2021延边朝鲜族自治州延边二中北校区高二下学期第一次月考化学试题缺答案

    延边二中北校区(2020-2021)学年度下学期

高二年级 第一次月考 化学试卷

说明：本卷分I、II卷，满分100分。时间：60分钟。请考生务必填写清楚姓名、班级、考试号和座位号，答案填写在指定的答题区域，书写工整，卷面整洁。

可能用到的相对原子质量: Mn - 55  

第I卷（选择题，共45分)

一、单选题(（每题3分，共15小题）

1．能正确掌握化学用语是学好物质结构与性质的基础，下列叙述正确的是(     )

A．氟原子结构示意图：  B．甲烷分子的比例模型：

C．H2O的电子式： D．A13+的基态电子排布式：1s22s22p6

2．下列说法正确的是(     )

A．目前ds区的元素种数最少

B．目前f区的元素种数最少

C．p区的元素的原子最后排布的电子均在p能级上

D．s区元素全部是金属元素

3．丁烯二酸(HOOCCH＝CHCOOH)分子结构中含有σ键、π键的个数分别是（   ）

A．4个σ键、1个π键                  B．11个σ键、3个π键

C．4个σ键、3个π键                  D．9个σ键、5个π键

4．下列有关粒子性质的排列顺序正确的是(　　)

A．离子半径：O2－＞Na＋＞S2－

B．第一电离能：O＞N＞C

C．电负性：F＞P＞O

D．基态原子中未成对电子数：Mn＞Si＞Cl

5. 短周期元素中，原子基态时具有1个未成对电子的元素共有(　　)

A．5           B．6            C．7            D．8

6. 能够用键能的大小作为主要依据来解释的是（   ）

A. 常温常压下氯气呈气态，而溴单质呈液态   

B. 硝酸是挥发性酸，而硫酸、磷酸是不挥发性酸

C. 稀有气体一般难发生化学反应             

D. 空气中氮气的化学性质比氧气稳定

7.下列关于SiO2晶体的叙述错误的是(     )     

A. 每个Si原子周围有4个O原子          B. 每个O原子周围有2个Si原子
C. 阴、阳离子数目之比为1:2    D. Si原子和O原子的比例为1:2

8.下列说法正确的是(     )

A. CaCl2晶体中存在共价键
B. H2SO4溶于水能电离出H+和SO42+，所以硫酸是离子化合物
C. SiO2属于原子晶体，熔化破坏共价键和分子间作用力
D. I2是分子晶体，加热升华过程中只需克服分子间作用力

9.冰晶胞中水分子的空间排列方式与金刚石晶胞类似，其晶胞结构如图所示。下列有关说法正确的是(      )

A. 冰晶胞内水分子间以共价键结合
B. 每个冰晶胞平均含有4个水分子
C. 水分子间的氢键具有方向性和饱和性，也是σ键的一种
D. 冰变成水，氢键部分被破坏

10．S2Cl2是橙黄色液体。少量泄漏会产生窒息性气味，喷水雾可减慢挥发，并产生酸性悬浊液。其分子结构如图所示。下列关于S2Cl2的说法错误的是(     )

A．与S2Br2结构相似，熔沸点S2Br2>S2Cl2

B．分子中既含有极性键又含有非极性键

C．与水反应的化学方程式可能为2S2Cl2+2H2O= SO2↑+3S↓+4HCl

D．为非极性分子

11．下列各项叙述中正确的是(     )

A．同一原子中，能层序数越大，s原子轨道的形状相同，半径越大

B．在同一能层上运动的电子，其自旋方向肯定不同

C．镁原子由1s22s22p63s2→1s22s22p63p2时，释放能量，由基态转化成激发态

D．杂化轨道可用于形成σ键、π键或用于容纳未参与成键的孤电子对

12．下列分子或离子中键角由大到小排列顺序是(     )

① NH4+     ②NCl3        ③H2O        ④ BF3        ⑤BeCl2

A．⑤④①②③     B．⑤①④②③      C．④①②⑤③      D．③②④①⑤

13．关于配合物[Zn(NH3)4]Cl2的说法不正确的是(     )

A. 配位数为4                              B．配位体为NH3和Cl-

C．[Zn(NH3)4]2+和Cl-以离子键结合            D．Zn2+和NH3以配位键结合

14．一种由短周期主族元素组成的化合物（如图所示），具有良好的储氢性能，其中元素W、

X、Y、Z的原子序数依次增大、且总和为24。下列有关叙述错误的是(     )

