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    鲁科版 (2019)第2章 元素与物质世界第3节 氧化还原反应导学案

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    这是一份鲁科版 (2019)第2章 元素与物质世界第3节 氧化还原反应导学案,共6页。

    微项目科学使用含氯消毒剂——运用氧化还原反应原理解决实际问题

     

    [实验用品]

    稀释的84消毒液、稀盐酸、淀粉­KI溶液、稀硫酸、NaOH溶液;

    淀粉碘化钾试纸、pH试纸、胶头滴管、培养皿、表面皿、棉花、玻璃棒。

    [实验过程及记录]

    预测性质

    实验操作

    实验现象

    实验结论

    碱性

    在表面皿上放置pH试纸,用玻璃棒蘸取少量84消毒液于试纸中央

    试纸先变蓝,后褪色

    次氯酸钠溶液显碱性,且次氯酸钠具有氧化性

    氧化性

    取几滴淀粉­KI溶液于培养皿中,滴加少量稀释的84消毒液

    溶液变蓝

    次氯酸钠具有氧化性:ClO+2I+H2O===I2+Cl+2OH

    取少量稀释的84消毒液于培养皿中,滴加适量稀盐酸,用湿润的淀粉碘化钾试纸检验

    试纸变蓝

    次氯酸钠具有氧化性:ClO+Cl+2H===Cl2↑+H2O

    Cl2+2I===I2+2Cl

    次氯酸钠可以

    与稀酸反应生

    成次氯酸

    取少量稀释的84消毒液于培养皿中,滴加适量稀硫酸,另取一小片pH试纸于表面皿上,用玻璃棒蘸取该混合液滴在pH试纸上

    pH试纸先变红后褪色

    次氯酸钠与稀硫酸反应生成HClO:H+ClO===HClO

    [问题探讨]

    (1)产品说明中的哪些注意事项可以用次氯酸钠的性质来解释?

    提示:①次氯酸钠具有腐蚀性(强氧化性),接触皮肤时,应立即用清水冲洗。

    ②次氯酸钠的强氧化性也使其不适用于钢和铝制品的消毒。

    ③次氯酸钠与H2O和空气中的CO2反应生成的次氯酸具有漂白作用,禁用于丝、毛、麻织物的消毒;次氯酸见光易分解,故84消毒液应置于避光、阴凉处保存。

    (2)84消毒液为什么不能与洁厕剂(通常含盐酸)等酸性产品同时使用?

    提示:因为洁厕剂中的盐酸与84消毒液中的次氯酸钠反应生成氯气,易使人中毒。

    (3)资料表明,84消毒液使用过程中起主要消毒作用的是次氯酸。你认为这里的次氯酸是怎样生成的?

    提示:84消毒液中的NaClO与H2O及空气中的CO2反应可生成次氯酸,反应的化学方程式为NaClO+CO2+H2O===NaHCO3+HClO。也可以通过在84消毒液中滴加稀醋酸溶液或其他稀酸溶液来生成次氯酸。

    1.次氯酸钠

    2.次氯酸的性质

    (1)弱酸性:比碳酸弱。

    (2)氧化性:能与S2-、SO、I、Fe2+等还原剂反应。

    (3)不稳定性:见光易分解:2HClO2HCl+O2↑。

    (4)漂白性:次氯酸具有氧化性,能将某些有色物质氧化成无色物质。

    3.常见含氯消毒剂

     

    1.某消毒液的主要成分为NaClO,还含有一定量的NaOH。下列用来解释事实的方程式中,不合理的是(已知:饱和NaClO溶液的pH约为11)(  )

    A.该消毒液可用NaOH溶液吸收Cl2制备:Cl2+2OH===ClO+Cl+H2O

    B.该消毒液的pH约为12:ClO+H2OHClO+OH

    C.该消毒液与洁厕灵(主要成分为HCl)混用,产生有毒的Cl2:2H+Cl+ClO===Cl2↑+H2O

    D.该消毒液加白醋生成HClO,可增强漂白作用:CH3COOH+ClO===HClO+CH3COO

    解析:选B 将Cl2通入NaOH溶液中可制得消毒液,离子方程式为2OH+Cl2===Cl+ClO+H2O,A项正确;饱和NaClO溶液的pH约为11,该消毒液的pH约为12,故该消毒液中还含有一定量的NaOH,NaOH是使消毒液的pH约为12的主要原因,B项错误;该消毒液与洁厕灵混用时,ClO与Cl会发生氧化还原反应生成Cl2,C项正确;HClO有较强的漂白性,因为CH3COOH的酸性强于HClO,在该消毒液中加入CH3COOH,会使CH3COOH与ClO反应生成HClO,增强其漂白性,D项正确。

