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03非选择题-江苏省泰州市五年（2018-2022）中考化学真题分题型分层汇编（共22题）
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这是一份03非选择题-江苏省泰州市五年（2018-2022）中考化学真题分题型分层汇编（共22题），共39页。试卷主要包含了请回答下列实验问题，请回答下列问题等内容，欢迎下载使用。
江苏省泰州市五年（2018-2022）中考化学真题分题型分层汇编
03非选择题
一．探究酸碱的主要性质（共1小题）
1．（2018•泰州）为探究CO2与NaOH溶液发生的反应，某兴趣小组尝试用不同的方式进行实验。
【查阅资料】
Ⅰ.20℃时，几种物质在水中的溶解度见下表：
物质
Na2CO3
NaHCO3
Ca（OH）2
Ba（OH）2
溶解度/g
21.5
9.6
0.165
3.89
Ⅱ．本实验条件下，Na2CO3溶液和NaHCO3溶液的pH分别约为11.0和8.5。
【实验探究】
（1）实验一：小雨取一充满CO2的矿泉水瓶，加入一定量的水，立即拧紧瓶盖，振荡，发现瓶子变瘪，小雨另取一相同的充满CO2的矿泉水瓶，向其中加入与水等体积的NaOH溶液，立即拧紧瓶盖，振荡，得到溶液X，此时观察到的现象是 ，实验中，小雨采用两只矿泉水瓶做对比实验的目的是 。
（2）实验二：为检验CO2与NaOH溶液反应的产物，小亮取实验一所得溶液X少许，向其中滴加BaCl2溶液，有白色沉淀产生，该反应的化学方程式为 ，实验中不宜将BaCl2溶液换成CaCl2溶液的原因是 。
（3）实验三：小华取实验一所得溶液X少许，向其中加入过量的BaCl2溶液，振荡，静置，取上层清液，滴入1滴酚酞试液，发现溶液呈 色，证明溶液X中有NaOH剩余。实验中，小华没有直接向少量溶液X中滴入酚酞试液，理由是 。
（4）实验四：兴趣小组将CO2持续通入一定浓度一定量的NaOH溶液中，用数字化实验技术测定反应过程中溶液的pH和温度变化，结果如图1、图2所示。
图1中，BC段发生反应的化学方程式为 。
图2中，DE段温度变化的原因是 。
【反思感悟】
（5）实验从CO2减少、NaOH减少，Na2CO3生成等物质的变化，以及 转化等视角多维度探究CO2与NaOH发生了反应，对于现象不明显的化学反应，可以通过现代技术手段进行数据测定，实现反应过程的“可视化”。
二．实验探究物质的性质或变化规律（共1小题）
2．（2019•泰州）某化学兴趣小组学习了酸、碱、盐的知识后，对某些盐的性质开展了探究活动。
研究主题：探究FeCl3溶液加热、灼烧的变化
相关信息：酒精（C2H5OH）具有还原性，加热条件下能与Fe2O3反应；Fe和Fe3O4易被磁铁吸引，FeO是一种黑色固体，不能被磁铁吸引；Fe3O4能与盐酸反应，生成盐和水。
（1）实验一：将大约20mL饱和FeCl3溶液在蒸发皿中加热蒸发，沸腾后发现溶液中逐渐产生红褐色浑浊。
①FeCl3溶液呈黄色主要是因为溶液中含有铁离子，铁离子符号为 。
②加热时，FeCl3易与水反应生成红褐色物 质和盐酸，反应的化学方程式： 。
③由实验启示，FeCl3溶液通过蒸发结晶的方式 （填“能”或“不能”）获得FeCl3固体。
（2）实验二：将实验一蒸发获得的红褐色固体转移到坩埚中灼烧，颜色由红褐色变为红棕色。
①此过程发生分解反应，除生成红棕色物质外，还生成水，反应的化学方程式： 。
②氢氧化镁、氢氧化铜等加热分解也能得到对应的金属氧化物，结合实验，从物质类别及其溶解性推断，通过加热分解 可生成对应的金属氧化物。
（3）实验三：小组同学用多根玻璃棒蘸取饱和FeCl3溶液于酒精灯火焰上灼烧，随着加热时间的持续，在1分钟内观察到玻璃棒表面颜色的变化依次为：黄色、红褐色、红棕色、黑色。
①实验三相对于实验一和二，优点是 （答1点即可）。
②同学们对黑色物质的成分产生了疑问。联系酒精的可燃性、还原性等相关性质，对黑色物质的成分提出了猜想，经讨论认为，可能是 和Fe3O4四种物质中的一种或几种。
③为了确定黑色物质的成分，收集黑色物质，进行了如下实验：
实验步骤
实验现象
实验结论
取黑色粉末，用磁铁吸引，观察现象
黑色粉末全部被磁铁吸引
综合实验现象判断，此黑色物质成分是
向装有黑色粉末的试管中加入足量的盐酸，充分反应，观察现象
固体逐渐溶解，但无气泡产生
（4）拓展延伸
①配制FeCl3溶液时，为防止出现红褐色物质，可向其中滴加少量的 溶液。
②结合已学知识，从元素化合价变化的角度分析，Fe2O3发生还原反应时，反应前后铁元素化合价一般呈 （填“上升”或“下降”）的变化。
三．实验探究物质变化的条件和影响物质变化的因素（共1小题）
3．（2021•泰州）碳酸钙是初中阶段化学学习中的常见物质，某化学兴趣小组围绕此物质展开探究。
相关信息：一定体积的溶液中，离子数目越多，其离子浓度越大；电导率传感器用于测定溶液的导电性强弱，在其他条件相同下，溶液中离子浓度越大；溶液的电导率越大。
【实验探究Ⅰ】将碳酸钙粉末在酒精喷灯上灼烧一段时间，再将灼烧后的固体物质投入盛水的烧杯中，滴加2滴酚酞试液，酚酞试液变红。对此现象分析，得出结论。
（1）碳酸钙高温发生了分解，反应的化学方程式为 。
（2）分解后固体产物与水反应的化学方程式为 ，此反应生成物能使酚酞试液变红，是因为在水溶液中产生 离子（填离子符号）。
小组经过讨论，对酚酞试液变红是否存在其他因素产生了疑问，进行下列实验。
【实验探究Ⅱ】在试管中加入少量碳酸钙粉末，加入2mL水，振荡摇匀，制成碳酸钙悬浊液，滴加2滴酚酞试液，酚酞试液变红。
（1）酚酞试液变红证明碳酸钙悬浊液显 性。
（2）在相同实验条件下，用电导率传感器测得水的电导率为8.5，碳酸钙悬浊液电导率为74。与水比较，碳酸钙悬浊液中离子浓度较 （填“大”或“小”），证明在碳酸钙悬浊液中有部分碳酸钙溶于水，形成碳酸钙的 （填“饱和”或“不饱和”）溶液。
（3）小组继续探究碳酸钙悬浊液使酚酞试液变红的微观原因，做了下面的对照实验：用pH传感器分别测得在常温下五种混合体系的pH，如下表所示。
混合体系
①Na2CO3溶液
②NaCl溶液
③CaCl2溶液
④K2CO3溶液
⑤CaCO3悬浊液
pH
11.6
7.0
7.0
11.6
10.1
从上表可知，“盐溶液一定显中性”的说法是 （填“正确”或“错误”）的。
结合①②③④的数据分析可知，Na2CO3溶液使酚酞试液变红与碳酸钠组成中 离子（填离子符号）有关。查阅资料可知碳酸钠能与水发生一定程度的反应生成一种钠盐和另一种化合物，试写出此反应两种生成物的化学式： 。结合⑤的数据分析。碳酸钙悬浊液使酚酞试液变色原因与碳酸钠溶液使酚酞试液变色原因本质上是一致的。
【拓展延伸】进一步探究，将碳酸钙悬浊液滴加酚酞试液加热，红色会变浅，经测定pH减小。联系所学知识，对此现象产生的原因猜测合理的是 （填字母）。
A．碳酸钙的溶解度随着温度的升高而降低
B．温度升高增大了某离子与水作用的速率，碱性增强
C．加热时部分碳酸钙发生了分解反应
四．实验探究物质的组成成分以及含量（共1小题）
4．（2022•泰州）某化学兴趣小组同学对家中“管道疏通剂”进行下列探究。
活动一：了解疏通原理
“管道疏通剂”包装袋上相关信息如图。
品名：管道疏通剂
成分：氢氧化钠固体、铝粉，硝酸钠
注意事项：使用时要防明火
保存方法：密封
适用范围：毛发、残渣等淤积物
查阅资料：铝和氢氧化钠固体遇水反应放出大量的热，能加快氢氧化钠对毛发等淤积物的腐蚀。同时产生的气体能增加管道内的气压，利于疏通。该反应的化学方程式为：2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑。（注：NaAlO2名称为偏铝酸钠，溶液显碱性。）
（1）该疏通剂与水反应产生的 在空气中遇到明火可能会引起爆炸。该疏通剂需密封保存的原因是成分中的 （填化学式）会与空气中有关物质发生反应，其中发生化合反应的化学方程式为 。
（2）小华使用该疏通剂疏通某塑料软管时发现软管变形，原因可能是 （写出一个即可）。
活动二：探究成分作用
（3）小夏取少量该疏通剂加入适量水，充分反应后，无固体残留，说明疏通剂中 一定已完全反应。取少量反应后溶液，向其中滴入l滴酚酞试液，可观察到溶液呈 色。
（4）该疏通剂中含有硝酸钠，硝酸钠中氮元素的化合价为 。硝酸钠与氢氧化钠和铝粉均不反应，同学们对于疏通剂中硝酸钠的作用感到好奇。通过科学方法检验，该疏通剂与水反应前后硝酸钠的质量和化学性质均没有改变。由此，小夏猜测：硝酸钠可能是铝粉和氢氧化钠溶液反应的催化剂。为判断该猜测是否正确、请你设计一个实验方案： 。（实验方案包括操作、现象和结论。可选用的试剂有：铝粉、氢氧化钠溶液、硝酸钠粉末）
活动三：开展定量分析
（5）小文设计了图1装置测定该疏通剂样品中铝粉的质量分数。将300mg固体样品和足量水分别放在Y形管两侧，倾斜Y形管，将水倒入左侧，充分反应后，冷却到室温，利用量气管和水准管测定反应生成的氢气体积为100mL。已知该条件下氢气密度为0.09mg/mL。请计算样品中铝粉的质量分数。（写出计算过程）
（6）小明设计了不同的实验方案装置如图2，精确称量了该装置在反应前后的质量，将其质量差作为生成氢气的质量，由此计算出样品中铝粉的质量分数。小明和小文测定过程均操作规范，小明测定的样品中铝粉的质量分数却比小文大，原因可能是 。
五．一定溶质质量分数的溶液的配制（共3小题）
5．（2022•泰州）请回答下列实验问题。
Ⅰ．现提供下列实验装置：
（1）装置B中仪器甲的名称是 。
（2）实验室用高锰酸钾制取氧气，反应的化学方程式为 ，发生装置选用 （填序号，下同），收集装置选用C或 。
（3）实验室可用B装置制取二氧化碳，其反应的化学方程式为 ，若要暂停反应，操作为 。用澄清石灰水检验二氧化碳的化学方程式为 。
（4）锌粒和稀硫酸制取氢气，用大小不同的试管分别组装成F和G装置，通过缓慢向上移动上面一支试管收集氢气，设计较合理的装置是 （填序号）。
Ⅱ．实验室欲配制50g溶质质量分数为15%的氯化钠溶液。
（5）需要氯化钠的质量为 g。
（6）实验步骤：①计算，②称取氯化钠，③ ，④溶解，⑤转移，⑥贴标签备用。步骤4中，玻璃棒的作用是 。
6．（2020•泰州）请回答下列问题：
（1）现提供下列实验仪器和装置：
①实验室用高锰酸钾制氧气，反应的化学方程式为 ；该实验可选用F和 （填序号）组装成排水法收集氧气的装置；还可用 方法收集氧气。
②实验室用锌粒和稀硫酸制氢气，反应的化学方程式为 ；为达到控制反应发生和停止的目的，发生装置应选择A和 （填序号）；为除去氢气中的水分，用B、C组装成一套装置，向B中加入液体试剂 ，气体通过此装置达到目的。
（2）实验室用氯化钠固体配制50g溶质质量分数为15%的氯化钠溶液。
①量取水，应选择 （填“10mL”或“50mL”）量筒。
②下列操作导致氯化钠溶液的溶质质量分数偏大的是 （填序号）。
a．取用潮湿的氯化钠
b．称量时，所用砝码表面已生锈
c．量取水时仰视读数
d．转移溶液后，烧杯内还有少量氯化钠固体
7．（2018•泰州）请回答下列实验问题：
（1）现提供如图装置
①上图C装置中，甲仪器的名称是 。
②实验室将双氧水加入二氧化锰粉末制取氧气，发生装置是 （填序号），反应的化学方程式为 ，若用E装置收集氧气，当有 时，开始收集气体。
③实验室可以按照“B→F→F→真空气囊”的装置顺序制取纯净的CO2气体，B装置中发生反应的化学方程式为 ，第一个F装置盛放试剂的作用是 ，第二个F装置盛放的试剂为 。
（2）实验室用氯化钠固体配制50g15%的氯化钠溶液的步骤有：计算、称取氯化钠、量取水、溶解、转移。
①在溶解过程中，玻璃棒的作用是 。
②下列操作中，可能导致配制氯化钠溶液的溶质质量分数偏大的是 （填序号）。
a．称取时，将氯化钠置于托盘天平的右盘
b．量取水时俯视读数
c．用已有少量水的烧杯溶解氯化钠
d．转移时，有少量溶液溅出
六．中和反应及其应用（共1小题）
8．（2020•泰州）酸碱中和反应是初中阶段重要的一类反应，请你一起参与探究。
【实验探究Ⅰ】在50mL一定浓度的氢氧化钠溶液中滴加50mL一定浓度的盐酸，并用玻璃棒搅拌，观察到溶液的温度 ，由此现象小李同学得出两者能发生反应的结论。通过查阅相关资料后，小张同学发现此结论不够严谨，设计了下列3个对比实验：
①50mL一定浓度的盐酸与50mL蒸馏水混合，测量溶液温度的变化。
②50mL一定浓度的氢氧化钠溶液与50mL蒸馏水混合，测量溶液温度的变化。
③50mL一定浓度的盐酸与50mL一定浓度的氢氧化钠溶液混合，测量溶液温度的变化。
用数字化实验技术测得3个实验，溶液温度随时间变化的关系如图所示。
（1）由图可知，盐酸、氢氧化钠溶液稀释时均 （填“放热”或“吸热”），但它们稀释时温度的变化量远 两溶液混合时温度的变化量。
（2）从微观角度分析，此中和反应的温度变化主要是由于 （填离子符号）两种离子发生反应放出热量的缘故。
【实验探究Ⅱ】
（1）在50mL一定浓度的氢氧化钠溶液中滴加2～3滴酚酞试液，再逐滴加入一定浓度的盐酸，并用玻璃棒搅拌，溶液颜色由红色刚好变为无色时，可说明两者发生了反应。该反应的化学方程式为 。
（2）取一定量反应后的无色溶液加热蒸发，在蒸发的过程中，“意外”发现溶液由无色又变成红色。同学们对红色溶液中溶质的成分（酚酞除外）进行再探究。
查阅资料：酚酞在pH＜8.2的溶液中呈无色，在8.2＜pH＜14的溶液中呈红色。
作出猜想：猜想一：NaCl
猜想二：NaCl、NaOH
猜想三：NaCl、NaOH和Na2CO3
同学们讨论后一致认为猜想 是错误的，理由是 。
实验验证：取样，滴加 ，无气泡产生，猜想三错误。
原因分析：反应后无色溶液中仍存在少量NaOH，加热蒸发，当溶液的pH在 范围内，溶液的颜色变红。
总结反思：向某碱性溶液中滴加2～3滴无色酚酞试液，振荡后溶液的颜色 （填“一定”或“不一定”）变红。
七．氯化钠与粗盐提纯（共1小题）
9．（2019•泰州）请回答下列实验问题：
（1）现提供下列装置：
①如图E装置中，甲仪器的名称是 。
②实验室用KClO3和MnO2混合制O2，发生装置可选用 （填装置序号），用装置C干燥O2，气体由导管 端（填“a”或“b”）进入，用E装置收集O2的依据是 。
③英国化学家布莱克是第一个“捕捉”到CO2的人，实验室制备CO2的化学方程式为 ；1774年德国化学家贝格曼将CO2通入紫色石蕊试液中，发现试液由紫色变为红色，此反应的化学方程式为 。
（2）对一定质量的粗盐（含泥沙）进行初步提纯。
①实验的主要步骤：称量与溶解、过滤、蒸发；蒸发结束后用 （填仪器名称）将固体从蒸发皿转移到纸片上，比较食盐提纯前后的状态。
②下列有关蒸发过程说法正确的是 （填序号）。
a．蒸发时用玻璃棒不断搅拌
b．当蒸发皿中水分全部蒸干时，停止加热
c．蒸发时若有滤液溅出，则精盐质量将偏低
d．蒸发过程中，溶液中钠元素质量增大
八．物质的鉴别、推断（共5小题）
10．（2022•泰州）A～H是初中化学常见物质，A和B为组成元素相同的两种气体，B可以产生温室效应，C为一种红棕色固体，C能与A在高温条件下反应生成B和金属单质D，E和F为组成元素相同的两种液体，G的稀溶液可使石蕊试液变红，且能和氯化钡溶液反应产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，G的稀溶液能与C反应生成F和H。请回答以下问题。
（1）B的化学式为 ，G溶液中的阳离子符号为 。
（2）E在C的催化作用下生成F的化学方程式为 ，该反应属于 （填基本反应类型）。
（3）向盛有足量G的稀溶液的烧杯中加入少量C，实验现象为 。
（4）物质X在氧气中完全燃烧生成B和F，则物质X中一定含有的元素有 （填元素符号）。经测定X的相对分子质量为30，且每个分子中原子总数少于10，推测X的化学式可能有 。
11．（2020•泰州）A～F是初中化学常见物质。A是生命之源，是人体中含量最多的物质；B与A发生化合反应生成C，C俗称熟石灰；D是由三种非金属元素组成的盐，D和A混合，溶液温度显著降低，据此原理可制作“摇摇冰”；C与D混合加热反应生成A、E、F三种物质，E为有刺激性气味的气体。请回答下列问题：
（1）A的化学式为 ；电解A的实验，正、负极产生的气体体积比为 。
（2）B俗称 ，B与A反应的化学方程式为 。
（3）C的澄清溶液通常用来检验 气体。
（4）D在农业上可用作 肥。
（5）E能使湿润的红色石蕊试纸变 色。
（6）C与D混合加热反应的化学方程式为 。
12．（2019•泰州）A～J是初中化学常见的物质，A是一种含有四种元素的盐，可用作治疗胃酸过多，其反应原理：A和B反应生成C、D和E三种物质，通过光合作用D和E反应生成F和G，煤气主要成分H在F中燃烧生成E，I和D反应只生成J，J常用于改良酸性土壤。
（1）G的化学式为 ，G中质量分数最大的元素是 。
（2）A的俗称是 ；A和B反应的化学方程式为 ，基本反应类型是 。
（3）I的用途是 （答1点即可）；H在F中燃烧的化学方程式为 。
（4）改良后土壤浸出液的酸碱度可用 测定。
13．（2018•泰州）A～I是初中化学常见物质。A与B在高温条件下反应生成C和D，该反应在工业上可用于冶炼金属，A和C是组成元素相同的两种气体，D在气体E中燃烧生成黑色固体B．D与F的溶液反应生成G和H，F可用于配制波尔多液。
（1）固态C的俗名是 ，实验室区分气体A和C的液体试剂为 。
（2）E、F的化学式分别为 、 。
（3）A+BC+D的化学方程式为 ，D+F→G+H的反应类型是 。
（4）向F的溶液中加入一定量的D，充分反应后，过滤，向滤渣中滴加I的稀溶液，有气泡产生，同时生成G，则滤渣的成分是 ，I的化学式为 。
14．（2021•泰州）A～J是初中化学常见的物质，相互之间能发生下列反应：
①A+B→C+D
②D+E→B
③C+F→G+H
④B+F→G+I
⑤H+JA
其中A是一种黑色固体，C溶液是蓝色，F、H、I、J为单质，通常状况下I、J为气体，反应②是形成硫酸型酸雨的某一步反应，E的分子中两种原子的个数比为1：3，反应③是湿法冶金的先驱。请回答下列问题：
（1）E的化学式为 ；反应④除生成气体处，还有的现象是 ；F在使用时易与空气中 等物质作用生成一种疏松多孔的物质，造成资源损失。
（2）写出反应的化学方程式；反应③ ；反应⑤ 。①～⑤五个反应中，属于置换反应的是 （填序号）。
（3）将过量F加入C溶液中充分反应，反应后与反应前相比，溶液质量 （填“增大”“减小”或“不变”），过滤后所得固体的成分为 。
（4）I在J中燃烧的化学方程式为 ，I作为能源，其优势为 （答一点）。
九．物质的相互转化和制备（共1小题）
15．（2019•泰州）钼是一种重要的金属，用它制成的合金有良好的机械性能，在工农业生产和国防上都有广泛的用途。如图是利用钼矿石（主要成分为MoS2）制备金属钼的流程图：
信息：MoO3+3H2Mo+3H2O
请回答下列问题：
（1）反应①常将钼矿石粉碎，目的是 ；MoO3中钼元素的化合价为 。
（2）操作1的名称是 ；常用NaOH溶液吸收反应①的尾气，化学方程式为 。
（3）制得19.2吨金属钼，理论上至少需含MoO380%的粗产品多少吨？请写出计算过程。
注：粗产品杂质中不含钼元素
一十．根据化学反应方程式的计算（共3小题）
16．（2021•泰州）英国《独立报》曾评出改变世界的101个发明，中国古代四大发明赫然在列，造纸术就是其中之一。一种现代造纸流程如图所示。
（1）纸的主要成分是纤维素，纤维素属于营养物质中的 类。纤维素组成用（C6H10O5）n表示， （填“属于”或“不属于”）有机高分子化合物，其中碳、氢元素的质量比为 。废办公用纸属于 （填“可回收”或“不可回收”）垃圾。
（2）烧碱、纯碱能与树、竹、草中的油脂作用。生活中用洗洁精洗油污，属于 现象。
（3）步骤2中捣碎的目的是 ；步骤3中操作a的名称是 ，此操作中常用玻璃棒，作用是 。
（4）经检测甲造纸厂废液中含有一定量的碳酸钠，可向废液中加入稀硫酸至不再产生 （填现象）后待排放，环境监测员常用 检测废液的pH，确认是否达标。
（5）经检测，乙造纸厂废液中含有一定量的NaOH，NaOH的质量分数为4%，现用H2SO4的质量分数为9.8%的废硫酸10t将其处理至中性，可以处理的废液质量是多少？（写出计算过程）
17．（2020•泰州）硼及其化合物在现代工农业、医学、国防中有着重要的应用价值。利用硼镁矿可制备硼，工艺流程如图所示。请回答下列问题：
