新教材高考化学一轮复习课时作业24化学平衡常数化学反应的方向含答案

这是一份新教材高考化学一轮复习课时作业24化学平衡常数化学反应的方向含答案，共13页。试卷主要包含了单项选择题，不定项选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。

一、单项选择题（本题包括6个小题，每小题只有1个选项符合题意）
1．下列有关化学平衡常数的描述中正确的是（ ）
A.化学平衡常数的大小取决于化学反应的内因，与其他外界条件无关
B.相同温度下，反应A＋B⇌C与反应C⇌A＋B的化学平衡常数相同
C.反应2SO2（g）＋O2（g）⇌2SO3（g） ΔH<0的化学平衡常数随温度升高而增大
D.反应A（g）＋B（g）⇌2C（g）的平衡常数表达式为K＝ eq \f(c2（C）,c（A）·c（B）)
2．某温度下气体反应达到化学平衡状态，平衡常数K＝ eq \f(c（A）·c2（B）,c2（E）·c（F）) ，恒容时，若温度适当降低，F的浓度增大。下列说法正确的是（ ）
A.增大c（A）、c（B），K增大
B.降低温度，正反应速率增大
C.该反应的焓变为负值
D.该反应的化学方程式为
2E（g）＋F（g）⇌A（g）＋2B（g）
3．在2 L密闭容器中充入气体A和B，发生反应A（g）＋B（g）⇌C（g）＋2D（g） ΔH，所得实验数据如下表。下列说法不正确的是（ ）
A．ΔH＞0
B．500 ℃该反应的平衡常数K＝0.16
C．③中达到平衡时，A的转化率大于20%
D．5 min末测得①中n（C）＝0.05 ml，则0到5 min内v（D）＝0.01 ml·L－1·min－1
4．温度为T1时，在三个容积均为1 L的恒容密闭容器中仅发生反应：2NO2（g） ⇌2NO（g）＋O2（g）（正反应吸热）。实验测得v正＝v（NO2）消耗＝k正·c2（NO2），v逆＝v（NO）消耗＝2v（O2）消耗＝k逆·c2（NO）·c（O2），k正、k逆为速率常数，受温度影响。下列说法正确的是（ ）
A．达平衡时，容器Ⅰ与容器Ⅱ中的总压强之比为4∶5
B．达平衡时，容器Ⅱ中 eq \f(c（O2）,c（NO2）) 比容器Ⅰ中的大
C．达平衡时，容器Ⅲ中NO的体积分数小于50%
D．当温度改变为T2时，若k正＝k逆，则T25．向某密闭容器中充入NO2，发生反应：2NO2（g）⇌N2O4（g）。其他条件相同时，不同温度下平衡体系中各物质的物质的量分数如下表（已知N2O4为无色气体）。
下列说法不正确的是（ ）
A．27 ℃时，该平衡体系中NO2的转化率为 eq \f(8,9)
B．平衡时，NO2的消耗速率为N2O4消耗速率的2倍
C．室温时，将盛有NO2的密闭玻璃球放入冰水中，其颜色会变浅
D．增大NO2的起始量，可增大相同温度下该反应的化学平衡常数
6．常温下，将一定量的氨基甲酸铵置于密闭真空容器中（固体体积忽略不计）发生反应：H2NCOONH4（s）⇌2NH3（g）＋CO2（g） ΔH，达到平衡时测得c（CO2）＝a ml·L－1。温度不变，达到平衡后压缩容器容积至原来的一半，达到新平衡时测得c（NH3）＝x ml·L－1。下列说法正确的是（ ）
A．上述反应达到新平衡时x＝2a
B．达到新平衡时，ΔH为原来的2倍
C．混合气体的平均相对分子质量不再变化时表明达到平衡状态
D．上述反应体系中，压缩容器容积过程中n（H2NCOONH4）不变
二、不定项选择题（本题包括4个小题，每小题有1个或2个选项符合题意）
7．在体积可变的密闭容器中投入0.5 ml CO和1 ml H2，不同条件下发生反应：CO（g）＋2H2（g）⇌CH3OH（g） ΔH。实验测得平衡时H2的转化率随温度、压强的变化如图1所示。下列说法错误的是（ ）
A．Y代表压强，且Y1＞Y2；X代表温度，且ΔH＜0
B．M点反应物转化率之比α（CO）∶α（H2）＝1∶1，N点该比例减小
