2021山西省怀仁市大地学校高一下学期第三次月考化学试题含答案

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怀仁市大地学校2020-2021学年度下学期第三次月考

高一化学

（考试时间：90分钟  试卷满分：100分）

注意事项：

1. 本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。

2. 回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。

3. 回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。

4. 考试结束后，将答题卡交回。

第Ⅰ卷

一、选择题：本题共24小题，每题2分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1． “《厉害了，我的国》展示了中国探索太空，开发深海，建设世界第一流的高铁、桥梁、码头，5G技术联通世界等取得的举世瞩目的成就。它们与化学有着密切联系。下列说法正确的是

A．制造手机芯片的关键材料是二氧化硅

B．“神舟十一号”宇宙飞船返回舱外表面使用的高温结构陶瓷的主要成分是硅酸盐

C．我国提出网络强国战略，光缆线路总长超过三千万公里，光缆的主要成分是晶体硅

D．C919大型客机使用了大量先进复合材料、铝锂合金等，铝锂合金可减轻机身自重

2．当我们查看葡萄酒标签上的成分信息时，常发现其成分中含有少量SO2。下列关于SO2的说法正确的是

A．SO2属于非法添加剂，不该添加到葡萄酒中

B．SO2具有还原性，少量的SO2可防止葡萄酒氧化变质

C．SO2具有还原性，不能用浓硫酸干燥

D．SO2是无色无味的气体

3．下列反应中，光照对反应几乎没有影响的是

A．氯气与氢气反应      B．浓硝酸分解

C．甲烷与氧气反应      D．甲烷与氯气反应

4．下列分子中，一定含碳碳双键的是

A．C2H6   B．C2H4    C．C2H2    D．C2H5OH

5. 下列关于糖类、蛋白质的说法中，正确的是

A．葡萄糖能与银氨溶液反应生成光亮的“银镜”

B．糖类物质在一定条件下都能发生水解反应

C．氨基酸能发生水解反应，最终转化为蛋白质

D．蛋白质遇到硫酸铵发生盐析，并失去生理活性

6．下列说法不正确的是

A．路线①②③是工业生产硝酸的主要途径

B．路线Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ是雷电固氮生成硝酸的主要途径

C．上述所有反应都是氧化还原反应

D．氮气可在足量的氧气中通过一步反应生成NO2

7．下列由实验得出的结论正确的是

A．A    B．B    C．C    D．D

8．下列说法不正确的是

A. 化学反应除了生成新物质外，通常还伴随着能量的变化

B. 破坏生成物全部化学键所需要的能量大于破坏反应物全部化学键所需要的能量时，则该反应为吸热反应

C. 反应条件是加热的反应不一定都是吸热反应

D. 化学反应放热还是吸热，取决于生成物具有的总能量和反应物具有的总能量的相对大小

9．下列关于乙烯的叙述中，正确的是

A. 乙烯的化学性质比乙烷活泼

B. 甲烷和乙烯在加热条件下都可以与氯气反应，且反应类型一定相同

C. 乙烯分子中所有原子不可能在同一平面上

D. 乙烯分子的碳碳双键中的上一个键易断裂，易发生加成反应和取代反应

10．已知反应S+K2SO3=K2S2O3(硫代硫酸钾)，下列说法的不正确的是

A．K2S2O3在氧气中加热的产物为K2SO4和SO3

B．K2S2O3与氯水反应的离子方程式：5H2O+4Cl2+=10H++8C1-+2

C．向碳酸钾和硫化钾混合溶液中通入一定量的二氧比硫也可以制得硫代硫酸钾

D．K2S2O3与稀硫酸反应生成硫，二氧化硫、硫酸钾和水

11．下列离子方程式书写正确的是(　　)

