2021晋城高平一中、阳城一中、高平一中实验学校高二下学期期中联考化学含答案

www.ks5u.com2020－2021学年度山西省高平一中、阳城一中、高平一中实验校三校

高二年级期中联考化学试题

考生注意：

1.本试卷分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分，共100分。考试时间90分钟。

2.请将各题答案填写在答题卡上。

3.本试卷主要考试内容：人教版必修1、必修2、选修3第一章至第三章第二节、选修4。

4.可能用到的相对原子质量：H 1  C 12  N 14  O 16  Na 23  Cl 35.5  K 39  Hg 201

第I卷(选择题 共48分)

一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意)

1.化学与人类的生活、生产有着紧密的联系，推动着社会的进步和人类的发展。下列说法错误的是

A.“嫦娥五号”的碳化硅特种陶瓷望远镜是一种无机非金属材料

B.采用“国和一号(CAP1400)”核电机组发电可减少二氧化碳等温室气体的排放

C.半纤维素酶高效生产及应用的关键技术中半纤维素酶的主要成分是蛋白质

D.古代染坊常用某种“碱剂(主要成分是一种盐)”来精炼丝绸，该“碱剂”可能是火碱

2.基态R原子的3p能级上只有一对成对电子，则R的最高价氧化物对应水化物的酸根离子是

A.RO32－     B.RO42－     C.RO3－     D.RO4－

3.下列物质的性质与其应用对应关系正确的是

4.在电池工业上，碳酸乙烯酯(EC)可作为锂电池电解液的优良溶剂，其结构为，熔点为35℃。下列有关说法错误的是

A.EC由固态变成液态破坏了分子间的作用力     B.一个分子中有10个σ键

C.分子中至少有4个原子共平面                D.EC分子间能形成氢键

5.常温下，已知：一元弱酸(HR)的Ka＝2.95×10－8，二元弱酸(H2M)的Ka1＝4.3×10－7、Ka2＝5.6×10－11。下列说法正确的是

A.0.1 mol·L－1的NaHM溶液显碱性

B.等浓度的NaR溶液与NaHM溶液相比，前者pH小

C.向NaR溶液中加入少量H2M，发生反应的离子方程式为2R－＋H2M＝2HR＋M2－

D.pH相等的HR溶液和H2M溶液分别与相同的NaOH溶液反应，消耗的NaOH溶液体积相等

6.下列关于能层与能级的说法中不正确的是

A.原子核外每一个能层最多可容纳的电子数为2n2

B.任一能层的能级总是从s能级开始，而且能级数等于该能层序数

C.不同能层中s电子的原子轨道半径相同

D.相同能层中p电子的原子轨道能量相同

7.常温下，下列各组微粒在指定的溶液中一定能大量共存的是

A.使紫色石蕊溶液变蓝的溶液：Cl－、HCO3－、H2PO4－、Ca2＋

B.加入金属铝粉有气体生成的溶液：F－、CH3COO－、S2－、Na＋

C.＝10－1的溶液：NO3－、SO42－、MnO4－、K＋

D.使无色酚酞不变色的溶液：ClO－、CO32－、SO32－、NH4＋

8.用下列实验装置完成对应的实验，不能达到相应实验目的的是

9.下列氢化物分子内共价键的极性由强到弱的顺序正确的是

A.HF、H2O、CH4     B.H2O、CH4、HF     C.CH4、HF、H2O     D.CH4、H2O、HF

10.NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A.12 g 14C中含有的质子数为6NA

B.23 g Na在空气中点燃后充分反应，转移的电子数为NA

C.0.1 mol Cu与浓硝酸充分反应最终得到NO2分子的数目为0.2NA

D.100 g质量分数为30%的甲醛(HCHO)水溶液中氧原子的数目为NA

11.下列实验操作能达到实验目的的是

12.X和Y都为主族元素，其价电子数分别为1和5，下列判断正确的是

A.X一定是s区元素，Y一定是p区元素

B.X、Y形成的化合物一定为共价化合物

C.Y的电负性一定大于X的电负性

D.基态时，X原子的第一电离能一定小于Y原子的第一电离能

13.乙烯作为还原剂的脱硝(NO)机理如图所示。下列说法不正确的是

A.Cu＋(NO2)是反应的中间体

B.过程I未发生氧化还原反应

C.反应中有非极性键的形成，没有非极性键的断裂

D.脱硝总反应：6NO＋3O2＋2C2H4＝3N2＋4CO2＋4H2O

14.X、Z、Y、W是原子半径依次增大的主族元素，X、Z、Y、W的单质常温下均为气态，Z与Y形成的一种化合物在常温下为红棕色气体，X、Y、W位于三个不同的周期。下列说法正确的是

