【配套新教材】2023届高考化学考点剖析专题卷 专题三 离子反应

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【配套新教材】专题三 离子反应考点06 电介质及电离（1、3、11、21题）考点07 离子方程式的正误判断（2、4、5~7、9、10、14、17、20、23、24题）考点08 离子共存的判断（8、12、13、15、16、18、19、22题）考试时间 ：90分钟     满分：100分一、选择题（本题共15小题，每小题2分，共30分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。）1.下列有关电解质的叙述正确的是(   )A.熔融状态时都导电，因此它们都是电解质B.液态时都不导电，因此它们都不是电解质C.易溶于水的化合物都是电解质D.浓溶液的导电能力一定强2.对于下列实验，能正确描述其反应的离子方程式是(   )A.向稀溶液中滴加稀：B.向溶液中通：C.将一小块碳酸钙投入食醋中：D.向溶液中加入锌粉：3.如图为NaCl固体在水中的溶解并形成水合离子示意图。下列有关说法错误的是(   )A.上述过程可表示为B.水分子破坏了和之间的相互作用，在形成的水合钠离子和水合氯离子中水分子的朝向不同C.NaCl只有在水溶液中才能发生电离D.在NaCl固体中，和有序排列4.下列离子方程式正确的是(   )A.铁与稀盐酸反应：B.在过氧化钠中加入稀硫酸：C.澄清石灰水与过量的小苏打溶液反应：D.氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：5.下列过程中的化学反应，相应的离子方程式正确的是(   )A.醋酸溶解水垢中的：B.过量铁粉加入稀硝酸中：C.硫酸铝溶液中滴加过量氢氧化钾溶液：D.通入水中制氯水：6.下列反应的化学方程式或离子方程式书写正确的是（   ）A. 切开的金属暴露在空气中表面逐渐变暗：B. 过量铁粉与稀硝酸反应：C. 将铜丝插入浓硫酸中：(浓)D. 溶液中加入过量共热：7.能正确表示下列反应的离子方程式为(   )A.硫化钠溶液和硝酸混合：B.明矾溶液与过量氨水混合：C.硅酸钠溶液中通入二氧化碳：D.将等物质的量浓度的和溶液以体积比1:2混合：8.下列各组离子在溶液中可以大量共存，当溶液呈强酸性时，有气体产生；而当溶液呈强碱性时，又能生成沉淀。该组离子可能是(   )A.B.C.D.9.是一种高效的水处理剂，下列用于解释事实的离子方程式中不正确的是(   )A.在酸性溶液中不稳定，与水反应生成和，离子方程式为B.工业上可用三种物质反应制得，离子方程式为C.消毒杀菌时得到的可以净水，能产生净水物质的原因是D.工业上可用铁作阳极，电解浓NaOH溶液的方法制，阳极的电极反应式为10.能正确表示下列反应的离子方程式是(   )A．溶于过量氢碘酸溶液中：B．溶液与溶液等体积混合：C．用浓盐酸酸化的溶液与反应，证明具有还原性：D．向次氯酸钠溶液中通入足量气体：11.食盐在不同状态下的导电实验示意图如下。下列叙述中正确的是(   )A.食盐晶体中，一个与周围的六个形成离子键B.甲图中装置通电一段时间，阴极与阳极产物的质量比为1:8C.乙图中的物质是食盐晶体，该条件下能导电D.丙图装置中，右侧电极产生的气体能使湿润的淀粉-KI试纸变蓝12.在给定的四种溶液中，加入以下各种离子，各离子能在原溶液中共存的是(   )A.含有大量的溶液：加入B.滴加酚酞变红的溶液：加入C.所含溶质为的溶液加入D.常温下，加入铁粉能生成的溶液：加入13.硫酸亚铁铵又称摩尔盐，常用于医药、冶金、电镀等领域。室温下关于硫酸亚铁铵溶液的说法正确的是(   )A. 可以大量共存B.可使酸性高锰酸钾溶液褪为无色C.溶液中水电离出的可能为D.向其中滴加溶液可能发生的离子反应为14.下列指定反应的离子方程式正确的是(   )A.氢氧化镁溶于稀醋酸： B.