期中质量检测A卷-2021-2022学年高一化学精讲精练（新鲁科版必修第一册）·

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期中质量检测
A组
（考试时间：90分钟 试卷满分：100分）
可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Ne：20 Na：23 Al：27 Cl：35.5 Zn：65
第Ⅰ卷（选择题）
一、选择题（本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求）
1．（2020·海南高考）化学科学与社会活动密切相关。下述措施应积极推广的是（ ）。
A．在抗击新冠肺炎疫情斗争中，提高环境友好无残留消毒剂的使用比例
B．原料药生产厂通过蒸发与焚烧过程，处理其生产废液
C．海边建筑工程施工，就近取海水海沙生产混凝土
D．为保证食物的口感与风味，增加食品添加剂使用品种与数量
【解析】选A。使用环境友好无残留消毒剂，可以减少或杜绝污染，应该积极推广，故A正确；原料药生产厂生产的废液要集体利用物理、化学和生物的方法处理，不能蒸发和焚烧，故B错误；海边建筑工程施工，就近取海水海沙生产混凝土，会造成海洋生态环境的污染和破坏，故C错误；食品添加剂使用品种与数量都有严格的使用标准，不能随意增加，故D错误。
2．分类是化学研究中常用的方法。下列分类方法中正确的是（ ）。
A．根据元素原子最外层电子数的多少将元素分为金属和非金属
B．依据组成元素的种类，将纯净物分为单质和化合物
C．根据氧化物中是否含有金属元素，将氧化物分为碱性氧化物和酸性氧化物
D．根据分散系的稳定性大小，将分散系分为胶体、浊液和溶液
【解析】选B。不能与金属元素同主族的非金属元素有很多，它们与同主族金属元素具有相同的最外层电子数，例如氢原子最外层只有一个电子和金属钠一样，但它不是金属，金属元素在反应中很容易失去最外层的电子，金属元素组成的化合物中，都是正价，故A错误；单质由同种元素组成，化合物由不同元素组成，依据组成元素的种类，将纯净物分为单质和化合物，故B正确；将氧化物分为酸性氧化物和碱性氧化物的依据是与酸反应生成盐和水的氧化物为碱性氧化物，与碱反应生成盐和水的氧化物为酸性氧化物，含金属元素的不一定是碱性氧化物，故C错误；根据分散质微粒直径的大小，可以将分散系分为胶体、浊液和溶液三大类，故D错误。
3．（2021·北京高一检测）下列离子检验的方法正确的是（ ）。
A．某溶液中加硝酸银溶液生成白色沉淀，说明原溶液中一定有Cl－
B．某溶液中加BaCl2溶液生成白色沉淀，说明原溶液中一定有SO42－
C．某溶液中加NaOH溶液生成蓝色沉淀，说明原溶液中含有Cu2+
D．某溶液加稀硫酸生成无色无味的气体，说明原溶液中一定有CO32－
【解析】选C。某溶液中加硝酸银溶液生成白色沉淀，说明原溶液中可能有Cl－或CO32－等，A不正确；某溶液中加BaCl2溶液生成白色沉淀，说明原溶液中可能有SO42－或CO32－等，B不正确；某溶液中加NaOH溶液生成蓝色沉淀，生成的为氢氧化铜沉淀，说明原溶液中含有Cu2+，C正确；某溶液加稀硫酸生成无色无味的气体，说明原溶液中可能有CO32－或HCO3－，D不正确。
4．下列反应中电子转移的方向和数目表示正确的是（ ）。
A．
B．
C．
D．
【解析】选C。A项中锌失电子，氢得电子，错误；B项，氧元素失电子，锰元素得电子，错误；C项，箭头的指向及电子转移的总数均正确；D项，单线桥上方不用写“失去”或“得到”，错误。
5．（2020·渭南高一检测）下列图示与内容不相吻合的是（ ）。

A．闻氯气的气味 B．用排水法收集氯气
C．盛装液氯的容器 D．证明氯气可以与NaOH溶液反应
