高二化学下学期暑假巩固练习4醇酚含答案

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4 醇  酚例1．己二酸是一种重要的化工原料，科学家在现有工业路线基础上，提出了一条“绿色”合成路线如图所示，下列说法正确的是A．苯和环己烷中碳原子都一定在同一平面内B．遇FeCl3显紫色C．“绿色”合成路线中原子利用率可达100%D．己二酸与草酸互为同系物例2．分子式为C6H14O且能被催化氧化成醛的同分异构体有（不考虑立体异构）A．7种 B．8种 C．9种 D．10种  1．有机物能发生的反应有①加成反应   ②取代反应   ③消去反应   ④使溴水褪色   ⑤使酸性溶液褪色   ⑥加聚反应A．只有①不能发生    B．只有②不能发生    C．只有③不能发生    D．以上反应均可发生2．有机物X完全燃烧的产物只有二氧化碳和水，元素组成分析发现，该物质中碳元素的质量分数为64.86%，氢元素的质量分数为13.51%，它的核磁共振氢谱有5组明显的吸收峰，且只含有两个甲基。下列关于有机物X的说法正确的是A．分子式为C3H8OB．X催化氧化能生成醛C．X消去可以生成两种结构的烯烃（考虑顺反异构）D．与X互为官能团异构的同分异构体有3种3．我国科学家阐释了阿拉伯糖醇生物合成机理。L－阿拉伯糖醇是生活中常用物质，结构简式如图所示（提示：与四个互不相同的原子或原子团相连的碳原子叫手性碳原子）。下列说法正确的是A．阿拉伯糖醇与葡萄糖互为同系物B．阿拉伯糖醇分子含3个手性碳原子C．阿拉伯糖醇能发生取代、催化氧化反应D．常温下，阿拉伯糖醇和乙酸能发生酯化反应4．下列各种醇中，既可以发生消去反应生成对应的烯烃，又能发生氧化反应生成含有相同碳原子数醛的是A．甲醇（CH3OH） B．1－丙醇（CH3CH2CH2OH）C．2－丁醇（） D．2－甲基－2－丙醇（）5．下列装置和原理能达到实验目的的是A．装置甲制乙烯 B．装置乙检验产物乙烯C．装置丙制硝基苯 D．装置丁分离苯和硝基苯6．下列关于有机物的说法中，正确的是A．可用工业酒精配制饮用酒和调味用的料酒B．裂化汽油与直馏汽油可以用溴水鉴别C．医用酒精的浓度通常为95%D．石油裂解的目的是获得提高轻质燃料油的产量7．下列实验操作、实验现象及结论中有不合理的是选项实验操作实验现象结论A将乙醇与浓硫酸共热产生的气体，依次通过足量氢氧化钠溶液和酸性高锰酸钾溶液的洗气瓶酸性高锰酸钾溶液褪色产生的气体为乙烯B向苯酚溶液中加入少量浓溴水、振荡无白色沉淀苯酚浓度大C向溴乙烷中加入NaOH的乙醇溶液，加热，产生的气体通入溴水中溴水褪色产生的气体为乙烯D向蔗糖溶液中加入稀H2SO4，加热一段时间，冷却后加入新制Cu(OH)2，煮沸生成砖红色沉淀有还原性糖生成A．A B．B C．C D．D8．能够可把苯酚、乙醇、氢氧化钠溶液鉴别出来的试剂是A．饱和溴水    B．酸性高锰酸钾溶液    C．酚酞溶液    D．碳酸氢钠 溶液9．Y是合成药物查尔酮类抑制剂的中间体，可由X在一定条件下反应制得：下列叙述正确的是A．X和Y均能与NaOH反应B．Y与Br2的加成产物分子中不含手性碳原子C．反应过程中加入K2CO3，能提高X的转化率D．等物质的量的X、Y分别与H2反应，最多消耗H2的物质的量之比为3∶410．某化合物如图所示，下列说法不正确的是A．分子中至少有7个碳原子共平面B．可与3molNaOH发生反应C．与溴水既能发生取代反应，又能发生加成反应D．该分子中含有4种官能团11．某有机物X在一定条件下可分别转化为Y、Z。下列说法错误的是A．Y分子含有三种官能团B．1mol X与足量的反应能生成1molC．1mol Z最多能与8mol NaOH发生反应D．1mol Y最多能与1mol发生反应12．