05填空题-湖南省邵阳市五年（2018-2022）中考化学真题分题型分层汇编（共27题）

这是一份05填空题-湖南省邵阳市五年（2018-2022）中考化学真题分题型分层汇编（共27题），共24页。试卷主要包含了水是生命之源，每年的3月22日是“世界水日”等内容，欢迎下载使用。
05填空题-湖南省邵阳市五年（2018-2022）中考化学真题分题型分层汇编
一．常见气体的用途（共1小题）
1．（2019•邵阳）物质的性质决定用途，用途又反映出物质的性质。现有四种气体：①O2②CO、③CO2④H2，请选择符合题意的气体进行填空（填序号）。
（1）能用于灭火的气体是　 　。
（2）能支持燃烧的气体是　 　。
（3）最理想、最清洁的气体燃料是　 　。
（4）本身有毒，但可以用于冶炼金属的气体是　 　。
二．电解水实验（共2小题）
2．（2022•邵阳）水是生命之源。
（1）对于沉淀、过滤、吸附、蒸馏等净化水的操作，相对净化程度最高的是 　 　；
（2）如图是电解水的示意图，图中与电池负极相连的试管内收集到的气体是 　 　；

（3）生活中我们常用 　 　区分硬水和软水；
（4）保护水资源是每个公民应尽的责任和义务，下列防治水体污染的措施正确的有 　 　（填序号）。
①大量使用含磷洗衣粉
②农业上禁止使用农药和化肥
③生活污水集中处理达标后再排放
④工业上应用新技术、新工艺减少污染物的产生
3．（2021•邵阳）每年的3月22日是“世界水日”。水在生产、生活中应用广泛。
（1）水 　 　（填“属于”或“不属于）六大基本营养素；
（2）生活中常用 　 　的方法来降低水的硬度；
（3）电解水的实验说明水是由 　 　组成的；
（4）我国淡水资源短缺，节约用水是爱护水资源的一种途径，请写出节约用水的一种具体做法 　 　。
三．硬水与软水（共1小题）
4．（2019•邵阳）水是生命之源，我们应该了解水、爱护水。
（1）从江河等水源取出的水经静置、沉淀、　 　等操作除去水中不溶性杂质，然后加入活性炭，利用活性炭的　 　性，除去异味；
（2）可用　 　鉴别生活用水是硬水还是软水，生活中常用　 　的方法降低水的硬度。
四．固体溶解度曲线及其作用（共4小题）
5．（2022•邵阳）如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线图。

请回答下列问题：
（1）　 　℃时，甲、丙两种物质的溶解度相等；
（2）三种物质中，　 　物质的溶解度随温度的升高而减小；
（3）t3℃时，将甲、乙、丙三种物质的饱和溶液分别降温到t1℃，所得溶液的溶质质量分数由大到小的顺序是 　 　。
6．（2018•邵阳）如图是A、B、C三种物质的溶解度曲线，请认真分析并回答：
（1）t3℃时，A、B、C三种物质的溶解度由小到大的顺序为　 　。
（2）t2℃时，A、B、C三种物质的饱和溶液降温到t1℃时变为不饱和溶液的是　 　。
（3）当A中含有少量的B，可采用　 　（填“降温”或“蒸发”）结晶的方法提纯A物质。
（4）t3℃时，若用A、B两物质各50g配成饱和溶液，则所需加水的质量A　 　B（填“＞”，“＜”，“＝”号）

7．（2020•邵阳）如图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线。请根据图中信息回答下列问题：
（1）甲、乙两种物质在　 　℃时溶解度相等；
（2）t3℃时，把30克甲充分溶解在50克水中，所得溶液质量是　 　g；
（3）t3℃时，甲、乙、丙三种物质的等质量饱和溶液中，所含溶剂质量最多的是　 　；
（4）若甲中混有少量乙，要得到纯净的甲，常用的提纯方法是　 　。

8．（2019•邵阳）如图为甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线图。请根据图回答下列问题：
（1）t1℃时，甲、乙、丙三种物质的溶解度由大到小的顺序是　 　；
（2）欲将t1℃时丙的不饱和溶液变成饱和溶液，可　 　温度（填“升高”或者“降低”）
（3）现有t1℃时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液，将它们均升温至t2℃，则所得溶液中溶质的质量分数最小的是　 　。