【解析】选B。为了防止吸入过多有毒气体对身体造成伤害，实验室通常采用图A方式闻气味，A正确；排水法收集Cl2时应“短进长出”，而且因为氯气溶于水，所以不能排水法收集Cl2，应该用排饱和食盐水的方法收集Cl2，B不正确；图C是腐蚀品的标志，C正确；滴入NaOH溶液后，Cl2与NaOH反应，瓶内气压小于外界大气压，气球就会鼓起来，D正确。
6．（2021·安庆高一检测）若NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是（ ）。
A．标准状况下，22.4LH2和Cl2的混合气体中含有的分子数为2NA
B．分子总数为NA的NO2和CO2混合气体中含有的氧原子数为2NA
C．NA个氧气分子与NA个氖气分子的质量比是8∶5
D．标准状况下，11.2LCO2与常温常压下8.5gNH3所含分子数相等
【解析】选A。标准状况下，22.4LH2和Cl2的混合气体物质的量为＝1mol，含有的分子数为NA，故A错误；分子总数为NA的NO2和CO2混合气体中含有的氧原子数为2NA，故B正确；NA个氧气分子的物质的量为1mol，质量为32g；NA个氖气分子的物质的量为1mol，质量为20g，二者质量比是：32g∶20g＝8∶5，故C正确；标准状况下，11.2LCO2的物质的量为0.5mol；常温常压下8.5gNH3的物质的量为0.5mol，二者物质的量相同，所以含有的分子数相等，故D正确。
7．向一定量的Ba（OH）2溶液中逐滴加入稀硫酸，直至过量，如图中的曲线可近似表示整个过程中混合溶液的导电能力变化的是（用电流强度I表示）（ ）。

【解析】选C。发生的化学反应的离子方程式为：Ba2++2OH－+2H++SO42－＝BaSO4↓+2H2O，逐滴加入稀硫酸时，溶液中的Ba2+与OH－浓度会减小，导电能力降低；当加入硫酸过量后溶液中H+与SO42－浓度会增加，溶液的导电能力又会增强。
8．（2021·佳木斯高一检测）Na2O2是一种既有氧化性、又有还原性的物质，当Na2O2与某物质Q发生反应并且有氧气生成时，下列有关说法正确的是（ ）。
A．Q一定是氧化剂
B．当有1molO2生成时转移电子4mol
C．O2一定是氧化产物
D．Na2O2不可能发生还原反应
【解析】选C。Na2O2与某物质Q发生反应并且有氧气生成时，氧元素由－1价变成0价，则Na2O2一定被氧化，O2一定是氧化产物，C选项正确；但是Na2O2如果发生自身的氧化还原反应时，如Na2O2与水或者二氧化碳反应，Na2O2既发生还原反应又发生氧化反应，既作氧化剂又作还原剂，而且有如下关系式：2Na2O2~O2~2e－，当有1molO2生成时转移电子为2mol，A、B、D选项均错误。
9．标准状况下，3.25g锌与足量的盐酸反应生成aL氢气，下列比例式正确的是（ ）。
①Zn+2HCl＝ZnCl2+H2↑
1mol 1mol
3.25g aL
②Zn+2HCl＝ZnCl2+H2↑
65g 1L
3.25g aL
③Zn+2HCl＝ZnCl2+H2↑
1mol 22.4L
0.05mol aL
④Zn+2HCl＝ZnCl2+H2↑
65g 22.4L
3.25g aL
A．①② B．①③ C．②④ D．③④
【解析】选D。化学方程式中化学计量数比等于物质的量之比。第一行所列的“标准量”为相应物质的量对应的相关量。H2的化学计量数为1，其对应的相关量为1mol、2g、22.4L（标准状况下）。再根据化学方程式计算时必须满足“上下一致，左右相当”可知③④正确。
10．在10mL0.05mo1/L的某金属硫酸盐溶液中，滴加0.1mo1/LBaCl2溶液，生成沉淀质量与加入BaCl2溶液体积关系如图所示，10mL该硫酸盐与足量的氢氧化钠完全反应生成10－3mol沉淀，则该金属硫酸盐中金属元素的化合价为（ ）。

