2021黄石有色一中高一下学期期中考试化学试题含答案

2020-2021学年度有色一中高一下学期期中考试

化学试卷

可能用到的相对原子质量：H-1  N-14  O-16  Cl-35.5  Cu-64  S-32

第I卷（选择题，共45分）

一、选择题（本题共15小题，每题只有一个选项符合题意，每个小题3分，共45分）

1．某化学研究小组用中学实验常见的玻璃仪器完成了在常压、酒精灯加热条件下合成氨反应装置的设计，实验装置和药品如下图所示。下列说法错误的是（    ）

(已知：NaNO2＋NH4ClNaCl＋N2↑＋2H2O  ΔH＜0)

A．实验开始后，应先通入反应气体，再点燃酒精灯

B．在通风橱中进行该反应，若稀硫酸和锌粒产生的H2足够多，能避免检验NH3性质时可能引起的倒吸

C．为避免尾气造成的环境污染，应将装置Ⅲ更换为如图IV的装置

D．因NH4Cl和NaNO2的反应放热，故应将冰醋酸缓缓加入小广口瓶中

2．化学与生活、科技、医药、工业生产均密切相关，下列描述不正确的是（    ）

A．小苏打是制作馒头和面包等糕点的膨松剂，也是治疗胃酸过多的一种药剂

B．“玉兔二号”月球车首次实现在月球背面着陆，其太阳能电池帆板的材料是二氧化硅

C．《本草经集注》中关于鉴别硝石(KNO3)和朴硝(Na2SO4)的记载：“以火烧之，紫青烟起，乃真硝石也”，该方法应用了焰色反应

D．玻璃是由石灰石、石英砂、纯碱为原料烧制而成的

3．下列说法正确的是（    ）

A．CO、NO、NO2都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在

B．NH3液化时吸收大量的热，因此，氨气常用作制冷剂

C．CO2、NO2或SO2都会导致酸雨的形成，NO2能导致“光化学烟雾”

D．活性炭、SO2、N2O2都能使品红溶液褪色，原理不同

4．NO是大气污染物之一，目前有一种治理方法是在400℃左右、催化剂存在的条件下，使NH3与NO发生反应：NO+NH3→N2+H2O(没有配平)。NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（    ）

A．常温常压下，3.0gNO中含质子数为3NA

B．1.8gH2O中含有共用电子对数目为0.4NA

C．NH3与NO混合气体1mol，所含氮原子数为2NA

D．生成11.2L(标准状况下)N2时，转移电子数目为1.2NA

5．短周期主族元素X、Y、Z、W、M的原子序数依次增大，其中X与其他元素均不位于同一周期，Y和W的原子序数相差8，Y、Z、W三种原子的最外层电子数之和为16，X、Z的最高正价和最低负价的代数和均为0。下列说法正确的是（    ）

A．氧化物对应的水化物的酸性：M>W  

B．原子半径的大小顺序：r(W)>r(Z)> r(Y)   

C．化合物的稳定性：ZX4>XM

D．X和Y、W和M均可能形成原子个数比为1：1的分子

6．四种主族元素的离子aXm+、bYn+、cZn-和dRm-(a、b、c、d为元素的原子序数)，它们具有相同的电子层结构，若m>n，则对下列叙述的判断正确的是（    ）

①a-c=m+n    ②元素的原子序数a>b>c>d     ③元素非金属性Z>R    ④最高价氧化物对应水化物的碱性X>Y    ⑤HmR 的沸点高于HnZ    ⑥原子半径：Y>X>R>Z

A．①②③⑥ B．③④⑤⑥ C．①②③⑤ D．②③⑥

7．短周期主族元素 X、Y、Z、W、R 的原子序数依次增大，X 与其他元素不在同一周期，Z 是短周期中金属性最强的元素，Y 与 W 在同一主族，其中前四种元素原子的最外层电子数之和为 14，下列说法不正确的是（    ）

A．原子半径：X＜W＜Z             B．简单气态氢化物的热稳定性：Y＞W

C．Y 在元素周期表中的位置为第 2 周期ⅣA 族

D．最高价氧化物对应水化物的酸性：W＜R

8．实验室中的碘水一般是将碘单质溶于KI溶液配制而成，发生反应：I2+I-I(主要溶质为KI3或KI•I2)。下列说法不正确的是（    ）

A．向该溶液中加入溴化钾溶液，发生反应：I2+2KBr=2KI+Br2

B．该溶液遇淀粉显蓝色

C．采用此法配制碘水可以提高碘水的浓度

D．该溶液中通入SO2后，发生反应：SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HI，溶液酸性增强