五．有关溶质质量分数的简单计算（共1小题）
9．（2019•邵阳）化学与生活息息相关，请你用相关化学知识解释：
（1）我们在炎热的夏天喝可乐（含有CO2气体的饮料）后，常出现“打嗝”现象，是因为气体的溶解度随温度的升高而　 　（填“增大”或“减小”）；
（2）请你写出生活中防止铁制品生锈的一种具体方法　 　；
（3）“××雪饼”包装袋内干燥剂的主要成分是生石灰（化学式CaO），请解释生石灰能做干燥剂的理由是（用化学方程式表示）　 　；
（4）医用紫药水是溶质质量分数为0.1%的KMnO4溶液，若配制2000g紫药水，需称取KMnO4固体质量　 　克。
六．金属锈蚀的条件及其防护（共1小题）
10．（2020•邵阳）金属的用途很广，我们应该节约和保护金属资源，请用所学化学知识回答下列问题：
（1）铁制品长期裸露在室外易生锈，铁生锈实际上是铁与空气中的　 　等发生化学反应的过程；
（2）为了预防铁制品生锈，我们常在其表面镀一层抗腐蚀的金属，但在镀金属之前，先要除去铁制品表面的铁锈。用稀盐酸除去铁锈的化学反应方程式是　 　；
（3）将X、Z、Y三种金属片分别放入稀硫酸中，Y、Z表面有气泡产生，X没有明显现象，再把Y、Z分别放入FeSO4溶液中，发现放入Y的FeSO4溶液逐渐变成无色，而放入Z的FeSO4溶液和Z表面都没有明显现象。根据上述实验判断，X、Y、Z三种金属的活动性由强到弱的顺序是　 　。
七．酸的化学性质（共1小题）
11．（2018•邵阳）化学源于生活，也服务与生活：
（1）冰箱中放入活性炭除异味，利用了活性炭的　 　性；
（2）炒菜时锅内油着火用锅盖盖灭，其灭火原理是　 　；
（3）稀盐酸除铁锈，其反应的化学方程式是　 　。
八．常用盐的用途（共2小题）
12．（2020•邵阳）现有下列物质：①干冰 ②小苏打 ③氮气 ④熟石灰，请选择合适物质的序号填空。
（1）常用于焙制糕点的是　 　；
（2）可用于人工降雨的是　 　；
（3）常用于改良酸性土壤的是　 　；
（4）化学性质不活泼，可作保护气的是　 　。
13．（2018•邵阳）从①浓硫酸、②氢氧化钙、③碳酸氢钠、④硝酸钾中选择符合题意的物质（用序号填空）。
（1）可用作改良酸性土壤的是　 　；
（2）可用作复合肥的是　 　；
（3）可用作焙制糕点的是　 　；
（4）可用作某些气体干燥剂的是　 　。
九．盐的化学性质（共1小题）
14．（2021•邵阳）崇尚真理、证据推理、模型认知都是化学学科核心素养的重要方面。
（1）有人说，他能利用自己的超能力将熟鸡蛋变成生鸡蛋，该生鸡蛋还能孵化成小鸡据此，下列说法正确的是 　 　（多选，填字母序号，下同）；
a.这是伪科学
b.鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙
c.鸡蛋清是纯净物
d.生鸡蛋变成熟鸡蛋的过程中发生了化学变化
（2）某硫酸钠样品中可能含有硫酸钾、硫酸铝和硝酸钠三种杂质中的一种或几种。现向13.2g样品中加入足量的水，样品全部溶解，再加入过量的氯化钡溶液，得到23.3g沉淀。则对样品中的杂质判断合理的是 　 　；
a.一定含硫酸钾，可能含硫酸铝
b.一定含硫酸铝，可能含硫酸钾
c.一定含硫酸钾，可能含硝酸钠
d.一定含硫酸铝，可能含硝酸钠
e.一定含硫酸钾，可能含硫酸铝和硝酸钠
f.一定含硫酸铝，可能含硝酸钠和硫酸钾
（3）t℃时，根据某固体物质在不同质量的水中达到饱和状态时所溶解的质量关系绘制成如图所示斜线。下列说法错误的是 　 　。
a.t℃时该物质的溶解度是20
b.该物质的溶解度随温度的升高而增大
c.N点所示的溶液中溶质质量分数是10%
d.图中4个点所示的溶液中溶质质量分数大小关系是：N＜M＜G＝Q

一十．常见化肥的种类和作用（共1小题）
15．（2020•邵阳）化学与人类的生产及生活紧密相关。回答下列问题：
（1）锅内的油着火时，可立即盖上锅盖灭火，其灭火原理是　 　；
（2）自来水厂净水过程中，常用沉淀、过滤、　 　、消毒等净化水的方法；
（3）餐具上的油污可以用加入洗涤剂的水洗掉，其原因是洗涤剂具有　 　作用；
（4）在农业生产中，往往需要给农作物施用氮肥、磷肥和钾肥。下列能促进植物生长，增强抗病虫害和抗倒伏能力的化肥是　 　（填序号）。
A．NH4Cl
B．KCl
C．磷矿粉
D．CO（NH2）2
一十一．纯碱的制取（共1小题）
16．（2020•邵阳）粗盐中含有泥沙等不溶性杂质，还含有氯化钙、氯化镁、硫酸钠等可溶性杂质。
提纯粗盐并制取纯碱的工艺流程如图：

已知：①20℃时，将CO2通入含有NH3的饱和NaCl溶液中生成NaHCO3晶体和NH4Cl溶液
②20℃时，几种物质在水中的溶解度/g
NaCl
NH4Cl
NaHCO3
36.0
37.2
9.6
请根据上述题中有关信息，回答下列问题：
（1）步骤③中加入试剂A的化学式是　 　；
（2）步骤④中加入过量Na2CO3溶液的目的是　 　；
（3）在步骤⑥反应中，有NaHCO3晶体析出，而没有NH4Cl和NaCl析出的原因是　 　；
（4）步骤⑦中NaHCO3转化为纯碱的化学反应方程式是2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O，该化学反应属于　 　反应（填基本反应类型）。
一十二．物质的鉴别、推断（共1小题）
17．（2018•邵阳）X是常见的碳酸盐，可发生如图所示的变化，部分生成物省略。根据如图回答问题。

（1）C的化学式是　 　
（2）写出图中①反应的化学方程式：　 　，该反应基本类型是　 　。
一十三．元素周期表的特点及其应用（共2小题）
18．（2021•邵阳）中科院已研制出石墨烯芯片，石墨烯芯片的主要成分是碳。请根据如图提供的信息，回答相关问题：
（1）碳是第 　 　周期的元素；
（2）碳的相对原子质量是 　 　；
（3）与①化学性质相似的是 　 　（填序号）；
（4）②和④形成化合物的化学式是 　 　。
19．（2019•邵阳）如图中的①是钾元素在元素周期表中的相关信息。A、B、C、D、E是五种粒子的结构示意图。请根据图回答下列问题：

