安徽省岳西县2023届高三（上）摸底检测化学试题(word版，含答案)

这是一份安徽省岳西县2023届高三（上）摸底检测化学试题(word版，含答案)，共7页。试卷主要包含了5 Ti-48 Zn-65， 常温下，向1L0等内容，欢迎下载使用。
安徽省岳西县2023届高三（上）摸底检测理科综合（化学试题）注意事项：1.答题前，考生务必将自己的学校、姓名、班级、准考证号填写在答题卡上相应的位置。2.全部答案在答题卡上完成，答在本试卷上无效。3.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案用0.5毫米及以上黑色笔迹签字笔写在答题卡上。4.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H-1  C-12  N-14  O-16  Al-27  S-32  Cl-35.5  Ti-48  Zn-65 第Ⅰ卷(选择题  共42分)一、选择题(本题共7小题，每小题6分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求.)1. 化学科学在“国之重器”的打造中发挥着重要作用。下列有关说法错误的是A. “北斗系统”组网成功，北斗芯片中的半导体材料为硅B. 我国自主研发的“东方超环(人造太阳)”使用的氕、氘、氚互为同位素C. “长征六号”运载火箭箭体采用铝合金材料，是因为材料强度高、密度大、耐腐蚀D. “天问一号”探测器着陆火星过程中使用了芳纶制作的降落伞，芳纶是高分子材料 2. 2022年北京冬奥会处处体现绿色环保理念，在场馆建设中用到一种耐腐蚀、耐高温的涂料是以某双环烯酯()为原料制得的。下列说法不正确的是A. 该双环烯酯能使酸性KMnO4溶液褪色B. 1 mol双环烯酯最多能与2 mol H2发生加成反应C. 该双环烯酯使溴水褪色的原理与SO2使溴水褪色的原理相同D. 该双环烯酯的一氯代物有13种3. 为提纯下列物质(括号中为杂质)，所选除杂试剂和分离方法均正确的是选项被提纯的物质(杂质)除杂试剂分离方法A乙酸乙酯(乙醇)饱和Na2CO3溶液分液BMg(OH)2[Al(OH)3]氨水过滤CC2H6(C2H4)酸性高锰酸钾溶液洗气DFeCl3(Na2CO3)水重结晶 A. A                                  B. B C. C                                  D. D 4. 氨氮废水是造成河流湖泊富营养化的主要原因，处理氨氮废水(主要以和NH3·H2O的形式存在)的主要流程如图所示： 下列说法不正确的是A. 过程I降低氮元素浓度的方法：加入NaOH溶液，调节pH为碱性，升高温度，再通入空气，赶出氨气B. 过程II是在碱性条件下通入氧气实现：→→转化，被氧气氧微生物化为 ，总反应的离子方程式： +2O2 +H2O+2H+C. 过程III中甲醇的作用是作还原剂，将还原为N2D. 过程III的转化过程为→→N2，每生成1molN2转移10mol电子5. 研究绿色环保阻燃效率高的阻燃剂一直备受科学家的青睐，如图所示的两种化合物可应用于阻燃材料和生物材料的合成。其中W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，X和Z同主族，Y原子序数为W原子价电子数的3倍。下列说法正确的是A. 原子半径：r(W)<r(Y)<r(Z)<r(X)B. 简单气态氢化物的热稳定性：W<YC. 最高价氧化物对应水化物的酸性：X>ZD. Z、W和氢三种元素可形成同时含有离子键和共价键的化合物 6. 天津大学研究团队以KOH溶液为电解质，CoP和Ni2P纳米片为催化电极材料，电催化合成偶氮化合物()的装置如图所示(R代表烃基)。下列说法正确的是A. 若用铅蓄电池作为电源，CoP极连接铅蓄电池的正极B. Ni2P电极反应式为RCH2NH2-4e-+4OH-=RCN+4H2OC. 合成1mol偶氮化合物，需转移4mol电子D. 离子交换膜是阳离子交换膜 7. 常温下，向1L0.1mol·L-1H3PO4溶液中滴加0.1mol·L-1的NaOH溶液，混合溶液中lgX[X表示lg、lg或lg]随溶液pH的变化如图所示。下列说法正确的是