9．X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期元素。根据表中信息判断下列说法正确的是（    ）

A．简单离子半径：W>Y>X

B．简单氢化物的稳定性：X>Z>W

C．工业上通常采用热还原法制取Y单质

D．X、W两元素的简单氢化物相遇会产生白烟

10．下列有关叙述正确的是（    ）

①考古时利用14C测定一些文物的年代，其中子数为8

②据报道，科学家已成功合成了少量N4，14N4与15N2互为同位素

③元素周期表第ⅠA族叫碱金属元素，第ⅦA族叫卤族元素

④元素周期表有7个横行和18个纵行因此有7个周期和18个族

A．①②③ B．① C．①③ D．①②④

11．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子的最外层电子数是次外层电数的3倍，Z可与X形成淡黄色化合物Z2X2，X、W的最外层电子数相同。下列说法正确的是（    ）

A．简单离子的半径：Z>Y B．简单离子的还原性：X>W

C．气态氢化物的稳定性：Y>X D．Z2X2属于共价化合物

12．下列叙述中正确的是（    ）

A．35Cl2和37Cl2都是氯气单质

B．H3O+和OH-中具有相同的质子数和电子数

C．235U和238U互为同位素，物理性质几乎相同，化学性质不同

D．质子数相同的微粒一定属于同一元素

13．我国提出经济内循环，能够让我国经济更快更好自主发展，下列说法正确的是（    ）

A．华为“麒麟”芯片的主要成分是单质硅

B．“长征5号”运载火箭的箭体材料由纯铝制造

C．5G通讯基站使用的氮化镓属于金属材料

D．歼20飞机使用的碳纤维属于高分子聚合物材料

14．下列检验离子的实验方法中，不合理的是（    ）

15．主族元素Q、W、X、Y、Z的原子序数均不大于20. W原子无中子，且Q与X同族，且X的最外层电子数是内层电子数的3倍，Z2+ 的半径大于Q 离子半径，常温下，Y的单质能溶于Q的最高价氧化物对应的水化物的稀溶液，却不溶于其浓溶液。下列说法正确的是（    ）

A．简单离子半径：Z>Q>X>Y         B．Q与W形成的化合物溶于水显弱酸性

C．Q与X形成的化合物中，每个原子最外层均满足8电子结构

D．化合物ZW2中含有共价键

第II卷（非选择题，共55分）

二、填空题（55分）

16．（14分）依据图中氮元素及其化合物的转化关系，回答问题：

(1)图1中，X的化学式为___，从化合价上看，X具有__性(填“氧化”或“还原”)。

(2)回答下列关于NH3的问题：

①实验室常用NH4Cl与Ca(OH)2制取氨气，该反应的化学方程式为___。

②下列试剂不能用于干燥NH3的是___(填字母)。

A．浓硫酸      B．碱石灰     C．NaOH固体

③若要收集一瓶氨气，请将上述装置补充完整，在图2虚框内画出连接图___。

④氨气是重要的化工原料，可以合成多种物质，写出其催化氧化的化学方程式___。

(3)回答下列关于NO、NO2的问题：汽车排气管上装有催化转化器可减少尾气对环境的污染，汽车尾气中的有害气体CO和NO反应可转化为无害气体排放，写出相关反应的化学方程式：__。

17．（15分）氮氧化合物和二氧化硫是引起雾霾重要物质，工业用多种方法来治理。某种综合处理含NH废水和工业废气(主要含NO、CO、CO2、SO2、N2)的流程如图：

已知：NO＋NO2＋2NaOH＝2NaNO2＋H2O、2NO2＋2NaOH＝NaNO3＋NaNO2＋H2O

(1)NO在空气中很容易被氧化成NO2，NO2能与水发生化学反应，写出NO2与水反应的化学方程式为_______。

(2)SO2造成的一种常见的环境污染为_______。

(3)固体1的主要成分有Ca(OH)2、_______、_______(填化学式)。

(4)用NaNO2溶液处理含NH废水反应的离子方程式为_______。

(5)验证废水中NH已基本除净的方法是_______(写出操作现象与结论)。

(6)捕获剂捕获的气体主要是_______(填化学式)。

(7)流程中生成的NaNO2因外观和食盐相似，又有咸味，容易使人误食中毒。已知NaNO2能发生如下反应： 2NaNO2＋4HI＝2NO↑＋I2＋2NaI＋2H2O，I2可以使淀粉溶液变蓝。根据上述反应，选择生活中常见的物质和有关试剂进行实验，以鉴别NaNO2和NaCl固体。需选用的物质是_______(填序号)。

