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23常见的化合物填空题、简答题-浙江省各地区2020-2022中考科学真题汇编
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这是一份23常见的化合物填空题、简答题-浙江省各地区2020-2022中考科学真题汇编，共44页。试卷主要包含了简答题，填空题等内容，欢迎下载使用。
23常见的化合物 填空题、简答题-浙江省各地区2020-2022中考科学真题汇编
一、简答题
1．（2020·浙江衢州·中考真题）小科用如图所示的装置来测量某石灰石样品中碳酸钙的质量分数，注射器水平放置，夹持装置未画出。他在试管中加入石灰石样品和足量的稀盐酸（石灰石中其它成分不与稀盐酸反应产生气体），快速将连有注射器的橡皮塞塞紧试管口，实验结果如下表。（忽略活塞与筒壁之间的摩擦及温度变化对实验的影响）
反应时间/
0
1
2
3
4
活塞对应的刻度/
0
98
152
176
176
（1）实验中判断石灰石和盐酸反应完的依据是_________。
（2）当时实验条件下二氧化碳的密度约为，请利用表格中的数据，根据化学方程式计算该石灰石样品中碳酸钙的质量分数________。
2．（2020·浙江衢州·中考真题）雷竹笋是一种常见的食材，肉质细嫩，营养丰富，却不宜多食。
（1）雷竹笋常带有苦味是因为含有氰苷。氰苷在酶的催化下会产生有毒的氢氰酸（HCN），HCN沸点为26℃。为避免食用雷竹笋时因HCN引起中毒，烹饪时应________。
（2）当雷竹笋从地下钻出土壤，笋尖被阳光照射后会转为绿色，俗称“出青”。出青后的笋含有更多的氰苷。为避免雷竹笋在出土后继续生长的过程中出青，农民可采取的合理措施是________。
（3）如图为竹子与竹笋的生长示意图，箭头表示糖类的运输方向。下列关于糖类的来源及其运输结构叙述正确的是_________________。
A．蒸腾作用 导管 B．光合作用 导管 C．呼吸作用 筛管 D．光合作用 筛管
3．（2020·浙江·中考真题）一水硫酸四氨合铜的化学式为．是一种高效、安全的杀菌剂。它在乙醇——水混合溶剂中的溶解度随乙醇体积分数的变化曲线如图甲所示。小明在实验室。以氧化铜为主要原料合成该物质，他设计的合成路线如图乙所示：
（1）溶液A中一定存在的溶质为____________
（2）溶液B中含硫酸四氮合铜，“一系列操作”是指向溶液B中加入适量____________、过滤、洗涤、干燥等。
（3）得到的产物是一种晶体，与非晶体相比，晶体具有一定的____________和特定的形状。
4．（2020·浙江·中考真题）小明在实验室做镁条和稀盐酸反应的实验时，发现试管中产生大量气体、试管壁发烫。放置较长时间后，试管底部有沉淀生成。针对这一现象，小明进行了探究：
（1）小明最初认为试管底部的沉淀可能是镁与稀盐酸反应生成大量的。不能完全溶于水所致。但随后小明通过实验证实了沉淀不是。你认为小明的实验操作是___________________________。
（2）小明查阅资料知道镁与水在加热的条件下能生成氢氧化镁（难溶性物质）和氢气。于是。他进行了实验验证：将去除氧化膜的镁条和水放在试管中加热，发现镁条表面有少量气泡生成。停止加热后，却始终没有观察到沉淀。请对“没有观察到沉淀”这一结果作出合理的解释___________________________。
（3）镁与水反应没有观察到沉淀，而镁与稀盐酸混合却有沉淀、小明经过思考，认为沉淀的产生与氯离子有关。后来查阅资料得知，沉淀的主要成分是一种可溶于稀硝酸，并伴随生成氯化镁、硝酸镁和水的碱式氯化镁。请你设计实验验证沉淀中含有氯元素。___________________________
5．（2020·浙江·中考真题）小明利用稀硫酸与生锈的铁屑反应制取硫酸亚铁，实验流程如下：
资料：①；②硫酸亚铁容易被氧化为硫酸铁等物质。
（1）配制50克溶质质量分数为19．6%的稀硫酸，需溶质质量分数为98%的浓硫酸_______克。
（2）写出该实验中的一条化学方程式（除资料①中的反应外）。__________
（3）稀硫酸与生锈的铁屑充分反应后，要确保铁有少量剩余，其目的是_________。
6．（2020·浙江台州·中考真题）台州是“中国大棚葡萄之乡”。近年来，果农在农技部门指导帮助下，在葡萄架下种植比较耐阴的豆科类、叶菜类等经济作物，获得了较好的经济效益。
（1）葡萄园中所有的生物构成_____（选填种群、群落或生态系统）。
（2）在葡萄架下种植耐阴的豆科类、叶菜类等作物可以提高_____利用率。
（3）钾肥能促进糖类的合成与运输，提高葡萄品质，在葡萄开花后要注意补充钾肥。下列属于钾肥的是_____（填序号）。
①KCl
②CO(NH2)2
③NH4HCO3
（4）图表示大棚内某段时间二氧化碳浓度的变化情况。t1~tz时段内二氧化碳浓度逐渐下降的原因是_____。
7．（2020·浙江·中考真题）工业纯碱中含少量氯化钠。兴趣小组分别采用不同的方法测定工业纯碱样品中碳酸钠的质量分数。
（1）方法一：差量法。称取W克样品与足量的稀盐酸充分反应，生成的二氧化碳通过装有试剂X的乙装置，并利用测量乙装置增加的质量，求得样品中碳酸钠的质量分数。该方法中试剂X可选用_________。
（2）方法二：沉淀法。称取15克样品完全溶解于水中配成60克样品溶液，取三个烧杯分三次进行实验，每次加入30克氯化钙溶液充分反应，过滤、洗涤、干燥所得的沉淀质量记录如表。计算样品中碳酸钠的质量分数。
烧杯1
烧杯2
烧杯3
样品溶液（克）
10
20
30
氯化钙溶液（克）
30
30
30
沉淀质量（克）
2
4
5
（）
___________
（3）请写出提高方法一测量精确度的操作建议（写出2条）。____________
8．（2020·浙江·中考真题）有一包白色粉末，可能含氯化钠、氢氧化钠、碳酸钠中的一种或几种，为了确定其组成，小明称取了9．3克粉末，向其中加入100克7．3%稀盐酸充分发应，生成的二氧化碳气体完全逸出（忽略其他物质逸出），所得溶液的质量为107．1克。用pH试纸检测溶液呈中性。
（1）产生二氧化碳气体的化学反应方程式为________________
（2）这包白色粉末的成分为________________
（3）求所得溶液中溶质的质量分数__________。（写出计算过程，结果保留一位小数）
9．（2020·浙江·中考真题）铁的化合物有广泛用途，如碳酸亚铁可作补血剂。某硫酸厂产生的炉渣中除了有、，还有一定量的。兴趣小组利用炉渣尝试制备，其流程如下：
【已知：；不溶于水，也不与稀硫酸反应】
（1）操作①的名称是___________。
（2）溶液A中的溶质除外，还存在_____________________________________________。
（3）上述流程中生成固体c的化学方程式______________________________________________。
10．（2021·浙江嘉兴·中考真题）小嘉发现：向碳酸钠溶液中倾倒稀盐酸，很快就产生了气泡；向碳酸钠溶液中逐滴加入稀盐酸，滴加一定量后才有气泡产生。查阅资料：向碳酸钠溶液中逐滴加入稀盐酸，先发生的反应是Na2CO3+HCI=NaCl+Na2CO3，当Na2CO3全部转化成NaHCO3后，再发生反应NaHCO3+HCI=NaCI+H2O+CO2↑。为此他用如图所示装置进行了如下实验：
（1）步骤二中，观察到烧杯中澄清石灰水___________
（2）上述实验中，加入稀盐酸多少克后，才开始产生二氧化碳___________？
（3）向一定量碳酸钠溶液中无论是倾倒还是逐滴加入足量的稀盐酸，完全反应后产生二氧化碳质量是相同的，其本质原因是什么___________？
11．（2021·浙江湖州·中考真题）市场上常见的苏打水有苏打气泡水和无汽苏打水两种，它们的主要成分中都含有碳酸氢钠，俗称小苏打，具有以下性质。
性质一：2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑（NaHCO3在50℃以上开始逐渐分解）
性质二： NaHCO3＋HCl==NaCl＋H2O＋CO2↑
（1）苏打气泡水中含有大量二氧化碳，瓶盖一打开就有大量气泡产生，所以叫气泡水无汽锅水则不含二氧化碳，但小明认为他喝人体内也会产生二氧化碳，主要是利用了碳酸氢钠的性质___________（选填一或二），理由是___________。
（2）小明查阅了相关资料想自制苏打水，于是购买了一袋小苏打，包装袋上标注的碳酸氢钠含量是99％。真的有这么高吗？了10克小苏打样品放入装置，逐次加入稀硫酸进行实验，得到相关数据。请通过计算帮助小明判断包装袋上的标注是否准确___________。（2NaHCO3＋H2SO4===Na2SO4＋2H2O＋2CO2↑）
序号
反应前
第1次
第2次
第3次
第4次
第5次
加入稀硫酸溶液质量/克
0
10
10
10
10
10
C装置中溶液总质量/克
100.0
101.1
102.2
103.3
104.4
105.0
（3）如果去掉装置B，测量结果将会___________（选填“偏大”或“偏小”）
12．（2021·浙江宁波·中考真题）小宁用稀盐酸和石灰石反应制取二氧化碳（石灰石中的杂质既不溶于水也不和酸反应），为了探究反应后溶液的成分，他又进行如下实验：取反应后的溶液于烧杯中，逐滴滴入碳酸钠溶液，发现先有气泡产生，后生成白色沉淀。下表为产生的气体总质量、沉淀总质量与滴入碳酸钠溶液总质量的关系。
碳酸钠溶液总质量/
25.0
50.0
75.0
100.0
125.0
150.0
175.0
200.0
气体总质量/
1.1
2.2
2.2
2.2
2.2
2.2
2.2
2.2
沉淀总质量/
0
0
2.5
5.0
9.0
9.0
（1）表中___________。
（2）所取的反应后溶液中溶质是___________。
（3）所用碳酸钠溶液中溶质的质量分数是多少___________？
13．（2021·浙江绍兴·中考真题）取敞口放置的氢氧化钠溶液于烧杯中，倒入一定量的稀硫酸充分反应。为探究反应后所得溶液X的成分，兴趣小组进行了如下实验（所加试剂均足量）：
（1）过滤中玻璃棒的作用是______。
（2）产生的无色气体是______。
（3）溶液X的溶质是______。
（4）计算滤液A中氯化钠的质量______。
14．（2021·浙江丽水·中考真题）学校组织春游，小科准备了一份“自热火锅”（图甲，他撕开包装看到了内部结构（图乙），并了解到相关信息（图丙）。小科按食用方法进行如下操作：①加热盒中倒入适量冷水将发热包放入冷水中②放上食盒，加入食材并倒入适量的饮用水，扣紧盒盖。在等待食物煮熟过程中，小科发现加热盒逐渐变烫盒内传出“嘶嘶”的声音、盒盖小孔的上方有水汽。请结合火锅“自热”过程解释盒盖上小孔的作用。
15．（2022·浙江温州·中考真题）实验室取二氧化碳时，选择合适溶质质量分数的盐酸，有利于减少盐酸浪费。小明分别取400克溶质质量分数为7.3％、14.6％、21.9％的盐酸与足量的石灰石反应，进行A、B、C三组实验，产生二氧化碳的快慢与时间关系如图所示，算得盐酸利用率如表（盐酸利用率是指收集到的气体体积理论上所需要的盐酸量与实际消耗的盐酸总量的比值）。
盐酸利用率与盐酸溶质质量分数的关系
组别
A
B
C
盐酸溶质质量分数
7.3%
14.6%
21.9%
盐酸利用率
82.5%
81.5%
72.1%
（1）小明在实验过程中发现，发生装置中的锥形瓶外壁发烫。推测图中c组在第5~10分钟时反应快速变慢的主要原因是___________。
（2）小明用400克盐酸进行A组实验，可收集到二氧化碳气体约多少升？___________（盐酸与石灰石反应的化学方程式为：2HCl+CaCO3=CaCl2+H2O+CO2↑，常温常压下二氧化碳的密度约为2克/升）
（3）实验中，小明想在10分钟内制取10升二氧化碳气体，综合考虑各种因素，选用哪种溶质质量分数的盐酸更合适，并说明理由。___________
16．（2022·浙江湖州·中考真题）小越在做“碱和盐的性质”实验时，将氢氧化钠溶液加入到氯化钙溶液中，观察到有白色沉淀产生。白色沉淀是怎么产生的呢？小陈认为，是氢氧化钠溶液变质产生的碳酸钠与氯化钙溶液反应，生成了碳酸钙沉淀。小越猜想：除了这种可能性外，还可能是氢氧化钠与氯化钙交换成分，生成氢氧化钙和氯化钠，由于氢氧化钙溶解度较小，从溶液中析出，产生白色沉淀。为了检验小越的猜想，小陈设计了如下实验：取小越实验所用的氢氧化钠溶液，加入过量的氯化钡溶液，静置后取上层液体加入氯化钙溶液，产生了白色沉淀。取该白色沉淀少许，加水后沉淀溶解，再向其中通入二氧化碳气体，观察到产生白色沉淀。
（1）久置的氢氧化钠溶液变质的原因是___________（用化学方程式表示）。
（2）小陈在氢氧化钠溶液中加入过量的氯化钡溶液的目的是___________。
（3）小越的猜想经检验是___________（选填“正确”或“错误”）的。
17．（2022·浙江温州·中考真题）我国西北某盐碱地，土壤中含有较多的可溶性盐，农作物因失水难以生存。在科研人员指导下，实现了在盐碱地上种植水稻，且亩产超过500千克。
材料一：盐碱地土壤和适宜普通水稻生长的土壤部分信息表
项目
盐分
pH
盐碱地土壤
0.6%~0.8%
8.2~9.6
适宜普通水稻生长的土壤
≤0.5%
6~7.5
材料二：为了能在盐碱地种植水稻，在种植前采取如下措施：
①选种：将多个水稻品种的种子试种在盐碱地土壤上，经过多年逐代培育，选择成活率高、生长良好的品种来种植。
②改良盐碱地：将淡水灌溉到盐碱田地，浸泡约一周后将水排出；利用当地丰富的富含腐殖质的牛羊粪，并加入以酸性物质为主的盐碱调节剂，经发酵后，给盐碱田地适当施肥。
结合上述信息并综合运用所学知识，对实现在盐碱地种植水稻的措施作出解释。
18．（2022·浙江丽水·中考真题）萤石是我市的优势矿产资源，也是我国“战略性矿物”。为探讨萤石的形成、开采，浮选等跨学科问题，兴趣小组对某萤石矿区开展项目化研究。
[萤石形成]岩浆冷却过程中从岩浆分离出含氟离子的气水热液，在热液沿裂隙上升时，氟离子与周围岩石中的钙离子结合成氟化钙冷却结晶后形成矿物晶体颗粒即萤石，它通常存在于花岗岩等岩石内。
（1）萤石矿属于______（填“岩浆岩”、“沉积岩”或“变质岩"）。
[萤石开采]萤石开采过程中，通常用乳化炸药装入凿好的岩壁小孔，将岩石炸成碎块，再将岩石碎块装入车厢运出矿洞。
（2）乳化炸药将岩石炸成碎块的过程中，化学能转化成______。
[萤石浮选]蛋石矿开采后，将矿石破碎，研磨成矿粉，加水调成矿浆，往矿浆中添加捕收剂等药剂进行浮选，使目标矿粉粘附在泡沫上浮至水面，得到纯度较高的精矿。
（3）如图是pH值、捕收剂种类对浮选回收率影响的图像。为获得高浮选回收率，浮选时的最佳条件是______。
[纯度测定]萤石的主要成分为氟化钙（CaF2）。
已知：CaF2+H2SO4（浓）==CaSO4+2HF↑
（4）为测定精矿样品中氟化钙的含量，该小组称取10g样品和浓硫酸充分反应，生成的气体全部被碱性溶液吸收，测得碱性溶液增重4.4g，计算样品中氟化钙的质量分数。______
[项目评估]萤石是我市优势矿产资源，但对萤石开采项目一直有不同观点。
（5）请选出你认同的一种观点______（填字母）。
A．我市应该立足资源优势，大力发展萤石开采项目
B．在勘探技术和环境监测到位的情况下，可以发展萤石开采项目
C．萤石开采项目会引发地表沉陷，诱发地质灾害，应禁止萤石开采项目
19．（2022·浙江绍兴·中考真题）举重前运动员常常会抓一把“镁粉”在手里搓，以起到防滑效果，某种“镁粉”中只含有MgO，Mg（OH）2，MgCO3中的一种或几种固体。某兴趣小组对其成分展开了探究分别取4.2克MgO，Mg（OH）2，MgCO3和“镁粉”置于烧杯中，逐滴加入相同溶质质量分数的稀盐酸直至粉末恰好消失。四种固体消耗稀盐酸的质量如表所示，且烧杯③和烧杯④中产生了大量气泡。请结合实验现象和数据回答问题。
物质
MgO
Mg（OH）2
MgCO3
“镁粉”
消耗稀盐酸的质量/克
121.8
m
58.0
61.9
（1）烧杯③中产生的气体是___________。
（2）“镁粉”中不只含有MgCO3一种物质，理由是___________。
（3）表格中m的值为多少？（请写出计算过程）___________
（4）为确定“镁粉”的具体成分，兴趣小组补充了如下实验：取“镁粉”和MgCO3各4.2克，加入足量稀盐酸，生成相同条件下的气体体积分别为952毫升和1120毫升，由此可知该种“镁粉”的成分是___________。
20．（2022·浙江丽水·中考真题）思维模型是依据事物发展内在规律所建立的解决问题的基本框架，能引导有序思维、增进深度理解、促进问题解决。小科建构了“混合物提纯”的思维模型：
[初步理解]根据混合物组份的性质差异，获得混合物中目标组份。
