山西省柳林县2023届高三（上）摸底检测化学试题(word版，含答案)

山西省柳林县2023届高三（上）摸底检测

理科综合（化学试题）

注意事项：

1.答题前，考生务必将自己的学校、姓名、班级、准考证号填写在答题卡上相应的位置。

2.全部答案在答题卡上完成，答在本试卷上无效。

3.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案用0.5毫米及以上黑色笔迹签字笔写在答题卡上。

4.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

可能用到的相对原子质量：H-1  C-12  N-14  O-16  Al-27  S-32  Cl-35.5  Ti-48  Zn-65

第Ⅰ卷(选择题  共42分)

一、选择题(本题共7小题，每小题6分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求.)

1. 化学与工农业生产、生活、科技密切相关，下列说法不正确的是

A. 笔、墨、纸、砚为传统的文房四宝，上述物质中的毛笔与宣纸均含有机物

B.在月球表面成功展开的五星红旗，其主要材料芳纶属于合成纤维

C. 医用外科口罩使用材料之一的聚丙烯，能使酸性高锰酸钾溶液褪色

D. 推广风能、太阳能、生物质能等可再生能源有利于经济可持续发展

2. 2022年北京冬奥会处处体现绿色环保理念，在场馆建设中用到一种耐腐蚀、耐高温的涂料是以某双环烯酯()为原料制得的。下列说法不正确的是

A. 该双环烯酯能使酸性KMnO4溶液褪色

B. 1 mol双环烯酯最多能与2 mol H2发生加成反应

C. 该双环烯酯使溴水褪色的原理与SO2使溴水褪色的原理相同

D. 该双环烯酯的一氯代物有13种

3. 为提纯下列物质(括号中为杂质)，所选除杂试剂和分离方法均正确的是

A. A                                  B. B 

C. C                                  D. D

4. 一种基于光催化剂MeOx(某金属氧化物)催化氮还原制取氨的反应过程如图所示(图中h+表示空穴)，下列说法错误的是

A. H+和N2是反应物，H2O是中间体

B. 导带上发生的反应为2H2O+4h+=4H++O2↑

C. 光能转变为化学能

D. 该过程总反应可表示为2N2+6H2O4NH3+3O2

5. 我国科学家最近合成一种光学晶体，结构如图所示，其中，X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，Z、W位于同主族，Y、Z是同周期相邻元素。下列推断正确的是

A. 简单离子的半径：W >Z> Y

B. 简单氢化物的稳定性：W >Z

C. Z分别与X、Y、W均能至少组成2种共价化合物

D. Y、W的氧化物对应的水化物都是强电解质

6. 某全固态薄膜锂离子电池截面结构如图所示，电极A为非晶硅薄膜，充电时Li+得电子成为Li嵌入该薄膜材料中；电极B为LiCoO2薄膜；集流体起导电作用。下列说法正确的是

A. 充电时，集流体B与外接电源的负极相连

B. 放电时，外电路通过amol电子时，LiPON薄膜电解质损失amol Li+

C. 充电时，A为阴极，电极反应式为LixSi-xe- =xLi++Si

D. 电池总反应可表示为LixSi+Li1-xCoO2Si+ LiCoO2

7. 室温下，某实验小组借助传感器完成了下列两个实验。

实验一：测得0.1mol·L-1NaHCO3溶液升温过程中溶液pH变化如图1所示。

实验二：向Na2CO3和NaHCO3的混合溶液中加入少量CaCl2溶液(溶液体积变化，温度变化忽略不计)，测得溶液中离子浓度的关系如图2所示。

下列说法不正确的是

A. 图1中25~45°C过程，溶液pH逐渐减小，说明HCO及水的电离平衡正移对pH影响大于HCO水解平衡正移对pH的影响

B. 图1中45~60°C过程，溶液pH逐渐增大，原因是升高温度使NaHCO3的水解平衡正向移动

C. 图2中a、b两点对应的溶液中pH较大的为a点

D. 图2中b点对应的溶液中存在：2c(Ca2+)+c(Na+)+c(H+)=3c(CO)+c(OH-)+c(Cl-)

第Ⅱ卷(非选择题)

二、非选择题(本题包括必考题和选考题两部分，共58分。第8题～第10题为必考题，每个试题考生都必须作答，第11题～第12题为选考题，考生根据要求作答)

(一)必考题

8. “铝渣”是铝工业的副产品，主要成分为Al、AlF3、LiF、CaO。利用“铝渣”制备Li2CO3的工业流程如下图所示：

已知：LiHCO3易溶于水；Li2CO3在不同温度下的溶解度如下表：

回答下列问题：

（1）“酸浸”过程不能在玻璃反应釜中进行，其主要原因是_______。

（2）“沉淀”反应得到沉淀中其成分有CaCO3、_______。

（3）“转化”步骤的目的是_______。

（4）“除钙”时温度不能太高，否则会影响Li2CO3的产率，其原因是_______(用化学方程式表示)。

（5）从“热分解”后的溶液中获得Li2CO3晶体的操作是蒸发结晶_______洗涤、干燥。

（6）利用表中数据计算100°C时Li2CO3的Ksp近似值为_______。

（7）利用Li2CO3为原料采用固相法可制备锂离子电池的正极材料LiMn2O4，其制备过程：将MnO2和Li2CO3按一定物质的量之比配料，球磨后，高温加热，反应过程会产生两种气体，则两种气体的物质的量之比为_______(要求：密度大的气体与密度小的气体作比)。