（1）钾元素原子核内质子数为　 　。
（2）图A中x＝　 　。
（3）图A、B、C、D、E五种粒子共表示　 　种元素。
（4）C粒子的化学性质与A、B、D、E中哪一种粒子的化学性质相似？　 　（填选项字母）
一十四．化学符号及其周围数字的意义（共5小题）
20．（2022•邵阳）用适当的化学用语填空。
（1）硫元素：　 　
（2）钠离子：　 　
（3）2个氮原子：　 　
（4）碳酸钙中钙元素的化合价：　 　
21．（2021•邵阳）请用适当的化学用语填空。
（1）2个铁原子：　 　；
（2）2个氢氧根离子：　 　；
（3）标出氧化镁中镁元素的化合价：　 　；
（4）天然气的主要成分：　 　。
22．（2020•邵阳）请用适当的化学用语填空。
（1）水银：　 　；
（2）三个亚铁离子：　 　；
（3）氧化铝中铝元素的化合价：　 　；
（4）保持水的化学性质的最小粒子：　 　。
23．（2018•邵阳）请按要求写出化学符号或符号表示的意义。
（1）2个氢分子　 　
（2）铵根离子　 　
（3）水中氢元素化合价为+1价　 　
（4）2C　 　
24．（2019•邵阳）化学用语是学习化学的重要工具，是国际通用语言。请用适当的化学用语填空。
（1）氦气：　 　。
（2）2个镁离子：　 　。
（3）4个硫原子：　 　。
（4）五氧化二磷中磷元素化合价为+5价：　 　。
一十五．常见能源的种类、能源的分类（共1小题）
25．（2018•邵阳）能源、环境与人类的生活和社会发展密切相关。
（1）化石燃料中天然气是比较清洁的能源，其主要成分为甲烷，燃烧的化学方程式是　 　。
（2）在汽油中加入适量乙醇作为汽车燃料，可适当节省石油资源，并在一定程度上减少汽车尾气对大气的污染。其中乙醇属于　 　（填“可再生”或“不可再生”）能源。
一十六．合成材料的使用及其对人和环境的影响（共1小题）
26．（2018•邵阳）近年来，我国航空、航天、高铁等得到长足发展，跻身世界前列。大飞机C919试飞成功标志着我国的航空强国梦又迈出了一大步。大飞机使用的化学材料如甲图。请回答：

（1）橡胶属于　 　（填“金属”或“合成”）材料。
（2）图乙是钛原子结构示意图，则x＝　 　，钛元素位于元素周期表第　 　周期。
（3）铁比铝的强度大，但制造飞机却用铝合金而不用铁合金，主要原因是铝比铁的密度小且抗腐蚀性能强。铝具有很好的抗腐蚀性的原因是　 　（用化学方程式表示）
一十七．生命活动与六大营养素（共1小题）
27．（2021•邵阳）现有下列物质：①金刚石②蔗糖③生石灰④棉花，请选择合适物质的序号填空。
（1）常用作食品干燥剂的是 　 　；
（2）可用作玻璃刀的是 　 　；
（3）常用作甜味剂的是 　 　；
（4）常用作纺织原料的是 　 　。

参考答案与试题解析
一．常见气体的用途（共1小题）
1．（2019•邵阳）物质的性质决定用途，用途又反映出物质的性质。现有四种气体：①O2②CO、③CO2④H2，请选择符合题意的气体进行填空（填序号）。
（1）能用于灭火的气体是　③　。
（2）能支持燃烧的气体是　①　。
（3）最理想、最清洁的气体燃料是　④　。
（4）本身有毒，但可以用于冶炼金属的气体是　②　。
【解答】解：（1）CO2不能燃烧、不支持燃烧，密度比空气大，能用来灭火；
（2）O2具有助燃性，能支持燃烧；
（3）H2具有可燃性，燃烧生成水，是最理想、最清洁的气体燃料；
（4）CO是具有毒性的可燃性气体，且又具有还原性，可以用于冶炼金属；
故答案为：（1）③；（2）①；（3）④；（4）②。
二．电解水实验（共2小题）
2．（2022•邵阳）水是生命之源。
（1）对于沉淀、过滤、吸附、蒸馏等净化水的操作，相对净化程度最高的是 　蒸馏　；
（2）如图是电解水的示意图，图中与电池负极相连的试管内收集到的气体是 　氢气　；

（3）生活中我们常用 　肥皂水　区分硬水和软水；
（4）保护水资源是每个公民应尽的责任和义务，下列防治水体污染的措施正确的有 　③④　（填序号）。
①大量使用含磷洗衣粉
②农业上禁止使用农药和化肥
③生活污水集中处理达标后再排放
④工业上应用新技术、新工艺减少污染物的产生
【解答】解：（1）沉淀、过滤可以除去水中的难溶性杂质，吸附可以除去水中的色素和异味，而蒸馏可以除去水中的所有杂质，因此相对净化程度最高的是蒸馏；故答案为：蒸馏；
（2）由“正氧负氢、氢二氧一”可知，图中与电池负极相连的试管内收集到的气体是氢气；故答案为：氢气；
（3）生活中我们常用肥皂水区分硬水和软水，加入肥皂水后搅拌，产生泡沫较少的是硬水，产生泡沫较多的是软水；故答案为：肥皂水；
（4）①大量使用含磷洗衣粉会造成水体污染，说法错误；
②农业上不能禁止使用农药和化肥，要合理使用农药和化肥，说法错误；
③生活污水集中处理达标后再排放可以防止水体污染，说法错误；
④工业上应用新技术、新工艺减少污染物的产生可以防止水体污染，说法正确。
故答案为：③④。
3．（2021•邵阳）每年的3月22日是“世界水日”。水在生产、生活中应用广泛。
（1）水 　属于　（填“属于”或“不属于）六大基本营养素；
（2）生活中常用 　煮沸　的方法来降低水的硬度；
（3）电解水的实验说明水是由 　氢元素和氧元素　组成的；
（4）我国淡水资源短缺，节约用水是爱护水资源的一种途径，请写出节约用水的一种具体做法 　淘米水浇花或用完水立即关闭水龙头等　。
【解答】解：（1）水属于六大基本营养素。
故填：属于。
（2）生活中常用煮沸的方法来降低水的硬度。
故填：煮沸。
（3）电解水生成氢气和氧气，说明水是由氢元素和氧元素组成的。
故填：氢元素和氧元素。
（4）淘米水浇花、用完水立即关闭水龙头等，可以节约用水。
故填：淘米水浇花或用完水立即关闭水龙头等。
三．硬水与软水（共1小题）
4．（2019•邵阳）水是生命之源，我们应该了解水、爱护水。
（1）从江河等水源取出的水经静置、沉淀、　过滤　等操作除去水中不溶性杂质，然后加入活性炭，利用活性炭的　吸附　性，除去异味；
（2）可用　肥皂水　鉴别生活用水是硬水还是软水，生活中常用　煮沸　的方法降低水的硬度。
【解答】解：（1）过滤能把水与固体进行分离而除去不溶性杂质，所以，取江河样，经静置、沉淀、过滤等操作除去水中不溶性杂质，浑水变清水；利用活性炭的吸附性，可除去水中有异味物质；
故答案为：过滤；吸附；
（2）硬水中含有较多的可溶性钙镁化合物，与肥皂水混合会产生大量的浮渣，软水中不含或含有少量的可溶性钙镁化合物，与肥皂水混合会产生大量的泡沫，故可以使用肥皂水鉴别硬水和软水；硬水中的可溶性钙镁化合物受热易转化为不溶性钙镁化合物，可以使用加热煮沸的方法降低水的硬度；
故答案为：肥皂水；煮沸。
四．固体溶解度曲线及其作用（共4小题）
5．（2022•邵阳）如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线图。

