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2021赤峰二中高三下学期考前压轴卷理综试卷含答案
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这是一份2021赤峰二中高三下学期考前压轴卷理综试卷含答案，共31页。
赤峰二中2018级高三下学期考前压轴卷
理科综合能力测试
注意事项：
1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。
3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
4.做选考题时，考生须按照题目要求作答，并用2B铅笔在答题卡上把所选题目的题号涂黑。
可能用到的相对原子质量：H 1 Ca 40 F 19 Si 28 C 12 O 16 Ti 48 Ce 140
一、选择题：本题共13小题，每小题6分，共78分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．下列对观察根尖细胞有丝分裂（实验甲）、探究酵母菌细胞呼吸方式（实验乙）探究土壤微生物的分解作用（实验丙）、测量绿色植物光合作用对不同波长光的反应来绘制的作用光谱（实验丁）的叙述，正确的是（ ）
A．实验甲：用显微镜观察时，发现视野中一半亮一半暗，需要调大光圈进行调整
B．实验乙：该实验为对照实验，有氧组为对照组、无氧组为实验组
C．实验丙：将土壤进行灭菌处理的为实验组，不进行灭菌处理的土壤为对照组
D．实验丁：作用光谱中类胡萝卜素在红光区吸收的光能可用于光反应中ATP的合成
2．下列有关有丝分裂、 减数分裂和受精作用的说法，错误的是（ ）
A．联会不发生在有丝分裂过程中，着丝点分裂发生在有丝分裂后期和减数第二次分裂的后期
B．一个初级精母细胞进行减数分裂可以形成两个基因组成不同的次级精母细胞
C．有丝分裂中期和减数第一次分裂中期，染色体数目、核DNA数目都相同
D．减数分裂和受精作用过程中均有非同源染色体的自由组合，有利于保持亲子代遗传信息的稳定性
3．某成熟的植物细胞，A表示细胞液、B表示细胞质基质、C表示细胞原生质层和细胞壁间隙之间的液体，将该细胞置于一定浓度的KNO3溶液中，下列叙述正确的是（ ）
A．若该细胞正处于质壁分离过程中，则A、B、C三种溶液浓度大小为A>B>C
B．若该细胞正处于质壁分离过程中，则该细胞吸水能力小于其质壁分离前
C．若该细胞正处于质壁分离复原过程中，K+转移的方向是：由C到B再到A
D．若该细胞正处于质壁分离复原过程中，最终平衡时A、B、C三处溶液浓度相等
4．某种蝴蝶的口器长短有两种表型：长口器和短口器。据图判断，下列说法不正确的是（ ）
A．对于蝴蝶的口器长短来说长口器对短口器为显性
B．雌性蝴蝶的一对性染色体是异型的，雄性为同型的
C．控制蝴蝶的口器长短的基因只存在于Ⅹ染色体上
D．杂交组合一的F2中短口器只出现在雌性个体中
5．食虫蝙蝠可利用回声定位捕捉夜行性昆虫，某些夜行性昆虫进化出超声波听觉及相应的行为反应，防御蝙蝠的回声定位捕食，如蛾类探测到与蝙蝠距离较近时，通过改变飞行路线，或盘旋向地面俯冲等行为被动防御；也有一些夜行性昆虫探测到蝙蝠的回声定位信号后释放出强烈的超声波进行积极反击。下列说法正确的是（ ）
A．食虫蝙蝠的回声定位诱导夜行性昆虫产生了不同防御类型
B．夜行性昆虫的防御方式可能定向改变食虫蝙蝠的基因频率
C．被动防御类与积极反击类昆虫存在生殖隔离，属于两个物种
D．通过模拟蝙蝠的超声波诱捕某些夜行性害虫，属于机械防治
6．有些植物如早稻的某些品种，种子没有休眠期，收获时如遇雨水和高温，就会在农田或打谷场的植株上萌发，这种现象称为胎萌。下列相关分析错误的是（ ）
A．高温和雨水可能使脱落酸的含量降低，从而促进胎萌
B．外施脱落酸，不能抑制脱落酸受体缺失的植株发生胎萌
C．种子胎萌与赤霉素有关，与细胞分裂素、生长素无关
D．采取措施防止胎萌发生或促进种子休眠可避免减产
7.2021年4月21日，国家航天局揭晓我国首辆火星车名称--“祝融号”，同时多项拥有自主知识产权的黑科技悉数亮相，以下说法不正确的是
A. 抵抗极热极寒材料---气溶胶：固体分子簇处于纳米量级，密度小，能产生丁达尔现象
B. 登陆车轮毂---铝基碳化硅材料：具有高强度、高耐磨性等优良属性，属于新型复合材料
C. 深蓝色闪蝶状高光电转化效率太阳翼：晶体硅呈深蓝色，可用于光电池，实现电能获取
D. 正十一烷相变集热器：白天正十一烷吸热液化储能，夜间凝固放热，以便给设备控温
