安徽省蚌埠市西市区2023届高三（上）摸底检测化学试题(word版，含答案)

安徽省蚌埠市西市区2023届高三（上）摸底检测

理科综合（化学试题）

注意事项：

1.答题前，考生务必将自己的学校、姓名、班级、准考证号填写在答题卡上相应的位置。

2.全部答案在答题卡上完成，答在本试卷上无效。

3.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案用0.5毫米及以上黑色笔迹签字笔写在答题卡上。

4.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

可能用到的相对原子质量：H-1  C-12  N-14  O-16  Al-27  S-32  Cl-35.5  Ti-48  Zn-65

第Ⅰ卷(选择题  共42分)

一、选择题(本题共7小题，每小题6分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求.)

1. 下列说法 正确的是

A. 冬奥会使用的二氧化碳跨临界制冰技术，与传统制冷剂氟利昂相比更加环保

B. 冬奥火炬“飞扬”采用碳纤维复合材料打造，碳纤维是一种高分子材料

C. 颁奖礼仪服采用第二代石墨烯发热材料，石墨烯属于烯烃

D. “同心”奖牌挂带采用桑蚕丝织造工艺，蚕丝属于化学纤维

2. 海洋天然产物NafuredinB在医药行业有潜在应用，其结构简式如图所示，下列有关该物质的叙述错误的是

A. 既能使溴水褪色，又能使酸性高锰酸钾溶液褪色

B. 存在能与NaHCO3溶液反应的同分异构体

C 该有机物分子中所有碳原子可能共平面

D. 与氢气加成时，1 mol该分子最多消耗5 mol H2

3. 根据下列实验操作和现象能得到相应结论的是

A. A                                                  B. B 

C. C                                                  D. D

4. 从工业废水(主要成分为KI和BaCl2)中回收单质碘流程如图所示：

下列有关说法错误的是

A. 萃取的过程中，加入苯充分振荡后，要及时打开分液漏斗的活塞放气

B. 碘的升华与加热分离NaCl和NH4Cl固体混合物的原理相同

C. 蒸馏时，温度计水银球应在蒸馏烧瓶支管口处

D. 整个过程应注意防止环境的污染

5. 研究绿色环保阻燃效率高的阻燃剂一直备受科学家的青睐，如图所示的两种化合物可应用于阻燃材料和生物材料的合成。其中W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，X和Z同主族，Y原子序数为W原子价电子数的3倍。下列说法正确的是

A. 原子半径：r(W)<r(Y)<r(Z)<r(X)

B. 简单气态氢化物的热稳定性：W<Y

C. 最高价氧化物对应水化物的酸性：X>Z

D. Z、W和氢三种元素可形成同时含有离子键和共价键的化合物

6. 工业上制取KIO3可采用如下两种方法：

方法1：直接歧化法：将精制I2溶于过量KOH溶液，发生的反应为3I2+6KOH=KIO3+5KI+3H2O。

方法2：电解法：将直接歧化法反应后的溶液，加入阳极区，使KI转化为KIO3(I-+6OH--6e-=+3H2O)，在阴极区加入KOH溶液，电解槽用水冷却。

下列说法正确的是

A. 方法1中，氧化剂与还原剂物质的量之比为1：2

B. 当外电路转移1mole-，阴极区溶液质量减少18g

C. 电解过程中处于阴极区电极1上会有氧气生成

D. 若电流利用率为100%，理论上电解法制KIO3碘原子的利用率是直接歧化法的3倍

7. 室温下，向20.00mL0.1000mol·L-1的某一元碱MOH溶液中滴加未知浓度的稀硫酸，混合溶液的温度、酸度AG[AG=lg]随加入稀硫酸体积的变化如图所示。下列叙述正确的是

A. 室温下MOH的电离常数Kb=1.0 ×10-4

B. 当AG=0时，溶液中存在c( )>c(M+ )>c(H+ )=c(OH- )

C. b、c、d三点对应的溶液中，水的电离程度的大小关系是b=d>c

D. a点对应的溶液中c(M+ )+c(MOH)=8c( )

第Ⅱ卷(非选择题)

二、非选择题(本题包括必考题和选考题两部分，共58分。第8题～第10题为必考题，每个试题考生都必须作答，第11题～第12题为选考题，考生根据要求作答)

(一)必考题

8. 某废催化剂主要含有Al2O3(45.4%)、MoO3 (28.8%)、Fe2O3(0.7%)以及其他杂质。为节约和充分利用资源，通过如下工艺流程回收钼和铝等。