将气体通入、NaOH的混合溶液中制取溶液：C.苯酚钠溶液中通入少量： D.用氢氧化钠溶液吸收二氧化氮：15.常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的有(   )①无色溶液中：②pH=11的溶液中：③水电离的的溶液中：④加入镁能放出的溶液中：⑤酸性溶液中：A.1项 B.2项 C.3项 D.4项二、不定项选择（本题共5小题，每小题4分，共20分。在每小题给出的四个选项中，有一项或两项是符合题目要求的。）16.常温下，下列溶液中各组离子一定能够大量共存的是(   )A．的溶液：B．水电离出来的的溶液：C．使甲基橙变红色的溶液中：D．通入足量后的溶液：17.已知溶液中还原性：，氧化性：。向含的溶液中逐滴加入溶液，加入的和析出的的物质的量的关系曲线如图所示。下列说法错误的是(   )A.点反应的还原剂是，此时碘元素被还原B.点反应的离子方程式：C.点到点的反应中共转移0.6mol电子D.向的溶液中滴加溶液，反应开始时的离子方程式是18.有一混合溶液中含有以下离子的若干种：，现有两份体积相同各为100 mL的该溶液进行如下实验：①向第一份溶液中加入足量的NaOH溶液并加热后，收集到0.224 L的气体(标准状况下测定)，并产生0.58 g白色沉淀；②向第二份溶液中加入足量的溶液，产生6.99 g白色沉淀。根据上述实验，以下推测错误的是(   )A.可能存在          B.一定不存在      C. 可能存在  D. 100 mL该溶液中若含有0.01mol，则的物质的量浓度一定为0.4 19.对下列粒子组在溶液中能否大量共存的判断和分析均正确的是(   )A不能共存，会将氧化为B能够大量共存C不能共存，能催化分解D能够大量共存A.A B.B C.C D.D20.下列各组离子中，能大量共存且加入(或通入)X试剂后发生反应的离子方程式对应正确的是(   )选项离子组试剂X离子方程式A强酸性溶液中：Fe3+、少量的铜粉B过量的盐酸C透明溶液：Fe3+、Al3+、HCO、NONaHSO4溶液DpH=0的溶液：双氧水A.A B.B C.C D.D三、非选择题（本题共4小题，共50分。）21.（12分）现有下列十种物质：①0.1 mol/L硫酸、②小苏打、③纯碱、④二氧化碳、⑤葡萄糖、⑥0.1 mol/L NaOH溶液、⑦氢氧化铁胶体、⑧氨水、⑨、⑩硫酸铁溶液(1)上述十种物质中，属于非电解质的有___________________(填序号)。(2)有两种物质在水溶液中可发生反应，离子方程式为：，这两种物质的序号是____________(填序号)。(3)既能跟盐酸反应又能跟NaOH溶液反应的是_________________(填序号)。(4)标准状况下，________________ L④中含有0.4 mol氧原子。(5)现有100 mL⑩中含5.6 g，则溶液中=___________________。(6)将①滴加到⑥的溶液中，⑥的溶液导电能力变化为________________(填“增强”“减弱”或“基本不变”)。22.（14分）某溶液的溶质离子可能含有中的几种，现进行如下实验：Ⅰ.取适量溶液，加入足量NaOH溶液，生成白色沉淀；Ⅱ.过滤，向实验Ⅰ所得滤液中加入足量溶液，有白色沉淀生成。根据上述实验回答下列问题。(1)溶液中一定不存在的离子是_________。(2)写出Ⅰ和Ⅱ中生成沉淀的离子方程式：___________，_____________ 。(3)为了验证溶液中是否存在，某同学提出下列假设：①只存在；②、同时存在；③__________。已知实验提供的试剂只有稀盐酸、溶液、稀硝酸、NaOH溶液和蒸馏水。验证溶液中是否存在的实验方法： ________。(4)如某溶液中只含有四种离子，已知其中三种离子的物质的量浓度分别为0.2，0.1，0.1，则溶液中另一离子及其物质的量浓度可能________。A.0.1 B.0.2 C.0.3 D.0.4 23.