    2.2020年春,新型冠状病毒肆虐全球,越来越多的人意识到84消毒液、过氧乙酸(CH3COOOH)、医用酒精、口罩等的重要作用。对于上述化学药品或用品,下列说法错误的是(  )

    A.医用酒精中乙醇的体积分数为75%

    B.N95口罩烘烤后不能再继续使用,必须更换

    C.过氧乙酸具有比较强的氧化性,其相对分子质量为76

    D.84消毒液的主要成分是NaClO,将它与浓盐酸混合使用消毒效果更好

    解析:选D 84消毒液的主要成分是NaClO,将它与浓盐酸混合后会发生反应:ClO+Cl+2H===Cl2↑+H2O,消毒效果减弱,故D错误。

    3.消毒剂在生产生活中有极其重要的作用,开发具有广谱、高效、低毒的杀菌剂和消毒剂是今后发展的趋势。

    (1)Cl2、H2O2、ClO2(还原产物为Cl)、O3(1 mol O3转化为1 mol O2和1 mol H2O)等物质常被用作消毒剂。等物质的量的上述物质消毒效率最高的是________(填字母)。

    A.Cl2    B.H2O2    

    C.ClO2   D.O3

    (2)消毒剂亚氯酸钠(NaClO2)在常温与黑暗处可保存一年。亚氯酸不稳定,可分解,反应的离子方程式为HClO2→ClO2↑+H+Cl+H2O(未配平)。在该反应中,当有1 mol ClO2生成时转移的电子个数约为________。

    (3)84消毒液(主要成分是NaClO)和洁厕剂(主要成分是浓盐酸)不能混用,原因是______________________(用离子方程式表示)。利用氯碱工业的产物可以生产84消毒液,写出有关反应的化学方程式:____________________________________________________。

    解析:(1)1 mol Cl2(发生的反应为Cl2+H2O===HCl+HClO)、H2O2、ClO2、O3分别消毒时,转移电子依次为1 mol、2 mol、5 mol、2 mol,则等物质的量的上述物质反应时ClO2转移的电子数最多,消毒效率最高。(2)题给反应是氯元素化合价既升高又降低的反应,HClO2中+3价的氯元素一部分升高到ClO2中的+4价,一部分降低到-1价。当有1 mol ClO2生成时,反应中转移1 mol电子,即转移的电子个数约为6.02×1023。(3)ClO与浓盐酸中的Cl会发生反应生成有毒的Cl2。氯碱工业的产物是NaOH、H2和Cl2,NaOH溶液和Cl2反应可以得到含有NaClO的溶液。

    答案:(1)C (2)6.02×1023 (3)ClO+Cl+2H===Cl2↑+H2O Cl2+2NaOH===NaClO+NaCl+H2O

     

    某游泳池一直使用含氯消毒剂抑制藻类生长,误加过氧化氢后泳池变绿,发生这种变化的原理是什么?

    [实验用品] 次氯酸钠溶液,过氧化氢,稀硝酸,硝酸银溶液,火柴,试管,导管,胶头滴管。

    [实验步骤]

    (1)向图示装置中依次加入次氯酸钠溶液、少量过氧化氢。

    现象与结论:观察到有较多气泡冒出。

    (2)探究生成的气体是否为氧气。用带火星的火柴棒靠近导气管口,观察实验现象。

    现象与结论:木条复燃,证明有氧气生成。

    (3)向试管中继续加入过氧化氢至过量,再加入足量稀硝酸酸化,最后加入硝酸银溶液,检验Cl的存在。

    [问题探讨]

    (1)实验过程中为什么要控制过氧化氢的用量?

    提示:过量过氧化氢久置后也会缓慢分解产生氧气。

    (2)为什么向试管中继续加入过氧化氢至过量?

    提示:加入过量过氧化氢的目的是将次氯酸钠全部还原,防止加入硝酸后生成HClO,次氯酸分解生成的HCl(Cl)会干扰实验。

    (3)判断Cl存在的现象是什么?写出该现象的离子方程式。

    提示:产生白色沉淀。Cl+Ag===AgCl↓。

    1.ClO2 是一种杀菌消毒效率高、二次污染小的水处理剂,实验室中可通过以下反应制得:2KClO3+H2C2O4+H2SO42ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O,据此下列说法不正确的是(  )

    A.KClO3 发生还原反应

    B.H2C2O4 在反应中被氧化

    C.H2C2O4 的氧化性强于ClO2的氧化性

    D.ClO2是还原产物

    解析:选C Cl元素的化合价降低,得到电子被还原,则KClO3发生还原反应,ClO2是还原产物,故A、D正确;C元素的化合价升高,失去电子被氧化,则H2C2O4在反应中被氧化,故B正确;氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性,则氧化性为KClO3大于CO2,不能比较H2C2O4、ClO2的氧化性,故C错误。