C．若M、N两点对应的容器体积均为5 L，则N点对应的平衡常数K＝100
D．图2中曲线B能正确表示该反应平衡常数的负对数pK（pK＝－lg K）与X的关系
8. MTP是一类重要的药物中间体，可以由TOME经环化后合成。其反应式为
为了提高TOME的转化率，反应进行时需及时从溶液体系中移出部分甲醇。TOME的转化率随反应时间的变化如图所示。设TOME的初始浓度为a ml·L－1，反应过程中的液体体积变化忽略不计。下列说法错误的是（ ）
A．X、Y两点的MTP的物质的量浓度相等
B．X、Z两点的瞬时速率大小为v（X）＞v（Z）
C．若Z点处于化学平衡，则210 ℃时反应的平衡常数K＝ eq \f(0.98a×0.98a,0.02a) ml·L－1
D．190 ℃时，0～150 min之间的MTP的平均反应速率为 eq \f(0.67a,150) ml·L－1·min－1
9．有研究认为，强碱性溶液中反应I－＋ClO－===IO－＋Cl－分三步进行，其中两步如下：
第一步 ClO－＋H2O―→HOCl＋OH－ K1＝3.3×10－10
第三步 HOI＋OH－―→IO－＋H2O K3＝2.3×103
下列说法错误的是（ ）
A．反应第二步为HOCl＋I－―→HOI＋Cl－
B．由K可判断反应第三步比第一步快
C．升高温度可以加快ClO－的水解
D．HOCl和HOI都是弱酸
10．在二氧化碳加氢制甲烷的反应体系中，主要发生反应的热化学方程式为
反应Ⅰ：CO2（g）＋4H2（g） ⇌CH4（g）＋2H2O（g） ΔH＝－164.7kJ·ml－1
反应Ⅱ：CO2（g）＋H2（g） ⇌CO（g）＋H2O（g） ΔH＝41.2kJ·ml－1
反应Ⅲ：2CO（g）＋2H2（g）⇌CO2（g）＋CH4（g） ΔH＝－247.1kJ·ml－1
向恒压、密闭容器中通入1 ml CO2和4 ml H2，平衡时CH4、CO、CO2的物质的量随温度的变化如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．反应Ⅰ的平衡常数可表示K＝ eq \f(c（CH4）,c（CO2）·c4（H2）)
B．图中曲线B表示CO的物质的量随温度的变化
C．提高CO2转化为CH4的转化率，需要研发在低温区高效的催化剂
D．CH4（g） ＋H2O（g）⇌CO（g）＋3H2（g）的ΔH＝－205.9kJ·ml－1
三、非选择题
11．硫酸是一种重要的基本化工产品，接触法制硫酸生产中的关键工序是SO2的催化氧化：SO2（g）＋ eq \f(1,2) O2（g） eq \(,\s\up7(钒催化剂)) SO3（g） ΔH＝－98kJ·ml－1。回答下列问题：
（1）当SO2（g）、O2（g）和N2（g）起始的物质的量分数分别为7.5%、10.5%和82%时，在0.5 MPa、2.5 MPa和5.0 MPa压强下，SO2平衡转化率α随温度的变化如图（b）所示。反应在5.0 MPa、550 ℃时的α＝ ，判断的依据是 。影响α的因素有 。
（2）将组成（物质的量分数）为2m%SO2（g）、m%O2（g）和q%N2（g）的气体通入反应器，在温度t、压强p条件下进行反应。平衡时，若SO2转化率为α，则SO3压强为 ，平衡常数Kp＝ （以分压表示，分压＝总压×物质的量分数）。
（3）研究表明，SO2催化氧化的反应速率方程为v＝k eq \b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\c1(\f(α,α′)－1)) eq \s\up12(0.8) （1－nα′）。式中：k为反应速率常数，随温度t升高而增大；α为SO2平衡转化率，α′为某时刻SO2转化率，n为常数。在α′＝0.90时，将一系列温度下的k、α值代入上述速率方程，得到v～t曲线，如图（c）所示。
曲线上v最大值所对应温度称为该α′下反应的最适宜温度tm。ttm后，v逐渐下降。原因是 。