A．实验室用氯化铵和熟石灰制氨：NH＋OH－NH3↑＋H2O

B．NaOH溶液与NH4Cl溶液混合加热：NH＋OH－NH3·H2O

C．氨水中加盐酸：NH3·H2O＋H＋===NH＋H2O

D．氨水中加入氯化铁溶液：Fe2＋＋2NH3·H2O===2NH＋Fe(OH)2↓

12．下列对有机物的描述不正确的是

A．用酸性高锰酸钾溶液浸泡过的硅藻土吸收水果产生的乙烯，可以达到水果保鲜的目的

B．淀粉的特征反应是在常温下遇碘化钾溶液变蓝

C．在加热条件下葡萄糖可与新制的氢氧化铜反应，生成砖红色沉淀

D．很多蛋白质遇浓硝酸变黄，称为蛋白质的显色反应，常用来鉴别部分蛋白质

13．一定条件下，在恒压密闭容器中进行反应：3SiCl4(g)+2N2(g)+6H2(g)Si3N4(g)+12HCl(g)，能表示上述反应达到化学平衡状态的是

A. v逆(N2)=3v正(H2)       B. v正(HCl)=4v正(SiCl4)

C. 混合气体密度保持不变     D. c(N2)∶c(H2) ∶c(HCl)=1∶3∶6

14．已知：。不同情况下反应过程的能量变化如图。下列结论正确的是

A．1mol (g)和3mol (g)混合后反应，放出Q kJ热量

B．催化剂可以改变反应途径，缩短达到平衡的时间

C．当生成的水为液态时，Q值减小

D．催化剂不同，反应的热效应不同

15．根据乙醇的性质可以推测异丙醇()的性质，下列说法不正确的是

A．异丙醇能在空气中燃烧

B．异丙醇能使酸性高锰酸钾溶液褪色

C．异丙醇可与金属钠发生反应生成异丙醇钠和氢气

D．异丙醇在加热和有催化剂(或)存在的条件下，被氧气氧化为丙醛

16．下列有机化学方程式及其反应类型均正确的是

17．下列有关乙醇的性质、用途的说法中正确的是

A．无水乙醇常用于皮肤表面的消毒杀菌

B．将铜丝灼烧后立即插入乙醇中，最终铜丝又恢复为

C．乙醇与钠反应不如与水反应剧烈，是因为羟基影响了烃基的活性

D．乙醇可直接被氧化为乙醛但不能直接被氧化为乙酸

18．下列关于有机物说法正确的是

①乙烯和乙烷都能发生加成反应     ②制乙酸乙酯时，把乙醇和乙酸依次加入浓硫酸中

③油脂水解可得到氨基酸和甘油     ④乙醇中是否含水，可用金属钠来检验

⑤油脂和蛋白质在一定条件下都能水解   ⑥用灼烧的方法可以区别蚕丝和棉花

⑦纤维素和淀粉都是多糖，二者互为同分异构体 ⑧纤维素、淀粉和蛋白质都是天然高分子化合物

A．②③⑥   B．④⑤⑥⑦   C．②⑤⑧   D．⑤⑥⑧

19. 乙醇分子中的各种化学键如图所示，关于乙醇在各种反应中断裂键的说法不正确的是

A．和金属钠反应时键①断裂

B．在铜催化共热下与O2，反应时断裂①和③键

C．发生酯化反应时断裂②键

D．在空气中完全燃烧时断裂①②③④⑤键

20. 实验室采用如图所示装置制备乙酸乙酯，实验结束后，取下盛有饱和碳酸钠溶液的试管，再沿该试管内壁缓缓加入紫色石蕊试液1毫升，发现紫色石蕊试液存在于饱和碳酸钠溶液层与乙酸乙酯液层之间(整个过程不振荡试管)，下列有关该实验的描述，不正确的是

A．制备的乙酸乙酯中混有乙酸和乙醇杂质

B．该实验中浓硫酸的作用是催化和吸水

C．饱和碳酸钠溶液主要作用是降低乙酸乙酯的溶解度及吸收乙醇、中和乙酸

D．石蕊层分为三层，由上而下是蓝、紫、红

21. 下列关于有机物和无机物的说法错误的是

A．有机物一定含有碳元素   B．无机物可能含有碳元素

C．无机物的熔点一般较高     D．常温下有机物都是液体

22. 如图是分离乙酸乙酯、乙酸和乙醇混合物的实验操作流程图，在如图所示实验过程中，所涉及的三次分离操作分别是

A．①蒸馏；②过滤；③分液    B．①分液；②蒸馏；③蒸馏

C．①蒸馏；②分液；③分液    D．①分液；②蒸馏；③结晶、过滤

23. 要将在酯化反应的实验中制得的乙酸乙酯中混有的少量CH3COOH洗涤除去，应选用的试剂是

A．乙醇   B．饱和Na2CO3溶液

C．水        D．NaOH溶液

24. 利用反应6NO2+8NH3=7N2+12H2O设计的电池装置如图所示，该装置既能有效消除氮氧化物的排放减轻环境污染，又能充分利用化学能。下列说法正确的是

A．电池工作时，OH—从左向右迁移

B．电极A上发生氧化反应，电极A为正极

C．当有0.1molNO2被处理时，外电路中通过电子0.4mol

D．电极B的电极反应式为2NO2+8e-+8H+=N2+4H2O

第Ⅱ卷

二、非选择题：包括第25题~第30题六个大题，共52分。

25．（11分）已知B是酒的主要成分、C是食醋的主要成分。下图是相关有机物的转换关系：

完成下列填空。

（1）A的结构简式为___________，工业上生产A所需的矿物资源是___________。

（2）请写出C的官能团名称___________。

（3）反应AB化学方程式为___________；反应②的化学方程式为___________。

（4）实验室用如图装置制取乙酸乙酯。实验时需预先在用于收集乙酸乙酯的试管b中加入___________溶液。实验结束后，发现试管b中的液体分两层，乙酸乙酯在___________层(填“上”或“下”)，分离乙酸乙酯的实验操作方法是___________。