请回答下列问题：
（1）　t2　℃时，甲、丙两种物质的溶解度相等；
（2）三种物质中，　丙　物质的溶解度随温度的升高而减小；
（3）t3℃时，将甲、乙、丙三种物质的饱和溶液分别降温到t1℃，所得溶液的溶质质量分数由大到小的顺序是 　甲＝乙＞丙　。
【解答】解：（1）由溶解度曲线图可知，t2℃时，甲、丙两种物质的溶解度相等；
（2）三种物质中，丙物质的溶解度随温度的升高而减小；
（3）甲、乙的溶解度随温度的升高而增大，丙的溶解度随温度的升高而减小，所以将t3℃时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温到t1℃，甲、乙溶解度减小，析出晶体，溶质的质量分数减小，t1℃时，甲、乙溶解度相等，则t1℃时甲、乙的饱和溶液溶质的质量分数相等，丙溶解度变大，由饱和溶液变为不饱和溶液，t1℃饱和溶液中溶质质量分数与t3℃时相同，又t3℃时丙溶解度小于甲、乙在t1℃时溶解度，所以丙降温后所得溶液中溶质的质量分数最小，则将t3℃的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液都降温至t1℃，所得三种溶液中溶质质量分数的由大到小关系是甲＝乙＞丙。
故答案为：
（1）t2；
（2）丙；
（3）甲＝乙＞丙。
6．（2018•邵阳）如图是A、B、C三种物质的溶解度曲线，请认真分析并回答：
（1）t3℃时，A、B、C三种物质的溶解度由小到大的顺序为　C＜B＜A　。
（2）t2℃时，A、B、C三种物质的饱和溶液降温到t1℃时变为不饱和溶液的是　C　。
（3）当A中含有少量的B，可采用　降温　（填“降温”或“蒸发”）结晶的方法提纯A物质。
（4）t3℃时，若用A、B两物质各50g配成饱和溶液，则所需加水的质量A　＜　B（填“＞”，“＜”，“＝”号）

【解答】解：（1）结合三种物质的溶解度曲线图可知，t3℃时，A、B、C三种物质的溶解度由小到大的顺序是C＜B＜A。
故答案是：C＜B＜A；
（2）从溶解度曲线上可以得出C物质的溶解度随温度降低而增大，所以在温度有t2℃降低为t1℃时，C将会由饱和溶液变为不饱和溶液。
故答案是：C；
（3）从溶解度曲线上可以看出，A的溶解度受温度变化影响较大，而B的溶解度受温度变化影响较小，所以通过冷却热饱和溶液的方法可以提纯的物质为A。
故答案是：降温；
（4）t3℃时，A物质的溶解度大，B物质的溶解度小，所以将等质量的A、B两物质配成饱和溶液，所需水质量的大小顺序是：A＜B；
故答案是：＜。
7．（2020•邵阳）如图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线。请根据图中信息回答下列问题：
（1）甲、乙两种物质在　t2　℃时溶解度相等；
（2）t3℃时，把30克甲充分溶解在50克水中，所得溶液质量是　75　g；
（3）t3℃时，甲、乙、丙三种物质的等质量饱和溶液中，所含溶剂质量最多的是　丙　；
（4）若甲中混有少量乙，要得到纯净的甲，常用的提纯方法是　降温结晶　。

【解答】解：（1）通过分析溶解度曲线可知，在t2℃时，甲、丙两种物质的溶解度相等，故填：t2；
（2）在t3℃时，甲物质的溶解度是50g，所以把30克甲充分溶解在50克水中，充分溶解后，应该溶解25g甲，所得溶液的质量为75g，故填：75；
（3）t3℃时，甲物质的溶解度最大，其次是乙，最小的是丙，所以甲、乙、丙三种物质的等质量饱和溶液中，所含溶剂质量最多的是丙，故填：丙；
（4）甲的溶解度受温度影响较大，乙的溶解度受温度影响较小，若甲中混有少量乙，要得到纯净的甲，常用的提纯方法是降温结晶，故填：降温结晶。
8．（2019•邵阳）如图为甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线图。请根据图回答下列问题：
（1）t1℃时，甲、乙、丙三种物质的溶解度由大到小的顺序是　丙＞乙＞甲　；
（2）欲将t1℃时丙的不饱和溶液变成饱和溶液，可　升高　温度（填“升高”或者“降低”）
（3）现有t1℃时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液，将它们均升温至t2℃，则所得溶液中溶质的质量分数最小的是　甲　。