（1）B2O3中B元素的化合价为 。
（2）为加快硼镁矿石与浓NaOH溶液的反应速率，可采取的措施是 ；回收副产物Mg（OH）2可制得流程 的反应物。
（3）H3BO3加热分解只生成两种氧化物，流程②的化学反应方程式为 。
（4）根据流程③的化学反应方程式：B2O3+3Mg2B+3MgO，理论上制备1.1吨的硼，需消耗镁多少吨写出计算过程）？
18．（2018•泰州）海水中含有丰富的自然资源，一般是先将海水淡化获得淡水，再通过一系列工艺流程从剩余的浓海水中提取其他产品，从浓海水制取镁的主要反应过程如图所示。
请回答下列问题
（1）用浓海水可以制得粗盐，方法是 。
（2）电解熔融氯化镁的化学方程式为 。
（3）溶解1.16吨氢氧化镁至少需要质量分数为10%的稀盐酸多少吨？请写出计算过程。
一十一．燃烧与燃烧的条件（共1小题）
19．（2021•泰州）化学是一门以实验为基础的科学。请回答以下问题：
（1）现提供下列实验装置：
①A装置中仪器甲的名称是 ，实验室利用A装置，在二氧化锰催化下分解过氧化氢制氧气的化学方程式为 ，收集氧气可用 装置（填字母）。
②利用C装置干燥氧气，需从导管口 端通入气体（填“a”或“b”）。
③利用B装置制取气体时，仪器乙下端管口须伸入到液面以下，目的是 。
（2）实验探究物质燃烧所需要的条件如图所示。比较燃烧着的蜡烛罩上玻璃杯前后的燃烧情况，说明燃烧应具备的条件是 ；观察，比较使小木条和小煤块燃烧所需要的 ，说明燃烧应具备的条件是温度达到可燃物的着火点。
一十二．合成材料的使用及其对人和环境的影响（共1小题）
20．（2020•泰州）在抗击新冠肺炎的过程中，测体温、戴口罩、勤消毒等是必需的防疫措施。
（1）水银体温计中的汞是由 直接构成；测量体温，汞柱上升，汞微粒之间的 增大。
（2）医用防护口罩使用了超细聚丙烯纤维，聚丙烯纤维属于 材料；戴口罩能有效阻隔可吸入颗粒物、细菌、病毒等，其阻隔原理与化学实验中的 基本操作类似。
（3）免洗手消毒液中含有的酒精，可使细菌中的蛋白质 达到消毒目的；由于酒精具有 性，开瓶用后应立即拧紧瓶盖，以免浓度降低；酒精使用时应远离火种，酒精不慎泼洒燃烧，灭火的方法是 。
一十三．复合材料、纳米材料（共1小题）
21．（2019•泰州）化学与科技、生产、生活密切相关。
（1）某学校的营养早餐配料标签如图1所示，该配料中富含油
脂的物质是 。当衣服上粘有油脂时，可以用洗衣粉除去，其去污原理是 。
（2）泰州是中国人民解放军海军的摇篮，138泰州舰上使用的
玻璃钢属于 材料；舰体在高盐的海水中易生锈，原因是海水中所含的 物质存在时会加速铁的锈蚀。
（3）利用植物秸秆、牲畜粪便等可制得沼气，沼气的主要成分甲烷在空气中完全燃烧的化学方程式为 ，推广使用沼气做燃料的优点是 （答1点即可）。
（4）一种创可贴中间有个凸起的小囊区，如图2．按贴伤口的同时，小囊区内的水和硝酸铵固体被挤破混合，利用硝酸铵固体溶解时温度 ，起到快速止血的作用。
一十四．棉纤维、羊毛纤维和合成纤维的鉴别（共1小题）
22．（2018•泰州）化学是人类进步的阶梯。
（1）航天服是保障航天员的生命活动和工作能力的个人密闭装备。航天服保暖层通常含有合成纤维、羊毛等材料，羊毛的主要成分是 ，燃烧羊毛时有 气味。
（2）造船业已成为泰州市的一项支柱产业。造船需要大量钢铁，未经处理的钢铁易锈蚀，锈蚀的主要原因是 ，请写出防止钢铁锈蚀的一种方法： 。
（3）制作“蔬菜面条”时，常常在面粉中加入一定量的蔬菜汁，“蔬菜面条”比普通面条多提供的营养物质主要是 和矿物质。取一根普通面条，在面条上滴1滴碘水，可以观察到面条表面呈 色。
（4）大量使用煤、石油、 等化石燃料会产生SO2等污染物，这些污染物溶于雨水后会形成 ，因此，使用时应该进行脱硫处理。
参考答案与试题解析
一．探究酸碱的主要性质（共1小题）
1．（2018•泰州）为探究CO2与NaOH溶液发生的反应，某兴趣小组尝试用不同的方式进行实验。
【查阅资料】
Ⅰ.20℃时，几种物质在水中的溶解度见下表：
物质
Na2CO3
NaHCO3
Ca（OH）2
Ba（OH）2
溶解度/g
21.5
9.6
0.165
3.89
Ⅱ．本实验条件下，Na2CO3溶液和NaHCO3溶液的pH分别约为11.0和8.5。
【实验探究】
（1）实验一：小雨取一充满CO2的矿泉水瓶，加入一定量的水，立即拧紧瓶盖，振荡，发现瓶子变瘪，小雨另取一相同的充满CO2的矿泉水瓶，向其中加入与水等体积的NaOH溶液，立即拧紧瓶盖，振荡，得到溶液X，此时观察到的现象是 倒入NaOH溶液的塑料瓶比倒入水的塑料瓶瘪 ，实验中，小雨采用两只矿泉水瓶做对比实验的目的是 证明二氧化碳与氢氧化钠溶液反应 。
（2）实验二：为检验CO2与NaOH溶液反应的产物，小亮取实验一所得溶液X少许，向其中滴加BaCl2溶液，有白色沉淀产生，该反应的化学方程式为 Na2CO3+BaCl2＝BaCO3↓+2NaCl ，实验中不宜将BaCl2溶液换成CaCl2溶液的原因是 因为如果氢氧化钠溶液有剩余，形成的氢氧化钙微溶于水，也会有白色沉淀 。
（3）实验三：小华取实验一所得溶液X少许，向其中加入过量的BaCl2溶液，振荡，静置，取上层清液，滴入1滴酚酞试液，发现溶液呈 红 色，证明溶液X中有NaOH剩余。实验中，小华没有直接向少量溶液X中滴入酚酞试液，理由是 碳酸钠溶液显碱性 。
（4）实验四：兴趣小组将CO2持续通入一定浓度一定量的NaOH溶液中，用数字化实验技术测定反应过程中溶液的pH和温度变化，结果如图1、图2所示。
图1中，BC段发生反应的化学方程式为 CO2+Na2CO3+H2O＝2NaHCO3 。
图2中，DE段温度变化的原因是 二氧化碳与氢氧化钠反应放热 。
【反思感悟】
（5）实验从CO2减少、NaOH减少，Na2CO3生成等物质的变化，以及 能量 转化等视角多维度探究CO2与NaOH发生了反应，对于现象不明显的化学反应，可以通过现代技术手段进行数据测定，实现反应过程的“可视化”。
【解答】解：（1）实验一，观察到的现象是：倒入NaOH溶液的塑料瓶比倒入水的塑料瓶瘪；实验中，小雨采用两只矿泉水瓶做对比实验的目的是：证明二氧化碳与氢氧化钠溶液反应；故答案为：倒入NaOH溶液的塑料瓶比倒入水的塑料瓶瘪；证明二氧化碳与氢氧化钠溶液反应；
（2）实验二中，碳酸钠和氯化钡反应生成碳酸钡白色沉淀和氯化钠，配平即可；实验中不宜将BaCl2溶液换成CaCl2溶液的原因是：因为如果氢氧化钠溶液有剩余，形成的氢氧化钙微溶于水，也会有白色沉淀；故答案为：Na2CO3+BaCl2＝BaCO3↓+2NaCl；因为如果氢氧化钠溶液有剩余，形成的氢氧化钙微溶于水，也会有白色沉淀；
（3）实验三：小华取实验一所得溶液X少许，向其中加入过量的BaCl2溶液，振荡，静置，取上层清液，滴入1滴酚酞试液，发现溶液呈红色，证明溶液X中有NaOH剩余；实验中，小华没有直接向少量溶液X中滴入酚酞试液，理由是：碳酸钠溶液显碱性；故答案为：红；碳酸钠溶液显碱性；
（4）实验四，图1中，BC段发生的反应是二氧化碳和碳酸钠和水反应生成碳酸氢钠，配平即可；图2中，DE段温度变化的原因是：二氧化碳与氢氧化钠反应放热；故答案为：CO2+Na2CO3+H2O＝2NaHCO3；二氧化碳与氢氧化钠反应放热；
（5）实验从CO2减少、NaOH减少，Na2CO3生成等物质的变化，以及能量变化等视角多维度探究CO2与NaOH发生了反应，对于现象不明显的化学反应，可以通过现代技术手段进行数据测定，实现反应过程的“可视化”；故答案为：能量；
二．实验探究物质的性质或变化规律（共1小题）
2．（2019•泰州）某化学兴趣小组学习了酸、碱、盐的知识后，对某些盐的性质开展了探究活动。
研究主题：探究FeCl3溶液加热、灼烧的变化
相关信息：酒精（C2H5OH）具有还原性，加热条件下能与Fe2O3反应；Fe和Fe3O4易被磁铁吸引，FeO是一种黑色固体，不能被磁铁吸引；Fe3O4能与盐酸反应，生成盐和水。
（1）实验一：将大约20mL饱和FeCl3溶液在蒸发皿中加热蒸发，沸腾后发现溶液中逐渐产生红褐色浑浊。
①FeCl3溶液呈黄色主要是因为溶液中含有铁离子，铁离子符号为 Fe3+ 。
②加热时，FeCl3易与水反应生成红褐色物质和盐酸，反应的化学方程式： FeCl3+3H2OFe（OH）3↓+3HCl 。
③由实验启示，FeCl3溶液通过蒸发结晶的方式 不能 （填“能”或“不能”）获得FeCl3固体。
（2）实验二：将实验一蒸发获得的红褐色固体转移到坩埚中灼烧，颜色由红褐色变为红棕色。
①此过程发生分解反应，除生成红棕色物质外，还生成水，反应的化学方程式： 2Fe（OH）3Fe2O3+3H2O 。
②氢氧化镁、氢氧化铜等加热分解也能得到对应的金属氧化物，结合实验，从物质类别及其溶解性推断，通过加热分解 不溶性碱 可生成对应的金属氧化物。
（3）实验三：小组同学用多根玻璃棒蘸取饱和FeCl3溶液于酒精灯火焰上灼烧，随着加热时间的持续，在1分钟内观察到玻璃棒表面颜色的变化依次为：黄色、红褐色、红棕色、黑色。
①实验三相对于实验一和二，优点是 实验操作简单，现象变化明显等 （答1点即可）。
②同学们对黑色物质的成分产生了疑问。联系酒精的可燃性、还原性等相关性质，对黑色物质的成分提出了猜想，经讨论认为，可能是 Fe、FeO、C 和Fe3O4四种物质中的一种或几种。
③为了确定黑色物质的成分，收集黑色物质，进行了如下实验：
实验步骤
实验现象
实验结论
取黑色粉末，用磁铁吸引，观察现象
黑色粉末全部被磁铁吸引
综合实验现象判断，此黑色物质成分是 Fe3O4
向装有黑色粉末的试管中加入足量的盐酸，充分反应，观察现象
固体逐渐溶解，但无气泡产生
（4）拓展延伸
①配制FeCl3溶液时，为防止出现红褐色物质，可向其中滴加少量的 盐酸 溶液。
②结合已学知识，从元素化合价变化的角度分析，Fe2O3发生还原反应时，反应前后铁元素化合价一般呈 下降 （填“上升”或“下降”）的变化。
【解答】解：
（1）
①每个铁离子带三个单位正电荷，符号为 Fe3+。
②加热时，FeCl3易与水反应生成红褐色物质和盐酸，所以反应的化学方程式：FeCl3+3H2OFe（OH）3↓+3HCl。
③由于饱和FeCl3溶液在蒸发皿中加热蒸发，沸腾后发现溶液中逐渐产生红褐色浑浊，所以FeCl3溶液通过蒸发结晶的方式不能获得FeCl3固体。
（2）
①此过程发生分解反应，除生成红棕色物质外，还生成水，所以反应的化学方程式：2Fe（OH）3Fe2O3+3H2O。
②氢氧化镁、氢氧化铜等加热分解也能得到对应的金属氧化物，而氢氧化镁和氢氧化铜以及氢氧化铁的共性是都难溶，所以从物质类别及其溶解性推断，通过加热分解不溶性碱可生成对应的金属氧化物。
（3）
①实验三相对于实验一和二，优点是 实验操作简单，现象变化明显等）。
②酒精夺取氧化铁中的氧，可以得到铁或者氧化亚铁甚至还会自身生成碳，以及反应环境为空气中，所以还可能是生成四氧化三铁，所以可能是 Fe、FeO、C和Fe3O4四种物质中的一种或几种。
③由于信息提示为“Fe和Fe2O3易被磁铁吸引，FeO是一种黑色固体，不能被磁铁吸引”，而用磁铁全部吸附，说明没有氧化亚铁和碳，同时用于固体全部溶解没有气体，说明没有铁，所以黑色固体为四氧化三铁。
（4）
①配制FeCl3溶液时，为防止出现红褐色物质，可以用酸抑制水解的发生，所以可向其中滴加少量的 盐酸溶液。
②Fe2O3发生还原反应时，是本身的化合价降低，所以反应前后铁元素化合价一般呈 下降的变化。
故答案为：
（1）①Fe3+。
②FeCl3+3H2OFe（OH）3↓+3HCl。
③不能。
（2）
①2Fe（OH）3Fe2O3+3H2O。
②不溶性碱。
（3）①实验操作简单，现象变化明显等。
②Fe、FeO、C。
③Fe3O4；
（4）
①盐酸。
②下降。
三．实验探究物质变化的条件和影响物质变化的因素（共1小题）
3．（2021•泰州）碳酸钙是初中阶段化学学习中的常见物质，某化学兴趣小组围绕此物质展开探究。
相关信息：一定体积的溶液中，离子数目越多，其离子浓度越大；电导率传感器用于测定溶液的导电性强弱，在其他条件相同下，溶液中离子浓度越大；溶液的电导率越大。
【实验探究Ⅰ】将碳酸钙粉末在酒精喷灯上灼烧一段时间，再将灼烧后的固体物质投入盛水的烧杯中，滴加2滴酚酞试液，酚酞试液变红。对此现象分析，得出结论。
（1）碳酸钙高温发生了分解，反应的化学方程式为 CaCO3CaO+CO2↑ 。
（2）分解后固体产物与水反应的化学方程式为 CaO+H2O＝Ca（OH）2 ，此反应生成物能使酚酞试液变红，是因为在水溶液中产生 OH﹣ 离子（填离子符号）。
小组经过讨论，对酚酞试液变红是否存在其他因素产生了疑问，进行下列实验。
【实验探究Ⅱ】在试管中加入少量碳酸钙粉末，加入2mL水，振荡摇匀，制成碳酸钙悬浊液，滴加2滴酚酞试液，酚酞试液变红。
（1）酚酞试液变红证明碳酸钙悬浊液显 碱 性。
（2）在相同实验条件下，用电导率传感器测得水的电导率为8.5，碳酸钙悬浊液电导率为74。与水比较，碳酸钙悬浊液中离子浓度较 大 （填“大”或“小”），证明在碳酸钙悬浊液中有部分碳酸钙溶于水，形成碳酸钙的 饱和 （填“饱和”或“不饱和”）溶液。
（3）小组继续探究碳酸钙悬浊液使酚酞试液变红的微观原因，做了下面的对照实验：用pH传感器分别测得在常温下五种混合体系的pH，如下表所示。
混合体系
①Na2CO3溶液
②NaCl溶液
③CaCl2溶液
④K2CO3溶液
⑤CaCO3悬浊液
pH
11.6
7.0
7.0
11.6
10.1
从上表可知，“盐溶液一定显中性”的说法是 错误 （填“正确”或“错误”）的。
结合①②③④的数据分析可知，Na2CO3溶液使酚酞试液变红与碳酸钠组成中 CO32﹣ 离子（填离子符号）有关。查阅资料可知碳酸钠能与水发生一定程度的反应生成一种钠盐和另一种化合物，试写出此反应两种生成物的化学式： NaHCO3、NaOH 。结合⑤的数据分析。碳酸钙悬浊液使酚酞试液变色原因与碳酸钠溶液使酚酞试液变色原因本质上是一致的。
【拓展延伸】进一步探究，将碳酸钙悬浊液滴加酚酞试液加热，红色会变浅，经测定pH减小。联系所学知识，对此现象产生的原因猜测合理的是 A （填字母）。
A．碳酸钙的溶解度随着温度的升高而降低
B．温度升高增大了某离子与水作用的速率，碱性增强
C．加热时部分碳酸钙发生了分解反应
【解答】解：【实验探究I】（1）碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，反应的化学方程式为CaCO3CaO+CO2↑。
（2）氧化钙与水反应生成氢氧化钙，反应的化学方程式为CaO+H2O＝Ca（OH）2；氢氧化钙在水中解离出OH﹣，该离子能使酚酞变红。
【实验探究Ⅱ】（1）酚酞试液变红，说明碳酸钙的悬浊液呈碱性。
（2）电导率越大说明离子浓度越大，碳酸钙悬浊液电导率大于水，所以离子浓度也比水大；因为是碳酸钙悬浊液，有没有溶解完的固体碳酸钙，故为碳酸钙的饱和溶液。
（3）从表格中可以看出盐的溶液不一定都显中性，有的还显碱性；①②对比说明钠离子不能使酚酞变红，①④对比说明是CO32﹣使酚酞变红；碳酸钠能与水发生一定程度的反应生成一种钠盐和另一种化合物，生成物为NaHCO3、NaOH。
【拓展延伸】A.碳酸钙的溶解度随温度升高而降低，溶液中碳酸钙变少，碱性减弱，酚酞红色变浅，A正确；
B.温度升高增大了某离子与水作用的速率，碱性增强，酚酞红色变深，B错误；
C.加热时部分碳酸钙分解生成氧化钙，氧化钙与水生成氢氧化钙，碱性增强，酚酞红色变深，C错误。
故选A。
故答案为：
【实验探究I】（1）CaCO3CaO+CO2↑；
（2）CaO+H2O＝Ca（OH）2：OH﹣；
【实验探究Ⅱ】（1）碱；
（2）大；饱和；
（3）错误；CO32﹣；NaHCO3、NaOH；
【拓展延伸】A。
四．实验探究物质的组成成分以及含量（共1小题）
4．（2022•泰州）某化学兴趣小组同学对家中“管道疏通剂”进行下列探究。
活动一：了解疏通原理
“管道疏通剂”包装袋上相关信息如图。
品名：管道疏通剂
成分：氢氧化钠固体、铝粉，硝酸钠
注意事项：使用时要防明火
保存方法：密封
适用范围：毛发、残渣等淤积物
查阅资料：铝和氢氧化钠固体遇水反应放出大量的热，能加快氢氧化钠对毛发等淤积物的腐蚀。同时产生的气体能增加管道内的气压，利于疏通。该反应的化学方程式为：2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑。（注：NaAlO2名称为偏铝酸钠，溶液显碱性。）
（1）该疏通剂与水反应产生的 氢气 在空气中遇到明火可能会引起爆炸。该疏通剂需密封保存的原因是成分中的 NaOH、Al （填化学式）会与空气中有关物质发生反应，其中发生化合反应的化学方程式为 4Al+3O2＝2Al2O3 。
（2）小华使用该疏通剂疏通某塑料软管时发现软管变形，原因可能是 铝和氢氧化钠固体遇水反应放出大量的热 （写出一个即可）。
活动二：探究成分作用
（3）小夏取少量该疏通剂加入适量水，充分反应后，无固体残留，说明疏通剂中 铝粉 一定已完全反应。取少量反应后溶液，向其中滴入l滴酚酞试液，可观察到溶液呈 红 色。
（4）该疏通剂中含有硝酸钠，硝酸钠中氮元素的化合价为 +5 。硝酸钠与氢氧化钠和铝粉均不反应，同学们对于疏通剂中硝酸钠的作用感到好奇。通过科学方法检验，该疏通剂与水反应前后硝酸钠的质量和化学性质均没有改变。由此，小夏猜测：硝酸钠可能是铝粉和氢氧化钠溶液反应的催化剂。为判断该猜测是否正确、请你设计一个实验方案： 取两只规格相同的试管，分别加入等质量的铝粉和氢氧化钠溶液，再在其中一只试管中加入少量硝酸钠粉末，观察到加入硝酸钠粉末的试管中产生气泡的速率明显加快，说明硝酸钠可以加快铝粉与氢氧化钠溶液的反应速率，由此可知，硝酸钠是铝粉与氢氧化钠溶液反应的催化剂 。（实验方案包括操作、现象和结论。可选用的试剂有：铝粉、氢氧化钠溶液、硝酸钠粉末）
活动三：开展定量分析
（5）小文设计了图1装置测定该疏通剂样品中铝粉的质量分数。将300mg固体样品和足量水分别放在Y形管两侧，倾斜Y形管，将水倒入左侧，充分反应后，冷却到室温，利用量气管和水准管测定反应生成的氢气体积为100mL。已知该条件下氢气密度为0.09mg/mL。请计算样品中铝粉的质量分数。（写出计算过程）
（6）小明设计了不同的实验方案装置如图2，精确称量了该装置在反应前后的质量，将其质量差作为生成氢气的质量，由此计算出样品中铝粉的质量分数。小明和小文测定过程均操作规范，小明测定的样品中铝粉的质量分数却比小文大，原因可能是 小文实验装置中水准管中的水柱产生了一定的压强，导致测得生成氢气的体积偏小 。
【解答】解：（1）该疏通剂与水反应产生的氢气具有可燃性，在空气中遇到明火可能会引起爆炸。该疏通剂需密封保存的原因是成分中的氢氧化钠会与空气中二氧化碳发生反应，铝与空气中的氧气反应生成氧化铝，其中发生化合反应的化学方程式为4Al+3O2＝2Al2O3；故答案为：氢气；NaOH、Al；4Al+3O2＝2Al2O3；
（2）铝和氢氧化钠固体遇水反应放出大量的热，因此小华使用该疏通剂疏通某塑料软管时发现软管变形，故答案为：铝和氢氧化钠固体遇水反应放出大量的热；
（3）氢氧化钠和硝酸钠均易溶于水，铝难溶于水，取少量该疏通剂加入适量水，充分反应后，无固体残留，说明疏通剂中铝粉一定已完全反应。铝和氢氧化钠固体遇水反应生成的偏铝酸钠溶液显碱性，能使酚酞试液变红色；故答案为：铝粉；红；
（4）硝酸钠中，钠元素显+1价，氧元素显﹣2价，设其中氮元素的化合价为x，由化合物中各元素正负化合价的代数和为零原则可知：（+1）+x+（﹣2）×3＝0，x＝+5；在化学反应中，催化剂能改变化学反应的速率，但其质量和化学性质在反应前后保持不变。通过科学方法检验，该疏通剂与水反应前后硝酸钠的质量和化学性质均没有改变。由此，小夏猜测：硝酸钠可能是铝粉和氢氧化钠溶液反应的催化剂，则可设计如下实验来证明硝酸钾能改变化学反应的速率：取两只规格相同的试管，分别加入等质量的铝粉和氢氧化钠溶液，再在其中一只试管中加入少量硝酸钠粉末，观察到加入硝酸钠粉末的试管中产生气泡的速率明显加快，说明硝酸钠可以加快铝粉与氢氧化钠溶液的反应速率，由此可知，硝酸钠是铝粉与氢氧化钠溶液反应的催化剂；故答案为：+5；取两只规格相同的试管，分别加入等质量的铝粉和氢氧化钠溶液，再在其中一只试管中加入少量硝酸钠粉末，观察到加入硝酸钠粉末的试管中产生气泡的速率明显加快，说明硝酸钠可以加快铝粉与氢氧化钠溶液的反应速率，由此可知，硝酸钠是铝粉与氢氧化钠溶液反应的催化剂；