9. 草酸(H2C2O4)是一种常见二元弱酸，易溶于水，常用来做还原剂、沉淀剂、媒染剂、络合剂等。某化学学习兴趣小组欲制备草酸并探究其某些化学性质，经查找资料：乙炔在45-55℃硝酸汞作催化剂的条件下，经浓硝酸氧化可制得草酸。

[草酸的制备]

甲同学以电石(主要成分CaC2)、浓硝酸及少量硝酸汞为原料，利用如图装置制备草酸。

（1）仪器a的名称_______

（2）实验室制乙炔时用饱和食盐水代替水的目的是。_______。反应时C中产生大量红棕色气体，请写出C中发生化学反应方程式_______。

[产品中草酸晶体(H2C2O4·2H2O)质量分数的测定]

乙同学准确称取ag产品，配成100mL水溶液，取20mL所配制的溶液置于锥形瓶内，用cmol·L-1酸性KMnO4标准溶液滴定至终点，平行实验三次，平均消耗标准溶液vmL。试回答：

（3）上述滴定实验中发生的离子反应方程式_______，判断到达滴定终点的现象是_______。

（4）产品中草酸晶体(H2C2O4·2H2O)的质量分数为_______(用a、v表示)

[草酸的性质]

（5）上述酸性高锰酸钾与草酸反应，体现了草酸_______(填酸性、氧化性或还原性)

（6）室温下已知：Ka1(H2C2O4)=5.6×10-2，Ka2(H2C2O4)=1.5×104，通过下列实验探究草酸的性质。[1g2=0.3，lg3=0.5]。向10mL0.1mol/LH2C2O4溶液中逐滴加入VmL0.1mol/LNaOH溶液，当V从0逐渐增大至20时，测得混合溶液的pH逐渐增大，下列说法正确是_______(填字母)

A. 当V=10时，溶液中离子浓度关系：c(Na+)>c(HC2O)>c(C2O)>c(H+)>c(OH-)

B. 当溶液中c(C2O)=c(HC2O)时，混合溶液的pH约为3.8

C. 当溶液中c(C2O)+c(HC2O)=c(Na+)时，混合溶液的pH=7

D. 当溶液中c(Na+)=2c(C2O)+2c(HC2O)+2c(H2C2O4)时，混合溶液的pH>7

10. 氧化铁在工业上有广泛的应用。

（1）炼铁高炉中存在以下热化学方程式

I．C(s) +CO2(g) =2CO(g) =+172.5kJ·mol-1

II．Fe2O3(s) +CO(g) 2FeO(s)+CO2(g) =-3kJ·mol-1

III．FeO(s) +CO(g) Fe(s) +CO2(g) =-11kJ ·mol-1

IV．Fe2O3 (s) +3CO(g) 2Fe(s)+3CO2(g)

①上述反应中，=___________ kJ ·mol-1

②下图中能表示反应IV的平衡常数对数值(lgK)与温度的关系的是___________(填“I”或“II”)，原因是___________。

③1500°C时，在某体积可变的密闭容器中，按物质的量比2：3加入Fe2O3和CO发生反应IV ，则达平衡时，Fe2O3的转化率为___________；下列措施能够提高Fe2O3转化率的是___________(填字母序号)。

a．对体系加压              b．升高反应体系的温度

c．加入适量的Na2O固体    d．增大CO在原料中的物质的量比

（2）一定条件下Fe2O3可被甲烷还原为“纳米级”的金属铁，其反应为： Fe2O3(s)+3CH4(g)2Fe(s)+ 3CO(g) +6H2(g) ΔH ＞0

①反应在2 L的密闭容器中进行，5 min后达到平衡，测得Fe2O3在反应中质量消耗3.2 g，则该段时间内用反应物表达的平均反应速率为___________mol·L-1·min-1

②该反应达到平衡时，某物理量(Y)随温度变化如图所示，当温度由T1升高到T2时，平衡常数KA___________ KB(填“＞”“＜"或“=”)。纵坐标可以表示的物理量有___________填字 母序号)。

a．H2的逆反应速率                 b．CH4的的体积分数

c．混合气体的平均相对分子质量     d．混合气体的密度

(二)选考题(．请考生从给出的2道题任选一题作答，并用2B铅笔在答题卡上把所选题目题号后的方框涂黑。注意所做题目的题号必修与所涂题目的题号一致，并且在解答过程中写清每问的小题号，在答题卡指定位置答题。如果多做，则每学科按所做的第一题计分。

【化学--选修3：物质结构与性质】

11. 近年以来，全球化石能源价格一路飙升，对全球经济复苏产生巨大影响。氢能源是一种不依赖化石燃料的储量丰富的清洁能源。

（1）电解水产氢是目前较为理想的制氢技术，这项技术的广泛应用一直被高价的贵金属催化剂所制约。我国科学家开发了一种负载氧化镍纳米晶粒的聚合物氮化碳二维纳米材料，大幅提高了催化效率。