A．该化合物中，W、X、Y之间均为共价键

B．Z的单质既能与水反应，也可与甲醇反应

C．Y的最高化合价氧化物的水化物为强酸

D．X的氟化物XF3中原子均为8电子稳定结构

15．下列说法都正确的是（    ）

①CO和N2互为等电子体，且前者沸点低于后者；

②CH3-CH2-CH2-CH3和互为同分异构体，且前者熔沸点高于后者；

③BF3和NH3化学键的类型和分子的极性皆相同；

④F的电负性大于O，但H2O的熔沸点比HF高；

⑤CsCl晶格能小于NaCl；

⑥简单立方堆积和面心立方堆积是由非密置层堆积形成的；

A．①④⑥ B．③④⑤ C．②④⑤ D．②④⑥

16．下列各物质或微粒性质的比较中正确的是（    ）

A．熔点：H2O＜I2＜SiO2＜KCl

B．粒子半径：K+＞Na+＞Mg2+＞Al3+

C．酸性：H2SO4＞HClO4＞H3PO4＞H2SiO3

D．稳定性：H2O＜NH3＜PH3＜SiH4

17．我国科学家发现了一类由Fe-Se-As-F-O组成的磁性超导材料。下列说法正确的是(    )

A．Fe变成时首先失去3d轨道电子

B．AsO33-的空间构型为平面正三角形

C．通过化学变化可以实现与的相互转化

D．基态F原子的核外电子有9种空间运动状态

18．已知铜的晶胞结构如图所示，则在铜的晶胞中所含铜原子数及配位数分别为（　　）

A． 14、6       B． 14、8       C． 4、8      D．  4、12

19．下列叙述正确的是（  ）

A．正四面体构型的分子中,键与键之间的夹角均是109°28’

B．因为C的相对原子质量小于Si，所以金刚石的熔点小于晶体硅

C．石英晶体中存在的最小环为不共面12元环

D．稀有气体的晶体属于原子晶体，因为其组成微粒为原子

20．根据VSEPR模型判断，下列微粒中所有原子都在同一平面上的是(    )

A．NH3和NO B．BF3 和ClO     C．SO3和NO D．H2O和PO

二、填空题（本题包括3小题，共40分）

21.（12分）有下列九种晶体：

A．晶体硅  B．冰醋酸  C．氧化镁  D．白磷  E．晶体氩  F．氯化铵

G．过氧化钾   H．金刚石　 I．镁

（1）属于分子晶体的化合物是_______（填字母）。

（2）冰醋酸中含有三种元素的电负性由大到小的顺序是____________ 。

（3）受热熔化需要克服金属键的是____________（填字母）。

（4）镁晶体中原子的堆积模型属于____________。

（5）晶体硅、金刚石和白磷三者熔点由小到大的顺序是_____________。

（6）过氧化钾的电子式是_____________。

22.（14分）

（1）Ti(BH4)3是一种储氢材料，可由TiCl4和LiBH4反应制得。

①基态Ti3+的未成对电子数有__________个。

②LiBH4由Li+和BH4-构成，BH4-的空间构型是__________，B原子的杂化轨道类型是_____。

③某储氢材料是第三周期金属元素M的氢化物，M的部分电离能如下表所示:

M是_______(填元素符号），判断理由为___________________________________________。

(2)铜晶体中铜原子的堆积方式如图所示，铜晶体中原子的堆积模型属于____________。

(3)A原子的价电子排布式为3s23p5，铜与A 形成化合物的晶胞如图所示（黑点代表铜原子）。

该晶体的化学式为______________。

23.（14分）根据报道，贵州发现的超大型锰矿区资源量已超两亿吨。锰矿是继铁矿、铝矿之后，排在第三位的金属矿产，属国家紧缺战略矿产之一，在电池、磁性新材料等方面都有广泛应用。中国是全球最大的锰矿石和锰系材料生产、消费大国，请回答下列问题：

(1)基态锰原子的价层电子排布式为________。

(2)铜锰氧化物(CuMn2O4)能在常温下催化氧化一氧化碳和甲醛(HCHO)。

①CO和N2互为等电于体。CO分子中σ键和π键数目之比为________。

②HCHO分子的H—C—H键角________(填“大于”“小于”或“等于”)CO2的键角，理由是                                                                          。

③向一定物质的量浓度的Cu(NO3)2和Mn(NO3)2溶液中加入Na2CO3溶液，所得沉淀经高温灼烧，可制得CuMn2O4。CO的立体构型是________。

（3）锰晶胞如图所示。已知锰晶胞参数为a nm。设锰晶胞中两个锰原子

核之间最短距离为d nm，则d＝________。锰晶胞中Mn的密度＝________。