A．+1 B．+2 C．+3 D．+4
【解析】选C。设该硫酸盐的化学式为R2（SO4）x，则其化合价为+x价，生成的沉淀是BaSO4，而且n（Ba2+）＝n（SO42－），则有0.015L×0.1mo1/L×1＝0.01L×0.05mo1/L×3，解得x＝3，即金属元素的化合价为+3价。
二、选择题（本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分）
11．已知反应：KClO3+6HCl（浓）＝KCl+3Cl2↑+3H2O，据此判断下列说法正确的是（ ）。
A．反应生成物都属于电解质
B．该反应表明氧化性KClO3比Cl2强
C．HCl部分发生氧化反应
D．1molKClO3在反应中得到6mole－
【解析】选BC。反应生成物氯气为单质，既不是电解质也不是非电解质，A选项错误；KClO3+6HCl（浓）＝KCl+3Cl2↑+3H2O中，根据“价归中，不交叉”原理，KClO3中的+5价的Cl元素全部降低为Cl2中的0价的Cl元素，HCl中的－1价的Cl元素升高为Cl2中的0价的Cl元素，所以KClO3作氧化剂，Cl2是氧化产物，由氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性可知，氧化性为KClO3＞Cl2，B选项正确；由反应可知，6molHCl反应，只有5molHCl作还原剂发生氧化反应，另1molHCl起酸性作用，C选项正确；根据KO3~~5e－，则1molKClO3在反应中得到5mole－，D选项错误。
12．下图是Na2O2和CO2定性、定量实验的装置示意图。

注射器1中抽取了100mL CO2，U形管中装有适量小玻璃珠和约1.5 g Na2O2粉末。实验开始时，打开K1、K2、K4止水夹，关闭K3止水夹，推动注射器1活塞，缓缓将CO2压至U形管中，注射器2活塞缓缓向外移动。下列叙述中不正确的是（ ）。
A．U形管内的玻璃珠可防止过氧化钠粉末被吹和增大过氧化钠和二氧化碳的接触面积
B．U形管内淡黄色粉末渐渐变白
C．注射器1活塞推到底后，注射器2中收集到的气体大于50mL，只是因为还含有CO2
D．打开胶塞，立即将带火星的木条伸入U形管中，可验证反应产物之一为氧气
【解析】选C。玻璃珠可起到增大Na2O2与CO2接触面积，使之反应完全的作用，A正确；U形管中Na2O2与CO2反应生成Na2CO3和O2，故U形管内淡黄色粉末渐渐变白，B正确；由2Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2可知，100mL CO2理论上应产生50mL O2，收集到的气体大于50mL，除部分CO2没反应外，还可能是反应放热，气体受热膨胀，C错误；可利用O2支持燃烧，能使带火星的木条复燃的性质证明，D正确。
13．某同学参阅了“84消毒液”说明中的配方，欲用NaClO固体配制500mL含NaClO 14.9%，密度为1.20g/cm3的消毒液。下列说法不正确的是（ ）。
A．定容摇匀后，有少量溶液外流，则NaClO的物质的量浓度偏小
B．容量瓶用蒸馏水洗净后可以不烘干即能用于溶液的配制
C．由于NaClO比较稳定，所配得的NaClO消毒液在空气中光照溶液中NaClO的物质的量浓度不变
D．所配制NaClO溶液的物质的量浓度为2.4mol·L－1
【解析】选AC。若定容摇匀后有少量溶液外流，此时溶液的浓度已经均一而且确定，故对所配溶液的浓度无影响，故A选项错误；容量瓶中有水，对溶液的体积无影响，所以经洗涤干净的容量瓶不必烘干后再使用，故B选项正确；由于NaClO易吸收空气中的H2O、CO2生成而HClO变质，HClO光照分解生成HCl和O2，所以NaClO消毒液变质导致NaClO减少，配制的溶液中溶质的物质的量减小，则溶液的物质的量浓度减小，故C选项错误；c（NaClO）＝＝＝2.4mol/L，故D选项正确。