（1）海水淡化是将海水中的盐与水分开常压加热蒸曾法是其中的一种：常压下将海水加热形成水蒸气，再液化得到淡水的过程。从建模角度分析，海水加热形成水蒸气属于上述模型电的____________。（填“分离转移”或“反应转化"）。
[探究本质]根据组份的性质差异，选择合适方法，实现物质提纯。
（2）从含少量氯化钠的硝酸钾固体中提纯硝酸钾，是通过溶解然发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥实现的。其中过滤操作将硝酸钾晶体与溶液分离是根据______不同。
[实践应用]根据混合物中某组份发生化学反应，提高混合物中目标组份纯度。
（3）小科取10克混有少量硫酸的盐酸溶液滴入氯化钡溶液至不再产生沉淀，经过滤洗涤和干燥得到沉淀0.233克，则原混合溶液中硫酸的溶质质量分数为______。
[融合创新]依据科学原理，融合技术与工程，形成新颖而有价值的解决实际问题方案。
（4）常压加热蒸馏法，能耗大、成本高。小科查阅资料获知，现在世界上的许多大型海水淡化工厂，都已经采用低压加热蒸馏法，请解释其蕴含的科学道理______。
21．（2022·浙江浙江·中考真题）为了保护生态环境，针对全球气候变化，中国政府向全球承诺，力争于2060年前实现“碳中和”。“碳中和”是指在一定时间内，使二氧化碳的排放总量与吸收总量平衡，实现“零排放”。实现“碳中和”通常可采取如下措施：
Ⅰ、碳减排：减少人类生产和生活中二氧化碳的排放量。
（1）下列做法不能实现“碳减排”的是___________
A．加高烟囱排放工业废气 B．推进新能源汽车使用
C．废弃物分类投放并回收利用 D．养成节约用水用电习惯
Ⅱ、碳吸收：①利用植物光合作用，这是自然界消耗二氧化碳的最重要途径；②利用“碳捕捉与封存技术”，即通过一定的方法，将工业生产中产生的CO2分离出来进行储存。在实际生产中，经常用NaOH溶液来“捕捉”CO2，流程如图所示（部分条件及物质未标出）。
（2）用该技术进行“碳捕获"有效利用了原材料，该过程中被循环利用的物质有___________。
（3）分离器中发生的反应：①CaO+H2O=Ca（OH）2，②Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH。现有溶质质量分数为10.6%的Na2CO3溶液100千克，求完全反应后，理论上可生成CaCO3的质量（要求根据化学方程式计算）。___________
Ⅲ。碳转化：指二氧化碳的资源化利用。
22．（2022·浙江舟山·中考真题）开春以来，为提高水稻产量，某农场积极做好科学施肥、精准防治病虫害等工作。
（1）水稻不同生长期需要不同的肥料。如在水稻抽穗、开花时期，为促进穗数增多、籽粒饱满，需要多施磷肥。下列属于磷肥的是：___________。
A．碳酸钾（K2CO3） B．尿素[CO（NH2）2] C．磷酸二氢钙[Ca（H2PO4）2]
（2）氮肥能促进水稻幼苗生长，一百亩水稻需要施3950千克碳酸氢铵（NH4HCO3），这些碳酸氢铵用氨气、水和二氧化碳反应来合成，需要氨气（NH3）多少千克？___________
（3）井冈霉素是防治水稻纹枯病的常用药。要为一百亩水稻喷洒该农药需要配制溶质质量分数为0.01%的药液7500千克，应购买溶质质量分数为5%的井冈霉素药液多少千克？___________
二、填空题
23．（2020·浙江浙江·中考真题）“飞花令”是中国诗词的一种接龙游戏。科学兴趣小组模仿“飞花令”游戏规则，进行物质间转化的接龙比赛，其比赛规则是：从同一物质开始进行转化，接龙物质不能重复且必须含有指定元素，以转化路径长且正确者为比赛胜者。某两场比赛的过程记录如下(“→”表示某一种物质经一步反应可转化为另一种物质)。
（1）指定元素：氢元素 起始物质：HCl 比赛胜者：乙同学
甲同学：HCl→H2O
乙同学：HCl→H2O→
乙同学在方框中应填物质的化学式是________。(写一种即可)；
（2）指定元素：钡元素 起始物质：BaO 比赛胜者：丁同学
丙同学：BaO→-Ba(OH)2→BaSO4
下列能使丁同学获胜的方案有_____(填字母)。
A．BaO→BaSO4→Ba(OH)2→BaCO3
B．BaO-BaCl2→Ba(NO3)2→BaSO4
C．BaO→Ba(OH)2→BaCO3→BaCl2→Ba(NO3)2→BaSO4
D．BaO→BaCl2→BaCO3→Ba(NO3)2→Ba(OH)2→BaSO4
24．（2020·浙江衢州·中考真题）如图所示，是小科建构的铜及其化合物之间相互转化的关系图。
（1）写出图中“？”处物质的化学式________。
（2）要一步实现图中“”的转化，可将铜加入适量的某种盐溶液中，则该溶液的溶质是________。
（3）根据图中的转化关系，利用硝酸铜溶液制备纯净的硫酸铜晶体。请设计一个实验方案，要求写出主要操作步骤及所需要的试剂________。
25．（2020·浙江台州·中考真题）某同学要在一块空地上种植作物于是对这块空地的土壤酸碱度进行测定。
（1）在空地上确定5一6个位置进行取样测定土壤酸碱度。以下三种取样位置设定合理的是_____
（2）将采集到的土样进行处理后，用玻璃棒蘸取土壤浸出液，滴在_____上，将其呈现的颜色与标准比色卡比色，确定了空地土壤的pH约为7．查阅资料，常见作物最适宜生长的土壤pH范围如下表，则这块空地上适合种植的作物有_____
作物
大蒜
丝瓜
茄子
沙枣
最适pH范围
5．6～6．0
6．0～6．5
6．8～7．3
8．0~8．7
26．（2020·浙江衢州·中考真题）向一定质量的和的混合溶液中逐滴加入溶液，并振荡。如图表示反应过程中溶液质量随加入溶液质量的变化情况。图线段对应的实验现象是________，在C点时溶液中的溶质是________。
27．（2020·浙江绍兴·中考真题）将12.9克和固体混合物完全溶于水中形成溶液，再将75克溶液分5次加入该溶液中，充分反应，测得的实验数据如下表。
实验序号
1
2
3
4
5
加入溶液质量/克
15
15
15
15
15
生成沉淀的总质量/克
3
m
9
10
10
求：
（1）表格中m的数值是__________。
（2）溶液中完全反应是在第_________次实验。
（3）固体混合物中的质量分数________。（精确到0.1%）
（4）请画出上述过程溶液中质量的变化图________。
28．（2020·浙江杭州·中考真题）一种制备氢氧化镁的生产流程如图所示，MgCl2和NaOH按恰好完全反应的比例加料。
（1）写出步骤c中发生反应的化学方程式：________。
（2）x=_______。
（3）过滤得到的粗产品还要经过洗涤，洗涤时主要除去的杂质是_______。
（4）上述流程中若用下列物质代替氢氧化钠，也能制得氢氧化镁的是_______。
①盐酸 ②氯化钙 ③氨水 ④硫酸镁
29．（2021·浙江杭州·中考真题）氮是空气中含量最多的元素，也是构成生物体的必要元素之一。但是，空气中游离态的氮不能直接被大多数生物所利用，必须经过变化，并与其他成分形成化合物（如氨或铵盐等），才能被植物利用。如图是自然界氮循环的示意图。请回答：
（1）一株绿色植物的幼苗（如小麦），在生长过程中缺氮，其最可能出现的症状是_____。
A．茎秆细小、易倒伏，叶有褐斑
B．生长矮小，叶色发黄
C．生长缓慢，叶色暗绿带红
D．只开花不结果
（2）工业上常用空气冷冻分离法来获得氯气（即由液态空气分馏来获得氮气），这种方法制氮气的原理是利用了氮气与氧气哪一物理性质的差异？_____
（3）实验室制备少量氮气的方法很多。例如，可由亚硝酸铵来制取氮气，其反应如下：NH4NO2N2↑+2H2O，该反应是属于_____反应。（选填“化合”、“分解”、“置换”或“复分解”）
（4）空气中的N2转化为NH3，的过程中，N元素的化合价由0价转变为_____价。
（5）有人认为：人类可以通过人工固氮，大量合成含化肥并施用于农作物，这将有助于人类粮食增产，但也会造成环境污染。你是否认同他的观点并阐述理由。_____
30．（2021·浙江杭州·中考真题）某种粗盐水中有少量含SO42-、K+的杂质，小金用这种粗盐水经过下列实验流程制取纯净氯化钠晶体。
（1）固体A是_____。（填化学式）
（2）加碳酸钠溶液时发生反应的化学方程式_____。
（3）若将溶液C蒸发至出现大量固体时停止加热，利用余热将溶液蒸干得到晶体，所得晶体仍不是纯净的氯化钠，理由是_____。
31．（2021·浙江衢州·中考真题）实验室有一瓶敞口放置的氢氧化钠固体样品，为探究样品中的成分，小科进行如下实验：
（1）操作①是加水充分溶解，操作②的名称是______。
（2）沉淀B的化学式是______。
（3）小科根据实验现象认为样品中一定含有氢氧化钠，请你评价小科的判断是否正确，并说明理由。______。
32．（2021·浙江宁波·中考真题）有一包白色粉末，可能由BaCl2、NaOH、Na2CO3、Na2SO4中的一种或几种组成。为确定其成分，某兴趣小组做了如图所示实验。
则：（1）无色溶液A中一定含有的溶质是___________。
（2）白色粉末的成分是___________。
33．（2021·浙江台州·中考真题）某班同学研究碱的性质时，进行如图实验，观察到有蓝色絮状沉淀产生。一段时间后、发现试管中的沉淀有些小组部分变黑，有些小组仍为蓝色。
（1）反应生成的蓝色絮状沉淀物质是______。
（2）根据质量守恒定律，推测黑色物质可能是______。
A．铁 B．碳 C．二氧化锰 D．氧化铜
（3）某同学认为试管中沉淀的颜色变黑可能是由于反应物的溶质质量分数较高所致。为验证猜想是否成立，他改用溶质质量分数更大的硫酸铜溶液再一次进行了实验，发现生成的蓝色絮状沉淀过一段时间并未变黑。因此他认为自己的猜想是错误的。请回答，他能否据此否定自己的猜想？并说明理由。______
34．（2021·浙江金华·中考真题）学习了物质推断专题内容后，科学研究小组同学设计了如下实验方案进行探究。步骤如下：
①往镁粉和氧化铜的混合物中加入过量稀硫酸，充分反应并过滤，得到滤渣甲和滤液A；
②往滴有无色酚酞的氢氧化钠和硝酸钡的混合溶液中，加入一定量的稀硫酸，充分反应并过滤，得到沉淀乙和无色滤液B；
③将滤液A和B充分混合后，得到沉淀丙和滤液C；
④往滤液C中滴加氯化钡溶液，没有沉淀产生。
回答下列问题：
（1）步骤②中沉淀乙的化学式为___________；
（2）滤液C中除酚酞外，一定含有的溶质是___________。
35．（2021·浙江绍兴·中考真题）物质的溶解度不同，用途也不同。请据表回答：
表一 物质的溶解度（20℃）
物质
NaOH
溶解度（克）
109
0．165
0．0014
0．0043
表二 物质在水中的溶解性等级
20℃时的溶解度（克）
>10
1—10
0．01—1
<0．01
等级
易溶
可溶
微溶
难溶
（1）实验中一般用氢氧化钠溶液吸收二氧化碳，而不用澄淸石灰水来吸收二氧化碳主要原因是氢氧化钙______于水，吸收效果不好。
（2）实验中一般用澄清石灰水检验二氧化碳，但是根据上表可知能使澄清石灰水变浑浊的不一定是二氧化碳，也可能是二氧化硫，请用化学方程式说明______。
（3）20℃时，饱和氢氧化钠溶液的溶质质量分数为______。（精确到0．1%）
36．（2021·浙江嘉兴·中考真题）目前，全球平均气温较工业化前已上升了1.1℃，其主要原因是自然界中的碳平衡被破坏。2020年9月22日，我国政府承诺：中国将力争于/2030年前实现CO2排放达到峰值，2060年前实现碳中和，即通过各种方式抵消排放的CO2量，重新实现碳平衡。如图是碳循环和碳中和策略的示意图。
（1）久类进入工业化社会后，化石燃料的大量使用是碳平衡被破坏的主要原因之一，对此可采取的碳中和策略②有___________
（2）要实现我国政府提出的目标，除图中策略外，还可用化学万法人工抽狄，如将空气通入氢氧化钾溶液反应生成碳酸钾和水。写出用氢氧化钾捕获CO2的化学方程式___________。
（3）2020年12月下旬，我国部分地区出现多年未遇的极寒天气，因此有人质疑：今年天气这么冷，地球气温真的在上升吗？对于这样的质疑，你是否认同？并说明理由。___________
37．（2021·浙江丽水·中考真题）“价类图”是以化合价为纵坐标、物质类别为横坐标绘制的图像，它能将散乱的科学知识联合系在一起，有助于对科学问题的理解和整体认知。如图是含氯元素的物质的价类图，其中“→”表示物质间的转化关系。请回答：
（1）A和氢氧化钾反应得到D和水，则该反应属于基本反应类型中的___________；
（2）物质C的化学式为___________；
（3）E在一定条件下得到D的化学方程式为___________。
38．（2021·浙江丽水·中考真题）物质结构决定性质，物质性质决定用途，反应本质决定变化现象。如图是小科构建的氢氧化钙部分知识网络，其中“—”表示相连物质能发生化学反应，X与图中所给物质的类别不同。请回答：
（1）酚酞试液在Ca（OH）2溶液中显红色，能使酚酞试液变红的离子是___________；
（2）列举熟石灰［Ca（OH）2］在工农业上的一种用途___________；
（3）X溶液能与Ca（OH）2溶液反应并产生蓝色絮状沉淀，写出产生该实验现象的一个化学方程式，___________。
39．（2022·浙江台州·中考真题）无土栽培是用营养液代替土壤提供植物生长所需的水和无机盐。
（1）硝酸钾（）是营养液中的一种常见成分。硝酸钾属于___________
A．酸 B．碱 C．盐 D．氧化物
（2）配制100克含硝酸钾质量分数为3%的营养液，需要硝酸钾的质量为___________克。
40．（2022·浙江湖州·中考真题）洗衣机槽清洁剂的主要成分是过碳酸钠（），过碳酸钠是一种白色晶体，溶于水时会与水反应生成碳酸钠和过氧化氢（化学方程式为：）。现取少许过碳酸钠晶体，加入水形成溶液。
（1）取少量二氧化锰加入试管中，再加入适量该溶液，观察到有气泡产生，为了检验该气体，可用___________。
（2）待不再产生气泡时，得到的溶液呈___________（选填“酸性”或“中性”或“碱性”）。
（3）生成的碳酸钠中碳元素的化合价为___________。
41．（2022·浙江杭州·中考真题）HCl气体通入水中可得到盐酸。室温下，将HCl气体通入盛有NaOH溶液的试管中，直至溶液的pH=7回答问题：
（1）和书的中子个数相差___________个。
（2）HCl气体通入NaOH溶液前后，试管中溶液的离子种类如图所示，其中能使无色酚酞试液变红的是___________（选填“①”“②”或“③”）。
42．（2022·浙江丽水·中考真题）物质结构决定性质，性质决定用途，现象反映本质。如图是小科构建的硫酸部分知识网络，其中“一”表示相连物质能发生化学反应。
（1）石蕊试液在H2SO4溶液中显红色，该溶液中能使石蕊试液变红的离子是______。
（2）在实验室中常用浓硫酸做干燥剂，这是利用它的______。
参考答案：
1． 活塞对应的刻度停到176mL不再移动 80%
【解析】
【详解】
（1）由图可知，试管中的稀盐酸与石灰石样品中的碳酸钙反应生成二氧化碳气体，试管中压强增大，使得活塞右移，活塞的刻度从最初的0mL右移至176mL后不再变化，说明石灰石和盐酸已反应完。故填：活塞对应的刻度停到176mL不再移动。
（2）当时实验条件下二氧化碳的密度约为，由表中数据可知，样品与稀盐酸充分反应后生成二氧化碳的体积为176mL，合0.176L，根据质量等于密度乘以体积可得，生成二氧化碳的质量为：，设参加反应的碳酸钙的质量为，，，解得，即碳酸钙的质量为0.8g，所以有，答：该石灰石样品中碳酸钙的质量分数80%。故填：80%。
【点睛】
本题关键是分析出活塞移动的刻度就是生成二氧化碳的体积，根据密度乘以体积得出二氧化碳的质量，由二氧化碳的质量，根据化学方程式可以计算出反应的碳酸钙的质量，从而除以样品质量可以得出碳酸钙的质量分数。
2． 煮熟煮透 覆盖干草、黑色塑料布等不透光的物体 D
【解析】
【详解】
（1）食物的加热一定要到火候，也就是一定要把食物做熟了，不能盲目追求鲜、嫩。只要食物做熟了，食物中的病原菌和寄生虫卵等就会死去，所以为避免食用雷竹笋时因HCN引起中毒，烹饪时应煮熟煮透；
（2）光合作用的必要条件是光，叶绿素只有在有光的条件下才能形成，为避免雷竹笋在出土后继续生长的过程中出青，农民可采取的合理措施是覆盖干草、黑色塑料布等不透光的物体；
（3）植物的光合作用是在叶绿体里利用光能把二氧化碳和水合成有机物，释放氧气，同时把光能转变成化学能储存在合成的有机物中的过程。植物体内主要有两条运输管道，导管和筛管，导管是植物体内把根部吸收的水和无机盐由下而上输送到植株身体各处的管状结构。而筛管是植物体中由上而下输导有机物的管道，筛管是植物韧皮部内输导有机养料的管道。因此糖类的来源及其运输结构分别是植物光合作用和筛管。
3． 乙醇 熔化温度（熔点）
【解析】
【详解】
