2021舟山中学高三上学期10月考化学试题含答案

这是一份2021舟山中学高三上学期10月考化学试题含答案，共10页。试卷主要包含了4℃和78，1NA个H+，是一种重要的的基础化工原料等内容，欢迎下载使用。

浙江省舟山中学2020至2021学年第一学期高三10月考
化学试题
可能用到的相对原子质量：H 1　C 12　N 14　O 16　Na 23　Mg 24　Al 27　Si 28
S 32　Cl 35.5　K 39　Ca 40　Mn 55　Fe 56　Cu 64　Zn 65　Ag 108　I 127 Ba 137
一、选择题(本大题共25小题，每小题2分，共50分。每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)
1．下列属于复盐的是
A．NaHCO3 B．CaCl(ClO) C．(NH4)2Fe(SO4)2 D．Na2SO4·10H2O
2．下列仪器可用来灼烧的是
A． B． C． D．
3．下列属于电解质的是
A．明矾 B．盐酸 C．氨气 D．钾钠合金
4．下列物质溶于水后溶液显酸性的是
A．KHCO3 B．NH2CH2COONa C．NH4NO3 D．CH3OH
5．下列属于物理变化的是
A．氯气的液化 B．由海水生产氯化镁
C．乙烯生产聚乙烯 D．由煤焦油得到苯、甲苯制硝酸苯、TNT
6．下列说法不正确的是
A．油脂可以制造肥皂和油漆 B．工业酒精中含有乙醇，不含甲醇
C．工业上可以用淀粉、纤维素为原料生产葡萄糖 D．天然气与煤、柴油相比是清洁的能源
7．下列变化过程中，加入还原剂才能实现的是
A．H2O2→O2 B．Cu→CuO C．FeCl3→FeCl2 D．KMnO4→MnO2
8．下列表示不正确的是
A．磷原子结构示意图：5
8
+15
2
B．溴苯的分子式：C6H5Br
C．乙烯的球棍模型： D．MgF2的电子式：
9．下列实验操作能到达目的的是
A．制取Mg：可将足量的金属钠投入MgCl2溶液中充分反应后过滤
B．除去CO2中的HCl：将混合气体通过足量的Na2CO3溶液
C．除去CuCl2溶液中的FeCl3杂质：先加入足量的浓氨水，过滤，再向滤液中加入过量的盐酸
D．配制氯化铁溶液时，将氯化铁固体溶解在较浓的盐酸中再加水稀释
10．下列说法正确的是
A．的名称为3，4，4-三甲基丁烷
B．化合物的一氯取代物有2种
C．、、 是互为同分异构体
D．（葡萄糖）分子结构中含有-OH，与乙醇互为同系物
11. 化学与材料、生活和环境密切相关。下列有关说法中错误的是
A. 煤炭经气化、液化和干馏等过程，可获得清洁能源和重要的化工原料
B. 绿色化学要求利用化学原理从源头上消除污染
C. 使用太阳能热水器、沼气利用、玉米制乙醇等都涉及到生物质能的利用
D. 煤、石油、天然气和生物质能作为能源的共同特点是来自太阳辐射的能量
12.化学实验设计和操作中必须十分重视安全和环境保护问题。下列实验问题处理方法不正确的是
A. 乙醚、丙酮极易被引燃，使用时必须远离明火和热源
B. 在气体发生装置上直接点燃一氧化碳气体时，必须先检验一氧化碳气体的纯度
C. 将氯酸钾、硝酸钾研磨使其颗粒细小，增大化学反应速率
D. 金属汞一旦洒落，必须尽可能收集起来，并用硫磺粉盖在洒落的地方
13．下列说法不正确的是
A．正丁烷的沸点比异丁烷的高，乙醇的沸点比二甲醚的高
B．甲烷、苯、葡萄糖均不能使溴水或酸性高锰酸钾溶液褪色
C．羊毛、蚕丝、塑料、合成橡胶都属于有机高分子材料
D．天然植物油没有恒定的熔、沸点，常温下难溶于水
14．下列指定反应的离子方程式正确的是
A．向氯化钙溶液中通入CO2气体：Ca2++CO2+H2O=CaCO3↓+2H+
B．Ca(HCO3)2溶液与过量NaOH溶液反应：Ca2++ HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O
C．含等物质的量的Fe2+、I-、Br-的溶液中通入适量氯气：2Fe2++2I-+2Cl2=2Fe3++I2+4Cl-
D．次氯酸钠溶液吸收少量二氧化硫气体：SO2＋H2O＋ClOˉ=SO42-＋Clˉ＋2H+
15．[2019新课标Ⅰ]科学家合成出了一种新化合物（如图所示），其中W、X、Y、Z为同一短周期元素，Z核外最外层电子数是X核外电子数的一半。下列叙述正确的是

