安徽省马鞍山市花山区2023届高三（上）摸底检测化学试题(word版，含答案)

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安徽省马鞍山市花山区2023届高三（上）摸底检测理科综合（化学试题）注意事项：1.答题前，考生务必将自己的学校、姓名、班级、准考证号填写在答题卡上相应的位置。2.全部答案在答题卡上完成，答在本试卷上无效。3.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案用0.5毫米及以上黑色笔迹签字笔写在答题卡上。4.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H-1  C-12  N-14  O-16  Al-27  S-32  Cl-35.5  Ti-48  Zn-65 第Ⅰ卷(选择题  共42分)一、选择题(本题共7小题，每小题6分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求.)1. 化学与人类生活、生产、社会可持续发展密切相关，下列有关化学知识的说法正确的是A. 我国科学家首次利用CO2和H2人工合成淀粉 ，分子式为(C6H10O5)n，是纯净物B. 我国火星探测器“天问一号”使用的新型SiC增强铝基复合材料是一种新型硅酸盐材料C. 海水淡化可以缓解淡水供应危机，海水淡化的方法主要有蒸馏法、电渗析法和离子交换法等D. 第24届冬季奥林匹克运动会，上使用的滑雪板，其复合层用玻璃纤维制作，玻璃纤维属于天然有机高分子材料 2. 我国科研人员发现中药成分黄芩素能明显抑制新冠病毒的活性。下列相关说法不正确的是A. 黄芩素的分子式为C15H12O5B. 黄芩素分子中所有碳原子可能共平面C. 黄芩素分子中有易被氧化的官能团，应密闭贮存D. 27g黄芩素与氢氧化钠溶液完全反应最多消耗0.3molNaOH 3. 用如图所示的装置进行实验(夹持及尾气处理仪器略去)，能达到实验目的的是选项a中试剂b中试剂c中试剂实验目的装置A浓盐酸MnO2无制取并收集Cl2B浓氨水碱石灰浓硫酸制备纯净的NH3C稀硫酸NaHCO3硅酸钠溶液比较非金属性强弱：S＞C＞SiD浓硫酸Cu品红溶液验证SO2具有漂白性 A. A                                  B. BC. C                                  D. D4. 海带中含有丰富的碘元素，某化学兴趣小组设计的海带提碘实验流程如下图，下列说法中正确的是A. 上述流程中各步操作用到的仪器包括：、、、、B. “氧化”时，试剂可选用O2、H2O2或Br2C. 上述流程包括三个氧化还原反应和三种分离操作D. “反萃取”时，反应的离子方程式为I2＋2OH-=I-＋IO＋H2O 5. 我国科学家最近合成一种光学晶体，结构如图所示，其中，X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，Z、W位于同主族，Y、Z是同周期相邻元素。下列推断正确的是A. 简单离子的半径：W >Z> YB. 简单氢化物的稳定性：W >ZC. Z分别与X、Y、W均能至少组成2种共价化合物D. Y、W的氧化物对应的水化物都是强电解质6. 天津大学研究团队以KOH溶液为电解质，CoP和Ni2P纳米片为催化电极材料，电催化合成偶氮化合物()的装置如图所示(R代表烃基)。下列说法正确的是A. 若用铅蓄电池作为电源，CoP极连接铅蓄电池的正极B. Ni2P电极反应式为RCH2NH2-4e-+4OH-=RCN+4H2OC. 合成1mol偶氮化合物，需转移4mol电子D. 离子交换膜是阳离子交换膜 7. 室温下，用mmol/L的二甲胺[(CH3)2NH]溶液(二甲胺在水中的电离与一水合氨相似)滴定10.00mL0.1mol/L的盐酸溶液。溶液pH随加入二甲胺溶液体积变化曲线如图所示(忽略溶液混合时的体积变化)。下列说法正确的是A. 本实验应该选择酚酞作指示剂B. 室温下，C. a点溶液中水的电离程度最大D. b点溶液中存在：c[(CH3)2NH]＞c(OH-)＞c(Cl-)＞c(H＋)第Ⅱ卷(非选择题)二、非选择题(本题包括必考题和选考题两部分，共58分。第8题～第10题为必考题，每个试题考生都必须作答，第11题～第12题为选考题，考生根据要求作答)(一)必考题8. 无水氯化镨(PrCl3)是制取稀土金属镨及镨合金的主要原料，采用以下工艺流程可由孪生矿(主要含ZnS、FeS、Pr2S3、SiO2等)制备氯化镨晶体(PrCl3·6H2O)。
