2021安庆田中高二下学期5月月考化学试题含答案

这是一份2021安庆田中高二下学期5月月考化学试题含答案，共10页。试卷主要包含了已知甲、乙、丙是三种可溶性物质，探究草酸性质，进行如下实验，常温下，有下列四种溶液，＝1×108等内容，欢迎下载使用。
安庆田中2020-2021学年高二下学期5月月考化学试题相对原子质量：H 1   C 12  O 16  N 14   Na 23  S 32  Cl 35.5一：选择题 （每题仅有一个答案  共 54分）1．下列物质，属于非电解质的是A．NH3·H2O       B．CO2   　 　C．CH3COONH4    　  D．Cl2 2．下列关于热化学反应的描述中正确的是          A．HCl和NaOH反映的中和热△H＝－57.3kJ/mol，则H2SO4和Ca(OH)2反映的中和热△H＝2×(－57.3)kJ/molB．CO(g)的燃烧热是283.0kJ/mol，则2CO2(g)===2CO(g)＋O2(g)  △H＝+283.0kJ/molC．需要加热才能发生的反应不一定是吸热反应D．1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热3．下列应用与盐类的水解无关的是A．明矾用于净水             B．用碳酸氢钠和硫酸铝两种溶液可制成泡沫灭火剂C．次氯酸钠常用作消毒剂     D．FeCl3溶液滴入沸水中制Fe(OH)3胶体4．在空气中直接蒸发灼烧下列盐的溶液：①Fe2(SO4)3②Na2CO3③KCl④AlCl3⑤NaHCO3可以得到相应盐的晶体(可以含有结晶水)的是A．①②③ B．①③⑤ C．②④       D．①③④⑤5．下列各离子①H＋　②Cl-　③Al3+　④K+　⑤S2-   ⑥OH-　⑦NO3-　⑧NH4+中，不影响水的电离平衡的是A．①③⑤⑦⑧   B．②④⑦ C．①⑥ D．②④⑥⑧6．某温度下，测得0.01mol/LNaOH溶液PH=10，则下列说法正确的是A．该溶液温度为25○C　              B．与等体积的PH=4的盐酸刚好中和C．该溶液中c（H+）=10-12mol/L        D．该温度下蒸馏水PH=6   7.下列离子方程式能用来解释相应实验现象的是                实验现象离子方程式A向氢氧化镁悬浊液中滴加氯化铵溶液，沉淀溶解Mg(OH)2＋2NH===Mg2＋＋2NH3·H2OB向沸水中滴加饱和氯化铁溶液得到红褐色液体Fe3＋＋3H2O===Fe(OH)3↓＋3H＋C二氧化硫使酸性高锰酸钾溶液褪色3SO2＋2MnO＋4H＋===3SO＋2Mn2＋＋2H2OD氧化亚铁溶于稀硝酸FeO＋2H＋===Fe2＋＋H2O8．用pH试纸测定溶液的pH，下列叙述正确的是A．测得某浓度的NaClO溶液的pH为10 B．常温下测得NH4Cl溶液pH约为4.1 C．用湿润的pH试纸测pH相同的盐酸和醋酸溶液的pH，误差较大的是盐酸D．在试管内放入少量溶液并煮沸，把pH试纸放在管口观察其颜色并与标准比色卡比较9．醋酸的电离方程式为CH3COOH(aq) H＋(aq) + CH3COO－(aq)   ΔH > 0 。25℃时，0.1mol/L 醋酸的电离平衡常数Ka=1.75×10-5下列说法正确的是A．向该溶液中滴加几滴浓盐酸，平衡逆向移动，c(H＋) 减小  B．向该溶液中加少量CH3COONa固体，平衡正向移动 C．该温度下0.01mol/L醋酸溶液Ka < 1.75×10-5D．升高温度，c(H＋) 增大，Ka变大10.下列关于电解质溶液的说法中错误的是A. 等浓度、等体积的HCOOH溶液与HCOONa溶液混合后：
B. 新制氯水中：
C. 已知，则同浓度的NaHS和NaF溶液的pH：
D. 与的混合溶液中：11.已知甲、乙、丙是三种可溶性物质。其中甲是碱，乙、丙是盐，它们分别溶于水后电离产生的所有离子如表所示。下列分析结果一定正确的是阳离子、、阴离子、、A. 甲是，乙是
B. 甲分别与乙、丙溶液混合后，现象相同
C.乙、丙反应的离子方程式为：
