安徽省枞阳县2023届高三（上）摸底检测化学试题(word版，含答案)

这是一份安徽省枞阳县2023届高三（上）摸底检测化学试题(word版，含答案)，共6页。试卷主要包含了5 Ti-48 Zn-65等内容，欢迎下载使用。
注意事项：
1.答题前，考生务必将自己的学校、姓名、班级、准考证号填写在答题卡上相应的位置。
2.全部答案在答题卡上完成，答在本试卷上无效。
3.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案用0.5毫米及以上黑色笔迹签字笔写在答题卡上。
4.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Al-27 S-32 Cl-35.5 Ti-48 Zn-65
第Ⅰ卷(选择题 共42分)
一、选择题(本题共7小题，每小题6分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求.)
1. 下列有关叙述正确的是
A. 月壤中含有的3He与地球上的4He互为同素异形体
B. 航天服所使用的碳化硅陶瓷、碳纤维均属于无机非金属材料
C. 由铁粉和氧化铝构成的铝热剂可用于焊接钢轨
D. 制取漂白粉是将氯气通入浓NaOH溶液中
2. 中科院苏州纳米所5nm激光光刻研究获最新进展。如图所示A、B是一种光刻胶树脂的两种单体的结构简式。下列说法错误的是
A. A中存在3个手性碳原子
B. B水解产物中的酸有2种同分异构体
C. A、B都存在属于芳香族化合物的同分异构体
D. A、B通过加聚反应生成光刻胶树脂
3. 下列图示实验装置(部分夹持装置省略)正确的是
A. 图1用于制备并收集少量氨气
B. 图2可吸收多余的HCl气体
C. 图3用标准NaOH溶液测定某醋酸溶液的浓度
D. 图4可用于制备少量NaHCO3
4. 氨氮废水是造成河流湖泊富营养化的主要原因，处理氨氮废水(主要以和NH3·H2O的形式存在)的主要流程如图所示：

下列说法不正确的是
A. 过程I降低氮元素浓度的方法：加入NaOH溶液，调节pH为碱性，升高温度，再通入空气，赶出氨气
B. 过程II是在碱性条件下通入氧气实现：→→转化，被氧气氧微生物化为 ，总反应的离子方程式： +2O2 +H2O+2H+
C. 过程III中甲醇的作用是作还原剂，将还原为N2
D. 过程III的转化过程为→→N2，每生成1mlN2转移10ml电子
5. X、Y 、Z、W为前四周期原子序数依次增大的四种元素，X、Y为同周期且相邻元素，X原子的核外电子数等于Z的最外层电子数，X、Z原子核外电子数之和为Y原子核外电子数的3倍。W是人类最早掌握其冶炼技术的金属。下列说法错误的是
A. X、Y形成某些化合物可形成光化学烟雾
B. 简单离子半径：X> Y> Z
C. 加热蒸干WZ2溶液不能得到纯净的WZ2固体
D. Y、Z形成的一种化合物是一种常用的消毒剂
6. 天津大学研究团队以KOH溶液为电解质，CP和Ni2P纳米片为催化电极材料，电催化合成偶氮化合物()的装置如图所示(R代表烃基)。下列说法正确的是
A. 若用铅蓄电池作为电源，CP极连接铅蓄电池的正极
B. Ni2P电极反应式为RCH2NH2-4e-+4OH-=RCN+4H2O
C. 合成1ml偶氮化合物，需转移4ml电子
D. 离子交换膜是阳离子交换膜
7. 某化学兴趣小组在学习完温度对盐类水解的影响后，测定了0.1ml·L-1Na2CO3溶液的pH随温度的变化，结果如下图所示。下列分析正确的是
A. 升温前溶液呈碱性的原因是：CO＋2H2OH2CO3＋2OH-
B. 常温下，0.1 ml·L-1Na2CO3溶液中：c(Na＋)>2c(CO)＋c(HCO)
C. 温度升高，Na2CO3水解程度增大，溶液pH增大，故图1实验数据一定错误
D. 降低温度，Na2CO3水解平衡移动和水的电离平衡移动对溶液pH的影响一致
第Ⅱ卷(非选择题)
二、非选择题(本题包括必考题和选考题两部分，共58分。第8题～第10题为必考题，每个试题考生都必须作答，第11题～第12题为选考题，考生根据要求作答)
(一)必考题
8. “铝渣”是铝工业的副产品，主要成分为Al、AlF3、LiF、CaO。利用“铝渣”制备Li2CO3的工业流程如下图所示：
已知：LiHCO3易溶于水；Li2CO3在不同温度下的溶解度如下表：
