2022届天津市河北区高三下学期二模化学试题含答案

这是一份2022届天津市河北区高三下学期二模化学试题含答案，共23页。试卷主要包含了 垃圾分类有利于资源回收利用， 下列有关化学用语表示正确的是， 下列说法正确的是，01NA等内容，欢迎下载使用。

可能用到的相对原子量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 Au-197
第Ⅰ卷 共36分
一、单选题
1. 垃圾分类有利于资源回收利用。下列关于回收和垃圾分类说法不正确的是
A. 废弃荧光灯管含有重金属，属于有害垃圾
B. 厨余垃圾发酵后制成肥料，涉及氧化还原反应
C. 废弃的聚乙烯塑料有毒不易降解，属于不可回收垃圾
D. 废旧玻璃瓶主要成分是硅酸盐和二氧化硅，属于可回收垃圾
2. 下列有关化学用语表示正确的是
A. 次氯酸的电子式：
B. 的结构示意图：
C. 基态碳原子价层电子轨道表示式为：
D. 四氯化碳的空间填充模型：
3. 下列说法正确的是
A. 分子形状呈三角锥形，是非极性分子
B. 凡有规则外形的固体一定是晶体
C. 电负性越大的元素，第一电离能也越大
D. 分子中σ键与π键的数目之比是1：1
4. 化学在人类社会发展中发挥着重要作用，下列说法不正确的是
A. 双氧水可用于处理泄漏的有毒物质
B. 在钢铁设备上连接金属铜保护钢铁
C. 高纯硅可用于制作通信设备的芯片
D. 可用核磁共振氢谱区分苯甲醇和对甲基苯酚
5. 下列叙述正确是
A. 和互称为同素异形体
B. 元素周期表中位于金属与非金属分界线附近的元素属于过渡元素
C. 合成氨工业中采用循环操作，主要是为了提高氮气和氢气的利用率
D. 聚乳酸( )降解的产物为丙酸
6. 下列实验装置正确且能达到实验目的的是
A. AB. BC. CD. D
7. 已知NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A. 100g46%的乙醇水溶液含有的氧原子数为1NA
B. 1ml被还原为转移的电子数为6NA
C. 标准状况下，5.6L溴乙烷中含有分子的数目为0.25NA
D. 常温下，pH=2的溶液中，含有数为0.01NA
8. 阿斯巴甜是一种具有清爽甜味的有机化合物，结构简式如下图所示。下列说法不正确的是
A. 存在对映异构体B. 分子式为
C. 具有两性，能发生取代和氧化反应D. 1ml阿斯巴甜完全水解最多消耗4mlNaOH
9. 下列反应或现象的离子方程式解释正确是
A. 过量铁粉与稀硝酸反应：
B. 用饱和溶液处理水垢中的：
C. 向溶液中滴加6ml/L的，溶液橙色加深：
D. 电解水溶液：
10. 硫酸钙是一种用途非常广泛的产品，可用于生产硫酸、漂白粉等一系列物质(见下图)。下列说法正确的是
A. 漂白粉的有效成分是CaCl2和Ca(ClO)2
B. 可用饱和NaHCO3溶液或KMnO4溶液除去CO2中的SO2气体
C. SO2氧化为SO3是可逆反应，提高O2浓度和使用适合的催化剂均可提高SO2的转化率
D. 用CO合成CH3OH进而合成HCHO的两步反应，原子利用率均为100%
11. 水浴加热滴加酚酞的溶液，颜色及pH随温度变化如下(忽略水的挥发)：
下列说法不正确的是
A. 溶液中：
B. ①→③过程中，颜色加深的原因可能是水解程度增大
C. ①→③的过程中，pH稍微下降说明升温过程中减小
D. ⑤比①pH增大，推测是由于分解生成的的缘故
12. 下图是典型微生物燃料电池原理示意图。若用含硝酸盐废水替代图中氧气，可达到废水处理的目的(已知：a室中微生物降解有机物产生、和)。关于该电池，下列说法不正确的是
A. a室内发生氧化反应，电极为负极
B. 通过质子交换膜从a室进入b室
C. b室内发生的电极反应为：
