河南省新乡市红旗区2023届高三（上）摸底检测化学试题(word版，含答案)

这是一份河南省新乡市红旗区2023届高三（上）摸底检测化学试题(word版，含答案)，共6页。试卷主要包含了5 Ti-48 Zn-65，5%左右，其成分中含有蛋白质等内容，欢迎下载使用。
河南省新乡市红旗区2023届高三（上）摸底检测理科综合（化学试题）注意事项：1.答题前，考生务必将自己的学校、姓名、班级、准考证号填写在答题卡上相应的位置。2.全部答案在答题卡上完成，答在本试卷上无效。3.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案用0.5毫米及以上黑色笔迹签字笔写在答题卡上。4.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H-1  C-12  N-14  O-16  Al-27  S-32  Cl-35.5  Ti-48  Zn-65 第Ⅰ卷(选择题  共42分)一、选择题(本题共7小题，每小题6分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求.)1. 化学与生活、科技、社会发展息息相关。下列有关说法错误的是A. 北京冬奥运会速滑竞赛服的手脚处使用了蜂窝样式的聚氨酯材料，聚氨酯属于天然高分子材料B. 页岩气是从页岩层中开采出来的天然气，产气页岩分布广、厚度大，且普遍含气，故可以成为提供廉价而充足的燃料来源C. 北京冬奥会火炬的材料为碳纤维，为实现耐高温，火炬上半段燃烧端在1000 °C以上高温中进行陶瓷化，陶瓷的主要成分为硅酸盐D. 南开大学专家团队发现：新冠病毒变异毒株“奥密克戎”的传染力比“德尔塔”高37.5%左右，其成分中含有蛋白质2. 特布他林是治疗支气管哮喘，喘息性支气管炎，肺气肿等肺部疾病的药物。它对支气管平滑肌有高度的选择性，对心脏的兴奋作用很小，无中枢性作用。其结构简式如下图，下列关于该有机物说法正确的是A. 该有机物的分子式为：C12H20NO3B. 该有机物能发生加成、取代、氧化反应C. 1mol该有机物最多消耗2molNaD. 该有机物中最多7个碳原子共面3. 碘仿(CHI3)是一种外用消毒剂。某实验小组通过电解KI和丙酮(CH3COCH3)来制备碘仿。制得的粗碘仿中含少量石墨粉，分离提纯碘仿的操作中，下列仪器没有用到的是已知几种物质的部分性质如表所示：物质熔点/℃沸点/℃溶解性丙酮-9556与水、乙醇互溶碘仿123218不溶于水，溶于热乙醇 A.                                       B.  C.                                    D.  4. 下列有关说法正确的是A. 标况下22. 4L Cl2完全溶于水，转移电子总数为NA(NA为阿伏伽德罗常数)B. 沸点：HF > HCl是因为HF分子中存在氢键C. 向Na2CO3溶液中滴入少量稀盐酸的离子方程式为：CO+2H+=H2O +CO2↑D. 中子数为19的钙原子可表示为5. 某化合物由W、X、Y、Z四种短周期主族元素组成，W、X、Y、Z的原子序数依次增大，最外层电子数之和为15，且四种元素的最外层电子数均不相同，其中X、Y、Z为同周期相邻元素。下列说法错误的是A. 原子半径：X>Y>Z>W B. XW是一种优质的耐高温材料C. 最高正化合价：X<Y<Z<W D. 该化合物的化学式可能为X2Y4Z5W18 6. 我国科学家开发出一种双极制氢系统，在低电池电压下的KOH介质中，可将醛类物质电催化转化为相应的羧酸盐和氢气，其工作原理如图所示。下列说法不正确的是A. 泡沫铜与直流电源的正极相连B. 制得1 mol氢气，理论上外电路中迁移了2 mol电子C. 高电压下不能实现双极制氢的原因可能是Cu被氧化从而使催化剂失活D. 泡沫铜电极上发生的反应可能为2R-CHO+4OH-－2e-=2R-COO-+H2↑+2H2O 7. 室温下，向20.00mL0.1000mol·L-1的某一元碱MOH溶液中滴加未知浓度的稀硫酸，混合溶液的温度、酸度AG[AG=lg]随加入稀硫酸体积的变化如图所示。下列叙述正确的是A. 室温下MOH的电离常数Kb=1.0 ×10-4B. 当AG=0时，溶液中存在c( )>c(M+ )>c(H+ )=c(OH- )C. b、c、d三点对应的溶液中，水的电离程度的大小关系是b=d>cD. a点对应的溶液中c(M+ )+c(MOH)=8c( )第Ⅱ卷(非选择题)二、非选择题(本题包括必考题和选考题两部分，共58分。