2021江西省石城中学高三下学期4月第五次周考理科综合化学试卷含答案

江西省石城中学2021届高三下学期第五次周考理综化学

可能用到的相对原子质量：H-1    C-12  N-14   O-16  Na-23   S-32   Ca-40

7. 下列说法正确的是(    )

A. “春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干。”古代的蜡是高级脂肪酸酯，属于高分子化合物

B. 嫦娥五号使用的碳纤维，是一种新型有机高分子材料

C. 干雾过氧化氢空气消毒机在新冠抗疫中被广泛使用，其原理是利用过氧化氢的氧化性

D. 经分析嫦娥五号采样返回器带回的月球矿物含有 CaO·MgO·2SiO2，该物质属于氧化物

8. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A. 标准状况下，2.24L 甲苯中含有C-H数目为0.8NA

B. 0.1 molNH3溶于足量水所得溶液中的NH3·H2O、NH4+的个数之和为0.1NA

C. 100gCaS与CaSO4的混合物中含有32g硫，则含有的氧原子数为1.75NA

D. 常温下，1L0.5mol·L-1NH4Cl溶液与2L0.25mol·L-1NH4Cl溶液含有的NH数目相同

9. 本甲醛是生产除草剂野燕枯、植物生长调节剂抗倒胺的中间体。用二氧化钛光催化剂催化制备苯甲醛的过程如图，其中氧气在光催化作用下得电子转化为超氧自由基(∙O)。下列有关叙述正确的是（    ）

A. 超氧自由基与过氧根离子所含的电子数相同

B. 该过程的总反应方程式为2+O2→2+2H2O

C. 苯甲醇和双氧水的分子中所有原了都不可能位于同一平面

D. 上述二氧化钛光催化剂催化制备苯甲醛的过程中苯甲醇发生了还原反应

10.下列事实能用同一原理解释的是（    ）

A.向NaHCO3溶液中加入AlCl3溶液或NaAlO2溶液，均生成白色沉淀

B.向BaCl2溶液中通入SO2，再加入氯水或氨水，均产生白色沉淀

C.向蛋白质溶液中加入饱和NaCl或BaCl2溶液，均产生白色沉淀

D.用洁净铂丝分别蘸取烧碱或纯碱在外焰上灼烧，火焰均呈黄色

11. 一种用于合成治疗免疫疾病药物的物质，其结构如图所示，其中X、Y、Z、Q、W为1～20号主族元素且原子序数依次增大，Z与Q同主族，Q 和W的简单离子具有相同的电子层结构，下列说法不正确的是（    ）

A. 简单离子半径：W<Q

B. 最简单氢化物的沸点：Q<Z

C. 化合物YZ2与YZQ分子结构相似

D. X、Y、Z形成的化合物的水溶液一定显酸性

12. 二茂铁化学式为Fe(C5H5)2，广泛应用于航天、化工等领域中，其电化学制备原理如图所示，其中电解液为溶解有溴化钠(电解质)和环戊二烯的DMF溶液(DMF为惰性有机溶剂)。下列说法中正确的是（   ）

A. Fe电极连接外接电源正极，发生还原反应

B. 电解过程中NaBr不断消耗，需要及时补充

C. DMF惰性有机溶剂不能选用无水乙醇

D. 反应过程中电子流向：电源负极→阴极→电解质→阳极→电源正极

13.25℃时，用溶液滴定某二元弱酸，被滴定分数、及微粒分布分数[，表示、或]的关系如图所示，下列说法错误的是（    ）

A.点溶液中溶质为和

B.点溶液中：

C.点溶液中：

D.、、、四点溶液中水的电离程度：

26.（15分） 次磷酸钠(NaH2PO2)是电镀业上重要还原剂，一般制备方法是将白磷(P4)和过量烧碱溶液混合、加热，生成次磷酸钠和PH3，PH3是一种无色、有毒的可燃性气体。实验装置如下图所示：

