2023版 创新设计 高考总复习 化学 苏教版专题1　化学家眼中的物质世界

本专题易错题强化练

一、常考易错选择题选项再排查

1.物质组成、分类、性质及应用类正误判断

(1)冰水混合物属于混合物(×)

(2)只由同种元素组成的物质一定是纯净物(×)

(3)石墨转化为金刚石是物理变化(×)

(4)232Th转化为233U是化学变化(×)

(5)非金属氧化物均为酸性氧化物(×)

(6)金属氧化物均为碱性氧化物(×)

(7)SiO2既能和NaOH溶液反应又能和氢氟酸反应，所以是两性氧化物(×)

(8)直径为20 nm的纳米级碳酸钙属于胶体(×)

(9)从海水中提取物质都必须通过化学反应才能实现(×)

2.氧化还原反应概念的正误判断

(1)置换反应全部属于氧化还原反应(√)

(2)有单质参加的反应一定是氧化还原反应(×)

(3)氧化还原反应中的反应物不是氧化剂就是还原剂(×)

(4)阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性(×)

(5)元素从化合态变为游离态，该元素一定被还原(×)

(6)失电子越多，还原性越强，得电子越多，氧化性越强(×)

(7)金属元素被还原，不一定得到金属单质(√)

(8)含氧酸的价态越高，氧化性一定越强(×)

3.离子方程式的正误判断

(1)将稀HNO3滴加入Na2SO3溶液：SO＋2H＋===SO2↑＋H2O(×)

(2)磁性氧化铁溶于稀硝酸：3Fe2＋＋4H＋＋NO===3Fe3＋＋NO↑＋2H2O(×)

(3)向明矾溶液中滴入Ba(OH)2溶液使SO恰好完全沉淀：2Ba2＋＋3OH－＋Al3＋＋2SO===2BaSO4↓＋Al(OH)3↓(×)

(4)浓盐酸与铁屑反应：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑(×)

(5)用铜作电极电解CuSO4溶液：2Cu2＋＋2H2O2Cu＋O2↑＋4H＋(×)

(6)向Na2S2O3溶液中加入稀硫酸：2S2O＋4H＋===SO＋3S↓＋2H2O(×)

(7)用过量氨水吸收工业尾气中的SO2：2NH3·H2O＋SO2===2NH＋SO＋H2O(√)

(8)向AlCl3溶液中加入过量稀氨水：Al3＋＋4NH3·H2O===AlO＋4NH＋2H2O(×)

(9)NaClO和NaCl混合液中加入少量FeSO4溶液：2Fe2＋＋ClO－＋2H＋===Cl－＋2Fe3＋＋H2O(×)

(10)酸性溶液中KIO3与KI反应生成I2：IO＋I－＋6H＋===I2＋3H2O(×)

二、常考易错知识点再排查

(一)化学计量

[辨析易错易混]

(1)考查气体摩尔体积适用条件及物质的聚集状态

①标准状况下，2.24 L CH4和CO2混合气体中含有的碳原子数目为0.1NA(　　)

②标准状况下，22.4 L HF的分子数为NA(　　)

③标准状况下，2.24 L NO2和N2O4混合气体中含有的氮原子数目为0.2NA(　　)

答案　①√　②×　③×

(2)考查物质的组成和结构

①1 mol 羟基与1 mol 氢氧根所含电子数均为9NA(　　)

②28 g 乙烯和环丁烷(C4H8)的混合气体中含有的碳原子数为2NA(　　)

③1 mol Na2O 与1 mol Na2O2的固体中含有的阴离子数均为NA(　　)

④1.7 g  H2O2中含有电子数为0.9NA(　　)

⑤1 mol NaCl中含有6.02×1023个NaCl分子(　　)

答案　①×　②√　③√　④√　⑤×

(3)考查氧化还原反应电子转移数

①标准状况下，0.1 mol Cl2溶于水，转移的电子数目为0.1NA(　　)

②1 mol Na与足量O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，钠失去NA个电子(　　)

③常温常压下，Na2O2与足量H2O反应，共生成0.2 mol O2，转移电子的数目为0.4NA(　　)

④1 mol Cl2与足量Fe反应，转移的电子数为3NA(　　)

答案　①×　②√　③√　④×

(4)考查化学反应前后微粒数目的变化

①50 mL 18.4 mol·L－1浓硫酸与足量铜微热反应，生成SO2分子的数目为0.46NA(　　)

②某密闭容器盛有0.1 mol N2和0.3 mol H2，在一定条件下充分反应，转移电子的数目为0.6NA(　　)

③1 mol Cu和足量稀硝酸反应产生NA个NO分子(　　)

④0.1 mol H2与0.1 mol I2蒸气在密闭容器中充分反应后，分子总数为0.2NA(　　)

⑤常温常压下，将0.1 mol NH3与0.1 mol HCl混合充分反应后，分子总数为0.2NA(　　)

答案　①×　②×　③×　④√　⑤×

(二)一定物质的量浓度溶液的配制

[辨析易错易混]

(1)配制0.1 mol·L－1的Na2CO3溶液480 mL，需用500 mL容量瓶(　　)

(2)用量筒量取15.0 mL 37% 的盐酸不需要胶头滴管 (　　)

(3)量筒、容量瓶均标有使用温度(　　)

(4)准确量取9.50 mL水需要选择10 mL量筒(　　)

(5)托盘天平“左码右物”称量的质量一定偏小(　　)

(6)容量瓶、滴定管、分液漏斗使用前都需要检漏(　　)

(7)配制0.100 0 mol·L－1氯化钠溶液时，玻璃棒只起到引流作用(　　)

(8)称量NaOH固体不能直接放在托盘中，必须垫纸称量 (　　)

(9)配制溶液定容时仰视会使所配溶液浓度偏大(　　)

(10)对量筒内的液体读数时仰视，会使读数偏小(　　)

(11)用量筒量取浓硫酸时，用水洗净内壁附着的硫酸会使结果更准确(　　)

(12)用容量瓶配制溶液时，若加水超过刻度线，立即用滴管吸出多余液体(　　)

(13)转移液体时若容量瓶内壁附有蒸馏水会使所配溶液浓度变小(　　)

(14)用pH＝1的盐酸配制100 mL pH＝2的盐酸只需要100 mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管(　　)

(15)实验室用蔗糖配制100.0 g 溶质的质量分数为10%的蔗糖溶液，必须用到：100 mL的容量瓶、托盘天平、玻璃棒、烧杯和胶头滴管(　　)

答案 (1)√　(2)×　(3)√　(4)×　(5)×　(6)√　(7)×　(8)×　(9)×　(10)√

(11)×　(12)×　(13)×　(14)×　(15)×

三、常考笔答题答题语言再规范

1.实验室需要0.50 mol·L－1的NaOH溶液450 mL，配制时应称量____________ g  NaOH，称量时需要____________、____________、____________(填仪器名称)。

答案　10.0　托盘天平　小烧杯　药匙

2.检查容量瓶是否漏水的方法：_____________________________。

答案　向容量瓶中加入适量水，盖好瓶塞，右手食指顶住瓶塞，左手托住瓶底，将容量瓶倒转过来看瓶口处是否有水渗出，若没有，将容量瓶正立，将瓶塞旋转180°，重复上述操作，如果瓶口仍无水渗出，则此容量瓶不漏水

3.配制一定物质的量浓度溶液定容时的操作是

______________________________________________________________。

答案　往容量瓶中缓慢加蒸馏水，等液面离容量瓶刻度线下1～2 cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面与刻度线相切