安徽省五河县2023届高三（上）摸底检测化学试题(word版，含答案)

这是一份安徽省五河县2023届高三（上）摸底检测化学试题(word版，含答案)，共6页。试卷主要包含了5 Ti-48 Zn-65，5NA等内容，欢迎下载使用。
注意事项：
1.答题前，考生务必将自己的学校、姓名、班级、准考证号填写在答题卡上相应的位置。
2.全部答案在答题卡上完成，答在本试卷上无效。
3.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案用0.5毫米及以上黑色笔迹签字笔写在答题卡上。
4.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Al-27 S-32 Cl-35.5 Ti-48 Zn-65
第Ⅰ卷(选择题 共42分)
一、选择题(本题共7小题，每小题6分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求.)
1. 宋应星在《天工开物》中述及铜的开采与冶炼：凡铜砂，……淘洗去土滓，然后入炉煎炼，其熏蒸旁溢者为自然铜……色似干银泥……凡铜质有数种：有与铅同体者，其煎炼炉法，傍通高低二孔，铅质先化，从上孔流出。下列有关说法正确的是
A. 淘洗去土滓属于原料的富集
B. 炼制所得自然铜为纯铜
C. 与铅分离过程是利用铅与铜的熔点不同
D. 下孔流出物可用热分解法得铜
2. 中科院苏州纳米所5nm激光光刻研究获最新进展。如图所示A、B是一种光刻胶树脂的两种单体的结构简式。下列说法错误的是
A. A中存在3个手性碳原子
B. B水解产物中的酸有2种同分异构体
C. A、B都存在属于芳香族化合物的同分异构体
D. A、B通过加聚反应生成光刻胶树脂
3. 探究浓硫酸和SO2性质实验装置如下图所示(部分夹持装置已省略)。下列现象预测与解释或结论存在错误的是
A. A B. B
C. C D. D
4. NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A. 标准状况下，2.24L辛烷的分子数为0.1NA
B. 浓硝酸热分解生成、共23g，转移电子数为0.5NA
C. 溶液中，和的离子数目之和为0.01NA
D. 电极反应，每转移xml电子释放个
5. 一种由原子序数依次增大的短周期主族元素W、X、Y、Z组成的化合物在化学和医药工业中常用作还原剂(如图所示，其中一表示化学键，可能为单键或双键)，X最外层电子数为电子层数的3倍。下列叙述正确的是
A. 简单离子半径：Z>Y>X>W
B. Y与X、Y与W形成的化合物化学键类型一定相同
C. X与Z形成的化合物中各原子均满足8电子稳定结构
D. Z的最高价氧化物对应的水化物酸性强于碳酸
6. 如图为一种酶生物电池，可将葡萄糖(C6H12O6)转化为葡萄糖内酯(C6H10O6)，两个碳纳米管电极材料由石墨烯片层卷曲而成。下列说法正确的是
A. 图中离子交换膜为阴离子交换膜
B. 负极区发生的电极反应主要为H2-2e-=2H+
C. 碳纳米管有良好导电性能，且能高效吸附气体
D. 理论上消耗标况下2.24LO2，可生成葡萄糖内酯0.2ml
7. 谷氨酸[ HOOC(CH2)2CH(NH2)COOH，用H2R表示]是人体内的基本氨基酸之一，在水溶液中存在如下平衡：H2R K1 HR- K2 R2-。常温下，向一定浓度的H2R溶液中滴加NaOH溶液，混合溶液中lgx[x表示或]随pOH[pOH=- lgc(OH- )] 的变化如图所示。下列说法正确的是
A. K1=1×10-9.7
B. pH=7时，c(HR-)＞c(H2R)＞c(R2-)
C. 曲线II表示pOH与lg的变化关系
D. M点时，c(H+ )+c(Na+ )=c(OH-)+3c(HR-)
第Ⅱ卷(非选择题)
二、非选择题(本题包括必考题和选考题两部分，共58分。第8题～第10题为必考题，每个试题考生都必须作答，第11题～第12题为选考题，考生根据要求作答)
(一)必考题
8. 火法炼铜过程中产生的碱性渣，其主要成分为TeO2、Na2TeO3、Na2SeO3以及少量的CuO、PbO、SiO2等。一种利用这种碱性渣提取高纯碲和粗硒的工艺流程如下图所示。
已知：Ksp (CuS)=6×10-36；Ksp(PbS)=9×10-29。
请回答以下问题：
（1）“碱浸”前应对碱性渣进行的操作是_______。