（5）生成氢气的质量为100mL×0.09mg/mL＝9mg，设铝的质量为x，则：
2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑
54 6
x 9mg
x＝81mg
样品中铝粉的质量分数为＝27%
答：样品中铝粉的质量分数为27%；
（6）小明设计了不同的实验方案装置如图2，精确称量了该装置在反应前后的质量，将其质量差作为生成氢气的质量，由此计算出样品中铝粉的质量分数。小明和小文测定过程均操作规范，小明测定的样品中铝粉的质量分数却比小文大，原因可能是小文实验装置中水准管中的水柱产生了一定的压强，导致测得生成氢气的体积偏小；故答案为：小文实验装置中水准管中的水柱产生了一定的压强，导致测得生成氢气的体积偏小。
五．一定溶质质量分数的溶液的配制（共3小题）
5．（2022•泰州）请回答下列实验问题。
Ⅰ．现提供下列实验装置：
（1）装置B中仪器甲的名称是 长颈漏斗 。
（2）实验室用高锰酸钾制取氧气，反应的化学方程式为 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ ，发生装置选用 A （填序号，下同），收集装置选用C或 D 。
（3）实验室可用B装置制取二氧化碳，其反应的化学方程式为 CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑ ，若要暂停反应，操作为 关闭导管上的活塞 。用澄清石灰水检验二氧化碳的化学方程式为 Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O 。
（4）锌粒和稀硫酸制取氢气，用大小不同的试管分别组装成F和G装置，通过缓慢向上移动上面一支试管收集氢气，设计较合理的装置是 F （填序号）。
Ⅱ．实验室欲配制50g溶质质量分数为15%的氯化钠溶液。
（5）需要氯化钠的质量为 7.5 g。
（6）实验步骤：①计算，②称取氯化钠，③ 量取水 ，④溶解，⑤转移，⑥贴标签备用。步骤4中，玻璃棒的作用是 搅拌，加快溶解速率 。
【解答】解：（1）仪器甲的名称是长颈漏斗；
（2）实验室用高锰酸钾制取氧气时，高锰酸钾在加热条件下反应生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，化学方程式为：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；该反应属于固体加热型，适合用装置A作发生装置；氧气不易溶于水，可用排水法收集，氧气密度比空气略大，可用向上排空气法收集，故选C或D收集。
（3）实验室用石灰石或大理石与稀盐酸反应制取二氧化碳，石灰石、大理石主要成分碳酸钙，碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳。化学方程式为：CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑。装置B关闭导管上的活塞后，由于装置内气体仍然产生，但出不来，导致装置内部压强增大，把液体重新压回长颈漏斗，使得液体与固体分离，反应停止；检验二氧化碳气体用澄清石灰水，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，澄清石灰水是氢氧化钙的水溶液，二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙白色沉淀和水，化学方程式为：Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O；
（4）锌粒和稀硫酸制取氢气，用大小不同的试管分别组装成F和G装置，通过缓慢向上移动上面一支试管收集氢气，用G收集氢气，缓慢向上移动上面一支试管时，部分氢气会逸到试管外，故设计较合理的装置是F；
（5）需要氯化钠的质量为50g×15%＝7.5g；
（6）实验步骤：①计算，②称取氯化钠，③量取水，④溶解，⑤转移，⑥贴标签备用。步骤4中，玻璃棒的作用是搅拌，加快溶解速率。
故答案为：
（1）长颈漏斗；
（2）2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；A；D；
（3）CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑；关闭导管上的活塞；Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O；
（4）F；
（5）7.5；
（6）量取水；搅拌，加快溶解速率。
6．（2020•泰州）请回答下列问题：
（1）现提供下列实验仪器和装置：
①实验室用高锰酸钾制氧气，反应的化学方程式为 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ ；该实验可选用F和 EH （填序号）组装成排水法收集氧气的装置；还可用 向上排空气的 方法收集氧气。
②实验室用锌粒和稀硫酸制氢气，反应的化学方程式为 Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑ ；为达到控制反应发生和停止的目的，发生装置应选择A和 D （填序号）；为除去氢气中的水分，用B、C组装成一套装置，向B中加入液体试剂 浓硫酸 ，气体通过此装置达到目的。
（2）实验室用氯化钠固体配制50g溶质质量分数为15%的氯化钠溶液。
①量取水，应选择 50mL （填“10mL”或“50mL”）量筒。
②下列操作导致氯化钠溶液的溶质质量分数偏大的是 b （填序号）。
a．取用潮湿的氯化钠
b．称量时，所用砝码表面已生锈
c．量取水时仰视读数
d．转移溶液后，烧杯内还有少量氯化钠固体
【解答】解：（1）①用高锰酸钾制氧气需要加热，应选用的发生装置是A，化学方程式为：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；
氧气不易溶于水，该实验可选用F和H组装成排水法收集氧气的装置；氧气密度大，和空气不反应，还可用排空气的方法收集氧气；
故填：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；EH；向上排空气的；
②锌能与硫酸反应生成硫酸锌和氢气，化学方程式为Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑，为达到控制反应生和停止的目的，发生装置应选择A和D；浓硫酸具有吸水性，为除去氢气中的水分，用B、C组装成一套装置，向B中加入液体试剂浓硫酸，气体通过此装置达到目的；
故填：Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑；D；浓硫酸；
（2）①称量：需要氯化钠的质量为：50g×15%＝7.5g；量取：需要水的质量为：50g﹣7.5g＝42.5g，合42..5mL，所以应该用50mL量筒量取水；故填：50mL；
②a．称量时，取用潮湿的氯化钠，称取的氯化钠质量偏小，溶质质量分数偏小，故错误；
b．称量时使用了生锈的砝码，称取的氯化钠质量偏大，溶质质量分数偏大，故正确。
c．量取水时仰视读数，水的实际体积偏大，溶质质量分数偏小，故错误；
d．将称量好的氯化钠转移倒入烧杯时，转移后烧杯内还有少量固体，导致溶质的质量分数偏小，故错误。
故选：b。
7．（2018•泰州）请回答下列实验问题：
（1）现提供如图装置
①上图C装置中，甲仪器的名称是 长颈漏斗 。
②实验室将双氧水加入二氧化锰粉末制取氧气，发生装置是 BC （填序号），反应的化学方程式为 2H2O22H2O+O2↑ ，若用E装置收集氧气，当有 连续、均匀气泡冒出 时，开始收集气体。
③实验室可以按照“B→F→F→真空气囊”的装置顺序制取纯净的CO2气体，B装置中发生反应的化学方程式为 CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑ ，第一个F装置盛放试剂的作用是 除去氯化氢气体 ，第二个F装置盛放的试剂为 浓硫酸 。
（2）实验室用氯化钠固体配制50g15%的氯化钠溶液的步骤有：计算、称取氯化钠、量取水、溶解、转移。
①在溶解过程中，玻璃棒的作用是 搅拌，加速固体溶解 。
②下列操作中，可能导致配制氯化钠溶液的溶质质量分数偏大的是 b （填序号）。
a．称取时，将氯化钠置于托盘天平的右盘
b．量取水时俯视读数
c．用已有少量水的烧杯溶解氯化钠
d．转移时，有少量溶液溅出
【解答】解：
（1）
①根据实验室常用仪器可知：甲仪器的名称是长颈漏斗；
②实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，属于固液常温型，发生装置是BC；反应的化学方程式为：2H2O22H2O+O2↑；
若用E装置收集氧气，当有连续、均匀气泡冒出时，开始收集气体。
③验室中，常用碳酸钙与稀盐酸反应来制取二氧化碳，B装置中发生反应的化学方程式为：CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑；为了得到纯净、干燥的CO2，娟娟同学在B装置后连续接了两个F装置再连接E进行收集，她第一个F装置的作用是除去氯化氢气体，她第二个F装置应该注入足量的浓硫酸，起干燥作用；
（2）①溶解时玻璃棒的作用是搅拌，加速固体溶解；
②
a．称取时，将氯化钠置于托盘天平的右盘，导致溶质质量偏小，溶质质量分数偏小，故A错；
b．量取水时，俯视读数，量取水的体积偏小，溶质质量分数偏大，故B正确；
c．溶解时，烧杯内壁有水导致水多了，溶质质量分数偏小，故C错；
d．装瓶时，有少量溶液洒出溶质质量分数不变，故D错。
答案：
（1）
①长颈漏斗；
②BC；2H2O22H2O+O2↑；连续、均匀气泡冒出；
③CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑；除去氯化氢气体；浓硫酸；
（2）
①搅拌，加速固体溶解；
②b
六．中和反应及其应用（共1小题）
8．（2020•泰州）酸碱中和反应是初中阶段重要的一类反应，请你一起参与探究。
【实验探究Ⅰ】在50mL一定浓度的氢氧化钠溶液中滴加50mL一定浓度的盐酸，并用玻璃棒搅拌，观察到溶液的温度 升高 ，由此现象小李同学得出两者能发生反应的结论。通过查阅相关资料后，小张同学发现此结论不够严谨，设计了下列3个对比实验：
①50mL一定浓度的盐酸与50mL蒸馏水混合，测量溶液温度的变化。
②50mL一定浓度的氢氧化钠溶液与50mL蒸馏水混合，测量溶液温度的变化。
③50mL一定浓度的盐酸与50mL一定浓度的氢氧化钠溶液混合，测量溶液温度的变化。
用数字化实验技术测得3个实验，溶液温度随时间变化的关系如图所示。
（1）由图可知，盐酸、氢氧化钠溶液稀释时均 放热 （填“放热”或“吸热”），但它们稀释时温度的变化量远 小于 两溶液混合时温度的变化量。
（2）从微观角度分析，此中和反应的温度变化主要是由于 H+、OH﹣ （填离子符号）两种离子发生反应放出热量的缘故。
【实验探究Ⅱ】
（1）在50mL一定浓度的氢氧化钠溶液中滴加2～3滴酚酞试液，再逐滴加入一定浓度的盐酸，并用玻璃棒搅拌，溶液颜色由红色刚好变为无色时，可说明两者发生了反应。该反应的化学方程式为 NaOH+HCl＝NaCl+H2O 。
（2）取一定量反应后的无色溶液加热蒸发，在蒸发的过程中，“意外”发现溶液由无色又变成红色。同学们对红色溶液中溶质的成分（酚酞除外）进行再探究。
查阅资料：酚酞在pH＜8.2的溶液中呈无色，在8.2＜pH＜14的溶液中呈红色。
作出猜想：猜想一：NaCl
猜想二：NaCl、NaOH
猜想三：NaCl、NaOH和Na2CO3
同学们讨论后一致认为猜想 一 是错误的，理由是 氯化钠溶液呈中性 。
实验验证：取样，滴加 足量稀盐酸 ，无气泡产生，猜想三错误。
原因分析：反应后无色溶液中仍存在少量NaOH，加热蒸发，当溶液的pH在 8.2～14 范围内，溶液的颜色变红。
总结反思：向某碱性溶液中滴加2～3滴无色酚酞试液，振荡后溶液的颜色 不一定 （填“一定”或“不一定”）变红。
【解答】解：【实验探究Ⅰ】因为氢氧化钠与稀盐酸反应时，放热，所以溶液的温度会升高。
故填：升高。
（1）观察实验①、实验②和实验③对应的溶液温度变化的图象，曲线都有上升的部分，说明稀释两种溶液和它们发生化学反应时，都放出热量。根据图象，比较稀释溶液时温度变化的数据和发生反应时温度变化的数据，可以发现，稀释溶液时温度的变化量远小于两种溶液混合后温度的变化量。
故填：小于。
（2）从微观角度看，中和反应的实质是：H+与OH﹣反应，生成水分子。因此可以判断，发生中和反应时，溶液温度升高与这两种离子有关。
故填：H+、OH﹣。
【实验探究Ⅱ】
（1）氢氧化钠与盐酸在室温条件下反应，生成氯化钠和水，其反应的化学方程式为：NaOH+HCl＝NaCl+H2O。
故填：NaOH+HCl＝NaCl+H2O。
（2）做出猜想：因为氯化钠溶液呈中性，所以猜想一不正确。
故填：一。
实验验证：为了验证反应后的溶液中不含Na2CO3，可以选用一种药品与它发生化学反应，且生成气体，加入反应后的溶液中，看到没有气泡产生的现象，即可验证。根据Na2CO3的化学性质，可以选用稀盐酸，为了现象明显，要加入足量的稀盐酸。
故填：足量的稀盐酸。
原因分析：根据查阅资料获得的信息可知，反应后的溶液中含有少量的氢氧化钠，溶液的pH值＜8.2，此时酚酞不变色。在蒸发过程中，溶液的pH值会逐渐变大，当溶液的8.2＜pH＜14时，酚酞就会变红色。
故填：8.2～14。
总结反思：由查阅资料中的信息可知，只有碱性溶液的pH值在8.2～14范围内时，加入的酚酞才能变红色。因此，向某碱性溶液中滴加2～3滴酚酞溶液，溶液不一定变红色。
故填：不一定。
七．氯化钠与粗盐提纯（共1小题）
9．（2019•泰州）请回答下列实验问题：
（1）现提供下列装置：
①如图E装置中，甲仪器的名称是 水槽 。
②实验室用KClO3和MnO2混合制O2，发生装置可选用 A （填装置序号），用装置C干燥O2，气体由导管 a 端（填“a”或“b”）进入，用E装置收集O2的依据是 氧气不易溶于水 。
③英国化学家布莱克是第一个“捕捉”到CO2的人，实验室制备CO2的化学方程式为 CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑ ；1774年德国化学家贝格曼将CO2通入紫色石蕊试液中，发现试液由紫色变为红色，此反应的化学方程式为 CO2+H2O＝H2CO3 。
（2）对一定质量的粗盐（含泥沙）进行初步提纯。
①实验的主要步骤：称量与溶解、过滤、蒸发；蒸发结束后用 玻璃棒 （填仪器名称）将固体从蒸发皿转移到纸片上，比较食盐提纯前后的状态。
②下列有关蒸发过程说法正确的是 ac （填序号）。
a．蒸发时用玻璃棒不断搅拌
b．当蒸发皿中水分全部蒸干时，停止加热
c．蒸发时若有滤液溅出，则精盐质量将偏低
d．蒸发过程中，溶液中钠元素质量增大
【解答】解：（1）①甲仪器的名称是水槽；
（2）氯酸钾在二氧化锰的催化作用下加热生成氯化钾制氧气，发生装置可先A；用装置C干燥O2，气体由导管a进入；氧气不易溶于水，故能用E装置收集；
③实验室常用石灰石（或大理石）和稀盐酸反应制取二氧化碳，化学方程式为：CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑；二氧化碳和水反应生成碳酸使紫色石蕊试液变红色，化学方程式为：CO2+H2O＝H2CO3；
（2）①实验的主要步骤：称量与溶解、过滤、蒸发；蒸发结束后用玻璃棒将固体从蒸发皿转移到纸片上，比较食盐提纯前后的状态；
②a．蒸发时要用玻璃棒不停地搅拌液体要，防止液体局部过热而飞溅，故a正确；
b．当出现多量固体时停止加热，用蒸发皿的余热把食盐蒸干，故错误；
c．蒸发时若有滤液溅出，会造成精盐的损失，则精盐质量将偏低，故c正确；
d．蒸发过程中，溶液中钠元素质量的质量分数增大，溶液中钠元素质量不变，故D错误，
故选：ac；
故答案为：
（1）①水槽；
②A；a；氧气不易溶于水；
③CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑；CO2+H2O＝H2CO3；
（2）①玻璃棒；
②ac。
八．物质的鉴别、推断（共5小题）
10．（2022•泰州）A～H是初中化学常见物质，A和B为组成元素相同的两种气体，B可以产生温室效应，C为一种红棕色固体，C能与A在高温条件下反应生成B和金属单质D，E和F为组成元素相同的两种液体，G的稀溶液可使石蕊试液变红，且能和氯化钡溶液反应产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，G的稀溶液能与C反应生成F和H。请回答以下问题。
（1）B的化学式为 CO2 ，G溶液中的阳离子符号为 H+ 。
（2）E在C的催化作用下生成F的化学方程式为 2H2O22H2O+O2↑ ，该反应属于 分解反应 （填基本反应类型）。
（3）向盛有足量G的稀溶液的烧杯中加入少量C，实验现象为 红棕色固体逐渐溶解，溶液由无色变成黄色 。
（4）物质X在氧气中完全燃烧生成B和F，则物质X中一定含有的元素有 C、H （填元素符号）。经测定X的相对分子质量为30，且每个分子中原子总数少于10，推测X的化学式可能有 C2H6、CH2O 。
【解答】解：（1）A～H是初中化学常见物质，A和B为组成元素相同的两种气体，B可以产生温室效应，所以B是二氧化碳，A是一氧化碳，C为一种红棕色固体，所以C是氧化铁，一氧化碳和氧化铁在高温的条件下生成铁和二氧化碳，所以D是铁，E和F为组成元素相同的两种液体，G的稀溶液可使石蕊试液变红，且能和氯化钡溶液反应产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，所以G是硫酸，硫酸和氧化铁反应生成硫酸铁和水，所以G的稀溶液能与C反应生成F和H，所以F是水，H是硫酸铁，E是过氧化氢，经过验证，推导正确，所以B的化学式为CO2，G溶液中的阳离子符号为H+；
（2）E在C的催化作用下生成F的反应是过氧化氢在氧化铁的催化作用下反应生成水和氧气，化学方程式为：2H2O22H2O+O2↑；该反应属于分解反应；
（3）向盛有足量G的稀溶液的烧杯中加入少量C，氧化铁和硫酸反应生成硫酸铁和水，实验现象为：红棕色固体逐渐溶解，溶液由无色变成黄色；
（4）物质X在氧气中完全燃烧生成B和F，则物质X中一定含有的元素有C、H；经测定X的相对分子质量为30，且每个分子中原子总数少于10，推测X的化学式可能有C2H6、CH2O。
故答案为：（1）CO2；H+；
（2）2H2O22H2O+O2↑；分解反应；
（3）红棕色固体逐渐溶解，溶液由无色变成黄色；
（4）C、H；C2H6、CH2O。
11．（2020•泰州）A～F是初中化学常见物质。A是生命之源，是人体中含量最多的物质；B与A发生化合反应生成C，C俗称熟石灰；D是由三种非金属元素组成的盐，D和A混合，溶液温度显著降低，据此原理可制作“摇摇冰”；C与D混合加热反应生成A、E、F三种物质，E为有刺激性气味的气体。请回答下列问题：
（1）A的化学式为 H2O ；电解A的实验，正、负极产生的气体体积比为 1：2 。
（2）B俗称 生石灰 ，B与A反应的化学方程式为 CaO+H2O＝Ca（OH）2 。
（3）C的澄清溶液通常用来检验 二氧化碳 气体。
（4）D在农业上可用作 氮 肥。
（5）E能使湿润的红色石蕊试纸变 蓝 色。
（6）C与D混合加热反应的化学方程式为 2NH4NO3+Ca（OH）2Ca（NO3）2+2H2O+2NH3↑ 。
【解答】解：A是人体中含量最多的物质，故A是水，C俗称熟石灰；C是氢氧化钙，B与水发生化合反应生成氢氧化钙，则B是氧化钙，D是由三种非金属元素组成的盐，D和A混合，溶液温度显著降低，据此原理可制作“摇摇冰”；则D的溶解度随温度减低而吸热，C与D混合加热反应生成A、E、F三种物质，E为有刺激性气味的气体，则D是硝酸铵，E是氨气，F是硝酸钙；带入推断，推断合理；
（1）由上述分析，A是水，化学式为 H2O；电解水的实验，正、负极产生的气体体积比为 1：2；
（2）B是氧化钙，俗称生石灰，B与A反应即氧化钙和水反应，其反应的化学方程式为 CaO+H2O＝Ca（OH）2；