14．（2020·烟台高一检测）Cl2O是黄棕色具有强烈刺激性气味的气体，是一种强氧化剂，易溶于水且会与水反应生成次氯酸，与有机物、还原剂接触或加热时会发生燃烧并爆炸。一种制取Cl2O的装置如图所示。

已知：Cl2O的熔点为－116℃，沸点为3.8℃；Cl2的沸点为－34.6℃；HgO+2Cl2HgCl2+Cl2O。
下列说法中不正确的是（ ）。
A．装置②③中盛装的试剂依次是饱和食盐水和浓硫酸
B．通入干燥空气的目的是将生成的Cl2O稀释，减小爆炸危险
C．从装置⑤中逸出气体的主要成分是Cl2O
D．装置④与⑤之间不能用橡胶管连接
【解析】选C。实验室制得的氯气中含有HCl和水蒸气，可以用饱和食盐水和浓硫酸依次将二者除去，A选项正确；高浓度的Cl2O易爆炸，所以通入干燥空气的目的是将生成的Cl2O稀释，减小爆炸危险，B选项正确；装置⑤是收集Cl2O，所以温度低于3.8℃，此时氯气是气体，逸出的气体主要是空气和剩余的Cl2，C选项错误；Cl2O与有机物接触会发生燃烧并爆炸，装置④与⑤之间不用橡胶管连接，是为了防止橡胶管燃烧和爆炸，D选项正确。
15．已知Na2SO3具有强还原性，能够被Cl2氧化。某化工厂排出的废水中含0.014mol·L－1 Cl2、0.001mol·L－1 H+，废水排出的速度为10.0mL·s－1。为了除去此废水中的游离氯分子，并使废水变为中性，有人提出如下建议：在废水排出管A和B处分别注入一定流量的Na2SO3溶液（0.10mol·L－1）和烧碱溶液（0.10mol·L－1）。下列说法错误的是（ ）。

A．排出管A处发生的反应为SO32－+Cl2+H2O＝SO42－+2Cl－+2H+
B．废水排出管B处发生的反应为Cl2+2OH－＝Cl－+ClO－+H2O
C．A处溶液的流量为1.4mL·s－1
D．B处溶液的流量为2.8mL·s－1
【解析】选BD。排出管A处，废水中含有Cl2，可与SO32－发生氧化还原反应，发生反应的离子方程式为Cl2+SO32－+H2O＝SO42－+2H++2Cl－，故A正确；A反应后溶液呈酸性，则应先与亚硫酸钠发生氧化还原反应，然后再发生加入烧碱发生中和反应，废水排出管B处反应的离子方程式为H++OH－＝H2O，故B错误；由反应Cl2+SO32－+H2O＝SO42－+2H++2Cl－，得到n（Cl2）＝n（Na2SO3），所以0.014mol·L－1×10.0mL·s－1＝0.10mol·L－1×v（A），所以v（A）＝1.4mL·s－1，故C正确；B处溶氢离子的浓度为：0.001mol·L－1+0.028mol·L－1＝0.029mol·L－1，所以B处溶液的流量为2.9mL·s－1，故D错误。
第Ⅱ卷（非选择题）
三、非选择题：本题共5小题，共60分
16．现有下列十种物质：①H2；②铝；③CaO；④CO2；⑤H2SO4；⑥Ba（OH）2；⑦红褐色的氢氧化铁液体；⑧氨水；⑨稀硝酸；⑩Al2（SO4）3。
（1）上述物质中属于电解质有：______（用物质序号填空），可以利用⑦具有______现象这一简单物理方法区分⑦、⑧二种分散系。
（2）上述十种物质中有两种物质之间可发生离子反应：H++OH－＝H2O，该离子反应对应的化学方程式为______________________________。
（3）②与⑨发生反应的化学方程式为：Al+4HNO3＝Al（NO3）3+NO↑+2H2O，写出该反应的离子方程式：__________________________________________。当有27gAl参加反应时，被还原HNO3的质量为______g。
