(X-)>c(OH-)>c(H+)
D. Fe(OH)2、Cu(OH)2固体均易溶解于HX溶液
第Ⅱ卷(非选择题)
二、非选择题(本题包括必考题和选考题两部分，共58分。第8题～第10题为必考题，每个试题考生都必须作答，第11题～第12题为选考题，考生根据要求作答)
(一)必考题
8. 碳酸钴(CCO3)是一种红色粉末，常用作催化剂、选矿剂和家装涂料的颜料。以含钴废渣(主要成分为CO、C2O3，还含有Al2O3、ZnO等杂质)为原料制备CCO3的一种工艺流程如下：
下表列出了相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH(开始沉淀的pH按金属离子浓度为1.0 ml· L-1计算)。
回答下列问题：
（1）“酸浸”时通入SO2的目的是_________，反应的离子方程式为________________。此处的SO2也可以用Na2SO3代替，Na2SO3用量和钴的浸取率之间的关系如图1所示，则较为适宜的条件为__________。
（2）除铝时，应控制溶液的pH范围为_______，除铝的离子方程式为_____________。
（3）“萃取”过程可表示为ZnSO4 (水层) +2HX(有机层) ZnX2(有机层) + H2SO4(水层)，由有机层获取ZnSO4溶液的操作是_______________。
（4）用得到CCO3等为原料，采用微波水热法和常规水热法发可以制得两种CxNi(1-x) Fe2O4，(其中C、Ni均为+2价)，均可用作H2O2分解的催化剂，有较高的活性。图2是两种不同方法制得的CxNi(1-x) Fe2O4在10° C时催化分解6%的H2O2溶液的相对初始速率随x变化曲线。由图中信息可知： _______________法制取得到的催化剂活性更高，由此推测C2+、Ni2+两种离子中催化效果更好的是_________。
（5）用纯碱沉淀转化法也可以从草酸钴(CC2O4)废料中得到CCO3，向含有CC2O4固体的溶液中滴加Na2CO3溶液，当有CCO3沉淀生成时，溶液中 =______(保留两位有效数字)。[已知：Ksp(CC2O4)=6.3×10-8，Ksp(CCO3)=1.4×10-13]
9. 某实验小组用SiCl4和(CH3CO)2O合成四乙酸硅，装置如图所示(夹持装置略)，相关物质的性质如表所示：
回答下列问题：
（1）仪器①的名称是_______，管口A所接干燥管中盛装的试剂是_______(填“P2O5”、“CaCl2”或“碱石灰”)。
（2）写出(CH3CO)2O水解的化学方程式_______。
（3）检查完装置气密性，取255g SiCl4放入1L仪器①中，关闭旋塞⑤，再由分液漏斗滴入稍过量的乙酸酐，反应发生，放出大量的热，混合物略微带色，不久仪器①底部析出大颗粒晶体。写出制备四乙酸硅的化学方程式：_______ ，该过程中，玻璃管③的管口必须保持在液面上方的原因是_______。
（4）待放置一段时间，用干冰—丙酮冷冻剂冷却，然后_______(填具体操作)，小心缓慢地除去仪器①中的残留液体，接着再分两次由分液漏斗各滴入75mL左右的乙酸酐，再缓慢除去，最后得到335g精制的四乙酸硅，则四乙酸硅的产率为_______%(保留一位小数)。
10. SO2、NOx是空气的主要污染物，有效去除大气中的SO2、NOx可以保护大气环境。回答下列问题：
（1）二氧化硫在V2O5作用下的催化氧化是工业上生产硫酸的主要反应。已知2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) ΔH= -196 kJ·ml-1。
①钒催化剂参与反应的能量变化如图1所示，请写出VOSO4(s)和V2O4(s)反应生成V2O5(s)与SO2(g)的热化学方程式：_______。
②若当SO2、O2、N2(不参与反应)起始的物质的量分数分别为10%、15%和75%时，在0.5 MPa、2.5 MPa和5.0 MPa压强下，SO2平衡转化率α随温度的变化如图2所示。反应在0.5 MPa、550℃时的α=_______， 判断的依据是_______。
③若将物质的量之比为2： 1的SO2(g)和O2(g)通入反应器，在恒温t、恒压p条件下进行反应。平衡时，若SO2转化率为α，则SO3的分压为_______，平衡常数Kp=_______(以分压表示，分压=总压×物质的量分数)。
（2）一定温度下，在容积恒为1 L的密闭容器中，加入0. 30 ml NO与过量的金属Al，发生的反应存在如下平衡：Al(s)+2NO(g) N2(g)+ Al2O3(s) ΔH <0，已知在此条件下NO与N2的消耗速率与各自的浓度有如下关系：v(NO)=k1·c2(NO) ，v(N2)=k2 ·c(N2)，其中k1、k2表示速率常数。
①下列叙述中不能表明该反应已经达到平衡状态的是_______ (填字母)。
A.该反应体系压强保持不变时
B. v正(NO)= v逆(N2)≠0
C. Al的质量不发生变化
D.混合气体的相对分子质量不发生改变
②在Ti温度下，k1=0.004 L·ml-1·min-1，k2=0.002 min-1，则该温度下反应的平衡常数的值为_______。
③在T2温度下，NO的物质的量随时间的变化曲线如图3，则T1_______T2(填“>”“=”或“<”)。