【解答】解：（1）通过分析溶解度曲线可知，t1℃时，甲、乙、丙三种物质的溶解度由大到小的顺序是：丙＞乙＞甲；
（2）丙物质的溶解度随温度的升高而减小，所以欲将t1℃时丙的不饱和溶液变成饱和溶液，可升高温度；
（3）现有t1℃时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液，将它们均升温至t2℃，甲、乙物质的溶解度增大，丙物质的溶解度减小，所以则所得溶液中溶质的质量分数最小的是甲。
故答案为：（1）丙＞乙＞甲；
（2）升高；
（3）甲。
五．有关溶质质量分数的简单计算（共1小题）
9．（2019•邵阳）化学与生活息息相关，请你用相关化学知识解释：
（1）我们在炎热的夏天喝可乐（含有CO2气体的饮料）后，常出现“打嗝”现象，是因为气体的溶解度随温度的升高而　减小　（填“增大”或“减小”）；
（2）请你写出生活中防止铁制品生锈的一种具体方法　在铁制品表面刷油漆　；
（3）“××雪饼”包装袋内干燥剂的主要成分是生石灰（化学式CaO），请解释生石灰能做干燥剂的理由是（用化学方程式表示）　CaO+H2O＝Ca（OH）2　；
（4）医用紫药水是溶质质量分数为0.1%的KMnO4溶液，若配制2000g紫药水，需称取KMnO4固体质量　2　克。
【解答】解（1）气体物质的溶解度随着温度的升高而减小，随着压强的增大而增大；
（2）铁生锈的条件是铁与空气和水同时接触，防锈就是破坏铁生锈的条件，可以通过金属表面涂保护层、镀不锈钢和改变内部结构制成不锈钢等方法；
（3）氧化钙和水反应生成氢氧化钙，化学方程式为：CaO+H2O＝Ca（OH）2；
（4）需称取KMnO4固体质量＝2000g×0.1%＝2g。
故答案为：
（1）减小；
（2）在铁制品表面刷油漆；
（3）CaO+H2O＝Ca（OH）2；
（4）2。
六．金属锈蚀的条件及其防护（共1小题）
10．（2020•邵阳）金属的用途很广，我们应该节约和保护金属资源，请用所学化学知识回答下列问题：
（1）铁制品长期裸露在室外易生锈，铁生锈实际上是铁与空气中的　氧气、水　等发生化学反应的过程；
（2）为了预防铁制品生锈，我们常在其表面镀一层抗腐蚀的金属，但在镀金属之前，先要除去铁制品表面的铁锈。用稀盐酸除去铁锈的化学反应方程式是　Fe2O3+6HCl＝2FeCl3+3H2O　；
（3）将X、Z、Y三种金属片分别放入稀硫酸中，Y、Z表面有气泡产生，X没有明显现象，再把Y、Z分别放入FeSO4溶液中，发现放入Y的FeSO4溶液逐渐变成无色，而放入Z的FeSO4溶液和Z表面都没有明显现象。根据上述实验判断，X、Y、Z三种金属的活动性由强到弱的顺序是　Y、Z、X　。
【解答】解：（1）铁制品长期裸露在室外易生锈，铁生锈实际上是铁与空气中的氧气、水等发生化学反应的过程；故填：氧气、水；
（2）铁锈的主要成分是氧化铁，氧化铁与盐酸反应生成氯化铁和水，化学方程式为Fe2O3+6HCl＝2FeCl3+3H2O；故填：Fe2O3+6HCl＝2FeCl3+3H2O；
（3）将X、Z、Y三种金属片分别放入稀硫酸中，Y、Z表面有气泡产生，X没有明显现象，说明X最不活泼；再把Y、Z分别放入FeSO4溶液中，发现放入Y的FeSO4溶液逐渐变成无色，而放入Z的FeSO4溶液和Z表面都没有明显现象，说明Y的活动性大于Fe，Z的活动性小于Fe，即活动性由强到弱的顺序为Y、Z、X；故填：Y、Z、X。
七．酸的化学性质（共1小题）
11．（2018•邵阳）化学源于生活，也服务与生活：
（1）冰箱中放入活性炭除异味，利用了活性炭的　吸附　性；
（2）炒菜时锅内油着火用锅盖盖灭，其灭火原理是　隔绝氧气　；
（3）稀盐酸除铁锈，其反应的化学方程式是　Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O　。
【解答】解：（1）在冰箱中放入活性炭可除去冰箱中的异味，这是利用了活性炭的吸附性。
故答案是：吸附；
（2）锅内的油着火用锅盖盖灭，是利用了隔绝氧气的原理。
故答案是：隔绝氧气；
（3）铁锈的主要成分是氧化铁（Fe2O3），将生锈的铁钉放入稀盐酸中，先是表面的铁锈的主要成分氧化铁与盐酸反应生成氯化铁与水，反应的化学方程式为：Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O。
故答案是：Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O。
八．常用盐的用途（共2小题）
12．（2020•邵阳）现有下列物质：①干冰 ②小苏打 ③氮气 ④熟石灰，请选择合适物质的序号填空。
（1）常用于焙制糕点的是　②　；
（2）可用于人工降雨的是　①　；
（3）常用于改良酸性土壤的是　④　；
（4）化学性质不活泼，可作保护气的是　③　。
【解答】解：（1）小苏打是碳酸氢钠的俗称，受热时会分解产生二氧化碳气体，且能与酸性物质反应生成二氧化碳，所以常用于焙制糕点；故填：②；
（2）干冰是固态的二氧化碳，易升华会吸收大量的热，可以进行人工降雨，故填：①；
（3）熟石灰属于碱，能与土壤中的酸性物质反应，可用于改良酸性土壤，故填：④；
（4）氮气的化学性质不活泼，可用作保护气；故填：③。
13．（2018•邵阳）从①浓硫酸、②氢氧化钙、③碳酸氢钠、④硝酸钾中选择符合题意的物质（用序号填空）。
（1）可用作改良酸性土壤的是　②　；
（2）可用作复合肥的是　④　；
（3）可用作焙制糕点的是　③　；
（4）可用作某些气体干燥剂的是　①　。
【解答】解：（1）氢氧化钙具有碱性，属于碱，可用于改良酸性土壤。
（2）硝酸钾含有钾元素和氮元素，可用作复合肥。
（3）小苏打可用作焙制糕点。
（4）浓硫酸具有吸水性，可用作某些气体干燥剂。
故答案为：（1）②；（2）④；（3）③；（4）①。
九．盐的化学性质（共1小题）
14．（2021•邵阳）崇尚真理、证据推理、模型认知都是化学学科核心素养的重要方面。
（1）有人说，他能利用自己的超能力将熟鸡蛋变成生鸡蛋，该生鸡蛋还能孵化成小鸡据此，下列说法正确的是 　abd　（多选，填字母序号，下同）；
a.这是伪科学
b.鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙
c.鸡蛋清是纯净物
d.生鸡蛋变成熟鸡蛋的过程中发生了化学变化
（2）某硫酸钠样品中可能含有硫酸钾、硫酸铝和硝酸钠三种杂质中的一种或几种。现向13.2g样品中加入足量的水，样品全部溶解，再加入过量的氯化钡溶液，得到23.3g沉淀。则对样品中的杂质判断合理的是 　bdf　；
a.一定含硫酸钾，可能含硫酸铝
b.一定含硫酸铝，可能含硫酸钾
c.一定含硫酸钾，可能含硝酸钠
d.一定含硫酸铝，可能含硝酸钠
e.一定含硫酸钾，可能含硫酸铝和硝酸钠
f.一定含硫酸铝，可能含硝酸钠和硫酸钾
（3）t℃时，根据某固体物质在不同质量的水中达到饱和状态时所溶解的质量关系绘制成如图所示斜线。下列说法错误的是 　abc　。
a.t℃时该物质的溶解度是20
b.该物质的溶解度随温度的升高而增大
c.N点所示的溶液中溶质质量分数是10%
d.图中4个点所示的溶液中溶质质量分数大小关系是：N＜M＜G＝Q

