初中化学人教版九年级下册第九单元《溶液》重点知识填空练习（附参考答案）

九年级化学上册第九单元填空练习

班级      考号       姓名      总分     

一、溶液

概念：     分散到另一种物质里，形成    、  的   就是溶液。

特征：     ；    。

溶质概念：       叫做溶质。

溶质状态：  态、 态、 态。

溶剂概念：         叫做溶剂。

水是常用的溶剂，但   、   等也可以做溶剂。

注意：

1、溶液是澄清、透明的但不一定无色。

例如CuSO4溶液为   色，FeSO4溶液为   色，Fe2(SO4)3溶液为   色。

2、溶液的质量 =     +     。

3、溶液的名称：溶质的溶剂溶液，水作溶剂时，可以省去。

4、写出下列溶液中溶质的化学式：

二、溶解过程中吸热和放热

1、溶解过程中温度的变化

（1）溶于水温度升高的物质：    、    、   等。

（2）溶于水温度降低的物质：     、    等。

（3）溶于水温度不变的物质：    等。

三、乳化作用

1、乳化功能：用乳化剂使油脂分散成     ，而不聚集成      。

2、物质的除油污的方法

四、饱和溶液和不饱和溶液

1、饱和溶液与不饱和溶液：在   ，向一定量的  里加入某种   ，当   ，所得的溶液叫做    ；还能       ，叫做          。

2、饱和溶液与不饱和溶液的判断方法：在一定温度下，一定溶剂中加入该溶质观察是否可以继续溶解

3、相互转化：

不饱和溶液  饱和溶液

五、溶解度

1、固体的溶解度概念：     ，某固体物质在    里达到   所溶解的    ，叫做这种溶质在这种溶剂里的溶解度。

2、溶解度曲线

概念：表示同一种物质在不同      下的     变化的情况。

曲线上的点：表示物质在该点所示温度下的      。

两曲线的交点：表示两物在该点所示温度下的       相同。

曲线上面的点：对应温度下的      溶液（有固体剩余或有晶体析出）

曲线下面的点：对应温度下的       溶液。

气体的溶解度

影响因素：

①温度（ 温度越高，气体溶解度      ）

②压强（ 压强      ，气体溶解度越大）

4、结晶的两种方法

①蒸发溶剂：适用于得到溶解度受温度影响    的物质。如NaCl（海水晒盐）

②降低温度（冷却热的饱和溶液）：适用于得到溶解度随温度升高而   的物质，如KNO3

六、溶液中溶质的质量分数。

1、计算公式：                  。

七、溶液的配制

用固体配制：步骤    、   、    、   、装瓶贴标签。

仪器：烧杯、托盘天平（  物  码）、玻璃棒、药匙、量筒（视线与液体   保持水平）、胶头滴管。

附：参考答案

一、溶液

概念：一种或几种物质 分散到另一种物质里，形成 均一、稳定的混合物就是溶液。

特征： 均一性；稳定性。

溶质概念：被溶解的物质叫做溶质。

溶质状态： 固 态、液 态、气 态。

溶剂概念：能溶解其他物质的物质叫做溶剂。

水是常用的溶剂，但酒精、汽油等也可以做溶剂。

注意：

1、溶液是澄清、透明的但不一定无色。

例如CuSO4溶液为 蓝 色，FeSO4溶液为 浅绿 色，Fe2(SO4)3溶液为 黄 色

2、溶液的质量 = 溶质的质量（溶解的质量）+ 溶剂的质量。

3、溶液的名称：溶质的溶剂溶液，水作溶剂时，可以省去。

4、写出下列溶液中溶质的化学式：

二、溶解过程中吸热和放热

1、溶解过程中温度的变化

（1）溶于水温度升高的物质：NaOH、浓硫酸、CaO等。

（2）溶于水温度降低的物质：冰、NH4NO3等。

（3）溶于水温度不变的物质：NaCl等。

三、乳化作用

1、乳化功能：用乳化剂使油脂分散成 无数的小液滴 ，而不聚集成 大的油珠 。

2、物质的除油污的方法

四、饱和溶液和不饱和溶液

1、饱和溶液与不饱和溶液：在一定温度下，向一定量的溶剂里加入某种 溶质 ，当不能继续溶解这种溶质时，所得的溶液叫做 这中溶质的饱和溶液 ；还能 继续溶解这种溶质，叫做这种溶质不饱和溶液。

2、饱和溶液与不饱和溶液的判断方法：在一定温度下，一定溶剂中加入该溶质观察是否可以继续溶解

3、相互转化：不饱和溶液                     饱和溶液

五、溶解度

1、固体的溶解度概念： 在一定温度下 ，某固体物质在 100g溶剂 里达到饱和状态所溶解的质量（g），叫做这种溶质在这种溶剂里的溶解度。

2、溶解度曲线

概念：表示同一种物质在不同 温度下的 溶解度 变化的情况。

曲线上的点：表示物质在该点所示温度下的溶解度。

两曲线的交点：表示两物在该点所示温度下的溶解度相同。

曲线上面的点：对应温度下的饱和溶液（有固体剩余或有晶体析出）

曲线下面的点：对应温度下的不饱和溶液

3、气体的溶解度

影响因素：

①温度（ 温度越高，气体溶解度 越小 ）

②压强（ 压强 越大 ，气体溶解度越大）

4、结晶的两种方法

①蒸发溶剂：适用于得到溶解度受温度影响较小的物质。如NaCl（海水晒盐）

②降低温度（冷却热的饱和溶液）：适用于得到溶解度随温度升高而升高的物质，如KNO3

七、溶液的配制

用固体配制：步骤计算 、称量 、量取 、溶解 、装瓶贴标签。

仪器：烧杯、托盘天平（ 左 物 右 码）、玻璃棒、药匙、量筒（视线与液体凹液面最低处保持水平）、胶头滴管。