2021黄石有色一中高一下学期期中考试化学试题含答案

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2020-2021学年度有色一中高一下学期期中考试化学试卷可能用到的相对原子质量：H-1  N-14  O-16  Cl-35.5  Cu-64  S-32第I卷（选择题，共45分） 一、选择题（本题共15小题，每题只有一个选项符合题意，每个小题3分，共45分）1．某化学研究小组用中学实验常见的玻璃仪器完成了在常压、酒精灯加热条件下合成氨反应装置的设计，实验装置和药品如下图所示。下列说法错误的是（    ）(已知：NaNO2＋NH4ClNaCl＋N2↑＋2H2O  ΔH＜0)A．实验开始后，应先通入反应气体，再点燃酒精灯B．在通风橱中进行该反应，若稀硫酸和锌粒产生的H2足够多，能避免检验NH3性质时可能引起的倒吸C．为避免尾气造成的环境污染，应将装置Ⅲ更换为如图IV的装置D．因NH4Cl和NaNO2的反应放热，故应将冰醋酸缓缓加入小广口瓶中 2．化学与生活、科技、医药、工业生产均密切相关，下列描述不正确的是（    ）A．小苏打是制作馒头和面包等糕点的膨松剂，也是治疗胃酸过多的一种药剂B．“玉兔二号”月球车首次实现在月球背面着陆，其太阳能电池帆板的材料是二氧化硅C．《本草经集注》中关于鉴别硝石(KNO3)和朴硝(Na2SO4)的记载：“以火烧之，紫青烟起，乃真硝石也”，该方法应用了焰色反应D．玻璃是由石灰石、石英砂、纯碱为原料烧制而成的 3．下列说法正确的是（    ）A．CO、NO、NO2都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在B．NH3液化时吸收大量的热，因此，氨气常用作制冷剂C．CO2、NO2或SO2都会导致酸雨的形成，NO2能导致“光化学烟雾”D．活性炭、SO2、N2O2都能使品红溶液褪色，原理不同 4．NO是大气污染物之一，目前有一种治理方法是在400℃左右、催化剂存在的条件下，使NH3与NO发生反应：NO+NH3→N2+H2O(没有配平)。NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（    ）A．常温常压下，3.0gNO中含质子数为3NAB．1.8gH2O中含有共用电子对数目为0.4NAC．NH3与NO混合气体1mol，所含氮原子数为2NAD．生成11.2L(标准状况下)N2时，转移电子数目为1.2NA 5．短周期主族元素X、Y、Z、W、M的原子序数依次增大，其中X与其他元素均不位于同一周期，Y和W的原子序数相差8，Y、Z、W三种原子的最外层电子数之和为16，X、Z的最高正价和最低负价的代数和均为0。下列说法正确的是（    ）A．氧化物对应的水化物的酸性：M>W   B．原子半径的大小顺序：r(W)>r(Z)> r(Y)    C．化合物的稳定性：ZX4>XMD．X和Y、W和M均可能形成原子个数比为1：1的分子 6．四种主族元素的离子aXm+、bYn+、cZn-和dRm-(a、b、c、d为元素的原子序数)，它们具有相同的电子层结构，若m>n，则对下列叙述的判断正确的是（    ）①a-c=m+n    ②元素的原子序数a>b>c>d     ③元素非金属性Z>R    ④最高价氧化物对应水化物的碱性X>Y    ⑤HmR 的沸点高于HnZ    ⑥原子半径：Y>X>R>ZA．①②③⑥ B．③④⑤⑥ C．①②③⑤ D．②③⑥ 7．短周期主族元素 X、Y、Z、W、R 的原子序数依次增大，X 与其他元素不在同一周期，Z 是短周期中金属性最强的元素，Y 与 W 在同一主族，其中前四种元素原子的最外层电子数之和为 14，下列说法不正确的是（    ）A．原子半径：X＜W＜Z             B．简单气态氢化物的热稳定性：Y＞WC．Y 在元素周期表中的位置为第 2 周期ⅣA 族D．最高价氧化物对应水化物的酸性：W＜R 8．实验室中的碘水一般是将碘单质溶于KI溶液配制而成，发生反应：I2+I-I(主要溶质为KI3或KI•I2)。下列说法不正确的是（    ）A．向该溶液中加入溴化钾溶液，发生反应：I2+2KBr=2KI+Br2B．该溶液遇淀粉显蓝色C．采用此法配制碘水可以提高碘水的浓度D．该溶液中通入SO2后，发生反应：SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HI，溶液酸性增强 9．X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期元素。