回答下列问题：

(1)装置中仪器b的作用                 。次磷酸是        元酸。

(2)检查整套装置气密性的方法是______                                          。

(3)在a中加入白磷，打开K1，通入N2一段时间，关闭K1，打开磁力加热搅拌器，滴加烧碱溶液，反应结束后，打开K1，继续通入N2，目的是                              。

(4)c中生成NaH2PO2和NaCl，相关物质溶解度(S)如下：

充分反应后，将c中混合液蒸发浓缩，有大量晶体析出，该晶体主要成分的化学式为______，然后            、将滤液          、过滤、洗涤、干燥，得到NaH2PO2的粗产品。

(5)产品纯度测定：取NaH2PO2的粗产品2.50克配成250mL溶液，取25.0mL于锥形瓶中，酸化后加入25mL0.10 mol·L-1碘水，于暗处充分反应后，以淀粉溶液做指示剂，用0.10 mol·L-1 Na2S2O3溶液滴定至终点，平均消耗10.0mL Na2S2O3溶液，相关反应方程式为H2PO+H2O+I2=H2PO+2H+＋2 I-，2S2O+I2=S4O+2I-。判断滴定终点的现象是______   

                             ，产品纯度为______    (保留3位有效数字)。

27.（14分）次锰酸根离子()，水溶液呈亮蓝色，它在一些有机物的氧化过程中会以中间体出现，该离子不稳定，易发生歧化反应，工业上常用软锰矿(主要成分MnO2，含有少量的SiO2、Fe2O3、Fe3O4、Al2O3以及其他不溶于水、不反应的杂质)为原料制备。现有一种制备流程如下：

(1)请写出一种增大NaOH溶液浸出效率的方法                           。

(2)流程中共熔时发生的主要反应的化学方程式为                                   _。

(3)写出转变为紫红色溶液的离子反应方程式                                 。

(4)整个流程中的           (填化学式)能重复利用。

(5)流程中的也常被惰性电极电解得到紫红色溶液，则电解时阳极反应方程式__      _。

(6)软锰矿也可以用于制备MnCO3。

①制备流程中，往MnSO4溶液中加入过量NH4HCO3溶液，该反应的离子方程式为____       。

②若使用(NH4)2CO3时，可能发生反应MnCO3(s)+2OH-(aq)=Mn(OH)2(s)+ (aq)，该反应平衡常数K=_______。(已知Ksp[Mn(OH)2]=10-12.7，Ksp(MnCO3)=10-10.77)

28.（14分） 第五届联合国环境大会(UNEA-5)于2021年2月份在肯尼亚举行，会议主题为“加大力度保护自然，实现可持续发展”。有效去除大气中的H2S、SO2以及废水中的硫化物是环境保护的重要课题。

(1)氨水可以脱除烟气中的SO2.氨水脱硫的相关热化学方程式如下：

2NH3(g)+H2O(1)+SO2(g)=(NH4)2SO3(aq)∆H=akJ∙mol-1

(NH4)2SO3(aq)t+H2O(l)+SO2(g)=2NH4HSO3(aq)∆H=bkJ∙mol-1

2(NH4)2SO3(aq)+O2(g)=2(NH4)2SO4(aq)∆H=ckJ∙mol-1

反应NH3(g)+NH4HSO3(aq)+O2(g)=(NH4)2SO4(aq)的∆H=_______。(用含a、b、c的代数式表示)kJ∙mol-1)。

(2)SO2可被NO2氧化：SO2(g)+NO2(g)⇌SO3(g)+NO(g)。当温度高于225℃时，反应速率v正=k正∙c(SO2)∙c(NO2)，v逆=k逆∙c(SO3)∙c(NO)，k正、k逆分别为正、逆反应速率常数。在上述温度范围内，k正、k逆与该反应的平衡常数K之间的关系为_______。

(3)在一定条件下，CO可以去除烟气中的SO2，其反应原理为2CO(g)+SO2(g)⇌2CO2(g)+S(g) ∆H>0。其他条件相同、以γ-Al2O3作为催化剂，研究表明，γ-Al2O3在240℃以上发挥催化作用。反应相同的时间，SO2的去除率随反应温度的变化如图1所示。下列有关SO2去除率的说法正确的是_______(填标号)。