（3）C的澄清溶液为澄清石灰水，通常用来检验二氧化碳气体；
（4）D是硝酸铵，含有氮元素，在农业上可用作氮肥；
（5）E是氨气，氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色；
（6）C与D混合加热反应的化学方程式为2NH4NO3+Ca（OH）2Ca（NO3）2+2H2O+2NH3↑；
12．（2019•泰州）A～J是初中化学常见的物质，A是一种含有四种元素的盐，可用作治疗胃酸过多，其反应原理：A和B反应生成C、D和E三种物质，通过光合作用D和E反应生成F和G，煤气主要成分H在F中燃烧生成E，I和D反应只生成J，J常用于改良酸性土壤。
（1）G的化学式为 C6H12O6 ，G中质量分数最大的元素是 氧 。
（2）A的俗称是 小苏打 ；A和B反应的化学方程式为 NaHCO3+HCl＝NaCl+H2O+CO2↑ ，基本反应类型是 复分解反应 。
（3）I的用途是 干燥剂 （答1点即可）；H在F中燃烧的化学方程式为 2CO+O22CO2 。
（4）改良后土壤浸出液的酸碱度可用 pH试纸或pH计 测定。
【解答】解：A～J是初中化学常见的物质，A是一种含有四种元素的盐，可用作治疗胃酸过多，所以A是碳酸氢钠，其反应原理：A和B反应生成C、D和E三种物质，通过光合作用D和E反应生成F和G，煤气主要成分H在F中燃烧生成E，所以H是一氧化碳，E是二氧化碳，F是氧气，I和D反应只生成J，所以I是氧化钙，D是水，J常用于改良酸性土壤，所以J是氢氧化钙，水和二氧化碳光合作用生成葡萄糖和氧气，所以G是葡萄糖，经过验证，推导正确，所以G的化学式为：C6H12O6，G中质量分数最大的元素是：氧；
（2）A的俗称是小苏打，A和B的反应是碳酸氢钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，化学方程式为：NaHCO3+HCl＝NaCl+H2O+CO2↑，基本反应类型是复分解反应；
（3）I的用途是干燥剂；H在F中燃烧的反应是一氧化碳和氧气在点燃的条件下生成二氧化碳，化学方程式为：2CO+O22CO2；
（4）改良后土壤浸出液的酸碱度可用pH试纸或pH计测定。
故答案为：（1）C6H12O6，氧；
（2）小苏打，NaHCO3+HCl＝NaCl+H2O+CO2↑，复分解反应；
（3）干燥剂，2CO+O22CO2；
（4）pH试纸或pH计。
13．（2018•泰州）A～I是初中化学常见物质。A与B在高温条件下反应生成C和D，该反应在工业上可用于冶炼金属，A和C是组成元素相同的两种气体，D在气体E中燃烧生成黑色固体B．D与F的溶液反应生成G和H，F可用于配制波尔多液。
（1）固态C的俗名是 干冰 ，实验室区分气体A和C的液体试剂为 澄清石灰水 。
（2）E、F的化学式分别为 O2 、 CuSO4 。
（3）A+BC+D的化学方程式为 4CO+Fe3O43Fe+4CO2 ，D+F→G+H的反应类型是 置换反应 。
（4）向F的溶液中加入一定量的D，充分反应后，过滤，向滤渣中滴加I的稀溶液，有气泡产生，同时生成G，则滤渣的成分是 Cu、Fe ，I的化学式为 H2SO4 。
【解答】解：（1）A～I是初中化学常见物质，A与B在高温条件下反应生成C和D，该反应在工业上口可用于冶炼金属，A和C是组成元素相同的两种气体，所以A是一氧化碳，C是二氧化碳，一氧化碳和氧化铁在高温的条件下生成铁和二氧化碳，所以B是氧化铁，D是铁，铁和氧气在点燃的条件下生成四氧化三铁，所以B是四氧化三铁，E是氧气，F可用于配制波尔多液，所以F是硫酸铜，铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，经过验证，推导正确，所以C是二氧化碳，固态二氧化碳的俗名是干冰，可以用氢氧化钙溶液区分一氧化碳和二氧化碳；
（2）通过推导可知，E、F的化学式分别为O2、CuSO4；
（3）A+BC+D的反应是一氧化碳和四氧化三铁在加热的条件下生成铁和二氧化碳，化学方程式为：4CO+Fe3O43Fe+4CO2，
D+F→G+H的反应是铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，反应类型是置换反应；
（4）排在前面的金属可以将排在后面的金属从其盐溶液中置换出来，向F的溶液中加入一定量的D，充分反应后，过滤，向滤渣中滴加I的稀溶液，有气泡产生，同时生成G，则滤渣的成分是Cu、Fe，I的化学式为H2SO4。
故答案为：（1）干冰，澄清石灰水；
（2）O2、CuSO4；
（3）4CO+Fe3O43Fe+4CO2，
置换反应；
（4）Cu、Fe，H2SO4。
14．（2021•泰州）A～J是初中化学常见的物质，相互之间能发生下列反应：
①A+B→C+D
②D+E→B
③C+F→G+H
④B+F→G+I
⑤H+JA
其中A是一种黑色固体，C溶液是蓝色，F、H、I、J为单质，通常状况下I、J为气体，反应②是形成硫酸型酸雨的某一步反应，E的分子中两种原子的个数比为1：3，反应③是湿法冶金的先驱。请回答下列问题：
（1）E的化学式为 SO3 ；反应④除生成气体处，还有的现象是 溶液由无色变成浅绿色 ；F在使用时易与空气中 氧气和水 等物质作用生成一种疏松多孔的物质，造成资源损失。
（2）写出反应的化学方程式；反应③ CuSO4+Fe＝FeSO4+Cu ；反应⑤ 2Cu+O22CuO 。①～⑤五个反应中，属于置换反应的是 ③④ （填序号）。
（3）将过量F加入C溶液中充分反应，反应后与反应前相比，溶液质量 减小 （填“增大”“减小”或“不变”），过滤后所得固体的成分为 铁、铜 。
（4）I在J中燃烧的化学方程式为 2H2+O22H2O ，I作为能源，其优势为 燃烧热值高，无污染 （答一点）。
【解答】解：（1）A～J是初中化学常见的物质，反应②是形成硫酸型酸雨的某一步反应，E的分子中两种原子的个数比为1：3，所以E是三氧化硫，D是水，B是硫酸，A是一种黑色固体，C溶液是蓝色，所以A是氧化铜，C是硫酸铜，反应③是湿法冶金的先驱，所以F是铁，G是硫酸亚铁，H是铜，硫酸和铁反应生成硫酸亚铁和氢气，所以I是氢气，铜和氧气在加热的条件下生成氧化铜，所以J是氧气，经过验证，推导正确，所以E的化学式为SO3；反应④是硫酸和铁反应生成硫酸亚铁和氢气，除生成气体处，还有的现象是：溶液由无色变成浅绿色；F在使用时易与空气中氧气和水等物质作用生成一种疏松多孔的物质，造成资源损失；
（2）反应③是铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，化学方程式为：CuSO4+Fe＝FeSO4+Cu；反应⑤是铜和氧气在加热的条件下生成氧化铜，化学方程式为：2Cu+O22CuO；①是氧化铜和硫酸反应生成硫酸铜和水，属于复分解反应，②是三氧化硫和水反应生成硫酸，属于化合反应，③是铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，属于置换反应，④是铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，属于置换反应，⑤是铜和氧气加热生成氧化铜，属于化合反应，所以①～⑤五个反应中，属于置换反应的是③④；
（3）将过量F加入C溶液中充分反应，每56份质量的铁和硫酸铜反应生成64份质量的铜和硫酸亚铁，反应后与反应前相比，溶液质量减小；加入的铁是过量的，所以过滤后所得固体的成分为铁、铜；
（4）I在J中燃烧的反应是氢气和氧气在点燃的条件下生成水，化学方程式为：2H2+O22H2O，I作为能源，其优势为：燃烧热值高，无污染。
故答案为：（1）SO3；溶液由无色变成浅绿色；氧气和水；
（2）CuSO4+Fe＝FeSO4+Cu；2Cu+O22CuO；③④；
（3）减小；铁、铜；
（4）2H2+O22H2O；燃烧热值高，无污染。
九．物质的相互转化和制备（共1小题）
15．（2019•泰州）钼是一种重要的金属，用它制成的合金有良好的机械性能，在工农业生产和国防上都有广泛的用途。如图是利用钼矿石（主要成分为MoS2）制备金属钼的流程图：
信息：MoO3+3H2Mo+3H2O
请回答下列问题：
（1）反应①常将钼矿石粉碎，目的是 增大反应物的接触面积，提高反应速率和转化效率 ；MoO3中钼元素的化合价为 +6 。
（2）操作1的名称是 过滤 ；常用NaOH溶液吸收反应①的尾气，化学方程式为 2NaOH+SO2＝Na2SO3+H2O 。
（3）制得19.2吨金属钼，理论上至少需含MoO380%的粗产品多少吨？请写出计算过程。
注：粗产品杂质中不含钼元素
【解答】解：
（1）反应①常将钼矿石粉碎，由于反应物接触面积越大反应越快，转化率越高，所以目的是增大反应物的接触面积，提高反应速率和转化效率；MoO3中氧元素的化合价为﹣2价，根据化合物中正负化合价的代数和为零可得钼元素的化合价为+6。
（2）操作Ⅰ得到固体和液体，所以是过滤；常用NaOH溶液吸收反应①的尾气，是二氧化硫和氢氧化钠反应生成亚硫酸钠和水，对应的化学方程式为 2NaOH+SO2＝Na2SO3+H2O。
（3）设制得19.2吨金属钼，理论上至少需含MoO380%的粗产品的质量为x
MoO3+3H2Mo+3H2O
144 96
80%x 19.2t
＝
x＝36t
故答案为：
（1）增大反应物的接触面积，提高反应速率和转化效率；+6。
（2）过滤； 2NaOH+SO2＝Na2SO3+H2O。
（3）36t。
一十．根据化学反应方程式的计算（共3小题）
16．（2021•泰州）英国《独立报》曾评出改变世界的101个发明，中国古代四大发明赫然在列，造纸术就是其中之一。一种现代造纸流程如图所示。
（1）纸的主要成分是纤维素，纤维素属于营养物质中的 糖类 类。纤维素组成用（C6H10O5）n表示， 属于 （填“属于”或“不属于”）有机高分子化合物，其中碳、氢元素的质量比为 36：5 。废办公用纸属于 可回收 （填“可回收”或“不可回收”）垃圾。
（2）烧碱、纯碱能与树、竹、草中的油脂作用。生活中用洗洁精洗油污，属于 乳化 现象。
（3）步骤2中捣碎的目的是 增大反应物的接触面积 ；步骤3中操作a的名称是 过滤 ，此操作中常用玻璃棒，作用是 引流 。
（4）经检测甲造纸厂废液中含有一定量的碳酸钠，可向废液中加入稀硫酸至不再产生 气泡 （填现象）后待排放，环境监测员常用 pH试纸或pH计 检测废液的pH，确认是否达标。
（5）经检测，乙造纸厂废液中含有一定量的NaOH，NaOH的质量分数为4%，现用H2SO4的质量分数为9.8%的废硫酸10t将其处理至中性，可以处理的废液质量是多少？（写出计算过程）
【解答】解：（1）纤维素属于糖类；纤维素的相对分子质量达到几万、甚至几十万，所以属于有机高分子化合物；纤维素由碳、氢、氧三种元素组成；其中碳、氢元素的质量之比＝（12×6）：（1×10）＝36：5；废办公用纸可以再利用，属于可回收垃圾；故填：糖类；属于；36：5；可回收；
（2）洗洁精能将油污乳化，属于乳化现象；故填：乳化；
（3）步骤2中捣碎的目的是增大反应物的接触面积；步骤3中操作a是将固体和液体分离，因此是过滤操作；此操作中常用玻璃棒，作用是引流；故填：增大反应物的接触面积；过滤；引流；
（4）碳酸钠与硫酸反应生成硫酸钠、水二氧化碳，因此可向废液中加入稀硫酸至不再产生气泡后待排放；检测pH常用pH试纸或pH计；故填：气泡；pH试纸或pH计；
（5）设处理废液的质量为x。
2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O
80 98
x×4% 10t×9.8%
＝
x＝20t
答：可以处理废液20t。
17．（2020•泰州）硼及其化合物在现代工农业、医学、国防中有着重要的应用价值。利用硼镁矿可制备硼，工艺流程如图所示。请回答下列问题：
（1）B2O3中B元素的化合价为 +3 。
（2）为加快硼镁矿石与浓NaOH溶液的反应速率，可采取的措施是 将硼镁矿石粉碎 ；回收副产物Mg（OH）2可制得流程 ③ 的反应物。
（3）H3BO3加热分解只生成两种氧化物，流程②的化学反应方程式为 2H3BO33H2O+B2O3 。
（4）根据流程③的化学反应方程式：B2O3+3Mg2B+3MgO，理论上制备1.1吨的硼，需消耗镁多少吨写出计算过程）？
【解答】解：（1）因为氧元素在化合物中化合价通常为﹣2，又因为在化合物中正负化合价代数和为零，设B2O3中B元素的化合价为x，2x+3×（﹣2）＝0，x＝+3，故填：+3；
（2）因为增大反应物的接触面积，可加快反应速率，所以加快硼镁矿石与浓NaOH溶液的反应速率，可采取的措施是将硼镁矿石粉碎，依据流程图可知流程③是加入Mg，因为反应前后元素守恒，副产物Mg（OH）2中含有镁元素，可知副产物Mg（OH）2可制得流程③的反应物，故填：将硼镁矿石粉碎；③；
（3）依据H3BO3加热分解只生成两种氧化物可知生成物为B2O3和 H2O，所以反应的化学方程式为2H3BO33H2O+B2O3，故填：2H3BO33H2O+B2O3；
（4）设消耗镁的质量为y
B2O3+3Mg2B+3MgO
72 22
y 1.1t
＝
y＝3.6t
答：理论上制备1.1吨的硼，需消耗镁的质量3.6t。
18．（2018•泰州）海水中含有丰富的自然资源，一般是先将海水淡化获得淡水，再通过一系列工艺流程从剩余的浓海水中提取其他产品，从浓海水制取镁的主要反应过程如图所示。
请回答下列问题
（1）用浓海水可以制得粗盐，方法是 晒干 。
（2）电解熔融氯化镁的化学方程式为 MgCl2Mg+Cl2↑ 。
（3）溶解1.16吨氢氧化镁至少需要质量分数为10%的稀盐酸多少吨？请写出计算过程。
【解答】解：
（1）用浓海水可以制得粗盐，由于氯化钠溶解度受温度影响较小，所以常用的方法是 晒干。
（2）电解熔融氯化镁，生成镁，根据质量守恒定律可得还生成氯气，对应的化学方程式为 MgCl2Mg+Cl2↑。
（3）设溶解1.16吨氢氧化镁至少需要质量分数为10%的稀盐酸的质量为x
Mg（OH）2+2HCl＝MgCl2+2H2O
58 73
1.16t 10%x
＝
x＝14.6t
故答案为：
（1）晒干。
（2）MgCl2Mg+Cl2↑。
（3）14.6t。
一十一．燃烧与燃烧的条件（共1小题）
19．（2021•泰州）化学是一门以实验为基础的科学。请回答以下问题：
（1）现提供下列实验装置：
①A装置中仪器甲的名称是 分液漏斗 ，实验室利用A装置，在二氧化锰催化下分解过氧化氢制氧气的化学方程式为 2H2O22H2O+O2↑ ，收集氧气可用 D或F 装置（填字母）。
②利用C装置干燥氧气，需从导管口 a 端通入气体（填“a”或“b”）。
③利用B装置制取气体时，仪器乙下端管口须伸入到液面以下，目的是 形成液封，防止生成的气体从长颈漏斗中逸散到空气中 。
（2）实验探究物质燃烧所需要的条件如图所示。比较燃烧着的蜡烛罩上玻璃杯前后的燃烧情况，说明燃烧应具备的条件是 与氧气接触 ；观察，比较使小木条和小煤块燃烧所需要的 时间 ，说明燃烧应具备的条件是温度达到可燃物的着火点。
【解答】解：（1）①A装置中仪器甲为添加液体药品的分液漏斗；过氧化氢溶液在催化剂二氧化锰的催化作用下生成了水和氧气，反应的方程式是：2H2O22H2O+O2↑；氧气的密度比空气略大，可用向上排空气法D收集，氧气不易溶于水，可用排水法F收集。
②浓硫酸具有吸水性，可以吸收氧气中的水蒸气，含有氧气的水蒸气要与浓硫酸具有充分接触，应将气体通入到液体中，所以利用C装置干燥氧气，需从导管口a端通入气体。
③利用B装置制取气体时，仪器乙下端管口须伸入到液面以下，目的是形成液封，防止生成的气体从长颈漏斗中逸散到空气中。
（2）比较燃烧着的蜡烛罩上玻璃杯前后的燃烧情况，说明燃烧应具备的条件是与氧气接触；观察，比较使小木条和小煤块燃烧所需要的时间，说明燃烧应具备的条件是温度达到可燃物的着火点。
故答案为：（1）①分液漏斗；2H2O22H2O+O2↑；D或F；
②a；
③形成液封，防止生成的气体从长颈漏斗中逸散到空气中；
（2）与氧气接触；时间。
一十二．合成材料的使用及其对人和环境的影响（共1小题）
20．（2020•泰州）在抗击新冠肺炎的过程中，测体温、戴口罩、勤消毒等是必需的防疫措施。
（1）水银体温计中的汞是由 原子 直接构成；测量体温，汞柱上升，汞微粒之间的 间隔 增大。
（2）医用防护口罩使用了超细聚丙烯纤维，聚丙烯纤维属于 合成 材料；戴口罩能有效阻隔可吸入颗粒物、细菌、病毒等，其阻隔原理与化学实验中的 过滤 基本操作类似。
（3）免洗手消毒液中含有的酒精，可使细菌中的蛋白质 变性 达到消毒目的；由于酒精具有 挥发 性，开瓶用后应立即拧紧瓶盖，以免浓度降低；酒精使用时应远离火种，酒精不慎泼洒燃烧，灭火的方法是 用湿抹布扑灭 。
【解答】解：（1）水银体温计中的汞是由汞原子直接构成；
测量体温，汞柱上升，汞微粒之间的间隔增大。
故填：原子；间隔。
（2）聚丙烯纤维属于合成材料；
戴口罩能有效阻隔可吸入颗粒物、细菌、病毒等，其阻隔原理与化学实验中的过滤基本操作类似。
故填：合成；过滤。
（3）免洗手消毒液中含有的酒精，可使细菌中的蛋白质变性达到消毒目的；由于酒精具有挥发性，开瓶用后应立即拧紧瓶盖，以免浓度降低；
酒精使用时应远离火种，酒精不慎泼洒燃烧，灭火的方法是用湿抹布扑灭。
故填：变性；挥发；用湿抹布扑灭。
一十三．复合材料、纳米材料（共1小题）
21．（2019•泰州）化学与科技、生产、生活密切相关。
（1）某学校的营养早餐配料标签如图1所示，该配料中富含油
脂的物质是 花生油 。当衣服上粘有油脂时，可以用洗衣粉除去，其去污原理是 乳化 。
（2）泰州是中国人民解放军海军的摇篮，138泰州舰上使用的
玻璃钢属于 复合 材料；舰体在高盐的海水中易生锈，原因是海水中所含的 盐类 物质存在时会加速铁的锈蚀。
（3）利用植物秸秆、牲畜粪便等可制得沼气，沼气的主要成分甲烷在空气中完全燃烧的化学方程式为 CH4+2O2CO2+2H2O ，推广使用沼气做燃料的优点是 生成物只有二氧化碳和水，对环境无污染 （答1点即可）。
（4）一种创可贴中间有个凸起的小囊区，如图2．按贴伤口的同时，小囊区内的水和硝酸铵固体被挤破混合，利用硝酸铵固体溶解时温度 降低 ，起到快速止血的作用。
【解答】解：（1）小麦粉、白砂糖富含糖类；花生油富含油脂；鸡蛋富含蛋白质；当衣服上粘有油脂时，可以用洗衣粉除去，其去污原理是乳化；
（2）玻璃钢属于复合材料；舰体在高盐的海水中易生锈，原因是海水中所含的盐类物质存在时会加速铁的锈蚀；
（3）甲烷和氧气点燃生成二氧化碳和水，化学方程式为：CH4+2O2CO2+2H2O；生成物只有二氧化碳和水，对环境无污染；
（4）硝酸铵固体溶于水吸收热量，利用硝酸铵固体溶解时温度降低，起到快速止血的作用。
故答案为：
（1）花生油 乳化；
（2）复合 盐类；
（3）CH4+2O2CO2+2H2O 生成物只有二氧化碳和水，对环境无污染；
（4）降低。
一十四．棉纤维、羊毛纤维和合成纤维的鉴别（共1小题）
22．（2018•泰州）化学是人类进步的阶梯。
（1）航天服是保障航天员的生命活动和工作能力的个人密闭装备。航天服保暖层通常含有合成纤维、羊毛等材料，羊毛的主要成分是 蛋白质 ，燃烧羊毛时有 烧焦羽毛的 气味。
（2）造船业已成为泰州市的一项支柱产业。造船需要大量钢铁，未经处理的钢铁易锈蚀，锈蚀的主要原因是 铁与空气中的氧气、水充分接触 ，请写出防止钢铁锈蚀的一种方法： 刷漆 。
（3）制作“蔬菜面条”时，常常在面粉中加入一定量的蔬菜汁，“蔬菜面条”比普通面条多提供的营养物质主要是 维生素 和矿物质。取一根普通面条，在面条上滴1滴碘水，可以观察到面条表面呈 蓝 色。
（4）大量使用煤、石油、 天然气 等化石燃料会产生SO2等污染物，这些污染物溶于雨水后会形成 酸雨 ，因此，使用时应该进行脱硫处理。
【解答】解：（1）羊毛的主要成分是蛋白质，燃烧羊毛时产生烧焦羽毛的气味。
（2）未经处理的钢铁易锈蚀，锈蚀的主要原因是与铁与空气中的氧气、水充分接触；为了防止钢铁的锈蚀，人们常采用在其表面刷漆、涂油或镀上其他金属等覆盖保护膜的方法，这些方法都能够防止锈蚀的共同原理是隔绝氧气和水。
（3）制作“蔬菜面条”时，常常在面粉中加入一定量的蔬菜汁，蔬菜中富含维生素，则“蔬菜面条”比普通面条多提供的营养物质主要是维生素和矿物质。
取一根普通面条，面条中富含淀粉，在面条上滴1滴碘水，观察到面条表面呈蓝色。