根据表中信息判断下列说法正确的是（    ）元素最高价氧化物的水化物XYZW化学式 Y(OH)2H3ZO4 0.1mol·L−1溶液对应的pH(25℃)1.00—1.571.00A．简单离子半径：W>Y>XB．简单氢化物的稳定性：X>Z>WC．工业上通常采用热还原法制取Y单质D．X、W两元素的简单氢化物相遇会产生白烟 10．下列有关叙述正确的是（    ）①考古时利用14C测定一些文物的年代，其中子数为8②据报道，科学家已成功合成了少量N4，14N4与15N2互为同位素③元素周期表第ⅠA族叫碱金属元素，第ⅦA族叫卤族元素④元素周期表有7个横行和18个纵行因此有7个周期和18个族A．①②③ B．① C．①③ D．①②④ 11．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子的最外层电子数是次外层电数的3倍，Z可与X形成淡黄色化合物Z2X2，X、W的最外层电子数相同。下列说法正确的是（    ）A．简单离子的半径：Z>Y B．简单离子的还原性：X>WC．气态氢化物的稳定性：Y>X D．Z2X2属于共价化合物 12．下列叙述中正确的是（    ）A．35Cl2和37Cl2都是氯气单质B．H3O+和OH-中具有相同的质子数和电子数C．235U和238U互为同位素，物理性质几乎相同，化学性质不同D．质子数相同的微粒一定属于同一元素 13．我国提出经济内循环，能够让我国经济更快更好自主发展，下列说法正确的是（    ）A．华为“麒麟”芯片的主要成分是单质硅B．“长征5号”运载火箭的箭体材料由纯铝制造C．5G通讯基站使用的氮化镓属于金属材料D．歼20飞机使用的碳纤维属于高分子聚合物材料 14．下列检验离子的实验方法中，不合理的是（    ） 实验操作现象结论A向某溶液中加入稀硝酸，然后再加入AgNO3溶液产生白色沉淀溶液中含有Cl-B取一根洁净的铂丝，放在酒精灯火焰上灼烧至无色，然后蘸取少量试液，置于火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察火焰呈紫色溶液中含有K+C向溶液中加入稀硝酸，然后加入Ba(NO3)2溶液产生白色沉淀溶液中含有SOD待测液中加入氢氧化钠溶液并加热产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体溶液中含有NH 15．主族元素Q、W、X、Y、Z的原子序数均不大于20. W原子无中子，且Q与X同族，且X的最外层电子数是内层电子数的3倍，Z2+ 的半径大于Q 离子半径，常温下，Y的单质能溶于Q的最高价氧化物对应的水化物的稀溶液，却不溶于其浓溶液。下列说法正确的是（    ）A．简单离子半径：Z>Q>X>Y         B．Q与W形成的化合物溶于水显弱酸性C．Q与X形成的化合物中，每个原子最外层均满足8电子结构D．化合物ZW2中含有共价键 第II卷（非选择题，共55分） 二、填空题（55分）16．（14分）依据图中氮元素及其化合物的转化关系，回答问题：(1)图1中，X的化学式为___，从化合价上看，X具有__性(填“氧化”或“还原”)。(2)回答下列关于NH3的问题：①实验室常用NH4Cl与Ca(OH)2制取氨气，该反应的化学方程式为___。②下列试剂不能用于干燥NH3的是___(填字母)。A．浓硫酸      B．碱石灰     C．NaOH固体③若要收集一瓶氨气，请将上述装置补充完整，在图2虚框内画出连接图___。④氨气是重要的化工原料，可以合成多种物质，写出其催化氧化的化学方程式___。(3)回答下列关于NO、NO2的问题：汽车排气管上装有催化转化器可减少尾气对环境的污染，汽车尾气中的有害气体CO和NO反应可转化为无害气体排放，写出相关反应的化学方程式：__。 17．（15分）氮氧化合物和二氧化硫是引起雾霾重要物质，工业用多种方法来治理。某种综合处理含NH废水和工业废气(主要含NO、CO、CO2、SO2、N2)的流程如图：已知：NO＋NO2＋2NaOH＝2NaNO2＋H2O、2NO2＋2NaOH＝NaNO3＋NaNO2＋H2O(1)NO在空气中很容易被氧化成NO2，NO2能与水发生化学反应，写出NO2与水反应的化学方程式为_______。(2)SO2造成的一种常见的环境污染为_______。(3)固体1的主要成分有Ca(OH)2、_______、_______(填化学式)。(4)用NaNO2溶液处理含NH废水反应的离子方程式为_______。(5)验证废水中NH已基本除净的方法是_______(写出操作现象与结论)。(6)捕获剂捕获的气体主要是_______(填化学式)。(7)流程中生成的NaNO2因外观和食盐相似，又有咸味，容易使人误食中毒。