安徽省黄山市黄山区2023届高三（上）摸底检测化学试题(word版，含答案)

安徽省黄山市黄山区2023届高三（上）摸底检测

理科综合（化学试题）

（1）  ①. 氧化反应    ②. 羟基    ③. 醚键   

（2）    （3）bc   

（4）HOOC-CHO +2Ag(NH3)2OH (NH4)2C2O4 +2Ag↓+2NH3+ H2O   

（5）、；   

（6）CH3CH2Br CH3CH2OH CH3CHOOHC -C(CH2OH)3C(CH2OH)4

第Ⅰ卷(选择题  共42分)

一、选择题(本题共7小题，每小题6分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求.)

1. 化学与工农业生产、生活、科技密切相关，下列说法不正确的是

A. 笔、墨、纸、砚为传统的文房四宝，上述物质中的毛笔与宣纸均含有机物

B.在月球表面成功展开的五星红旗，其主要材料芳纶属于合成纤维

C. 医用外科口罩使用材料之一的聚丙烯，能使酸性高锰酸钾溶液褪色

D. 推广风能、太阳能、生物质能等可再生能源有利于经济可持续发展

2. 我国科学家率先实现了常温下由二氧化碳合成淀粉，下面流程是其中重要的3步反应，下列说法中错误的是

A. 反应1中H2前面系数n=3

B. 反应2中甲醇发生氧化反应

C. 加热条件下 能与新制Cu(OH)2悬浊液反应

D. DHA属于二元羧酸

3. 用如图所示的装置进行实验(夹持及尾气处理仪器略去)，能达到实验目的的是

A. A                                  B. B

C. C                                  D. D

4. 海带中含有丰富的碘元素，某化学兴趣小组设计的海带提碘实验流程如下图，下列说法中正确的是

A. 上述流程中各步操作用到的仪器包括：、、、、

B. “氧化”时，试剂可选用O2、H2O2或Br2

C. 上述流程包括三个氧化还原反应和三种分离操作

D. “反萃取”时，反应的离子方程式为I2＋2OH-=I-＋IO＋H2O

5. X、Y 、Z、W为前四周期原子序数依次增大的四种元素，X、Y为同周期且相邻元素，X原子的核外电子数等于Z的最外层电子数，X、Z原子核外电子数之和为Y原子核外电子数的3倍。W是人类最早掌握其冶炼技术的金属。下列说法错误的是

A. X、Y形成某些化合物可形成光化学烟雾

B. 简单离子半径：X> Y> Z

C. 加热蒸干WZ2溶液不能得到纯净的WZ2固体

D. Y、Z形成的一种化合物是一种常用的消毒剂

6. 工业上制取KIO3可采用如下两种方法：

方法1：直接歧化法：将精制I2溶于过量KOH溶液，发生的反应为3I2+6KOH=KIO3+5KI+3H2O。

方法2：电解法：将直接歧化法反应后的溶液，加入阳极区，使KI转化为KIO3(I-+6OH--6e-=+3H2O)，在阴极区加入KOH溶液，电解槽用水冷却。

下列说法正确的是

A. 方法1中，氧化剂与还原剂物质的量之比为1：2

B. 当外电路转移1mole-，阴极区溶液质量减少18g

C. 电解过程中处于阴极区电极1上会有氧气生成

D. 若电流利用率为100%，理论上电解法制KIO3碘原子的利用率是直接歧化法的3倍

7. 实验测得0.10mol/LNaHCO3溶液的pH随温度变化如图所示。下列说法正确的是

A. OM段随温度升高溶液的pH减小，原因是水解被抑制

B. O点溶液和P点溶液的c(OH-)相等

C. 将N点溶液恢复到25℃，pH=8.62

D. Q点、M点溶液均有c()+c()+c(H2CO3)=0.10mol/L

第Ⅱ卷(非选择题)

二、非选择题(本题包括必考题和选考题两部分，共58分。第8题～第10题为必考题，每个试题考生都必须作答，第11题～第12题为选考题，考生根据要求作答)

(一)必考题

8. 火法炼铜过程中产生的碱性渣，其主要成分为TeO2、Na2TeO3、Na2SeO3以及少量的CuO、PbO、SiO2等。一种利用这种碱性渣提取高纯碲和粗硒的工艺流程如下图所示。