D. 可利用焰色反应鉴别乙和丙12.探究草酸(H2C2O4)性质，进行如下实验。(已知：室温下，0.1 mol·L－1H2C2O4的pH＝1.3) 实验装置试剂a现象①Ca(OH)2溶液(含酚酞)溶液褪色，产生白色沉淀 ②少量NaHCO3溶液产生气泡③酸性KMnO4溶液紫色溶液褪色④C2H5OH和浓硫酸加热后产生有香味物质由上述实验所得草酸性质所对应的方程式不正确的是A．H2C2O4有酸性，Ca(OH)2＋H2C2O4===CaC2O4↓＋2H2OB．酸性：H2C2O4>H2CO3，NaHCO3＋H2C2O4===NaHC2O4＋CO2↑＋H2OC.H2C2O4有还原性，2MnO＋5C2O＋16H＋===2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2OD.H2C2O4可发生酯化反应，HOOCCOOH＋2C2H5OHC2H5OOCCOOC2H5＋2H2O13.MOH和ROH两种一元碱的溶液分别加水稀释时，pH变化如下图所示。下列叙述中不正确的是A．MOH是一种弱碱 B．稀释前，c(ROH) ＝10 c(MOH)C．在x点，ROH完全电离 D．在x点，c(M＋) ＝ c(R＋) 14.常温下，向10 mL 0.05 mol/L H2R溶液中逐滴滴加0.1 mol/L NH3·H2O溶液，所得溶液的pH及导电能力随滴加氨水体积的变化关系如图所示。下列叙述错误的是A.H2R一定为弱酸         B..a、b、c三点溶液中c点水电离最大C.c点溶液中水电离出的c(H＋)<1×10－7 mol/LD.a、b、c三点溶液中均存在c(OH－)＋c(HR－)＋2c(R2－)＝c(NH4＋)＋c(H＋)15．常温下，向100 mL 0.01 mol·L-1HA溶液中逐滴加入0.02 mol·L-1的MOH溶液，如中所示曲线表示混合溶液的pH变化情况。下列说法中正确的是A．HA为一元弱酸，MOH为一元强碱B．滴入MOH溶液的体积为50 mL时，c(M+)＞c(A-)C．N点水的电离程度大于K点水的电离程度D．K点时，c（MOH）+ c（M+）=0.02 mol·L-116.常温下，有下列四种溶液：①②③④0.1mol/L NaOH溶液pH = 11NaOH溶液0.1mol/L CH3COOH溶液pH = 3CH3COOH溶液下列说法正确的是A．由水电离出的c(H+)：①＞③B．③稀释到原来的100倍后，pH与④相同C．①与③混合，若溶液pH = 7，则V(NaOH)＞V(CH3COOH)D．②与④混合，若溶液显酸性，则所得溶液中离子浓度可能为：c(CH3COO-)＞c(H+)＞c(Na+)＞c(OH-)17．实验：①0.1 mol·L－1 AgNO3溶液和0.1 mol·L－1 NaCl溶液等体积混合得到浊液a，过滤得到滤液b和白色沉淀c；②向滤液b中滴加0.1 mol·L－1 KI溶液，出现浑浊；③向沉淀c中滴加0.1 mol·L－1 KI溶液，沉淀变为黄色。下列分析不正确的是   A．浊液a中存在沉淀溶解平衡：AgCl(s)Ag＋(aq)＋Cl－(aq)B．滤液b中不含有Ag＋C．③中颜色变化说明AgCl转化为AgID．实验可以证明AgI比AgCl更难溶18．在t ℃时，AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，又知t ℃时AgCl的Ksp＝4×10－10。下列说法不正确的是A．在t ℃时，AgBr的Ksp为4.9×10－13B．在AgBr饱和溶液中加入NaBr固体，可使溶液由c点到b点C．图中a点对应的是AgBr的不饱和溶液D．在t ℃时，AgCl(s)＋Br－(aq)AgBr(s)＋Cl－(aq)平衡常数K≈816非选择题19.（12分）（1）常温下，已知0．1 mol·L1一元酸HA溶液中c（OH―） / c（H+）＝1×108。 ①常温下，0．1 mol·L1 HA溶液的pH=        ；写出该酸（HA）与NaOH溶液反应的离子方程式：                                        ； ②0．2 mol·L1HA溶液与0．1mol·L1NaOH溶液等体积混合后所得溶液中： c（H+）＋c（HA）－c（OH―）＝            mol·L1。（溶液体积变化忽略不计） （2）t℃时，有pH=2的稀硫酸和pH=11的NaOH溶液等体积混合后溶液呈中性，则该温度下水的离子积常数K w=                。 ①该温度下（t℃），将100 mL 0．1 mol·L1的稀H2SO4溶液与100 mL 0．4 mol·L1的NaOH溶液混合后（溶液体积变化忽略不计），溶液的pH=            。  ②该温度下（t℃），1体积的稀硫酸和10体积的NaOH溶液混合后溶液呈中性，则稀硫酸的pH（pHa）与NaOH溶液的pH（pHb）的关系是：                 。 20（8分）25 ℃时，电离平衡常数：化学式CH3COOHH2CO3HClO电离平衡常数1.8×10－5K1：4.3×10－7K2：5.6×10－113.2×10－8回答下列问题：(1)物质的量浓度为0.1 mol·L－1的下列四种物质：a．