D. 将硝酸盐转化为时，电极反应为：
Ⅱ卷 共64分
二、填空题
13. 铜是重要的金属，广泛应用于电气、机械制造、国防等领域，铜的化合物在科学研究和工农业生产中有许多用途。回答下列问题：
（1）基态Cu原子价层电子排布式为_______。
（2）晶体中S原子的杂化方式为_______，的立体构型为_______。
（3）向溶液中加入过量氨水，可生成，其配体的电子式为_______；下列有关说法正确的是_______。
A.氨气极易溶于水，原因之一是分子和分子之间形成氢键
B.分子和分子空间构型不同，氨分子的键角小于水分子的键角
C.所含有的化学键有离子键、极性共价键和配位键
D.组成元素中电负性最大的是氮元素
（4）金铜合金的一种晶体结构为立方晶型，如图所示：
①该合金的化学式为_______。
②已知该合金的密度为，阿伏加德罗常数值为NA，则该晶胞的棱长为_______cm。
（5）以情性电极电解足量的溶液。阳极上的电极反应式为：_______，若该电极产生气体的物质的量为0.01ml，则析出铜的质量为_______g。
14. 氯苯是一种重要的有机合成原料，用氯苯合成染料中间体F的两条路线如下图所示。
路线1：
路线2：
（1）试剂a_______
（2）A→B的反应类型为_______，该反应的化学方程式为_______。
（3）C与的相对分子质量之和比D的相对分子质量大18，该反应的化学方程式为_______；D→E的取代反应发生在甲氧基()的邻位，则F的结构简式为_______。
（4）G中所含官能团名称为_______。
（5）有机物I与对苯二甲酸()反应生成聚合物的结构简式为_______。
（6）I与反应还可能生成的有机产物中，与F互为同分异构的是_______(写出结构简式)。
（7）已知：++NaI，以苯酚和2－甲基丙烯为原料(无机试剂任选)，设计制备苯叔丁醚()_______。
15. 实验室以次氯酸盐和铁盐为原料制备少量的操作步骤如下：
Ⅰ.制备NaClO强碱性饱和溶液：
①将20mLNaOH溶液加入仪器b中，冷水浴冷却，通入搅拌，直至溶液变为黄绿色且有少量白色晶体析出为止(装置如下图所示)。
②将所得饱和NaClO倒入烧杯并置于冷水浴中，分几次加入20gNaOH固体并不断搅拌，过滤，得NaClO强碱性饱和溶液。
（1）甲装置中a管的作用是_______。
（2）写出甲装置中反应的化学方程式_______。
（3）石灰乳的作用是_______。
（4）反应过程中用冷水浴冷却的原因是_______。
Ⅱ.合成
①称取5.05g(相对分子质量404)固体，在冷水浴中分批加入Ⅰ中所得滤液，并不断搅拌，反应1小时后溶液呈深紫红色(即)。
②离心分离除去水解得到的胶体，留上层清液(深紫红色)。
③向②的上层清液中缓慢加入KOH饱和溶液50.00mL，冰水浴保持5min，过滤，得(相对分子质量为198)粗产品。
④将粗产品重结晶，并用异丙醇洗涤，低温烘干，得纯产品2.13g。
（5）合成的离子方程式为_______。
（6）用异丙醇洗涤的目的是_______。
（7）的产率为_______(保留至0.1%)。
16. 石油产品中含者及COS、等多种有机硫化物，石油化工催生出多种脱硫技术，请回答下列问题：
（1）已知热化学方程式：
①
②
则反应 _______
分析该反应的自发情况：_______。
（2）工业生产中应用：COS的水解反应为 。某温度时，用活性作催化剂，在恒容密闭容器中COS(g)的平衡转化率随不同投料比[]的转化关系如图甲所示。
①起始向该容器中投入一定量反应物，在一定条件下，可以判断反应到达平衡状态的是_______(填字母)。
A.容器中气体密度不变
B.压强保持不变
C.容器中气体的平均相对分子质量保持不变
D.