回答下列问题：
（1）“酸浸”过程不能在玻璃反应釜中进行，其主要原因是_______。
（2）“沉淀”反应得到沉淀中其成分有CaCO3、_______。
（3）“转化”步骤的目的是_______。
（4）“除钙”时温度不能太高，否则会影响Li2CO3的产率，其原因是_______(用化学方程式表示)。
（5）从“热分解”后的溶液中获得Li2CO3晶体的操作是蒸发结晶_______洗涤、干燥。
（6）利用表中数据计算100°C时Li2CO3的Ksp近似值为_______。
（7）利用Li2CO3为原料采用固相法可制备锂离子电池的正极材料LiMn2O4，其制备过程：将MnO2和Li2CO3按一定物质的量之比配料，球磨后，高温加热，反应过程会产生两种气体，则两种气体的物质的量之比为_______(要求：密度大的气体与密度小的气体作比)。
9. 某实验小组用SiCl4和(CH3CO)2O合成四乙酸硅，装置如图所示(夹持装置略)，相关物质的性质如表所示：
回答下列问题：
（1）仪器①的名称是_______，管口A所接干燥管中盛装的试剂是_______(填“P2O5”、“CaCl2”或“碱石灰”)。
（2）写出(CH3CO)2O水解的化学方程式_______。
（3）检查完装置气密性，取255g SiCl4放入1L仪器①中，关闭旋塞⑤，再由分液漏斗滴入稍过量的乙酸酐，反应发生，放出大量的热，混合物略微带色，不久仪器①底部析出大颗粒晶体。写出制备四乙酸硅的化学方程式：_______ ，该过程中，玻璃管③的管口必须保持在液面上方的原因是_______。
（4）待放置一段时间，用干冰—丙酮冷冻剂冷却，然后_______(填具体操作)，小心缓慢地除去仪器①中的残留液体，接着再分两次由分液漏斗各滴入75mL左右的乙酸酐，再缓慢除去，最后得到335g精制的四乙酸硅，则四乙酸硅的产率为_______%(保留一位小数)。
10. 研究CO2的回收及充分利用，对减少碳排放和缓解能源危机具有重要的意义。
（1）在一定温度下，向1L恒容密闭容器中通入2mlCO2和6mlH2，在催化剂作用下可发生如下反应：2CO2(g) + 6H2(g)CH3CH2OH(g) +3H2O(g) ∆H
①已知H2、CH3CH2OH(g)的燃烧热分别为285. 8KJ/ml、1366.8KJ/ml，H2O(l) =H2O(g) ∆H1=+44kJ/ml，则∆H=_______。
②下列表示该反应达到平衡状态的是_______。
A.混合气体的平均摩尔质量保持不变
B.有6mlH—H断裂同时有6mlO-H断裂
C.混合气体的密度不再改变
D.CO2的物质的量浓度保持不变
E.容器的压强保持不变
③当反应经过20min达到平衡时，容器中n(CO2)与n(H2O)相等，此时H2的转化率为_______，用CH3CH2OH表示20min内该反应的反应速率为_______
（2）一定温度下，以Ni/Ce为催化剂，在某恒容密闭容器中，发生反应CO2(g) +C(s)2CO(g) ，已知CO2、CO的消耗速率与各自的分压(分压=总压×物质的量分数)有如下关系：v(CO2)=k1·P(CO2)，v(CO)=k2·P2 (CO)，一定温度下，k1、k2与平衡常数Kp(用平衡分压代替平衡浓度计算平衡常数)的关系是Kp=_______；v(CO2)、v(CO)与温度关系如图所示，则表示反应达到平衡状态的是_______(填TA、TB或TC)
（3）用NaOH浓溶液吸收CO2，得到Na2CO3溶液，Na2CO3溶液中各离子浓度大小关系为_______；已知：Ksp(CaCO3)=2.8×10-9，向VmL 0.001ml/LNa2CO3溶液中加入等体积CaCl2溶液，欲使CO沉淀完全，则起始CaCl2物质的量浓度至少为_______(当离子浓度小于10-5ml/L可认为沉淀完全)
(二)选考题(．请考生从给出的2道题任选一题作答，并用2B铅笔在答题卡上把所选题目题号后的方框涂黑。注意所做题目的题号必修与所涂题目的题号一致，并且在解答过程中写清每问的小题号，在答题卡指定位置答题。如果多做，则每学科按所做的第一题计分。
【化学--选修3：物质结构与性质】
11. 铜及其化合物在能源、信息等领域应用广泛。回答下列问题：