 A. 曲线c代表lg与溶液pH的关系B. 常温下，H3PO4的Ka3的数量级为10-11C. pH=11.40时，溶液中存在：c(Na+)=c(OH-)-c(H+)+c()+5c()D. 常温下，NaH2PO4溶液显碱性第Ⅱ卷(非选择题)二、非选择题(本题包括必考题和选考题两部分，共58分。第8题～第10题为必考题，每个试题考生都必须作答，第11题～第12题为选考题，考生根据要求作答)(一)必考题8. 金属钛(Ti)被誉为二十一世纪的金属，在高温下，它易与空气、氧气、氮气等反应，液体钛几乎能溶解所有的金属，与许多金属形成合金，是一种性能非常优越的金属，广泛用于军事、航天航空、医疗及石油化工等领域。工业上以钛铁矿(FeTiO3)为原料制备金属钛，同时得到副产品FeSO4·7H2O，其工艺流程如下：回答下列问题：（1）FeTiO3中铁元素的化合价为_______（2）写出过程②中反应的化学方程式_______（3）工业上在过程②中往往加入适量铁屑的目的是_______。（4）将FeSO4·7H2O在隔绝空气条件下高温分解得Fe2O3、SO3、SO2、H2O等，则所得气体中n(SO2)：n(SO3)=_______。（5）过程④中发生反应的化学方程式为_______（6）叙述过程⑤沉淀是否洗涤干净的方法_______（7）科学家研究出了一种电解熔融盐制金属钛的新方法，该方法以熔融CaCl2为试剂，用石墨和合金丝串起的TiO2压片作两电极，进行电解时，TiO2压片与电源_______(“正”或“负”)极相接，阳极电极反应式为_______。9. 某小组在实验室用NaClO溶液和NH3反应制备N2H4，并进行相关的性质探究实验。Ⅰ.制备N2H4
 （1）仪器a的名称是___________。（2）装置C中盛放的试剂是___________。装置B的作用是___________。（3）制备N2H4的离子方程式为___________。Ⅱ．测定产品中水合肼(N2H4 · H2O)的含量（4）称取产品6.0 g，加入适量NaHCO3固体(滴定过程中，调节溶液的pH保持在6.5左右)， 加水配成250 mL溶液，移取25.00 mL置于锥形瓶中，并滴加2 ~ 3滴淀粉溶液，用 0.3000 mol • L-1的碘标准溶液滴定(已知：N2H4·H2O+2I2 =N2↑ +4HI+H2O)。①滴定到达终点的现象是___________。②实验测得消耗碘标准溶液的平均值为20.00 mL，产品中水合腓的质量分数为___________。Ⅲ．探究的还原性与碱性。将制得的耕分离提纯后，进行如图实验。【查阅资料］AgOH在溶液中不稳定，易分解生成黑色的Ag2O，Ag2O可溶于氨水。 【提出假设】黑色固体可能是Ag、Ag2O中的一种或两种。【实验验证】设计如下方案，进行实验。操作现象实验结论i.取少量黑色固体于试管中，加入适量①_________黑色固体部分溶解黑色固体有Ag2Oii.取少量黑色固体于试管中加入足量稀硝酸，振荡②_________黑色固体是Ag和Ag2O（5）请完成表中的空白部分：①___________；②___________。（6）实验表明，黑色固体主要成分是Ag，还有少量氧化银，请解释原因：___________。10. 工业上常用合成气(主要成分为CO、H2及少量CO2、H2O)制备甲醇，然后再利用甲醇合成其它化工产品，部分合成原理如下图所示：
 回答下列问题：（1）反应2为副反应，为了减少该副反应的发生，提高反应1的选择性，要优先考虑_______，已知298K时，由稳定态单质生成1mol化合物的焓变叫该物质在此温度下的标准生成焓()。下表为几种物质的标准生成焓，反应2的ΔH=_______kJ·mol-1物质CO2(g)CO(g)H2O(g)(kJ·mol-1)-394-111-242 （2）500K温度下，在2L的刚性容器中充入4molCO和8molH2制备二甲醚(忽略反应2的发生)，4min达到平衡，平衡时CO的转化率为80%，且2c(CH3OH)=c(CH3OCH3)。①从开始到平衡，反应1的v(H2)=_______mol·L-1·min-1。②反应4中甲醇的转化率为_______，反应1的平衡常数Kc=_______。（3）在T2K、1.0×104kPa下，等物质的量的CO与CH3OH混合气体只发生反应3。反应速率v正-v逆=k正·p(CO)·p(CH3OH)-k逆·p(CH3COOH)，k正、k逆分别为正、逆反应的速率常数，p为气体的分压(气体分压p=气体总压p总×体积分数)。用气体分压表示的平衡常数Kp=4.5×10-5，当CO的转化率为20%时，=________。（4）对于反应2(不考虑其他反应)，若CO和CO2的浓度随时间发生变化的曲线如图所示。则t2时刻改变的条件可能是_______(任写一种)，若t4时刻通过改变容积的方法将压强增大为原来的2倍，在图中t4~t5区间内画出CO、CO2浓度变化曲线，并标明物质_________(假设各物质状态均保持不变)。