    2.氯系消毒剂是目前使用最广泛的一类消毒剂,在生产生活中有着重要的应用。氯系消毒剂的主要成分有氯气、次氯酸、次氯酸盐、亚氯酸钠、二氧化氯以及氯胺等。

    (1)氯气对水进行杀菌消毒的体系中起杀菌作用的主要是HClO,生成HClO的离子方程式为________________________________________________________________________。

    (2)与次氯酸相比,用次氯酸盐做消毒剂的优点是(至少写两点)______________________

    ________________________________________________________________________。

    (3)氯胺是一种长效缓释有机氯消毒剂,有强氧化性,其杀菌能力是一般含氯消毒剂的4~5倍,氯胺中氯的化合价为________,氯胺的消毒原理是什么?_________________________

    ________________________________________________________________________。

    解析:(1)氯气与水反应生成HClO和HCl,反应的离子方程式为Cl2+H2O===HClO+H+Cl。(2)次氯酸不稳定,易分解,而次氯酸盐稳定性好,可长期保存,容易储存、运输。(3)NH2Cl中氮元素为-3价,则Cl元素为+1价,NH2Cl溶于水发生反应:NH2Cl+H2ONH3+HClO,反应生成的HClO能杀菌消毒。

    答案:(1)Cl2+H2O===HClO+H+Cl

    (2)次氯酸盐稳定性好(或可长期保存),容易储存、运输

    (3)+1 NH2Cl溶于水发生反应:NH2Cl+H2ONH3+HClO,反应生成的HClO能杀菌消毒

    3.二氧化氯(ClO2)是一种黄绿色气体,是被国际上公认为安全、低毒的绿色消毒剂。

    回答下列问题:

    (1)在进行饮用水消毒时,ClO2可将水中的Fe2+、Mn2+等转化成Fe(OH)3和MnO2等难溶物除去,据此说明ClO2具有________性(填“氧化”或“还原”)。

    (2)Cl2也常用于自来水消毒。已知ClO2、Cl2的还原产物均为Cl,则相同物质的量的ClO2的消毒效率是Cl2的______倍(消毒效率可用单位物质的量的物质的得电子数表示)。

    (3)下图是模拟工业上用潮湿的KClO3和草酸(H2C2O4)在60 ℃时反应制取ClO2并收集ClO2的实验装置图。(已知:ClO2熔点为-59 ℃,沸点为11.0 ℃,受热不稳定,温度过高可能引起爆炸,易溶于水,可与碱液反应)。

    ①H2C2O4中C的化合价为________,在装置A发生的反应中做________剂(填“氧化”或“还原”)。

    ②装置A、B均必须添加温度控制装置,其中装置B应添加的控温装置是________(填“冰水浴”或“60 ℃的热水浴”)。

    ③装置C中NaOH溶液的作用是________。

    (4)工业上也可用氯酸钠(NaClO3)和Na2SO3溶液混合并加H2SO4酸化后反应制取ClO2,同时生成Na2SO4,则反应中NaClO3与Na2SO3的物质的量之比为________。

    解析:(1)Fe元素由Fe2+中的+2价升高到Fe(OH)3中的+3价,做还原剂,则ClO2应做氧化剂,具有氧化性;(2)Cl元素由ClO2中的+4价降低为Cl中的-1价,1 mol ClO2得5 mol电子,Cl元素由Cl2中的0价降低为Cl中的-1价,1 mol Cl2得2 mol电子,所以相同物质的量的ClO2的消毒效率是Cl2=2.5倍;(3)①化合物中化合价的代数和为0,则有(+1)×2+2x+(-2)×4=0,x=+3,所以C的化合价为+3价;由KClO3到ClO2,Cl元素化合价降低,所以H2C2O4在装置A中做还原剂;②装置B的作用是收集ClO2,ClO2的沸点为11 ℃且受热不稳定,所以ClO2需在低温条件下收集,应选择冰水浴;③ClO2受热不稳定,高温可能发生爆炸,对周围环境有危害,故少量未被冷却下来的ClO2气体需要在实验末端进行尾气处理,因为ClO2易溶于水,且与NaOH溶液反应,所以采用氢氧化钠溶液进行尾气吸收;④Cl元素由NaClO3中的+5价降为ClO2中的+4价,一个NaClO3得到1个电子,S元素由Na2SO3中的+4价升高为Na2SO4中的+6价,1个Na2SO3失去2个电子,根据得失电子守恒知,NaClO3与Na2SO3的物质的量之比为2∶1。

    答案:(1)氧化 (2)2.5 (3)①+3 还原 ②冰水浴 ③吸收ClO2,防止污染大气 (4)2∶1         

     

     

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