第8题～第10题为必考题，每个试题考生都必须作答，第11题～第12题为选考题，考生根据要求作答)(一)必考题8. “铝渣”是铝工业的副产品，主要成分为Al、AlF3、LiF、CaO。利用“铝渣”制备Li2CO3的工业流程如下图所示：已知：LiHCO3易溶于水；Li2CO3在不同温度下的溶解度如下表：温度/°C010205075100溶解度/g/100gH2O1.5931.4061.3291.1810.8660.740回答下列问题：（1）“酸浸”过程不能在玻璃反应釜中进行，其主要原因是_______。（2）“沉淀”反应得到沉淀中其成分有CaCO3、_______。（3）“转化”步骤的目的是_______。（4）“除钙”时温度不能太高，否则会影响Li2CO3的产率，其原因是_______(用化学方程式表示)。（5）从“热分解”后的溶液中获得Li2CO3晶体的操作是蒸发结晶_______洗涤、干燥。（6）利用表中数据计算100°C时Li2CO3的Ksp近似值为_______。（7）利用Li2CO3为原料采用固相法可制备锂离子电池的正极材料LiMn2O4，其制备过程：将MnO2和Li2CO3按一定物质的量之比配料，球磨后，高温加热，反应过程会产生两种气体，则两种气体的物质的量之比为_______(要求：密度大的气体与密度小的气体作比)。9. 某同学查阅资料得知，在无水三氯化铝的催化作用下，利用乙醇制备乙烯的反应温度为120℃。反应装置如下图所示：实验过程：检验装置气密性后，在圆底烧瓶中加入5g无水三氯化铝和10mL无水乙醇，点燃酒精灯加热。请回答相关问题：（1）该催化机理如下所示，某同学判断该机理中一定有水生成，请写出生成H2O的步骤中反应方程式_______。（2）仪器B的名称为_______。该实验所采用的加热方式优点是_______。实验装置中还缺少的仪器是_______。（3）B中无水氯化钙的作用是_______。甲同学认为可以将B装置改为装有浓硫酸的洗气瓶，老师否定了他的观点，理由是_______。（4）气囊的作用是_______。其优点是_______。（5）溴的四氯化碳溶液的作用是_______。（6）中学教材中用乙醇和浓硫酸在170℃时制备乙烯。和教材实验相比，用三氯化铝做催化剂制备乙烯的优点有_______(任意写出两条即可)。10. “液态阳光”是指利用太阳能等可再生能源产生的电力电解水生产“绿色”氢能并将二氧化碳加氢转化为“绿色”甲醇等液体燃料。利用加氢制甲醇等清洁燃料。是实现减排较为可行的方法。（1）一定条件下，由和制备甲醇的反应历程如图所示：

 步骤1：步骤2：由和制备甲醇的热化学方程式为：________，其总反应的反应速率由________决定(填“步骤1”或“步骤2”)。（2）研究发现和制备甲醇也可以不通过CO的中间状态，我国学者在加氢制甲醇反应机理方面取得重要进展(标注“*”表示在催化剂表面吸附的物质)：
 上述反应历程中，合成甲醇步骤的反应方程式为：___________。（3）和制备甲醇还存在副反应——逆水煤气变换反应。通过实验测定523K，时不同总压对甲醇产率的影响如图所示；
 图中压强增大甲醇产率增大的原因是：___________。（4）在温度为T，压强为2.8MPa的恒压密闭容。器中，通入1mol、1molCO和2mol同时发生反应1：，反应2：。达到平衡时，容器中(g)为0.8mol，CO(g)为0.6mol，此时的平衡转化率_______，反应2的压强平衡常数_____(分压=总压×物质的量分数，结果保留三位有效数字)。（5）我国科研团队利用非贵金属催化剂，以相当低电耗在水性电解质中将和甲醇都转化为附加值产品甲酸。请写出阴极的电极反应：___________。(二)选考题(．请考生从给出的2道题任选一题作答，并用2B铅笔在答题卡上把所选题目题号后的方框涂黑。注意所做题目的题号必修与所涂题目的题号一致，并且在解答过程中写清每问的小题号，在答题卡指定位置答题。如果多做，则每学科按所做的第一题计分。【化学--选修3：物质结构与性质】11. 近年以来，全球化石能源价格一路飙升，对全球经济复苏产生巨大影响。氢能源是一种不依赖化石燃料的储量丰富的清洁能源。（1）电解水产氢是目前较为理想的制氢技术，这项技术的广泛应用一直被高价的贵金属催化剂所制约。