高考化学一轮复习真题精练第八章水溶液中的离子反应与平衡课件

这是一份高考化学一轮复习真题精练第八章水溶液中的离子反应与平衡课件，共51页。

第21练　电离平衡的移动及电离常数的应用
第22练　水的电离和溶液的酸碱性
1.[2022浙江6月·17,2分,难度★★☆☆☆]25 ℃时,苯酚(C6H5OH)的Ka=1.0×10-10,下列说法正确的是 （ ）A.相同温度下,等pH的C6H5ONa和CH3COONa溶液中,c(C6H5O-)>c(CH3COO-)B.将浓度均为0.10 ml·L-1的C6H5ONa和NaOH溶液加热,两种溶液的pH均变大C.25 ℃时,C6H5OH溶液与NaOH溶液混合,测得pH=10.00,则此时溶液中c(C6H5O-)=c(C6H5OH)D.25 ℃时,0.10 ml·L-1的C6H5OH溶液中加少量C6H5ONa固体,水的电离程度变小
2.[2019北京·12,6分,难度★★★☆☆]实验测得0.5 ml·L-1 CH3COONa溶液、0.5 ml·L-1 CuSO4溶液以及H2O的pH随温度变化的曲线如图所示。下列说法正确的是 （ ）A.随温度升高,纯水中c(H+)>c(OH-)B.随温度升高,CH3COONa溶液的c(OH-)减小C.随温度升高,CuSO4溶液的pH变化是KW改变与水解平衡移动共同作用的结果D.随温度升高,CH3COONa溶液和CuSO4溶液的pH均降低,是因为CH3COO-、Cu2+水解平衡移动方向不同
2.C　任何温度时,纯水中H+浓度与OH-浓度始终相等,A项错误;随温度升高,CH3COONa水解程度增大,促使溶液中c(OH-)增大,且温度升高,水的电离程度增大,也促使c(OH-)增大,B项错误;温度升高,水的电离程度增大,c(H+)增大,又CuSO4水解使溶液显酸性,温度升高,水解平衡正向移动,故c(H+)增大,C项正确;温度升高,能使电离平衡和水解平衡均向正反应方向移动,而CH3COONa溶液随温度升高pH降低的原因是水的电离程度增大得多,而CuSO4溶液随温度升高pH降低的原因是Cu2+水解程度增大得多,D项错误。 【易错警示】　本题易错选B。若只观察图中CH3COONa溶液pH随温度升高的变化趋势,而忽视导致该变化的主要原因是水的电离程度随温度升高而增大,或者误认为KW在不同温度时为定值,直接根据图象变化得出c(H+)增大,c(OH-)减小,从而得出错误的结论。
第23练　盐类水解的影响因素及应用
1.[2021广东·8,2分,难度★★☆☆☆]鸟嘌呤(G)是一种有机弱碱,可与盐酸反应生成盐酸盐(用GHCl表示)。已知GHCl水溶液呈酸性,下列叙述正确的是 （ ） ml·L-1 GHCl水溶液的pH= ml·L-1 GHCl水溶液加水稀释,pH升高C.GHCl在水中的电离方程式为:GHCl===G+HClD.GHCl水溶液中:c(OH-)+c(Cl-)=c(GH+)+c(G)
1.B　根据题中信息鸟嘌呤是有机弱碱,可知其与盐酸反应生成的GHCl为强酸弱碱盐,故GHCl溶液呈酸性。电离出的GH+会发生水解,水解较为微弱,因此0.001 ml·L-1GHCl水溶液的pH>3,A项错误;GHCl溶液加水稀释可促进GH+水解,溶液中H+数目增多,但溶液体积增大,H+浓度减小,即溶液的pH升高,B项正确;GHCl为盐酸盐,属于强电解质,其在水中的电离方程式为GHCl===GH++Cl-,C项错误;GHCl溶液中存在电荷守恒式c(OH-)+c(Cl-)=c(GH+)+c(H+),D项错误。
4. [2021湖南·9,3分,难度★★★☆☆]常温下,用0.100 0 ml·L-1的盐酸分别滴定20.00 mL浓度均为0.100 0 ml·L-1的三种一元弱酸的钠盐(NaX、NaY、NaZ)溶液,滴定曲线如图所示。下列判断错误的是 （ ）A.该NaX溶液中:c(Na+)>c(X-)>c(OH-)>c(H+)B.三种一元弱酸的电离常数:Ka(HX)>Ka(HY)>Ka(HZ)C.当pH=7时,三种溶液中:c(X-)=c(Y-)=c(Z-)D.分别滴加20.00 mL盐酸后,再将三种溶液混合:c(X-)+c(Y-)+c(Z-)=c(H+)-c(OH-)
4.C　A项,NaX溶液因X-水解显碱性,则c(OH-)>c(H+),c(Na+)>c(X-),因为水解较微弱,所以有c(Na+)>c(X-)> c(OH-)>c(H+),正确;B项,由图可知,未加盐酸时,等浓度的三种盐溶液的pH:NaZ>NaY>NaX,则酸性HZ 第24练　溶液中微粒浓度大小关系
第25练　沉淀溶解平衡及溶度积的应用
2.[2022湖南·10,3分,难度★★★☆☆]室温时,用0.100 ml·L-1的标准AgNO3溶液滴定15.00 mL浓度相等的Cl-、Br-和I-混合溶液,通过电位滴定法获得lg c(Ag+)与V(AgNO3)的关系曲线如图所示(忽略沉淀对离子的吸附作用。若溶液中离子浓度小于1.0×10-5 ml·L-1时,认为该离子沉淀完全。Ksp(AgCl)=1.8×10-10,Ksp (AgBr)=5.4×10-13,Ksp(AgI)=8.5×10-17)。下列说法正确的是 （ ）A.a点:有白色沉淀生成B.原溶液中I-的浓度为0.100 ml· L-1C.当Br-沉淀完全时,已经有部分Cl-沉淀D.b点: c(Cl-)>c(Br-)>c(I-)>c(Ag+)
第26练　沉淀溶解平衡及溶度积的应用
3. [2019全国Ⅰ·11,6分,难度★★★☆☆]NaOH溶液滴定邻苯二甲酸氢钾(邻苯二甲酸H2A的Ka1=1.1×10-3,Ka2=3.9×10-6)溶液,混合溶液的相对导电能力变化曲线如图所示,其中b点为反应终点。下列叙述错误的是 （ ）A.混合溶液的导电能力与离子浓度和种类有关B.Na+与A2-的导电能力之和大于HA-的C.b点的混合溶液pH=7D.c点的混合溶液中,c(Na+)>c(K+)>c(OH-)
7. [2021全国乙·13,6分,难度★★★★☆]HA是一元弱酸,难溶盐MA的饱和溶液中c(M+)随c(H+)而变化,M+不发生水解。实验发现,298 K时c2(M+)~c(H+)为线性关系,如图中实线所示。下列叙述错误的是 （ ）A.溶液pH=4时,c(M+)<3.0×10-4 ml·L-1B.MA的溶度积Ksp(MA)=5.0×10-8C.溶液pH=7时,c(M+)+c(H+)=c(A-)+c(OH-)D.HA的电离常数Ka(HA)≈2.0×10-4