Na2CO3，b.NaClO，c.CH3COONa，d.NaHCO3，pH由大到小的顺序是________；                  (填编号)(2)常温下0.1 mol·L－1的CH3COOH溶液加水稀释过程中，下列表达式的数据一定变小的是________；A．c(H＋)　 B.    C．c(H＋)·c(OH－)    D.(3)体积为10 mL pH＝2的醋酸溶液与一元酸HX分别加水稀释至1 000 mL，稀释过程pH变化如图。稀HX溶液中水电离出来的c(H＋)________(填“大于”、“等于”或“小于”)醋酸溶液中水电离出来的c(H＋) (4)25 ℃时，CH3COOH与CH3COONa的混合溶液，若测得混合液pH＝6，则溶液中c(CH3COO－)－c(Na＋)＝________________。(填准确数值)21．（14分）I．目前工业上用氮气与氢气为原料合成氨，回答下列问题。（1）当反应生成17g NH3时，放出46.2 kJ的热量，请写出该反应的热化学方程式：___________________________________________。（2）下列叙述能说明合成氨反应已达平衡状态的有           （填序号）。A．N2浓度不再随时间而变化B．N2的生成速率与NH3的消耗速率之比为1׃2C．H2的物质的量浓度等于NH3的物质的量浓度D．H2的转化率不随时间变化而变化（3）在一定温度下，将一定量NH3置于恒容密闭容器中分解，测得N2和H2的物质的量浓度随时间变化如右图。计算5min内 用N2表示的化学反应速率为________  。II．有研究报道，在常温、常压、光照条件下，N2在催化剂(掺有少量Fe2O3的TiO2)表面与水发生下列反应：2N2 (g) + 6H2O (l) 4NH3(g) + 3O2 (g)  ΔH＝a kJ·mol-1 （4）进一步研究NH3生成量与温度的关系，常压下测得部分实验数据如下表：温度 T/K303313323平衡时NH3生成量/(10-6 mol)4.85.96.0①此合成反应的a    0 (填“＞”“＜”或“＝”)，化学平衡常数K的表达式为___________。②若在恒温条件下，增大压强，氮气的物质的量________（填“变大”“变小”或“不变”，下同），氨气的物质的量浓度____________，平衡常数K____________。 22.(12分) 有两条途径可以使重晶石（BaSO4）转化为碳酸钡，如下图示：试回答下列问题：（1）反应1中发生的主要反应为：BaSO4+4C=BaS+4CO，若1mol BaSO4完全反应，电子转移的物质的量为          。（2）Na2CO3溶液的pH大于10，用离子方程式说明其主要原因                  ，其溶液中离子浓度由大到小的顺序为                 。（3）已知反应4中发生的反应为：BaSO4（s）+CO32—(g)= BaCO3（s）+ SO42—(g)，写出此反应平衡常数表达式K=                  ；若Ksp（BaSO4）=1×10 —10mol2·L—2，Ksp（BaCO3）=5×10—9mol2·L—2，则K的值为            。（4）若每次加入1L2 mol• L—1的Na2CO3溶液，至少需要      次可将0.2mol BaSO4转化为BaCO3。     参考答案选择题（单选54分）序号123456789101112131415161718答案BCCABDACDCBCBBCDBB非选择题19（每空2分 共12分）  ① 3     HA+OH-===A-+H2O  ②0．05（2）10     ①12       ②pHa+pHb=12     20（每2分 共8分）(1)a，b，d，c　(2)A　(3)大于　　(4)9.9×10－7 mol·L－121（除了注释 其余每空2分 共14分）（1）N2(g) + 3H2(g) == 2NH3(g) △H= -92.4kJ·mol-1                             （2）AD                                                                 （3）0.02 mol·L-1·min-1                                                      （4）① >（1分）    (1分)                                 ② 变大 ； 变大 ；不变  22（每空2分 共12分）（1）8mol（2）CO32—+H2OHCO3—+OH—；c（Na+）＞c（CO32—）＞c（OH—）＞c（HCO3—）＞c（H+）（3）     0.02       （4）6