2021武汉高三下学期五月供题训练化学试题含答案

2021届高中毕业生五月供题

化学试卷

2021.5.

本试题卷共8页，19题。全卷满分100分。考试用时75分钟。

★祝考试顺利★

注意事项：

1.答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。

2.选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。

3.非选择题的作答：用黑色签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。

4.考试结束后，请将本试卷和答题卡一并上交。

可能用到的相对原子质量：H1   C12   N14    O16    S32    Fe 56    Ba 137

一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1.下列变化理论上属于物理变化的是

A.分馏                           B.风化                   C.干馏                  D.钝化

2.下列物质的相关用途中，利用了其还原性的是

A.氨用于制纯碱                                            B.葡萄糖用于制银镜

C.漂粉精用于游泳池的消毒                         D.氧化铝陶瓷用于制高压钠灯灯管

3.在中学阶段进行下列实验不需要使天平的是

A.配制一定质量分数氯化钠溶液                 B.测定硫酸铜晶体中结晶水含量

C.配制一定物质的量浓度的硫酸溶液          D.验证氯酸钾分解中二氧化锰作催化剂

4.下列有关氯元素及其化合物的化学用语正确的是

A.含20个中子的氯原子：                     B.氯离子的结构示意图：

C.次氯酸的电子式：                         D.氯乙烯的结构简式：CH2=CHCI

5.我国三星堆遗址出土了巨青铜面具、青铜神树等重要文物，古蜀文化再次使世界震惊。考古专家利用聚对二甲苯对青铜文物表面进行封护。下列说法错误的是

A.青铜是我国使用最早的合金                   B.青铜表面铜绿的主要成分属于盐类

C.聚对二甲苯是有机高分子化合物            D.该批出土的文物中还有金箔、铝碗、玉石器

6.利用下表中装置和试剂依次完成乙烯的制取、除杂及检验，其中不合理的是

7.监测SO2含量是否达到排放标准的反应原理是SO2+H2O2+BaCl2=BaSO4↓+2HCl.

设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A.1 mol SO2气体的中心原子上的孤电子对数目为2NA

B.25℃时pH=1的HCl溶液中含有H+数目为0.1NA

C.17gH2O2中含有非极性键数目为0.5NA

D.生成2.33gBaSO4沉淀时，转移电子数目为0.04NA

8.下列反应的离子方程式正确的是

A.用CuSO4溶液除去电石气中的少量硫化氢：Cu2++S2-=CuS↓

B.向 NaClO溶液中通入少量SO2:ClO-+SO2+H2O=SO42-+C1-+2H+

C.向稀AgNO3溶液中加入过量稀氨水：Ag++2NH3·H2O=[Ag(NH3)2]+＋2H2O

D.向苯酚钠溶液中通入少量CO2:

9.工业上合成乙苯的一种反应为.下列说法正确的是

A.该反应属于取代反应                      B.甲和乙中的碳原子均为sp2杂化

C.用分液的方法将甲和丙分离          D.甲、乙、丙均能使酸性高锰酸钾溶液褪色

10.主族元素 W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W是宇宙中最丰富的元素，X、Y元素位于

第二周期且基态原子的最外层均有2个未成对电子，Z元素基态原子价层电子排布式

是43.下列说法错误的是

A.X2W2分子立体构型为直线形

B.ZX2晶体中阴、阳离子个数比为1:1

C.由W、X、Y三种元素组成化合物的分子式可能是W2X2Y4

D.基态Y原子价层电子的轨道表示式为

11.电解精制的浓缩海水制备酸碱的工作原理如下图所示。其中a、c为离子交换膜，BP为双极膜（在直流电场的作用下，双极膜内中间界面层的水会解离为H+和OH-,分别迁移进人双极膜两侧）。下列说法正确的是

A.a、c分别为阳离子交换膜和阴离子交换膜

B.电流流向：电源正极→X电极→Y电极→电源负极

C.若去掉X电极与a膜之间的双极膜，X电极区产物不变

D.若外电路中通过1mol电子，双极膜内有4mol H2O解离

12.在2L的恒容密闭容器中发生反应：xA(g)+yB(g) zC(g),图I表示在298K时各组分的物质的量与时间的关系，图IT表示平衡常数与温度的关系。下列说法正确的是

A.该反应可表示为：2A(g)+B(g) C(g) ΔH<0

B.298K时该反应的平衡常数K=6.25(mol·L-1)2

C.当容器中气体密度不再变化时，该反应达到平衡

D.第6 min时再向体系充人0.4 mol C,重新达到平衡时C的体积分数大于0.25

13.已知SO2+4I-+4H+=S↓+2I2+2H2O,现进行如下图所示实验。

下列说法错误的是

A.整个反应过程中，KI可能起到了催化剂的作用

B.该反应能够证明SO2既有氧化性，又有还原性

C.改变c(H+)对反应速率没有影响

D.结合实验现象可以证明SO2与I-的反应速率小于SO2与I2的反应速率

14.检验Ni2+的反应原理如下：

下列说法错误的是

A.甲中σ键与π键的个数比是7:1       B.乙中Ni2+的配位数是4

C.乙分子内存在氢键                              D.非金属元素的电负性大小顺序为O>N>C>H

15.室温时，用0.1000 mol/L AgNO3溶液滴定 50.00 mL 0.0500 mol/L NaCl溶液。已知K(AgCl) = 2.0×10-10,pAg=-lgc(Ag+),pCl=-lgc(Cl-),lg2=0.3.下列说法错误的是

A.当V[ AgNO3(aq)]=25.00mL时，恰好完全反应

B.当V[AgNO3(aq)]=10.00mL时，pAg=8.7

C.当pCl=7时，c(Ag+)>c(Cl-).