【解析】（1）在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物是电解质，③CaO、⑤H2SO4、⑥Ba（OH）2、⑩Al2（SO4）3是电解质；⑧氨水、⑨稀硝酸、⑦红褐色的氢氧化铁液体是混合物，不是电解质也不是非电解质；④CO2是非电解质；①H2、②铝既不是电解质也不是非电解质；⑦红褐色的氢氧化铁液体是胶体能产生丁达尔效应。（2）H++OH－＝H2O表示强酸和强碱的酸碱中和反应，且酸碱反应中只有水生成，强酸是硝酸，强碱是氢氧化钡，反应方程式为Ba（OH）2+2HNO3＝Ba（NO3）2+2H2O；（3）强电解质写成离子形式，气体、弱电解质、金属单质写化学式，所以该反应的离子方程式为：Al+4H++NO3－＝Al3++NO↑+2H2O。被还原的HNO3即为变成NO的HNO3，其质量为参加反应的HNO3的，参加反应的Al和HNO3的质量比：m（Al）∶m（HNO3）＝27∶4×63，当m（Al）＝27g时，则m（HNO3）＝4×63g，m（HNO3）被还原＝×4×63g＝63g。
【答案】（1）③⑤⑥⑩；丁达尔
（2）Ba（OH）2+2HNO3＝Ba（NO3）2+2H2O
（3）Al+4H++NO3－＝Al3++NO↑+2H2O；63
17．（2020·新乡高一检测）钛有强度高和质地轻的优点，广泛应用于飞机制造业等。工业上利用钛铁矿，其主要成分为钛酸亚铁（FeTiO3）制备钛金属，工业流程如图：（已知：2NaCl2Na+Cl2↑）

（1）请写出FeTiO3与稀盐酸反应的离子方程式：_____________________。
（2）请写出“熔融氧化”的化学方程式：____________________________。
（3）补充写出实现上述方框内过程A所需的实验操作：_______、_______、过滤、洗涤、在干燥的HCl气流中加热FeCl2固体
（4）热还原法中能否改用钠代替镁作还原剂：_______（填“能”或“不能”）；
（5）上流程中可循环利用的物质为：_______（填化学式）。
【解析】（1）根据工艺流程可知，FeTiO3与稀盐酸反应生成了氯化亚铁和二氧化钛，反应的离子方程式为：FeTiO3+2H+Fe2++TiO2+H2O；（2）二氧化钛的“熔融氧化”为：二氧化钛与碳、氯气在1300℃－1500℃熔融氧化生成一氧化碳和四氯化钛，反应的化学方程式为：TiO2+2C+2Cl2TiCl4+2CO；（3）在流程图的方框内过程A是从氯化亚铁溶液中获得氯化亚铁晶体，可以将溶液蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、在干燥的HCl气流中加热FeCl2固体；（4）由于钠的还原性强于镁，所以热还原法中可以改用钠代替镁作还原剂；（5）电解熔融氯化镁生成金属镁和氯气，根据流程可知，金属镁和氯气都可以循环利用。
【答案】（1）FeTiO3+2H+Fe2++TiO2+H2O
（2）TiO2+2C+2Cl2TiCl4+2CO
（3）蒸发浓缩、冷却结晶（4）能（5）Cl2和Mg
18．（2021·福州高一上期中检测）三氯化硼（BCl3）是一种重要的化工原料，可用于制取乙硼烷（B2H6），也可作有机合成的催化剂。某兴趣小组拟选用下列装置制备BCl3（已知：BCl3的沸点为12.5℃，熔点为－107.3℃；2B+6HCl2BCl3↑+3H2↑）：

请回答下列问题：
（1）装置A中发生反应的离子方程式为______________________________。
（2）按气流方向连接各装置的接口，顺序为____________________→h。