26. （9分）（1）下列各组物质中，属于同位素的        (填标号，下同)；属于同素异形体的是        ；属于同分异构体的是         ；属于同系物的是         ；属于同一种物质的是         。

①甲烷和己烷；②CH3—CH2—CH2—CH3与CH3—CH2—C2H5③12C和13C

④O2和O3⑤和

（2）有机物的官能团和空间结构与有机物的性质密切相关。

①下列物质中所有原子在同一平面上的是___________(填字母)。

A．乙烷   B．乙烯   C．四氯化碳

②下列物质中与乙烯互为同系物的是___________(填字母)。

A．环己烷   B． C．

③下列物质中与乙醇互为同分异构体的是___________(填字母)

A． B． C．

④下列几组物质可以用分液漏斗进行分离的是___________(填字母)。

A．苯和水   B．乙酸和水   C．乙醇和水

27．（9分）“对酒当歌，人生几何”“劝君更进一杯酒，西出阳关无故人”“何以解忧，唯有杜康”等有关于酒的中国古诗词比比皆是，在历史长河中酒不仅是一种具体的物质，而且成了一种文化的象征。酒的主要成分是一种常见的有机物乙醇。

(1)乙醇是无色有特殊香味的液体，密度比水的_______。

(2)工业上用乙烯与水反应可制得乙醇，该反应的化学方程式为_______(不写反应条件)。

(3)属于乙醇的同分异构体的是_______(填字母)。

A．  B．  C．甲醇     D．CH3—O—CH3  E.HO—CH2CH2—OH

(4)乙醇能够发生氧化反应：

①46g乙醇完全燃烧消耗_______mol氧气。

②乙醇在铜作催化剂的条件下可被氧气氧化为乙醛，反应的化学方程式为_______。

(5)乙醇和金属钠缓慢的反应，放出无色无味的气体，反应的方程式为_______。

28.（11分）为防止氮的氧化物污染空气，可用活性炭或一氧化碳还原氮氧化物。回答下列问题：

(1)消除NO污染物，可在一定条件下，用CO与NO反应生成CO2和N2，反应的化学方程式：2CO(g)+2NO(g)N2(g)+2CO2(g)。

①为提高此反应的速率，下列措施可行的是___(填字母代号)。

A．增大压强      B．降低温度     C．使用适合催化剂      D．移出CO2

②该反应的能量变化关系如图所示：

该反应属于__(填“放热反应”或“吸热反应”)。

(2)向两个1L的密闭容器中各加入活性炭(足量)和1.0molNO，发生反应为：C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g)。实验测得不同温度下NO和N2的物质的量变化如表所示：

①T1时，0~5min内，以CO2表示的该反应速率v(CO2)=___mol·L-1·min-1。

②T1时，能确定反应达到最大限度(即平衡状态)的时间是___min，此时，容器中CO2的物质的量浓度是___mol/L，NO的转化率为___%。

③容器中的温度关系为T1___T2(填“>”“<”或“=”)。

29. （12分）晶体硅是一种重要的非金属材料，制备纯硅的主要步骤如下：

①高温下用碳还原二氧化硅制得粗硅；

②粗硅与干燥HCl气体反应制得SiHCl3：

Si＋3HClSiHCl3＋H2；

③SiHCl3与过量H2在1 000 ℃～1 100 ℃反应制得纯硅。已知SiHCl3能与H2O强烈反应，在空气中易自燃。请回答下列问题：

(1)第①步制备粗硅的化学反应方程式为___________。

(2)粗硅与HCl反应完全后，经冷凝得到的SiHCl3(沸点33.0 ℃)中含有少量SiCl4(沸点57.6 ℃)和HCl(沸点-84.7 ℃)，提纯SiHCl3采用的方法为___________。

(3)用SiHCl3与过量H2反应制备硅的装置如图(热源及夹持装置略去)：

①装置B中的试剂是浓硫酸。装置C中的烧瓶需要加热，其目的是___________。

②反应一段时间后，装置D中观察到的现象___________；

装置D中发生反应的化学方程式为___________。

③为保证制备纯硅实验的成功，操作的关键是检查实验装置的气密性，控制好反应温度以及排尽装置中的空气。

④为鉴定产品硅中是否含微量铁单质，将试样用稀盐酸溶解，取上层清液后需要加入的试剂有___________(填字母)。

a. NaOH溶液      b.KSCN溶液    　c. Na2SO3溶液      　d.碘水   　 e.氯水