①水  ②淀粉碘化钾试纸  ③淀粉  ④白酒  ⑤白醋

18．（12分）已知X、Y、Z、W、R、P、Q是短周期主族元素，部分信息如表所示：

请完成下列问题：

(1)Y在周期表中的位置是_______，Z与P形成的化合物Z3P中的化学键类型为_______。

(2)W的氢化物在同主族元素的氢化物中沸点最高，其原因是_______。

(3)Y与R相比，非金属性较强的是_______(用元素符号表示)，下列方法能证明这一结论的是_______(填字母序号)。

A．常温下Y的单质呈固态，R的单质呈气态

B．R、Y的氢化物稳定性不同          

C．Y与R形成的化合物中的化合价

D．R、Y的氧化物的水化物的酸性强弱

(4)工业上制备Y的单质粗品的化学反应方程式为_______，锗Ge与Y是同一主族元素，锗Ge不与NaOH溶液反应，但在有H2O2存在时可与NaOH溶液反应生成锗酸盐，其化学方程式为_______。

19．（14分）（14分）棕黄色的Cl2O气体是次氯酸的酸酐，溶于水生成次氯酸，制备次氯酸溶液的装置如图所示：

已知：①Cl2O气体在42℃以上会发生分解，与一般有机物接触或浓度过大时会发生爆炸。

②工业上可用氯气与潮湿的碳酸钠反应制得Cl2O，同时生成两种钠盐，该反应放热；工业上还可以用黄色氧化汞和氯气反应制得Cl2O，该反应原理属于歧化反应。

(1)仪器m的名称是_______。

(2)装置B的作用是_______，通入空气的原因是_______。

(3)装置C中主要发生反应的化学方程式为_______。

(4)从安全隐患、环保的角度和产品纯度考虑，该装置的缺陷是_______(填两条即可)。

(5)常温下，可用浓氨水检验输送氯气管道是否泄漏，Cl2O和NH3反应原理类似，下列说法正确的是_______(填字母)。

a.当原料比n(Cl2O)/n(NH3)>3/4时，产生白烟

b.当产物HCl、NH4Cl的物质的量之比为5∶1时，原料比n(Cl2O)/n(NH3)=3∶5

c.工业上用氧化汞制Cl2O的反应方程式为HgO+2Cl2=Cl2O+HgCl2

(6)消毒效率用单位质量得到的电子数表示，则Cl2O(还原产物为Cl-)的消毒效率是O3(1molO3可转化为1molO2和1molH2O)的_______倍(保留小数点后两位）

高一下化学期中考试参考答案

一、选择题（每个小题3分，共45分）

1—5．CBDDD        6—10．ACADB       11—15．CAACB

二、填空题（本题四小题，共55分）

16．（14分，每空2分）

（1）N2O5  氧化  （2）Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O    A        4NH3+5O24NO+6H2O    （3）2NO+2CON2+2CO2   

17．（15分，除标注外其他每空2分）

 （1）3NO2＋H2O＝2HNO3＋NO    （2）酸雨 （1分）   （3）CaCO3    CaSO3   

（4）NH＋＝N2↑＋2H2O    （5）取少量处理后废水于试管中，加入NaOH溶液加热，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口，若无明显现象则可证明NH，已基本除净   

（6）CO    （7）①②⑤   

18．（12分）

（1）第三周期IVA族    离子键    （2）水分子间含氢键    （3）Cl    BC  

（4） SiO2+2CSi+2CO↑    Ge+2H2O2+2NaOH=Na2GeO3+3H2O  

 19．（14分，每空2分）

（1）恒压滴液漏斗(或滴液漏斗)   

（2）除去Cl2中的HCl，使Cl2和空气充分混合    稀释Cl2，防止产生的Cl2O浓度过大发生爆炸；稀释Cl2，防止反应过快，导致温度过高Cl2O发生分解  

（3） 2 Na2CO3 + 2Cl2 + H2O=2NaCl + Cl2O + 2NaHCO3   

（4）装置C、D之间用乳胶管连接，且C、D用橡胶塞；C装置没有放在冰水浴中；无尾气处理装置，污染空气；在通入D之前未除Cl2，产品纯度不高   

（5）bc    （6）1.10