②根据图甲和图乙判断该反应的最佳条件为：投料比[]_______；温度_______
③P点对应的平衡常数为_______。(保留小数点后2位)
④当温度升高到一定值后，发现相同时间内COS(g)的水解转化率降低，猜测可能的原因是_______；_______。(写出两条)
（3）可以用溶液吸收，其原理为，该反应的平衡常数为_______。(已知的，；的，)
天津市河北区2021-2022学年高三下学期总复习质量检测(二)
化学试题
可能用到的相对原子量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 Au-197
第Ⅰ卷 共36分
一、单选题
1. 垃圾分类有利于资源回收利用。下列关于回收和垃圾分类说法不正确的是
A. 废弃荧光灯管含有重金属，属于有害垃圾
B. 厨余垃圾发酵后制成肥料，涉及氧化还原反应
C. 废弃的聚乙烯塑料有毒不易降解，属于不可回收垃圾
D. 废旧玻璃瓶主要成分是硅酸盐和二氧化硅，属于可回收垃圾
【答案】C
2. 下列有关化学用语表示正确的是
A. 次氯酸的电子式：
B. 的结构示意图：
C. 基态碳原子价层电子轨道表示式为：
D. 四氯化碳的空间填充模型：
【答案】A
3. 下列说法正确的是
A. 分子形状呈三角锥形，是非极性分子
B. 凡有规则外形的固体一定是晶体
C. 电负性越大的元素，第一电离能也越大
D. 分子中σ键与π键的数目之比是1：1
【答案】D
4. 化学在人类社会发展中发挥着重要作用，下列说法不正确的是
A. 双氧水可用于处理泄漏的有毒物质
B. 在钢铁设备上连接金属铜保护钢铁
C. 高纯硅可用于制作通信设备的芯片
D. 可用核磁共振氢谱区分苯甲醇和对甲基苯酚
【答案】B
5. 下列叙述正确的是
A. 和互称为同素异形体
B. 元素周期表中位于金属与非金属分界线附近的元素属于过渡元素
C. 合成氨工业中采用循环操作，主要是为了提高氮气和氢气的利用率
D. 聚乳酸( )降解的产物为丙酸
【答案】C
6. 下列实验装置正确且能达到实验目的的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】D
7. 已知NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A. 100g46%的乙醇水溶液含有的氧原子数为1NA
B. 1ml被还原为转移的电子数为6NA
C. 标准状况下，5.6L溴乙烷中含有分子的数目为0.25NA
D. 常温下，pH=2的溶液中，含有数为0.01NA
【答案】B
8. 阿斯巴甜是一种具有清爽甜味的有机化合物，结构简式如下图所示。下列说法不正确的是
A. 存在对映异构体B. 分子式为
C. 具有两性，能发生取代和氧化反应D. 1ml阿斯巴甜完全水解最多消耗4mlNaOH
【答案】D
9. 下列反应或现象的离子方程式解释正确是
A. 过量铁粉与稀硝酸反应：
B. 用饱和溶液处理水垢中的：
C. 向溶液中滴加6ml/L的，溶液橙色加深：
D. 电解水溶液：
【答案】C
10. 硫酸钙是一种用途非常广泛的产品，可用于生产硫酸、漂白粉等一系列物质(见下图)。下列说法正确的是
A. 漂白粉的有效成分是CaCl2和Ca(ClO)2
B. 可用饱和NaHCO3溶液或KMnO4溶液除去CO2中的SO2气体
C. SO2氧化为SO3是可逆反应，提高O2浓度和使用适合的催化剂均可提高SO2的转化率
D. 用CO合成CH3OH进而合成HCHO的两步反应，原子利用率均为100%
【答案】B
11. 水浴加热滴加酚酞的溶液，颜色及pH随温度变化如下(忽略水的挥发)：
下列说法不正确的是
A. 溶液中：
B. ①→③的过程中，颜色加深的原因可能是水解程度增大
C. ①→③的过程中，pH稍微下降说明升温过程中减小
D. ⑤比①pH增大，推测是由于分解生成的的缘故
【答案】C
12. 下图是典型微生物燃料电池原理示意图。若用含硝酸盐废水替代图中氧气，可达到废水处理的目的(已知：a室中微生物降解有机物产生、和)。关于该电池，下列说法不正确的是
A. a室内发生氧化反应，电极为负极
B. 通过质子交换膜从a室进入b室
C. b室内发生的电极反应为：
D. 将硝酸盐转化为时，电极反应为：
【答案】D
Ⅱ卷 共64分
二、填空题
13. 铜是重要的金属，广泛应用于电气、机械制造、国防等领域，铜的化合物在科学研究和工农业生产中有许多用途。回答下列问题：
（1）基态Cu原子价层电子排布式为_______。
（2）晶体中S原子的杂化方式为_______，的立体构型为_______。
（3）向溶液中加入过量氨水，可生成，其配体的电子式为_______；下列有关说法正确的是_______。
A.氨气极易溶于水，原因之一是分子和分子之间形成氢键
B.分子和分子空间构型不同，氨分子的键角小于水分子的键角
C.所含有的化学键有离子键、极性共价键和配位键
D.组成元素中电负性最大的是氮元素
（4）金铜合金的一种晶体结构为立方晶型，如图所示：
①该合金的化学式为_______。
②已知该合金的密度为，阿伏加德罗常数值为NA，则该晶胞的棱长为_______cm。
（5）以情性电极电解足量的溶液。阳极上的电极反应式为：_______，若该电极产生气体的物质的量为0.01ml，则析出铜的质量为_______g。
【答案】（1）3d104s1
（2） ①. sp3 ②. 正四面体
（3） ①. ②. AC
（4） ①. Cu3Au ②.