正丁醚常用作有机合成反应的溶剂，某实验小组利用如下装置（夹持和加热装置均省略）合成正丁醚，其反应原理如下：反应物和产物的相关数据如下表：化合物名称密度（）熔点（℃）沸点（℃）相对分子质量水中溶解性正丁醇0.810－89.8118.074微溶正丁醚0.769－95.3142.0130不溶于水备注：正丁醚微溶于饱和氯化钙溶液实验步骤：①将正丁醇、浓硫酸加入两口烧瓶中，再加入几粒碎瓷片，摇匀；②装好分水器和温度计；③控制反应温度在之间，回流；④将分水器中的下层水层从下口放出，上层液体倒回两口烧瓶中；⑤将反应液冷却到室温后倒入盛有水的分液漏斗中，经过分离、洗涤后再分离提纯，收集称重得正丁醚。回答下列问题：（1）实验中冷凝管的进水口为_______（填“”或“”）。（2）实验中，温度过高则发生分子内脱水生成烃类化合物，写出生成烃类化合物反应的化学方程式：_______________________________。（3）步骤⑤中，分液漏斗内的有机层是从分液漏斗_______（填“上口”或“下口”）放出（或倒出）。（4）有机层粗产物需依次用水洗、氢氧化钠溶液洗涤、水洗和饱和氯化钙溶液洗涤。用氢氧化钠溶液洗涤的目的是_________________。（5）洗涤完成后，通过以下操作分离提纯产物，正确的操作顺序是_______（填标号）。A．蒸馏       B．加入无水       C．过滤（6）本实验所得正丁醚的产率为_______（小数点后保留两位数字）。13．某化学小组采用类似制乙酸乙酯的装置，用环己醇制备环己烯：已知： 密度（g/cm3）熔点（℃）沸点（℃）溶解性环己醇0.9625161能溶于水环己烯0.81－10383难溶于水（1）制备粗品：采用如图所示装置，用环己醇制备环己烯。将12.5 mL环己醇加入试管A中，再加入1 mL浓硫酸，摇匀放入碎瓷片，缓慢加热至反应完全，在试管C内得到环己烯粗品。①A中碎瓷片的作用是___________，导管B的作用是___________。②试管C置于冰水浴中的目的是___________。（2）制备精品：①环己烯粗品中含有环己醇和少量有机酸性杂质等。加入饱和食盐水，振荡、静置、分层，环己烯在___________层（填“上”或“下”），分液后用___________洗涤（填字母）。A．KMnO4溶液    B．稀H2SO4     C．Na2CO3溶液②再将环己烯按如图装置蒸馏。蒸馏时加入生石灰，目的是___________。③收集产品时，控制的温度应在___________，实验制得的环己烯精品质量低于理论产量，可能的原因是___________（填字母）。a．蒸馏时从70℃开始收集产品            b．环己醇实际用量多了   c．制备粗品时环己醇随产品一起蒸出（3）以下区分环己烯精品和粗品的方法，合理的是___________（填字母）。a．用酸性高锰酸钾溶液    b．用金属钠    c．测定沸点    
   例1．【答案】D【解析】A．环己烷分子中的C原子都是饱和C原子，具有甲烷的四面体结构，因此其分子中的碳原子不能都在同一平面内，A错误；B．图示物质是环己醇，不是苯酚，因此环己醇遇FeCl3溶液不会显紫色，B错误；C．“绿色”合成路线中还有水生成，因此原子利用率没有达到100%，C错误；D．己二酸和草酸结构相似，在分子组成上相差4个CH2原子团，因此二者互为同系物，D正确；故合理选项是D。例2．【答案】B【解析】分子式为C6H14O的有机物，它的同分异构体中，经氧化可生成醛，该有机物属于醇类，且连接羟基的碳原子上含有两个氢原子，相当于是－OH取代C6H14中甲基上的H原子，C6H14的同分异构体有：①CH3CH2CH2CH2CH2CH3、②CH3CH2CH2CH(CH3)2、③CH3CH2CH(CH3)CH2CH3、④CH3CH2C(CH3)3、⑤ (CH3)2CHCH(CH3)2、其中①中甲基处于对称位置，－OH取代甲基上的H原子有1种结构；②中甲基有2种，－OH取代甲基上的H原子有2种结构；③中甲基有2种，－OH取代甲基上的H原子有2种结构；④中甲基有2种，－OH取代甲基上的H原子有2种结构；⑤中甲基有1种，－OH取代甲基上的H原子有1种结构；故符合条件的C6H14O的同分异构体有8种。