火星登陆车 气凝胶隔热实验
8.有机物E具有抗肿瘤、镇痉等生物活性，它的一种合成路线的最后一步如图。下列说法错误的是
A．G→E发生了加成反应 B．E分子中不可能所有碳原子在同一平面内
C．化合物G的一卤代物有7种
D．一定条件下，G、E均能与H2、NaOH溶液、酸性KMnO4溶液反应
9.国际计量大会对“摩尔”重新进行了定义为“精确包含个原子或分子等基本单元的系统的物质的量”。设阿伏伽德罗常数的值为，下列说法正确的是
A．与的混合物中所含中子数为 B．中含键数目为
C．固体中所含离子数目为
D．在含总数为的溶液中，含的物质的量为
10.W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，其同位素间有核反应：bX+cY→dZ+aW。在周期表中W与X同周期，Y与Z同周期，其中由W、Y、Z三种元素所组成的物质中，存在强酸或盐。下列叙述正确的是
A．W与Y可以构成气态或液态的二元化合物 B．原子半径：Z>Y>X>W
C．元素X的单质具有强还原性 D．Y的氧化物的水化物为强酸
11.下列离子方程式正确的是（ ）
A．磁性氧化铁溶于稀硝酸：3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO↑+2H2O
B．向NaAlO2溶液中通入过量CO2制Al(OH)3：2AlO2-+CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+CO32-
C．向Fe(NO3)3溶液中加入过量的HI溶液：2NO3-+8H++6I-=3I2+2NO↑+4H2O
D.在强碱溶液中次氯酸钠与Cr(OH)3反应生成Na2CrO4：3ClO-+2Cr(OH)3+4OH-=2CrO42-+3C1-+5H2O
12.双极膜在直流电场的作用下，能将水解离为和，并实现其定向通过。工业上用双极膜电解槽电解糠醛溶液()制备糠醇()和糠酸盐()，电解过程如图所示。下列说法正确的是
A．电解时，B电极为负极，发生还原反应
B．A电极反应式为：+H++e-→
C．通电时双极膜将水解离为H+和OH-，OH-向A极方向移动
D．生成糠酸盐的反应为：+2MnO2+OH-→+2MnOOH
13.常温下，用0.1mol·L−1 HCl溶液滴定0.1mol·L−1 NH3·H2O溶液，滴定曲线如图a所示，混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图b所示。下列说法不正确的是
A．Kb(NH3·H2O)的数量级为10−5 B．P到Q过程中，水的电离程度逐渐增大
C．当滴定至溶液呈中性时，c(NH)＞c(NH3·H2O) D．N点，c(Cl−)-c(NH)=
二、选择题：本题共8小题，每小题6分，共48分。在每小题给出的四个选项中，第14-18题只有一个选项符合题目要求，第19-21题有多项符合题目要求，全部选对的得6分，选对但不全的得3分，有选错的得0分。
14．1964年10月16日，中国第一颗原子弹在新疆罗布泊爆炸成功，图示为中国成功爆炸的第一颗原子弹模型。核裂变的产物是多种多样的，其中一种典型的核裂变反应方程为：，裂变为更稳定的和，则下列说法正确的是
A．的比结合能大于的比结合能
B．的结合能大于的结合能
C．A=136，Z=54
D．目前有的核电站可以利用释放出的核能
15.如图是传感器记录的某物体在恒力作用下沿x轴运动的x-t图象，已知图象为一条抛物线，下列说法正确的是
A. 物体做曲线运动
B. 物体前5s内的平均速度为1.4m/s
C. 物体运动的初速度为9m/s
D. 物体做匀变速直线运动，加速度大小为2m/s2
16．如图所示，电梯中的台秤上放置一个木箱，箱内顶部悬挂一根弹簧，弹簧下系一个重物。电梯启动时，观察到弹簧伸长了，则下列说法中正确的是
A．台秤的示数一定减小
B．木箱的机械能一定增大
C．弹簧对木箱的拉力不做功
D．台秤对木箱的支持力做负功
17.如图甲所示为一平行板电容器，A极板上有一小孔C，在小孔处由静止释放一个带负电的粒子，已知该带电粒子只受电场力的作用，在电容器两极板间加如图乙所示的电压，电压的变化周期为T，若粒子从t＝时刻释放，则下列说法正确的是
A.粒子一定能运动到B极板上 B.粒子一直向B极板运动
C.粒子的速度时间图象可能为图丙 D.粒子的速度时间图象可能为图丁
18．电阻不可忽略的线圈L0可看作是一个定值电阻R0（线圈电阻）与一个纯线圈L串联而成，如图甲。在如图乙所示电路中，常规变压器次级线圈电阻不可忽略，变压器原线圈接理想交流电源，当滑动变阻器触头P向b端滑动时，下列说法正确的是