（1）溶液A中一定存在的溶质有稀硫酸和氧化铜反应生成的硫酸铜；
（2）由图甲可知，一水硫酸四氨合铜不溶于乙醇，溶液B中含硫酸四氨合铜，“因此一系列操作”是指向溶液B中加入适量乙醇、过滤、洗涤、干燥等；
（3）晶体具有一定的熔点。
4． 取少量沉淀于试管中，加入足量水 镁和水反应，生成的氢氧化镁覆盖在镁条表面阻止了反应的进行 取沉淀洗涤干净后，加足量稀硝酸溶解，再加硝酸银，若有白色沉淀则证明沉淀中含有氯元素
【解析】
【详解】
（1）氯化镁在水中具有一定的溶解性，可以溶于水，如果产生的沉淀是氯化镁，向该沉淀中加入足量水，沉淀会溶解消失。故填：取少量沉淀于试管中，加入足量水。
（2）镁与水在加热的条件下能生成氢氧化镁（难溶性物质）和氢气，难溶物氢氧化镁覆盖在镁条表面阻止了反应的进行，产生沉淀的量较少，且在镁条表面不易于镁条区分，从而看不到沉淀的产生。故填：镁和水反应，生成的氢氧化镁覆盖在镁条表面阻止了反应的进行。
（3）碱式氯化镁是一种不溶于水，可溶于稀硝酸的物质，所以可以将碱式氯化镁沉淀洗净后加入到足量稀硝酸中溶解，溶解后会含有氯离子，氯离子与银离子会结合成难溶于稀硝酸的氯化银白色沉淀，从而证明有氯离子存在。故填：取沉淀洗涤干净后，加足量稀硝酸溶解，再加硝酸银，若有白色沉淀则证明沉淀中含有氯元素。
5． 10 Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O或Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑ 使生成的硫酸铁完全转化为硫酸亚铁；防止生成的硫酸亚铁被氧化
【解析】
【分析】
溶液稀释前后溶质质量不变；
稀硫酸和氧化铁反应生成硫酸铁和水，和铁反应生成硫酸亚铁和氢气；
铁和硫酸铁反应生成硫酸亚铁。
【详解】
（1）配制50克溶质质量分数为19.6%的稀硫酸，需溶质质量分数为98%的浓硫酸质量：50g×19.6%÷98%=10g，
（2）该实验中，稀硫酸和氧化铁反应生成硫酸铁和水，和铁反应生成硫酸亚铁和氢气，反应的化学方程式：Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O，Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑。
（3）稀硫酸与生锈的铁屑充分反应后，要确保铁有少量剩余，其目的是使生成的硫酸铁完全转化为硫酸亚铁；防止生成的硫酸亚铁被氧化。
6． 群落 能量（或“土地”、“空间”、“阳光”等合理即可） ① 光合作用速率大于呼吸作用速率（或二氧化碳的吸收量大于释放量）
【解析】
【分析】
（1）同一时间内聚集在一定区域内生物的集合叫群落。群落的空间结构包括垂直结构和水平结构等特征。
（2）生态系统的生产者一般包括能进行光合作用的绿色植物；生物群落中群落的垂直结构就是指分层现象，植物分层现象能够充分利用光照等环境资源。
（3）根据含有氮元素的肥料称为氮肥，含有磷元素的肥料称为磷肥，含有钾元素的肥料称为钾肥，同时含有氮、磷、钾三种元素中的两种或两种以上的肥料称为复合肥解答。
（4）影响光合作用的环境因素包括：光照强度、温度、CO2浓度等。
【详解】
（1）生物群落指生活在一定的自然区域内，相互之间具有直接或间接关系的各种生物的总和。不包括无机环境。因此，该葡萄园中所有的生物共同构成了群落。
（2）在农业生产上，间作套种、合理密植都能充分利用光照，能提高光合作用效率，提高农作物的产量。因此，在葡萄架下种植耐阴的豆科类、叶菜类等作物可以提高能量利用率。
（3）①KCl中含有钾元素，属于钾肥，正确；
②CO（NH2）2中含有氮元素，属于氮肥，错误；
③NH4HCO3中含有氮元素，属于氮肥，错误。
（4）光合作用吸收二氧化碳、呼吸作用释放二氧化碳，图中表示大棚内某段时间二氧化碳浓度的变化情况。t1～t2时段内二氧化碳浓度逐渐下降的原因是光合作用速率大于呼吸作用速率（或二氧化碳的吸收量大于释放量）。
【点睛】
此题主要考查了群落、植物需要无机盐、光合作用及呼吸作用等知识。
7． 氢氧化钠溶液 84.8% 缓慢滴加稀盐酸以减慢通气速度；反应结束后向装置内通氮气；在甲、乙两装置之间加吸收水蒸气的装置；将盐酸更换为稀硫酸
【解析】
【分析】
【详解】
（1）如图所示方法一中样品与足量的稀盐酸充分反应，碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，生成的二氧化碳通过装有试剂X的乙装置，试剂X用于吸收二氧化碳，则试剂X可选用氢氧化钠溶液，氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水。
（2）分析表中数据可知，烧杯一中的碳酸钠与氯化钙完全反应生成2克碳酸钙沉淀，则15克样品所得溶液完全反应生成沉淀的量为，设样品中碳酸钠的质量为，则有：
由解得
则样品中碳酸钠的质量分数为
答：样品中碳酸钠的质量分数为84.8%。
（3）方法一中样品与足量的稀盐酸充分反应，碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，生成的二氧化碳通过装有试剂X的乙装置，乙装置充分吸收甲装置中生成的二氧化碳的程度就决定了实验的精确度，通过操作保证生成的二氧化碳被充分吸收就能提高实验的精确度，可以通过以下操作保证二氧化碳被充分吸收：①缓慢滴加稀盐酸以减慢通气速度；②反应结束后向装置内通氮气，使装置内的二氧化碳气体全部导出；生成的二氧化碳气流中会混有水蒸气，会使乙装置吸收二氧化碳的质量偏大，还可以在甲、乙两装置之间加吸收水蒸气的装置，防止水蒸气的干扰,提高实验的精确度。还可以将盐酸更换为稀硫酸，因为盐酸具有挥发性，挥发出来的氯化氢气体被氢氧化钠溶液吸收，会导致测量结果偏大。
8． 氢氧化钠和碳酸钠 10.9%
【解析】
【详解】
（1）产生二氧化碳气体，是因为盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，反应的化学反应方程式为：Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑
（2）反应生成二氧化碳质量：9.3g+100g﹣107.1g＝2.2g，设固体粉末中含碳酸钠x，与碳酸钠反应消耗，同时生成，
g，
g，
g，
与氢氧化钠反应的氯化氢质量：100g×7.3%﹣3.65g＝3.65g，设固体粉末中含氢氧化钠ag，与盐酸反应后生成g，
g，
g，
因为固体总质量为9.3克，等于碳酸钠与氢氧化钠的质量和，所以固体中无氯化钠；
（3）所得溶液中溶质的质量分数。
9． 过滤 、
【解析】
【详解】
（1）操作①得到了溶液A和固体a，分离溶液和难溶物的操作是过滤；
（2）溶液A时炉渣与稀硫酸反应后所得，炉渣中有Fe2O3和FeO，两者都是金属氧化物可以与硫酸发生反应，其生成物分别为Fe2(SO4)3和FeSO4，因此A中除了H2SO4，还有Fe2(SO4)3和FeSO4；
（3）溶液A中加入过量铁粉后，铁粉会与H2SO4和Fe2(SO4)3反应生成FeSO4，故溶液B中溶质只有FeSO4；再向B中加入Na2CO3，Na2CO3与FeSO4反应生成Na2SO4和Fe CO3，化学方程式为；
故答案为：过滤；、；。
10． 变浑浊 加入稀盐酸的质量为x后，才开始产生二氧化碳，
解得：x=5g
答：加入稀盐酸5g后，才开始产生二氧化碳。 两种方式都是碳酸钠中的碳元素全部转化为二氧化碳中的碳元素
【解析】
【分析】
【详解】
（1）反应产生的二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊。
（2）见答案。
（3）根据质量守恒定律，两种方式都是碳酸钠中的碳元素全部转化为二氧化碳中的碳元素，故完全反应后产生二氧化碳质量是相同的。
11． 二 人体温度不能达到50℃或胃液中胃酸呈酸性 由题意得：生成二氧化碳的质量为105.0g-100.0g=5.0g
设样品中碳酸氢钠的质量为x
x≈9.55g
样品中碳酸氢钠的质量分数为：，因此包装袋上的标注不准确 偏大
【解析】
【分析】
【详解】
（1）因为人体内不能达到50℃的温度，所以他喝入无汽苏打水体内也会产生二氧化碳不是受热分解，主要是因为人体的为中有盐酸，盐酸与碳酸氢钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，因此喝入无汽苏打水体内也会产生二氧化碳。
（2）见解析。
（3）根据图中的实验过程。A装置硫酸与碳酸氢钠反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，B装置干燥二氧化碳气体，C装置吸收生成的二氧化碳，因此C装置中溶液增加量即为生成的二氧化碳气体，因此如果去掉装置B，则水蒸气也进入C装置，导致二氧化碳的质量增大，计算所得的碳酸氢钠的质量增大，测量结果将会偏大。
12． 9.0 氯化钙和氯化氢（和） 设碳酸钠溶液质量分数为x，
x=10.6%，
答：所用碳酸钠溶液中溶质的质量分数是10.6%。
【解析】
【分析】
【详解】
（1）当碳酸钠溶液的总质量为50g时，沉淀质量为0g，为75g时，沉淀质量为2.5g，为100g时，沉淀质量为5.0g，则125g时，沉淀质量m=7.5g，之后在增加至150g时，沉淀质量应为10g，观察碳酸钠溶液为175g、200g时，沉淀质量保持9.0g，可知沉淀最大质量为9.0g，所以n=9.0。
（2）盐酸与石灰水反应，溶质肯定有氯化钙存在，而当加入25g碳酸钠溶液时，有气体产生，这说明盐酸过量，即此时反应液还有盐酸存在，所以所取的反应后50g溶液中溶质是氯化钙和氯化氢（CaCl2和HCl）。
（3）首先盐酸与石灰水反应生成氯化钙、水、二氧化碳，之后加入碳酸钠，因为有气体产生，说明之前的盐酸是加入过量的，因此加入碳酸钠溶液后碳酸钠首先与盐酸反应，等盐酸被完全反应后，碳酸钠在于氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠直至氯化钙被完全消耗，当加入碳酸钠溶液50g时，碳酸钠恰好与剩余的盐酸反应。详解见答案。
13． 引流 CO2 NaOH、、 设硫酸钠与氯化钡反应生成的氯化钠的质量为x
；
设碳酸钠与氯化钡反应生成的氯化钠的质量为y
氯化钠的质量为2．34g+4．68g=7．02g。
【解析】
【分析】
【详解】
（1）过滤中，玻璃棒的作用是：引流；
（2）向溶液X中加入氯化钡，得到固体甲，固体甲一定含氯化钡和硫酸钠反应生成的硫酸钡，可能含碳酸钠和氯化钡反应生成的碳酸钡，加入稀硝酸，产生无色气体，说明含碳酸钡，碳酸钡和稀硝酸反应生成了硝酸钡、二氧化碳和水，故无色气体是CO2；说明溶液X中一定含碳酸钠；
（3）氢氧化钠一定与稀硫酸反应生成了硫酸钠和水，故溶液X中一定含硫酸钠，由（2）可知，溶液X中含碳酸钠，向溶液X中加入足量氯化钡，能将碳酸钠除尽，然后向滤液A中加入无色酚酞试液，溶液变红，说明含氢氧化钠，故溶液X的溶质为：NaOH、Na2CO3、Na2SO4；
（4）见答案。
14．氧化钙和水反应生成氢氧化钙，并产生大量的热。铝粉在碱性热水中能发生反应产生氢气，慢慢放热。氢气和水汽化产生的水蒸气使盒内气压变大，盒内的空气、氢气、水蒸气在受热后，气体膨胀，也使盒内气压变大，盒内的小孔便于气体排出，避免盒内气压过大，造成危险。
【解析】
【分析】
【详解】
氧化钙和水反应生成氢氧化钙，并产生大量的热。铝粉在碱性热水中能发生反应产生氢气，慢慢放热。氢气和水汽化产生的水蒸气使盒内气压变大，盒内的空气、氢气、水蒸气在受热后，气体膨胀，也使盒内气压变大，盒内的小孔便于气体排出，避免盒内气压过大，造成危险。
15． 盐酸溶质质量分数越大，越易挥发；发生装置中的锥形瓶外壁发烫，说明反应放热，温度升高，加快盐酸挥发，反应速度越快，消耗的盐酸越多，上述结果引起盐酸溶质质量分数快速减小，导致反应快速变慢 解：参加反应的稀盐酸溶质质量=400克×7.3%×82.5%＝24.09克
设生成二氧化碳的质量为x
=
x＝14.52g
二氧化碳的体积==7.26L
答：可收集到二氧化碳气体的体积为7.26升。 选B，由图像可知，B前10分钟反应快慢适中，盐酸利用率较高，每分钟产生二氧化碳体积大于1升，能满足十分钟内收集10升二氧化碳
【解析】
【详解】
（1）盐酸溶质质量分数越大，越易挥发，发生装置中的锥形瓶外壁发烫，说明反应放热，温度升高，加快盐酸挥发，反应速度越快，消耗的盐酸越多，上述结果引起盐酸溶质质量分数快速减小，导致反应快速变慢，故填盐酸溶质质量分数越大，越易挥发，发生装置中的锥形瓶外壁发烫，说明反应放热，温度升高，加快盐酸挥发，反应速度越快，消耗的盐酸越多，上述结果引起盐酸溶质质量分数快速减小，导致反应快速变慢。
（2）见答案
（3）由图像可知，B前10分钟反应快慢适中，盐酸利用率较高，每分钟产生二氧化碳体积大于1升，能满足十分钟内收集10升二氧化碳，因此选B，故填选B，由图像可知，B前10分钟反应快慢适中，盐酸利用率较高，每分钟产生二氧化碳体积大于1升，能满足十分钟内收集10升二氧化碳。
16． 排除碳酸钠或碳酸根离子的干扰 正确
【解析】
【详解】
（1）久置的氢氧化钠溶液变质，是因为氢氧化钠能与空气的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，反应的化学方程式为；
（2）小陈认为，是氢氧化钠溶液变质产生的碳酸钠与氯化钙溶液反应，生成了碳酸钙沉淀，小陈在氢氧化钠溶液中加入过量的氯化钡溶液的目的是排除碳酸钠的干扰；
（3）取小越实验所用的氢氧化钠溶液，加入过量的氯化钡溶液，静置后取上层液体加入氯化钙溶液，产生了白色沉淀。取该白色沉淀少许，加水后沉淀溶解，说明沉淀不是碳酸钙，再向其中通入二氧化碳气体，观察到产生白色沉淀，说明沉淀是氢氧化钙，则小越的猜想经检验是正确的。
17．通过多年培育，经遗传、变异和选择获得适应盐碱地生长的品种；用淡水浸泡，使土壤中的部分盐分溶解在水中并排出，降低土壤溶液溶质质量分数，使其低于水稻根毛细胞液的溶质质量分数，有利于水稻根吸水；肥料中的酸性物质与土壤中的碱性物质反应，使土壤碱性减弱；牛羊粪中的腐殖质经微生物分解形成无机盐，增加土壤肥力。因此，这些措施能使水稻在盐碱地生长良好。
【解析】
【分析】
能综合利用遗传变异与育种、物质的酸碱性、溶质质量分数、植物对水和无机盐的吸收、微生物的分解等知识作出符合证据、符合逻辑的解释。
【详解】
通过多年培育，经遗传、变异和选择获得适应盐碱地生长的品种；用淡水浸泡，使土壤中的部分盐分溶解在水中并排出，降低土壤溶液溶质质量分数，使其低于水稻根毛细胞液的溶质质量分数，有利于水稻根吸水；肥料中的酸性物质与土壤中的碱性物质反应，使土壤碱性减弱；牛羊粪中的腐殖质经微生物分解形成无机盐，增加土壤肥力。因此，这些措施能使水稻在盐碱地生长良好。
18． 岩浆岩 机械能 选择捕收剂A及pH为8.5左右 解：设样品中氟化钙的质量为x
=
x=8.58g
精矿样品中氟化钙的质量分数=×100%=85.8%
答：精矿样品中氟化钙的质量分数为85.8%。 B
【解析】
【详解】
（1）岩浆冷却过程中从岩浆分离出含氟离子的气水热液，在热液沿裂隙上升时，氟离子与周围岩石中的钙离子结合成氟化钙冷却结晶后形成矿物晶体颗粒即萤石，则萤石矿属于岩浆岩，故填岩浆岩。
（2）乳化炸药将岩石炸成碎块的过程中，化学能转化成机械能，故填机械能。
（3）由图可知，当选择捕收剂A及溶液的pH为8.5左右时，浮选回收率最高，所以为获得高浮选回收率，浮选时的最佳条件是选择捕收剂A及pH为8.5左右，故填选择捕收剂A及pH为8.5左右。
（4）见答案
（5）A 为避免环境污染及资源浪费，应合理发展萤石开采项目，选项错误；
B 在勘探技术和环境监测到位的情况下，可以发展萤石开采项目，选项正确；
C 萤石开采项目会引发地表沉陷，诱发地质灾害，应合理开发萤石开采项目，选项错误，故填B。
19． CO2 相等质量的“镁粉”和MgCO3消耗稀盐酸的质量不同 设与碳酸镁反应消耗的氯化氢的质量为x,
x=3.65g
所用盐酸中溶质的质量分数为
设与氢氧化镁反应消耗的氯化氢的质量为y，
y≈5.286g
消耗盐酸的质量为
故表格中m的值为84.0 MgCO3和Mg（OH）2
【解析】
【详解】
（1）碳酸镁与盐酸反应生成氯化镁、水和二氧化碳，所以烧杯③中产生的气体是二氧化碳。
（2）根据表格中的数据和取“MgCO3和“镁粉”样品4.2g，逐滴加入相同溶质质量分数的稀盐酸直至粉末恰好消失，消耗的盐酸质量不相等，可知“镁粉”中不只含有MgCO3一种物质。
（3）解析见答案。
（4）为确定“镁粉”的具体成分，同学们认为还需要补充如下实验：取“镁粉”和MgCO3各4.2克，加入足量稀盐酸，生成相同条件下的气体体积分别为952毫升和1120毫升；
设MgCO3的质量为m，则，解得m＝3.57g，消耗盐酸的质量为；“镁粉”中另一种物质的质量为4.2g﹣3.57g＝0.63g，消耗稀盐酸的质量为61.9g﹣49.3g＝12.6g，则设4.2g该物质消耗稀盐酸的质量为n，则，解得n＝84g，故“镁粉”中除MgCO3外的另一种物质为Mg（OH）2。