A.X与Z形成的化合物X2Z为弱电解质      B.含氧酸的酸性：Y<W

C.Y与Z只能形成两种化合物              D.非金属性：Y>Z>X>W

15.电解CO2制HCOOK的原理如图所示。下列说法不正确的是

A.Pt片、Sn片分别连接电源的正极和负极

B.当外电路导线中通过0.04 mol电子时，左侧溶液的质量减少0.32 g

C.电解一段时间后，左侧KHCO3溶液的浓度降低

D.Sn片电极的电极反应式：2CO2＋H2O＋2e－＝HCOO－＋HCO3－

16.PbS(s)、CuS(s)、FeS(s)分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后，溶液中c(S2－)、c(M2＋)(M为金属阳离子)的变化曲线如图所示。已知：常温下，Ksp(FeS)＝6.4×10－18、Ksp(CuS)＝1.6×10－36、Ksp(PbS)＝1.6×10－28。下列说法正确的是

A.曲线a、b、c分别表示FeS、PbS、CuS

B.常温下，FeS溶于水形成的饱和溶液中c(Fe2＋)>8.0×10－9 mol·L－1

C.向三种难溶物中加入硫酸，可将CuS溶解

D.向饱和的CuCl2溶液中加入PbS，发生的反应为Cu2＋(aq)＋PbS(s)CuS(s)＋Pb2＋(aq)，常温下，该反应的平衡常数K＝108

第II卷(非选择题 共52分)

二、非选择题(本题包括5小题，共52分)

17.(9分)过去电子工业常用30%的FeCl3溶液腐蚀覆有铜箔的绝缘板，制成印刷线路板，发生反应的化学方程式为2FeCl3＋Cu＝2FeCl2＋CuCl2。

(1)检验腐蚀后的溶液中含有Fe3＋应选用的试剂是            ，上述反应说明Fe3＋、Cu2＋氧化性的强弱关系为                。

(2)采用下列实验步骤从使用过的腐蚀废液中回收铜，并重新制得纯净的FeCl3溶液的流程如图所示。

①滤液A中主要含有            (填化学式，下同)，滤渣B主要为            。

②流程图中②的操作名称为            ，③处加过量的            (填名称)。

③写出步骤⑤中反应的离子方程式：                                              。

18.(11分)氯化氨基汞[Hg(NH2)Cl]是祛斑霜中常用的添加剂，某学习小组在实验室中利用如图所示装置制备Hg(NH2)Cl，回答下列问题：

(1)A装置中装浓盐酸的仪器名称为            。

(2)C装置中的试剂是            (填名称)。

(3)实验结束后，D装置中生成了固体氯化氨基汞，请写出D装置中生成氯化氨基汞反应的化学方程式：                                                。D装置采用长短不同的导管的原因是                                                。

(4)E装置中装入的固体可以是            (填标号)。

A.CaO     B.碱石灰     C.P2O5     D.CaCl2

(5)该实验的不足之处是                                                。

(6)样品中氯化氨基汞的含量测定：称取0.55g样品，加入水及稀硫酸溶解，向溶解后的溶液中加入0.1 mol·L－1的KI溶液，立即出现橙红色沉淀，继续滴加KI溶液至沉淀消失，溶液呈无色[已知：Hg2＋＋2I－＝HgI2↓(橙红色)，HgI2＋2I－＝HgI42－(无色)]，共消耗80.00 mL KI溶液。则样品中氯化氨基汞的质量分数为            (保留三位有效数字)。