故选B。  1．【答案】D【解析】含碳碳双键可发生加成反应、使溴水褪色、可使酸性KMnO4溶液褪色，可发生加聚反应；含－OH可发生取代反应，具有－CH2CH2OH结构可发生消去反应，都能发生，故选D。2．【答案】D【解析】由题意可知，有机物X中碳元素和氢元素的质量分数之和小于100%，完全燃烧的产物只有二氧化碳和水，则有机物中含有氧元素，氧元素的质量分数为(1－64.86%－13.51%)=21.63%，有机物中碳、氢、氧的个数比为=4∶10∶1，有机物的实验式为C4H10O，由碳原子和氢原子的个数比可知，有机物实验式就是分子式，由核磁共振氢谱有5组明显的吸收峰，且只含有两个甲基可知，该有机物为。A．由分析可知，有机物的分子式为C4H10O，故A错误；B．X为发生催化氧化反应生成，不能得到醛类，故B错误；C．X在一定条件下，发生消去反应生成、、，故C错误；D．与含有相同官能团的同分异构体有1－丁醇、2－甲基－1－丙醇、2－甲基－2－丙醇，共3种，故D正确；故选D。3．【答案】C【解析】A．葡萄糖是多羟基醛，阿拉伯糖醇不含醛基，阿拉伯糖醇不是葡萄糖的同系物，A错误；B．阿拉伯糖醇分子具有对称结构，只含2个手性碳原子，是该物质中的第2、4号C原子为手性碳原子，B错误；C．阿拉伯糖醇分子中含有醇羟基，能发生酯化反应，酯化反应是取代反应的一种；分子中与羟基相连的碳原子上有氢原子，能发生催化氧化反应，C正确；D．酯化反应需要浓硫酸作催化剂在加热条件下发生，在常温下反应不能发生，D错误；故合理选项是C。4．【答案】B【解析】醇类发生消去反应，与羟基相连的碳原子的邻位碳原子上需要有氢原子；要催化氧化生成醛，与羟基直接相连的碳原子上要有2个以上的氢原子，同时符合这两个条件的只有B，故答案选B。5．【答案】C【解析】A．装置甲制乙烯，因为浓硫酸的密度比乙醇大，要将浓硫酸滴加到乙醇之中，反应需要控制温度170℃，需要使用温度计，A项错误；B．装置乙使用了乙醇，乙醇易挥发，并且能使酸性高锰酸钾褪色，在检验产物乙烯前，要除去，B项错误；C．装置丙制硝基苯，采用浓硫酸催化作用下，苯与浓硝酸在水浴下加热的办法，能达到目的，C项正确；D．通过蒸馏分离苯和硝基苯，冷凝水要下进上出，D项错误；答案选C。6．【答案】B【解析】A．工业酒精含有甲醇，甲醇有毒，不能饮用，A项错误；B．直馏汽油中主要含有烷烃、环烷烃，直馏汽油不能使溴水褪色，裂化汽油中含有不饱和烃能使溴水褪色，能用溴水鉴别直馏汽油和裂化汽油，B项正确；C．酒精浓度太大，医用酒精的浓度通常为75%，消毒效率最好，C项错误；D．石油催化裂化生成了汽油等轻质油，主要目的是提高汽油等轻质油的产量与质量，石油裂解的主要目的是得到更多的乙烯、丙烯等气态短链烃，D项错误；答案选B。7．【答案】D【解析】A．乙醇易挥发，生成的乙烯含有乙醇，通过足量氢氧化钠溶液可除去乙醇，乙烯可与酸性高锰酸钾发生氧化反应，溶液褪色说明产生的气体为乙烯，故A正确；B．生成三溴苯酚易溶于苯酚，由现象可知，苯酚浓度太大，故B正确；C．溴乙烷加入NaOH的乙醇溶液发生消去反应生成乙烯，乙烯与溴水发生加成反应，则溴水褪色说明有乙烯生成，故C正确；D．水解后需在碱性溶液中检验葡萄糖，水解后没有加碱至碱性，故D错误；故选D。8．【答案】A【解析】A．苯酚水溶液与饱和溴水反应生成三溴苯酚，产生白色沉淀；饱和溴水与乙醇不反应、互溶；与氢氧化钠反应生成次溴酸钠、溴化钠而褪色；所以用饱和溴水可鉴别三种物质，选项A正确；B．苯酚、乙醇均能被酸性高锰酸钾溶液氧化，所以一般不用酸性高锰酸钾溶液鉴别，选项B错误；C．苯酚、乙醇遇酚酞溶液均无明显现象，所以酚酞溶液不能鉴别苯酚溶液、氢氧化钠溶液，选项C错误；D．碳酸氢钠 溶液与苯酚不反应，与乙醇不反应，无明显变化；所以不可以用FeCl3溶液鉴别苯酚、乙醇、氢氧化钠溶液，选项D错误；答案选A。9．【答案】C【解析】A．Y中不含酚羟基、羧基，不能和NaOH反应，A错误；B．