20． 分离转移 颗粒大小 解：设硫酸的质量为x
=
x=0.098g
则原混合溶液中硫酸的溶质质量分数为＝0.98%。
答：原混合溶液中硫酸的溶质质量分数为0.98%。 液体的沸点随着气压的降低而降低，从而节约能量消耗
【解析】
【详解】
（1）常压下将海水加热形成水蒸气，再液化得到淡水的过程。从建模角度分析，海水加热形成水蒸气没有发生化学变化，不是反应转化，属于上述模型中的分离转移，故填分离转移。
（2）过滤操作将硝酸钾晶体与溶液分离是根据颗粒大小不同，故填颗粒大小。
（3）见答案
（4）采用低压加热蒸馏法，其中蕴含的科学道理是液体的沸点随气压的降低而降低，从而节约能量消耗，故填液体的沸点随气压的降低而降低，从而节约能量消耗。
21． A NaOH、CaO 设：理论上可生成CaCO3的质量为x。
x=10kg。
答：理论上可生成CaCO3的质量为10kg。
【解析】
【详解】
（1）A、通过加高烟囱排放工业废气，不能减少空气的污染物的总量，故选项不能实现“碳减排”；
B、推进新能源汽车使用，减少燃油，可以减少二氧化碳的排放，故选项能实现“碳减排”；
C、废弃物分类投放并回收利用，节约资源，可以减少二氧化碳的排放，故选项能实现“碳减排”；
D、养成节约用水用电习惯，可以减少二氧化碳的排放，故选项能实现“碳减排”。
故选：A；
（2）该过程中碳酸钙高温煅烧生成氧化钙和二氧化碳，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙和氢氧化钠，氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，氢氧化钠、氧化钙既是反应物，又是生成物，可以循环利用；
（3）详见答案。
22． C 设：需要氨气的质量为x，则：
x=850kg。
答：需要氨气850kg； 应购买溶质质量分数为5%的井冈霉素药液= 。
答应购买溶质质量分数为5%的井冈霉素药液15kg。
【解析】
【详解】
（1）A、碳酸钾（K2CO3）含有氮、磷、钾中的钾元素，属于钾肥；
B、尿素[CO（NH2）2]含有氮、磷、钾中的氮元素，属于氮肥；
C、磷酸二氨钙[Ca（H2PO4）2]含有氮、磷、钾中的磷元素，属于磷肥；
故选：C；
（2）详见答案；
（3）溶液在稀释过程中溶质的质量不变。详见答案。
23． H2 BC
【解析】
【详解】
（1）①水分解可以生成氢气，因此乙同学方框内可以是H2；
②水和钠反应生成氢氧化钠和水，因此方框内可以是NaOH；
③水和二氧化碳反应生成碳酸，银方框内可以是 H2CO3；
（2）A、BaSO4为不溶于水和酸的白色沉淀，因此无法直接转化为 Ba(OH)2，故A错误；
B、氧化钡和稀盐酸反应生成氯化钡，氯化钡和硝酸银反应生成硝酸钡，硝酸钡和稀硫酸反应生成硫酸钡，故B正确；
C、氧化钡和水反应生成氢氧化钡，氢氧化钡和二氧化碳反应生成碳酸钡，碳酸钡和稀盐酸反应生成氯化钡，氯化钡和硝酸银反应生成硝酸钡，硝酸钡和稀硫酸反应生成硫酸钡，故C正确；
D、硝酸钡无法直接转化为氢氧化钡，故D错误。
故选BC。
24． CuO 硝酸银 向一定量的硝酸铜溶液中加入足量的氢氧化钠溶液充分反应后过滤，得到氢氧化铜沉淀，洗涤，再向氢氧化铜沉淀中加入稀硫酸直至沉淀完全消失，然后将溶液蒸发结晶得到硫酸铜，用到的试剂是氢氧化钠溶液和稀硫酸
【解析】
【详解】
（1）由图可知，“？”处物质是铜的氧化物，且其中铜元素的化合价为+2价，所以该物质是氧化铜，其化学式为CuO，故填CuO。
（2）金属活动性强的金属可以与活动性比其弱的金属的盐溶液反应，所以实现图中“”的转化，可将铜加入适量硝酸银溶液中，反应后生成硝酸铜和银，故填硝酸银。（3）硝酸铜不能一步反应生成硫酸铜，将硝酸铜转化为硫酸铜的方法是向一定量的硝酸铜溶液中加入足量的氢氧化钠溶液充分反应后过滤，得到氢氧化铜沉淀，洗涤，再向氢氧化铜沉淀中加入稀硫酸直至沉淀完全消失，然后将溶液蒸发结晶得到硫酸铜，用到的试剂是氢氧化钠溶液和稀硫酸，故填向一定量的硝酸铜溶液中加入足量的氢氧化钠溶液充分反应后过滤，得到氢氧化铜沉淀，洗涤，再向氢氧化铜沉淀中加入稀硫酸直至沉淀完全消失，然后将溶液蒸发结晶得到硫酸铜，用到的试剂是氢氧化钠溶液和稀硫酸。
25． B pH试纸 茄子
【解析】
【详解】
（1）取样测定土壤酸碱度时，要在地块的5～6个均匀的位置进行取样，测定结果才比较准确；
（2）将采集到的土样进行处理后，用玻璃棒蘸取土壤浸出液，滴在pH试纸上，将其呈现的颜色与标准比色卡比色，确定了空地土壤的pH约为7；查阅资料，常见作物最适宜生长的土壤pH范围如下表，则这块空地上适合种植的作物是茄子。
26． 产生气泡 氯化钠和氯化钙
【解析】
【分析】
加入的碳酸钠先与盐酸反应，把盐酸消耗完了，才开始与氯化钙反应，开始生成沉淀，最后到达最高点说明已经反应完了，据此分析解答。
【详解】
向一定质量的CaCl2和HCl的混合溶液中逐滴加入Na2CO3溶液，并振荡。如图表示反应过程中溶液质量随加入Na2CO3溶液，稀盐酸会先和碳酸钠反应生成二氧化碳气体，随着碳酸钠的加入，AB段溶液质量增加较慢，说明此时生成了二氧化碳气体，C点溶液质量缓慢上生，说明反应正在进行，B点后，质量稳步上升，说明B点处时盐酸恰好反应完全，则C点溶液中的溶质有反应生成的氯化钠和未参加反应的氯化钙；
27． 6 4 82.2%
【解析】
【详解】
（1）由题意根据表格中的数据，第一次加入15克氯化钙溶液与碳酸钠反应生成3克沉淀，第二次加入15克氯化钙溶液，只要碳酸钠没有完全反应，理论上也应该生成3克沉淀，第三次加入15克氯化钙溶液，生成沉淀的总质量为9克，说明第二次加入15克氯化钙溶液后碳酸钠仍然没有反应完，生成沉淀的质量为3克+3克=6克，因此表格中m的数值是6。
（2）根据表格中的数据和第一问的分析，第一次加入15克氯化钙溶液与碳酸钠反应生成3克沉淀，第二次加入15克氯化钙溶液，共生成6克沉淀，第三次加入15克氯化钙溶液，共生成9克沉淀，即每加入15克氯化钙溶液充分反应都会增加3克沉淀，在第四次加入15克氯化钙溶液后生成的差点质量为10克-9克=1克，说明第4次加入15克氯化钙溶液后溶液中完全反应。
（3）根据表格中的数据可知，加入氯化钙溶液后，氯化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，一共生成碳酸钙的质量为10克，设固体混合物中质量为，则有：
由解得
则固体混合物中的质量分数为
答：固体混合物中的质量分数约为82.2%。
（4）根据第（3）小题的计算样品中原有氯化钠的质量为12.9克-10.6克=2.3克，往样品溶液中加入氯化钙溶液，氯化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，溶液中氯化钠的质量会不断增加，当第四次加入15克氯化钙溶液的时候碳酸钠完全反应，即第四次加入氯化钙溶液的过程中氯化钠的质量达到最大值，设生成10克碳酸钙沉淀时生成氯化钠的质量为，则有：
由解得
则最终生成氯化钠的质量为2.3克+11.7克=14克，根据表格中的数据可知，每加入15克氯化钙溶液生成3克碳酸钙沉淀，那么一共生成10克沉淀，需要加入氯化钙溶液的质量为，即加入50克氯化钙溶液碳酸钠完全反应，溶液中的氯化钠的质量达到最大，样品溶液中加入氯化钙溶液生成氯化钠，溶液中氯化钠的质量变化为一条直线，以加入的氯化钙溶液的质量为横坐标，溶液中氯化钠的质量为纵坐标，根据两点确定一条直线的方法，在坐标图中可以确定两点（0，2.3）和（50，14），在横坐标为50之后为一条平行于x轴的直线，因此在样品溶液中加入氯化钙溶液的过程溶液中质量的变化图为
。
28． 280g 氯化钠 ③
【解析】
【详解】
（1）氯化镁和氢氧化钠反应生成氯化钠和氢氧化镁，反应的化学方程式：；
（2）设参加反应的氢氧化钠的质量为x，
x=280g，
（3）氯化镁和氢氧化钠恰好完全反应生成氯化钠和氢氧化镁，洗涤时主要除去的杂质是氯化钠；
（4）①盐酸和氯化镁不能反应，故错误；
②氯化钙和氯化镁不能反应，故错误；
③氨水和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化铵，故正确；
④硫酸镁和氯化镁不能反应，故错误。故选③。
29． B 沸点不同 分解 -3 认同，因为人工固氮为农田提供了更多的氮肥，有利于人类粮食增产。但大量使用合成含氮化肥并施用于农作物，将会导致土壤板结；若土壤中N元素超标，被雨淋溶后，易导致水体的富营养化污染等一系列环境问题。（不认同，因为人工固氮可以为农田提供更多的氮肥，有利于人类粮食增产。只要我们合理控制化肥的使用量，一般不会造成土壤板结，水体富营养化污染等环境问题）
【解析】
【分析】
【详解】
（1）氮肥促进叶色浓绿，缺氮会生长矮小，叶色发黄。
（2）工业制取氮气的原理：利用液态氮的沸点比液态氧的沸点低，进行混合物的分离，所以制氮气的原理是利用了氮气与氧气沸点不同。
（3）反应物是一种，生成物是两种，属于分解反应。
（4）NH3中氢元素为+1价，根据化合物中化合价代数和为零，所以氮元素为-3价。
（5）认同，因为人工固氮为农田提供了更多的氮肥，有利于人类粮食增产。但大量使用合成含氮化肥并施用于农作物，将会导致土壤板结；若土壤中N元素超标，被雨淋溶后，易导致水体的富营养化污染等一系列环境问题。（不认同，因为人工固氮可以为农田提供更多的氮肥，有利于人类粮食增产。只要我们合理控制化肥的使用量，一般不会造成土壤板结，水体富营养化污染等环境问题）
30． BaSO4 BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl 钾离子未除去
【解析】
【分析】
【详解】
（1）在粗盐水中加入BaCl2，Ba2+会和杂质SO42-反应生成BaSO4；
（2）加入BaCl2后，粗盐水中的SO42-被除尽，但会引入BaCl2，加入Na2CO3即为了除去过量的BaCl2，故方程式为：BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl；
（3）在整个流程中，未将粗盐中少量的K+杂质除去，故得到的仍不是纯净的NaCl。
31． 过滤 CaCO3 不正确，加入的氢氧化钙中的氢氧根离子干扰实验
【解析】
【分析】
【详解】
（1）操作②是固液分离，名称是过滤。
（2）沉淀B是碳酸钠和运气好该反应生成的碳酸钙，碳酸钙的化学式是CaCO3。
（3）小科的判断不正确，是因为碳酸钠和氢氧化钙反应生成了氢氧化钠，与氯化铁反应的氢氧化钠也可能全部是碳酸钠和氢氧化钙反应生成的氢氧化钠。
32． 氯化钠（） 氯化钡和碳酸钠（和）
【解析】
【分析】
白色粉末加水生成白色沉淀，那么一定有氯化钡，碳酸钠和硫酸钠至少有一种没因为氯化钡和碳酸钠可以生成碳酸钡沉淀和氯化钠，氯化钡和硫酸钠生成硫酸钡沉淀和氯化钠，硫酸钡沉淀不溶于酸，沉淀加酸溶解说明白色粉末一定有碳酸钠和氯化钡，一定没有硫酸钠，无色溶液A，pH=7，说明溶液一定没有氢氧化钠白色粉末一定没有氢氧化钠，故白色粉末一定有碳酸钠和氯化钡一定没有氢氧化钠和硫酸钠。
【详解】
（1）白色粉末一定有碳酸钠和氯化钡一定没有氢氧化钠和硫酸钠，碳酸钠和氯化钡生成碳酸钡沉淀和氯化钠，无色溶液A中一定有氯化钠。
（2）由分析可知，白色粉末的成分氯化钡和碳酸钠。
33． 氢氧化铜 D 不能，因为仅用CuSO4质量分数增大的一种溶液进行了实验，不能排除是硫酸铜溶液或者氢氧化钠溶液浓度过大所致
【解析】
【分析】
【详解】
（1）反应生成的蓝色絮状沉淀物质是氢氧化铜。
（2）根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，推测黑色物质可能是氧化铜，故选D。
（3）某同学认为试管中沉淀的颜色变黑可能是由于反应物的溶质质量分数较高所致。为验证猜想是否成立，他改用溶质质量分数更大的硫酸铜溶液再一次进行了实验，发现生成的蓝色絮状沉淀过一段时间并未变黑。因此他认为自己的猜想是错误的。不能，因为仅用CuSO4质量分数增大的一种溶液进行了实验，不能排除是硫酸铜溶液或者氢氧化钠溶液浓度过大所致。
34． BaSO4 HNO3、Mg（NO3）2、NaNO3
【解析】
【分析】
【详解】
（1）往镁粉和氧化铜的混合物中加入过量稀硫酸，稀硫酸和氧化铜反应生成硫酸铜和水，镁粉硫酸铜反应生成硫酸镁和铜，且镁粉还能和稀硫酸反应生成硫酸镁和氢气，所以所得滤液A中一定有硫酸镁，在步骤②中硫酸镁能和硝酸钡产生不溶于酸的沉淀硫酸钡，化学式为：BaSO4。
（2）往滤液C中滴加氯化钡溶液，没有沉淀产生，说明溶液中不含硫酸根离子，滤液C中除酚酞外，一定含有的溶质是过量的硫酸和硝酸钡反应生成的硝酸、硫酸镁和硝酸钡反应生成的硝酸镁以及硫酸钠和硝酸钡反应生成的硝酸钠。
35． 微溶 52．2%
【解析】
【详解】
（1）实验中一般用氢氧化钠溶液吸收二氧化碳，而不用澄清石灰水来吸收二氧化碳主要原因是氢氧化钙微溶于水，浓度低，吸收二氧化碳的量有限。
（2）二氧化硫能与氢氧化钙反应生成亚硫酸钙和水，生成沉淀，该反应的化学方程式为：。
（3）20℃时，氢氧化钠的溶解度为109g，饱和氢氧化钠溶液的溶质质量分数为：。
36． 节能减排，改善能源结构等 2KOH+CO2=K2CO3+H2O 不认同， 2020年12月我国部分地区出现的极端低温天气，在空间与时间上都属于个例，事实上温室气体的增加，导致全球极端天气频发；这种空间与时间上的极端天气作为个例不能否定全球气温整体上升这一事实。
【解析】
【分析】
【详解】
（1）化石燃料的大量使用是碳平衡被破坏的主要原因之一，对此可减少化石燃料的使用，如开发新能源。
（2）氢氧化钾和二氧化碳反应生成碳酸钾和水，该反应的化学方程式为：。
（3）不认同， 2020年12月我国部分地区出现的极端低温天气，在空间与时间上都属于个例，事实上温室气体的增加，导致全球极端天气频发；这种空间与时间上的极端天气作为个例不能否定全球气温整体上升这一事实。
37． 复分解反应 ClO2
【解析】
【分析】
【详解】
（1）A是酸，含有-1价的氯元素，为盐酸，盐酸与氢氧化钾反应生成氯化钾和水，该反应是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应，属于复分解反应。
（2）物质C属于氧化物，氯元素显+4价，氧元素显-2价，其化学式为ClO2。
（3）E属于盐，氯元素显+5价，D为氯化钾，氯酸钾在二氧化锰的催化作用下在加热条件下生成氯化钾和氧气，反应的化学方程式为：。
38． OH- 中和酸性土壤（或中和酸性废液等） （X是可溶性铜盐即可）
【解析】
【分析】
【详解】
（1）酚酞试液在Ca（OH）2溶液中显红色，能使酚酞试液变红的离子是OH-。
（2）熟石灰[Ca（OH）2]具有碱性，在农业上的一种用途是中和酸性土壤。
（3）X溶液能与Ca（OH）2溶液反应并产生蓝色絮状沉淀，故可以是氢氧化钙和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钙，故填：CuSO4+Ca（OH）2=Cu（OH）2↓+CaSO4。
39． C 3
【解析】
【详解】
（1）硝酸钾由钾离子和硝酸根离子构成的，所以属于盐。
（2）配制100克含硝酸钾质量分数为3%的营养液，需要硝酸钾的质量为。
40． 带火星的木条 碱性 +4
【解析】
【详解】
（1）过碳酸钠是一种白色晶体，溶于水时会与水反应生成碳酸钠和过氧化氢，取少量二氧化锰加入试管中，再加入适量该溶液，观察到有气泡产生，是因为过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，氧气具有助燃性，为了检验氧气，可用带火星的木条，氧气能使带火星的木条复燃；
（2）过碳酸钠是一种白色晶体，溶于水时会与水反应生成碳酸钠和过氧化氢，待不再产生气泡时，得到的溶液是碳酸钠溶液，显碱性；
（3）碳酸钠中钠元素显+1价，氧元素显-2价，设碳元素的化合价为x，根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，可得：（+1）×2+x+（-2）×3=0，x=+4。
41． 2 ②
【解析】
【详解】
（1）元素符号左上角的数字表示质量数，左下角的数字表示质子数，质量数质子数+中子数，它们的质子数相同，中子个数相差37-35=2；
（2）HCl气体通入水中可得到盐酸，室温下，通入到NaOH溶液直至溶液的pH=7，反应前烧杯中有钠离子、氢氧根离子，反应后有加入的氯离子和不变的钠离子以及生成的水分子，由试管中溶液的离子种类图，反应前后不变的是钠离子，所以其中能使无色酚酞试液变红的是氢氧根离子，对应图中离子为②。
42． 氢离子或## 吸水性
【解析】
【详解】