【解答】解：（1）a、生鸡蛋变熟鸡蛋是一个不可逆的过程，所以这是一个伪科学，说法正确；
b、鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，说法正确；
c、鸡蛋清当中含有多种成分，属于混合物，说法错误；
d、生鸡蛋变成熟鸡蛋的过程中，蛋白质发生变性，发生了化学变化，说法正确；
故选：abd；
（2）硫酸钠样品中可能含有硫酸钾、硫酸铝和硝酸钠三种杂质中的一种或几种，现向13.2g样品中加入足量的水，再加入过量的氯化钡溶液，得到23.3沉淀，样品中硫酸钠、硫酸钾、硫酸铝均能与氯化钡发生反应生成硫酸钡沉淀；硝酸钠与氯化钡不发生反应；
假设23.3g沉淀全是硫酸钠与氯化钡反应生成，硫酸钠与硫酸钡沉淀之间的质量关系为：
Na2SO4～BaSO4
142 233
14.2g 23.3g
假设23.3g全是硫酸钾与氯化钡反应生成，硫酸钾与硫酸钡沉淀之间的质量关系为：
K2SO4～BaSO4
174 233
17.4g 23.3g
假设23.3g全是硫酸铝与氯化钡反应生成，硫酸铝与硫酸钡沉淀之间的质量关系为：
Al2（SO4）3～3BaSO4
342 3×233
11.4g 23.3g
由题可知，样品质量为13.2g，产生沉淀质量为23.3g，结合以上数据分析可知，样品中一定含有硫酸铝，硫酸钾和硝酸钠可能有，可能没有；
故选：bdf；
（3）a、根据溶解的概念及图像信息可知，t℃时100g水中溶解20g该物质溶液达到饱和状态，故t℃时该物质的溶解度为20g，选项错误；
b、该图横坐标是水的质量，纵坐标溶解达到饱和时所溶解的质量，温度没有发生改变，不能确定该物质的溶解度随温度变化的情况，选项错误；
c、N点表示的溶液中含有固体物质10g，含有水100g，则溶质的质量分数为：×100%＜10%，选项错误；
d、图中G、Q两点表示t℃时该物质的饱和溶液，因此溶质质量分数相等，M、N均表示不饱和溶液，且N点对应的溶液中水更多，因此N点对应的溶液溶质质量分数最小，因此G、Q、M、N四点对应的溶液溶质质量分数大小关系是：N＜M＜G＝Q，选项正确；
故选：abc。
一十．常见化肥的种类和作用（共1小题）
15．（2020•邵阳）化学与人类的生产及生活紧密相关。回答下列问题：
（1）锅内的油着火时，可立即盖上锅盖灭火，其灭火原理是　隔绝氧气　；
（2）自来水厂净水过程中，常用沉淀、过滤、　吸附　、消毒等净化水的方法；
（3）餐具上的油污可以用加入洗涤剂的水洗掉，其原因是洗涤剂具有　乳化　作用；
（4）在农业生产中，往往需要给农作物施用氮肥、磷肥和钾肥。下列能促进植物生长，增强抗病虫害和抗倒伏能力的化肥是　B　（填序号）。
A．NH4Cl
B．KCl
C．磷矿粉
D．CO（NH2）2
【解答】解：（1）锅内的油着火时，可立即盖上锅盖灭火，这是采用了隔绝氧气的灭火原理；故填：隔绝氧气；
（2）自来水厂净水过程中，常用沉淀、过滤、吸附、消毒等净化水的方法；故填：吸附；
（3）洗涤剂对油污有乳化作用，所以餐具上的油污可以用加入洗涤剂的水洗掉，故填：乳化；
（4）钾肥具有增强农作物抗病虫害和抗倒伏能力的功能。含有氮元素的肥料称为氮肥，含有磷元素的肥料称为磷肥，含有钾元素的肥料称为钾肥，同时含有氮、磷、钾三种元素中的两种或两种以上的肥料称为复合肥。
A．NH4Cl中含有氮元素，属于氮肥；
B．KCl中含有钾元素，属于钾肥；
C．磷矿粉中含有磷元素，属于磷肥；
D．尿素[CO（NH2）2]中含有氮元素，属于氮肥。
故选B。
一十一．纯碱的制取（共1小题）
16．（2020•邵阳）粗盐中含有泥沙等不溶性杂质，还含有氯化钙、氯化镁、硫酸钠等可溶性杂质。
提纯粗盐并制取纯碱的工艺流程如图：