已知NaNO2能发生如下反应： 2NaNO2＋4HI＝2NO↑＋I2＋2NaI＋2H2O，I2可以使淀粉溶液变蓝。根据上述反应，选择生活中常见的物质和有关试剂进行实验，以鉴别NaNO2和NaCl固体。需选用的物质是_______(填序号)。①水  ②淀粉碘化钾试纸  ③淀粉  ④白酒  ⑤白醋 18．（12分）已知X、Y、Z、W、R、P、Q是短周期主族元素，部分信息如表所示： XYZWRPQ原子半径/nm  0.1540.0740.0990.0750.143主要化合价 -4、+4 -2-1、+7-3、+5+3其他阳离子核外无电子无机非金属材料的主角焰色反应呈黄色    请完成下列问题：(1)Y在周期表中的位置是_______，Z与P形成的化合物Z3P中的化学键类型为_______。(2)W的氢化物在同主族元素的氢化物中沸点最高，其原因是_______。(3)Y与R相比，非金属性较强的是_______(用元素符号表示)，下列方法能证明这一结论的是_______(填字母序号)。A．常温下Y的单质呈固态，R的单质呈气态B．R、Y的氢化物稳定性不同           C．Y与R形成的化合物中的化合价D．R、Y的氧化物的水化物的酸性强弱(4)工业上制备Y的单质粗品的化学反应方程式为_______，锗Ge与Y是同一主族元素，锗Ge不与NaOH溶液反应，但在有H2O2存在时可与NaOH溶液反应生成锗酸盐，其化学方程式为_______。 19．（14分）（14分）棕黄色的Cl2O气体是次氯酸的酸酐，溶于水生成次氯酸，制备次氯酸溶液的装置如图所示：已知：①Cl2O气体在42℃以上会发生分解，与一般有机物接触或浓度过大时会发生爆炸。②工业上可用氯气与潮湿的碳酸钠反应制得Cl2O，同时生成两种钠盐，该反应放热；工业上还可以用黄色氧化汞和氯气反应制得Cl2O，该反应原理属于歧化反应。(1)仪器m的名称是_______。(2)装置B的作用是_______，通入空气的原因是_______。(3)装置C中主要发生反应的化学方程式为_______。(4)从安全隐患、环保的角度和产品纯度考虑，该装置的缺陷是_______(填两条即可)。(5)常温下，可用浓氨水检验输送氯气管道是否泄漏，Cl2O和NH3反应原理类似，下列说法正确的是_______(填字母)。a.当原料比n(Cl2O)/n(NH3)>3/4时，产生白烟b.当产物HCl、NH4Cl的物质的量之比为5∶1时，原料比n(Cl2O)/n(NH3)=3∶5c.工业上用氧化汞制Cl2O的反应方程式为HgO+2Cl2=Cl2O+HgCl2(6)消毒效率用单位质量得到的电子数表示，则Cl2O(还原产物为Cl-)的消毒效率是O3(1molO3可转化为1molO2和1molH2O)的_______倍(保留小数点后两位）
高一下化学期中考试参考答案 一、选择题（每个小题3分，共45分）1—5．CBDDD        6—10．ACADB       11—15．CAACB二、填空题（本题四小题，共55分）16．（14分，每空2分）（1）N2O5  氧化  （2）Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O    A        4NH3+5O24NO+6H2O    （3）2NO+2CON2+2CO2    17．（15分，除标注外其他每空2分） （1）3NO2＋H2O＝2HNO3＋NO    （2）酸雨 （1分）   （3）CaCO3    CaSO3    （4）NH＋＝N2↑＋2H2O    （5）取少量处理后废水于试管中，加入NaOH溶液加热，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口，若无明显现象则可证明NH，已基本除净    （6）CO    （7）①②⑤    18．（12分）（1）第三周期IVA族    离子键    （2）水分子间含氢键    （3）Cl    BC   （4） SiO2+2CSi+2CO↑    Ge+2H2O2+2NaOH=Na2GeO3+3H2O    19．（14分，每空2分）（1）恒压滴液漏斗(或滴液漏斗)    （2）除去Cl2中的HCl，使Cl2和空气充分混合    稀释Cl2，防止产生的Cl2O浓度过大发生爆炸；稀释Cl2，防止反应过快，导致温度过高Cl2O发生分解   （3） 2 Na2CO3 + 2Cl2 + H2O=2NaCl + Cl2O + 2NaHCO3    （4）装置C、D之间用乳胶管连接，且C、D用橡胶塞；C装置没有放在冰水浴中；无尾气处理装置，污染空气；在通入D之前未除Cl2，产品纯度不高    （5）bc    （6）1.10