（14分）某强酸性溶液X，可能含有、、、、、、、、中的一种或几种，取该溶液进行实验，其现象及转化关系如图所示。反应过程中有一种气体是红棕 色。请回答下列问题：（1）由强酸性条件即可判断X中一定不存在的离子有_______________。（2）X中，关于的判断一定正确的是__________________(填标号)。a. 一定有 b. 一定没有 c.可能有（3）产生气体A的离子方程式为______________。（4）转化④中产生H的离子方程式为__________________。（5）转化③中，D、、三种物质恰好发生化合反应生成E，则反应中D与的物质的量之比为_________________。（6）对不能确定是否存在的离子，可以另取适量强酸性溶液X，加入下列溶液中的一种，根据现象即可判断，该试剂最好是________________。①NaOH溶液 ②KSCN溶液 ③石蕊试剂 ④PH试纸⑤⑥氯水和KSCN的混合溶液24.（10分）取一定量的酸性硫酸锰（）溶液，向其中依次加入下列物质，对应现象如表所示： 步骤1步骤2步骤3试剂适量过量的溶液适量KI-淀粉混合液实验现象溶液呈紫红色紫红色消失，产生气泡现象A已知：①金属铋（Bi）价态为+3时较稳定；②铋酸钠无色，难溶于水，高锰酸根离子呈紫红色；③淀粉溶液遇到变成蓝色。（1）步骤1的氧化产物为________（填序号：①、②）。（2）步骤2中过量的可以氧化KI，则步骤3对应的现象A为________。（3）由上述现象可得上述反应中物质的氧化性由强到弱的顺序为>__________>________>（填序号：①、②）。（4）根据上述结论，推断下列离子反应可能发生且书写正确的是________。A.B. C.


答案以及解析1.答案：A解析：熔融状态时都能导电，说明能电离出自由移动的离子，属于电解质，A正确；液态时不导电，在水溶液中能导电，是电解质，B错误；物质是否为电解质与其水溶性无关，如极易溶于水，但不是电解质，C错误；酒精是非电解质，酒精溶液浓度再大也不导电，D错误。2.答案：C解析：3.答案：C解析：题述过程为NaCl的电离过程，可表示为，A正确；当将NaCl固体加入水中时，在水分子的作用下，和之间的相互作用被破坏，形成能够自由移动的水合钠离子和水合氯离子，由图可知，在形成的水合钠离子和水合氯离子中水分子的朝向不同，B正确；NaCl由离子构成，在熔融状态下也能发生电离，C错误；NaCl固体中含有带正电荷的钠离子和带负电荷的氯离子，由于带相反电荷的离子间的相互作用，和按一定规则紧密地排列着，D正确。4.答案：C解析：A.铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，正确的离子方程式为：，故A错误； B.在过氧化钠中加入稀硫酸，过氧化钠不能拆开，正确的离子方程式为：，故B错误； C.澄清石灰水与过量的小苏打溶液反应，反应的离子方程式为：，故C正确； D.稀硫酸与氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和水，正确的离子方程式为：，故D错误；故选C。5.答案：C解析：A.醋酸是弱酸，应该写化学式，反应的离子方程式为:，A错误;B.过量铁粉加入稀硝酸中，反应产生，反应的离子方程式为:，B错误;C.反应符合事实，遵循物质的拆分原则，C正确;D.通入水中制氯水反应产生HCl、HClO, HClO是弱酸，应该写化学式，反应的离子方程式为:，D错误。6.答案：B解析：7.答案：D解析：具有强氧化性，能够与发生氧化还原反应，A项错误；明矾溶液与过量氨水反应的离子方程式为，B项错误；向硅酸钠溶液中通入少量二氧化碳，发生反应生成碳酸钠和硅酸，离子方程式为，向硅酸钠溶液中通入过量的二氧化碳，反应生成硅酸和碳酸氢钠，离子方程式为，C项错误；将等物质的量浓度的溶液与溶液以体积比1:2混合，溶液中和恰好完全反应，该反应的离子方程式为，D项正确。8.答案：D解析：和能够生成沉淀，不能大量共存，A不符合题意；呈碱性时，不能生成沉淀，B不符合题意；当呈酸性时没有气体放出，C不符合题意；和在酸性条件下发生氧化还原反应生成NO气体，被氧化，溶液呈碱性时，会生成氢氧化亚铁沉淀，D符合题意。9.答案：A解析：10.答案：A