A．WZ的水溶液呈碱性 B．元素非金属性的顺序为X>Y>Z
C．Y的最高价氧化物的水化物是中强酸 D．该新化合物中Y不满足8电子稳定结构
16．室温下，向圆底烧瓶中加入1 molC2H5OH和含1molHBr的氢溴酸，溶液中发生反应；C2H5OH+HBrC2H5Br+H2O，充分反应后达到平衡。已知常压下，C2H5Br和C2H5OH的沸点分别为38.4℃和78.5℃。下列有关叙述错误的是
A．加入NaOH，可增大乙醇的物质的量
B．增大HBr浓度，有利于生成C2H5Br
C．若反应物增大至2 mol，则两种反应物平衡转化率之比不变
D．若起始温度提高至60℃，可缩短反应达到平衡的时间
17．化合物Y具有抗菌、消炎作用，可由X制得。下列有关化合物X、Y的说法正确的是

A．1 mol X最多能与2 mol NaOH反应 B．Y与乙醇发生酯化反应可得到X
C．X、Y均能使FeCl3显色 D．室温下X、Y分别与足量Br2加成的产物分子中手性碳原子数目相等
18.实验测得0.5 mol·L−1CH3COONa溶液、0.5 mol·L−1 CuSO4溶液以及H2O的pH随温度变化的曲线如图所示。下列说法正确的是

A．随温度升高，纯水中c(H+)>c(OH−)
B．随温度升高，CuSO4溶液的pH变化是Kw改变与水解平衡移动共同作用的结果
C．随温度升高，CH3COONa溶液的c(OH−)减小
D．随温度升高，CH3COONa溶液和CuSO4溶液的pH均降低，是因为CH3COO−、Cu2+水解平衡移动方向不同
19．下列说法中错误的是
①H2O汽化成水蒸气破坏分子间作用力、H2O分解为H2和O2，需要破坏共价键
②C4H10的两种同分异构体因为分子间作用力大小不同，因而沸点不同
③因为晶体硅的摩尔质量比金刚石的摩尔质量大，所以晶体硅的熔点比金刚石的高
④SiO2与CO2的分子结构类似，所以化学性质类似
⑤分子晶体中，共价键键能越大，该分子晶体的熔、沸点越高
A．①②⑤ B．①②③ C．②④⑤ D．③④⑤
20．NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．10 g的D2O中含有的质子数与中子数分别为5NA和4NA
B．常温下56g铁片投入足量浓H2SO4中生成1.5NA个SO2分子
C．常温下，22gCO2和N2O混合气体中，含有的原子数目为1.5NA
D．pH=1的H3PO4溶液中，含有0.1NA个H+
21．利用生物燃料电池原理研究室温下氨的合成，电池工作时MV2+/MV+在电极与酶之间传递电子，示意图如下所示。下列说法错误的是