回答下列问题：

（1）“焙烧”前要进行粉碎处理，目的是___________。

（2）“焙烧”中有Na2MoO4生成，发生反应的化学方程式为___________。

（3）钼的浸出率随碳酸钠与废催化剂的质量比、焙烧时间、浸出温度、浸出液固比变化的曲线如图所示，则最适宜的碳酸钠与废催化剂的质量比、焙烧时间、浸出温度、浸出液固比分别为______、____、______、______。

（4）“沉铝”中，生成沉淀M的离子反应方程式为___________。

（5）操作A最好采用___________。

（6）已知金属Mo的浸出率a=()×100%，(w-浸出渣中Mo的含量；m-浸出渣的质量；z-参与浸出反应的Mo总质量)，通过X-射线衍射法测定“浸出渣”中Mo的含量为0.8%，若1t废催化剂经焙烧、水浸后得到“浸出渣”0.48t，则Mo的浸出率a=___________。

9. 氯化亚砜(SOCl2)是一种液态化合物，沸点为78.8°C，在农药、制药行业中用途广泛。SOCl2遇水剧烈反应，液面上产生白雾，并产生有刺激性气味的气体。实验室合成原理：SO2+Cl2+SCl2=2SOCl2。其他相关信息如下：①实验室里通常用Na2SO3固体和浓硫酸在不加热时反应制备二氧化硫。②合成氯化亚砜时可能用到的部分装置如图所示。

回答下列问题：

（1）装置乙、丙中相同的仪器名称为_______。

（2）实验室制取SOCl2是在三颈烧瓶中合成的，从图中选取合适的装置组成整个装置，所选仪器的连接顺序是：⑥→_______→①②←_______(用“→”或“←”连接各接口，箭头表示气体流向，某些仪器可以多次使用。装置乙用于制取氯气)。

（3）装置甲中冷凝管的进水口为_______(填“③”或“④”)。冷凝管上连接的干燥管的作用是：①吸收逸出的Cl2、SO2，防污染；②_______。

（4）浓硫酸的作用是_______。

（5）该实验制取氯气的离子方程式为_______。

（6）实验室对SO2尾气进行处理，下列如图装置中最合适的是_______(填标号)。

（7）已知SCl2的沸点为60°C。实验结束后，将三颈烧瓶中液体混合物分离开的实验操作名称是_______。若反应中消耗的Cl2的体积为896mL(已转化为标准状况，SO2足量)，最后得到纯净的SOCl27.12g，则SOCl2的产率为_______(保留两位有效数字)。

10. 碳中和目标背景下，我国加快低碳技术的发展和应用推广，其中二氧化碳碳捕集、利用与封存技术已经成为近期化学研究的热点，回答下列问题：

（1）已知常温常压下下列反应的能量变化如图所示：

写出由二氧化碳和氢气制备甲醇的热化学方程式：_______。

（2）CO2催化加氢制取甲醇，反应如下：

主反应：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) ∆H1=-49.5kJ·mol-1

副反应：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) △H2=+41.2kJ·mol-1

①在一定条件下，向某1L恒容密闭容器中充入1molCO2和amolH2发生主反应。图中能表示该反应的平衡常数K与温度T之间的变化关系的是曲线_______(填“m”或“n”)，判断依据是_______。

②副反应的反应速率v=v正-v逆=k正c(CO2)·c(H2)k逆cm(CO)·cn(H2O)，其中k正、k逆分别为正、逆反应速率常数。该反应的平衡常数K=，则m=_______，升高温度时k正-k逆_______(填“增大”减小”或“不变”)。

③在一定温度下，①中的起始总压强为21.2MPa。实验测得CO2的平衡转化率和平衡时CH3OH的选择性随温度变化如图所示：

已知：CH3OH的选择性=×100%。图中表示平衡时CH3OH的选择性的曲线为_______(填“X”或“Y”)，温度高于280°C时，曲线Y随温度升高而升高的原因是_______。240°C时，反应20min容器内达平衡状态，副反应的K，初始充入H2的物质的量a=_______mol，主反应的平衡常数Kp=_______(MPa)-2(①用平衡分压代替平衡浓度，分压=总压×物质的量分数；②计算结果保留1位小数)。

(二)选考题(．请考生从给出的2道题任选一题作答，并用2B铅笔在答题卡上把所选题目题号后的方框涂黑。注意所做题目的题号必修与所涂题目的题号一致，并且在解答过程中写清每问的小题号，在答题卡指定位置答题。如果多做，则每学科按所做的第一题计分。