（1）酸具有通性是因为酸溶液中都含有氢离子，所以石蕊试液在H2SO4溶液中显红色，则该溶液中能使石蕊试液变红的离子是氢离子，故填氢离子。
（2）浓硫酸具有吸水性，能够吸收气体中的水分，所以实验室中常用浓硫酸做干燥剂，故填吸水性。
23常见的化合物 填空题、简答题-浙江省各地区2020-2022中考科学真题汇编
一、简答题
1．（2020·浙江衢州·中考真题）小科用如图所示的装置来测量某石灰石样品中碳酸钙的质量分数，注射器水平放置，夹持装置未画出。他在试管中加入石灰石样品和足量的稀盐酸（石灰石中其它成分不与稀盐酸反应产生气体），快速将连有注射器的橡皮塞塞紧试管口，实验结果如下表。（忽略活塞与筒壁之间的摩擦及温度变化对实验的影响）
反应时间/
0
1
2
3
4
活塞对应的刻度/
0
98
152
176
176
（1）实验中判断石灰石和盐酸反应完的依据是_________。
（2）当时实验条件下二氧化碳的密度约为，请利用表格中的数据，根据化学方程式计算该石灰石样品中碳酸钙的质量分数________。
2．（2020·浙江衢州·中考真题）雷竹笋是一种常见的食材，肉质细嫩，营养丰富，却不宜多食。
（1）雷竹笋常带有苦味是因为含有氰苷。氰苷在酶的催化下会产生有毒的氢氰酸（HCN），HCN沸点为26℃。为避免食用雷竹笋时因HCN引起中毒，烹饪时应________。
（2）当雷竹笋从地下钻出土壤，笋尖被阳光照射后会转为绿色，俗称“出青”。出青后的笋含有更多的氰苷。为避免雷竹笋在出土后继续生长的过程中出青，农民可采取的合理措施是________。
（3）如图为竹子与竹笋的生长示意图，箭头表示糖类的运输方向。下列关于糖类的来源及其运输结构叙述正确的是_________________。
A．蒸腾作用 导管 B．光合作用 导管 C．呼吸作用 筛管 D．光合作用 筛管
3．（2020·浙江·中考真题）一水硫酸四氨合铜的化学式为．是一种高效、安全的杀菌剂。它在乙醇——水混合溶剂中的溶解度随乙醇体积分数的变化曲线如图甲所示。小明在实验室。以氧化铜为主要原料合成该物质，他设计的合成路线如图乙所示：
（1）溶液A中一定存在的溶质为____________
（2）溶液B中含硫酸四氮合铜，“一系列操作”是指向溶液B中加入适量____________、过滤、洗涤、干燥等。
（3）得到的产物是一种晶体，与非晶体相比，晶体具有一定的____________和特定的形状。
4．（2020·浙江·中考真题）小明在实验室做镁条和稀盐酸反应的实验时，发现试管中产生大量气体、试管壁发烫。放置较长时间后，试管底部有沉淀生成。针对这一现象，小明进行了探究：
（1）小明最初认为试管底部的沉淀可能是镁与稀盐酸反应生成大量的。不能完全溶于水所致。但随后小明通过实验证实了沉淀不是。你认为小明的实验操作是___________________________。
（2）小明查阅资料知道镁与水在加热的条件下能生成氢氧化镁（难溶性物质）和氢气。于是。他进行了实验验证：将去除氧化膜的镁条和水放在试管中加热，发现镁条表面有少量气泡生成。停止加热后，却始终没有观察到沉淀。请对“没有观察到沉淀”这一结果作出合理的解释___________________________。
（3）镁与水反应没有观察到沉淀，而镁与稀盐酸混合却有沉淀、小明经过思考，认为沉淀的产生与氯离子有关。后来查阅资料得知，沉淀的主要成分是一种可溶于稀硝酸，并伴随生成氯化镁、硝酸镁和水的碱式氯化镁。请你设计实验验证沉淀中含有氯元素。___________________________
5．（2020·浙江·中考真题）小明利用稀硫酸与生锈的铁屑反应制取硫酸亚铁，实验流程如下：
资料：①；②硫酸亚铁容易被氧化为硫酸铁等物质。
（1）配制50克溶质质量分数为19．6%的稀硫酸，需溶质质量分数为98%的浓硫酸_______克。
（2）写出该实验中的一条化学方程式（除资料①中的反应外）。__________
（3）稀硫酸与生锈的铁屑充分反应后，要确保铁有少量剩余，其目的是_________。
6．（2020·浙江台州·中考真题）台州是“中国大棚葡萄之乡”。近年来，果农在农技部门指导帮助下，在葡萄架下种植比较耐阴的豆科类、叶菜类等经济作物，获得了较好的经济效益。
（1）葡萄园中所有的生物构成_____（选填种群、群落或生态系统）。
（2）在葡萄架下种植耐阴的豆科类、叶菜类等作物可以提高_____利用率。
（3）钾肥能促进糖类的合成与运输，提高葡萄品质，在葡萄开花后要注意补充钾肥。下列属于钾肥的是_____（填序号）。
①KCl
②CO(NH2)2
③NH4HCO3
（4）图表示大棚内某段时间二氧化碳浓度的变化情况。t1~tz时段内二氧化碳浓度逐渐下降的原因是_____。
7．（2020·浙江·中考真题）工业纯碱中含少量氯化钠。兴趣小组分别采用不同的方法测定工业纯碱样品中碳酸钠的质量分数。
（1）方法一：差量法。称取W克样品与足量的稀盐酸充分反应，生成的二氧化碳通过装有试剂X的乙装置，并利用测量乙装置增加的质量，求得样品中碳酸钠的质量分数。该方法中试剂X可选用_________。
（2）方法二：沉淀法。称取15克样品完全溶解于水中配成60克样品溶液，取三个烧杯分三次进行实验，每次加入30克氯化钙溶液充分反应，过滤、洗涤、干燥所得的沉淀质量记录如表。计算样品中碳酸钠的质量分数。
烧杯1
烧杯2
烧杯3
样品溶液（克）
10
20
30
氯化钙溶液（克）
30
30
30
沉淀质量（克）
2
4
5
（）
___________
（3）请写出提高方法一测量精确度的操作建议（写出2条）。____________
8．（2020·浙江·中考真题）有一包白色粉末，可能含氯化钠、氢氧化钠、碳酸钠中的一种或几种，为了确定其组成，小明称取了9．3克粉末，向其中加入100克7．3%稀盐酸充分发应，生成的二氧化碳气体完全逸出（忽略其他物质逸出），所得溶液的质量为107．1克。用pH试纸检测溶液呈中性。
（1）产生二氧化碳气体的化学反应方程式为________________
（2）这包白色粉末的成分为________________
（3）求所得溶液中溶质的质量分数__________。（写出计算过程，结果保留一位小数）
9．（2020·浙江·中考真题）铁的化合物有广泛用途，如碳酸亚铁可作补血剂。某硫酸厂产生的炉渣中除了有、，还有一定量的。兴趣小组利用炉渣尝试制备，其流程如下：
【已知：；不溶于水，也不与稀硫酸反应】
（1）操作①的名称是___________。
（2）溶液A中的溶质除外，还存在_____________________________________________。
（3）上述流程中生成固体c的化学方程式______________________________________________。
10．（2021·浙江嘉兴·中考真题）小嘉发现：向碳酸钠溶液中倾倒稀盐酸，很快就产生了气泡；向碳酸钠溶液中逐滴加入稀盐酸，滴加一定量后才有气泡产生。查阅资料：向碳酸钠溶液中逐滴加入稀盐酸，先发生的反应是Na2CO3+HCI=NaCl+Na2CO3，当Na2CO3全部转化成NaHCO3后，再发生反应NaHCO3+HCI=NaCI+H2O+CO2↑。为此他用如图所示装置进行了如下实验：
（1）步骤二中，观察到烧杯中澄清石灰水___________
（2）上述实验中，加入稀盐酸多少克后，才开始产生二氧化碳___________？
（3）向一定量碳酸钠溶液中无论是倾倒还是逐滴加入足量的稀盐酸，完全反应后产生二氧化碳质量是相同的，其本质原因是什么___________？
11．（2021·浙江湖州·中考真题）市场上常见的苏打水有苏打气泡水和无汽苏打水两种，它们的主要成分中都含有碳酸氢钠，俗称小苏打，具有以下性质。
性质一：2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑（NaHCO3在50℃以上开始逐渐分解）
性质二： NaHCO3＋HCl==NaCl＋H2O＋CO2↑
（1）苏打气泡水中含有大量二氧化碳，瓶盖一打开就有大量气泡产生，所以叫气泡水无汽锅水则不含二氧化碳，但小明认为他喝人体内也会产生二氧化碳，主要是利用了碳酸氢钠的性质___________（选填一或二），理由是___________。
（2）小明查阅了相关资料想自制苏打水，于是购买了一袋小苏打，包装袋上标注的碳酸氢钠含量是99％。真的有这么高吗？了10克小苏打样品放入装置，逐次加入稀硫酸进行实验，得到相关数据。请通过计算帮助小明判断包装袋上的标注是否准确___________。（2NaHCO3＋H2SO4===Na2SO4＋2H2O＋2CO2↑）
序号
反应前
第1次
第2次
第3次
第4次
第5次
加入稀硫酸溶液质量/克
0
10
10
10
10
10
C装置中溶液总质量/克
100.0
101.1
102.2
103.3
104.4
105.0
（3）如果去掉装置B，测量结果将会___________（选填“偏大”或“偏小”）
12．（2021·浙江宁波·中考真题）小宁用稀盐酸和石灰石反应制取二氧化碳（石灰石中的杂质既不溶于水也不和酸反应），为了探究反应后溶液的成分，他又进行如下实验：取反应后的溶液于烧杯中，逐滴滴入碳酸钠溶液，发现先有气泡产生，后生成白色沉淀。下表为产生的气体总质量、沉淀总质量与滴入碳酸钠溶液总质量的关系。
碳酸钠溶液总质量/
25.0
50.0
75.0
100.0
125.0
150.0
175.0
200.0
气体总质量/
1.1
2.2
2.2
2.2
2.2
2.2
2.2
2.2
沉淀总质量/
0
0
2.5
5.0
9.0
9.0
（1）表中___________。
（2）所取的反应后溶液中溶质是___________。
（3）所用碳酸钠溶液中溶质的质量分数是多少___________？
13．（2021·浙江绍兴·中考真题）取敞口放置的氢氧化钠溶液于烧杯中，倒入一定量的稀硫酸充分反应。为探究反应后所得溶液X的成分，兴趣小组进行了如下实验（所加试剂均足量）：
（1）过滤中玻璃棒的作用是______。
（2）产生的无色气体是______。
（3）溶液X的溶质是______。
（4）计算滤液A中氯化钠的质量______。
14．（2021·浙江丽水·中考真题）学校组织春游，小科准备了一份“自热火锅”（图甲，他撕开包装看到了内部结构（图乙），并了解到相关信息（图丙）。小科按食用方法进行如下操作：①加热盒中倒入适量冷水将发热包放入冷水中②放上食盒，加入食材并倒入适量的饮用水，扣紧盒盖。在等待食物煮熟过程中，小科发现加热盒逐渐变烫盒内传出“嘶嘶”的声音、盒盖小孔的上方有水汽。请结合火锅“自热”过程解释盒盖上小孔的作用。
15．（2022·浙江温州·中考真题）实验室取二氧化碳时，选择合适溶质质量分数的盐酸，有利于减少盐酸浪费。小明分别取400克溶质质量分数为7.3％、14.6％、21.9％的盐酸与足量的石灰石反应，进行A、B、C三组实验，产生二氧化碳的快慢与时间关系如图所示，算得盐酸利用率如表（盐酸利用率是指收集到的气体体积理论上所需要的盐酸量与实际消耗的盐酸总量的比值）。
盐酸利用率与盐酸溶质质量分数的关系
组别
A
B
C
盐酸溶质质量分数
7.3%
14.6%
21.9%
盐酸利用率
82.5%
81.5%
72.1%
（1）小明在实验过程中发现，发生装置中的锥形瓶外壁发烫。推测图中c组在第5~10分钟时反应快速变慢的主要原因是___________。
（2）小明用400克盐酸进行A组实验，可收集到二氧化碳气体约多少升？___________（盐酸与石灰石反应的化学方程式为：2HCl+CaCO3=CaCl2+H2O+CO2↑，常温常压下二氧化碳的密度约为2克/升）
（3）实验中，小明想在10分钟内制取10升二氧化碳气体，综合考虑各种因素，选用哪种溶质质量分数的盐酸更合适，并说明理由。___________
16．（2022·浙江湖州·中考真题）小越在做“碱和盐的性质”实验时，将氢氧化钠溶液加入到氯化钙溶液中，观察到有白色沉淀产生。白色沉淀是怎么产生的呢？小陈认为，是氢氧化钠溶液变质产生的碳酸钠与氯化钙溶液反应，生成了碳酸钙沉淀。小越猜想：除了这种可能性外，还可能是氢氧化钠与氯化钙交换成分，生成氢氧化钙和氯化钠，由于氢氧化钙溶解度较小，从溶液中析出，产生白色沉淀。为了检验小越的猜想，小陈设计了如下实验：取小越实验所用的氢氧化钠溶液，加入过量的氯化钡溶液，静置后取上层液体加入氯化钙溶液，产生了白色沉淀。取该白色沉淀少许，加水后沉淀溶解，再向其中通入二氧化碳气体，观察到产生白色沉淀。
（1）久置的氢氧化钠溶液变质的原因是___________（用化学方程式表示）。
（2）小陈在氢氧化钠溶液中加入过量的氯化钡溶液的目的是___________。
（3）小越的猜想经检验是___________（选填“正确”或“错误”）的。
17．（2022·浙江温州·中考真题）我国西北某盐碱地，土壤中含有较多的可溶性盐，农作物因失水难以生存。在科研人员指导下，实现了在盐碱地上种植水稻，且亩产超过500千克。
材料一：盐碱地土壤和适宜普通水稻生长的土壤部分信息表
项目
盐分
pH
盐碱地土壤
0.6%~0.8%
8.2~9.6
适宜普通水稻生长的土壤
≤0.5%
6~7.5
材料二：为了能在盐碱地种植水稻，在种植前采取如下措施：
①选种：将多个水稻品种的种子试种在盐碱地土壤上，经过多年逐代培育，选择成活率高、生长良好的品种来种植。
②改良盐碱地：将淡水灌溉到盐碱田地，浸泡约一周后将水排出；利用当地丰富的富含腐殖质的牛羊粪，并加入以酸性物质为主的盐碱调节剂，经发酵后，给盐碱田地适当施肥。
结合上述信息并综合运用所学知识，对实现在盐碱地种植水稻的措施作出解释。
18．（2022·浙江丽水·中考真题）萤石是我市的优势矿产资源，也是我国“战略性矿物”。为探讨萤石的形成、开采，浮选等跨学科问题，兴趣小组对某萤石矿区开展项目化研究。
[萤石形成]岩浆冷却过程中从岩浆分离出含氟离子的气水热液，在热液沿裂隙上升时，氟离子与周围岩石中的钙离子结合成氟化钙冷却结晶后形成矿物晶体颗粒即萤石，它通常存在于花岗岩等岩石内。
（1）萤石矿属于______（填“岩浆岩”、“沉积岩”或“变质岩"）。
[萤石开采]萤石开采过程中，通常用乳化炸药装入凿好的岩壁小孔，将岩石炸成碎块，再将岩石碎块装入车厢运出矿洞。
（2）乳化炸药将岩石炸成碎块的过程中，化学能转化成______。
[萤石浮选]蛋石矿开采后，将矿石破碎，研磨成矿粉，加水调成矿浆，往矿浆中添加捕收剂等药剂进行浮选，使目标矿粉粘附在泡沫上浮至水面，得到纯度较高的精矿。
（3）如图是pH值、捕收剂种类对浮选回收率影响的图像。为获得高浮选回收率，浮选时的最佳条件是______。
[纯度测定]萤石的主要成分为氟化钙（CaF2）。
已知：CaF2+H2SO4（浓）==CaSO4+2HF↑
（4）为测定精矿样品中氟化钙的含量，该小组称取10g样品和浓硫酸充分反应，生成的气体全部被碱性溶液吸收，测得碱性溶液增重4.4g，计算样品中氟化钙的质量分数。______
[项目评估]萤石是我市优势矿产资源，但对萤石开采项目一直有不同观点。
（5）请选出你认同的一种观点______（填字母）。
A．我市应该立足资源优势，大力发展萤石开采项目
B．在勘探技术和环境监测到位的情况下，可以发展萤石开采项目
C．萤石开采项目会引发地表沉陷，诱发地质灾害，应禁止萤石开采项目
19．（2022·浙江绍兴·中考真题）举重前运动员常常会抓一把“镁粉”在手里搓，以起到防滑效果，某种“镁粉”中只含有MgO，Mg（OH）2，MgCO3中的一种或几种固体。某兴趣小组对其成分展开了探究分别取4.2克MgO，Mg（OH）2，MgCO3和“镁粉”置于烧杯中，逐滴加入相同溶质质量分数的稀盐酸直至粉末恰好消失。四种固体消耗稀盐酸的质量如表所示，且烧杯③和烧杯④中产生了大量气泡。请结合实验现象和数据回答问题。
物质
MgO
Mg（OH）2
MgCO3
“镁粉”
消耗稀盐酸的质量/克
121.8
m
58.0
61.9
（1）烧杯③中产生的气体是___________。
（2）“镁粉”中不只含有MgCO3一种物质，理由是___________。
（3）表格中m的值为多少？（请写出计算过程）___________
（4）为确定“镁粉”的具体成分，兴趣小组补充了如下实验：取“镁粉”和MgCO3各4.2克，加入足量稀盐酸，生成相同条件下的气体体积分别为952毫升和1120毫升，由此可知该种“镁粉”的成分是___________。
20．（2022·浙江丽水·中考真题）思维模型是依据事物发展内在规律所建立的解决问题的基本框架，能引导有序思维、增进深度理解、促进问题解决。小科建构了“混合物提纯”的思维模型：
[初步理解]根据混合物组份的性质差异，获得混合物中目标组份。
（1）海水淡化是将海水中的盐与水分开常压加热蒸曾法是其中的一种：常压下将海水加热形成水蒸气，再液化得到淡水的过程。从建模角度分析，海水加热形成水蒸气属于上述模型电的____________。（填“分离转移”或“反应转化"）。
[探究本质]根据组份的性质差异，选择合适方法，实现物质提纯。