已知：①20℃时，将CO2通入含有NH3的饱和NaCl溶液中生成NaHCO3晶体和NH4Cl溶液
②20℃时，几种物质在水中的溶解度/g
NaCl
NH4Cl
NaHCO3
36.0
37.2
9.6
请根据上述题中有关信息，回答下列问题：
（1）步骤③中加入试剂A的化学式是　BaCl2　；
（2）步骤④中加入过量Na2CO3溶液的目的是　除去氯化钙和过量的氯化钡　；
（3）在步骤⑥反应中，有NaHCO3晶体析出，而没有NH4Cl和NaCl析出的原因是　相同温度下碳酸氢钠的溶解度最小　；
（4）步骤⑦中NaHCO3转化为纯碱的化学反应方程式是2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O，该化学反应属于　分解　反应（填基本反应类型）。
【解答】解：（1）步骤③中加入试剂A的化学式是BaCl2，用来除去硫酸钠。
故填：BaCl2。
（2）步骤④中加入过量Na2CO3溶液的目的是除去氯化钙和过量的氯化钡。
故填：除去氯化钙和过量的氯化钡。
（3）在步骤⑥反应中，有NaHCO3晶体析出，而没有NH4Cl和NaCl析出的原因是相同温度下碳酸氢钠的溶解度最小。
故填：相同温度下碳酸氢钠的溶解度最小。
（4）步骤⑦中NaHCO3转化为纯碱的化学反应方程式是：2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O，反应物是一种，生成物是多种，是分解反应。
故填：分解。
一十二．物质的鉴别、推断（共1小题）
17．（2018•邵阳）X是常见的碳酸盐，可发生如图所示的变化，部分生成物省略。根据如图回答问题。

（1）C的化学式是　CaCO3　
（2）写出图中①反应的化学方程式：　Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOH　，该反应基本类型是　复分解反应　。
【解答】解：（1）气体A能使澄清的石灰水即氢氧化钙溶液变浑浊，得到沉淀C，可判断气体A为二氧化碳，沉淀C为碳酸钙，从而推断物质X含有碳酸根，再结合物质X能与氢氧化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠的变化，确定物质X为碳酸钠，再经过各反应的检验证明推断正确，所以X是Na2CO3；
（2）反应①是碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙和氢氧化钠，化学方程式为：Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOH，该反应是由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，属于复分解反应。
故答案为：（1）CaCO3；
（2）Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOH；复分解反应。
一十三．元素周期表的特点及其应用（共2小题）
18．（2021•邵阳）中科院已研制出石墨烯芯片，石墨烯芯片的主要成分是碳。请根据如图提供的信息，回答相关问题：
（1）碳是第 　二　周期的元素；
（2）碳的相对原子质量是 　12.01　；
（3）与①化学性质相似的是 　③　（填序号）；
（4）②和④形成化合物的化学式是 　NaCl　。
【解答】解：（1）由图①中碳原子结构示意图可知，碳原子的核外有两个电子层，所以碳元素位于元素周期表的第二周期；故填：二；
（2）由元素周期表的信息可知，碳的相对原子质量是12.01；故填：12.01；
（3）由①中碳原子结构示意图可知，碳原子的最外层有4个电子，图③所示粒子的最外层也是4个电子，二者化学性质相似；故填：③；
（4）②的质子数为11，是钠元素，在化合物中显+1价，④的质子数为17，是氯元素，在化合物中显﹣1价，二者形成的化合物的化学式为NaCl；故填：NaCl。
19．（2019•邵阳）如图中的①是钾元素在元素周期表中的相关信息。A、B、C、D、E是五种粒子的结构示意图。请根据图回答下列问题：

