2021四川省三台中学实验学校高二下学期开学考试理综-化学试题含答案

7．下列化学用语正确的是

A. 硝基苯的结构简式：        B. 乙烯的比例模型：

C. 溴乙烷的电子式        D. 苯酚的分子式：C6H5OH

8．下列实验对应的现象以及结论均正确的是

9．关于NA下列说法正确的是

A．常温常压下，17g羟基(—18OH)所含中子数为9NA

B．标准状况下， L的C2H4和C3H6的混合物中含有的碳碳双键数目为NA

C．常温下电解饱和食盐水，当溶液pH值由7变为12时，电路中转移的电子数为0.01NA

D．标准状况下，足量的甲烷与22.4LCl2(假设氯气完全反应)在光照条件下发生取代反应，形成C－Cl键的数目为NA

10．下列各物质同分异构体最多的是(    )

A.戊烷        B.C3H6Cl2             C.C4H8         D.遇FeCl3显紫色分子式C7H8O

11．下图是分别取1mol乙烯雌酚进行的实验：

下列对实验数据的预测正确的是

A．①中生成7molH2O              B．最多有16个碳原子在同一平面

C．③最多消耗3molBr2                    D．④中最多消耗7molH2

12．验证牺牲阳极的阴极保护法，实验如下(烧杯内均为经过酸化的3%NaCl溶液)。

下列说法不正确的是

A．对比②③，可以判定Zn保护了Fe

B．对比①②，K3[Fe(CN)6]可能将Fe氧化

C．验证Zn保护Fe时不能用①的方法

D．将Zn换成Cu，用①的方法可判断Fe比Cu活泼

13．常温下，向10.00 mL 0.1mol/L某二元酸H2X溶液中逐滴加入0.1 mol/L NaOH溶液，其pH变化如图所示(忽略温度变化)，已知：常温下，H2X的电离常数Ka1＝1.1×10－5，Ka2＝1.3×10－8。下列叙述正确的是

A．a近似等于3

B．点②处c(H＋)＋c(H2X)＝2c(X2－)＋c(OH－)

C．点③处为H2X和NaOH中和反应的滴定终点

D．点④处c(Na＋)＝2c(X2－)>c(OH－)>c(HX－)>c(H＋)

26．一氯甲烷(CH3Cl)一种重要的化工原料，常温下它是无色有毒气体，微溶于水，易溶于乙醇、CCl4等有机浓剂。

(1)甲组同学在实验室用装置A模拟催化法制备一氯甲烷并检验CH3Cl的稳定性。

A．   B．  C．   D．

①装置A中仪器a的名称为__________，a瓶中发生反应的化学方程式为________。

②实验室干燥ZnCl2晶体制备无水ZnCl2的方法是________。

(2)为探究CH3Cl与CH4分子稳定性的差别，乙组同学设计实验验证CH3C1能被酸性KMnO4溶液氧化。

①为达到实验目的，上面装置图中装置连接的合理顺序为A________

②装置中水的主要作用是__________。

③若实验过程中还产生了一种黄绿色气体和一种无色气体，该反应的离子方程式为_____。

(3)丙组同学选用A装置设计实验探究甲醇的转化率。取6.4g甲醇与足量的浓盐酸充分反应，将收集到的CH3Cl气体在足量的氧气中充分燃烧，产物用过量的V1mL、c1mol·L-1NaOH溶液充分吸收。现以甲基橙作指示剂，用c2mol·L-1盐酸标准溶液对吸收液进行返滴定，最终消耗V2mL盐酸。(已知：2CH3Cl+3O2 2CO2+2H2O+2HCl)

①滴定终点的现象为____________

②该反应甲醇的转化率为________。(用含有V、c的式子表示)

27．(1)25℃时，0.1mol/L HCl溶液中由水电离出的H+的浓度为    ；

(2)若向氨水中加入少量硫酸铵固体，此时溶液中将    ；(填“增大”、“减小”或“不变”)

(3)25℃时，向AgNO3溶液中加入BaCl2溶液和KBr溶液，当两种沉淀共存时，＝    ；[已知：25℃时，Ksp(AgBr)＝5.4×10－13，Ksp(AgCl)＝2.0×10－10 ]