已知：Ksp (CuS)=6×10-36；Ksp(PbS)=9×10-29。

请回答以下问题：

（1）“碱浸”前应对碱性渣进行的操作是_______。

（2）下图分别是温度和NaOH溶液浓度对碲浸出率的影响，则碱浸时的合适温度是_______。实际生产中采用1mol·L-1的NaOH溶液，而不用更大浓度 NaOH溶液的原因是_______。

（3）已知：CuO和PbO均具有一定的“两性”，“碱浸”时生成物类型类似于偏铝酸钠。则“碱浸”时PbO所发生反应的离子方程式为_______。

（4）滤渣3的主要成分为_______。滤液中Pb2＋沉淀完全时，c(Cu2＋)的最大值是_______mol·L-1，(保留小数点后2位。某离子浓度低于1×10-5mol·L-1时，可认为该离子沉淀完全)

（5）电解制碲时阴极的电极反应式为_______。电解余液经处理后可循环使用于步骤_______。电解时电流为10A，电解时间为4h。若生成碲(Te)的电流利用率为95％，则生成碲的质量为_______。(法拉第常数为96500C·mol-1，保留小数点后1位)

9. 某同学查阅资料得知，在无水三氯化铝的催化作用下，利用乙醇制备乙烯的反应温度为120℃。反应装置如下图所示：

实验过程：检验装置气密性后，在圆底烧瓶中加入5g无水三氯化铝和10mL无水乙醇，点燃酒精灯加热。

请回答相关问题：

（1）该催化机理如下所示，某同学判断该机理中一定有水生成，请写出生成H2O的步骤中反应方程式_______。

（2）仪器B的名称为_______。该实验所采用的加热方式优点是_______。实验装置中还缺少的仪器是_______。

（3）B中无水氯化钙的作用是_______。甲同学认为可以将B装置改为装有浓硫酸的洗气瓶，老师否定了他的观点，理由是_______。

（4）气囊的作用是_______。其优点是_______。

（5）溴的四氯化碳溶液的作用是_______。

（6）中学教材中用乙醇和浓硫酸在170℃时制备乙烯。和教材实验相比，用三氯化铝做催化剂制备乙烯的优点有_______(任意写出两条即可)。

10. CO2减排策略主要有三种：减少排放，捕集封存，转化利用。其中CO2转化利用，生产高能燃料和高附加值化学品，有利于实现碳资源的有效循环。由CO2转化制甲醇具有重要的经济效益。

（1）高效催化剂对CO2加氢制甲醇的反应速率影响很大。通过计算机分析，CO2加氢制甲醇在不同催化条件下存在两种反应路径的势能图如下图所示。

①CO2加氢制甲醇的热化学方程式为CO2(g)+3H2(g)⇌CH3OH(g)+H2O(g) ΔH=_______eV/mol(阿伏加德罗常数用NA表示)；

②_______(填“甲酸盐”或“羧酸”)路径更有利于CO2加氢制甲醇反应，对该路径的反应速率影响最大的一步反应是_______；

③根据势能图，下列说法合理的是_______(填标号)。

A.CO2分压越大，催化剂表面积越大，CO2在催化剂表面的吸附速率越大

B.不考虑H3COH*，两种路径中产生的含碳中间体种类均有5种

C.中间体HCOO*比COOH*更稳定

D.使用高活性催化剂可降低反应焓变，加快反应速率

（2）CO2催化加氢制甲醇反应历程中某一步基元反应的Arthenius经验公式的实验数据如图所示，已知Arrhenius经验公式为(其中Ea为活化能，k为速率常数，R和C为常数)。

①该反应的活化能Ea=________kJ/mol；

②当使用更高效的催化剂时，在图中画出Rlnk与关系的示意图_______。

（3）在CO2催化加氢制甲醇过程中也存在竞争反应CO2(g)+H2(g)⇌CO(g)+H2O(g) ΔH>0，在恒温密闭容器中，维持压强和投料比不变，将CO2和H2按一定流速通过反应器，CO2转化率和甲醇选择性[x(CH3OH)%=]随温度变化关系如下图所示：

     CO2转化率和甲醇选择性随温度的变化曲线

①若233-251℃时催化剂的活性受温度影响不大，分析235℃后图中曲线下降的原因_______。

②在压强为P的恒温恒压密闭容器中，加入1molCO2和3molH2反应并达到平衡状态，CO2平衡转化率为20%，甲醇的选择性为50%，计算CO2(g)+3H2(g)⇌CH3OH(g)+H2O(g)在该温度下的平衡常数Kp=_______。(列出计算式)