（2）下图分别是温度和NaOH溶液浓度对碲浸出率的影响，则碱浸时的合适温度是_______。实际生产中采用1ml·L-1的NaOH溶液，而不用更大浓度 NaOH溶液的原因是_______。
（3）已知：CuO和PbO均具有一定的“两性”，“碱浸”时生成物类型类似于偏铝酸钠。则“碱浸”时PbO所发生反应的离子方程式为_______。
（4）滤渣3的主要成分为_______。滤液中Pb2＋沉淀完全时，c(Cu2＋)的最大值是_______ml·L-1，(保留小数点后2位。某离子浓度低于1×10-5ml·L-1时，可认为该离子沉淀完全)
（5）电解制碲时阴极的电极反应式为_______。电解余液经处理后可循环使用于步骤_______。电解时电流为10A，电解时间为4h。若生成碲(Te)的电流利用率为95％，则生成碲的质量为_______。(法拉第常数为96500C·ml-1，保留小数点后1位)
9. 氯化亚砜(SOCl2)是一种液态化合物，沸点为78.8°C，在农药、制药行业中用途广泛。SOCl2遇水剧烈反应，液面上产生白雾，并产生有刺激性气味的气体。实验室合成原理：SO2+Cl2+SCl2=2SOCl2。其他相关信息如下：①实验室里通常用Na2SO3固体和浓硫酸在不加热时反应制备二氧化硫。②合成氯化亚砜时可能用到的部分装置如图所示。
回答下列问题：
（1）装置乙、丙中相同的仪器名称为_______。
（2）实验室制取SOCl2是在三颈烧瓶中合成的，从图中选取合适的装置组成整个装置，所选仪器的连接顺序是：⑥→_______→①②←_______(用“→”或“←”连接各接口，箭头表示气体流向，某些仪器可以多次使用。装置乙用于制取氯气)。
（3）装置甲中冷凝管的进水口为_______(填“③”或“④”)。冷凝管上连接的干燥管的作用是：①吸收逸出的Cl2、SO2，防污染；②_______。
（4）浓硫酸的作用是_______。
（5）该实验制取氯气的离子方程式为_______。
（6）实验室对SO2尾气进行处理，下列如图装置中最合适的是_______(填标号)。
（7）已知SCl2的沸点为60°C。实验结束后，将三颈烧瓶中液体混合物分离开的实验操作名称是_______。若反应中消耗的Cl2的体积为896mL(已转化为标准状况，SO2足量)，最后得到纯净的SOCl27.12g，则SOCl2的产率为_______(保留两位有效数字)。
10. 碳中和目标背景下，我国加快低碳技术的发展和应用推广，其中二氧化碳碳捕集、利用与封存技术已经成为近期化学研究的热点，回答下列问题：
（1）已知常温常压下下列反应的能量变化如图所示：
写出由二氧化碳和氢气制备甲醇的热化学方程式：_______。
（2）CO2催化加氢制取甲醇，反应如下：
主反应：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) ∆H1=-49.5kJ·ml-1
副反应：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) △H2=+41.2kJ·ml-1
①在一定条件下，向某1L恒容密闭容器中充入1mlCO2和amlH2发生主反应。图中能表示该反应的平衡常数K与温度T之间的变化关系的是曲线_______(填“m”或“n”)，判断依据是_______。
②副反应的反应速率v=v正-v逆=k正c(CO2)·c(H2)k逆cm(CO)·cn(H2O)，其中k正、k逆分别为正、逆反应速率常数。该反应的平衡常数K=，则m=_______，升高温度时k正-k逆_______(填“增大”减小”或“不变”)。
③在一定温度下，①中的起始总压强为21.2MPa。实验测得CO2的平衡转化率和平衡时CH3OH的选择性随温度变化如图所示：
已知：CH3OH的选择性=×100%。图中表示平衡时CH3OH的选择性的曲线为_______(填“X”或“Y”)，温度高于280°C时，曲线Y随温度升高而升高的原因是_______。240°C时，反应20min容器内达平衡状态，副反应的K，初始充入H2的物质的量a=_______ml，主反应的平衡常数Kp=_______(MPa)-2(①用平衡分压代替平衡浓度，分压=总压×物质的量分数；②计算结果保留1位小数)。
(二)选考题(．请考生从给出的2道题任选一题作答，并用2B铅笔在答题卡上把所选题目题号后的方框涂黑。注意所做题目的题号必修与所涂题目的题号一致，并且在解答过程中写清每问的小题号，在答题卡指定位置答题。如果多做，则每学科按所做的第一题计分。