12．氮氧化物（NOx）会对生态系统和人体健康造成危害，必须进行治理或综合利用。
（1）一种以沸石笼作为载体对氮氧化物进行催化还原的原理如图1所示，A在沸石笼内转化为B、C、D等中间体的过程如图2所示。
①由A到B的变化过程可表示为 。
②已知：4NH3（g）＋5O2（g）⇌4NO（g）＋6H2O（g） ΔH1＝－907.28 kJ·ml－1；
4NH3（g）＋3O2（g）⇌2N2（g）＋6H2O（g） ΔH2＝－1 269.02 kJ·ml－1。
则脱除NO的总反应的热化学方程式为 。
③下列关于催化剂的说法正确的是 （填标号）。
A．能增大反应速率和改变反应的焓变
B．能增大NH3还原NOx反应的平衡常数
C．具有选择性，能降低特定反应的活化能
（2）在温度为500 K时，向盛有食盐的恒容密闭容器中加入NO2、NO和Cl2，发生如下两个反应：
Ⅰ.2NO2（g）＋NaCl（s）⇌NaNO3（s）＋NOCl（g） ΔH3
Ⅱ.2NO（g）＋Cl2（g）⇌2NOCl（g）ΔH4
①下列关于恒温恒容密闭容器中进行的反应 Ⅰ 和 Ⅱ 的说法正确的是 （填标号）。
a．ΔH3和ΔH4不再变化，说明反应达到平衡状态
b．反应体系中混合气体的颜色保持不变，说明反应Ⅰ达到平衡状态
c．同等条件下，反应 Ⅰ 的速率远远大于反应Ⅱ，说明反应 Ⅰ 的活化能小，ΔH3＜ΔH4
d．达平衡后，向反应体系中再通入一定量的NOCl（g），混合气体中NO2（g）和NO（g）的物质的量分数均减小
②若向2 L恒容密闭容器中加入0.2 ml NO和0.1 ml Cl2发生反应Ⅱ，起始总压强为p。10分钟后反应达到平衡，用NOCl（g）表示的平均反应速率v平（NOCl）＝0.008 ml·L－1·min－1。则NO的平衡转化率α＝ ，该反应的平衡常数Kp＝ （以分压表示，分压＝总压×物质的量分数）。
课时作业24 化学平衡常数 化学反应的方向
1．解析：化学平衡常数内因由反应物本身的性质决定，外因只受温度影响，A项错；同温下，同一反应的正、逆反应的平衡常数互为倒数，一般不相等，B项错；该反应为放热反应，升温平衡逆向移动，平衡常数减小，C项错。
答案：D
2．解析：平衡常数K只随温度变化，不随浓度变化，A不正确；降低温度，正、逆反应速率均减小，B不正确；降温，F的浓度增大，表明平衡逆向移动，正反应是吸热反应，则焓变为正值，C不正确；根据化学平衡常数表达式可知A、B是生成物，E、F为反应物，且对应指数为其化学方程式前的计量数，D正确。
答案：D
3．解析：由①②中数据可知，其他条件相同时，温度升高，达到平衡时C的物质的量减少，所以正反应是放热反应，即ΔH＜0，A错误；由②中数据可知达平衡时n（A）＝0.32 ml、n（B）＝0.02 ml、n（C）＝0.08 ml、n（D）＝0.16 ml，所以c（A）＝0.16 ml·L－1、c（B）＝0.01 ml·L－1、c（C）＝0.04 ml·L－1、c（D）＝0.08 ml·L－1，则化学平衡常数K＝ eq \f(0.04×0.082,0.16×0.01) ＝0.16，B正确；②中达到平衡时，A的转化率为20%，而③中起始投入量是②的一半，由于正反应是气体分子数增大的反应，③相对于②来说，相当于减压，平衡正向移动，所以③中达到平衡时A的转化率比②中大，即大于20%，C正确；由于5 min末测得①中n（C）＝0.05 ml，所以n（D）＝0.1 ml，则v（D）＝ eq \f(\f(0.1 ml,2 L),5 min) ＝0.01 ml·L－1·min－1，D正确。
答案：A
4．解析：由Ⅰ中数据可计算温度T1时反应的平衡常数。
2NO2（g）⇌2NO（g）＋O2（g）
起始/ml·L－1 0.6 0 0
转化/ml·L－1 0.4 0.4 0.2
平衡/ml·L－1 0.2 0.4 0.2
平衡后气体总物质的量：n（气体）＝（0.2 ml·L－1＋0.4 ml·L－1＋0.2 ml·L－1）×1 L＝0.8 ml。