Y与Br2的加成产物为，*所示碳原子为手性碳，B错误；C．反应过程中加入K2CO3，消耗生成的HBr，使反应正向移动，能提高X的转化率，C正确；D．1mol苯环和氢气加成消耗3mol氢气，1mol醛基和1mol碳碳双键和氢气加成均消耗1mol氢气，所以等物质的量的X、Y分别与H2反应，最多消耗H2的物质的量之比为4∶5，D错误；综上所述答案为C。10．【答案】B【解析】A．依据苯分子中有12个原子共平面，可确定结构简式中框内（两种情况）的碳原子一定共平面，所以分子中至少有7个碳原子共平面，A正确；B．该化合物分子中只有2个酚－OH可与NaOH反应，所以1mol该有机物最多可与2molNaOH发生反应，B不正确；C．苯环上酚羟基邻位上的氢原子可与溴水发生取代反应，碳碳双键能与溴发生加成反应，C正确；D．该分子中含有酚羟基、醚键、酮羰基、碳碳双键共4种官能团，D正确；故选B。11．【答案】D【解析】A．Y分子含有三种官能团分别为碳碳双键、醇羟基、羧基，A正确；B．会与羧基反应，1mol X与足量的碳酸氢钠反应能生成1mol，B正确；C．酚羟基与羧基均可以与氢氧化钠反应，碱性条件下酯基水解为酚羟基和羧基，1mol Z最多能与8mol NaOH发生反应，C正确；D．碳碳双键、醇羟基均可消耗，1mol Y最多消耗的物质的量会大于1mol，D错误；选D。12．【答案】（1）b（2）+H2O（3）上口（4）除去残留硫酸，防止生成硫酸钙杂质（5）BCA（6）0.55或者55.00%【解析】正丁醇与浓硫酸于两口烧瓶中，在的温度范围环境，回流，反应液冷却到室温后倒入盛有水的分液漏斗中，经过分离、洗涤后再分离提纯，制得正丁醚。（1）为了达到更好的冷凝效果，使冷凝管充满冷凝水，进水口为b。（2）实验中，温度过高则正丁醇发生分子内脱水，羟基与相邻碳上的氢原子生成水，反应的化学方程式：+H2O。（3）根据题给信息，正丁醚的密度小于水，分液漏斗内的有机层在上层，是从分液漏斗上口放出。（4）有机层粗产物含有残留的硫酸，为防止其与后续洗涤液氯化钙溶液反应生成微溶的硫酸钙杂质，用氢氧化钠溶液洗涤可较好除去残留硫酸。（5）洗涤完成后，制得的正丁醚含有少量水分，先加入无水吸收水分后过滤，再将滤液蒸馏，可分离提纯产物，故正确的操作顺序是BCA。（6）产率=，本实验实际产量是7.15g，根据反应的方程式，产物正丁醚的物质的量是反应物正丁醇的一半，则正丁醚的理论产量是，本实验所得正丁醚的产率为。13．【答案】（1）防止暴沸     导气，冷凝环己烯     减少环己烯的挥发（2）上     C     吸水，生成氢氧化钙沸点高     83℃     c（3）bc【解析】（1）①对液体加热时，为了防止暴沸常要加入沸石或碎瓷片，A中碎瓷片的作用是防暴沸；导管B比较长，能增加与空气的接触面积增强冷凝效果，其作用是导气和冷凝环己烯；②根据题目所给信息可知环己烯熔沸点较低，所以置于冰水浴中，降低温度，防止环己烯挥发。（2）①环己烯粗品中含有环己醇和少量酸性杂质等。环己烯密度比水小，在上层；其中含有碳碳双键，可以被KMnO4溶液氧化，稀H2SO4不能除去，反而能引入新的酸性杂质，只有Na2CO3溶液，不能与环己烯反应，可以与酸性杂质反应，故选C；②蒸馏时要加入生石灰，目的是吸收水，生成沸点较高的氢氧化钙，更方便蒸馏；③环己烯的沸点为83℃，收集产品时，控制的温度应在83℃；a．蒸馏时从70℃开始收集产品，提前收集，产品中混有杂质，实际产量高于理论产量，故a错误；b．环己醇实际用量多了，制取的环己烯的物质的量增大，实验制得的环己烯精品质量高于理论产量，故b错误；c．若粗产品中混有环己醇，导致测定消耗的环己醇量增大，制得的环己烯精品质量低于理论产量，故c正确；故答案为c。（3）粗品中含有环己醇，环己醇可以和Na反应生成强求，所以区别粗品与精品可加入金属钠，观察是否有气体产生，若无气体，则是精品，另外根据混合物没有固定的沸点，而纯净物有固定的沸点，通过测定环己烯粗品和环己烯精品的沸点，也可判断产品的纯度，故答案为：bc。