19.(11分)铬镍等过渡元素的单质、化合物在工业上有广泛的应用。

(1)基态镍原子核外共有         种不同空间运动状态的电子，3d能级上的未成对电子数为            。

(2)Cu和Cr位于同一周期。

①向CuSO4溶液中逐滴加入氨水，可得深蓝色晶体[Cu(NH3)4]SO4·H2O，其中心离子是

            (填元素符号)，配体是            ，SO42－的几何构型为            。

②Cr元素所在周期中金属原子第一电离能最大的是            (填元素符号，下同)(不考虑零族元素，下同)。

③Cr元素所在周期中原子电负性最大的是            。

(3)过渡金属单质及其化合物是有机合成反应的重要催化剂。

例如：。

①苯甲醇分子中的碳原子的杂化类型分别是            、            。

②苯甲醇、苯甲醛的沸点依次为206℃、179℃，造成二者沸点差异的主要原因是                                                            。

20.(12分)氧化法制取硝酸，该法首先是将空气分离得到氮气和氧气，将氮气与氢气在高温高压下合成氨气，再将氨气、空气和氧气以一定比例通入温度为800℃、压强为p的氧化炉中，在Pt－Rh合金网为催化剂下进行反应，生成的NO在冷却时与氧气生成NO2，NO2在吸收塔内用水吸收，在过量氧气的作用下转化为硝酸，其最高浓度可达50%。在氧化炉中催化氧化时，有关物质的产率与温度的关系如图；氧化炉中主要发生的反应如下：

I.2NO(g)N2(g)＋O2(g)  △H＝－180.6 kJ·mol－1

II.4NH3(g)＋3O2(g)2N2(g)＋6H2O(g)  △H2＝－1269 kJ·mol－1

III.4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g)  △H3

回答下列问题：

(1)△H3＝            kJ·mol－1。

(2)据图可知，氧化炉中，300℃～400℃时反应速率较快的是反应          (填“II”或“III”)，温度高于900℃后，氧化炉中除发生反应I，还会发生许多副反应生成N2，使NO的产率降低，写出其中一个使NO产率降低的副反应：                                      。

(3)恒温、恒压时，发生反应：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)。该反应在450℃、20MPa下进行，起始时n(N2)：n(H2)＝1：1，平衡时，NH3分压为5MPa，此时该反应的Kp＝     

    MPa－2(Kp为用分压表示的平衡常数，分压＝总压×物质的量分数)。

(4)向密闭容器中充入4 mol NH3和5 mol O2，在催化剂作用下发生反应III，下列措施可提高NH3平衡转化率的是          (填标号)。

A.减小反应体系的压强                 B.实际生产中使n(O2)：n(NH3)＝2：1

C.研究开发使用效果更好的催化剂       D.升高反应体系的温度

(5)氧化炉中氨气与氧气的比是影响催化氧化和后续反应的重要因素，将氨气、空气和氧气以一定比例通入氧化炉中，起始压强为p，n(O2)：n(NH3)＝2：1，则起始时NH3的分压为 

          (用含p的代数式表示，空气与氧气混合气体中氧气占25%)；若氧化炉中只发生反应III，反应后测得n(O2)：n(NH3)＝20：1，则氧化炉中氨气的转化率为          %。

21.(9分)第IVA族元素及其化合物是结构化学研究的热点。几种晶体结构如图所示：

(1)基态锗(Ge)的核外电子排布式为             。

(2)上述四种晶体中，熔点最低的是          (填名称)，金刚石中碳原子之间含有的作用力是          (填“σ键”、“π键”或“σ键和π键”)。

(3)在碳的氢化物中，既含σ键，又含π键的分子有许多，其中含σ键与π键数目之比为3：2的分子的结构简式为              (写一种)。

(4)硅晶体结构类似于金刚石(如图甲)，则1 mol硅晶体中含         mol共价键，在干冰(如图乙)晶体中，与二氧化碳分子最近的二氧化碳分子的数目为          。

(5)设NA为阿伏加德罗常数的值，已知干冰的晶胞参数为a pm，则干冰的密度为        (用含a和NA的代数式表示)。