（1）铜和锌同周期且相邻，现有几种铜、锌元素的相应状态，①锌：[Ar]3d104s2、②锌：[Ar]3d104s1、③铜：[Ar]3d104s1、④铜：[Ar]3d10，失去1个电子需要的能量由大到小排序是 (填字母)。
A. ④②①③B. ④②③①
C. ①②④③D. ①④③②
（2）铜的熔点比同周期钾的熔点高，这是由于________。
（3）用超临界CO2/CH3CN及水作电解质，使用碳作载体的铜基催化剂可高效将CO2还原为HCOOH。CO2的空间结构为_____，CH3CN 中C原子的杂化方式为 _________。
（4）[Cu(NH3)4]2+是Cu2+常见的配离子，1 ml [Cu(NH3)4]2+中所含σ键数目为 _________；[Cu(NH3)4]2+中H-N-H的键角比NH3中H- N- H的键角_____(填“大”“小”或“无法判断”)，原因是______。
（5）一种热电材料的晶胞结构如图所示，底部边长为apm的正方形，高为cpm，该晶体的化学式为___，紧邻的 Sb与Cu间的距离为______pm，设NA为阿伏加德罗常数的值，晶体的密度为_____g· cm-3(列出计算表达式)。
【化学--选修5：有机化学基础】
12. 从猫薄荷植物中分离出来的荆芥内酯，可用来制取具有驱虫效能的二氢荆芥内酯。为研究二氢荆芥内酯的合成和性质，进行了如下反应。
（1）物质B的名称是_______。
（2）C中官能团的结构式为_______。
（3）D中有3个甲基，则D的结构简式为_______。
（4）试剂1为 _______。
（5）A、F互为同分异构体，则E→F的化学方程式为_______。
（6）H是E的同系物，且比E少两个碳原子。满足下列条件的H的同分异构体有_______种(不考虑立体异构)；其中被氧化后核磁共振氢谱有三组峰，面积比为1：1：4的有机物的结构简式为_______。
①有两个取代基的六元碳环；②1ml该同分异构体分别与足量的Na和NaHCO3反应生成气体物质的量相同。
（7）F→G的反应类型是_______。该反应在非水溶剂中进行的原因是_______。
参考答案
一.选择题
1. B 2. B 3. D 4. B 5. B 6. B 7. B
二. 非选择题
8. （1）生成的HF会腐蚀玻璃
（2）Li2CO3、Al(OH)3
（3）将CaCO3、Li2CO3转化为易溶于水的碳酸氢盐，便于与Al(OH)3分离
（4）2LiHCO3Li2CO3+CO2↑+H2O
（5）趁热过滤
（6）410-3
（7）2:1
9. （1） ①. 三颈烧瓶(或三口烧瓶、三口瓶) ②. 碱石灰
（2）(CH3CO)2O+H2O=2CH3COOH
（3） ①. SiCl4+4(CH3CO)2O=Si(CH3COO)4+4CH3COCl ②. 防止结晶析出的四乙酸硅堵塞③的导气管口
（4） ①. 将③的管口插入到液体中(或“插入到烧瓶底部”)，再慢慢打开旋塞⑤ ②. 84.6
10. （1）①. -216 kJ/ml ②. ABDE ③. 40% ④.
（2）①. ②. TC
（3） ①. c(Na+)＞c(CO)＞c(OH-)＞c(HCO)＞c(H+) ②. 5.6×10-4ml/L
11. （1）A
（2）铜的原子半径比钾的小，价电子数比钾的多，铜的金属键比钾的强
（3） ①. 直线形 ②. sp、sp3
（4）①. 16NA ②. 大 ③. [Cu(NH3)4]2+ 中N原子的孤电子对与Cu2+形成了配位键，不存在孤电子对，对N-H的排斥作用变小，所以键角变大
（5）①. Cu3SbS4 ②. a ③. 1030
12. （1）甲醇
（2）、
（3）
（4）NaOH水溶液
（5）
（6） ①. 8种 ②.
（7） ①. 还原反应 ②. LiAlH4中的H为-1价，易和H2O发生反应生成H2
温度/°C
0
10
20
50
75
100
溶解度/g/100gH2O
1.593
1.406
1.329
1.181
0.866
0.740
物质
相对分子质量
性质
SiCl4
170
无色油状液体，能剧烈水解生成硅酸和HCl
乙酸酐[(CH3CO)2O]
102
无色油状液体，吸湿性很强
四乙酸硅[Si(CH3COO)4]
264
米黄色晶体，可溶于苯，遇水会迅速水解，超过160℃时可分解成乙酸酐和二氧化硅
乙酰氯(CH3COCl)
78.5
无色油状液体，遇水剧烈反应