2021玉田县一中高三上学期12月段考化学试卷含答案

这是一份2021玉田县一中高三上学期12月段考化学试卷含答案，共12页。试卷主要包含了下列叙述正确的是，实验室制备下列气体，能实现的是等内容，欢迎下载使用。

2020—2021学年度玉田一中高三年级12月段考
化学学科
可能用到的相对原子质量：
H—1 N— 14 O— 16 F— 19 Cl—35.5 Mn— 55 Pb—207

一、 选择题：本题共11小题，共22分。每小题只有一个选项符合题目要求。

1. 我国古代四大发明指的是指南针、造纸术、活字印刷术、火药，这是我国古代劳动人民智慧的结晶，在世界范围内产生了很大的影响，推动了人类文明向前进步。下列说法错误的是（ ）
A．指南针由天然磁石制成，磁石的主要成分是Fe3O4
B．宣纸的主要成分是纤维素，纤维素属于天然高分子化合物
C．活字印刷使用的胶泥由Al2O3、SiO2，CaO等组成，它们都属于氧化物
D．黑火药爆炸反应为2KNO3+3C+S═K2S+N2↑+3CO2↑，其中氧化剂只有KNO3
2.下列叙述正确的是 （　　）
A．HClO的结构式为H﹣Cl﹣O B．核内有33个中子的Fe表示为Fe
C．NH2OH的电子式为 D．CH3CHO 的球棍模型为

3.下列选项所示的物质间转化均能实现的是 （　　）
A.Na(s)Na2O2(s)Na2CO3(s)
B. N2(g)NO(g)HNO3(aq)
C. Al2O3(s)Al(OH)3(s)AlCl3(aq)
D. H2SiO3(s)SiO2(s)SiCl4(aq)
4.实验室制备下列气体，能实现的是（　　）
A．SO2：Cu与浓H2SO4混合加热 B．NH3：加热氯化铵固体
C．Cl2：MnO2与稀HCl溶液混合 D．HI：NaI与浓H2SO4混合
5.下列除去杂质的方法，不能实现目的的是（　　）
选项
物质（杂质）
方法
A
NaHCO3（Na2CO3）
通入CO2
B
FeCl3（FeCl2）
通入Cl2
C
CO2（SO2）
通过饱和NaHCO3溶液
D
CH4（乙烯）
通过酸性高锰酸钾溶液

6. 高效“绿色”消毒剂二氧化氯通常为气体，实验室用NCl3溶液和NaClO2溶液制备C1O2气体，化学方程式为6NaClO2+NCl3+3H2O═6ClO2↑+NH3↑+3NaCl+3NaOH（NCl3中N显—3价Cl显+1价）下列有关说法正确的是（ ）
A．NCl3中所有原子都满足8电子结构
B．根据上面化学方程式，生成22.4L NH3时转移电子数目为6NA
C．在NaClO2和NCl3的反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为6：1
D．ClO2可用于净水，其原理与明矾相同
7. 依据反应2NaIO3+5SO2+4H2OI2+3H2SO4+2NaHSO4，利用下列装置从含NaIO3的废液中制取单质碘的CCl4溶液并回收NaHSO4。

其中装置正确且能达到相应实验目的是 （ ）
A． ①②③④ B．①②③ C．②③④ D．②④
8. 能正确表示下列反应的离子方程式是 (　　)
A．向Al2(SO4)3溶液中加入过量氨水：Al3＋＋4NH3·H2O === AlO2 －＋4NH＋2H2O
B．足量NaHCO3溶液与澄清石灰水反应：HCO3－+ Ca2+＋OH－ === CaCO3↓+ H2O
C．向Mg(OH)2悬浊液中加入FeCl3溶液，白色沉淀转化为红褐色沉淀：
3Mg(OH)2＋2Fe3＋===2Fe(OH)3＋3Mg2＋
D．NaHCO3溶液与NaHSO4溶液反应：CO32－ ＋2H＋=== H2O＋CO2↑