（3）装置E的两个作用是________________、________________，实验中若不用装置C，可能产生的危险是________________________。
（4）BCl3遇水产生大量的白雾同时生成硼酸（H3BO3），其反应的化学方程式为________________。
【解析】（1）根据装置A的药品和反应条件可知该装置是实验室制备氯气的装置，其中发生反应的离子方程式为MnO2+4H++2Cl－Mn2++Cl2↑+2H2O；（2）该实验目的是制备BCl3，依据的原理是3Cl2+2B2BCl3，所以装置连接的顺序应该为气体发生装置→除杂装置→反应装置→收集装置→尾气处理装置的顺序，又实验室制备氯气中夹杂有氯化氢和水，且应先除去HCl再除去水，按气流方向连接各装置的接口，顺序为a→e→d→j→k→b→c→f→g；（3）装置E是一个盛有碱石灰的干燥管，其作用一方面是吸收未反应的多余氯气，另一个方面也防止空气中的水蒸气进入U形管，实验中若不用装置C，则夹杂在氯气中的氯化氢也会进入盛有硼粉的玻璃管发生反应2B+6HCl2BCl3+3H2↑，可能产生的危险是氢气和氯气混合气体受热易爆炸；（4）BCl3遇水产生大量的白雾是挥发出的盐酸小液滴，同时生成硼酸，发生的方程式为BCl3+3H2O＝3HCl+H3BO3。
【答案】（1）MnO2+4H++2Cl－Mn2++Cl2↑+2H2O
（2）a→e→d→j→k→b→c→f→g
（3）防止空气中的水进入U形管；吸收多余的氯气；氢气与氯气混合受热易爆炸
（4）BCl3+3H2O＝3HCl+H3BO3
19．钠、碳及它们的化合物在生产、生活中有着重要的用途。
（1）某汽车安全气囊的产气药剂主要含有NaN3、Fe2O3、KClO4、NaHCO3等物质。当汽车发生碰撞时，NaN3迅速分解产生N2和Na，同时放出大量的热。N2使气囊迅速膨胀，从而起到保护作用。
①KClO4中氯元素的化合价是_______，具有_______（填“还原性”或“氧化性”）。
②Fe2O3可处理产生的Na，反应为6Na+Fe2O3＝3Na2O+2Fe，反应中Na做______（填“还原剂”或“氧化剂”）。
③NaHCO3是冷却剂，吸收产气过程中释放的热量而分解，其分解的化学方程式是__________________________________________。
（2）Na2O2可用于呼吸面具或潜水艇中氧气的来源。某实验小组利用下图装置探究Na2O2与CO2的反应。请回答下列问题：

①根据实验目的，将虚线框中的装置补充完整并标出所用的试剂。
②装置C中观察到的现象是________________________________，反应的化学方程式是_____________________________________。
③装置D的作用是吸收未反应的CO2便于O2的检验。吸收CO2的离子方程式是___________________________________。
【解析】（1）①在KClO4中K为+1价，O为－2价，根据化合物中总化合价为0，计算得到Cl化合价为+7价，处于最高价态，因此KClO4具有氧化性；②在反应6Na+Fe2O3＝3Na2O+2Fe中，Na由0价升为+1价，失去电子，发生氧化反应，为还原剂；③碳酸氢钠受热易分解为碳酸钠，二氧化碳和水，反应方程式为：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑。（2）①碳酸氢钠受热易分解为碳酸钠，二氧化碳和水，本实验主要探究Na2O2与CO2的反应，应先除去水蒸气，可采用盛有浓硫酸的洗气瓶，连接方式应为长进短出，故装置图为；②过氧化钠为淡黄色固体，与二氧化碳反应后生成碳酸钠白色粉末，因此实验现象为淡黄色固体变为白色，反应方程式为2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2；③二氧化碳为酸性氧化物，与氢氧化钠溶液发生反应，当二氧化碳少量时离子方程式为CO2+2OH－＝CO32－+H2O，当二氧化碳过量时离子方程式为CO2+OH－＝HCO3－。