A．相比现有工业合成氨，该方法条件温和，同时还可提供电能
B．负极区，在氢化酶作用下发生反应H2+2MV2+2H++2MV+
C．负极区，固氮酶为催化剂，N2发生还原反应生成NH3
D．电池工作时质子通过交换膜由负极区向正极区移动
22. 某化学反应2A(g)B(g)+D(g)在密闭容器中分别在下列四种不同条件下进行，B、D的起始浓度为0，反应物A的浓度（mol·L-1）随反应时间（min）的变化情况如表：
时间
实验序号
0
10
20
30
40
50
60
1
800℃
1.0
0.80
0.67
0.57
0.50
0.50
0.50
2
800℃
1.0
0.60
0.50
0.50
0.50
0.50
0.50
3
820℃
1.0
0.40
0.25
0.20
0.20
0.20
0.20
下列说法不正确的是
A. 实验1中，在10~20min时间内，以B表示的平均反应速率为0.0065mol·L-1·min-1
B. 实验2中反应速率比实验1快，说明实验2使用了催化剂
C. 实验1中40min时的逆反应速率比10min时的逆反应速率慢
D. 比较实验3和实验1，可推知该反应的正反应是吸热反应
23．H2C2O4为二元弱酸，Ka1 (H2C2O4 ) =5.4×10−2，Ka2 (H2C2O4 ) =5.4×10−5，设H2C2O4溶液中c(总)=c(H2C2O4) +c(HC2O4−) +c(C2O42−)。室温下用NaOH溶液滴定25.00 mL 0.1000 mol·L−1H2C2O4溶液至终点。滴定过程得到的下列溶液中微粒的物质的量浓度关系一定正确的是
A．c(Na+ ) =c(总)的溶液：c(Na+ ) >c(H2C2O4 ) >c(C2O42− ) >c(H+ )
B．0.1000 mol·L−1 H2C2O4溶液：c(H+ ) =0.1000 mol·L−1+c(C2O42− )+c(OH−)−c(H2C2O4 )
C．pH = 7的溶液：c(Na+ ) =0.1000 mol·L−1+ c(C2O42−) −c(H2C2O4)
D．c(Na+ ) =2c(总)的溶液：c(H+) − c(OH−) = 2c(H2C2O4) +c(HC2O4−)
24. 某企业以辉铜矿为原料生产碱式碳酸铜，工艺流程如下所示：

已知： [Cu(NH3)4]2+(aq)Cu2+(aq)+4NH3(aq)
根据以上工艺流程，下列说法不正确的是
A. 为实现溶液C到溶液D的转化，加入过量NH3﹒H2O后过滤即可
B. 溶液E和碳酸钠混合方式不同对产品的成分没有影响
C. 在制备产品时，溶液D中不直接加入Na2CO3溶液的原因是游离的Cu2+浓度太低
D. 蒸氨过程发生总反应的化学方程式为：
25. 一瓶无色澄清的溶液，其中可能含有H+、NH4+、Na+、Al3+、Fe3+、I-、NO3-、CO32-、SO42-、AlO2-。取该溶液进行以下实验：
①用pH试纸检验，溶液呈强酸性 ②取溶液适量，加入少量CCl4和数滴新制氯水，振荡，CCl4层呈紫红色 ③该溶液的焰色反应没有黄色；根据以上实验结果，下列推断正确的是
A. 向该溶液中加入BaCl2不一定能观察到白色沉淀
B. 可以确定没有Na+、Fe3+、CO32-、AlO2-，不能确定是否有NO3-
C. 该溶液可能是NH4NO3与HI的混合
D. 一定没有Al3+、CO32-和NO3-
非选择题部分
二、非选择题(本大题共6小题，共50分)
26．（4分）（1）气态氢化物热稳定性H2O大于H2S的主要原因是 ▲ 。
（2）KSCN 为离子化合物，各原子均满足 8 电子稳定结构，写出 KSCN 的电子式 ▲ 。
（3）用一个离子方程式表示HClO给电子能力强于HCO3- ▲ 。
27．（4分）近年来，随着聚酯工业的快速发展，氯气的需求量和氯化氢的产出量也随之迅速增长。因此，将氯化氢转化为氯气的技术成为科学研究的热点。回答下列问题：
(1)在传统的电解氯化氢回收氯气技术的基础上，科学家最近采用碳基电极材料设计了一种新的工艺方案，主要包括电化学过程和化学过程，如下图所示：