（2）从含少量氯化钠的硝酸钾固体中提纯硝酸钾，是通过溶解然发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥实现的。其中过滤操作将硝酸钾晶体与溶液分离是根据______不同。
[实践应用]根据混合物中某组份发生化学反应，提高混合物中目标组份纯度。
（3）小科取10克混有少量硫酸的盐酸溶液滴入氯化钡溶液至不再产生沉淀，经过滤洗涤和干燥得到沉淀0.233克，则原混合溶液中硫酸的溶质质量分数为______。
[融合创新]依据科学原理，融合技术与工程，形成新颖而有价值的解决实际问题方案。
（4）常压加热蒸馏法，能耗大、成本高。小科查阅资料获知，现在世界上的许多大型海水淡化工厂，都已经采用低压加热蒸馏法，请解释其蕴含的科学道理______。
21．（2022·浙江浙江·中考真题）为了保护生态环境，针对全球气候变化，中国政府向全球承诺，力争于2060年前实现“碳中和”。“碳中和”是指在一定时间内，使二氧化碳的排放总量与吸收总量平衡，实现“零排放”。实现“碳中和”通常可采取如下措施：
Ⅰ、碳减排：减少人类生产和生活中二氧化碳的排放量。
（1）下列做法不能实现“碳减排”的是___________
A．加高烟囱排放工业废气 B．推进新能源汽车使用
C．废弃物分类投放并回收利用 D．养成节约用水用电习惯
Ⅱ、碳吸收：①利用植物光合作用，这是自然界消耗二氧化碳的最重要途径；②利用“碳捕捉与封存技术”，即通过一定的方法，将工业生产中产生的CO2分离出来进行储存。在实际生产中，经常用NaOH溶液来“捕捉”CO2，流程如图所示（部分条件及物质未标出）。
（2）用该技术进行“碳捕获"有效利用了原材料，该过程中被循环利用的物质有___________。
（3）分离器中发生的反应：①CaO+H2O=Ca（OH）2，②Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH。现有溶质质量分数为10.6%的Na2CO3溶液100千克，求完全反应后，理论上可生成CaCO3的质量（要求根据化学方程式计算）。___________
Ⅲ。碳转化：指二氧化碳的资源化利用。
22．（2022·浙江舟山·中考真题）开春以来，为提高水稻产量，某农场积极做好科学施肥、精准防治病虫害等工作。
（1）水稻不同生长期需要不同的肥料。如在水稻抽穗、开花时期，为促进穗数增多、籽粒饱满，需要多施磷肥。下列属于磷肥的是：___________。
A．碳酸钾（K2CO3） B．尿素[CO（NH2）2] C．磷酸二氢钙[Ca（H2PO4）2]
（2）氮肥能促进水稻幼苗生长，一百亩水稻需要施3950千克碳酸氢铵（NH4HCO3），这些碳酸氢铵用氨气、水和二氧化碳反应来合成，需要氨气（NH3）多少千克？___________
（3）井冈霉素是防治水稻纹枯病的常用药。要为一百亩水稻喷洒该农药需要配制溶质质量分数为0.01%的药液7500千克，应购买溶质质量分数为5%的井冈霉素药液多少千克？___________
二、填空题
23．（2020·浙江浙江·中考真题）“飞花令”是中国诗词的一种接龙游戏。科学兴趣小组模仿“飞花令”游戏规则，进行物质间转化的接龙比赛，其比赛规则是：从同一物质开始进行转化，接龙物质不能重复且必须含有指定元素，以转化路径长且正确者为比赛胜者。某两场比赛的过程记录如下(“→”表示某一种物质经一步反应可转化为另一种物质)。
（1）指定元素：氢元素 起始物质：HCl 比赛胜者：乙同学
甲同学：HCl→H2O
乙同学：HCl→H2O→
乙同学在方框中应填物质的化学式是________。(写一种即可)；
（2）指定元素：钡元素 起始物质：BaO 比赛胜者：丁同学
丙同学：BaO→-Ba(OH)2→BaSO4
下列能使丁同学获胜的方案有_____(填字母)。
A．BaO→BaSO4→Ba(OH)2→BaCO3
B．BaO-BaCl2→Ba(NO3)2→BaSO4
C．BaO→Ba(OH)2→BaCO3→BaCl2→Ba(NO3)2→BaSO4
D．BaO→BaCl2→BaCO3→Ba(NO3)2→Ba(OH)2→BaSO4
24．（2020·浙江衢州·中考真题）如图所示，是小科建构的铜及其化合物之间相互转化的关系图。
（1）写出图中“？”处物质的化学式________。
（2）要一步实现图中“”的转化，可将铜加入适量的某种盐溶液中，则该溶液的溶质是________。
（3）根据图中的转化关系，利用硝酸铜溶液制备纯净的硫酸铜晶体。请设计一个实验方案，要求写出主要操作步骤及所需要的试剂________。
25．（2020·浙江台州·中考真题）某同学要在一块空地上种植作物于是对这块空地的土壤酸碱度进行测定。
（1）在空地上确定5一6个位置进行取样测定土壤酸碱度。以下三种取样位置设定合理的是_____
（2）将采集到的土样进行处理后，用玻璃棒蘸取土壤浸出液，滴在_____上，将其呈现的颜色与标准比色卡比色，确定了空地土壤的pH约为7．查阅资料，常见作物最适宜生长的土壤pH范围如下表，则这块空地上适合种植的作物有_____
作物
大蒜
丝瓜
茄子
沙枣
最适pH范围
5．6～6．0
6．0～6．5
6．8～7．3
8．0~8．7
26．（2020·浙江衢州·中考真题）向一定质量的和的混合溶液中逐滴加入溶液，并振荡。如图表示反应过程中溶液质量随加入溶液质量的变化情况。图线段对应的实验现象是________，在C点时溶液中的溶质是________。
27．（2020·浙江绍兴·中考真题）将12.9克和固体混合物完全溶于水中形成溶液，再将75克溶液分5次加入该溶液中，充分反应，测得的实验数据如下表。
实验序号
1
2
3
4
5
加入溶液质量/克
15
15
15
15
15
生成沉淀的总质量/克
3
m
9
10
10
求：
（1）表格中m的数值是__________。
（2）溶液中完全反应是在第_________次实验。
（3）固体混合物中的质量分数________。（精确到0.1%）
（4）请画出上述过程溶液中质量的变化图________。
28．（2020·浙江杭州·中考真题）一种制备氢氧化镁的生产流程如图所示，MgCl2和NaOH按恰好完全反应的比例加料。
（1）写出步骤c中发生反应的化学方程式：________。
（2）x=_______。
（3）过滤得到的粗产品还要经过洗涤，洗涤时主要除去的杂质是_______。
（4）上述流程中若用下列物质代替氢氧化钠，也能制得氢氧化镁的是_______。
①盐酸 ②氯化钙 ③氨水 ④硫酸镁
29．（2021·浙江杭州·中考真题）氮是空气中含量最多的元素，也是构成生物体的必要元素之一。但是，空气中游离态的氮不能直接被大多数生物所利用，必须经过变化，并与其他成分形成化合物（如氨或铵盐等），才能被植物利用。如图是自然界氮循环的示意图。请回答：
（1）一株绿色植物的幼苗（如小麦），在生长过程中缺氮，其最可能出现的症状是_____。
A．茎秆细小、易倒伏，叶有褐斑
B．生长矮小，叶色发黄
C．生长缓慢，叶色暗绿带红
D．只开花不结果
（2）工业上常用空气冷冻分离法来获得氯气（即由液态空气分馏来获得氮气），这种方法制氮气的原理是利用了氮气与氧气哪一物理性质的差异？_____
（3）实验室制备少量氮气的方法很多。例如，可由亚硝酸铵来制取氮气，其反应如下：NH4NO2N2↑+2H2O，该反应是属于_____反应。（选填“化合”、“分解”、“置换”或“复分解”）
（4）空气中的N2转化为NH3，的过程中，N元素的化合价由0价转变为_____价。
（5）有人认为：人类可以通过人工固氮，大量合成含化肥并施用于农作物，这将有助于人类粮食增产，但也会造成环境污染。你是否认同他的观点并阐述理由。_____
30．（2021·浙江杭州·中考真题）某种粗盐水中有少量含SO42-、K+的杂质，小金用这种粗盐水经过下列实验流程制取纯净氯化钠晶体。
（1）固体A是_____。（填化学式）
（2）加碳酸钠溶液时发生反应的化学方程式_____。
（3）若将溶液C蒸发至出现大量固体时停止加热，利用余热将溶液蒸干得到晶体，所得晶体仍不是纯净的氯化钠，理由是_____。
31．（2021·浙江衢州·中考真题）实验室有一瓶敞口放置的氢氧化钠固体样品，为探究样品中的成分，小科进行如下实验：
（1）操作①是加水充分溶解，操作②的名称是______。
（2）沉淀B的化学式是______。
（3）小科根据实验现象认为样品中一定含有氢氧化钠，请你评价小科的判断是否正确，并说明理由。______。
32．（2021·浙江宁波·中考真题）有一包白色粉末，可能由BaCl2、NaOH、Na2CO3、Na2SO4中的一种或几种组成。为确定其成分，某兴趣小组做了如图所示实验。
则：（1）无色溶液A中一定含有的溶质是___________。
（2）白色粉末的成分是___________。
33．（2021·浙江台州·中考真题）某班同学研究碱的性质时，进行如图实验，观察到有蓝色絮状沉淀产生。一段时间后、发现试管中的沉淀有些小组部分变黑，有些小组仍为蓝色。
（1）反应生成的蓝色絮状沉淀物质是______。
（2）根据质量守恒定律，推测黑色物质可能是______。
A．铁 B．碳 C．二氧化锰 D．氧化铜
（3）某同学认为试管中沉淀的颜色变黑可能是由于反应物的溶质质量分数较高所致。为验证猜想是否成立，他改用溶质质量分数更大的硫酸铜溶液再一次进行了实验，发现生成的蓝色絮状沉淀过一段时间并未变黑。因此他认为自己的猜想是错误的。请回答，他能否据此否定自己的猜想？并说明理由。______
34．（2021·浙江金华·中考真题）学习了物质推断专题内容后，科学研究小组同学设计了如下实验方案进行探究。步骤如下：
①往镁粉和氧化铜的混合物中加入过量稀硫酸，充分反应并过滤，得到滤渣甲和滤液A；
②往滴有无色酚酞的氢氧化钠和硝酸钡的混合溶液中，加入一定量的稀硫酸，充分反应并过滤，得到沉淀乙和无色滤液B；
③将滤液A和B充分混合后，得到沉淀丙和滤液C；
④往滤液C中滴加氯化钡溶液，没有沉淀产生。
回答下列问题：
（1）步骤②中沉淀乙的化学式为___________；
（2）滤液C中除酚酞外，一定含有的溶质是___________。
35．（2021·浙江绍兴·中考真题）物质的溶解度不同，用途也不同。请据表回答：
表一 物质的溶解度（20℃）
物质
NaOH
溶解度（克）
109
0．165
0．0014
0．0043
表二 物质在水中的溶解性等级
20℃时的溶解度（克）
>10
1—10
0．01—1
<0．01
等级
易溶
可溶
微溶
难溶
（1）实验中一般用氢氧化钠溶液吸收二氧化碳，而不用澄淸石灰水来吸收二氧化碳主要原因是氢氧化钙______于水，吸收效果不好。
（2）实验中一般用澄清石灰水检验二氧化碳，但是根据上表可知能使澄清石灰水变浑浊的不一定是二氧化碳，也可能是二氧化硫，请用化学方程式说明______。
（3）20℃时，饱和氢氧化钠溶液的溶质质量分数为______。（精确到0．1%）
36．（2021·浙江嘉兴·中考真题）目前，全球平均气温较工业化前已上升了1.1℃，其主要原因是自然界中的碳平衡被破坏。2020年9月22日，我国政府承诺：中国将力争于/2030年前实现CO2排放达到峰值，2060年前实现碳中和，即通过各种方式抵消排放的CO2量，重新实现碳平衡。如图是碳循环和碳中和策略的示意图。
（1）久类进入工业化社会后，化石燃料的大量使用是碳平衡被破坏的主要原因之一，对此可采取的碳中和策略②有___________
（2）要实现我国政府提出的目标，除图中策略外，还可用化学万法人工抽狄，如将空气通入氢氧化钾溶液反应生成碳酸钾和水。写出用氢氧化钾捕获CO2的化学方程式___________。
（3）2020年12月下旬，我国部分地区出现多年未遇的极寒天气，因此有人质疑：今年天气这么冷，地球气温真的在上升吗？对于这样的质疑，你是否认同？并说明理由。___________
37．（2021·浙江丽水·中考真题）“价类图”是以化合价为纵坐标、物质类别为横坐标绘制的图像，它能将散乱的科学知识联合系在一起，有助于对科学问题的理解和整体认知。如图是含氯元素的物质的价类图，其中“→”表示物质间的转化关系。请回答：
（1）A和氢氧化钾反应得到D和水，则该反应属于基本反应类型中的___________；
（2）物质C的化学式为___________；
（3）E在一定条件下得到D的化学方程式为___________。
38．（2021·浙江丽水·中考真题）物质结构决定性质，物质性质决定用途，反应本质决定变化现象。如图是小科构建的氢氧化钙部分知识网络，其中“—”表示相连物质能发生化学反应，X与图中所给物质的类别不同。请回答：
（1）酚酞试液在Ca（OH）2溶液中显红色，能使酚酞试液变红的离子是___________；
（2）列举熟石灰［Ca（OH）2］在工农业上的一种用途___________；
（3）X溶液能与Ca（OH）2溶液反应并产生蓝色絮状沉淀，写出产生该实验现象的一个化学方程式，___________。
39．（2022·浙江台州·中考真题）无土栽培是用营养液代替土壤提供植物生长所需的水和无机盐。
（1）硝酸钾（）是营养液中的一种常见成分。硝酸钾属于___________
A．酸 B．碱 C．盐 D．氧化物
（2）配制100克含硝酸钾质量分数为3%的营养液，需要硝酸钾的质量为___________克。
40．（2022·浙江湖州·中考真题）洗衣机槽清洁剂的主要成分是过碳酸钠（），过碳酸钠是一种白色晶体，溶于水时会与水反应生成碳酸钠和过氧化氢（化学方程式为：）。现取少许过碳酸钠晶体，加入水形成溶液。
（1）取少量二氧化锰加入试管中，再加入适量该溶液，观察到有气泡产生，为了检验该气体，可用___________。
（2）待不再产生气泡时，得到的溶液呈___________（选填“酸性”或“中性”或“碱性”）。
（3）生成的碳酸钠中碳元素的化合价为___________。
41．（2022·浙江杭州·中考真题）HCl气体通入水中可得到盐酸。室温下，将HCl气体通入盛有NaOH溶液的试管中，直至溶液的pH=7回答问题：
（1）和书的中子个数相差___________个。
（2）HCl气体通入NaOH溶液前后，试管中溶液的离子种类如图所示，其中能使无色酚酞试液变红的是___________（选填“①”“②”或“③”）。
42．（2022·浙江丽水·中考真题）物质结构决定性质，性质决定用途，现象反映本质。如图是小科构建的硫酸部分知识网络，其中“一”表示相连物质能发生化学反应。
（1）石蕊试液在H2SO4溶液中显红色，该溶液中能使石蕊试液变红的离子是______。
（2）在实验室中常用浓硫酸做干燥剂，这是利用它的______。
参考答案：
1． 活塞对应的刻度停到176mL不再移动 80%
【解析】
【详解】
（1）由图可知，试管中的稀盐酸与石灰石样品中的碳酸钙反应生成二氧化碳气体，试管中压强增大，使得活塞右移，活塞的刻度从最初的0mL右移至176mL后不再变化，说明石灰石和盐酸已反应完。故填：活塞对应的刻度停到176mL不再移动。
（2）当时实验条件下二氧化碳的密度约为，由表中数据可知，样品与稀盐酸充分反应后生成二氧化碳的体积为176mL，合0.176L，根据质量等于密度乘以体积可得，生成二氧化碳的质量为：，设参加反应的碳酸钙的质量为，，，解得，即碳酸钙的质量为0.8g，所以有，答：该石灰石样品中碳酸钙的质量分数80%。故填：80%。
【点睛】
本题关键是分析出活塞移动的刻度就是生成二氧化碳的体积，根据密度乘以体积得出二氧化碳的质量，由二氧化碳的质量，根据化学方程式可以计算出反应的碳酸钙的质量，从而除以样品质量可以得出碳酸钙的质量分数。
2． 煮熟煮透 覆盖干草、黑色塑料布等不透光的物体 D
【解析】
【详解】
（1）食物的加热一定要到火候，也就是一定要把食物做熟了，不能盲目追求鲜、嫩。只要食物做熟了，食物中的病原菌和寄生虫卵等就会死去，所以为避免食用雷竹笋时因HCN引起中毒，烹饪时应煮熟煮透；
（2）光合作用的必要条件是光，叶绿素只有在有光的条件下才能形成，为避免雷竹笋在出土后继续生长的过程中出青，农民可采取的合理措施是覆盖干草、黑色塑料布等不透光的物体；
（3）植物的光合作用是在叶绿体里利用光能把二氧化碳和水合成有机物，释放氧气，同时把光能转变成化学能储存在合成的有机物中的过程。植物体内主要有两条运输管道，导管和筛管，导管是植物体内把根部吸收的水和无机盐由下而上输送到植株身体各处的管状结构。而筛管是植物体中由上而下输导有机物的管道，筛管是植物韧皮部内输导有机养料的管道。因此糖类的来源及其运输结构分别是植物光合作用和筛管。
3． 乙醇 熔化温度（熔点）
【解析】
【详解】
（1）溶液A中一定存在的溶质有稀硫酸和氧化铜反应生成的硫酸铜；
（2）由图甲可知，一水硫酸四氨合铜不溶于乙醇，溶液B中含硫酸四氨合铜，“因此一系列操作”是指向溶液B中加入适量乙醇、过滤、洗涤、干燥等；
（3）晶体具有一定的熔点。