解析： 11.答案：A解析：本题考查电解质的导电实验。乙中的物质是食盐晶体，在NaCl晶体中，每个位于6个构成的正八面体中心并与形成离子键，A正确；甲图中装置为电解熔融NaCl的装置，阴极生成金属钠，阳极生成氯气，根据电荷守恒，每生成1 mol Na，同时生成0.5 mol，则阴极与阳极产物的质量比为23:35.5，B错误；乙图中食盐晶体离子键尚未破坏，无可自由移动的离子，不能导电，C错误；丙图装置中存在可自由移动的水合钠离子和水合氯离子，为电解NaCl溶液的装置，根据水合钠离子向右侧电极移动，判断右侧电极为阴极，发生“放氢生碱”的电极反应：，氢气不能使湿润的淀粉-KI试纸变蓝，D错误。12.答案：A解析：含有大量的溶液中，各离子之间不反应，能大量共存，A正确；滴加酚酞变红的溶液呈碱性，碱性条件下不能大量存在，B错误；所含溶质为的溶液中含有大量，酸性条件下不能大量存在，C错误；常温下，加入铁粉能生成的溶液呈酸性，酸性条件下不能大量存在，D错误。13.答案：D解析：本题考查离子共存、离子方程式的书写与正误判断。与反应：，因此二者不能大量共存，故A错误；具有还原性，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，但反应后生成的会使溶液显浅黄色，故B错误；溶液中的和能够发生水解反应，促进水的电离，因此室温下水电离出的一定大于，故C错误；当氢氧化钡溶液过量时，与反应生成沉淀，与反应生成，与反应生成沉淀，即，D正确。14.答案：B解析：醋酸为弱酸，不能完全电离，在离子方程式中不能拆写成离子形式，应写化学式，故A错误；将气体通入、NaOH的混合溶液中制取溶液，发生氧化还原反应，离子方程式：，故B正确；苯酚的酸性强于，向苯酚钠溶液中通入少量生成，故C错误；NaOH溶液与反应生成，故D错误。15.答案：B解析：16.答案：AC解析：A．的溶液显碱性，之间不反应，可以大量共存，A选；B．水电离出来的的溶液如果显酸性和氢离子反应生成单质硫和水，不能大量共存，B不选；C．使甲基橙变红色的溶液显酸性，能大量共存，C选；D．通入足量后的溶液中能氧化二氧化硫，能与氢离子结合生成醋酸，均不能大量共存，D不选。17.答案：BC解析：因为还原性：，所以首先发生以下反应：，此时碘元素被还原，A正确；根据A项分析知，当时，发生的反应均为，B错误；点时加入的和恰好完全反应，点到点加入的将氧化成，离子方程式是，在点时，与反应生成，根据离子方程式，每生成转移5mol电子，则生成转移1.0mol电子，C错误；向的溶液中滴加溶液，被氧化为，过量，可和反应生成的继续反应生成，故反应的离子方程式为，D正确。18.答案：AC解析：①一份溶液中滴加足量的NaOH溶液，得到0.58g白色沉淀，白色沉淀为氢氧化镁，则溶液中且物质的量为，加热后产58g生标准状况下的气体0.224L，气体为氨气，则溶液中含有且物质的量为，根据离子共存原则，肯定不含有；②一份滴加足量的溶液，得到的6.99g白色沉淀为硫酸钡，则溶液中含有且物质的量为，根据离子共存原则，肯定不含233g/mol有；③根据电荷守恒，溶液中一定含有阳离子，可能含有，综上溶液中-定含有，可能含有，一定不含有， A、由上述分析可知，溶液中一定含有，且，故A错误； B、溶液中一定含有，由于与不共存，则一定不含有，故B正确； C、溶液中一定含有，由于与不共存，则一定不含有，故C错误； D、若100mL该溶液中若含有，根据电荷关系可知，，则；19.答案：AC解析：与不共存，B项错误；D项中与、不共存，D项错误；C项，能向够催化分解，C项正确。20.答案：BD解析：A．