9.已知A、B、C、D为原子序数依次增大的前20号主族元素。A元素的氢化物和其最高价氧化物对应水化物之间可以反应生成盐，元素B的简单离子半径为所在周期中最小，C元素与地壳中含量最多的元素同族，下列说法一定正确的是（　　）
A．A元素的含氧酸属于强酸
B．B的最高价氧化物的水化物可溶于盐酸和氨水
C．C元素的单质在足量氧气中反应可生成SO3
D．D的最高价氧化物的水化物一定为强电解质

10. 姜黄素是我国古代劳动人民从姜黄根茎中提取得到的一种黄色食用色素。下列关于姜黄素说法不正确的是（　　）

A．分子式为C21H20O6 B．分子中存在手性碳原子
C．与浓溴水反应，消耗4 mol Br2 D．既能发生取代反应，又能发生加成反应和氧化反应
11.设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 ( )
A. 室温下，等体积的pH=l的和pH=l的，所含有的的个数均为0.1
B. 1mol 羟基含电子数为10 NA
C. 向含有各1mol的溶液中，通入一定量的，充分反应后，发现有一种离子剩余，则转移电子的数目为
D. 20 g HF气体通入水中，其断裂的共价键数目为
二、 选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。
12.在1L恒容密闭容器中充入体积比为3：1的H2和CO2二者在催化剂、加热条件下反应可以合成乙烯：6H2+2CO2CH2＝CH2+4H2O(g)，不同温度对CO2的平衡转化率及催化剂的催化效率的影响如图所示。下列有关说法正确的是（　　）
A．其他条件相同时，M点的反应速率一定比N点大
B．M点时，产物乙烯的体积分数为7.7%
C．其他条件相同时，N点的平衡常数比M点的大
D．N点时向容器中再充入体积比为3：1的H2和
CO2，再次达平衡时CO2的转化率降低
13.下列实验操作能达到实验目的的是 ( )
选项
操作
目的
A
用酚酞作指示剂，用标准的盐酸滴定一定体积未知浓度的溶液
测定溶液的浓度
B
用玻璃棒蘸取NaClO溶液，点在干燥的红色石蕊试纸上
证明HClO为弱酸
C
给含碎瓷片的石蜡油加强热，并将气体通入酸性高锰酸钾溶液中
证明气体产物含碳碳双键
D
在溶液中滴加适量稀硫酸，再加入草酸溶液。将溶液分成两份，其中一份中加 入溶液，另一份中加入2 mL蒸馏水
证明能降低该反应的活化能

14.全钒氧化还原液流电池是一种新型绿色的二次电池。其工作原理如图所示。下列叙述错误的是（　　）
A． 放电时，电流由X电极经用电器、Y电极、H2SO4溶液回到X电极
B．放电过程中，H+向X电极移动
C．充电时，X电极反应式：VO2+﹣e﹣+H2O═VO2++2H+
D．充电时，每转移1mol电子，左池溶液中n(H+)的变化量为2mol

15.亚氯酸钠（NaClO2）是一种重要的含氯消毒剂。以下是过氧化氢法生产亚氯酸钠的工艺流程图，空气起到稀释ClO2的作用，防止ClO2浓度大发生爆炸。有关说法不正确的是（　　）

A．加入的H2O2起氧化作用
B．吸收塔中氧化剂与还原剂的物质的量之比为2:1
C．ClO2发生器中发生反应的离子方程式为2ClO3﹣+ SO2 ═ 2ClO2 + SO42﹣
D．操作②实验方法是重结晶
16. 用0.1mol/L的NaOH滴定20mL 0.1mol/L HA溶液[ Ka(HA)=10-5 ]，滴定过程中消耗NaOH的体积为V，下列叙述错误的是 ( )
A. 当V=10mL时，溶液中各粒子的浓度关系为：c(HA) + 2c(H+) = c(A-) + 2c(OH-)
B. 当V=10mL时，溶液呈碱性
C. 当V=20mL时，溶液中各粒子的浓度大小关系为： c(Na+) > c(A-) > c(OH-) > c(HA)
D. 当V=40mL时，溶液中各粒子的浓度关系为： c(Na+)= 2c(A-) + 2 c(HA)
Ⅱ卷（非选择题，共58分）
（一）必答题：17—19题为必答题，每个试题考生都必须作答。
17. 亚硝酰氯（NOCl）是一种黄色气体，熔点为﹣64.5℃，沸点为：﹣5.5℃，遇水易水解，生成两种酸，可用于合成清洁剂、触媒剂及中间体等。某化学兴趣小组按如图装置用Cl2和NO制备NOCl，回答下列相关问题：