4． 取少量沉淀于试管中，加入足量水 镁和水反应，生成的氢氧化镁覆盖在镁条表面阻止了反应的进行 取沉淀洗涤干净后，加足量稀硝酸溶解，再加硝酸银，若有白色沉淀则证明沉淀中含有氯元素
【解析】
【详解】
（1）氯化镁在水中具有一定的溶解性，可以溶于水，如果产生的沉淀是氯化镁，向该沉淀中加入足量水，沉淀会溶解消失。故填：取少量沉淀于试管中，加入足量水。
（2）镁与水在加热的条件下能生成氢氧化镁（难溶性物质）和氢气，难溶物氢氧化镁覆盖在镁条表面阻止了反应的进行，产生沉淀的量较少，且在镁条表面不易于镁条区分，从而看不到沉淀的产生。故填：镁和水反应，生成的氢氧化镁覆盖在镁条表面阻止了反应的进行。
（3）碱式氯化镁是一种不溶于水，可溶于稀硝酸的物质，所以可以将碱式氯化镁沉淀洗净后加入到足量稀硝酸中溶解，溶解后会含有氯离子，氯离子与银离子会结合成难溶于稀硝酸的氯化银白色沉淀，从而证明有氯离子存在。故填：取沉淀洗涤干净后，加足量稀硝酸溶解，再加硝酸银，若有白色沉淀则证明沉淀中含有氯元素。
5． 10 Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O或Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑ 使生成的硫酸铁完全转化为硫酸亚铁；防止生成的硫酸亚铁被氧化
【解析】
【分析】
溶液稀释前后溶质质量不变；
稀硫酸和氧化铁反应生成硫酸铁和水，和铁反应生成硫酸亚铁和氢气；
铁和硫酸铁反应生成硫酸亚铁。
【详解】
（1）配制50克溶质质量分数为19.6%的稀硫酸，需溶质质量分数为98%的浓硫酸质量：50g×19.6%÷98%=10g，
（2）该实验中，稀硫酸和氧化铁反应生成硫酸铁和水，和铁反应生成硫酸亚铁和氢气，反应的化学方程式：Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O，Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑。
（3）稀硫酸与生锈的铁屑充分反应后，要确保铁有少量剩余，其目的是使生成的硫酸铁完全转化为硫酸亚铁；防止生成的硫酸亚铁被氧化。
6． 群落 能量（或“土地”、“空间”、“阳光”等合理即可） ① 光合作用速率大于呼吸作用速率（或二氧化碳的吸收量大于释放量）
【解析】
【分析】
（1）同一时间内聚集在一定区域内生物的集合叫群落。群落的空间结构包括垂直结构和水平结构等特征。
（2）生态系统的生产者一般包括能进行光合作用的绿色植物；生物群落中群落的垂直结构就是指分层现象，植物分层现象能够充分利用光照等环境资源。
（3）根据含有氮元素的肥料称为氮肥，含有磷元素的肥料称为磷肥，含有钾元素的肥料称为钾肥，同时含有氮、磷、钾三种元素中的两种或两种以上的肥料称为复合肥解答。
（4）影响光合作用的环境因素包括：光照强度、温度、CO2浓度等。
【详解】
（1）生物群落指生活在一定的自然区域内，相互之间具有直接或间接关系的各种生物的总和。不包括无机环境。因此，该葡萄园中所有的生物共同构成了群落。
（2）在农业生产上，间作套种、合理密植都能充分利用光照，能提高光合作用效率，提高农作物的产量。因此，在葡萄架下种植耐阴的豆科类、叶菜类等作物可以提高能量利用率。
（3）①KCl中含有钾元素，属于钾肥，正确；
②CO（NH2）2中含有氮元素，属于氮肥，错误；
③NH4HCO3中含有氮元素，属于氮肥，错误。
（4）光合作用吸收二氧化碳、呼吸作用释放二氧化碳，图中表示大棚内某段时间二氧化碳浓度的变化情况。t1～t2时段内二氧化碳浓度逐渐下降的原因是光合作用速率大于呼吸作用速率（或二氧化碳的吸收量大于释放量）。
【点睛】
此题主要考查了群落、植物需要无机盐、光合作用及呼吸作用等知识。
7． 氢氧化钠溶液 84.8% 缓慢滴加稀盐酸以减慢通气速度；反应结束后向装置内通氮气；在甲、乙两装置之间加吸收水蒸气的装置；将盐酸更换为稀硫酸
【解析】
【分析】
【详解】
（1）如图所示方法一中样品与足量的稀盐酸充分反应，碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，生成的二氧化碳通过装有试剂X的乙装置，试剂X用于吸收二氧化碳，则试剂X可选用氢氧化钠溶液，氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水。
（2）分析表中数据可知，烧杯一中的碳酸钠与氯化钙完全反应生成2克碳酸钙沉淀，则15克样品所得溶液完全反应生成沉淀的量为，设样品中碳酸钠的质量为，则有：
由解得
则样品中碳酸钠的质量分数为
答：样品中碳酸钠的质量分数为84.8%。
（3）方法一中样品与足量的稀盐酸充分反应，碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，生成的二氧化碳通过装有试剂X的乙装置，乙装置充分吸收甲装置中生成的二氧化碳的程度就决定了实验的精确度，通过操作保证生成的二氧化碳被充分吸收就能提高实验的精确度，可以通过以下操作保证二氧化碳被充分吸收：①缓慢滴加稀盐酸以减慢通气速度；②反应结束后向装置内通氮气，使装置内的二氧化碳气体全部导出；生成的二氧化碳气流中会混有水蒸气，会使乙装置吸收二氧化碳的质量偏大，还可以在甲、乙两装置之间加吸收水蒸气的装置，防止水蒸气的干扰,提高实验的精确度。还可以将盐酸更换为稀硫酸，因为盐酸具有挥发性，挥发出来的氯化氢气体被氢氧化钠溶液吸收，会导致测量结果偏大。
8． 氢氧化钠和碳酸钠 10.9%
【解析】
【详解】
（1）产生二氧化碳气体，是因为盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，反应的化学反应方程式为：Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑
（2）反应生成二氧化碳质量：9.3g+100g﹣107.1g＝2.2g，设固体粉末中含碳酸钠x，与碳酸钠反应消耗，同时生成，
g，
g，
g，
与氢氧化钠反应的氯化氢质量：100g×7.3%﹣3.65g＝3.65g，设固体粉末中含氢氧化钠ag，与盐酸反应后生成g，
g，
g，
因为固体总质量为9.3克，等于碳酸钠与氢氧化钠的质量和，所以固体中无氯化钠；
（3）所得溶液中溶质的质量分数。
9． 过滤 、
【解析】
【详解】
（1）操作①得到了溶液A和固体a，分离溶液和难溶物的操作是过滤；
（2）溶液A时炉渣与稀硫酸反应后所得，炉渣中有Fe2O3和FeO，两者都是金属氧化物可以与硫酸发生反应，其生成物分别为Fe2(SO4)3和FeSO4，因此A中除了H2SO4，还有Fe2(SO4)3和FeSO4；
（3）溶液A中加入过量铁粉后，铁粉会与H2SO4和Fe2(SO4)3反应生成FeSO4，故溶液B中溶质只有FeSO4；再向B中加入Na2CO3，Na2CO3与FeSO4反应生成Na2SO4和Fe CO3，化学方程式为；
故答案为：过滤；、；。
10． 变浑浊 加入稀盐酸的质量为x后，才开始产生二氧化碳，
解得：x=5g
答：加入稀盐酸5g后，才开始产生二氧化碳。 两种方式都是碳酸钠中的碳元素全部转化为二氧化碳中的碳元素
【解析】
【分析】
【详解】
（1）反应产生的二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊。
（2）见答案。
（3）根据质量守恒定律，两种方式都是碳酸钠中的碳元素全部转化为二氧化碳中的碳元素，故完全反应后产生二氧化碳质量是相同的。
11． 二 人体温度不能达到50℃或胃液中胃酸呈酸性 由题意得：生成二氧化碳的质量为105.0g-100.0g=5.0g
设样品中碳酸氢钠的质量为x
x≈9.55g
样品中碳酸氢钠的质量分数为：，因此包装袋上的标注不准确 偏大
【解析】
【分析】
【详解】
（1）因为人体内不能达到50℃的温度，所以他喝入无汽苏打水体内也会产生二氧化碳不是受热分解，主要是因为人体的为中有盐酸，盐酸与碳酸氢钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，因此喝入无汽苏打水体内也会产生二氧化碳。
（2）见解析。
（3）根据图中的实验过程。A装置硫酸与碳酸氢钠反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，B装置干燥二氧化碳气体，C装置吸收生成的二氧化碳，因此C装置中溶液增加量即为生成的二氧化碳气体，因此如果去掉装置B，则水蒸气也进入C装置，导致二氧化碳的质量增大，计算所得的碳酸氢钠的质量增大，测量结果将会偏大。
12． 9.0 氯化钙和氯化氢（和） 设碳酸钠溶液质量分数为x，
x=10.6%，
答：所用碳酸钠溶液中溶质的质量分数是10.6%。
【解析】
【分析】
【详解】
（1）当碳酸钠溶液的总质量为50g时，沉淀质量为0g，为75g时，沉淀质量为2.5g，为100g时，沉淀质量为5.0g，则125g时，沉淀质量m=7.5g，之后在增加至150g时，沉淀质量应为10g，观察碳酸钠溶液为175g、200g时，沉淀质量保持9.0g，可知沉淀最大质量为9.0g，所以n=9.0。
（2）盐酸与石灰水反应，溶质肯定有氯化钙存在，而当加入25g碳酸钠溶液时，有气体产生，这说明盐酸过量，即此时反应液还有盐酸存在，所以所取的反应后50g溶液中溶质是氯化钙和氯化氢（CaCl2和HCl）。
（3）首先盐酸与石灰水反应生成氯化钙、水、二氧化碳，之后加入碳酸钠，因为有气体产生，说明之前的盐酸是加入过量的，因此加入碳酸钠溶液后碳酸钠首先与盐酸反应，等盐酸被完全反应后，碳酸钠在于氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠直至氯化钙被完全消耗，当加入碳酸钠溶液50g时，碳酸钠恰好与剩余的盐酸反应。详解见答案。
13． 引流 CO2 NaOH、、 设硫酸钠与氯化钡反应生成的氯化钠的质量为x
；
设碳酸钠与氯化钡反应生成的氯化钠的质量为y
氯化钠的质量为2．34g+4．68g=7．02g。
【解析】
【分析】
【详解】
（1）过滤中，玻璃棒的作用是：引流；
（2）向溶液X中加入氯化钡，得到固体甲，固体甲一定含氯化钡和硫酸钠反应生成的硫酸钡，可能含碳酸钠和氯化钡反应生成的碳酸钡，加入稀硝酸，产生无色气体，说明含碳酸钡，碳酸钡和稀硝酸反应生成了硝酸钡、二氧化碳和水，故无色气体是CO2；说明溶液X中一定含碳酸钠；
（3）氢氧化钠一定与稀硫酸反应生成了硫酸钠和水，故溶液X中一定含硫酸钠，由（2）可知，溶液X中含碳酸钠，向溶液X中加入足量氯化钡，能将碳酸钠除尽，然后向滤液A中加入无色酚酞试液，溶液变红，说明含氢氧化钠，故溶液X的溶质为：NaOH、Na2CO3、Na2SO4；
（4）见答案。
14．氧化钙和水反应生成氢氧化钙，并产生大量的热。铝粉在碱性热水中能发生反应产生氢气，慢慢放热。氢气和水汽化产生的水蒸气使盒内气压变大，盒内的空气、氢气、水蒸气在受热后，气体膨胀，也使盒内气压变大，盒内的小孔便于气体排出，避免盒内气压过大，造成危险。
【解析】
【分析】
【详解】
氧化钙和水反应生成氢氧化钙，并产生大量的热。铝粉在碱性热水中能发生反应产生氢气，慢慢放热。氢气和水汽化产生的水蒸气使盒内气压变大，盒内的空气、氢气、水蒸气在受热后，气体膨胀，也使盒内气压变大，盒内的小孔便于气体排出，避免盒内气压过大，造成危险。
15． 盐酸溶质质量分数越大，越易挥发；发生装置中的锥形瓶外壁发烫，说明反应放热，温度升高，加快盐酸挥发，反应速度越快，消耗的盐酸越多，上述结果引起盐酸溶质质量分数快速减小，导致反应快速变慢 解：参加反应的稀盐酸溶质质量=400克×7.3%×82.5%＝24.09克
设生成二氧化碳的质量为x
=
x＝14.52g
二氧化碳的体积==7.26L
答：可收集到二氧化碳气体的体积为7.26升。 选B，由图像可知，B前10分钟反应快慢适中，盐酸利用率较高，每分钟产生二氧化碳体积大于1升，能满足十分钟内收集10升二氧化碳
【解析】
【详解】
（1）盐酸溶质质量分数越大，越易挥发，发生装置中的锥形瓶外壁发烫，说明反应放热，温度升高，加快盐酸挥发，反应速度越快，消耗的盐酸越多，上述结果引起盐酸溶质质量分数快速减小，导致反应快速变慢，故填盐酸溶质质量分数越大，越易挥发，发生装置中的锥形瓶外壁发烫，说明反应放热，温度升高，加快盐酸挥发，反应速度越快，消耗的盐酸越多，上述结果引起盐酸溶质质量分数快速减小，导致反应快速变慢。
（2）见答案
（3）由图像可知，B前10分钟反应快慢适中，盐酸利用率较高，每分钟产生二氧化碳体积大于1升，能满足十分钟内收集10升二氧化碳，因此选B，故填选B，由图像可知，B前10分钟反应快慢适中，盐酸利用率较高，每分钟产生二氧化碳体积大于1升，能满足十分钟内收集10升二氧化碳。
16． 排除碳酸钠或碳酸根离子的干扰 正确
【解析】
【详解】
（1）久置的氢氧化钠溶液变质，是因为氢氧化钠能与空气的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，反应的化学方程式为；
（2）小陈认为，是氢氧化钠溶液变质产生的碳酸钠与氯化钙溶液反应，生成了碳酸钙沉淀，小陈在氢氧化钠溶液中加入过量的氯化钡溶液的目的是排除碳酸钠的干扰；
（3）取小越实验所用的氢氧化钠溶液，加入过量的氯化钡溶液，静置后取上层液体加入氯化钙溶液，产生了白色沉淀。取该白色沉淀少许，加水后沉淀溶解，说明沉淀不是碳酸钙，再向其中通入二氧化碳气体，观察到产生白色沉淀，说明沉淀是氢氧化钙，则小越的猜想经检验是正确的。
17．通过多年培育，经遗传、变异和选择获得适应盐碱地生长的品种；用淡水浸泡，使土壤中的部分盐分溶解在水中并排出，降低土壤溶液溶质质量分数，使其低于水稻根毛细胞液的溶质质量分数，有利于水稻根吸水；肥料中的酸性物质与土壤中的碱性物质反应，使土壤碱性减弱；牛羊粪中的腐殖质经微生物分解形成无机盐，增加土壤肥力。因此，这些措施能使水稻在盐碱地生长良好。
【解析】
【分析】
能综合利用遗传变异与育种、物质的酸碱性、溶质质量分数、植物对水和无机盐的吸收、微生物的分解等知识作出符合证据、符合逻辑的解释。
【详解】
通过多年培育，经遗传、变异和选择获得适应盐碱地生长的品种；用淡水浸泡，使土壤中的部分盐分溶解在水中并排出，降低土壤溶液溶质质量分数，使其低于水稻根毛细胞液的溶质质量分数，有利于水稻根吸水；肥料中的酸性物质与土壤中的碱性物质反应，使土壤碱性减弱；牛羊粪中的腐殖质经微生物分解形成无机盐，增加土壤肥力。因此，这些措施能使水稻在盐碱地生长良好。
18． 岩浆岩 机械能 选择捕收剂A及pH为8.5左右 解：设样品中氟化钙的质量为x
=
x=8.58g
精矿样品中氟化钙的质量分数=×100%=85.8%
答：精矿样品中氟化钙的质量分数为85.8%。 B
【解析】
【详解】
（1）岩浆冷却过程中从岩浆分离出含氟离子的气水热液，在热液沿裂隙上升时，氟离子与周围岩石中的钙离子结合成氟化钙冷却结晶后形成矿物晶体颗粒即萤石，则萤石矿属于岩浆岩，故填岩浆岩。
（2）乳化炸药将岩石炸成碎块的过程中，化学能转化成机械能，故填机械能。
（3）由图可知，当选择捕收剂A及溶液的pH为8.5左右时，浮选回收率最高，所以为获得高浮选回收率，浮选时的最佳条件是选择捕收剂A及pH为8.5左右，故填选择捕收剂A及pH为8.5左右。
（4）见答案
（5）A 为避免环境污染及资源浪费，应合理发展萤石开采项目，选项错误；
B 在勘探技术和环境监测到位的情况下，可以发展萤石开采项目，选项正确；
C 萤石开采项目会引发地表沉陷，诱发地质灾害，应合理开发萤石开采项目，选项错误，故填B。
19． CO2 相等质量的“镁粉”和MgCO3消耗稀盐酸的质量不同 设与碳酸镁反应消耗的氯化氢的质量为x,
x=3.65g
所用盐酸中溶质的质量分数为
设与氢氧化镁反应消耗的氯化氢的质量为y，
y≈5.286g
消耗盐酸的质量为
故表格中m的值为84.0 MgCO3和Mg（OH）2
【解析】
【详解】
（1）碳酸镁与盐酸反应生成氯化镁、水和二氧化碳，所以烧杯③中产生的气体是二氧化碳。
（2）根据表格中的数据和取“MgCO3和“镁粉”样品4.2g，逐滴加入相同溶质质量分数的稀盐酸直至粉末恰好消失，消耗的盐酸质量不相等，可知“镁粉”中不只含有MgCO3一种物质。
（3）解析见答案。
（4）为确定“镁粉”的具体成分，同学们认为还需要补充如下实验：取“镁粉”和MgCO3各4.2克，加入足量稀盐酸，生成相同条件下的气体体积分别为952毫升和1120毫升；
设MgCO3的质量为m，则，解得m＝3.57g，消耗盐酸的质量为；“镁粉”中另一种物质的质量为4.2g﹣3.57g＝0.63g，消耗稀盐酸的质量为61.9g﹣49.3g＝12.6g，则设4.2g该物质消耗稀盐酸的质量为n，则，解得n＝84g，故“镁粉”中除MgCO3外的另一种物质为Mg（OH）2。
20． 分离转移 颗粒大小 解：设硫酸的质量为x
=
x=0.098g
则原混合溶液中硫酸的溶质质量分数为＝0.98%。