①基态 Ni原子的价电子排布式为_______，该元素在元素周期表中的位置是_______。

②C、N、O的电负性的由大到小的顺序是_______。

③为寻找更多的金属催化剂，科学家从众多金属元素中选取Co、Fe、Cu进行了相关研究，并取得了成功。选取这三种金属进行相关研究的原因可能是_______。

（2）开发新型储氢材料是氢能利用的重要研究方向。氨硼烷(NH3BH3)是一种潜在的储氢材料，可由(HB=NH)3(结构为平面六元环状)通过如下反应制得：3CH4+2(HB=NH)3+6H2O=3CO2+6NH3BH3。

①请解释CH4、H2O、CO2的键角大小顺序_______。

②(HB=NH)3中B、N原子杂化轨道类型分别为_______。

③氨硼烷(NH3BH3)中N、B都达到稳定结构，用化学键表示出(NH3BH3)分子的结构式_______。

（3）有储氢功能的铜银合金晶体具有立方堆积结构，晶胞中Cu原子位于面心，Ag原子位于顶点，氢原子可进到由Cu原子与Ag原子构成的全部四面体空隙中。

①该晶体储氢后的化学式为_______。

②储氢材料的储氢能力=，若晶胞参数为apm，忽略吸氢前后晶胞的体积变化，标准状况下氢气的密度为bg·cm-3，则该储氢材料的储氢能力为_______。(NA表示阿伏加德罗常数，写出表达式即可)

【化学--选修5：有机化学基础】

12. 中医研究表明，中药姜黄对治疗新型冠状病毒性肺炎具有良好效果，姜黄的主要活性成分为姜黄素(C21H20O6)，一种合成姜黄素的路线如图所示：

已知：+CO2↑

R1-CHO++H2O

(R1、R2、R3为烃基或氢原子)

回答下列问题：

（1）由C生成D的反应类型是_______；中含有的官能团为_______、_______(写名称)。

（2）姜黄素的分子中有2个甲基，其结构简式是_______。

（3）下列有关B物质的叙述不正确的是_______。

a.能与NaHCO3溶液反应

b.能发生消去反应

c1molB最多能与4molH2发生加成反应

d.能与浓溴水发生取代反应

（4）A能与新制银氨溶液反应，写出反应的化学方程式_______。

（5）F(C8H8O3)的同分异构体中，同时符合下列条件的结构简式为_______。(写2种，不考虑立体异构)。

①苯环上的一取代物只有2种；

②核磁共振氢谱中有5组吸收峰；

③遇FeCl3溶液显紫色

④1mol该物质与烧碱溶液反应，最多消耗2molNaOH。

（6）参照上述合成信息，设计由甲醛和溴乙烷制备C(CH2OH)4的合成路线_______(无机试剂任选)

参考答案

一.选择题

1. C  2. C  3. A  4. D  5. C  6. D  7. B 

二. 非选择题

8. （1）生成的HF会腐蚀玻璃   

（2）Li2CO3、Al(OH)3   

（3）将CaCO3、Li2CO3转化为易溶于水的碳酸氢盐，便于与Al(OH)3分离   

（4）2LiHCO3Li2CO3+CO2↑+H2O   

（5）趁热过滤   

（6）410-3   

（7）2:1

9. （1）分液漏斗   

（2）①. 减缓反应速率    ②. C2H2+8HNO3 (浓) H2C2O4+8NO2+4H2O   

（3）①. 2MnO+6 H++5H2C2O4=2Mn2++10CO2↑+ 8H2O    ②. 当滴入最后一滴酸性高锰酸钾溶液时，锥形瓶中溶液由无色变为浅红色，且半分钟内不褪色   

（4）1575cv/a% (1.575cv/a)   

（5）还原性   

（6）BD

10. （1）  ①. -25    ②. I   

③. 因为该反应正向放热，升高温度，平衡逆向移动，K减小，lgK减小   

④. 25%    ⑤. cd   

（2）  ①. 0.006    ②. ＜    ③. bc

11. （1）①. 3d84s2    ②. 第四周期第Ⅷ族    ③. O>N>C    ④. 这三种元素都是过渡元素，在元素周期表中位置和Ni相近，可能具有相似的性质   

（2）    ①. CO2中心原子为sp杂化，键角为180度；CH4和H2O中心原子均为sp3杂化。H2O中孤对电子与成键电子对之间的斥力大于CH4中成键电子对之间的斥力，故键角：CO2>CH4>H2O    ②. sp2、sp2    ③.    

（3）    ①. Cu3AgH8    ②.

12. （1）  ①. 氧化反应    ②. 羟基    ③. 醚键   

（2）    （3）bc   

（4）HOOC-CHO +2Ag(NH3)2OH (NH4)2C2O4 +2Ag↓+2NH3+ H2O   

（5）、；   

（6）CH3CH2Br CH3CH2OH CH3CHOOHC -C(CH2OH)3C(CH2OH)4