（4）大量使用煤、石油、天然气等化石燃料会产生SO2等污染物，这些污染物溶于雨水后会形成酸雨。
故答案为：
（1）蛋白质；烧焦羽毛的；
（2）铁与空气中的氧气、水充分接触；刷漆；
（3）维生素；蓝；
（4）天然气；酸雨。
江苏省泰州市五年（2018-2022）中考化学真题分题型分层汇编
03非选择题
一．探究酸碱的主要性质（共1小题）
1．（2018•泰州）为探究CO2与NaOH溶液发生的反应，某兴趣小组尝试用不同的方式进行实验。
【查阅资料】
Ⅰ.20℃时，几种物质在水中的溶解度见下表：
物质
Na2CO3
NaHCO3
Ca（OH）2
Ba（OH）2
溶解度/g
21.5
9.6
0.165
3.89
Ⅱ．本实验条件下，Na2CO3溶液和NaHCO3溶液的pH分别约为11.0和8.5。
【实验探究】
（1）实验一：小雨取一充满CO2的矿泉水瓶，加入一定量的水，立即拧紧瓶盖，振荡，发现瓶子变瘪，小雨另取一相同的充满CO2的矿泉水瓶，向其中加入与水等体积的NaOH溶液，立即拧紧瓶盖，振荡，得到溶液X，此时观察到的现象是 ，实验中，小雨采用两只矿泉水瓶做对比实验的目的是 。
（2）实验二：为检验CO2与NaOH溶液反应的产物，小亮取实验一所得溶液X少许，向其中滴加BaCl2溶液，有白色沉淀产生，该反应的化学方程式为 ，实验中不宜将BaCl2溶液换成CaCl2溶液的原因是 。
（3）实验三：小华取实验一所得溶液X少许，向其中加入过量的BaCl2溶液，振荡，静置，取上层清液，滴入1滴酚酞试液，发现溶液呈 色，证明溶液X中有NaOH剩余。实验中，小华没有直接向少量溶液X中滴入酚酞试液，理由是 。
（4）实验四：兴趣小组将CO2持续通入一定浓度一定量的NaOH溶液中，用数字化实验技术测定反应过程中溶液的pH和温度变化，结果如图1、图2所示。
图1中，BC段发生反应的化学方程式为 。
图2中，DE段温度变化的原因是 。
【反思感悟】
（5）实验从CO2减少、NaOH减少，Na2CO3生成等物质的变化，以及 转化等视角多维度探究CO2与NaOH发生了反应，对于现象不明显的化学反应，可以通过现代技术手段进行数据测定，实现反应过程的“可视化”。
二．实验探究物质的性质或变化规律（共1小题）
2．（2019•泰州）某化学兴趣小组学习了酸、碱、盐的知识后，对某些盐的性质开展了探究活动。
研究主题：探究FeCl3溶液加热、灼烧的变化
相关信息：酒精（C2H5OH）具有还原性，加热条件下能与Fe2O3反应；Fe和Fe3O4易被磁铁吸引，FeO是一种黑色固体，不能被磁铁吸引；Fe3O4能与盐酸反应，生成盐和水。
（1）实验一：将大约20mL饱和FeCl3溶液在蒸发皿中加热蒸发，沸腾后发现溶液中逐渐产生红褐色浑浊。
①FeCl3溶液呈黄色主要是因为溶液中含有铁离子，铁离子符号为 。
②加热时，FeCl3易与水反应生成红褐色物 质和盐酸，反应的化学方程式： 。
③由实验启示，FeCl3溶液通过蒸发结晶的方式 （填“能”或“不能”）获得FeCl3固体。
（2）实验二：将实验一蒸发获得的红褐色固体转移到坩埚中灼烧，颜色由红褐色变为红棕色。
①此过程发生分解反应，除生成红棕色物质外，还生成水，反应的化学方程式： 。
②氢氧化镁、氢氧化铜等加热分解也能得到对应的金属氧化物，结合实验，从物质类别及其溶解性推断，通过加热分解 可生成对应的金属氧化物。
（3）实验三：小组同学用多根玻璃棒蘸取饱和FeCl3溶液于酒精灯火焰上灼烧，随着加热时间的持续，在1分钟内观察到玻璃棒表面颜色的变化依次为：黄色、红褐色、红棕色、黑色。
①实验三相对于实验一和二，优点是 （答1点即可）。
②同学们对黑色物质的成分产生了疑问。联系酒精的可燃性、还原性等相关性质，对黑色物质的成分提出了猜想，经讨论认为，可能是 和Fe3O4四种物质中的一种或几种。
③为了确定黑色物质的成分，收集黑色物质，进行了如下实验：
实验步骤
实验现象
实验结论
取黑色粉末，用磁铁吸引，观察现象
黑色粉末全部被磁铁吸引
综合实验现象判断，此黑色物质成分是
向装有黑色粉末的试管中加入足量的盐酸，充分反应，观察现象
固体逐渐溶解，但无气泡产生
（4）拓展延伸
①配制FeCl3溶液时，为防止出现红褐色物质，可向其中滴加少量的 溶液。
②结合已学知识，从元素化合价变化的角度分析，Fe2O3发生还原反应时，反应前后铁元素化合价一般呈 （填“上升”或“下降”）的变化。
三．实验探究物质变化的条件和影响物质变化的因素（共1小题）
3．（2021•泰州）碳酸钙是初中阶段化学学习中的常见物质，某化学兴趣小组围绕此物质展开探究。
相关信息：一定体积的溶液中，离子数目越多，其离子浓度越大；电导率传感器用于测定溶液的导电性强弱，在其他条件相同下，溶液中离子浓度越大；溶液的电导率越大。
【实验探究Ⅰ】将碳酸钙粉末在酒精喷灯上灼烧一段时间，再将灼烧后的固体物质投入盛水的烧杯中，滴加2滴酚酞试液，酚酞试液变红。对此现象分析，得出结论。
（1）碳酸钙高温发生了分解，反应的化学方程式为 。
（2）分解后固体产物与水反应的化学方程式为 ，此反应生成物能使酚酞试液变红，是因为在水溶液中产生 离子（填离子符号）。
小组经过讨论，对酚酞试液变红是否存在其他因素产生了疑问，进行下列实验。
【实验探究Ⅱ】在试管中加入少量碳酸钙粉末，加入2mL水，振荡摇匀，制成碳酸钙悬浊液，滴加2滴酚酞试液，酚酞试液变红。
（1）酚酞试液变红证明碳酸钙悬浊液显 性。
（2）在相同实验条件下，用电导率传感器测得水的电导率为8.5，碳酸钙悬浊液电导率为74。与水比较，碳酸钙悬浊液中离子浓度较 （填“大”或“小”），证明在碳酸钙悬浊液中有部分碳酸钙溶于水，形成碳酸钙的 （填“饱和”或“不饱和”）溶液。
（3）小组继续探究碳酸钙悬浊液使酚酞试液变红的微观原因，做了下面的对照实验：用pH传感器分别测得在常温下五种混合体系的pH，如下表所示。
混合体系
①Na2CO3溶液
②NaCl溶液
③CaCl2溶液
④K2CO3溶液
⑤CaCO3悬浊液
pH
11.6
7.0
7.0
11.6
10.1
从上表可知，“盐溶液一定显中性”的说法是 （填“正确”或“错误”）的。
结合①②③④的数据分析可知，Na2CO3溶液使酚酞试液变红与碳酸钠组成中 离子（填离子符号）有关。查阅资料可知碳酸钠能与水发生一定程度的反应生成一种钠盐和另一种化合物，试写出此反应两种生成物的化学式： 。结合⑤的数据分析。碳酸钙悬浊液使酚酞试液变色原因与碳酸钠溶液使酚酞试液变色原因本质上是一致的。
【拓展延伸】进一步探究，将碳酸钙悬浊液滴加酚酞试液加热，红色会变浅，经测定pH减小。联系所学知识，对此现象产生的原因猜测合理的是 （填字母）。
A．碳酸钙的溶解度随着温度的升高而降低
B．温度升高增大了某离子与水作用的速率，碱性增强
C．加热时部分碳酸钙发生了分解反应
四．实验探究物质的组成成分以及含量（共1小题）
4．（2022•泰州）某化学兴趣小组同学对家中“管道疏通剂”进行下列探究。
活动一：了解疏通原理
“管道疏通剂”包装袋上相关信息如图。
品名：管道疏通剂
成分：氢氧化钠固体、铝粉，硝酸钠
注意事项：使用时要防明火
保存方法：密封
适用范围：毛发、残渣等淤积物
查阅资料：铝和氢氧化钠固体遇水反应放出大量的热，能加快氢氧化钠对毛发等淤积物的腐蚀。同时产生的气体能增加管道内的气压，利于疏通。该反应的化学方程式为：2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑。（注：NaAlO2名称为偏铝酸钠，溶液显碱性。）
（1）该疏通剂与水反应产生的 在空气中遇到明火可能会引起爆炸。该疏通剂需密封保存的原因是成分中的 （填化学式）会与空气中有关物质发生反应，其中发生化合反应的化学方程式为 。
（2）小华使用该疏通剂疏通某塑料软管时发现软管变形，原因可能是 （写出一个即可）。
活动二：探究成分作用
（3）小夏取少量该疏通剂加入适量水，充分反应后，无固体残留，说明疏通剂中 一定已完全反应。取少量反应后溶液，向其中滴入l滴酚酞试液，可观察到溶液呈 色。
（4）该疏通剂中含有硝酸钠，硝酸钠中氮元素的化合价为 。硝酸钠与氢氧化钠和铝粉均不反应，同学们对于疏通剂中硝酸钠的作用感到好奇。通过科学方法检验，该疏通剂与水反应前后硝酸钠的质量和化学性质均没有改变。由此，小夏猜测：硝酸钠可能是铝粉和氢氧化钠溶液反应的催化剂。为判断该猜测是否正确、请你设计一个实验方案： 。（实验方案包括操作、现象和结论。可选用的试剂有：铝粉、氢氧化钠溶液、硝酸钠粉末）
活动三：开展定量分析
（5）小文设计了图1装置测定该疏通剂样品中铝粉的质量分数。将300mg固体样品和足量水分别放在Y形管两侧，倾斜Y形管，将水倒入左侧，充分反应后，冷却到室温，利用量气管和水准管测定反应生成的氢气体积为100mL。已知该条件下氢气密度为0.09mg/mL。请计算样品中铝粉的质量分数。（写出计算过程）
（6）小明设计了不同的实验方案装置如图2，精确称量了该装置在反应前后的质量，将其质量差作为生成氢气的质量，由此计算出样品中铝粉的质量分数。小明和小文测定过程均操作规范，小明测定的样品中铝粉的质量分数却比小文大，原因可能是 。
五．一定溶质质量分数的溶液的配制（共3小题）
5．（2022•泰州）请回答下列实验问题。
Ⅰ．现提供下列实验装置：
（1）装置B中仪器甲的名称是 。
（2）实验室用高锰酸钾制取氧气，反应的化学方程式为 ，发生装置选用 （填序号，下同），收集装置选用C或 。
（3）实验室可用B装置制取二氧化碳，其反应的化学方程式为 ，若要暂停反应，操作为 。用澄清石灰水检验二氧化碳的化学方程式为 。
（4）锌粒和稀硫酸制取氢气，用大小不同的试管分别组装成F和G装置，通过缓慢向上移动上面一支试管收集氢气，设计较合理的装置是 （填序号）。
Ⅱ．实验室欲配制50g溶质质量分数为15%的氯化钠溶液。
（5）需要氯化钠的质量为 g。
（6）实验步骤：①计算，②称取氯化钠，③ ，④溶解，⑤转移，⑥贴标签备用。步骤4中，玻璃棒的作用是 。
6．（2020•泰州）请回答下列问题：
（1）现提供下列实验仪器和装置：
①实验室用高锰酸钾制氧气，反应的化学方程式为 ；该实验可选用F和 （填序号）组装成排水法收集氧气的装置；还可用 方法收集氧气。
②实验室用锌粒和稀硫酸制氢气，反应的化学方程式为 ；为达到控制反应发生和停止的目的，发生装置应选择A和 （填序号）；为除去氢气中的水分，用B、C组装成一套装置，向B中加入液体试剂 ，气体通过此装置达到目的。
（2）实验室用氯化钠固体配制50g溶质质量分数为15%的氯化钠溶液。
①量取水，应选择 （填“10mL”或“50mL”）量筒。
②下列操作导致氯化钠溶液的溶质质量分数偏大的是 （填序号）。
a．取用潮湿的氯化钠
b．称量时，所用砝码表面已生锈
c．量取水时仰视读数
d．转移溶液后，烧杯内还有少量氯化钠固体
7．（2018•泰州）请回答下列实验问题：
（1）现提供如图装置
①上图C装置中，甲仪器的名称是 。
②实验室将双氧水加入二氧化锰粉末制取氧气，发生装置是 （填序号），反应的化学方程式为 ，若用E装置收集氧气，当有 时，开始收集气体。
③实验室可以按照“B→F→F→真空气囊”的装置顺序制取纯净的CO2气体，B装置中发生反应的化学方程式为 ，第一个F装置盛放试剂的作用是 ，第二个F装置盛放的试剂为 。
（2）实验室用氯化钠固体配制50g15%的氯化钠溶液的步骤有：计算、称取氯化钠、量取水、溶解、转移。
①在溶解过程中，玻璃棒的作用是 。
②下列操作中，可能导致配制氯化钠溶液的溶质质量分数偏大的是 （填序号）。
a．称取时，将氯化钠置于托盘天平的右盘
b．量取水时俯视读数
c．用已有少量水的烧杯溶解氯化钠
d．转移时，有少量溶液溅出
六．中和反应及其应用（共1小题）
8．（2020•泰州）酸碱中和反应是初中阶段重要的一类反应，请你一起参与探究。
【实验探究Ⅰ】在50mL一定浓度的氢氧化钠溶液中滴加50mL一定浓度的盐酸，并用玻璃棒搅拌，观察到溶液的温度 ，由此现象小李同学得出两者能发生反应的结论。通过查阅相关资料后，小张同学发现此结论不够严谨，设计了下列3个对比实验：
①50mL一定浓度的盐酸与50mL蒸馏水混合，测量溶液温度的变化。
②50mL一定浓度的氢氧化钠溶液与50mL蒸馏水混合，测量溶液温度的变化。
③50mL一定浓度的盐酸与50mL一定浓度的氢氧化钠溶液混合，测量溶液温度的变化。
用数字化实验技术测得3个实验，溶液温度随时间变化的关系如图所示。
（1）由图可知，盐酸、氢氧化钠溶液稀释时均 （填“放热”或“吸热”），但它们稀释时温度的变化量远 两溶液混合时温度的变化量。
（2）从微观角度分析，此中和反应的温度变化主要是由于 （填离子符号）两种离子发生反应放出热量的缘故。
【实验探究Ⅱ】
（1）在50mL一定浓度的氢氧化钠溶液中滴加2～3滴酚酞试液，再逐滴加入一定浓度的盐酸，并用玻璃棒搅拌，溶液颜色由红色刚好变为无色时，可说明两者发生了反应。该反应的化学方程式为 。
（2）取一定量反应后的无色溶液加热蒸发，在蒸发的过程中，“意外”发现溶液由无色又变成红色。同学们对红色溶液中溶质的成分（酚酞除外）进行再探究。
查阅资料：酚酞在pH＜8.2的溶液中呈无色，在8.2＜pH＜14的溶液中呈红色。
作出猜想：猜想一：NaCl
猜想二：NaCl、NaOH
猜想三：NaCl、NaOH和Na2CO3
同学们讨论后一致认为猜想 是错误的，理由是 。
实验验证：取样，滴加 ，无气泡产生，猜想三错误。
原因分析：反应后无色溶液中仍存在少量NaOH，加热蒸发，当溶液的pH在 范围内，溶液的颜色变红。
总结反思：向某碱性溶液中滴加2～3滴无色酚酞试液，振荡后溶液的颜色 （填“一定”或“不一定”）变红。
七．氯化钠与粗盐提纯（共1小题）
9．（2019•泰州）请回答下列实验问题：
（1）现提供下列装置：
①如图E装置中，甲仪器的名称是 。
②实验室用KClO3和MnO2混合制O2，发生装置可选用 （填装置序号），用装置C干燥O2，气体由导管 端（填“a”或“b”）进入，用E装置收集O2的依据是 。
③英国化学家布莱克是第一个“捕捉”到CO2的人，实验室制备CO2的化学方程式为 ；1774年德国化学家贝格曼将CO2通入紫色石蕊试液中，发现试液由紫色变为红色，此反应的化学方程式为 。
（2）对一定质量的粗盐（含泥沙）进行初步提纯。
①实验的主要步骤：称量与溶解、过滤、蒸发；蒸发结束后用 （填仪器名称）将固体从蒸发皿转移到纸片上，比较食盐提纯前后的状态。
②下列有关蒸发过程说法正确的是 （填序号）。
a．蒸发时用玻璃棒不断搅拌
b．当蒸发皿中水分全部蒸干时，停止加热
c．蒸发时若有滤液溅出，则精盐质量将偏低
d．蒸发过程中，溶液中钠元素质量增大
八．物质的鉴别、推断（共5小题）
10．（2022•泰州）A～H是初中化学常见物质，A和B为组成元素相同的两种气体，B可以产生温室效应，C为一种红棕色固体，C能与A在高温条件下反应生成B和金属单质D，E和F为组成元素相同的两种液体，G的稀溶液可使石蕊试液变红，且能和氯化钡溶液反应产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，G的稀溶液能与C反应生成F和H。请回答以下问题。
（1）B的化学式为 ，G溶液中的阳离子符号为 。
（2）E在C的催化作用下生成F的化学方程式为 ，该反应属于 （填基本反应类型）。
（3）向盛有足量G的稀溶液的烧杯中加入少量C，实验现象为 。
（4）物质X在氧气中完全燃烧生成B和F，则物质X中一定含有的元素有 （填元素符号）。经测定X的相对分子质量为30，且每个分子中原子总数少于10，推测X的化学式可能有 。
11．（2020•泰州）A～F是初中化学常见物质。A是生命之源，是人体中含量最多的物质；B与A发生化合反应生成C，C俗称熟石灰；D是由三种非金属元素组成的盐，D和A混合，溶液温度显著降低，据此原理可制作“摇摇冰”；C与D混合加热反应生成A、E、F三种物质，E为有刺激性气味的气体。请回答下列问题：
（1）A的化学式为 ；电解A的实验，正、负极产生的气体体积比为 。
（2）B俗称 ，B与A反应的化学方程式为 。
（3）C的澄清溶液通常用来检验 气体。
（4）D在农业上可用作 肥。
（5）E能使湿润的红色石蕊试纸变 色。
（6）C与D混合加热反应的化学方程式为 。
12．（2019•泰州）A～J是初中化学常见的物质，A是一种含有四种元素的盐，可用作治疗胃酸过多，其反应原理：A和B反应生成C、D和E三种物质，通过光合作用D和E反应生成F和G，煤气主要成分H在F中燃烧生成E，I和D反应只生成J，J常用于改良酸性土壤。
（1）G的化学式为 ，G中质量分数最大的元素是 。
（2）A的俗称是 ；A和B反应的化学方程式为 ，基本反应类型是 。
（3）I的用途是 （答1点即可）；H在F中燃烧的化学方程式为 。
（4）改良后土壤浸出液的酸碱度可用 测定。
13．（2018•泰州）A～I是初中化学常见物质。A与B在高温条件下反应生成C和D，该反应在工业上可用于冶炼金属，A和C是组成元素相同的两种气体，D在气体E中燃烧生成黑色固体B．D与F的溶液反应生成G和H，F可用于配制波尔多液。
（1）固态C的俗名是 ，实验室区分气体A和C的液体试剂为 。
（2）E、F的化学式分别为 、 。
（3）A+BC+D的化学方程式为 ，D+F→G+H的反应类型是 。
（4）向F的溶液中加入一定量的D，充分反应后，过滤，向滤渣中滴加I的稀溶液，有气泡产生，同时生成G，则滤渣的成分是 ，I的化学式为 。
14．（2021•泰州）A～J是初中化学常见的物质，相互之间能发生下列反应：
①A+B→C+D
②D+E→B
③C+F→G+H
④B+F→G+I
⑤H+JA
其中A是一种黑色固体，C溶液是蓝色，F、H、I、J为单质，通常状况下I、J为气体，反应②是形成硫酸型酸雨的某一步反应，E的分子中两种原子的个数比为1：3，反应③是湿法冶金的先驱。请回答下列问题：
（1）E的化学式为 ；反应④除生成气体处，还有的现象是 ；F在使用时易与空气中 等物质作用生成一种疏松多孔的物质，造成资源损失。
（2）写出反应的化学方程式；反应③ ；反应⑤ 。①～⑤五个反应中，属于置换反应的是 （填序号）。
（3）将过量F加入C溶液中充分反应，反应后与反应前相比，溶液质量 （填“增大”“减小”或“不变”），过滤后所得固体的成分为 。
（4）I在J中燃烧的化学方程式为 ，I作为能源，其优势为 （答一点）。
九．物质的相互转化和制备（共1小题）
15．（2019•泰州）钼是一种重要的金属，用它制成的合金有良好的机械性能，在工农业生产和国防上都有广泛的用途。如图是利用钼矿石（主要成分为MoS2）制备金属钼的流程图：
信息：MoO3+3H2Mo+3H2O
请回答下列问题：
（1）反应①常将钼矿石粉碎，目的是 ；MoO3中钼元素的化合价为 。
（2）操作1的名称是 ；常用NaOH溶液吸收反应①的尾气，化学方程式为 。
（3）制得19.2吨金属钼，理论上至少需含MoO380%的粗产品多少吨？请写出计算过程。
注：粗产品杂质中不含钼元素
一十．根据化学反应方程式的计算（共3小题）
16．（2021•泰州）英国《独立报》曾评出改变世界的101个发明，中国古代四大发明赫然在列，造纸术就是其中之一。一种现代造纸流程如图所示。
（1）纸的主要成分是纤维素，纤维素属于营养物质中的 类。纤维素组成用（C6H10O5）n表示， （填“属于”或“不属于”）有机高分子化合物，其中碳、氢元素的质量比为 。废办公用纸属于 （填“可回收”或“不可回收”）垃圾。
（2）烧碱、纯碱能与树、竹、草中的油脂作用。生活中用洗洁精洗油污，属于 现象。
（3）步骤2中捣碎的目的是 ；步骤3中操作a的名称是 ，此操作中常用玻璃棒，作用是 。
（4）经检测甲造纸厂废液中含有一定量的碳酸钠，可向废液中加入稀硫酸至不再产生 （填现象）后待排放，环境监测员常用 检测废液的pH，确认是否达标。
（5）经检测，乙造纸厂废液中含有一定量的NaOH，NaOH的质量分数为4%，现用H2SO4的质量分数为9.8%的废硫酸10t将其处理至中性，可以处理的废液质量是多少？（写出计算过程）
17．（2020•泰州）硼及其化合物在现代工农业、医学、国防中有着重要的应用价值。利用硼镁矿可制备硼，工艺流程如图所示。请回答下列问题：
（1）B2O3中B元素的化合价为 。
（2）为加快硼镁矿石与浓NaOH溶液的反应速率，可采取的措施是 ；回收副产物Mg（OH）2可制得流程 的反应物。
（3）H3BO3加热分解只生成两种氧化物，流程②的化学反应方程式为 。