（3）燃煤烟气(主要污染物为SO2、NO2)还可以经O3预处理后用CaSO3水悬浊液吸收。当用CaSO3水悬浊液吸收时，清液(pH约为8)中将NO2转化为 ，其离子方程式为_______。若在吸收液中加入Na2SO4溶液，能提高能提高NO2的吸收速率，其主要原因是_______。
(二)选考题(．请考生从给出的2道题任选一题作答，并用2B铅笔在答题卡上把所选题目题号后的方框涂黑。注意所做题目的题号必修与所涂题目的题号一致，并且在解答过程中写清每问的小题号，在答题卡指定位置答题。如果多做，则每学科按所做的第一题计分。
【化学--选修3：物质结构与性质】
11. 目前已经确认了16种元素是植物生长所必需的，其中硼、铁、铜、钼等7种元素为必需的微量元素。回答下列问题：
（1）钼位于第5周期与Cr同族，试写出钼的基态价电子排布式_______，钼位于周期表第_______纵行。
（2）铁元素能与多种分子或离子形成配位键，如[FeCl2(H2O)4]+、Fe(CO)5。
①[FeCl2(H2O)4]+中每个H2O的O周围σ键电子对有_______对，游离态的水中H-O-H的键角比该配离子中H-O-H的键角小，其原因是_______。
②CO分子中C原子和O原子，上均存在孤电子对，在Fe(CO)5中_______(填元素符号)更容易Fe提供孤电子对。
（3）硼氢化钠(NaBH4)具有很强的还原性，常用于有机合成，的VSEPR模型为_______与其互为等电子体的阳离子有_______(写一种)。
（4）一种铜的溴化物立方晶胞如图所示。
该化合物的化学式为_______，在晶体中与Br紧邻的Br有_______个，若Cu原子与最近的Br原子的核间距为apm，则该晶体的密度计算表达式为_______g·cm-3(用NA表示阿伏加德罗常数的值)。
【化学--选修5：有机化学基础】
12. 美乐托宁(G)具有调节昼夜节律、抗氧化、抗炎、抑制肿瘤生长、提高记忆和延缓衰老等作用。它的一种合成路线如下：
已知：①DMF结构简式为；②-NO2-NH2
（1）A的名称是_______。B中含有的含氧官能团的名称为_______。
（2）C到D的反应分两步进行，第一步的反应类型是_______。E的结构简式为_______。
（3）F到G反应化学方程式为_______。
（4）A的同分异构体种类较多，其中满足下列条件的同分异构体有_______种。
①分子中苯环上只有两个取代基②含有羟基③与氢氧化钠溶液反应，其中核磁共振氢谱有5组峰，峰面积之比为2：2：2：2：1的同分异构体的结构简式：_______。
（5）4-甲氧基乙酰苯胺()是重要的精细化工中间体，写出由苯甲醚()制备4-甲氧基乙酰苯胺的合成路线：_______(其他试剂任选)。
参考答案
一.选择题
1. C 2. C 3. B 4. A 5. C 6. D 7. C
二. 非选择题
8. （1）①. 将C3+还原为C2+ ②. 2C3+ + SO2+ 2H2O=2C2+ + +4H+ ③. n(Na2SO3) ： n(C)的值在2．5~3均可
（2）①. 5． 0≤pH<5．4 ②. 2Al3+ +3 +3H2O =2Al(OH)3↓+3CO2↑
（3）向有机层中加入适量的硫酸溶液充分振荡，静置，分液
（4）①. 微波水热 ②. C2+
（5）2．2×10- 6
9. （1） ①. 三颈烧瓶(或三口烧瓶、三口瓶) ②. 碱石灰
（2）(CH3CO)2O+H2O=2CH3COOH
（3） ①. SiCl4+4(CH3CO)2O=Si(CH3COO)4+4CH3COCl ②. 防止结晶析出的四乙酸硅堵塞③的导气管口
（4） ①. 将③的管口插入到液体中(或“插入到烧瓶底部”)，再慢慢打开旋塞⑤ ②. 84.6
10. （1）①. 2VOSO4(s)+V2O4(s)=2V2O5(s)+2SO2(g) △H=+351 kJ·ml-1 ②. 0.925 ③. 该反应正向分子数减少，减小压强，平衡向逆反应方向移动，转化率降低，p3为0.5MPa ④. ⑤.
（2）①. B ②. 1 ③. >
（3）①. +2NO2+2OH-=+2十H2O ②. CaSO3转化为CaSO4使溶液中 的浓度增大，加快与NO2的反应速率
11. （1）①. 4d55s1 ②. 6
（2）①. 3 ②. 游离态的水分子中O原子孤电子对对σ键的斥力比该配离子水分子中O原子的σ键之间的斥力大，造成H—O—H键角减小 ③. C
（3）①. 正四面体 ②.
（4）①. CuBr ②. 12 ③.
12. （1）①. 对氨基苯甲醚 ②. 醚键
（2） ①. 加成反应 ②.
（3） （4） ①. 6 ②.
（5）
物质
熔点/℃
沸点/℃
溶解性
丙酮
-95
56
与水、乙醇互溶
碘仿
123
218
不溶于水，溶于热乙醇
金属离子
开始沉淀的pH
沉淀完全的pH
C2+
7.6
9.4
Al3+
3.0
50
Zn2+
5.4
8.0
物质
相对分子质量
性质
SiCl4
170
无色油状液体，能剧烈水解生成硅酸和HCl
乙酸酐[(CH3CO)2O]
102
无色油状液体，吸湿性很强
四乙酸硅[Si(CH3COO)4]
264
米黄色晶体，可溶于苯，遇水会迅速水解，超过160℃时可分解成乙酸酐和二氧化硅
乙酰氯(CH3COCl)
78.5
无色油状液体，遇水剧烈反应