(二)选考题(．请考生从给出的2道题任选一题作答，并用2B铅笔在答题卡上把所选题目题号后的方框涂黑。注意所做题目的题号必修与所涂题目的题号一致，并且在解答过程中写清每问的小题号，在答题卡指定位置答题。如果多做，则每学科按所做的第一题计分。【化学--选修3：物质结构与性质】11. 氨基吡啶与铜等金属离子所形成的配合物具备良好的磁学性质和结构的多样性，特别是在存在桥基配体的铜配合物。同时给多个中心原子配位的配体称为桥基配体。（1）基态氮原子的价层电子轨道表示式为___________，在元素周期表中铜属于___________区(填 “s”、“p”、“d” 或“ds”)。（2）C、N、O的第一电离能由大到小的顺序为___________。（3）某氨基吡啶衍生物铜配合物X的结构简式如图所示。X中Cu2+的配位数是___________，C原子的杂化轨道类型为___________。在高温下，Cu2O比CuO稳定，从离子的电子层结构角度分析，主要原因是___________。（4）胆矾的简单平面结构式如图所示。胆矾化学式用配合物的形式可表示为___________；其阴离子的空间结构为___________；胆矾中存在的化学键有___________ (填字母)。A．离子键                   B．共价键                    C．范德华力                    D．氢键                    E．配位键（5）某铜的氮化物广泛应用于光信息存储和高速集成电路领域，其晶胞结构如图所示， 晶胞参数为a pm。该晶体中，与Cu原子最近的Cu原子有___________个，若阿伏加德罗常数的值为NA，则该晶体的密度为___________g·cm-3(列出计算式)。 【化学--选修5：有机化学基础】12. 白藜芦醇的化学合成前体化合物H的合成路线如下：(其中R表示)回答下列问题：（1）A中含氧官能团的名称是_______。（2）A生成B的化学方程式是_______。（3）D生成E的化学方程式可表示为：D=E+H2O，E的结构简式是_______。（4）反应①②③④⑤中属于消去反应的有_______。（5）W是分子式比A少两个CH2的有机化合物，W的同分异构体中，同时满足如下条件的有_______种，其中核磁共振氢谱有四组峰，且峰面积比为3：2：2：1的结构简式为_______。条件：a)芳香族化合物；b)1 mol W与饱和碳酸氢钠溶液充分反应能放出2 mol二氧化碳。（6）根据上述信息，写出以为原料合成的路线(不需注明反应条件)_______。
参考答案一.选择题 1. C  2. C  3. A  4. B  5. D  6. B  7. C  二. 非选择题8. （1）+2    （2）FeTiO3+3H2SO4=Ti(SO4)2+FeSO4+3H2O    （3）防止Fe2+被氧化    （4）1:1    （5）TiO2+ 2Cl2+2C TiCl4+2CO    （6）取适量最后一次水洗液于试管中，滴加硝酸酸化的硝酸银溶液，若不出现浑浊，则氯离子已洗涤干净    （7）①. 负    ②. 2Cl--2e-=Cl2↑9. （1）圆底烧瓶    （2）①. NaOH溶液    ②. 平衡气压，收集多余氯气    （3）2NH3+ClO-=N2H4+Cl-+H2O    （4）①. 当加入最后一滴(或半滴)碘标准溶液时，溶液恰好变为蓝色，且半分钟内不褪色    ②. 25%    （5）①. 加入足量氨水    ②. 黑色固体溶解，并有气体产生    （6）肼具有还原性将Ag+还原为Ag，肼具有碱性，与Ag+反应生成AgOH，AgOH分解生成黑色的Ag2O 10. （1）①. 使用合适催化剂    ②. -41    （2）①. 0.8    ②. 80%    ③. 1.25    （3）0.8（4）①. 降低温度或增大水蒸气的量或减少氢气的量    ②. 11. （1）  ①.     ②. ds    （2）N＞O＞C    （3）    ①. 5    ②. sp2和sp3    ③. Cu2O中Cu+的价层电子排布式为3d10，CuO中Cu2+的价层电子排布式为3d9，前者为全充满结构更稳定    （4）①. [Cu(H2O)4]SO4∙H2O    ②. 正四面体形    ③. ABE    （5）  ①. 8    ②.  12. （1）羧基、醚键    （2）    （3）    （4）⑤    （5）    ①. 10    ②. 或    （6）