（1）钾元素原子核内质子数为　19　。
（2）图A中x＝　8　。
（3）图A、B、C、D、E五种粒子共表示　四　种元素。
（4）C粒子的化学性质与A、B、D、E中哪一种粒子的化学性质相似？　E　（填选项字母）
【解答】解：（1）根据元素周期表中钾元素的信息，可知一个钾原子的核电荷数为19，质子数为19；故填：19；
（2）由于原子中质子数与核外电子数相等，观察可知该微粒的质子数是10，是具有稳定结构的氖原子，所以核外电子数也应为10，所以x为8；故填：8；
（3）依据质子数不同元素种类不同，由图示可知五种微粒中BC质子数相同，属于同种元素；共四种元素；故填：四；
（4）根据元素的原子的最外层电子数相同的元素化学性质相似，而图中C的最外层电子数为2，所以可以判断E和C的最外层电子数相等，即E和C的化学性质相似；故填：E。
一十四．化学符号及其周围数字的意义（共5小题）
20．（2022•邵阳）用适当的化学用语填空。
（1）硫元素：　S　
（2）钠离子：　Na+　
（3）2个氮原子：　2N　
（4）碳酸钙中钙元素的化合价：　CO3　
【解答】解：（1）硫元素的元素符号为S；故答案为：S；
（2）离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，则钠离子表示为Na+；故答案为：Na+；
（3）原子的表示方法就是用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字．所以2个氮原子就可表示为：2N；故答案为：2N；
（4）元素化合价的表示方法：确定出化合物中所要标出的元素的化合价，然后在其化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，所以碳酸钙中钙元素显+2价表示为CO3；故答案为：CO3。
21．（2021•邵阳）请用适当的化学用语填空。
（1）2个铁原子：　2Fe　；
（2）2个氢氧根离子：　2OH﹣　；
（3）标出氧化镁中镁元素的化合价：　O　；
（4）天然气的主要成分：　CH4　。
【解答】解：（1）由原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，故2个硫原子表示为：2Fe。
（2）由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号或原子团的右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个单位电荷时，1要省略。若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字，故2个氢氧根离子可表示为：2OH﹣。
（3）由化合价的表示方法，在该元素符号的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，故氧化镁中镁元素的化合价显+2价可表示为：O。
（4）天然气的主要成分是甲烷，其化学式为：CH4。
故答案为：
（1）2Fe；
（2）2OH﹣；
（3）O；
（4）CH4。
22．（2020•邵阳）请用适当的化学用语填空。
（1）水银：　Hg　；
（2）三个亚铁离子：　3Fe2+　；
（3）氧化铝中铝元素的化合价：　2O3　；
（4）保持水的化学性质的最小粒子：　H2O　。
【解答】解：（1）水银是金属汞的俗称，其化学式为Hg。
（2）由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略。若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字，故三个亚铁离子可表示为：3Fe2+。
（3）氧化铝中铝元素的化合价为+3价；由化合价的表示方法，在该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，故氧化铝中铝元素的化合价为+3价可表示为2O3。
（4）水是由水分子构成的，保持水化学性质的最小微粒是水分子，其分子符号为：H2O。
故答案为：
（1）Hg；
（2）3Fe2+；
（3）2O3；
（4）H2O。
23．（2018•邵阳）请按要求写出化学符号或符号表示的意义。
（1）2个氢分子　2H2　
（2）铵根离子　NH4+　
（3）水中氢元素化合价为+1价　2O　
（4）2C　2个碳原子　
【解答】解：（1）由分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其分子符号前加上相应的数字，则2个氢分子可表示为：2H2。
（2）由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略。铵根离子可表示为：NH4+。
（3）由化合价的表示方法，在该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，故水中氢元素化合价为+1价可表示为：2O。
（4）由原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，故2C可表示2个碳原子。
故答案为：
（1）2H2；
（2）NH4+；
（3）2O；
（4）2个碳原子。
24．（2019•邵阳）化学用语是学习化学的重要工具，是国际通用语言。请用适当的化学用语填空。
（1）氦气：　He　。
（2）2个镁离子：　2Mg2+　。
（3）4个硫原子：　4S　。
（4）五氧化二磷中磷元素化合价为+5价：　2O5　。
【解答】解：（1）氦气属于稀有气体单质，直接用元素符号表示其化学式，其化学式为He。
（2）由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略。若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字，故2个镁离子可表示为：2Mg2+。
（3）由原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，故4个硫原子表示为：4S。
（4）由化合价的表示方法，在该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，故五氧化二磷中磷元素显+5价可表示为：2O5。
故答案为：
（1）He；
（2）2Mg2+；
（3）4S；
（4）2O5。
一十五．常见能源的种类、能源的分类（共1小题）
25．（2018•邵阳）能源、环境与人类的生活和社会发展密切相关。
（1）化石燃料中天然气是比较清洁的能源，其主要成分为甲烷，燃烧的化学方程式是　CH4+2O2CO2+2H2O　。
（2）在汽油中加入适量乙醇作为汽车燃料，可适当节省石油资源，并在一定程度上减少汽车尾气对大气的污染。其中乙醇属于　可再生　（填“可再生”或“不可再生”）能源。
【解答】解：（1）甲烷燃烧生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为：CH4+2O2CO2+2H2O；故填：CH4+2O2CO2+2H2O；
（2）乙醇可通过高粱、玉米和薯类等发酵、蒸馏而得到，属于可再生能源；故填：可再生。
一十六．合成材料的使用及其对人和环境的影响（共1小题）
26．（2018•邵阳）近年来，我国航空、航天、高铁等得到长足发展，跻身世界前列。大飞机C919试飞成功标志着我国的航空强国梦又迈出了一大步。大飞机使用的化学材料如甲图。请回答：

（1）橡胶属于　合成　（填“金属”或“合成”）材料。
（2）图乙是钛原子结构示意图，则x＝　8　，钛元素位于元素周期表第　四　周期。
（3）铁比铝的强度大，但制造飞机却用铝合金而不用铁合金，主要原因是铝比铁的密度小且抗腐蚀性能强。铝具有很好的抗腐蚀性的原因是　4Al+3O2＝2Al2O3　（用化学方程式表示）
【解答】解：（1）橡胶属于合成材料；故填：合成；
（2）在原子中，质子数＝核外电子数，所以2+x+10+2＝22，x＝8；钛原子的核外有4个电子层，所以在元素周期表中位于第四周期；故填：8；四；
（3）铝在常温下就能与空气中的氧气反应生成致密的氧化铝，化学方程式为：4Al+3O2＝2Al2O3；故填：4Al+3O2＝2Al2O3。
一十七．生命活动与六大营养素（共1小题）
27．（2021•邵阳）现有下列物质：①金刚石②蔗糖③生石灰④棉花，请选择合适物质的序号填空。
（1）常用作食品干燥剂的是 　③　；
（2）可用作玻璃刀的是 　①　；
（3）常用作甜味剂的是 　②　；
（4）常用作纺织原料的是 　④　。
【解答】解：（1）氧化钙的俗名是生石灰，氧化钙能与水反应，常用作食品干燥剂，故填：③；
（2）可用作玻璃刀金刚石，因为自然界最坚硬的物质是金刚石，故填：①；
（3）蔗糖属于糖类，有甜味，常用作甜味剂，故填：②；
（4）常用作纺织原料的是棉花，故填：④。
故答案为：（1）③；
（2）①；
（3）②；
（4）④。