K＝ eq \f(c2（NO）·c（O2）,c2（NO2）) ＝ eq \f(0.42×0.2,0.22) ＝0.8。A项，容器Ⅱ中，Q＝ eq \f(c2（NO）·c（O2）,c2（NO2）) ＝ eq \f(0.52×0.2,0.32) （0.3 ml·L－1＋0.5 ml·L－1＋0.2 ml·L－1）×1 L＝1.0 ml，则达到平衡后容器Ⅰ和容器Ⅱ中的总压强之比p（Ⅰ）∶p（Ⅱ）<0.8 ml∶1.0 ml＝4∶5，错误；B项，根据等效平衡特点可知，容器Ⅱ中平衡体系相当于在容器Ⅰ平衡体系中同时加入0.2 ml·L－1NO和0.05 ml·L－1 O2使平衡左移的结果，故容器Ⅱ的平衡体系中，0.2 ml·L－1T1，错误。
答案：C
5．解析：由表中数据可知，27 ℃反应达到平衡时，NO2和N2O4的物质的量之比为1∶4，假设平衡时N2O4为4 ml，则NO2为1 ml，由化学方程式可知，反应消耗的NO2为8 ml，则起始时NO2为8 ml＋1 ml＝9 ml，则NO2的转化率为 eq \f(8,9) ，A正确；平衡时，正、逆反应速率相等，由化学方程式可知，NO2的消耗速率为N2O4消耗速率的2倍，B正确；由表中数据可知，温度升高，NO2的平衡转化率降低，则2NO2（g）⇌N2O4（g）的正反应为放热反应，降低温度，平衡向正反应方向移动，NO2的浓度减小，气体颜色变浅，C正确；某反应的化学平衡常数只与温度有关，温度不变，化学平衡常数不变，D错误。
答案：D
6．解析：当c（CO2）＝a ml·L－1时，c（NH3）＝2a ml·L－1，温度不变时平衡常数不变，该反应的平衡常数K＝c2（NH3）·c（CO2），压缩容器容积至原来的一半，达到新平衡时各组分浓度与原平衡相同，即x＝2a，A正确；ΔH只与反应的始态和终态有关，与平衡移动无关，该反应的ΔH始终不变，B错误；反应物中没有气体，则混合气体的平均相对分子质量始终不变，不能由此判断反应达到平衡状态，C错误；压缩容器容积过程中平衡逆向移动，n（H2NCOONH4）增大，D错误。
答案：A
7．解析：可逆反应CO（g）＋2H2（g）⇌CH3OH（g）是气体分子数减小的反应，其他条件不变时，增大压强，平衡正向移动，H2的平衡转化率增大，则Y表示压强，且Y1＞Y2，X代表温度，根据题图可知，其他条件不变时，升高温度，H2的平衡转化率减小，即平衡逆向移动，则ΔH＜0，A项正确；因为反应开始投入0.5 ml CO和1 ml H2，即按照化学计量数之比投料，故在反应开始后的任何一个时刻，转化率之比α（CO）∶α（H2）＝1∶1，B项错误；根据题图可知M点时H2的平衡转化率为50%，列出三段式：
CO（g）＋2H2（g）⇌CH3OH（g）
起始量/ml 0.5 1 0
转化量/ml 0.25 0.5 0.25
平衡量/ml 0.25 0.5 0.25
M点对应的化学平衡常数K＝ eq \f(c（CH3OH）,c（CO）·c2（H2）) ＝ eq \f(0.05,0.05×0.12) ＝100，因为M点与N点温度相同，故K（M）＝K（N）＝100，C项正确；反应的ΔH＜0时，升高温度，平衡常数K减小，即pK增大，曲线A能正确表示该反应平衡常数的负对数与温度的关系，D项错误。
答案：BD
8．解析：由图知X、Y两点反应物的转化率相等，则MTP的物质的量浓度相等，A正确；由图知，X点曲线斜率大于Z点，则X、Z两点的瞬时速率大小为v（X）>v（Z） ，因为Z点转化率已达98%，反应物浓度极小，则反应速率下降，B正确；由题知，反应过程中甲醇不断从体系中移走，若Z点处于化学平衡，则210 ℃时甲醇的浓度不等于0.98a ml·L－1，则反应的平衡常数K不等于 eq \f(0.98a×0.98a,0.02a) ml·L－1，C错误；190 ℃时，0～150 min之间的MTP的浓度减少了0.67 ml·L－1，则其平均反应速率为 eq \f(0.67a,150) ml·L－1·min－1，D正确。