【化学--选修3：物质结构与性质】
11. 磷酸铁锂电池是绿色环保型电池，电池的总反应为：Li1-xFePO4+LixC6=LiFePO4+C6。
（1）LiFePO4中 Fe2+的核外电子排布式为___________，该电池反应物中所涉及第二周期元素的第一电离能由大到小的顺序是___________(用元素符号表示)。
（2）H3PO4和 H2CO3中P和 C原子的杂化方式___________(填“相同”或“不相同”)。
（3）LiFePO4、LiPF6、LiAsF6和 LiCl 等可作为聚乙二醇锂离子电池的电极材料。电池放电时，Li+沿聚乙二醇分子中的碳氧链向正极迁移的过程如图所示(图中阴离子未画出)。
相同条件下，电极材料___________(填“LiPF6”或“LiAsF6”)中的 Li+迁移较快，原因是：_________。
（4）某金属锂的硼氢化物是优质固体电解质，并具有高储氢密度。阳离子为 Li+，阴离子是由12个硼原子和12个氢原子所构成的离子团。阴离子在晶胞中位置如图所示，其堆积方式为___________，Li+占据阴离子组成的所有正四面体空隙中心，该化合物的化学式为___________(用最简整数比表示)。假设晶胞边长为 anm，则两个最近的 Li+的距离为___________nm。
【化学--选修5：有机化学基础】
12. 美乐托宁(G)具有调节昼夜节律、抗氧化、抗炎、抑制肿瘤生长、提高记忆和延缓衰老等作用。它的一种合成路线如下：
已知：①DMF结构简式为；②-NO2-NH2
（1）A的名称是_______。B中含有的含氧官能团的名称为_______。
（2）C到D的反应分两步进行，第一步的反应类型是_______。E的结构简式为_______。
（3）F到G反应化学方程式为_______。
（4）A的同分异构体种类较多，其中满足下列条件的同分异构体有_______种。
①分子中苯环上只有两个取代基②含有羟基③与氢氧化钠溶液反应，其中核磁共振氢谱有5组峰，峰面积之比为2：2：2：2：1的同分异构体的结构简式：_______。
（5）4-甲氧基乙酰苯胺()是重要的精细化工中间体，写出由苯甲醚()制备4-甲氧基乙酰苯胺的合成路线：_______(其他试剂任选)。
参考答案
一.选择题
1. A 2. B 3. D 4. B 5. D 6. C 7. D
二. 非选择题
8. （1）粉碎
（2）①. 80℃～90℃ ②. 当NaOH溶液浓度为1 ml∙L-1时浸出率已很高，若再增大浓度浸出率没有明显提高，且会导致后续在调pH时消耗更多的硫酸，增加成本
（3）PbO+2OH-=PbO+H2O
（4） ① CuS、PbS ②. 6.67×10-13
（5）①. TeO+4e-+3H2O=Te+6OH- ②. 碱浸和溶解TeO2 ③. 45.4 g
9. （1）分液漏斗
（2）① ⑫→⑪→⑨→⑩ ②. ⑩←⑨←⑦
（3）①. ③ ②. 防止水蒸气进入装置与SOCl2反应
（4）干燥产生的氯气和二氧化硫
（5）MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O
（6）③
（7）①. 蒸馏 ②. 75%
10. （1）CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(l) ∆H=-50kJ·ml-1
（2）①. m ②. 主反应焓变小于零，为放热反应，温度升高平衡逆向移动，平衡常数减小 ③. 1 ④. 增大 ⑤. X ⑥. 温度高于280°C时，以副反应为主，副反应为吸热反应，平衡正向移动，二氧化碳转化率升高 ⑦. 1.12 ⑧. 4.2
11. （1） ①. 1s22s22p63s23p63d6 ②. O＞C＞Li
（2）不相同 （3） ①. LiAsF6 ②. LiAsF6中阴离子半径大于LiPF6，故晶格能更小，阴阳离子间吸引力更弱，Li+更易迁移
（4）①. 面心立方最密堆积 ②. LiB6H6 ③.
12. （1）①. 对氨基苯甲醚 ②. 醚键
（2） ①. 加成反应 ②.
（3） （4） ①. 6 ②.
（5）
选项
仪器
现象预测
解释或结论
A
试管1
冷却后，把液体倒入水中，溶液为蓝色
铜被氧化，转化为Cu2+
B
试管2
紫红色溶液由深变浅，直至褪色
SO2具有还原性
C
试管3
注入稀硫酸后，出现黄色浑浊
SO2具有氧化性
D
锥形瓶
溶液红色变浅
NaOH溶液完全转化为NaHSO3溶液