（1）仪器a的名称是　 　。
（2）装置乙中的试剂是　 　（写名称）。实验开始时，先打开活塞K，当观察到装置丙中出现　 　（填现象）时再缓缓通入Cl2。
（3）装置丙的作用有：使两种气体充分混合、干燥气体和　 　。
（4）装置丁中生成NOCl的化学方程式是　 　，
装置丁中冰盐水的作用是　 　。
（5）工业制得的NOCl中常含有少量N2O4杂质，为测定产品纯度进行如下实验：称取1.441g样品溶于适量的NaOH溶液中，加入几滴K2CrO4溶液作指示剂，用硝酸酸化的0.4000mol•L﹣1 AgNO3溶液滴定至产生砖红色沉淀，消耗AgNO3溶液的体积为25.00mL，则NOCl的质量分数为　 　%（保留2位小数）；如果滴定终点读数时俯视，则测得的NOCl的质量分数会　 　（填“偏大”或“偏小”）。（Ag2CrO4为砖红色沉淀，达到滴定终点）
18. 钒及其化合物在工业上有许多用途。从废钒（主要成分V2O3、V2O5、Fe2O3、FeO、SiO2）中提取五氧化二钒的一种工艺流程如图。

已知：①VOSO4能溶于水，VO2+与Fe不能反应。
②有机溶剂H2R对VO2+及Fe3+萃取率高，但不能萃取Fe2+。
回答下列问题：
（1）“酸浸、氧化”过程中V2O3转化为VO2+，反应的离子方程式为　 　，若用浓盐酸代替硫酸，V2O5转化为VO2+，同时生成有毒的黄绿色气体，反应的化学方程式为　 　。
（2）萃取前用“铁粉”对浸出液进行处理，主要目的是　 　 ，为检验处理后的浸出液中是否含有Fe3+，可选用的化学试剂是　 　 （填试剂名称）。
（3）“溶剂萃取与反萃取”可表示为：VO2++H2RVOR+2H+。为了提高VO2+的产率，反萃取剂可选用　 　
a．NaCl b．NaOH c．H2SO4
（4）反萃取后的水层中加KClO3，使VO2+变为VO3﹣，ClO3﹣变为Cl﹣。当反应3mol VO2+时，至少需要KClO3的物质的量为　 　mol。
（5）已知NH4VO3难溶于水，Ksp=3.0×10﹣8，向10mL 0.2mol•L﹣1 NaVO3的滤液中加入等体积的NH4Cl溶液（忽略混合过程中的体积变化），欲使VO3﹣沉淀完全，则NH4Cl溶液的最小浓度为 　 　 （溶液中某离子浓度≤1×10﹣5mol•L﹣1时，认为该离子沉淀完全）。
19. 二甲醚（DME）被誉为“21世纪的清洁燃料”。由合成气制备二甲醚的主要原理如下：
①CO(g) + 2H2(g) CH3OH(g) H1= ―90.7kJ.mol-1
②2CH3OH(g) CH3OCH3(g) + H2O(g) H2= ―23.5kJ.mol-1
③CO(g) + H2O(g) CO2(g) + H2(g) H3 = ― 41.2 kJ.mol-1
回答下列问题：
（1）则反应3H2(g) + 3CO(g) CH3OCH3(g) + CO2(g) H= _______________。
（2）以下说法能说明反应3H2(g) + 3CO(g) CH3OCH3(g) + CO2(g)达到平衡状态的有______________________。
A. CO和CH3OCH3的浓度之比保持3︰1不变
B. 单位时间内断裂3个H—H同时断裂1个C=O
C. 恒温恒容条件下，气体的密度保持不变
D. 恒温恒压条件下，气体的平均摩尔质量保持不变