【答案】（1）①+7；氧化性②还原剂③2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑
（2）①②淡黄色固体变为白色；2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2
③CO2+2OH－＝CO32－+H2O（或CO2+OH－＝HCO3－）
20．（2020·全国Ⅱ卷节选）化学工业为疫情防控提供了强有力的物质支撑。氯的许多化合物既是重要化工原料，又是高效、广谱的灭菌消毒剂。回答下列问题：
（1）Cl2O为淡棕黄色气体，是次氯酸的酸酐，可由新制的HgO和Cl2反应来制备，该反应为歧化反应（氧化剂和还原剂为同一种物质的反应）。上述制备Cl2O的化学方程式为__________________________。
（2）ClO2常温下为黄色气体，易溶于水，其水溶液是一种广谱杀菌剂。一种有效成分为NaClO2、NaHSO4、NaHCO3的“二氧化氯泡腾片”，能快速溶于水，溢出大量气泡，得到ClO2溶液。上述过程中，生成ClO2的反应属于歧化反应，每生成1molClO2消耗NaClO2的量为________mol；产生“气泡”的化学方程式为______________________________。
（3）“84消毒液”的有效成分为NaClO，不可与酸性清洁剂混用的原因是（用离子方程式表示）______________________________________________________。工业上是将氯气通入30%的NaOH溶液中来制备NaClO溶液，若NaClO溶液中NaOH的质量分数为1%，则生产1000kg该溶液需消耗氯气的质量为________kg（保留整数）。
【解析】（1）由新制的HgO和Cl2反应来制备Cl2O，该反应为歧化反应，则一部分氯化合价降低生成HgCl2。根据守恒配平化学方程式为2Cl2+HgO＝HgCl2+Cl2O。（2）由NaClO2生成ClO2的反应属于歧化反应，还原产物为NaCl，即4NaClO2~4ClO2~4e－，NaClO2~NaCl~4e－，根据电子守恒可知，n（NaCl）＝n（ClO2）＝×1mol＝0.25mol，由氯元素守恒可知n（NaClO2）＝n（NaCl）+n（ClO2）＝n（ClO2）＝×1mol＝1.25mol；由反应物可知产生“气泡”为CO2，反应的化学方程式为NaHCO3+NaHSO4＝CO2↑+Na2SO4+H2O。（3）酸性清洁剂的主要成分为HCl，与NaClO发生归中反应生成氯气，离子方程式为ClO－+Cl－+2H+＝Cl2↑+H2O。（4）设消耗氯气的质量为x kg，由化学方程式Cl2+2NaOH＝NaCl+NaClO+H2O，m（Cl2）∶m（NaOH）＝71∶80，则m（NaOH）＝m（Cl2）＝kg，根据质量守恒定律可知：m（原溶液）+m（Cl2）＝1000kg，则m（原溶液）＝1000kg－m（Cl2）＝（1000－x）kg，溶液中NaOH的质量为m（NaOH）＝m（原溶液）×30%，即10kg+kg＝（1000－x）kg×30%，解得x＝203 kg。
【答案】（1）2Cl2+HgO＝HgCl2+Cl2O
（2）1.25；NaHCO3+NaHSO4＝CO2↑+Na2SO4+H2O
（3）ClO－+Cl－+2H+＝Cl2↑+H2O；203