 已知：①2FeCl3+ZnS=ZnCl2+2FeCl2+S；2FeCl3+FeS=3FeCl2+S②该条件下，溶液中部分金属离子生成氢氧化物开始沉淀和完全沉淀时的pH如下表所示：金属离子Zn2+Fe3+Fe2+开始沉淀时的pH5.42.27.5沉淀完全时的pH6.43.29.0回答下列问题：（1）①若其他条件不变，采取下列措施能提高镨元素浸出率的有_________(填字母)。A．适当升高溶浸温度B．适当加快搅拌速率C．适当缩短溶浸时间②写出“溶浸”时Pr2S3发生反应的离子方程式：_________。（2）“滤渣1”主要成分是_________。（3）在“沉淀”时加入氨水逐步调节溶液的pH至6.5，依次析出的金属离子是_________；已知Fe(OH)3在隔绝空气的条件下与FeS2混合焙烧时生成Fe3O4和S，写出该反应的化学方程式：_________。（4）①利用电解法可以生产金属镨。先将氯化镨与工业纯KCl配成二元电解质体系(PrCl3-KCl)；然后置于石墨电解槽内熔化，通入直流电进行电解。电解过程中得到金属镨的电极反应式为_________。②科学家以氯化镨气溶胶为前驱体，研究了PrCl3·6H2O的高温热解机制。利用X射线衍射技术分析，其结果如下表所示：热解温度/℃氯化镨气溶胶的热解产物600Pr(OH)2Cl和PrOCl700～1000Pr(OH)2Cl、PrOCl和PrO21100PrO2和Pr(OH)2Cl以上热解产物中，热稳定性最差的是_________(填化学式)。氯化镨的高温热解过程主要是发生PrCl3的水解反应、Pr(OH)2Cl的脱水反应和PrOCl的氧化反应，从表中数据分析1100℃时热解产物主要为PrO2而无PrOCl的原因是_________。 9. 某小组在实验室用NaClO溶液和NH3反应制备N2H4，并进行相关的性质探究实验。Ⅰ.制备N2H4
 （1）仪器a的名称是___________。（2）装置C中盛放的试剂是___________。装置B的作用是___________。（3）制备N2H4的离子方程式为___________。Ⅱ．测定产品中水合肼(N2H4 · H2O)的含量（4）称取产品6.0 g，加入适量NaHCO3固体(滴定过程中，调节溶液的pH保持在6.5左右)， 加水配成250 mL溶液，移取25.00 mL置于锥形瓶中，并滴加2 ~ 3滴淀粉溶液，用 0.3000 mol • L-1的碘标准溶液滴定(已知：N2H4·H2O+2I2 =N2↑ +4HI+H2O)。①滴定到达终点的现象是___________。②实验测得消耗碘标准溶液的平均值为20.00 mL，产品中水合腓的质量分数为___________。Ⅲ．探究的还原性与碱性。将制得的耕分离提纯后，进行如图实验。【查阅资料］AgOH在溶液中不稳定，易分解生成黑色的Ag2O，Ag2O可溶于氨水。 【提出假设】黑色固体可能是Ag、Ag2O中的一种或两种。【实验验证】设计如下方案，进行实验。操作现象实验结论i.取少量黑色固体于试管中，加入适量①_________黑色固体部分溶解黑色固体有Ag2Oii.取少量黑色固体于试管中加入足量稀硝酸，振荡②_________黑色固体是Ag和Ag2O（5）请完成表中的空白部分：①___________；②___________。（6）实验表明，黑色固体主要成分是Ag，还有少量氧化银，请解释原因：___________。10. 工业上常用合成气(主要成分为CO、H2及少量CO2、H2O)制备甲醇，然后再利用甲醇合成其它化工产品，部分合成原理如下图所示：
 回答下列问题：（1）反应2为副反应，为了减少该副反应的发生，提高反应1的选择性，要优先考虑_______，已知298K时，由稳定态单质生成1mol化合物的焓变叫该物质在此温度下的标准生成焓()。下表为几种物质的标准生成焓，反应2的ΔH=_______kJ·mol-1物质CO2(g)CO(g)H2O(g)(kJ·mol-1)-394-111-242 （2）500K温度下，在2L的刚性容器中充入4molCO和8molH2制备二甲醚(忽略反应2的发生)，4min达到平衡，平衡时CO的转化率为80%，且2c(CH3OH)=c(CH3OCH3)。①从开始到平衡，反应1的v(H2)=_______mol·L-1·min-1。②反应4中甲醇的转化率为_______，反应1的平衡常数Kc=_______。（3）在T2K、1.0×104kPa下，等物质的量的CO与CH3OH混合气体只发生反应3。反应速率v正-v逆=k正·p(CO)·p(CH3OH)-k逆·p(CH3COOH)，k正、k逆分别为正、逆反应的速率常数，p为气体的分压(气体分压p=气体总压p总×体积分数)。用气体分压表示的平衡常数Kp=4.5×10-5，当CO的转化率为20%时，=________。（4）对于反应2(不考虑其他反应)，若CO和CO2的浓度随时间发生变化的曲线如图所示。则t2时刻改变的条件可能是_______(任写一种)，若t4时刻通过改变容积的方法将压强增大为原来的2倍，在图中t4~t5区间内画出CO、CO2浓度变化曲线，并标明物质_________(假设各物质状态均保持不变)。