答案：C
9．解析：总反应－第一步反应－第三步反应可得第二步反应为HOCl＋I－―→HOI＋Cl－，A正确；平衡常数的数值大小可以判断反应进行的程度，但不能判断反应速率大小，B错误；升高温度可以加快反应速率，C正确；ClO－在水溶液中发生水解，说明HOCl为弱酸，根据题目所给方程式可知第三步反应中HOI以分子形式参与反应，说明HOI也是弱酸，D正确。
答案：B
10．解析：化学平衡常数是生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值，反应Ⅰ的平衡常数K＝ eq \f(c（CH4）·c2（H2O）,c（CO2）·c4（H2）) ，故A错误；反应物CO2的量逐渐减小，故图中曲线A表示CO2的物质的量变化曲线，由反应Ⅱ和Ⅲ可知，温度升高反应Ⅱ正向移动，反应Ⅲ逆向移动，CO的物质的量增大，故曲线C为CO的物质的量变化曲线，则曲线B为CH4的物质的量变化曲线，故B错误；反应Ⅰ为放热反应，反应Ⅱ为吸热反应，降低温度有利于反应Ⅰ正向移动，反应Ⅱ逆向移动，所以要提高 CO2转化为CH4的转化率，需要研发在低温区高效的催化剂，故C正确；－（反应Ⅱ＋反应Ⅲ）得到目标反应，则CH4（g）＋H2O（g）⇌CO（g）＋3H2（g）的ΔH＝－[41.2 kJ·ml－1＋（－247.1 kJ·ml－1）] ＝205.9 kJ·ml－1，故D错误。
答案：C
11．解析：（1）反应2SO2（g）＋O2（g）⇌2SO3（g）的正反应是气体总分子数减少的放热反应，其他条件相同时，增大压强，平衡正向移动，SO2平衡转化率增大，则图中p1＝5.0 MPa，p3＝0.5 MPa。由图可知，反应在5.0 MPa、550 ℃时SO2的平衡转化率α＝0.975。温度、压强和反应物的起始浓度（组成）都会影响SO2的平衡转化率α，温度一定时，压强越大，α越大；压强一定时，温度越高，α越小。（2）假设原气体的物质的量为100 ml，则SO2、O2和N2的物质的量分别为2mml、mml和q ml，2m＋m＋q＝100，利用“三段式法”计算：
SO2（g） ＋ eq \f(1,2) O2（g）⇌SO3（g）
起始量/ml 2m m 0
转化量/ml 2mα mα 2mα
平衡量/ml 2m×（1－α）m×（1－α） 2mα
平衡时混合气体的总物质的量为2m×（1－α） ml＋m×（1－α） ml＋2m αml＋q ml＝（3m－mα＋q ） ml，SO3的物质的量分数为 eq \f(2mα ml,（3m－mα＋q） ml) ×100%＝ eq \f(2mα,100－mα) ×100%，则平衡时SO3的压强为 eq \f(2mα,100－mα) p。平衡时，SO2、O2的压强分别为 eq \f(2m（1－α）,100－mα) p、 eq \f(m（1－α）,100－mα) p，则平衡常数Kp＝ eq \f(\f(2mα,100－mα)p,\b\lc\[\rc\](\a\vs4\al\c1(\f(2m（1－α）,100－mα)p))·\b\lc\[\rc\](\a\vs4\al\c1(\f(m（1－α）,100－mα)p))\s\up12(0.5)) ＝ eq \f(α,（1－α）1.5\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\c1(\f(m,100－mα)p))\s\up12(0.5)) 。（3）在α′＝0.90时，SO2催化氧化的反应速率为v＝k（ eq \f(α,0.90) －1）0.8·（1－0.90n）。升高温度，k增大使v逐渐提高，但α降低使v逐渐下降。t＜tm时，k增大对v的提高大于α引起的降低；t＞tm后，k增大对v的提高小于α引起的降低。