【化学--选修3：物质结构与性质】

11. 我国科学家构建了新型催化剂“纳米片”(Co—N—C)，该“纳米片“可用于氧化SO和吸附Hg2+。回答下列问题：

（1）基态Co原子的价层电子排布式为____，N、C、Co中第一电离能最大的是____(填元素符号)。

（2）在空气中SO会被氧化成SO。SO的空间构型是____，SO中S原子采用_____杂化。

（3）[Co(NH3)4(H2O)Cl]Cl2是钴的一种配合物，含1mol[Co(NH3)4(H2O)Cl]Cl2的溶液与足量AgNO3溶液能生成____molAgCl，[Co(NH3)4(H2O)Cl]Cl2中Co2+的配位数为____。

（4）氰气[(CN)2]称为拟卤素，它的分子中每个原子最外层都达到8电子结构，则(CN)2分子中σ键、π键个数之比为____。

（5）氮和碳组成的一种新型材料，硬度超过金刚石，其部分结构如图1所示。它的化学式为____，它的硬度超过金刚石的主要原因是____。

（6）氮化镓是新型半导体材料，其晶胞结构可看作金刚石晶胞内部的碳原子被N原子代替，顶点和面心的碳原子被Ga原子代替。以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子分数坐标。图2为沿y轴投影的氮化镓晶胞中所有原子的分布图。若原子1的原子分数坐标为(，，)，则原子3的原子分数坐标为____。若氮化馆的晶体密度为ρg·cm-3，则晶胞中Ga-N键的键长为____(用含ρ、NA的代数式表示)pm。已知NA为阿伏加德罗常数的值。

              图2

【化学--选修5：有机化学基础】

12. M是合成某药物的中间体，以A为原料合成M的路线如下(部分条件和产物省略)：

已知：RCHO

请回答下列问题：

（1）芳香化合物A的化学名称为___________，M中所含的含氧官能团除羟基外，还有___________。

（2）B有多种同分异构体，其中能同时满足下列条件的芳香族化合物的结构简式为___________。

①能发生水解反应，但不能发生银镜反应

②核磁共振氢谱有4组峰，且峰面积比为1：2：2：3

（3）试剂R的结构简式为___________，由D生成E的化学方程式为___________。

（4）由A生成B的多步反应中，存在反应，结合合成路线中的相关反应，说明设计该反应的目的为___________。

（5）参照上述流程，写出以乙醇为原料合成2－丁醇的路线：(其他试剂自选) ___________。

参考答案

一.选择题

1. A  2. C  3. A  4. B  5. D  6. B  7. D 

二. 非选择题

8. （1）增大接触面积，提高浸取率   

（2）Na2CO3 + MoO3=Na2MoO4+ CO2↑   

（3）  ①. 0.28(0.25~0.3均正确)    ②. 1.5h    ③. 90°C (85~90°C均正确)    ④. 5：1   

（4）+H++H2O=Al(OH)3↓   

（5）蒸发浓缩，冷却结晶   

（6）98%

9. （1）分液漏斗   

（2）① ⑫→⑪→⑨→⑩    ②. ⑩←⑨←⑦   

（3）①. ③    ②. 防止水蒸气进入装置与SOCl2反应   

（4）干燥产生的氯气和二氧化硫   

（5）MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O   

（6）③   

（7）①. 蒸馏    ②. 75%

10. （1）CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(l)   ∆H=-50kJ·mol-1   

（2）①. m    ②. 主反应焓变小于零，为放热反应，温度升高平衡逆向移动，平衡常数减小    ③. 1    ④. 增大    ⑤. X    ⑥. 温度高于280°C时，以副反应为主，副反应为吸热反应，平衡正向移动，二氧化碳转化率升高    ⑦. 1.12    ⑧. 4.2

11. （1）①. 3d74s2    ②. N   

（2）①. 三角锥形    ②. sp3   

（3）①. 2    ②. 6   

（4）3：4   

（5）  ①. C3N4    ②. 氮化碳和金刚石都是原子(共价)晶体，N的原子半径小于C，氮碳键的键能大于碳碳键   

（6）    ①. (，，)    ②. ××1010

12. （1）①. 甲苯    ②. 羰基、醚键   

（2）、   

（3）    ①.     ②. 2+O22+2H2O   

（4）保护酚羟基，防止在酚羟基反应过程中被氧化   

（5）