A.240°C以下，SO2能够被催化剂吸附，温度升高，吸附能力减弱，SO2去除率降低

B.以γ-Al2O3作为催化剂，SO2去除率最高只能达到80%

C.温度高于500℃，SO2去除率降低是因为催化剂的活性降低

(4)在气体总压强分别为p1和p2时，反应2SO3(g)⇌2SO2(g)+O2(g)在不同温度下达到平衡，测得SO3(g)及SO2(g)的物质的量分数如图2所示：

①压强：p1_______(填“>”或“<”)p2。

②若p1=0.81MPa，起始时充入一定量的SO3(g)发生反应，计算Q点对应温度下该反应的平衡常数Kp=_______(用平衡分压代替平衡浓度计算。分压=总压×物质的量分数)MPa。

(5)电化学氧化法是一种高效去除废水中硫化物的方法，电解NaHS溶液脱硫的原理如图3所示。碱性条件下，HS-首先被氧化生成中间产物S，S容易被继续氧化而生成硫单质。

①阳极HS-氧化为S的电极反应式为_______。

②电解一段时间后，阳极的石墨电极会出现电极饨化，导致电极反应不能持续有效进行，其原因是_______。

36.（15分） 光刻胶是半导体光刻工艺的核心材料，2020年12月我国自主研发的第一支ArF光刻胶通过产品验证，打破了国外垄断。从A合成某酯类光刻胶I的一种合成路线如图所示，其中代表的是330弱碱性环氧系阴离子交换树脂。回答下列问题：

已知：①RCH2CHO+HCHO+R′NHR″→+H2O

②RCOCl+R′OH→RCOOR′+HCl

(1)A的名称是_______。

(2)D结构简式为_______，H中含氧官能团的名称为_______。

(3)反应⑥的反应类型是_______。

(4)反应④的化学方程式为_______。

(5)G的分子式为C10H16O2，写出一种满足下列条件G的同分异构体的结构简式_______(不考虑立体异构)。

①含碳碳双键②能发生银镜反应③核磁共振氢谱的峰面积之比为6：1：1

(6)设计以乙烯、为原料合成的路线(其它试剂任选)_______。

石城中学2021届高三下学期第5次周考理综（化学）参考答案

7. C   8. C    9.C   10.D    11.D    12. C    13.B

26.（15分，除（4）小题每空1分外，其它每空2分）

(1). 安全瓶，防倒吸    一  

 (2). 在d烧杯中加少量的水浸没导管口，关闭分液漏斗活塞和K1，给三颈烧瓶微热，如果d烧杯中导管口有气泡冒出，说明装置气密性良好  

 (3). 排出装置中的未反应的PH3，使PH3被c装置吸收   

(4). NaCl （1分）   趁热过滤（1分）    冷却结晶（1分）  

 (5). 滴入最后一滴硫代硫酸钠溶液，溶液蓝色刚好消失，且半分钟内不再发生新的变化    70.4%或0.704

27.（14分，每空2分）

(1). 粉碎矿渣、搅拌溶液、升高温度、提高NaOH浓度等(合理即可)  

 (2). 5MnO2+2KNO3+8KOH=5K2MnO4+N2↑+4H2O  

 (3). 3+4H+=2+MnO2+2H2O    

 (4). MnO2         (5). -e- =  

 (6). Mn2++2=MnCO3↓+CO2↑+H2O    (7). 101.93

28．（14分，每空2分）

(1).     (2).     (3). AC    (4). ①＞   ② 0.06  

 (5).① nHS-―2(n-1)e－+nOH－＝S+nH2O    ②阳极产生的硫覆盖在石墨电极表面，导致石墨电极导电性下降

36.（15分，除第（6）小题外，其它每空2分）

    (1). 丙醛    (2). CH2=C(CH3)COOH    酯基、羟基    (3). 加聚反应    (4). CH2=C(CH3)COONa + → + NaBr    (5). 为、(答案合理即可)   

(6).

（3分）