答案：（1）0.975 该反应气体分子数减少，增大压强，α提高。5.0 MPa＞2.5 MPa＝p2，所以p1＝5.0 MPa 反应物的起始浓度（组成）、温度、压强
（2） eq \f(2mαp,100－mα) eq \f(α,（1－α）1.5\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\c1(\f(m,100－mα)p))\s\up12(0.5))
（3）升高温度，k增大使v逐渐提高，但α降低使v逐渐下降。当t＜tm，k增大对v的提高大于α引起的降低；当t＞tm，k增大对v的提高小于α引起的降低
12．解析：（1）①由题图1可知，沸石笼中是Cu（NH3） eq \\al(\s\up11(＋),\s\d4(2)) 与O2的反应，由题图2可知，B为[（NH3）2Cu—O—O—Cu（NH3）2]2＋，故由A到B的变化过程可表示为2Cu（NH3） eq \\al(\s\up11(＋),\s\d4(2)) ＋O2===[（NH3）2Cu—O—O—Cu（NH3）2]2＋。②由题图1知脱除NO的总反应的热化学方程式为4NO（g）＋4NH3（g）＋O2（g）⇌4N2（g）＋6H2O（g） ΔH，由盖斯定律可得，ΔH＝2ΔH2－ΔH1＝－1 630.76 kJ·ml－1。③催化剂能增大反应速率，但不能改变反应的焓变和平衡常数，A、B项错误；催化剂对反应有选择性，能降低反应的活化能，C项正确。（2）①a项，ΔH是恒值，不能作为判断反应达到平衡状态的依据，错误；b项，NO2为红棕色气体，反应体系中混合气体的颜色保持不变，说明c（NO2）不变，反应Ⅰ达到平衡状态，正确；c项，反应的活化能大小与焓变大小没有联系，错误；d项，达平衡后再通入一定量的 NOCl（g），尽管平衡逆向移动，但这种转化的量比增加的NOCl（g）的量小，故混合气体中NO2（g）和NO（g）的物质的量分数均减小，正确。②NOCl（g）表示的平均反应速率v平（NOCl）＝0.008 ml·L－1·min－1，则生成的n（NOCl）＝0.008 ml·L－1·min－1×10 min×2 L＝0.16 ml，列三段式如下：
2NO（g）＋Cl2（g）⇌2NOCl（g）
起始量/ml 0.2 0.1 0
转化量/ml 0.16 0.08 0.16
平衡量/ml 0.04 0.02 0.16
则NO的平衡转化率α＝ eq \f(0.16 ml,0.2 ml) ×100%＝80%；设平衡时体系压强为p′，则 eq \f(0.3 ml,0.22 ml) ＝ eq \f(p,p′) ，p′＝ eq \f(2.2,3) p。则p（NO）＝ eq \f(0.04 ml,0.22 ml) p′＝ eq \f(0.4p,3) ，p（Cl2）＝ eq \f(0.2p,3) ，p（NOCl）＝ eq \f(1.6p,3) ，则该反应的平衡常数Kp＝ eq \f(p2（NOCl）,p2（NO）·p（Cl2）) ＝ eq \f(240,p) 。
答案：（1）①2Cu（NH3） eq \\al(\s\up11(＋),\s\d4(2)) ＋O2===[（NH3）2Cu—O—O—Cu（NH3）2]2＋
②4NO（g）＋4NH3（g）＋O2（g）⇌4N2（g）＋6H2O（g） ΔH＝－1 630.76 kJ·ml－1
③C （2）①bd ②80% eq \f(240,p) 实验编号
温度/℃
起始时物质的量/ml
平衡时物质的量/ml
n（A）
n（B）
n（C）
①
300
0.40
0.10
0.09
②
500
0.40
0.10
0.08
③
500
0.20
0.05
a
容器
编号
物质的起始浓度/（ml·L－1）
物质的平衡浓度/（ml·L－1）
c（NO2）
c（NO）
c（O2）
c（O2）
Ⅰ
0.6
0
0
0.2
Ⅱ
0.3
0.5
0.2
Ⅲ
0
0.5
0.35
t/℃
27
35
49
70
NO2/%
20
25
40
66
N2O4/%
80
75
60
34