（3）如上图所示装置，装置A是二甲醚燃料电池，该装置工作时电子从b极流向Fe电极。
①A池中b电极反应式为______________________。
②若装置B中溶液体积为300 mL，假设反应前后溶液体积不变，当装置A中消耗0.0025 mol二甲醚时，装置B中溶液的pH为_______________。
（4） 一定量的与足量的碳在体积可变的恒压密闭容器中反应：C(s) + CO2 2CO(g)，平衡时，体系中气体体积分数与温度的关系如图所示：









（已知气体分压（）=气体总压（）×体积分数）
①该反应______________（填“>”“<”或“=”）0，550 ℃ 时，平衡后若充入惰性气体，平衡________________（填“正移”“逆移”或“不移动”）。
②650 ℃ 时，反应达平衡后的转化率为__________________（保留2位有效数字）。
③T ℃ 时，用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数__________。


（二）选考题：请考生从20、21两道试题中任选一题作答。如果多做，则按所做的第一题计分。
20. 据报道，新疆南部发现稀有金属、铅、锌、铁、锰和金矿带约600 m。回答下列问题：
（1）基态锰的价层电子排布式为 ；预测：锰的第三电离能（） (填“大于”“小于”或“等于”）铁的第三电离能（）。
（2）氧化锰能催化氧化HCHO生成和。
① 等物质的量的HCHO、分子中键数目之比为 。
② 在HCHO、、中，空间构型呈V形的分子是 。
③ HCHO中C原子的杂化类型是 。
（3）中不存在的作用力类型是 (填字母）。
A.非极性键 B.配位键 C.离子键 D.金属键
（4）配合物在水中的颜色与d轨道的分裂能有关。d轨道的分裂能是1个电子从较低能量的d轨道跃迁到较高能量的d轨道所需的能量。预测分裂能： (填“>”“<”或“=”)，理由是 。
（5）铅晶胞如图所示。
已知：铅晶胞密度为，代表阿伏加德罗常数的值。
晶胞中两个面心上铅原子的最短距离为 pm。










21. 由烃A制备抗结肠炎药物H的一种合成路线如下 （部分反应略去试剂和条件）：

已知：Ⅰ．
Ⅱ．
回答下列问题：
（1）H的分子式是 　 ，A的化学名称是 ，
反应②的类型是 　。
（2）D的结构简式是　 　 。F中含有的官能团的名称是　 　 。
（3）E与足量NaOH溶液反应的化学方程式是　 　 。
（4）设计C→D和E→F两步反应的共同目的是　 　 。
（5）化合物X是H的同分异构体，X遇FeCl3溶液不发生显色反应，其核磁共振氢谱显示有3种不同化学环境的氢，峰面积比为3：2：2，写出1种符合要求的X的结构简式　 。
（6）已知易被氧化，苯环上连有烷基时再引入一个取代基，常取代在烷基的邻对位，而当苯环上连有羧基时则取代在间位。据此写出以A为原料制备化合物的合成路线　 　 （其他试剂任选）。