我国科学家开发了一种负载氧化镍纳米晶粒的聚合物氮化碳二维纳米材料，大幅提高了催化效率。①基态 Ni原子的价电子排布式为_______，该元素在元素周期表中的位置是_______。②C、N、O的电负性的由大到小的顺序是_______。③为寻找更多的金属催化剂，科学家从众多金属元素中选取Co、Fe、Cu进行了相关研究，并取得了成功。选取这三种金属进行相关研究的原因可能是_______。（2）开发新型储氢材料是氢能利用的重要研究方向。氨硼烷(NH3BH3)是一种潜在的储氢材料，可由(HB=NH)3(结构为平面六元环状)通过如下反应制得：3CH4+2(HB=NH)3+6H2O=3CO2+6NH3BH3。①请解释CH4、H2O、CO2的键角大小顺序_______。②(HB=NH)3中B、N原子杂化轨道类型分别为_______。③氨硼烷(NH3BH3)中N、B都达到稳定结构，用化学键表示出(NH3BH3)分子的结构式_______。（3）有储氢功能的铜银合金晶体具有立方堆积结构，晶胞中Cu原子位于面心，Ag原子位于顶点，氢原子可进到由Cu原子与Ag原子构成的全部四面体空隙中。①该晶体储氢后的化学式为_______。②储氢材料的储氢能力=，若晶胞参数为apm，忽略吸氢前后晶胞的体积变化，标准状况下氢气的密度为bg·cm-3，则该储氢材料的储氢能力为_______。(NA表示阿伏加德罗常数，写出表达式即可) 【化学--选修5：有机化学基础】12. 化合物I是制备液晶材料的中间体之一，它的一种合成方法如下： 已知：①R-CH=CH2R-CH2CH2OH；②+H2O。回答下列问题：（1）按系统命名法，B的名称为_______ ，A →B 的反应类型为_______。（2）加热条件下，D中加入新制Cu(OH)2悬浊液后发生反应的化学方程式为_______。（3）H具有的官能团名称是_______。(不考虑苯环)（4）G的结构简式为_______。（5）I的同系物J比I的相对分子质量小14，J的同分异构体中能同时满足如下条件的共有_______种(不考虑立体异构)。①苯环上只有2个取代基；②既能发生银镜反应，又能和饱和NaHCO3溶液反应放出CO2。（6）由甲苯和E经下图步骤可合成M ()步骤②中的反应条件为_______，L 的结构简式为_______。
参考答案一.选择题 1. A  2. B  3. B  4. D  5. C  6. B  7. D  二. 非选择题8. （1）生成的HF会腐蚀玻璃    （2）Li2CO3、Al(OH)3    （3）将CaCO3、Li2CO3转化为易溶于水的碳酸氢盐，便于与Al(OH)3分离    （4）2LiHCO3Li2CO3+CO2↑+H2O    （5）趁热过滤    （6）410-3    （7）2:1 9. （1）    （2）① 球形干燥管    ②. 受热均匀，便于控制温度    ③. 温度计    （3） ①. 除去乙烯中的水和乙醇    ②. 浓硫酸和乙烯能发生加成反应    （4）①. 收集乙烯气体    ②. 不会引入水蒸气    （5）验证生成的乙烯或吸收多余的乙烯气体，防止污染空气    （6）反应条件温和(温度低)、副反应少、产物更纯净、反应剩余物易处理（任意写两点） 10. （1）①. △H=-49kJ/mol    ②. 步骤1    （2）    （3）相同条件下，由于反应为气体分子数减小的反应，加压有利于平衡正向移动；而副反应为气体分子数不变的反应，压强不影响平衡的移动，故增大压强，甲醇的产率升高；    （4）①. 70%    ②. 2.78    （5）CO2+2e-+2H+=HCOOH11. （1）①. 3d84s2    ②. 第四周期第Ⅷ族    ③. O>N>C    ④. 这三种元素都是过渡元素，在元素周期表中位置和Ni相近，可能具有相似的性质    （2）    ①. CO2中心原子为sp杂化，键角为180度；CH4和H2O中心原子均为sp3杂化。H2O中孤对电子与成键电子对之间的斥力大于CH4中成键电子对之间的斥力，故键角：CO2>CH4>H2O    ②. sp2、sp2    ③.     （3）    ①. Cu3AgH8    ②.  12. （1）①. 2-甲基丙烯    ②. 消去反应    （2）+2Cu(OH)2+NaOHCu2O↓+3H2O+    （3）羟基和醛基    （4）    （5）18    （6）①. NaOH溶液并加热    ②.