（5） ①. 4OH――4e－＝O2↑+2H2O ②. 1.28
14. 氯苯是一种重要的有机合成原料，用氯苯合成染料中间体F的两条路线如下图所示。
路线1：
路线2：
（1）试剂a为_______
（2）A→B的反应类型为_______，该反应的化学方程式为_______。
（3）C与的相对分子质量之和比D的相对分子质量大18，该反应的化学方程式为_______；D→E的取代反应发生在甲氧基()的邻位，则F的结构简式为_______。
（4）G中所含官能团名称为_______。
（5）有机物I与对苯二甲酸()反应生成聚合物的结构简式为_______。
（6）I与反应还可能生成的有机产物中，与F互为同分异构的是_______(写出结构简式)。
（7）已知：++NaI，以苯酚和2－甲基丙烯为原料(无机试剂任选)，设计制备苯叔丁醚()_______。
【答案】（1）浓硫酸、浓硝酸
（2） ①. 取代反应 ②. +CH3OH+NaOH→+NaCl+H2O
（3） ①. +→H2O+ ②.
（4）硝基、氯原子 （5）
（6） （7）
15. 实验室以次氯酸盐和铁盐为原料制备少量的操作步骤如下：
Ⅰ.制备NaClO强碱性饱和溶液：
①将20mLNaOH溶液加入仪器b中，冷水浴冷却，通入搅拌，直至溶液变为黄绿色且有少量白色晶体析出为止(装置如下图所示)。
②将所得饱和NaClO倒入烧杯并置于冷水浴中，分几次加入20gNaOH固体并不断搅拌，过滤，得NaClO强碱性饱和溶液。
（1）甲装置中a管的作用是_______。
（2）写出甲装置中反应的化学方程式_______。
（3）石灰乳的作用是_______。
（4）反应过程中用冷水浴冷却的原因是_______。
Ⅱ.合成
①称取5.05g(相对分子质量为404)固体，在冷水浴中分批加入Ⅰ中所得滤液，并不断搅拌，反应1小时后溶液呈深紫红色(即)。
②离心分离除去水解得到的胶体，留上层清液(深紫红色)。
③向②的上层清液中缓慢加入KOH饱和溶液50.00mL，冰水浴保持5min，过滤，得(相对分子质量为198)粗产品。
④将粗产品重结晶，并用异丙醇洗涤，低温烘干，得纯产品2.13g。
（5）合成的离子方程式为_______。
（6）用异丙醇洗涤的目的是_______。
（7）的产率为_______(保留至0.1%)。
【答案】（1）平衡压强，使漏斗内的液体能顺利滴下
（2）2KMnO4＋16HCl=2KCl＋MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O
（3）除去未反应氯气，防止氯气污染空气
（4）有利于氯气与氢氧化钠溶液反应生成次氯酸钠
（5）2Fe3++3ClO-+6OH-=2+3Cl-+5H2O
（6）增大K+的浓度，减小高铁酸钾的溶解，促进高铁酸钾晶体析出
（7）86.1%
16. 石油产品中含者及COS、等多种有机硫化物，石油化工催生出多种脱硫技术，请回答下列问题：
（1）已知热化学方程式：
①
②
则反应 _______
分析该反应的自发情况：_______。
（2）工业生产中应用：COS的水解反应为 。某温度时，用活性作催化剂，在恒容密闭容器中COS(g)的平衡转化率随不同投料比[]的转化关系如图甲所示。
①起始向该容器中投入一定量反应物，在一定条件下，可以判断反应到达平衡状态的是_______(填字母)。
A.容器中气体密度不变
B.压强保持不变
C.容器中气体的平均相对分子质量保持不变
D.
②根据图甲和图乙判断该反应的最佳条件为：投料比[]_______；温度_______
③P点对应的平衡常数为_______。(保留小数点后2位)
④当温度升高到一定值后，发现相同时间内COS(g)的水解转化率降低，猜测可能的原因是_______；_______。(写出两条)
（3）可以用溶液吸收，其原理为，该反应的平衡常数为_______。(已知的，；的，)
【答案】（1） ①. ②. 低温情况下有利于自发
（2） ①. D ②. ： ③. ④. ⑤. 温度升高,催化剂活性降低， ⑥. 温度升高，平衡向逆反应方向移动，所以转化率下降
（3）
A
B
C
D
实验目的
实验室制乙酸乙酯
蒸干溶液制无水
苯萃取碘水中的，分出水层后的操作
比较碳酸与苯酚酸性强弱
实验装置
实验
①
②
③
④
⑤
温度/℃
20
30
40
从40℃冷却到20℃
沸水浴后冷却到20℃
颜色变化
红色略加深
红色接近①
红色比③加深较多
pH
8.31
8.29
826
8.31
9.20
A
B
C
D
实验目的
实验室制乙酸乙酯
蒸干溶液制无水
苯萃取碘水中的，分出水层后的操作
比较碳酸与苯酚酸性强弱
实验装置
实验
①
②
③
④
⑤
温度/℃
20
30
40
从40℃冷却到20℃
沸水浴后冷却到20℃
颜色变化
红色略加深
红色接近①
红色比③加深较多
pH
8.31
8.29
8.26
8.31
9.20