2020—2021学年度玉田一中高三年级12月段考
化学学科答案
选择题答案

1
2
3
4
5
6
7
8
D
C
B
A
D
A
B
C
9
10
11
12
13
14
15
16
D
B
C
B
C
D
A
B

18. （14分）
（1）圆底烧瓶（1分）；
（2）水（1分）； 气体从红棕色转化为无色；
（3）通过观察产生气泡的速度控制气体的比例；
（4）2NO+Cl2＝2NOCl；冷凝并收集NOCl； （5） 45.45； 偏小。
解：（2）装置乙中的试剂是水，实验开始时，先打开活塞K，当观察到装置丙中出现气体从红棕色转化为无色时再缓缓通入Cl2；
（3）装置丙中的试剂是浓硫酸，装置丙的作用有：使两种气体充分混合、通过观察产生气泡的速度控制气体的比例和干燥气体；
（4）装置丁中生成NOCl的化学方程式是2NO+Cl2＝2NOCl，装置丁中冰盐水的作用是冷凝并收集NOCl；
（5）称取1.441g样品溶于适量的NaOH溶液中，加入几滴K2CrO4溶液作指示剂，用硝酸酸化的0.4000mol•L﹣1 AgNO3溶液滴定至产生砖红色沉淀，消耗AgNO3溶液的体积为25.00mL，由NOCl+2NaOH＝NaCl+NaNO2+H2O、NaCl+AgNO3＝NaNO3+AgCl↓可知，则NOCl的质量分数为×100%＝45.45%，如果滴定终点读数时俯视，消耗标准液的体积偏小，则测得的NOCl的质量分数会偏小。
18.（14分）
（1）2V2O3+O2+8H+＝4VO2++4H2O； V2O5+6HCl＝2VOCl2+Cl2↑+3H2O；
（2） 将Fe3+转化为Fe2+； 硫氰化钾溶液； （3）c； （4）0.5；
（5）0.206mol/L；
解：（1）“酸浸、氧化”过程中V2O3转化为VO2+，反应的离子方程式为2V2O3+O2+8H+＝4VO2++4H2O，铁的氧化物与硫酸反应，二氧化硅不与硫酸反应，因此滤渣成分是SiO2，若用浓盐酸代替硫酸，V2O5转化为VO2+，同时生成有毒的黄绿色气体，反应的化学方程式为V2O5+6HCl＝2VOCl2+Cl2↑+3H2O，
（2）根据有机溶剂H2R对VO2+及Fe3+萃取率高，但不能萃取Fe2+，因此萃取前用“铁粉”对浸出液进行处理，主要目的是将Fe3+转化为Fe2+，为检验处理后的浸出液中是否含有Fe3+，可选用的化学试剂是KSCN溶液，观察是否出现血红色，
（3）“溶剂萃取与反萃取”可表示为：VO2++H2RVOR+2H+，为了提高VO2+的产率，反萃取剂主要提高氢离子浓度，使得向反萃取方向进行，只有c符合，
（4）反萃取后的水层中加KClO3，使VO2+变为VO3﹣，ClO3﹣变为C1﹣，当反应3molVO2+时，至少需要KClO3的物质的量n（KClO3）×6＝n（VO2+）×1，n（KClO3）×6＝3×1，解得n（KClO3）＝0.5mol，
（5）向10mL0.2mol•L﹣1NaVO3的滤液中加入等体积的NH4Cl溶液（忽略混合过程中的体积变化），则沉淀NaVO3消耗NH4Cl的物质的量n（NH4Cl）＝0.2mol•L-1×0.01L=0.002mol，欲使VO3﹣沉淀完全，需要NH4Cl溶液的浓度为mol/L＝3.0×10﹣3mol/L，因此NH4Cl溶液的最小浓度为＝0.206mol/L，
19.（15分）
（1）-246.1 kJ.mol-1 （2）AD
（3） ①； ② 13
（4） ① >（1分）； 正移； ② 25%； ③ 0.5
解析：（1）2×①+②+③得出。
（3）①常温为气态，作为电极反应物容易通入，而且1 mol 反应可以转移12 mol电子，作为燃料有很大的优势；。②根据两个装置转移电子数相同，装置B生成0.1 mol/L的NaOH，则pH=13。
（4）①根据图象，随着温度升高，的体积分数降低，说明平衡向正反应方向移动，根据勒夏特列原理，正反应方向是吸热反应，即，恒压状态下，充入非反应气体，体积增大，组分浓度降低，平衡向正反应方向移动；②设转化的为，列三段式如下：
C(s) + CO2(g) 2CO(g)
起始（mol/L）： 1 0
变化（mol/L）：
平衡（mol/L）：
，解得，即的转化率为25%；③T ℃ 时CO的平衡分压为50%，的分压为50%， 。
20. （15分）
（1）； 大于 （2）① 1 : 2 ② ③ （每空1分）
（3）A、D （4） < ； 中正电荷数较多，吸引电子能力较强
（5）
解析： （4）依题意，分裂能与配离子所带正电荷数有关，正电荷数越高，对电子吸引力越大，分裂能越大。
（5）面心上六个铅原子相连构成正八面体形。晶胞参数为，则，，两个面心最短距离（b）为。pm。
21.（15分）
（1）C7H7O3N； 甲苯； 取代反应（每空1分）；
（2）； （ 酚）羟基、羧基；
（3）；
（4）保护酚羟基（防止酚羟基被氧化）；
（5）；
（6）（2分）。