在酸性溶液中硝酸根的氧化性强于铁离子，加入铜粉后硝酸根首先氧化单质铜，A错误；B．四种离子可以大量共存，加入盐酸后，由于氢氧化铝是两性氢氧化物，则发生的离子方程式为，B正确；C．与在溶液中水解相互促进，均不能大量共存，C错误；D．pH=0的溶液显酸性，与双氧水在酸性环境下发生氧化还原反应，D正确；答案选BD。21.答案：(1)④⑤(2)①⑥(3)②⑨(4)4.48(5)1.5 mol/L(6)减弱解析：(1) 在水溶液中和熔融状态下都不能自身电离出离子的化合物是非电解质，属于非电解质的有二氧化碳、葡萄糖。(2)强酸与强碱反应生成可溶性盐和水的反应可以用离子表示，这两种物质是硫酸与氢氧化钠。(3)既能跟盐酸反应又能跟NaOH溶液反应的是小苏打和氧化铝。(4)0.2 mol 含有0.4 mol氧原子，标准状况下体积为。(5)5.6 g铁离子的物质的量是0.1 mol，则相应硫酸铁的物质的量是0.05 mol，硫酸根的物质的量是0.15mol，则溶液中。(6)硫酸与氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，的物质的量不变，但水的量增加，故二者浓度减小，所以溶液导电能力减弱。 22.答案：(1)和(2)； (3)只存在；取适量溶液，加入足量稀硝酸，再加入硝酸银溶液，观察是否有白色沉淀生成(4)C解析：（1）根据Ⅰ，加入足量NaOH溶液，生成白色沉淀，说明溶液中含有，则不存在；Ⅱ.过滤，向实验Ⅰ所得滤液中加入足量溶液，有白色沉淀生成，说明溶液中含有，则不存在。根据上述分析可知溶液中一定不存在的离子是和。（2）Ⅱ中所发生反应的离子方程式为。（3）根据假设：①只存在；②、同时存在，因此假设③应该为只存在。要证明溶液中是否存在氯离子，可以用硝酸酸化的硝酸银溶液检验，即取适量溶液，加入足量稀硝酸，再加入硝酸银溶液，观察是否有白色沉淀生成，如果有白色沉淀生成，则说明溶液中存在氯离子，如果没有白色沉淀产生，则说明溶液中不存在氯离子。23.答案：（1）、（2）b（3）（4）（5）4：1（6）②解析：（4）由强酸性条件即可判断X中一定不存在弱酸根离子， 则溶液中不存在、；X和过量硝酸钡溶液反应生成沉淀C，则溶液中存在，不存在，沉淀C是；酸性条件下硝酸根离子具有强氧化性，如果溶液中存在硝酸根离子，则不存在亚铁离子，那么加入硝酸钡溶液时就不能产生气体，所以X中一定没有，含有。和反应的离子方程式为，生成的气体 A 是，则气体 D是，二氧化氮、和发生反应生成E的溶液，则E是；向B的溶液中加入过量氢氧化钠溶液时，产生气体F，则溶液中含有，F是，又因为B的溶液中存在，则产生的沉淀 G是，氢氧化铁和盐酸反应生成和，则J是；向H的溶液中通入过量二氧化碳可生成沉淀K，则溶液中存在，沉淀K是，L是；E()的溶液和气体F()反应生成硝酸铵，则I是。铝离子和过量氢氧化钠溶液反应的离子方程式为。（5）若转化③中，、、 三.种物质恰好发生化合反应生成，则反应的化学方程式为，则反应中与的物质的量之比为4：1。（6）不能确定是否存在，铁离子和硫氰化钾溶液反应生成红色溶液，所以可以用硫氰化钾溶液检验，故选②。 24.答案：（1）②（2）溶液变蓝（3）②；①（4）B解析：（1）根据题给实验现象，溶液变为紫红色，说明发生了氧化反应，化合价升高，生成了氧化产物。（2）过量的可以氧化KI生成，淀粉遇变蓝。（3）根据题给步骤1现象知，作氧化剂氧化，为氧化产物；根据题给步骤2现象知，作氧化剂氧化；根据（2）知，作氧化剂氧化，为氧化产物，综上可得氧化性由强到弱的顺序为。（4）判断题给选项中的离子方程式是否正确可根据氧化性：氧化剂>氧化产物，违背此规律的反应不能发生。根据（3）中氧化性强弱顺序进行判断。A项，中O的化合价降低，作氧化剂，为氧化产物，不符合上述氧化性强弱规律；B项，中Bi的化合价降低，作氧化剂，为氧化产物，符合上述氧化性强弱规律；C项，中I的化合价降低，作氧化剂，为氧化产物，不符合上述氧化性强弱规律。