电路中转移1 mol电子，需消耗氧气 ▲ L(标准状况)。
(2)“84消毒液”的有效成分为NaClO。工业上是将氯气通入到30%的NaOH溶液中来制备NaClO溶液，若NaClO溶液中NaOH的质量分数为1%，则生产1 000 kg该溶液需消耗氯气的质量为 ▲ kg(保留整数)。
28．（10分）
Ⅰ．某二元化合物A由X、Y两元素组成，它具有良好的电学和光学性能，将20.6g A隔绝空气加热至300℃，完全分解，产生19.2g X单质和1.12L气体Y单质（标准状况）。A遇水剧烈反应，产生能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体C和黄色沉淀D，D在空气中最终变为蓝色固体，该蓝色固体加热生成黑色固体E。
（1） A的化学式 ▲ ；
（2） A与足量盐酸反应，产生白色沉淀，化学方程式为 ▲ ；
（3） 用化学方程式解释黄色固体D变为蓝色固体的原因 ▲ 。
Ⅱ．已知某纯碱样品中含有NaCl杂质（除此之外无其他杂质），通过测定试样与稀硫酸反应产生的CO2质量来测定试样中纯碱的纯度，实验装置图如下：

请回答下列问题：
（1）反应前向装置中通入N2的作用是 ▲ 。
（2）如果将分液漏斗中的稀硫酸换成pH相同的盐酸，测试的结果将 ▲ (填“偏高”、“偏低”或“不变”)。
29.（10分）乙二醇（沸点：197.3℃）是一种重要的的基础化工原料。由煤基合成气（主要成分CO、H2)与氧气先制备得到草酸二甲酯（沸点：164.5℃），再加氢间接合成乙二醇，具有反应条件温和、环境污染小等优点。反应过程如下：
反应 I：4NO(g)+ 4CH3OH (g)+ O2 (g)4CH3ONO(g)+ 2H2O(g) △H1=a kJ·mol-1
反应 II：2CO(g)+2CH3ONO(g)CH3OOCCOOCH3(l)+2NO(g) △H2=bkJ·mol-1
反应III：CH3OOCCOOCH3 (l)+ 4H2(g)HOCH2CH2OH(l)+ 2CH3OH (g) △H3=ckJ·mol-1
（1）煤基合成气间接合成乙二醇的总热化学方程式是___▲__，在较低温条件下，该反应能自发进行的可能原因是____▲___。
（2）CO、CH3ONO各0.4mol在恒温、容积恒定为2L的密闭容器中发生反应II，达到平衡时NO的体积分数33.3%，若此时向容器中通入0.4molNO，一段时间后，重新达到新平衡时NO的体积分数____▲__33.3% (填“>”、“=”、“<”)。
（3）温度改变对反应II的催化剂活性有影响，评价催化剂活性参数：空时收率和CO选择性，表示式如下：空时收率=CH3OOCCOOCH3质量反应时间×催化剂的体积
CO的选择性=合成CH3OOCCOOCH3所消耗的CO含量反应掉的CO含量×100%
在不同温度下，某兴趣小组对四组其他条件都相同的反应物进行研究，经过相同时间t小时，测得空时收率、CO选择性数据如下表所示。
反应温度（℃）
空时收率（g· mL-1· h-1)
CO的选择性（％ )
130
0.70
① 72.5
140
0.75
② 71.0
150
0.71
③ 55.6
160
0.66
④ 63.3
下列说法正确的是___▲___。
A．温度升高，空时收率先增大后减少，说明△H2>0
B．温度升高，催化剂活性逐渐减弱，对CO的选择性逐渐降低，所以数据④肯定错误
C．130℃时，CO的选择性最高，说明CO生成CH3OOCCOOCH3的转化率最高
D．综合考虑空时收率和CO的选择性，工业生成CH3OOCCOOCH3时，选择140℃效果最好
（4）120℃、常压时，CH3OOCCOOCH3+4H2HOCH2CH2OH +2CH3OH 反应过程中能量变化如图所示。画出180℃、常压时，加入催化剂，该反应过程中能量变化图。___▲____

（5）研究证实，乙二醇、氧气可以在碱性溶液中形成燃料电池，负极的电极反应式是 ▲ 。
30.（10分）过氧硫酸氢钾复合盐(K2SO4·KHSO4·2KHSO5)易分解，可用作漂白剂、NOx和SO2等的脱除剂。某研究小组制备过氧硫酸氢钾复合盐的流程如下图：