（4）根据流程③的化学反应方程式：B2O3+3Mg2B+3MgO，理论上制备1.1吨的硼，需消耗镁多少吨写出计算过程）？
18．（2018•泰州）海水中含有丰富的自然资源，一般是先将海水淡化获得淡水，再通过一系列工艺流程从剩余的浓海水中提取其他产品，从浓海水制取镁的主要反应过程如图所示。
请回答下列问题
（1）用浓海水可以制得粗盐，方法是 。
（2）电解熔融氯化镁的化学方程式为 。
（3）溶解1.16吨氢氧化镁至少需要质量分数为10%的稀盐酸多少吨？请写出计算过程。
一十一．燃烧与燃烧的条件（共1小题）
19．（2021•泰州）化学是一门以实验为基础的科学。请回答以下问题：
（1）现提供下列实验装置：
①A装置中仪器甲的名称是 ，实验室利用A装置，在二氧化锰催化下分解过氧化氢制氧气的化学方程式为 ，收集氧气可用 装置（填字母）。
②利用C装置干燥氧气，需从导管口 端通入气体（填“a”或“b”）。
③利用B装置制取气体时，仪器乙下端管口须伸入到液面以下，目的是 。
（2）实验探究物质燃烧所需要的条件如图所示。比较燃烧着的蜡烛罩上玻璃杯前后的燃烧情况，说明燃烧应具备的条件是 ；观察，比较使小木条和小煤块燃烧所需要的 ，说明燃烧应具备的条件是温度达到可燃物的着火点。
一十二．合成材料的使用及其对人和环境的影响（共1小题）
20．（2020•泰州）在抗击新冠肺炎的过程中，测体温、戴口罩、勤消毒等是必需的防疫措施。
（1）水银体温计中的汞是由 直接构成；测量体温，汞柱上升，汞微粒之间的 增大。
（2）医用防护口罩使用了超细聚丙烯纤维，聚丙烯纤维属于 材料；戴口罩能有效阻隔可吸入颗粒物、细菌、病毒等，其阻隔原理与化学实验中的 基本操作类似。
（3）免洗手消毒液中含有的酒精，可使细菌中的蛋白质 达到消毒目的；由于酒精具有 性，开瓶用后应立即拧紧瓶盖，以免浓度降低；酒精使用时应远离火种，酒精不慎泼洒燃烧，灭火的方法是 。
一十三．复合材料、纳米材料（共1小题）
21．（2019•泰州）化学与科技、生产、生活密切相关。
（1）某学校的营养早餐配料标签如图1所示，该配料中富含油
脂的物质是 。当衣服上粘有油脂时，可以用洗衣粉除去，其去污原理是 。
（2）泰州是中国人民解放军海军的摇篮，138泰州舰上使用的
玻璃钢属于 材料；舰体在高盐的海水中易生锈，原因是海水中所含的 物质存在时会加速铁的锈蚀。
（3）利用植物秸秆、牲畜粪便等可制得沼气，沼气的主要成分甲烷在空气中完全燃烧的化学方程式为 ，推广使用沼气做燃料的优点是 （答1点即可）。
（4）一种创可贴中间有个凸起的小囊区，如图2．按贴伤口的同时，小囊区内的水和硝酸铵固体被挤破混合，利用硝酸铵固体溶解时温度 ，起到快速止血的作用。
一十四．棉纤维、羊毛纤维和合成纤维的鉴别（共1小题）
22．（2018•泰州）化学是人类进步的阶梯。
（1）航天服是保障航天员的生命活动和工作能力的个人密闭装备。航天服保暖层通常含有合成纤维、羊毛等材料，羊毛的主要成分是 ，燃烧羊毛时有 气味。
（2）造船业已成为泰州市的一项支柱产业。造船需要大量钢铁，未经处理的钢铁易锈蚀，锈蚀的主要原因是 ，请写出防止钢铁锈蚀的一种方法： 。
（3）制作“蔬菜面条”时，常常在面粉中加入一定量的蔬菜汁，“蔬菜面条”比普通面条多提供的营养物质主要是 和矿物质。取一根普通面条，在面条上滴1滴碘水，可以观察到面条表面呈 色。
（4）大量使用煤、石油、 等化石燃料会产生SO2等污染物，这些污染物溶于雨水后会形成 ，因此，使用时应该进行脱硫处理。
参考答案与试题解析
一．探究酸碱的主要性质（共1小题）
1．（2018•泰州）为探究CO2与NaOH溶液发生的反应，某兴趣小组尝试用不同的方式进行实验。
【查阅资料】
Ⅰ.20℃时，几种物质在水中的溶解度见下表：
物质
Na2CO3
NaHCO3
Ca（OH）2
Ba（OH）2
溶解度/g
21.5
9.6
0.165
3.89
Ⅱ．本实验条件下，Na2CO3溶液和NaHCO3溶液的pH分别约为11.0和8.5。
【实验探究】
（1）实验一：小雨取一充满CO2的矿泉水瓶，加入一定量的水，立即拧紧瓶盖，振荡，发现瓶子变瘪，小雨另取一相同的充满CO2的矿泉水瓶，向其中加入与水等体积的NaOH溶液，立即拧紧瓶盖，振荡，得到溶液X，此时观察到的现象是 倒入NaOH溶液的塑料瓶比倒入水的塑料瓶瘪 ，实验中，小雨采用两只矿泉水瓶做对比实验的目的是 证明二氧化碳与氢氧化钠溶液反应 。
（2）实验二：为检验CO2与NaOH溶液反应的产物，小亮取实验一所得溶液X少许，向其中滴加BaCl2溶液，有白色沉淀产生，该反应的化学方程式为 Na2CO3+BaCl2＝BaCO3↓+2NaCl ，实验中不宜将BaCl2溶液换成CaCl2溶液的原因是 因为如果氢氧化钠溶液有剩余，形成的氢氧化钙微溶于水，也会有白色沉淀 。
（3）实验三：小华取实验一所得溶液X少许，向其中加入过量的BaCl2溶液，振荡，静置，取上层清液，滴入1滴酚酞试液，发现溶液呈 红 色，证明溶液X中有NaOH剩余。实验中，小华没有直接向少量溶液X中滴入酚酞试液，理由是 碳酸钠溶液显碱性 。
（4）实验四：兴趣小组将CO2持续通入一定浓度一定量的NaOH溶液中，用数字化实验技术测定反应过程中溶液的pH和温度变化，结果如图1、图2所示。
图1中，BC段发生反应的化学方程式为 CO2+Na2CO3+H2O＝2NaHCO3 。
图2中，DE段温度变化的原因是 二氧化碳与氢氧化钠反应放热 。
【反思感悟】
（5）实验从CO2减少、NaOH减少，Na2CO3生成等物质的变化，以及 能量 转化等视角多维度探究CO2与NaOH发生了反应，对于现象不明显的化学反应，可以通过现代技术手段进行数据测定，实现反应过程的“可视化”。
【解答】解：（1）实验一，观察到的现象是：倒入NaOH溶液的塑料瓶比倒入水的塑料瓶瘪；实验中，小雨采用两只矿泉水瓶做对比实验的目的是：证明二氧化碳与氢氧化钠溶液反应；故答案为：倒入NaOH溶液的塑料瓶比倒入水的塑料瓶瘪；证明二氧化碳与氢氧化钠溶液反应；
（2）实验二中，碳酸钠和氯化钡反应生成碳酸钡白色沉淀和氯化钠，配平即可；实验中不宜将BaCl2溶液换成CaCl2溶液的原因是：因为如果氢氧化钠溶液有剩余，形成的氢氧化钙微溶于水，也会有白色沉淀；故答案为：Na2CO3+BaCl2＝BaCO3↓+2NaCl；因为如果氢氧化钠溶液有剩余，形成的氢氧化钙微溶于水，也会有白色沉淀；
（3）实验三：小华取实验一所得溶液X少许，向其中加入过量的BaCl2溶液，振荡，静置，取上层清液，滴入1滴酚酞试液，发现溶液呈红色，证明溶液X中有NaOH剩余；实验中，小华没有直接向少量溶液X中滴入酚酞试液，理由是：碳酸钠溶液显碱性；故答案为：红；碳酸钠溶液显碱性；
（4）实验四，图1中，BC段发生的反应是二氧化碳和碳酸钠和水反应生成碳酸氢钠，配平即可；图2中，DE段温度变化的原因是：二氧化碳与氢氧化钠反应放热；故答案为：CO2+Na2CO3+H2O＝2NaHCO3；二氧化碳与氢氧化钠反应放热；
（5）实验从CO2减少、NaOH减少，Na2CO3生成等物质的变化，以及能量变化等视角多维度探究CO2与NaOH发生了反应，对于现象不明显的化学反应，可以通过现代技术手段进行数据测定，实现反应过程的“可视化”；故答案为：能量；
二．实验探究物质的性质或变化规律（共1小题）
2．（2019•泰州）某化学兴趣小组学习了酸、碱、盐的知识后，对某些盐的性质开展了探究活动。
研究主题：探究FeCl3溶液加热、灼烧的变化
相关信息：酒精（C2H5OH）具有还原性，加热条件下能与Fe2O3反应；Fe和Fe3O4易被磁铁吸引，FeO是一种黑色固体，不能被磁铁吸引；Fe3O4能与盐酸反应，生成盐和水。
（1）实验一：将大约20mL饱和FeCl3溶液在蒸发皿中加热蒸发，沸腾后发现溶液中逐渐产生红褐色浑浊。
①FeCl3溶液呈黄色主要是因为溶液中含有铁离子，铁离子符号为 Fe3+ 。
②加热时，FeCl3易与水反应生成红褐色物质和盐酸，反应的化学方程式： FeCl3+3H2OFe（OH）3↓+3HCl 。
③由实验启示，FeCl3溶液通过蒸发结晶的方式 不能 （填“能”或“不能”）获得FeCl3固体。
（2）实验二：将实验一蒸发获得的红褐色固体转移到坩埚中灼烧，颜色由红褐色变为红棕色。
①此过程发生分解反应，除生成红棕色物质外，还生成水，反应的化学方程式： 2Fe（OH）3Fe2O3+3H2O 。
②氢氧化镁、氢氧化铜等加热分解也能得到对应的金属氧化物，结合实验，从物质类别及其溶解性推断，通过加热分解 不溶性碱 可生成对应的金属氧化物。
（3）实验三：小组同学用多根玻璃棒蘸取饱和FeCl3溶液于酒精灯火焰上灼烧，随着加热时间的持续，在1分钟内观察到玻璃棒表面颜色的变化依次为：黄色、红褐色、红棕色、黑色。
①实验三相对于实验一和二，优点是 实验操作简单，现象变化明显等 （答1点即可）。
②同学们对黑色物质的成分产生了疑问。联系酒精的可燃性、还原性等相关性质，对黑色物质的成分提出了猜想，经讨论认为，可能是 Fe、FeO、C 和Fe3O4四种物质中的一种或几种。
③为了确定黑色物质的成分，收集黑色物质，进行了如下实验：
实验步骤
实验现象
实验结论
取黑色粉末，用磁铁吸引，观察现象
黑色粉末全部被磁铁吸引
综合实验现象判断，此黑色物质成分是 Fe3O4
向装有黑色粉末的试管中加入足量的盐酸，充分反应，观察现象
固体逐渐溶解，但无气泡产生
（4）拓展延伸
①配制FeCl3溶液时，为防止出现红褐色物质，可向其中滴加少量的 盐酸 溶液。
②结合已学知识，从元素化合价变化的角度分析，Fe2O3发生还原反应时，反应前后铁元素化合价一般呈 下降 （填“上升”或“下降”）的变化。
【解答】解：
（1）
①每个铁离子带三个单位正电荷，符号为 Fe3+。
②加热时，FeCl3易与水反应生成红褐色物质和盐酸，所以反应的化学方程式：FeCl3+3H2OFe（OH）3↓+3HCl。
③由于饱和FeCl3溶液在蒸发皿中加热蒸发，沸腾后发现溶液中逐渐产生红褐色浑浊，所以FeCl3溶液通过蒸发结晶的方式不能获得FeCl3固体。
（2）
①此过程发生分解反应，除生成红棕色物质外，还生成水，所以反应的化学方程式：2Fe（OH）3Fe2O3+3H2O。
②氢氧化镁、氢氧化铜等加热分解也能得到对应的金属氧化物，而氢氧化镁和氢氧化铜以及氢氧化铁的共性是都难溶，所以从物质类别及其溶解性推断，通过加热分解不溶性碱可生成对应的金属氧化物。
（3）
①实验三相对于实验一和二，优点是 实验操作简单，现象变化明显等）。
②酒精夺取氧化铁中的氧，可以得到铁或者氧化亚铁甚至还会自身生成碳，以及反应环境为空气中，所以还可能是生成四氧化三铁，所以可能是 Fe、FeO、C和Fe3O4四种物质中的一种或几种。
③由于信息提示为“Fe和Fe2O3易被磁铁吸引，FeO是一种黑色固体，不能被磁铁吸引”，而用磁铁全部吸附，说明没有氧化亚铁和碳，同时用于固体全部溶解没有气体，说明没有铁，所以黑色固体为四氧化三铁。
（4）
①配制FeCl3溶液时，为防止出现红褐色物质，可以用酸抑制水解的发生，所以可向其中滴加少量的 盐酸溶液。
②Fe2O3发生还原反应时，是本身的化合价降低，所以反应前后铁元素化合价一般呈 下降的变化。
故答案为：
（1）①Fe3+。
②FeCl3+3H2OFe（OH）3↓+3HCl。
③不能。
（2）
①2Fe（OH）3Fe2O3+3H2O。
②不溶性碱。
（3）①实验操作简单，现象变化明显等。
②Fe、FeO、C。
③Fe3O4；
（4）
①盐酸。
②下降。
三．实验探究物质变化的条件和影响物质变化的因素（共1小题）
3．（2021•泰州）碳酸钙是初中阶段化学学习中的常见物质，某化学兴趣小组围绕此物质展开探究。
相关信息：一定体积的溶液中，离子数目越多，其离子浓度越大；电导率传感器用于测定溶液的导电性强弱，在其他条件相同下，溶液中离子浓度越大；溶液的电导率越大。
【实验探究Ⅰ】将碳酸钙粉末在酒精喷灯上灼烧一段时间，再将灼烧后的固体物质投入盛水的烧杯中，滴加2滴酚酞试液，酚酞试液变红。对此现象分析，得出结论。
（1）碳酸钙高温发生了分解，反应的化学方程式为 CaCO3CaO+CO2↑ 。
（2）分解后固体产物与水反应的化学方程式为 CaO+H2O＝Ca（OH）2 ，此反应生成物能使酚酞试液变红，是因为在水溶液中产生 OH﹣ 离子（填离子符号）。
小组经过讨论，对酚酞试液变红是否存在其他因素产生了疑问，进行下列实验。
【实验探究Ⅱ】在试管中加入少量碳酸钙粉末，加入2mL水，振荡摇匀，制成碳酸钙悬浊液，滴加2滴酚酞试液，酚酞试液变红。
（1）酚酞试液变红证明碳酸钙悬浊液显 碱 性。
（2）在相同实验条件下，用电导率传感器测得水的电导率为8.5，碳酸钙悬浊液电导率为74。与水比较，碳酸钙悬浊液中离子浓度较 大 （填“大”或“小”），证明在碳酸钙悬浊液中有部分碳酸钙溶于水，形成碳酸钙的 饱和 （填“饱和”或“不饱和”）溶液。
（3）小组继续探究碳酸钙悬浊液使酚酞试液变红的微观原因，做了下面的对照实验：用pH传感器分别测得在常温下五种混合体系的pH，如下表所示。
混合体系
①Na2CO3溶液
②NaCl溶液
③CaCl2溶液
④K2CO3溶液
⑤CaCO3悬浊液
pH
11.6
7.0
7.0
11.6
10.1
从上表可知，“盐溶液一定显中性”的说法是 错误 （填“正确”或“错误”）的。
结合①②③④的数据分析可知，Na2CO3溶液使酚酞试液变红与碳酸钠组成中 CO32﹣ 离子（填离子符号）有关。查阅资料可知碳酸钠能与水发生一定程度的反应生成一种钠盐和另一种化合物，试写出此反应两种生成物的化学式： NaHCO3、NaOH 。结合⑤的数据分析。碳酸钙悬浊液使酚酞试液变色原因与碳酸钠溶液使酚酞试液变色原因本质上是一致的。
【拓展延伸】进一步探究，将碳酸钙悬浊液滴加酚酞试液加热，红色会变浅，经测定pH减小。联系所学知识，对此现象产生的原因猜测合理的是 A （填字母）。
A．碳酸钙的溶解度随着温度的升高而降低
B．温度升高增大了某离子与水作用的速率，碱性增强
C．加热时部分碳酸钙发生了分解反应
【解答】解：【实验探究I】（1）碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，反应的化学方程式为CaCO3CaO+CO2↑。
（2）氧化钙与水反应生成氢氧化钙，反应的化学方程式为CaO+H2O＝Ca（OH）2；氢氧化钙在水中解离出OH﹣，该离子能使酚酞变红。
【实验探究Ⅱ】（1）酚酞试液变红，说明碳酸钙的悬浊液呈碱性。
（2）电导率越大说明离子浓度越大，碳酸钙悬浊液电导率大于水，所以离子浓度也比水大；因为是碳酸钙悬浊液，有没有溶解完的固体碳酸钙，故为碳酸钙的饱和溶液。
（3）从表格中可以看出盐的溶液不一定都显中性，有的还显碱性；①②对比说明钠离子不能使酚酞变红，①④对比说明是CO32﹣使酚酞变红；碳酸钠能与水发生一定程度的反应生成一种钠盐和另一种化合物，生成物为NaHCO3、NaOH。
【拓展延伸】A.碳酸钙的溶解度随温度升高而降低，溶液中碳酸钙变少，碱性减弱，酚酞红色变浅，A正确；
B.温度升高增大了某离子与水作用的速率，碱性增强，酚酞红色变深，B错误；
C.加热时部分碳酸钙分解生成氧化钙，氧化钙与水生成氢氧化钙，碱性增强，酚酞红色变深，C错误。
故选A。
故答案为：
【实验探究I】（1）CaCO3CaO+CO2↑；
（2）CaO+H2O＝Ca（OH）2：OH﹣；
【实验探究Ⅱ】（1）碱；
（2）大；饱和；
（3）错误；CO32﹣；NaHCO3、NaOH；
【拓展延伸】A。
四．实验探究物质的组成成分以及含量（共1小题）
4．（2022•泰州）某化学兴趣小组同学对家中“管道疏通剂”进行下列探究。
活动一：了解疏通原理
“管道疏通剂”包装袋上相关信息如图。
品名：管道疏通剂
成分：氢氧化钠固体、铝粉，硝酸钠
注意事项：使用时要防明火
保存方法：密封
适用范围：毛发、残渣等淤积物
查阅资料：铝和氢氧化钠固体遇水反应放出大量的热，能加快氢氧化钠对毛发等淤积物的腐蚀。同时产生的气体能增加管道内的气压，利于疏通。该反应的化学方程式为：2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑。（注：NaAlO2名称为偏铝酸钠，溶液显碱性。）
（1）该疏通剂与水反应产生的 氢气 在空气中遇到明火可能会引起爆炸。该疏通剂需密封保存的原因是成分中的 NaOH、Al （填化学式）会与空气中有关物质发生反应，其中发生化合反应的化学方程式为 4Al+3O2＝2Al2O3 。
（2）小华使用该疏通剂疏通某塑料软管时发现软管变形，原因可能是 铝和氢氧化钠固体遇水反应放出大量的热 （写出一个即可）。
活动二：探究成分作用
（3）小夏取少量该疏通剂加入适量水，充分反应后，无固体残留，说明疏通剂中 铝粉 一定已完全反应。取少量反应后溶液，向其中滴入l滴酚酞试液，可观察到溶液呈 红 色。
（4）该疏通剂中含有硝酸钠，硝酸钠中氮元素的化合价为 +5 。硝酸钠与氢氧化钠和铝粉均不反应，同学们对于疏通剂中硝酸钠的作用感到好奇。通过科学方法检验，该疏通剂与水反应前后硝酸钠的质量和化学性质均没有改变。由此，小夏猜测：硝酸钠可能是铝粉和氢氧化钠溶液反应的催化剂。为判断该猜测是否正确、请你设计一个实验方案： 取两只规格相同的试管，分别加入等质量的铝粉和氢氧化钠溶液，再在其中一只试管中加入少量硝酸钠粉末，观察到加入硝酸钠粉末的试管中产生气泡的速率明显加快，说明硝酸钠可以加快铝粉与氢氧化钠溶液的反应速率，由此可知，硝酸钠是铝粉与氢氧化钠溶液反应的催化剂 。（实验方案包括操作、现象和结论。可选用的试剂有：铝粉、氢氧化钠溶液、硝酸钠粉末）
活动三：开展定量分析
（5）小文设计了图1装置测定该疏通剂样品中铝粉的质量分数。将300mg固体样品和足量水分别放在Y形管两侧，倾斜Y形管，将水倒入左侧，充分反应后，冷却到室温，利用量气管和水准管测定反应生成的氢气体积为100mL。已知该条件下氢气密度为0.09mg/mL。请计算样品中铝粉的质量分数。（写出计算过程）
（6）小明设计了不同的实验方案装置如图2，精确称量了该装置在反应前后的质量，将其质量差作为生成氢气的质量，由此计算出样品中铝粉的质量分数。小明和小文测定过程均操作规范，小明测定的样品中铝粉的质量分数却比小文大，原因可能是 小文实验装置中水准管中的水柱产生了一定的压强，导致测得生成氢气的体积偏小 。
【解答】解：（1）该疏通剂与水反应产生的氢气具有可燃性，在空气中遇到明火可能会引起爆炸。该疏通剂需密封保存的原因是成分中的氢氧化钠会与空气中二氧化碳发生反应，铝与空气中的氧气反应生成氧化铝，其中发生化合反应的化学方程式为4Al+3O2＝2Al2O3；故答案为：氢气；NaOH、Al；4Al+3O2＝2Al2O3；
（2）铝和氢氧化钠固体遇水反应放出大量的热，因此小华使用该疏通剂疏通某塑料软管时发现软管变形，故答案为：铝和氢氧化钠固体遇水反应放出大量的热；
（3）氢氧化钠和硝酸钠均易溶于水，铝难溶于水，取少量该疏通剂加入适量水，充分反应后，无固体残留，说明疏通剂中铝粉一定已完全反应。铝和氢氧化钠固体遇水反应生成的偏铝酸钠溶液显碱性，能使酚酞试液变红色；故答案为：铝粉；红；
（4）硝酸钠中，钠元素显+1价，氧元素显﹣2价，设其中氮元素的化合价为x，由化合物中各元素正负化合价的代数和为零原则可知：（+1）+x+（﹣2）×3＝0，x＝+5；在化学反应中，催化剂能改变化学反应的速率，但其质量和化学性质在反应前后保持不变。通过科学方法检验，该疏通剂与水反应前后硝酸钠的质量和化学性质均没有改变。由此，小夏猜测：硝酸钠可能是铝粉和氢氧化钠溶液反应的催化剂，则可设计如下实验来证明硝酸钾能改变化学反应的速率：取两只规格相同的试管，分别加入等质量的铝粉和氢氧化钠溶液，再在其中一只试管中加入少量硝酸钠粉末，观察到加入硝酸钠粉末的试管中产生气泡的速率明显加快，说明硝酸钠可以加快铝粉与氢氧化钠溶液的反应速率，由此可知，硝酸钠是铝粉与氢氧化钠溶液反应的催化剂；故答案为：+5；取两只规格相同的试管，分别加入等质量的铝粉和氢氧化钠溶液，再在其中一只试管中加入少量硝酸钠粉末，观察到加入硝酸钠粉末的试管中产生气泡的速率明显加快，说明硝酸钠可以加快铝粉与氢氧化钠溶液的反应速率，由此可知，硝酸钠是铝粉与氢氧化钠溶液反应的催化剂；
（5）生成氢气的质量为100mL×0.09mg/mL＝9mg，设铝的质量为x，则：
2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑
54 6
x 9mg
x＝81mg
样品中铝粉的质量分数为＝27%
