【最新】初升高高中化学衔接教材讲义专题09 离子反应（讲解）

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专题09 离子反应离子反应1.定义：有离子参加或生成的反应。 【实验探究】实验实验一:向2 mL CuSO4溶液中滴加NaCl溶液实验二:向1 mL 0.01 mol·L-1 CuSO4溶液中滴加4 mL 0.01 mol·L-1的BaCl2溶液(过量)现象无明显现象白色沉淀原因不反应生成BaSO4沉淀【交流·研讨1】BaCl2溶液与CuSO4溶液混合后发生了怎样的反应?现象分析:(1)混合前,溶液中各存在哪些离子? Cu2+、S、Ba2+、Cl-(2)混合后,宏观上看到什么现象? 有白色沉淀生成(3)发生反应的化学方程式是CuSO4+BaCl2BaSO4↓+CuCl2。 (4)反应的实质是)Ba2++SBaSO4↓。 2.离子方程式定义：用实际参加反应的离子的符号来表示离子反应的式子。 【交流·研讨2】如何正确书写一个离子反应的离子方程式呢?书写四步: 一写:写出正确的化学方程式二拆:把易溶于水、易电离的物质拆写成离子形式,难溶于水、难电离的物质(如水)以及气体、单质、氧化物等用化学式表示三删:删去方程式两边不参加反应的离子四查:是否符合质量守恒、是否符合电荷守恒、是否符合客观事实、离子的改写是否正确书写离子方程式应注意的问题：⑴凡是不在溶液中进行的反应一般不能写离子方程式。如：NH4Cl固体与Ca(OH)2固体混合加热，只能写化学方程式。[来源:Z+xx+k.Com]2NH4Cl(固)+Ca(OH)2(固)=CaCl2+2NH3↑+2H2O(2) 把该拆的物质一定要写成离子形式。可以拆写成离子形式的是： 易溶且易电离的物质:①强酸: H2SO4 、HCl 、HNO3②强碱: NaOH  KOH  Ba(OH)2说明:Ca(OH)2微溶于水,当其做反应物时拆成离子形式，当其做生成物时写成沉淀。③可溶性盐:钾盐,钠盐,氨盐,硝酸盐(熟记溶解度表)不可以拆写的是难溶或难电离物质:a、难溶的物质：Cu(OH)2、BaSO4、AgCl 等b、难电离的物质：弱酸、弱碱、水。c、气体：H2S、CO2、SO2等d、单质：H2、Na、I2等e、氧化物：Na2O、Fe2O3等（3）弱酸的酸式盐的酸根离子不能拆开写。例：NaHCO3溶液和稀盐酸反应：HCO3- + H+ = CO2↑+ H2OHSO4- 是强酸的酸根离子，要拆开。例：NaHSO4溶液和NaOH溶液反应：H+＋ OH-=H2O【练习】1.完成下列离子方程式:(1)CuSO4+NaOH——Cu2++2OH-Cu(OH)2↓(2)CaCO3+HCl——2H++CaCO3Ca2++H2O+CO2↑(3)CuO+HNO3——2H++CuOCu2++H2O(4)CO2+NaOH——2OH-+CO2C+H2O(5)Fe+CuSO4——Fe+Cu2+Fe2++Cu2.请写出①稀硫酸和氢氧化钠溶液;②稀硝酸和氢氧化钾溶液反应的化学方程式和离子方程式。① H2SO4+2NaOHNa2SO4+2H2OOH-+H+H2O② KOH+HNO3KNO3+H2OOH-+H+H2O【小结】离子反应发生的条件:(1)生成沉淀。(2)生成水。(3)生成气体。(4)发生氧化还原反应(或置换反应)。 课后练习：1.对溶液中的离子反应存在下列几种说法,其中正确的是(　　)A.不可能有固态物质参加反应 B.只能是中和反应C.可以是复分解反应 D.不一定有离子参加反应【答案】C【解析】离子反应就是有离子参加的反应,所以D项肯定不对。在溶液中发生的复分解反应都是离子反应,中和反应只是复分解反应中的一部分,所以B项错误,C项正确。2、小明在实验室中配制稀NaOH溶液,将浓NaOH溶液倒入盛自来水的烧杯中时,发现溶液变浑浊,由此推测自来水中可能含有的离子是(　　)A.Na+ B.Ba2+ C.Mg2+ D.Cl-【答案】C【解析】NaOH和Ba(OH)2都是强碱,易溶于水,Mg(OH)2是难溶碱。3、加入适量的H2SO4溶液,可使溶液中下列离子的数目显著减少的是(　　)A.Cl- B.Na+ C.C D.S【答案】C【解析】只有C可以与硫酸反应,生成CO2和H2O,C因消耗而减少。4、已知某溶液含有Na+、Ba2+、Cu2+三种阳离子,那么溶液中的阴离子可能是(　　)A.S B.Cl- C.OH- D.C【答案】B【解析】Ba2+与S、C不能大量共存,Cu2+与OH-、C不能大量共存。5、下列各组中的离子,能在无色透明的溶液中大量共存的是(　　)A.Mg2+、H+、Cl-、OH- B.Na+、Ba2+、C、NC.Na+、H+、Cu2+、S D.K+、Zn2+、N、S【答案】D【解析】A中可发生离子反应H++OH-H2O及Mg2++2OH-Mg(OH)2↓;B中可以发生反应Ba2++CBaCO3↓;C中各个离子间不发生反应,但Cu2+在水溶液中显蓝色;D中各离子相互之间不能发生反应且均为无色离子,故应选D。6、下列各组离子能在溶液中大量共存的是(　　)A.Na+、Mg2+、Cl-、OH- B.H+、Ca2+、C、NC.Cu2+、K+、S、N D.Na+、HC、OH-、Ca2+【解析】溶液中的离子能否大量共存,关键是看离子间能否发生反应。Mg2+与OH-能起反应生成Mg(OH)2沉淀,即Mg2++2OH-Mg(OH)2↓;H+与C、Ca2+与C能彼此发生反应,即2H++CH2O+CO2↑,Ca2++CCaCO3↓;HC与OH-、Ca2+与OH-能起反应,即HC+OH-H2O+C,Ca2++2OH-Ca(OH)2↓;唯有选项C中的离子间不会发生反应。