(4)用离子方程式表示NH4F不能用玻璃试剂瓶装的原因    ；

(5)25℃时，有下列四种溶液：

A．0.1mol/L CH3COONH4溶液   B．0.1mol/L CH3COOH溶液   C．0.1mol/L CH3COONa溶液   D．等体积0.4mol/L CH3COOH溶液和0.2mol/L NaOH溶液的混合液(混合液呈酸性)

①已知A溶液呈中性，试推断(NH4)2CO3溶液呈    性(填“酸”或“碱”或“中”)；

②D溶液中除H2O外所有分子、离子浓度由大到小的顺序为    ；

③上述四种溶液中水的电离程度由小到大的顺序为    。

28．电浮选凝聚法是工业上采用的一种污水处理方法：保持污水的pH在5.0～6.0，通过电解生成Fe(OH)3沉淀。Fe(OH)3有吸附性，可吸附污物而沉积下来，具有净化水的作用。阴极产生的气泡把污水中悬浮物带到水面形成浮渣层，弃去浮渣层，即起到了浮选净化的作用。某科研小组用电浮选凝聚法处理污水，设计的装置示意图如图1所示。

回答下列问题：

(1)电解过程中，电解池阴极的电极反应式为______；

(2)控制电流，可使电解池阳极同时发生两个电极反应：

(3)其中一个为2H2O -4e－ === O2↑+ 4H+，另一个电极反应式为______。

(4)电解池溶液中得到Fe(OH)3沉淀的离子方程式为______。

(5)某熔融盐燃料电池以熔融的多种碱金属碳酸盐混合物为电解质，CH4为燃料，空气为氧化剂，稀土金属材料为电极，如图2。若该熔融盐燃料电池为电浮选凝聚法的电解电源，则：

①正极的电极反应式为______；

②为了使该燃料电池长时间稳定运行，电池的电解质组成应保持稳定。为此电池工作时必须有部分A物质参加循环。则A物质的化学式是______。

③实验过程中，若在阴极产生了44.8L(标准状况)气体，则熔融盐燃料电池理论上消耗CH4______L(标准状况)。

35．乙醇是一种重要的化工原料，由乙醇为原料衍生出的部分化工产品如下图所示：

回答下列问题：

(1)乙醇的核磁共振氢谱图中吸收峰面积之比是               ，

D中官能团的名称为                               。

(2)A转化成B的化学方程式是                             。

比B多一个碳原子的B的同系物有               种同分异构体。

(3)由乙醇生产C的化学反应类型为                       。

(4)E是一种常见的塑料，其化学名称是                    。

D在一定条件下可发生消去反应，写出反应的化学方程式：                 。

(5)由乙醇生成F的化学方程式为                      。

选做36.【本次考试不设此题】

26．(1). 圆底烧瓶    (2). CH3OH+HCl(浓)→CH3Cl+H2O   

(3). 在HC1气流中小心加热        (4). C-D-B   

(5). 除去CH3C1中的HCl和甲醇，防止对后续试验的干扰   

(6). 10CH3Cl+14MnO4－+42H+=10CO2↑+5Cl2↑+14Mn2++36H2O   

(7). 溶液颜色由黄色变为橙色，且半分钟内不变化   

(8).

27．(1)10－13 mol/L     (2)减小    (3)2.7×10－3

(4)F－+H2OHF+OH－ 或NH4＋+F－+H2OHF+NH3·H2O

(5)① 碱

② C(CH3COO－)＞C(Na＋)＞C(CH3COOH)＞C(H＋)＞C(OH－)

③ B＜D＜C＜A

28．(1). 2H+ - 2e- === H2↑    (2). Fe-2e- ===Fe2+  

(3). 4Fe2+ + 10H2O + O2 === 4Fe(OH)3↓ + 8H+   

(4). O2 + 2CO2 + 4e- ===2CO32-(或2O2 + 4CO2 + 8e- === 4CO32-)  

(5). CO2    (6). 11.2

35．(1) 1:2:3或2:1:3或3:2:1均可

碳碳双键，氯原子［碳碳双键，氯原子 答对一个给1分。］

(2) CH3COOH +CH3CH2OH CH3COOCH2CH3 + H2O；  9

(3)取代反应

(4)聚氯乙烯 ；CH2=CHClHC≡CH↑+HCl↑

(5)CH3CH2OH CH2=CH2 ↑+ H2O；

选做36.【本次考试不设此题】