答：样品中铝粉的质量分数为27%；
（6）小明设计了不同的实验方案装置如图2，精确称量了该装置在反应前后的质量，将其质量差作为生成氢气的质量，由此计算出样品中铝粉的质量分数。小明和小文测定过程均操作规范，小明测定的样品中铝粉的质量分数却比小文大，原因可能是小文实验装置中水准管中的水柱产生了一定的压强，导致测得生成氢气的体积偏小；故答案为：小文实验装置中水准管中的水柱产生了一定的压强，导致测得生成氢气的体积偏小。
五．一定溶质质量分数的溶液的配制（共3小题）
5．（2022•泰州）请回答下列实验问题。
Ⅰ．现提供下列实验装置：
（1）装置B中仪器甲的名称是 长颈漏斗 。
（2）实验室用高锰酸钾制取氧气，反应的化学方程式为 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ ，发生装置选用 A （填序号，下同），收集装置选用C或 D 。
（3）实验室可用B装置制取二氧化碳，其反应的化学方程式为 CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑ ，若要暂停反应，操作为 关闭导管上的活塞 。用澄清石灰水检验二氧化碳的化学方程式为 Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O 。
（4）锌粒和稀硫酸制取氢气，用大小不同的试管分别组装成F和G装置，通过缓慢向上移动上面一支试管收集氢气，设计较合理的装置是 F （填序号）。
Ⅱ．实验室欲配制50g溶质质量分数为15%的氯化钠溶液。
（5）需要氯化钠的质量为 7.5 g。
（6）实验步骤：①计算，②称取氯化钠，③ 量取水 ，④溶解，⑤转移，⑥贴标签备用。步骤4中，玻璃棒的作用是 搅拌，加快溶解速率 。
【解答】解：（1）仪器甲的名称是长颈漏斗；
（2）实验室用高锰酸钾制取氧气时，高锰酸钾在加热条件下反应生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，化学方程式为：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；该反应属于固体加热型，适合用装置A作发生装置；氧气不易溶于水，可用排水法收集，氧气密度比空气略大，可用向上排空气法收集，故选C或D收集。
（3）实验室用石灰石或大理石与稀盐酸反应制取二氧化碳，石灰石、大理石主要成分碳酸钙，碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳。化学方程式为：CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑。装置B关闭导管上的活塞后，由于装置内气体仍然产生，但出不来，导致装置内部压强增大，把液体重新压回长颈漏斗，使得液体与固体分离，反应停止；检验二氧化碳气体用澄清石灰水，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，澄清石灰水是氢氧化钙的水溶液，二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙白色沉淀和水，化学方程式为：Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O；
（4）锌粒和稀硫酸制取氢气，用大小不同的试管分别组装成F和G装置，通过缓慢向上移动上面一支试管收集氢气，用G收集氢气，缓慢向上移动上面一支试管时，部分氢气会逸到试管外，故设计较合理的装置是F；
（5）需要氯化钠的质量为50g×15%＝7.5g；
（6）实验步骤：①计算，②称取氯化钠，③量取水，④溶解，⑤转移，⑥贴标签备用。步骤4中，玻璃棒的作用是搅拌，加快溶解速率。
故答案为：
（1）长颈漏斗；
（2）2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；A；D；
（3）CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑；关闭导管上的活塞；Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O；
（4）F；
（5）7.5；
（6）量取水；搅拌，加快溶解速率。
6．（2020•泰州）请回答下列问题：
（1）现提供下列实验仪器和装置：
①实验室用高锰酸钾制氧气，反应的化学方程式为 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ ；该实验可选用F和 EH （填序号）组装成排水法收集氧气的装置；还可用 向上排空气的 方法收集氧气。
②实验室用锌粒和稀硫酸制氢气，反应的化学方程式为 Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑ ；为达到控制反应发生和停止的目的，发生装置应选择A和 D （填序号）；为除去氢气中的水分，用B、C组装成一套装置，向B中加入液体试剂 浓硫酸 ，气体通过此装置达到目的。
（2）实验室用氯化钠固体配制50g溶质质量分数为15%的氯化钠溶液。
①量取水，应选择 50mL （填“10mL”或“50mL”）量筒。
②下列操作导致氯化钠溶液的溶质质量分数偏大的是 b （填序号）。
a．取用潮湿的氯化钠
b．称量时，所用砝码表面已生锈
c．量取水时仰视读数
d．转移溶液后，烧杯内还有少量氯化钠固体
【解答】解：（1）①用高锰酸钾制氧气需要加热，应选用的发生装置是A，化学方程式为：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；
氧气不易溶于水，该实验可选用F和H组装成排水法收集氧气的装置；氧气密度大，和空气不反应，还可用排空气的方法收集氧气；
故填：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；EH；向上排空气的；
②锌能与硫酸反应生成硫酸锌和氢气，化学方程式为Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑，为达到控制反应生和停止的目的，发生装置应选择A和D；浓硫酸具有吸水性，为除去氢气中的水分，用B、C组装成一套装置，向B中加入液体试剂浓硫酸，气体通过此装置达到目的；
故填：Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑；D；浓硫酸；
（2）①称量：需要氯化钠的质量为：50g×15%＝7.5g；量取：需要水的质量为：50g﹣7.5g＝42.5g，合42..5mL，所以应该用50mL量筒量取水；故填：50mL；
②a．称量时，取用潮湿的氯化钠，称取的氯化钠质量偏小，溶质质量分数偏小，故错误；
b．称量时使用了生锈的砝码，称取的氯化钠质量偏大，溶质质量分数偏大，故正确。
c．量取水时仰视读数，水的实际体积偏大，溶质质量分数偏小，故错误；
d．将称量好的氯化钠转移倒入烧杯时，转移后烧杯内还有少量固体，导致溶质的质量分数偏小，故错误。
故选：b。
7．（2018•泰州）请回答下列实验问题：
（1）现提供如图装置
①上图C装置中，甲仪器的名称是 长颈漏斗 。
②实验室将双氧水加入二氧化锰粉末制取氧气，发生装置是 BC （填序号），反应的化学方程式为 2H2O22H2O+O2↑ ，若用E装置收集氧气，当有 连续、均匀气泡冒出 时，开始收集气体。
③实验室可以按照“B→F→F→真空气囊”的装置顺序制取纯净的CO2气体，B装置中发生反应的化学方程式为 CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑ ，第一个F装置盛放试剂的作用是 除去氯化氢气体 ，第二个F装置盛放的试剂为 浓硫酸 。
（2）实验室用氯化钠固体配制50g15%的氯化钠溶液的步骤有：计算、称取氯化钠、量取水、溶解、转移。
①在溶解过程中，玻璃棒的作用是 搅拌，加速固体溶解 。
②下列操作中，可能导致配制氯化钠溶液的溶质质量分数偏大的是 b （填序号）。
a．称取时，将氯化钠置于托盘天平的右盘
b．量取水时俯视读数
c．用已有少量水的烧杯溶解氯化钠
d．转移时，有少量溶液溅出
【解答】解：
（1）
①根据实验室常用仪器可知：甲仪器的名称是长颈漏斗；
②实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，属于固液常温型，发生装置是BC；反应的化学方程式为：2H2O22H2O+O2↑；
若用E装置收集氧气，当有连续、均匀气泡冒出时，开始收集气体。
③验室中，常用碳酸钙与稀盐酸反应来制取二氧化碳，B装置中发生反应的化学方程式为：CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑；为了得到纯净、干燥的CO2，娟娟同学在B装置后连续接了两个F装置再连接E进行收集，她第一个F装置的作用是除去氯化氢气体，她第二个F装置应该注入足量的浓硫酸，起干燥作用；
（2）①溶解时玻璃棒的作用是搅拌，加速固体溶解；
②
a．称取时，将氯化钠置于托盘天平的右盘，导致溶质质量偏小，溶质质量分数偏小，故A错；
b．量取水时，俯视读数，量取水的体积偏小，溶质质量分数偏大，故B正确；
c．溶解时，烧杯内壁有水导致水多了，溶质质量分数偏小，故C错；
d．装瓶时，有少量溶液洒出溶质质量分数不变，故D错。
答案：
（1）
①长颈漏斗；
②BC；2H2O22H2O+O2↑；连续、均匀气泡冒出；
③CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑；除去氯化氢气体；浓硫酸；
（2）
①搅拌，加速固体溶解；
②b
六．中和反应及其应用（共1小题）
8．（2020•泰州）酸碱中和反应是初中阶段重要的一类反应，请你一起参与探究。
【实验探究Ⅰ】在50mL一定浓度的氢氧化钠溶液中滴加50mL一定浓度的盐酸，并用玻璃棒搅拌，观察到溶液的温度 升高 ，由此现象小李同学得出两者能发生反应的结论。通过查阅相关资料后，小张同学发现此结论不够严谨，设计了下列3个对比实验：
①50mL一定浓度的盐酸与50mL蒸馏水混合，测量溶液温度的变化。
②50mL一定浓度的氢氧化钠溶液与50mL蒸馏水混合，测量溶液温度的变化。
③50mL一定浓度的盐酸与50mL一定浓度的氢氧化钠溶液混合，测量溶液温度的变化。
用数字化实验技术测得3个实验，溶液温度随时间变化的关系如图所示。
（1）由图可知，盐酸、氢氧化钠溶液稀释时均 放热 （填“放热”或“吸热”），但它们稀释时温度的变化量远 小于 两溶液混合时温度的变化量。
（2）从微观角度分析，此中和反应的温度变化主要是由于 H+、OH﹣ （填离子符号）两种离子发生反应放出热量的缘故。
【实验探究Ⅱ】
（1）在50mL一定浓度的氢氧化钠溶液中滴加2～3滴酚酞试液，再逐滴加入一定浓度的盐酸，并用玻璃棒搅拌，溶液颜色由红色刚好变为无色时，可说明两者发生了反应。该反应的化学方程式为 NaOH+HCl＝NaCl+H2O 。
（2）取一定量反应后的无色溶液加热蒸发，在蒸发的过程中，“意外”发现溶液由无色又变成红色。同学们对红色溶液中溶质的成分（酚酞除外）进行再探究。
查阅资料：酚酞在pH＜8.2的溶液中呈无色，在8.2＜pH＜14的溶液中呈红色。
作出猜想：猜想一：NaCl
猜想二：NaCl、NaOH
猜想三：NaCl、NaOH和Na2CO3
同学们讨论后一致认为猜想 一 是错误的，理由是 氯化钠溶液呈中性 。
实验验证：取样，滴加 足量稀盐酸 ，无气泡产生，猜想三错误。
原因分析：反应后无色溶液中仍存在少量NaOH，加热蒸发，当溶液的pH在 8.2～14 范围内，溶液的颜色变红。
总结反思：向某碱性溶液中滴加2～3滴无色酚酞试液，振荡后溶液的颜色 不一定 （填“一定”或“不一定”）变红。
【解答】解：【实验探究Ⅰ】因为氢氧化钠与稀盐酸反应时，放热，所以溶液的温度会升高。
故填：升高。
（1）观察实验①、实验②和实验③对应的溶液温度变化的图象，曲线都有上升的部分，说明稀释两种溶液和它们发生化学反应时，都放出热量。根据图象，比较稀释溶液时温度变化的数据和发生反应时温度变化的数据，可以发现，稀释溶液时温度的变化量远小于两种溶液混合后温度的变化量。
故填：小于。
（2）从微观角度看，中和反应的实质是：H+与OH﹣反应，生成水分子。因此可以判断，发生中和反应时，溶液温度升高与这两种离子有关。
故填：H+、OH﹣。
【实验探究Ⅱ】
（1）氢氧化钠与盐酸在室温条件下反应，生成氯化钠和水，其反应的化学方程式为：NaOH+HCl＝NaCl+H2O。
故填：NaOH+HCl＝NaCl+H2O。
（2）做出猜想：因为氯化钠溶液呈中性，所以猜想一不正确。
故填：一。
实验验证：为了验证反应后的溶液中不含Na2CO3，可以选用一种药品与它发生化学反应，且生成气体，加入反应后的溶液中，看到没有气泡产生的现象，即可验证。根据Na2CO3的化学性质，可以选用稀盐酸，为了现象明显，要加入足量的稀盐酸。
故填：足量的稀盐酸。
原因分析：根据查阅资料获得的信息可知，反应后的溶液中含有少量的氢氧化钠，溶液的pH值＜8.2，此时酚酞不变色。在蒸发过程中，溶液的pH值会逐渐变大，当溶液的8.2＜pH＜14时，酚酞就会变红色。
故填：8.2～14。
总结反思：由查阅资料中的信息可知，只有碱性溶液的pH值在8.2～14范围内时，加入的酚酞才能变红色。因此，向某碱性溶液中滴加2～3滴酚酞溶液，溶液不一定变红色。
故填：不一定。
七．氯化钠与粗盐提纯（共1小题）
9．（2019•泰州）请回答下列实验问题：
（1）现提供下列装置：
①如图E装置中，甲仪器的名称是 水槽 。
②实验室用KClO3和MnO2混合制O2，发生装置可选用 A （填装置序号），用装置C干燥O2，气体由导管 a 端（填“a”或“b”）进入，用E装置收集O2的依据是 氧气不易溶于水 。
③英国化学家布莱克是第一个“捕捉”到CO2的人，实验室制备CO2的化学方程式为 CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑ ；1774年德国化学家贝格曼将CO2通入紫色石蕊试液中，发现试液由紫色变为红色，此反应的化学方程式为 CO2+H2O＝H2CO3 。
（2）对一定质量的粗盐（含泥沙）进行初步提纯。
①实验的主要步骤：称量与溶解、过滤、蒸发；蒸发结束后用 玻璃棒 （填仪器名称）将固体从蒸发皿转移到纸片上，比较食盐提纯前后的状态。
②下列有关蒸发过程说法正确的是 ac （填序号）。
a．蒸发时用玻璃棒不断搅拌
b．当蒸发皿中水分全部蒸干时，停止加热
c．蒸发时若有滤液溅出，则精盐质量将偏低
d．蒸发过程中，溶液中钠元素质量增大
【解答】解：（1）①甲仪器的名称是水槽；
（2）氯酸钾在二氧化锰的催化作用下加热生成氯化钾制氧气，发生装置可先A；用装置C干燥O2，气体由导管a进入；氧气不易溶于水，故能用E装置收集；
③实验室常用石灰石（或大理石）和稀盐酸反应制取二氧化碳，化学方程式为：CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑；二氧化碳和水反应生成碳酸使紫色石蕊试液变红色，化学方程式为：CO2+H2O＝H2CO3；
（2）①实验的主要步骤：称量与溶解、过滤、蒸发；蒸发结束后用玻璃棒将固体从蒸发皿转移到纸片上，比较食盐提纯前后的状态；
②a．蒸发时要用玻璃棒不停地搅拌液体要，防止液体局部过热而飞溅，故a正确；
b．当出现多量固体时停止加热，用蒸发皿的余热把食盐蒸干，故错误；
c．蒸发时若有滤液溅出，会造成精盐的损失，则精盐质量将偏低，故c正确；
d．蒸发过程中，溶液中钠元素质量的质量分数增大，溶液中钠元素质量不变，故D错误，
故选：ac；
故答案为：
（1）①水槽；
②A；a；氧气不易溶于水；
③CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑；CO2+H2O＝H2CO3；
（2）①玻璃棒；
②ac。
八．物质的鉴别、推断（共5小题）
10．（2022•泰州）A～H是初中化学常见物质，A和B为组成元素相同的两种气体，B可以产生温室效应，C为一种红棕色固体，C能与A在高温条件下反应生成B和金属单质D，E和F为组成元素相同的两种液体，G的稀溶液可使石蕊试液变红，且能和氯化钡溶液反应产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，G的稀溶液能与C反应生成F和H。请回答以下问题。
（1）B的化学式为 CO2 ，G溶液中的阳离子符号为 H+ 。
（2）E在C的催化作用下生成F的化学方程式为 2H2O22H2O+O2↑ ，该反应属于 分解反应 （填基本反应类型）。
（3）向盛有足量G的稀溶液的烧杯中加入少量C，实验现象为 红棕色固体逐渐溶解，溶液由无色变成黄色 。
（4）物质X在氧气中完全燃烧生成B和F，则物质X中一定含有的元素有 C、H （填元素符号）。经测定X的相对分子质量为30，且每个分子中原子总数少于10，推测X的化学式可能有 C2H6、CH2O 。
【解答】解：（1）A～H是初中化学常见物质，A和B为组成元素相同的两种气体，B可以产生温室效应，所以B是二氧化碳，A是一氧化碳，C为一种红棕色固体，所以C是氧化铁，一氧化碳和氧化铁在高温的条件下生成铁和二氧化碳，所以D是铁，E和F为组成元素相同的两种液体，G的稀溶液可使石蕊试液变红，且能和氯化钡溶液反应产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，所以G是硫酸，硫酸和氧化铁反应生成硫酸铁和水，所以G的稀溶液能与C反应生成F和H，所以F是水，H是硫酸铁，E是过氧化氢，经过验证，推导正确，所以B的化学式为CO2，G溶液中的阳离子符号为H+；
（2）E在C的催化作用下生成F的反应是过氧化氢在氧化铁的催化作用下反应生成水和氧气，化学方程式为：2H2O22H2O+O2↑；该反应属于分解反应；
（3）向盛有足量G的稀溶液的烧杯中加入少量C，氧化铁和硫酸反应生成硫酸铁和水，实验现象为：红棕色固体逐渐溶解，溶液由无色变成黄色；
（4）物质X在氧气中完全燃烧生成B和F，则物质X中一定含有的元素有C、H；经测定X的相对分子质量为30，且每个分子中原子总数少于10，推测X的化学式可能有C2H6、CH2O。
故答案为：（1）CO2；H+；
（2）2H2O22H2O+O2↑；分解反应；
（3）红棕色固体逐渐溶解，溶液由无色变成黄色；
（4）C、H；C2H6、CH2O。
11．（2020•泰州）A～F是初中化学常见物质。A是生命之源，是人体中含量最多的物质；B与A发生化合反应生成C，C俗称熟石灰；D是由三种非金属元素组成的盐，D和A混合，溶液温度显著降低，据此原理可制作“摇摇冰”；C与D混合加热反应生成A、E、F三种物质，E为有刺激性气味的气体。请回答下列问题：
（1）A的化学式为 H2O ；电解A的实验，正、负极产生的气体体积比为 1：2 。
（2）B俗称 生石灰 ，B与A反应的化学方程式为 CaO+H2O＝Ca（OH）2 。
（3）C的澄清溶液通常用来检验 二氧化碳 气体。
（4）D在农业上可用作 氮 肥。
（5）E能使湿润的红色石蕊试纸变 蓝 色。
（6）C与D混合加热反应的化学方程式为 2NH4NO3+Ca（OH）2Ca（NO3）2+2H2O+2NH3↑ 。
【解答】解：A是人体中含量最多的物质，故A是水，C俗称熟石灰；C是氢氧化钙，B与水发生化合反应生成氢氧化钙，则B是氧化钙，D是由三种非金属元素组成的盐，D和A混合，溶液温度显著降低，据此原理可制作“摇摇冰”；则D的溶解度随温度减低而吸热，C与D混合加热反应生成A、E、F三种物质，E为有刺激性气味的气体，则D是硝酸铵，E是氨气，F是硝酸钙；带入推断，推断合理；
（1）由上述分析，A是水，化学式为 H2O；电解水的实验，正、负极产生的气体体积比为 1：2；
（2）B是氧化钙，俗称生石灰，B与A反应即氧化钙和水反应，其反应的化学方程式为 CaO+H2O＝Ca（OH）2；
（3）C的澄清溶液为澄清石灰水，通常用来检验二氧化碳气体；
（4）D是硝酸铵，含有氮元素，在农业上可用作氮肥；
（5）E是氨气，氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色；