(二)选考题(．请考生从给出的2道题任选一题作答，并用2B铅笔在答题卡上把所选题目题号后的方框涂黑。注意所做题目的题号必修与所涂题目的题号一致，并且在解答过程中写清每问的小题号，在答题卡指定位置答题。如果多做，则每学科按所做的第一题计分。【化学--选修3：物质结构与性质】11. 碳及其化合物在生产生活中有着广泛的应用。回答下列问题：（1）画出基态碳原子的价电子排布图：_______。（2）1个分子含有_______个σ键；的立体构型为_______，写出一种与具有相同立体构型的分子：_______(填化学式)。（3）CO易与人体的血红蛋白结合，导致人体供氧不足而出现中毒症状。血红蛋白的局部结构如下图所示。该结构中碳原子的杂化类型为_______，配位原子为_______(填原子符号)。第一电离能：_______(填“>”或“<”)。
 （4）①具有和石墨相似的层状结构，其中一种二维平面结构如下图所示，晶体中存在的微粒间作用力不包括_______(填标号)。
 a.非极性键    b.极性键    c.π键    d.范德华力②用硅原子替换氮化碳的部分碳原子可形成具有相似性质的化合物(如下图所示)，该化合物的化学式为_______。
 （5）C与Mg、Ni可形成一种新型超导体，其立方晶胞结构如下图所示。已知该晶胞密度为，若C、Mg、Ni的原子半径分别为a pm、b pm、c pm，则其原子的空间利用率(即晶胞中原子体积占晶胞体积的百分率)为_______。(用含a、b、c、、的代数式表示，其中表示阿伏加德罗常数的值)。
 【化学--选修5：有机化学基础】12. 中医研究表明，中药姜黄对治疗新型冠状病毒性肺炎具有良好效果，姜黄的主要活性成分为姜黄素(C21H20O6)，一种合成姜黄素的路线如图所示：
 已知：+CO2↑R1-CHO++H2O(R1、R2、R3为烃基或氢原子)回答下列问题：（1）由C生成D的反应类型是_______；中含有的官能团为_______、_______(写名称)。（2）姜黄素的分子中有2个甲基，其结构简式是_______。（3）下列有关B物质的叙述不正确的是_______。a.能与NaHCO3溶液反应b.能发生消去反应c1molB最多能与4molH2发生加成反应d.能与浓溴水发生取代反应（4）A能与新制银氨溶液反应，写出反应的化学方程式_______。（5）F(C8H8O3)的同分异构体中，同时符合下列条件的结构简式为_______。(写2种，不考虑立体异构)。①苯环上的一取代物只有2种；②核磁共振氢谱中有5组吸收峰；③遇FeCl3溶液显紫色④1mol该物质与烧碱溶液反应，最多消耗2molNaOH。（6）参照上述合成信息，设计由甲醛和溴乙烷制备C(CH2OH)4的合成路线_______(无机试剂任选)
参考答案一.选择题 1. C  2. A  3. C  4. A  5. C  6. B  7. B  二. 非选择题8. （1）①. AB    ②. Pr2S3+6Fe3+=6Fe2++2Pr3++3S    （2）SiO2、S    （3）  ①. Fe3+、Zn2+    ②. 8Fe(OH)3+FeS23Fe3O4+2S+12H2O    （4）①. Pr3++3e-=Pr    ②. PrOCl    ③. 1100℃时主要发生PrOCl的氧化反应，生成PrO2 9. （1）圆底烧瓶    （2）①. NaOH溶液    ②. 平衡气压，收集多余氯气    （3）2NH3+ClO-=N2H4+Cl-+H2O    （4）①. 当加入最后一滴(或半滴)碘标准溶液时，溶液恰好变为蓝色，且半分钟内不褪色    ②. 25%    （5）①. 加入足量氨水    ②. 黑色固体溶解，并有气体产生    （6）肼具有还原性将Ag+还原为Ag，肼具有碱性，与Ag+反应生成AgOH，AgOH分解生成黑色的Ag2O 10. （1）①. 使用合适催化剂    ②. -41    （2）①. 0.8    ②. 80%    ③. 1.25    （3）0.8（4）①. 降低温度或增大水蒸气的量或减少氢气的量    ②. 11. （1）    （2）①. 5    ②. 平面三角形    ③. SO3或BF3    （3）  ①. sp2、sp3    ②. N    ③. <    （4）①. a    ②. SiC2N4    （5） 12. （1）  ①. 氧化反应    ②. 羟基    ③. 醚键    （2）    （3）bc    （4）HOOC-CHO +2Ag(NH3)2OH (NH4)2C2O4 +2Ag↓+2NH3+ H2O    （5）、；    （6）CH3CH2Br CH3CH2OH CH3CHOOHC -C(CH2OH)3C(CH2OH)4