已知：浓硫酸与H2O2反应，部分转化为过氧硫酸(化学式为H2SO5，是一种一元强酸)
（1）若反应物的用量一定，在“转化”中为防止过氧化氢的分解，可采取的有效措施或操作有（写出两种）_____▲____、____▲_____。
（2）结晶操作中，加入K2CO3即可获得过氧硫酸氢钾复合盐晶体，该过程的离子方程式为___▲____。过氧硫酸氢钾复合盐产率（以产品含氧量表示）随溶液pH和温度的变化关系如下图所示。则该过程适宜的条件是______▲_____。

（3）下列说法不正确的是________▲_______。
A．将晶体转移至布氏漏斗时，若器壁上粘有少量晶体，应用滤液淋洗
B．抽滤时，为防止滤纸穿孔，可适当关小水龙头或多加一层滤纸
C．用95%乙醇洗涤晶体目的是洗除晶体表面的杂质，易于得到干燥晶体
D．为加快产品的干燥，可高温烘干
（4）产品中KHSO5含量的测定：取l.000g产品于锥形瓶中，用适量蒸馏水溶解，加入5mL10%的硫酸和10mL25%的碘化钾溶液，再加入2mL淀粉溶液作指示剂，用0.2000mol·L-1的硫代硫酸钠标准液滴定至终点，消耗标准液的体积为25.00 mL。
已知：2KHSO5+4KI+H2SO4=2I2+3K2SO4+2H2O
I2+2Na2S2O3=Na2S4O6+2NaI
则产品中KHSO5的质量分数为______▲______。

31.（12分）某研究小组按下列路线合成某药物X()：



已知：①




②


③


请回答:
（1）下列说法不正确的是___▲____。
A．化合物A能发生银镜反应
B．化合物B能与 FeCl3发生显色反应
C．化合物X的分子式为 C17H21NO3
D．化合物F含有两种含氧官能团
（2）C→D的反应类型 ▲ 化合物D的 结构简式是__▲___。
（3）写出 B→C的化学方程式_____▲_____。
（4）利用题中有关信息及物质,设计 以为原料制备E的合成路线(用流程图表示,无 机试剂任选) __________▲___________。
（5）写出同时符合下列条件的C的所有同分异构体的结构简式_____▲________。
① 分子中含有两个苯环,且苯环上都只有对位取代基；
② IR谱显示存在-CONH-和结构,lH-NMR谱显示分子中有7种氢原子。


















浙江省舟山中学2020至2021学年第一学期高三10月考
化学试题答案
一、选择题(本大题共25小题，每小题2分，共50分。每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
C
B
A
C
A
B
C
D
D
C
C
C
B
14
15
16
17
18
19
20
21
22
23
24
25

C
C
D
D
B
D
C
C
C
B
B
A


二、非选择题(本大题共6小题，共50分)
26.（4分）
（1） 氧原子半径小于硫原子，H—O键能小于H — S （2）略
（3）CO32- + HClO = HCO3- + ClO-
27 . （4分 (1) 5.6 (2)203

28. （10分）
Ⅰ．（1）Cu3N（2）Cu3N+4HCl=3CuCl↓+NH4Cl (3) 4CuOH+O2+2H2O=4Cu(OH)2
Ⅱ．（1）排出装置中的空气，提高实验结果的准确性（2）偏高
29. （10分）4CO (g)+ 8H2(g) +O2 (g)2HOCH2CH2OH(l) + 2H2O(g) △H=(a+2b+2c）kJ·mol-1 该反应能△S<0 ，自发进行的可能原因就是△H<0 ＞ D HOCH2CH2OH-10e-+14OH-=2CO32-+10H2O
30. （10分）
（1）用冰水浴冷却 缓慢滴加浓硫酸；不断搅拌（2） 10K++5CO32-+12H++4SO42-+4HSO5-= 2K2SO4.KHSO4.2KHSO5↓+5CO2↑+5H2O 控制pH在2.0～2.5之间、温度0℃左右 （3） D （4） 38.00%
31.（12分）
（1）BD
（2）还原反应

（3）


（4）



（5）