(二)选考题(．请考生从给出的2道题任选一题作答，并用2B铅笔在答题卡上把所选题目题号后的方框涂黑。注意所做题目的题号必修与所涂题目的题号一致，并且在解答过程中写清每问的小题号，在答题卡指定位置答题。如果多做，则每学科按所做的第一题计分。

【化学--选修3：物质结构与性质】

11. 中国传统绘画颜料迄今已有七千多年的历史。古代艺术作品色彩艳丽，璀璨夺目，与所使用矿物颜料有很大关系。回答下列问题：

（1）石青，又名蓝矿石，化学式为Cu3(CO3)2(OH)2，基态Cu2+核外电子的空间运动状态有_______种。原子轨道中电子有两种相反的自旋状态，分别用+ 和-表示，称为电子的自旋磁量子数，则Cu2+中电子自旋磁量子数的代数和为_______。中C原子的杂化方式为_______。

（2）亚铁氰化钾，化学式为K4[Fe(CN)6]，呈黄色结晶性粉末。[Fe(CN)6]4-中配体CN-的配位原子是_______(填元素符号)，[Fe(CN)6]4-中。σ键和π键的数目之比为_______。

（3）宜德时期青花瓷使用的颜料“苏勃泥青”是从一种钴矿[主要成分为(FeCo)x AsS]中提取出来的。无水CoCl2的熔点是735℃ ，沸点1049℃ ，CoCl2属于_______晶体；砷酸根离子( )的空间构型为_______。

（4）ZnS可用于制白色颜料等。ZnS的晶胞如图所示。

①图中S2-的坐标有(0，0，0)、(0，，)，与(0，0，0)距离最近的S2-还有_______(填坐标)。

②Zn2+占据_______ (填“八面体”或“四面体”)空隙，空隙利用率为_______%。

③ZnS的密度为_______g·cm-3(设NA为阿伏加德罗常数的值)。

【化学--选修5：有机化学基础】

12. 化合物H是一种植物生长抑制剂，其合成路线如下图所示(部分反应条件已略去)：

回答下列问题：

（1）G中官能团的名称为_______，确认这些官能团使用的仪器为_______。

（2）由A生成B和由E生成F的反应类型分别为_______、_______。

（3）由C生成D化学方程式为_______。

（4）I是A的同分异构体，写出符合下列条件的I的结构简式：_______。

①苯环上有4个取代基，核磁共振氢谱有四组峰，且峰的面积之比为6：2：1：1；

②遇氯化铁溶液显紫色，且能发生银镜反应。

（5）设计由和为原料合成的路线：_______(无机试剂任选)。

参考答案

一.选择题

1. C  2. D  3. C  4. A  5. B  6. B  7. D 

二. 非选择题

8. （1）粉碎   

（2）①. 80℃～90℃    ②. 当NaOH溶液浓度为1 mol∙L-1时浸出率已很高，若再增大浓度浸出率没有明显提高，且会导致后续在调pH时消耗更多的硫酸，增加成本   

（3）PbO+2OH-=PbO+H2O   

（4）  ① CuS、PbS    ②. 6.67×10-13   

（5）①. TeO+4e-+3H2O=Te+6OH-    ②. 碱浸和溶解TeO2    ③. 45.4 g

9. （1）   

（2）① 球形干燥管    ②. 受热均匀，便于控制温度    ③. 温度计   

（3） ①. 除去乙烯中的水和乙醇    ②. 浓硫酸和乙烯能发生加成反应   

（4）①. 收集乙烯气体    ②. 不会引入水蒸气   

（5）验证生成的乙烯或吸收多余的乙烯气体，防止污染空气   

（6）反应条件温和(温度低)、副反应少、产物更纯净、反应剩余物易处理（任意写两点）

10. （1）  ①. -0.19NA    ②. 甲酸盐    ③. HCOO*+H*=H2COO*(或HCOO*+H*+2H2=H2COO*+2H2)    ④. BC   

（2）    ①. 30.0    ②. 或   

（3）    ①. 主反应放热，副反应吸热。升温使主反应平衡逆向移动程度大于副反应平衡正向移动程度，因而使CO2转化率和甲醇选择性下降    ②.

11. （1） ①. 14    ②. +或-    ③. sp2   

（2）①. C    ②. 1：1   

（3）①. 离子    ②. 正四面体形   

（4）①. (，0，)和(，，0)    ②. 四面体    ③. 50    ④.

12. （1）①. 醚键 醛基    ②. 红外光谱仪   

（2）①. 加成反应    ②. 取代反应   

（3）+3NaOH +NaBr+2H2O
   

（4）   

（5）