答：原混合溶液中硫酸的溶质质量分数为0.98%。 液体的沸点随着气压的降低而降低，从而节约能量消耗
【解析】
【详解】
（1）常压下将海水加热形成水蒸气，再液化得到淡水的过程。从建模角度分析，海水加热形成水蒸气没有发生化学变化，不是反应转化，属于上述模型中的分离转移，故填分离转移。
（2）过滤操作将硝酸钾晶体与溶液分离是根据颗粒大小不同，故填颗粒大小。
（3）见答案
（4）采用低压加热蒸馏法，其中蕴含的科学道理是液体的沸点随气压的降低而降低，从而节约能量消耗，故填液体的沸点随气压的降低而降低，从而节约能量消耗。
21． A NaOH、CaO 设：理论上可生成CaCO3的质量为x。
x=10kg。
答：理论上可生成CaCO3的质量为10kg。
【解析】
【详解】
（1）A、通过加高烟囱排放工业废气，不能减少空气的污染物的总量，故选项不能实现“碳减排”；
B、推进新能源汽车使用，减少燃油，可以减少二氧化碳的排放，故选项能实现“碳减排”；
C、废弃物分类投放并回收利用，节约资源，可以减少二氧化碳的排放，故选项能实现“碳减排”；
D、养成节约用水用电习惯，可以减少二氧化碳的排放，故选项能实现“碳减排”。
故选：A；
（2）该过程中碳酸钙高温煅烧生成氧化钙和二氧化碳，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙和氢氧化钠，氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，氢氧化钠、氧化钙既是反应物，又是生成物，可以循环利用；
（3）详见答案。
22． C 设：需要氨气的质量为x，则：
x=850kg。
答：需要氨气850kg； 应购买溶质质量分数为5%的井冈霉素药液= 。
答应购买溶质质量分数为5%的井冈霉素药液15kg。
【解析】
【详解】
（1）A、碳酸钾（K2CO3）含有氮、磷、钾中的钾元素，属于钾肥；
B、尿素[CO（NH2）2]含有氮、磷、钾中的氮元素，属于氮肥；
C、磷酸二氨钙[Ca（H2PO4）2]含有氮、磷、钾中的磷元素，属于磷肥；
故选：C；
（2）详见答案；
（3）溶液在稀释过程中溶质的质量不变。详见答案。
23． H2 BC
【解析】
【详解】
（1）①水分解可以生成氢气，因此乙同学方框内可以是H2；
②水和钠反应生成氢氧化钠和水，因此方框内可以是NaOH；
③水和二氧化碳反应生成碳酸，银方框内可以是 H2CO3；
（2）A、BaSO4为不溶于水和酸的白色沉淀，因此无法直接转化为 Ba(OH)2，故A错误；
B、氧化钡和稀盐酸反应生成氯化钡，氯化钡和硝酸银反应生成硝酸钡，硝酸钡和稀硫酸反应生成硫酸钡，故B正确；
C、氧化钡和水反应生成氢氧化钡，氢氧化钡和二氧化碳反应生成碳酸钡，碳酸钡和稀盐酸反应生成氯化钡，氯化钡和硝酸银反应生成硝酸钡，硝酸钡和稀硫酸反应生成硫酸钡，故C正确；
D、硝酸钡无法直接转化为氢氧化钡，故D错误。
故选BC。
24． CuO 硝酸银 向一定量的硝酸铜溶液中加入足量的氢氧化钠溶液充分反应后过滤，得到氢氧化铜沉淀，洗涤，再向氢氧化铜沉淀中加入稀硫酸直至沉淀完全消失，然后将溶液蒸发结晶得到硫酸铜，用到的试剂是氢氧化钠溶液和稀硫酸
【解析】
【详解】
（1）由图可知，“？”处物质是铜的氧化物，且其中铜元素的化合价为+2价，所以该物质是氧化铜，其化学式为CuO，故填CuO。
（2）金属活动性强的金属可以与活动性比其弱的金属的盐溶液反应，所以实现图中“”的转化，可将铜加入适量硝酸银溶液中，反应后生成硝酸铜和银，故填硝酸银。（3）硝酸铜不能一步反应生成硫酸铜，将硝酸铜转化为硫酸铜的方法是向一定量的硝酸铜溶液中加入足量的氢氧化钠溶液充分反应后过滤，得到氢氧化铜沉淀，洗涤，再向氢氧化铜沉淀中加入稀硫酸直至沉淀完全消失，然后将溶液蒸发结晶得到硫酸铜，用到的试剂是氢氧化钠溶液和稀硫酸，故填向一定量的硝酸铜溶液中加入足量的氢氧化钠溶液充分反应后过滤，得到氢氧化铜沉淀，洗涤，再向氢氧化铜沉淀中加入稀硫酸直至沉淀完全消失，然后将溶液蒸发结晶得到硫酸铜，用到的试剂是氢氧化钠溶液和稀硫酸。
25． B pH试纸 茄子
【解析】
【详解】
（1）取样测定土壤酸碱度时，要在地块的5～6个均匀的位置进行取样，测定结果才比较准确；
（2）将采集到的土样进行处理后，用玻璃棒蘸取土壤浸出液，滴在pH试纸上，将其呈现的颜色与标准比色卡比色，确定了空地土壤的pH约为7；查阅资料，常见作物最适宜生长的土壤pH范围如下表，则这块空地上适合种植的作物是茄子。
26． 产生气泡 氯化钠和氯化钙
【解析】
【分析】
加入的碳酸钠先与盐酸反应，把盐酸消耗完了，才开始与氯化钙反应，开始生成沉淀，最后到达最高点说明已经反应完了，据此分析解答。
【详解】
向一定质量的CaCl2和HCl的混合溶液中逐滴加入Na2CO3溶液，并振荡。如图表示反应过程中溶液质量随加入Na2CO3溶液，稀盐酸会先和碳酸钠反应生成二氧化碳气体，随着碳酸钠的加入，AB段溶液质量增加较慢，说明此时生成了二氧化碳气体，C点溶液质量缓慢上生，说明反应正在进行，B点后，质量稳步上升，说明B点处时盐酸恰好反应完全，则C点溶液中的溶质有反应生成的氯化钠和未参加反应的氯化钙；
27． 6 4 82.2%
【解析】
【详解】
（1）由题意根据表格中的数据，第一次加入15克氯化钙溶液与碳酸钠反应生成3克沉淀，第二次加入15克氯化钙溶液，只要碳酸钠没有完全反应，理论上也应该生成3克沉淀，第三次加入15克氯化钙溶液，生成沉淀的总质量为9克，说明第二次加入15克氯化钙溶液后碳酸钠仍然没有反应完，生成沉淀的质量为3克+3克=6克，因此表格中m的数值是6。
（2）根据表格中的数据和第一问的分析，第一次加入15克氯化钙溶液与碳酸钠反应生成3克沉淀，第二次加入15克氯化钙溶液，共生成6克沉淀，第三次加入15克氯化钙溶液，共生成9克沉淀，即每加入15克氯化钙溶液充分反应都会增加3克沉淀，在第四次加入15克氯化钙溶液后生成的差点质量为10克-9克=1克，说明第4次加入15克氯化钙溶液后溶液中完全反应。
（3）根据表格中的数据可知，加入氯化钙溶液后，氯化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，一共生成碳酸钙的质量为10克，设固体混合物中质量为，则有：
由解得
则固体混合物中的质量分数为
答：固体混合物中的质量分数约为82.2%。
（4）根据第（3）小题的计算样品中原有氯化钠的质量为12.9克-10.6克=2.3克，往样品溶液中加入氯化钙溶液，氯化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，溶液中氯化钠的质量会不断增加，当第四次加入15克氯化钙溶液的时候碳酸钠完全反应，即第四次加入氯化钙溶液的过程中氯化钠的质量达到最大值，设生成10克碳酸钙沉淀时生成氯化钠的质量为，则有：
由解得
则最终生成氯化钠的质量为2.3克+11.7克=14克，根据表格中的数据可知，每加入15克氯化钙溶液生成3克碳酸钙沉淀，那么一共生成10克沉淀，需要加入氯化钙溶液的质量为，即加入50克氯化钙溶液碳酸钠完全反应，溶液中的氯化钠的质量达到最大，样品溶液中加入氯化钙溶液生成氯化钠，溶液中氯化钠的质量变化为一条直线，以加入的氯化钙溶液的质量为横坐标，溶液中氯化钠的质量为纵坐标，根据两点确定一条直线的方法，在坐标图中可以确定两点（0，2.3）和（50，14），在横坐标为50之后为一条平行于x轴的直线，因此在样品溶液中加入氯化钙溶液的过程溶液中质量的变化图为
。
28． 280g 氯化钠 ③
【解析】
【详解】
（1）氯化镁和氢氧化钠反应生成氯化钠和氢氧化镁，反应的化学方程式：；
（2）设参加反应的氢氧化钠的质量为x，
x=280g，
（3）氯化镁和氢氧化钠恰好完全反应生成氯化钠和氢氧化镁，洗涤时主要除去的杂质是氯化钠；
（4）①盐酸和氯化镁不能反应，故错误；
②氯化钙和氯化镁不能反应，故错误；
③氨水和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化铵，故正确；
④硫酸镁和氯化镁不能反应，故错误。故选③。
29． B 沸点不同 分解 -3 认同，因为人工固氮为农田提供了更多的氮肥，有利于人类粮食增产。但大量使用合成含氮化肥并施用于农作物，将会导致土壤板结；若土壤中N元素超标，被雨淋溶后，易导致水体的富营养化污染等一系列环境问题。（不认同，因为人工固氮可以为农田提供更多的氮肥，有利于人类粮食增产。只要我们合理控制化肥的使用量，一般不会造成土壤板结，水体富营养化污染等环境问题）
【解析】
【分析】
【详解】
（1）氮肥促进叶色浓绿，缺氮会生长矮小，叶色发黄。
（2）工业制取氮气的原理：利用液态氮的沸点比液态氧的沸点低，进行混合物的分离，所以制氮气的原理是利用了氮气与氧气沸点不同。
（3）反应物是一种，生成物是两种，属于分解反应。
（4）NH3中氢元素为+1价，根据化合物中化合价代数和为零，所以氮元素为-3价。
（5）认同，因为人工固氮为农田提供了更多的氮肥，有利于人类粮食增产。但大量使用合成含氮化肥并施用于农作物，将会导致土壤板结；若土壤中N元素超标，被雨淋溶后，易导致水体的富营养化污染等一系列环境问题。（不认同，因为人工固氮可以为农田提供更多的氮肥，有利于人类粮食增产。只要我们合理控制化肥的使用量，一般不会造成土壤板结，水体富营养化污染等环境问题）
30． BaSO4 BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl 钾离子未除去
【解析】
【分析】
【详解】
（1）在粗盐水中加入BaCl2，Ba2+会和杂质SO42-反应生成BaSO4；
（2）加入BaCl2后，粗盐水中的SO42-被除尽，但会引入BaCl2，加入Na2CO3即为了除去过量的BaCl2，故方程式为：BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl；
（3）在整个流程中，未将粗盐中少量的K+杂质除去，故得到的仍不是纯净的NaCl。
31． 过滤 CaCO3 不正确，加入的氢氧化钙中的氢氧根离子干扰实验
【解析】
【分析】
【详解】
（1）操作②是固液分离，名称是过滤。
（2）沉淀B是碳酸钠和运气好该反应生成的碳酸钙，碳酸钙的化学式是CaCO3。
（3）小科的判断不正确，是因为碳酸钠和氢氧化钙反应生成了氢氧化钠，与氯化铁反应的氢氧化钠也可能全部是碳酸钠和氢氧化钙反应生成的氢氧化钠。
32． 氯化钠（） 氯化钡和碳酸钠（和）
【解析】
【分析】
白色粉末加水生成白色沉淀，那么一定有氯化钡，碳酸钠和硫酸钠至少有一种没因为氯化钡和碳酸钠可以生成碳酸钡沉淀和氯化钠，氯化钡和硫酸钠生成硫酸钡沉淀和氯化钠，硫酸钡沉淀不溶于酸，沉淀加酸溶解说明白色粉末一定有碳酸钠和氯化钡，一定没有硫酸钠，无色溶液A，pH=7，说明溶液一定没有氢氧化钠白色粉末一定没有氢氧化钠，故白色粉末一定有碳酸钠和氯化钡一定没有氢氧化钠和硫酸钠。
【详解】
（1）白色粉末一定有碳酸钠和氯化钡一定没有氢氧化钠和硫酸钠，碳酸钠和氯化钡生成碳酸钡沉淀和氯化钠，无色溶液A中一定有氯化钠。
（2）由分析可知，白色粉末的成分氯化钡和碳酸钠。
33． 氢氧化铜 D 不能，因为仅用CuSO4质量分数增大的一种溶液进行了实验，不能排除是硫酸铜溶液或者氢氧化钠溶液浓度过大所致
【解析】
【分析】
【详解】
（1）反应生成的蓝色絮状沉淀物质是氢氧化铜。
（2）根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，推测黑色物质可能是氧化铜，故选D。
（3）某同学认为试管中沉淀的颜色变黑可能是由于反应物的溶质质量分数较高所致。为验证猜想是否成立，他改用溶质质量分数更大的硫酸铜溶液再一次进行了实验，发现生成的蓝色絮状沉淀过一段时间并未变黑。因此他认为自己的猜想是错误的。不能，因为仅用CuSO4质量分数增大的一种溶液进行了实验，不能排除是硫酸铜溶液或者氢氧化钠溶液浓度过大所致。
34． BaSO4 HNO3、Mg（NO3）2、NaNO3
【解析】
【分析】
【详解】
（1）往镁粉和氧化铜的混合物中加入过量稀硫酸，稀硫酸和氧化铜反应生成硫酸铜和水，镁粉硫酸铜反应生成硫酸镁和铜，且镁粉还能和稀硫酸反应生成硫酸镁和氢气，所以所得滤液A中一定有硫酸镁，在步骤②中硫酸镁能和硝酸钡产生不溶于酸的沉淀硫酸钡，化学式为：BaSO4。
（2）往滤液C中滴加氯化钡溶液，没有沉淀产生，说明溶液中不含硫酸根离子，滤液C中除酚酞外，一定含有的溶质是过量的硫酸和硝酸钡反应生成的硝酸、硫酸镁和硝酸钡反应生成的硝酸镁以及硫酸钠和硝酸钡反应生成的硝酸钠。
35． 微溶 52．2%
【解析】
【详解】
（1）实验中一般用氢氧化钠溶液吸收二氧化碳，而不用澄清石灰水来吸收二氧化碳主要原因是氢氧化钙微溶于水，浓度低，吸收二氧化碳的量有限。
（2）二氧化硫能与氢氧化钙反应生成亚硫酸钙和水，生成沉淀，该反应的化学方程式为：。
（3）20℃时，氢氧化钠的溶解度为109g，饱和氢氧化钠溶液的溶质质量分数为：。
36． 节能减排，改善能源结构等 2KOH+CO2=K2CO3+H2O 不认同， 2020年12月我国部分地区出现的极端低温天气，在空间与时间上都属于个例，事实上温室气体的增加，导致全球极端天气频发；这种空间与时间上的极端天气作为个例不能否定全球气温整体上升这一事实。
【解析】
【分析】
【详解】
（1）化石燃料的大量使用是碳平衡被破坏的主要原因之一，对此可减少化石燃料的使用，如开发新能源。
（2）氢氧化钾和二氧化碳反应生成碳酸钾和水，该反应的化学方程式为：。
（3）不认同， 2020年12月我国部分地区出现的极端低温天气，在空间与时间上都属于个例，事实上温室气体的增加，导致全球极端天气频发；这种空间与时间上的极端天气作为个例不能否定全球气温整体上升这一事实。
37． 复分解反应 ClO2
【解析】
【分析】
【详解】
（1）A是酸，含有-1价的氯元素，为盐酸，盐酸与氢氧化钾反应生成氯化钾和水，该反应是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应，属于复分解反应。
（2）物质C属于氧化物，氯元素显+4价，氧元素显-2价，其化学式为ClO2。
（3）E属于盐，氯元素显+5价，D为氯化钾，氯酸钾在二氧化锰的催化作用下在加热条件下生成氯化钾和氧气，反应的化学方程式为：。
38． OH- 中和酸性土壤（或中和酸性废液等） （X是可溶性铜盐即可）
【解析】
【分析】
【详解】
（1）酚酞试液在Ca（OH）2溶液中显红色，能使酚酞试液变红的离子是OH-。
（2）熟石灰[Ca（OH）2]具有碱性，在农业上的一种用途是中和酸性土壤。
（3）X溶液能与Ca（OH）2溶液反应并产生蓝色絮状沉淀，故可以是氢氧化钙和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钙，故填：CuSO4+Ca（OH）2=Cu（OH）2↓+CaSO4。
39． C 3
【解析】
【详解】
（1）硝酸钾由钾离子和硝酸根离子构成的，所以属于盐。
（2）配制100克含硝酸钾质量分数为3%的营养液，需要硝酸钾的质量为。
40． 带火星的木条 碱性 +4
【解析】
【详解】
（1）过碳酸钠是一种白色晶体，溶于水时会与水反应生成碳酸钠和过氧化氢，取少量二氧化锰加入试管中，再加入适量该溶液，观察到有气泡产生，是因为过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，氧气具有助燃性，为了检验氧气，可用带火星的木条，氧气能使带火星的木条复燃；
（2）过碳酸钠是一种白色晶体，溶于水时会与水反应生成碳酸钠和过氧化氢，待不再产生气泡时，得到的溶液是碳酸钠溶液，显碱性；
（3）碳酸钠中钠元素显+1价，氧元素显-2价，设碳元素的化合价为x，根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，可得：（+1）×2+x+（-2）×3=0，x=+4。
41． 2 ②
【解析】
【详解】
（1）元素符号左上角的数字表示质量数，左下角的数字表示质子数，质量数质子数+中子数，它们的质子数相同，中子个数相差37-35=2；
（2）HCl气体通入水中可得到盐酸，室温下，通入到NaOH溶液直至溶液的pH=7，反应前烧杯中有钠离子、氢氧根离子，反应后有加入的氯离子和不变的钠离子以及生成的水分子，由试管中溶液的离子种类图，反应前后不变的是钠离子，所以其中能使无色酚酞试液变红的是氢氧根离子，对应图中离子为②。
42． 氢离子或## 吸水性
【解析】
【详解】
（1）酸具有通性是因为酸溶液中都含有氢离子，所以石蕊试液在H2SO4溶液中显红色，则该溶液中能使石蕊试液变红的离子是氢离子，故填氢离子。
（2）浓硫酸具有吸水性，能够吸收气体中的水分，所以实验室中常用浓硫酸做干燥剂，故填吸水性。
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