（6）C与D混合加热反应的化学方程式为2NH4NO3+Ca（OH）2Ca（NO3）2+2H2O+2NH3↑；
12．（2019•泰州）A～J是初中化学常见的物质，A是一种含有四种元素的盐，可用作治疗胃酸过多，其反应原理：A和B反应生成C、D和E三种物质，通过光合作用D和E反应生成F和G，煤气主要成分H在F中燃烧生成E，I和D反应只生成J，J常用于改良酸性土壤。
（1）G的化学式为 C6H12O6 ，G中质量分数最大的元素是 氧 。
（2）A的俗称是 小苏打 ；A和B反应的化学方程式为 NaHCO3+HCl＝NaCl+H2O+CO2↑ ，基本反应类型是 复分解反应 。
（3）I的用途是 干燥剂 （答1点即可）；H在F中燃烧的化学方程式为 2CO+O22CO2 。
（4）改良后土壤浸出液的酸碱度可用 pH试纸或pH计 测定。
【解答】解：A～J是初中化学常见的物质，A是一种含有四种元素的盐，可用作治疗胃酸过多，所以A是碳酸氢钠，其反应原理：A和B反应生成C、D和E三种物质，通过光合作用D和E反应生成F和G，煤气主要成分H在F中燃烧生成E，所以H是一氧化碳，E是二氧化碳，F是氧气，I和D反应只生成J，所以I是氧化钙，D是水，J常用于改良酸性土壤，所以J是氢氧化钙，水和二氧化碳光合作用生成葡萄糖和氧气，所以G是葡萄糖，经过验证，推导正确，所以G的化学式为：C6H12O6，G中质量分数最大的元素是：氧；
（2）A的俗称是小苏打，A和B的反应是碳酸氢钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，化学方程式为：NaHCO3+HCl＝NaCl+H2O+CO2↑，基本反应类型是复分解反应；
（3）I的用途是干燥剂；H在F中燃烧的反应是一氧化碳和氧气在点燃的条件下生成二氧化碳，化学方程式为：2CO+O22CO2；
（4）改良后土壤浸出液的酸碱度可用pH试纸或pH计测定。
故答案为：（1）C6H12O6，氧；
（2）小苏打，NaHCO3+HCl＝NaCl+H2O+CO2↑，复分解反应；
（3）干燥剂，2CO+O22CO2；
（4）pH试纸或pH计。
13．（2018•泰州）A～I是初中化学常见物质。A与B在高温条件下反应生成C和D，该反应在工业上可用于冶炼金属，A和C是组成元素相同的两种气体，D在气体E中燃烧生成黑色固体B．D与F的溶液反应生成G和H，F可用于配制波尔多液。
（1）固态C的俗名是 干冰 ，实验室区分气体A和C的液体试剂为 澄清石灰水 。
（2）E、F的化学式分别为 O2 、 CuSO4 。
（3）A+BC+D的化学方程式为 4CO+Fe3O43Fe+4CO2 ，D+F→G+H的反应类型是 置换反应 。
（4）向F的溶液中加入一定量的D，充分反应后，过滤，向滤渣中滴加I的稀溶液，有气泡产生，同时生成G，则滤渣的成分是 Cu、Fe ，I的化学式为 H2SO4 。
【解答】解：（1）A～I是初中化学常见物质，A与B在高温条件下反应生成C和D，该反应在工业上口可用于冶炼金属，A和C是组成元素相同的两种气体，所以A是一氧化碳，C是二氧化碳，一氧化碳和氧化铁在高温的条件下生成铁和二氧化碳，所以B是氧化铁，D是铁，铁和氧气在点燃的条件下生成四氧化三铁，所以B是四氧化三铁，E是氧气，F可用于配制波尔多液，所以F是硫酸铜，铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，经过验证，推导正确，所以C是二氧化碳，固态二氧化碳的俗名是干冰，可以用氢氧化钙溶液区分一氧化碳和二氧化碳；
（2）通过推导可知，E、F的化学式分别为O2、CuSO4；
（3）A+BC+D的反应是一氧化碳和四氧化三铁在加热的条件下生成铁和二氧化碳，化学方程式为：4CO+Fe3O43Fe+4CO2，
D+F→G+H的反应是铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，反应类型是置换反应；
（4）排在前面的金属可以将排在后面的金属从其盐溶液中置换出来，向F的溶液中加入一定量的D，充分反应后，过滤，向滤渣中滴加I的稀溶液，有气泡产生，同时生成G，则滤渣的成分是Cu、Fe，I的化学式为H2SO4。
故答案为：（1）干冰，澄清石灰水；
（2）O2、CuSO4；
（3）4CO+Fe3O43Fe+4CO2，
置换反应；
（4）Cu、Fe，H2SO4。
14．（2021•泰州）A～J是初中化学常见的物质，相互之间能发生下列反应：
①A+B→C+D
②D+E→B
③C+F→G+H
④B+F→G+I
⑤H+JA
其中A是一种黑色固体，C溶液是蓝色，F、H、I、J为单质，通常状况下I、J为气体，反应②是形成硫酸型酸雨的某一步反应，E的分子中两种原子的个数比为1：3，反应③是湿法冶金的先驱。请回答下列问题：
（1）E的化学式为 SO3 ；反应④除生成气体处，还有的现象是 溶液由无色变成浅绿色 ；F在使用时易与空气中 氧气和水 等物质作用生成一种疏松多孔的物质，造成资源损失。
（2）写出反应的化学方程式；反应③ CuSO4+Fe＝FeSO4+Cu ；反应⑤ 2Cu+O22CuO 。①～⑤五个反应中，属于置换反应的是 ③④ （填序号）。
（3）将过量F加入C溶液中充分反应，反应后与反应前相比，溶液质量 减小 （填“增大”“减小”或“不变”），过滤后所得固体的成分为 铁、铜 。
（4）I在J中燃烧的化学方程式为 2H2+O22H2O ，I作为能源，其优势为 燃烧热值高，无污染 （答一点）。
【解答】解：（1）A～J是初中化学常见的物质，反应②是形成硫酸型酸雨的某一步反应，E的分子中两种原子的个数比为1：3，所以E是三氧化硫，D是水，B是硫酸，A是一种黑色固体，C溶液是蓝色，所以A是氧化铜，C是硫酸铜，反应③是湿法冶金的先驱，所以F是铁，G是硫酸亚铁，H是铜，硫酸和铁反应生成硫酸亚铁和氢气，所以I是氢气，铜和氧气在加热的条件下生成氧化铜，所以J是氧气，经过验证，推导正确，所以E的化学式为SO3；反应④是硫酸和铁反应生成硫酸亚铁和氢气，除生成气体处，还有的现象是：溶液由无色变成浅绿色；F在使用时易与空气中氧气和水等物质作用生成一种疏松多孔的物质，造成资源损失；
（2）反应③是铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，化学方程式为：CuSO4+Fe＝FeSO4+Cu；反应⑤是铜和氧气在加热的条件下生成氧化铜，化学方程式为：2Cu+O22CuO；①是氧化铜和硫酸反应生成硫酸铜和水，属于复分解反应，②是三氧化硫和水反应生成硫酸，属于化合反应，③是铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，属于置换反应，④是铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，属于置换反应，⑤是铜和氧气加热生成氧化铜，属于化合反应，所以①～⑤五个反应中，属于置换反应的是③④；
（3）将过量F加入C溶液中充分反应，每56份质量的铁和硫酸铜反应生成64份质量的铜和硫酸亚铁，反应后与反应前相比，溶液质量减小；加入的铁是过量的，所以过滤后所得固体的成分为铁、铜；
（4）I在J中燃烧的反应是氢气和氧气在点燃的条件下生成水，化学方程式为：2H2+O22H2O，I作为能源，其优势为：燃烧热值高，无污染。
故答案为：（1）SO3；溶液由无色变成浅绿色；氧气和水；
（2）CuSO4+Fe＝FeSO4+Cu；2Cu+O22CuO；③④；
（3）减小；铁、铜；
（4）2H2+O22H2O；燃烧热值高，无污染。
九．物质的相互转化和制备（共1小题）
15．（2019•泰州）钼是一种重要的金属，用它制成的合金有良好的机械性能，在工农业生产和国防上都有广泛的用途。如图是利用钼矿石（主要成分为MoS2）制备金属钼的流程图：
信息：MoO3+3H2Mo+3H2O
请回答下列问题：
（1）反应①常将钼矿石粉碎，目的是 增大反应物的接触面积，提高反应速率和转化效率 ；MoO3中钼元素的化合价为 +6 。
（2）操作1的名称是 过滤 ；常用NaOH溶液吸收反应①的尾气，化学方程式为 2NaOH+SO2＝Na2SO3+H2O 。
（3）制得19.2吨金属钼，理论上至少需含MoO380%的粗产品多少吨？请写出计算过程。
注：粗产品杂质中不含钼元素
【解答】解：
（1）反应①常将钼矿石粉碎，由于反应物接触面积越大反应越快，转化率越高，所以目的是增大反应物的接触面积，提高反应速率和转化效率；MoO3中氧元素的化合价为﹣2价，根据化合物中正负化合价的代数和为零可得钼元素的化合价为+6。
（2）操作Ⅰ得到固体和液体，所以是过滤；常用NaOH溶液吸收反应①的尾气，是二氧化硫和氢氧化钠反应生成亚硫酸钠和水，对应的化学方程式为 2NaOH+SO2＝Na2SO3+H2O。
（3）设制得19.2吨金属钼，理论上至少需含MoO380%的粗产品的质量为x
MoO3+3H2Mo+3H2O
144 96
80%x 19.2t
＝
x＝36t
故答案为：
（1）增大反应物的接触面积，提高反应速率和转化效率；+6。
（2）过滤； 2NaOH+SO2＝Na2SO3+H2O。
（3）36t。
一十．根据化学反应方程式的计算（共3小题）
16．（2021•泰州）英国《独立报》曾评出改变世界的101个发明，中国古代四大发明赫然在列，造纸术就是其中之一。一种现代造纸流程如图所示。
（1）纸的主要成分是纤维素，纤维素属于营养物质中的 糖类 类。纤维素组成用（C6H10O5）n表示， 属于 （填“属于”或“不属于”）有机高分子化合物，其中碳、氢元素的质量比为 36：5 。废办公用纸属于 可回收 （填“可回收”或“不可回收”）垃圾。
（2）烧碱、纯碱能与树、竹、草中的油脂作用。生活中用洗洁精洗油污，属于 乳化 现象。
（3）步骤2中捣碎的目的是 增大反应物的接触面积 ；步骤3中操作a的名称是 过滤 ，此操作中常用玻璃棒，作用是 引流 。
（4）经检测甲造纸厂废液中含有一定量的碳酸钠，可向废液中加入稀硫酸至不再产生 气泡 （填现象）后待排放，环境监测员常用 pH试纸或pH计 检测废液的pH，确认是否达标。
（5）经检测，乙造纸厂废液中含有一定量的NaOH，NaOH的质量分数为4%，现用H2SO4的质量分数为9.8%的废硫酸10t将其处理至中性，可以处理的废液质量是多少？（写出计算过程）
【解答】解：（1）纤维素属于糖类；纤维素的相对分子质量达到几万、甚至几十万，所以属于有机高分子化合物；纤维素由碳、氢、氧三种元素组成；其中碳、氢元素的质量之比＝（12×6）：（1×10）＝36：5；废办公用纸可以再利用，属于可回收垃圾；故填：糖类；属于；36：5；可回收；
（2）洗洁精能将油污乳化，属于乳化现象；故填：乳化；
（3）步骤2中捣碎的目的是增大反应物的接触面积；步骤3中操作a是将固体和液体分离，因此是过滤操作；此操作中常用玻璃棒，作用是引流；故填：增大反应物的接触面积；过滤；引流；
（4）碳酸钠与硫酸反应生成硫酸钠、水二氧化碳，因此可向废液中加入稀硫酸至不再产生气泡后待排放；检测pH常用pH试纸或pH计；故填：气泡；pH试纸或pH计；
（5）设处理废液的质量为x。
2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O
80 98
x×4% 10t×9.8%
＝
x＝20t
答：可以处理废液20t。
17．（2020•泰州）硼及其化合物在现代工农业、医学、国防中有着重要的应用价值。利用硼镁矿可制备硼，工艺流程如图所示。请回答下列问题：
（1）B2O3中B元素的化合价为 +3 。
（2）为加快硼镁矿石与浓NaOH溶液的反应速率，可采取的措施是 将硼镁矿石粉碎 ；回收副产物Mg（OH）2可制得流程 ③ 的反应物。
（3）H3BO3加热分解只生成两种氧化物，流程②的化学反应方程式为 2H3BO33H2O+B2O3 。
（4）根据流程③的化学反应方程式：B2O3+3Mg2B+3MgO，理论上制备1.1吨的硼，需消耗镁多少吨写出计算过程）？
【解答】解：（1）因为氧元素在化合物中化合价通常为﹣2，又因为在化合物中正负化合价代数和为零，设B2O3中B元素的化合价为x，2x+3×（﹣2）＝0，x＝+3，故填：+3；
（2）因为增大反应物的接触面积，可加快反应速率，所以加快硼镁矿石与浓NaOH溶液的反应速率，可采取的措施是将硼镁矿石粉碎，依据流程图可知流程③是加入Mg，因为反应前后元素守恒，副产物Mg（OH）2中含有镁元素，可知副产物Mg（OH）2可制得流程③的反应物，故填：将硼镁矿石粉碎；③；
（3）依据H3BO3加热分解只生成两种氧化物可知生成物为B2O3和 H2O，所以反应的化学方程式为2H3BO33H2O+B2O3，故填：2H3BO33H2O+B2O3；
（4）设消耗镁的质量为y
B2O3+3Mg2B+3MgO
72 22
y 1.1t
＝
y＝3.6t
答：理论上制备1.1吨的硼，需消耗镁的质量3.6t。
18．（2018•泰州）海水中含有丰富的自然资源，一般是先将海水淡化获得淡水，再通过一系列工艺流程从剩余的浓海水中提取其他产品，从浓海水制取镁的主要反应过程如图所示。
请回答下列问题
（1）用浓海水可以制得粗盐，方法是 晒干 。
（2）电解熔融氯化镁的化学方程式为 MgCl2Mg+Cl2↑ 。
（3）溶解1.16吨氢氧化镁至少需要质量分数为10%的稀盐酸多少吨？请写出计算过程。
【解答】解：
（1）用浓海水可以制得粗盐，由于氯化钠溶解度受温度影响较小，所以常用的方法是 晒干。
（2）电解熔融氯化镁，生成镁，根据质量守恒定律可得还生成氯气，对应的化学方程式为 MgCl2Mg+Cl2↑。
（3）设溶解1.16吨氢氧化镁至少需要质量分数为10%的稀盐酸的质量为x
Mg（OH）2+2HCl＝MgCl2+2H2O
58 73
1.16t 10%x
＝
x＝14.6t
故答案为：
（1）晒干。
（2）MgCl2Mg+Cl2↑。
（3）14.6t。
一十一．燃烧与燃烧的条件（共1小题）
19．（2021•泰州）化学是一门以实验为基础的科学。请回答以下问题：
（1）现提供下列实验装置：
①A装置中仪器甲的名称是 分液漏斗 ，实验室利用A装置，在二氧化锰催化下分解过氧化氢制氧气的化学方程式为 2H2O22H2O+O2↑ ，收集氧气可用 D或F 装置（填字母）。
②利用C装置干燥氧气，需从导管口 a 端通入气体（填“a”或“b”）。
③利用B装置制取气体时，仪器乙下端管口须伸入到液面以下，目的是 形成液封，防止生成的气体从长颈漏斗中逸散到空气中 。
（2）实验探究物质燃烧所需要的条件如图所示。比较燃烧着的蜡烛罩上玻璃杯前后的燃烧情况，说明燃烧应具备的条件是 与氧气接触 ；观察，比较使小木条和小煤块燃烧所需要的 时间 ，说明燃烧应具备的条件是温度达到可燃物的着火点。
【解答】解：（1）①A装置中仪器甲为添加液体药品的分液漏斗；过氧化氢溶液在催化剂二氧化锰的催化作用下生成了水和氧气，反应的方程式是：2H2O22H2O+O2↑；氧气的密度比空气略大，可用向上排空气法D收集，氧气不易溶于水，可用排水法F收集。
②浓硫酸具有吸水性，可以吸收氧气中的水蒸气，含有氧气的水蒸气要与浓硫酸具有充分接触，应将气体通入到液体中，所以利用C装置干燥氧气，需从导管口a端通入气体。
③利用B装置制取气体时，仪器乙下端管口须伸入到液面以下，目的是形成液封，防止生成的气体从长颈漏斗中逸散到空气中。
（2）比较燃烧着的蜡烛罩上玻璃杯前后的燃烧情况，说明燃烧应具备的条件是与氧气接触；观察，比较使小木条和小煤块燃烧所需要的时间，说明燃烧应具备的条件是温度达到可燃物的着火点。
故答案为：（1）①分液漏斗；2H2O22H2O+O2↑；D或F；
②a；
③形成液封，防止生成的气体从长颈漏斗中逸散到空气中；
（2）与氧气接触；时间。
一十二．合成材料的使用及其对人和环境的影响（共1小题）
20．（2020•泰州）在抗击新冠肺炎的过程中，测体温、戴口罩、勤消毒等是必需的防疫措施。
（1）水银体温计中的汞是由 原子 直接构成；测量体温，汞柱上升，汞微粒之间的 间隔 增大。
（2）医用防护口罩使用了超细聚丙烯纤维，聚丙烯纤维属于 合成 材料；戴口罩能有效阻隔可吸入颗粒物、细菌、病毒等，其阻隔原理与化学实验中的 过滤 基本操作类似。
（3）免洗手消毒液中含有的酒精，可使细菌中的蛋白质 变性 达到消毒目的；由于酒精具有 挥发 性，开瓶用后应立即拧紧瓶盖，以免浓度降低；酒精使用时应远离火种，酒精不慎泼洒燃烧，灭火的方法是 用湿抹布扑灭 。
【解答】解：（1）水银体温计中的汞是由汞原子直接构成；
测量体温，汞柱上升，汞微粒之间的间隔增大。
故填：原子；间隔。
（2）聚丙烯纤维属于合成材料；
戴口罩能有效阻隔可吸入颗粒物、细菌、病毒等，其阻隔原理与化学实验中的过滤基本操作类似。
故填：合成；过滤。
（3）免洗手消毒液中含有的酒精，可使细菌中的蛋白质变性达到消毒目的；由于酒精具有挥发性，开瓶用后应立即拧紧瓶盖，以免浓度降低；
酒精使用时应远离火种，酒精不慎泼洒燃烧，灭火的方法是用湿抹布扑灭。
故填：变性；挥发；用湿抹布扑灭。
一十三．复合材料、纳米材料（共1小题）
21．（2019•泰州）化学与科技、生产、生活密切相关。
（1）某学校的营养早餐配料标签如图1所示，该配料中富含油
脂的物质是 花生油 。当衣服上粘有油脂时，可以用洗衣粉除去，其去污原理是 乳化 。
（2）泰州是中国人民解放军海军的摇篮，138泰州舰上使用的
玻璃钢属于 复合 材料；舰体在高盐的海水中易生锈，原因是海水中所含的 盐类 物质存在时会加速铁的锈蚀。
（3）利用植物秸秆、牲畜粪便等可制得沼气，沼气的主要成分甲烷在空气中完全燃烧的化学方程式为 CH4+2O2CO2+2H2O ，推广使用沼气做燃料的优点是 生成物只有二氧化碳和水，对环境无污染 （答1点即可）。
（4）一种创可贴中间有个凸起的小囊区，如图2．按贴伤口的同时，小囊区内的水和硝酸铵固体被挤破混合，利用硝酸铵固体溶解时温度 降低 ，起到快速止血的作用。
【解答】解：（1）小麦粉、白砂糖富含糖类；花生油富含油脂；鸡蛋富含蛋白质；当衣服上粘有油脂时，可以用洗衣粉除去，其去污原理是乳化；
（2）玻璃钢属于复合材料；舰体在高盐的海水中易生锈，原因是海水中所含的盐类物质存在时会加速铁的锈蚀；
（3）甲烷和氧气点燃生成二氧化碳和水，化学方程式为：CH4+2O2CO2+2H2O；生成物只有二氧化碳和水，对环境无污染；
（4）硝酸铵固体溶于水吸收热量，利用硝酸铵固体溶解时温度降低，起到快速止血的作用。
故答案为：
（1）花生油 乳化；
（2）复合 盐类；
（3）CH4+2O2CO2+2H2O 生成物只有二氧化碳和水，对环境无污染；
（4）降低。
一十四．棉纤维、羊毛纤维和合成纤维的鉴别（共1小题）
22．（2018•泰州）化学是人类进步的阶梯。
（1）航天服是保障航天员的生命活动和工作能力的个人密闭装备。航天服保暖层通常含有合成纤维、羊毛等材料，羊毛的主要成分是 蛋白质 ，燃烧羊毛时有 烧焦羽毛的 气味。
（2）造船业已成为泰州市的一项支柱产业。造船需要大量钢铁，未经处理的钢铁易锈蚀，锈蚀的主要原因是 铁与空气中的氧气、水充分接触 ，请写出防止钢铁锈蚀的一种方法： 刷漆 。
（3）制作“蔬菜面条”时，常常在面粉中加入一定量的蔬菜汁，“蔬菜面条”比普通面条多提供的营养物质主要是 维生素 和矿物质。取一根普通面条，在面条上滴1滴碘水，可以观察到面条表面呈 蓝 色。
（4）大量使用煤、石油、 天然气 等化石燃料会产生SO2等污染物，这些污染物溶于雨水后会形成 酸雨 ，因此，使用时应该进行脱硫处理。
【解答】解：（1）羊毛的主要成分是蛋白质，燃烧羊毛时产生烧焦羽毛的气味。
（2）未经处理的钢铁易锈蚀，锈蚀的主要原因是与铁与空气中的氧气、水充分接触；为了防止钢铁的锈蚀，人们常采用在其表面刷漆、涂油或镀上其他金属等覆盖保护膜的方法，这些方法都能够防止锈蚀的共同原理是隔绝氧气和水。
（3）制作“蔬菜面条”时，常常在面粉中加入一定量的蔬菜汁，蔬菜中富含维生素，则“蔬菜面条”比普通面条多提供的营养物质主要是维生素和矿物质。
取一根普通面条，面条中富含淀粉，在面条上滴1滴碘水，观察到面条表面呈蓝色。
（4）大量使用煤、石油、天然气等化石燃料会产生SO2等污染物，这些污染物溶于雨水后会形成酸雨。
故答案为：
（1）蛋白质；烧焦羽毛的；
（2）铁与空气中的氧气、水充分接触；刷漆；
（3）维生素；蓝；
（4）天然气；酸雨。
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