D.当V[AgNO3(aq)]=50.00 mL时，c(Na+)<c(NO3-)

二、非选择题：本题共4小题，共55分。

16.(14分）

邻硝基苯酚是重要的有机中间体，其制备流程和实验装置如图，其中夹持仪器和控温装置已省略。

（1)装置I中仪器a的名称是                 。

（2)装置I中硝化反应放出较多热量，控温“20℃左右”的方法是             ；生成邻硝基苯酚的化学方程式是                。

（3)产品X的结构简式是                ，其熔点                （填“高于”或“低于”）邻硝基苯酚的熔点。

（4)本实验不直接使用浓硝酸和浓硫酸的混合酸作硝化试剂，其原因是                。

（5)利用装置II进行水蒸气蒸馏时，少量邻硝基苯酚晶体会凝结在冷凝管内壁，可通过    （填简单操作），减少产品的损失。

（6)测定产品中邻硝基苯酚的含量：向mg邻硝基苯酚样品中加入含n mol Br2的饱和溴水，充分反应后，剩余的Br2与足量KI溶液作用生成I2,用cmol/L的Na2S2O3标准

溶液滴定，终点时消耗Na2S2O3标准溶液VmL(以上数据均已扣除干扰因素）。

已知：Br2+2KI=2KBr+I2;I2+2Na2S2O3=2Nal+Na2S4O6

①样品中邻硝基苯酚（Mr=139)的质量分数为                （用字母表示）。

②实验测得邻硝基苯酚的质量分数偏低，可能的原因是                （填序号）。

A.Na2S2O3标准溶液部分被氧化

B.样品中含有苯酚

C.样品中含有二硝基苯酚、三硝基苯酚

17.(13分）

从废银催化剂（Ag、α-Al2O3和少量SiO2)中回收银的工艺流程如图所示。

回答下列问题：

（1)“浸出”时不使用浓硝酸的原因是                。

（2)“浸渣”的成分是SiO2和                。

（3)其他条件相同时，浸出率与温度、时间的关系分别如图（a)、图（b)所示，应选择的适宜生产条件是                。

（4)“沉银”过程中，若沉淀剂过量太多，则沉淀率降低，其原因是              。

（5)N2H4·H2O具有强还原性，“还原”过程的化学方程式为              。

（6)“电解精炼”时，为提高电解质溶液的导电性，可向AgNO3溶液中加人另外一种试剂，该试剂的化学式为              。

18.(14分）

以乙醇为原料，经催化脱氢生产乙醛、乙酸乙酯等高附加值产品，有很高的工业价值。回答下列问题：

I.乙醇直接脱氢法生产乙醛

（1)根据下表数据，计算CH3CH2OH(g)=CH3CHO(g)+H2(g)的ΔH=      kJ/mol.

（2)从提高乙醇平衡转化率的角度考虑，应选择的合适生产条件是             。

（3)在280℃、1 MPa条件下，乙醇以一定的流速通过反应器，催化剂组分与乙醇脱氢反应性能的关系如下表，则较为理想的催化剂是             。

II.乙醇一步法制备乙酸乙酯，反应为：2CH3CH2OH CH3COOC2H5+2H2.

（4)以浓硫酸作催化剂，使乙醇与乙酸直接酯化，也能得到乙酸乙酯。从绿色化学角度考虑，工业上选择乙醇一步法制备乙酸乙酯的优点是               、             。

（5)铜铂合金可作为该反应的催化剂，其晶胞结构如图所示，该铜铂合金的化学式为             。若晶胞参数为apm,则Cu原子之间最短距离为             。

（6)乙醇在铜铂合金表面催化过程中，首先进行乙醇脱氢形成乙酰基（CH3CO*，吸附在催化剂表面的物种用＊标注），其反应机理路径共三步：第一步乙醇脱氢的反应能量图如下图所示；第三步的反应方程式为CH3CHO*→CH3CO*+H*.

①上述第一步最优路径的化学方程式为           （填标号）。

A.CH3CH2OH*→CH3CHOH*+H*

B.CH3CH2OH*→CH2CH2OH*+H*

C.CH3CH2OII*→CH3CH2O*+H*

②写出第二步路径的化学方程式：             。

19.(14分）

肉桂硫胺（）对肺炎有一定疗效。肉桂硫胺（I)

的合成路线如图：

回答下列问题：

（1)芳香烃A的名称为            ，B→C的反应条件是            。

（2)C→D的化学方程式是            。

（3)亚硫酰氯（)是一种氯化剂，其VSEPR 模型名称为            。

（4)F和H合成肉桂硫胺的反应类型是            。

（5)J为E的同分异构体，写出符合下列条件的J的结构简式：            。

①J是二取代的芳香族化合物；②J可水解，水解产物遇FeCl3溶液显紫色；

③J的苯环上有两种不同化学环境的氢原子。

（6)以对苯二甲醇、苯胺为主要原料，根据题设信息设计

的合成路线                            （其他试剂任选）。