A．变压器初级线圈电压降低
B．变压器输入功率变小
C．小灯泡变亮
D．变压器输出功率变大
19.长征五号遥四运载火箭直接将我国首次执行火星探测任务的“天问一号”"探测器送入地火转移轨道，自此“天问一号”开启了奔向火星的旅程。如图所示为“天问一号”的运动轨迹图，下列说法正确的是
A.发射阶段的末速度已经超过了第二宇宙速度
B.探测器沿不同轨道经过图中的A点时的速度都相同
C.探测器沿不同轨道经过图中的A点时的加速度都相同
D.“天问一号”在火星着陆时，发动机要向运动的反方向喷气
20．如图所示，xOy平面位于光滑水平桌面上，在O≤x≤2L的区域内存在着匀强磁场，磁场方向垂直于xOy平面向下。由同种材料制成的粗细均匀的正六边形导线框，放在该水平桌面上，AB与DE边距离恰为2L，现施加一个水平向右的拉力F拉着线框水平向右匀速运动，DE边与y轴始终平行，从线框DE边刚进入磁场开始计时，则线框中的感应电流i(取逆时针方向的电流为正)随时间t的函数图象和拉力F随时间t的函数图象大致是
21．如图为“子母球”表演的示意图，弹性小球A和B叠放在一起，从距地面高度为h处自由落下，h远大于两小球直径，小球B的质量是A质量的3倍，假设所有的碰撞都是弹性碰撞，且都发生在竖直方向，不考虑空气阻力。则下列判断正确的是
A.下落过程中两个小球之间没有力的作用
B.A与B第一次碰后小球B的速度为零
C.A与B第一次碰后小球A弹起的最大高度是2h
D.A与B第一次碰后小球A弹起的最大高度是4h
第II卷
三、非选择题：共174分。第22-32题为必考题，每个试题考生都必须作答。第33-38题为选考题。考生根据要求作答。
(一)必考题：共129分
22.(6分)如图所示为“验证动量守恒定律”的实验装置示意图。实验时让两滑块分别从导轨的左右两侧向中间运动，滑块运动过程中所受的阻力可忽略，它们通过光电门后发生碰撞。已知两滑块的遮光片的宽度相同，光电门记录的遮光片的挡光时间如下表所示。
(1)实验前需要调节气垫导轨使其水平，在轨道上只放滑块A，轻推一下滑块A，其通过左侧光电门和右侧光电门的时间分别为t1、t2，若t1 (填“>”“＝”或“<”)t2，则说明气垫导轨水平。
(2)要验证动量守恒定律，还必需要测量的物理量有 (并写出物理量的符号)。
(3)在实验误差允许范围内，若满足关系式 (用测量的物理量表示)，即验证了碰撞前后两滑块组成的系统动量守恒。
23.(9分)某实验小组测量一节干电池的电动势和内阻，电路图如图甲所示，闭合开关S1，当单刀双掷开关S2拨向上端，改变滑动变阻器的阻值得到如图乙中的U－I图象的a图线；当单刀双掷开关S2拨向下端，改变滑动变阻器的阻值得到如图乙中的U－I图象的b图线。
(1)可供选择的器材有：
A.电流表A(0～0.6A) B.电压表V1(0～3V)
C.电压表V2(0～15V) D.滑动变阻器R1(0～20Ω)
E.滑动变阻器R2(0～200Ω)
实验中电压表应选用 ，滑动变阻器应选用 。(填器材前的字母标号)
(2)干电池电动势的真实值E＝ ，内阻的真实值r＝ 。
(3)假设电流表的内阻为RA，电压表的内阻为RV，干电池的内阻为r，图乙的a、b图线的交点的电压和电流的比值＝ 。
24．(12分)如图所示，某机器人研究小组自制的机器车能够自动识别障碍物上、下坡。该机器车质量m＝20 kg，在水平路面AB段以速度v1＝6 m/s匀速行驶，BC段是一段陡坡。机器车在BC段仅用t＝5 s就运动到了坡顶，且到达坡顶前机器车已经以速度v2＝3 m/s做匀速运动。已知整个过程中该机器车的输出功率保持不变，机器车在AB段受到的阻力Ff1＝200 N，在BC段所受阻力恒定，机器车经过B点时无机械能损失，求：
(1)该机器车经过B点后刚开始上坡时的加速度大小；
(2)BC段的长度。
25．（20分）如图所示，在竖直平面内有三个场区，Ⅰ区域是等边三角形，三角形内有垂直纸面向外的匀强磁场，磁感应强度大小为B；Ⅱ区域是等边三角形的外接圆与三角形所围成的区域，内部（不包括边界）有垂直纸面向里的匀强磁场，磁感应强度大小也为B；Ⅲ区域与圆边界右侧相切，此区域足够大，内有竖直向上的匀强电场，电场强度大小为E。圆形区域与水平地面相切，半径为R，a点与圆心O连线水平。电子经加速后以速度v0水平向右从a点进入区域Ⅰ，穿过一次边界线ab后从b点水平飞出圆形区域，运动一段时间后打到地面。已知电子电荷量为–e、质量为m，。求：
（1）磁感应强度B的大小；
（2）电子打到地面时与圆心O间的水平距离L；
（3）电子从a点运动至地面的过程中所用的时间。（结果可以用根号表示）
26．（14分)金属钛在医疗领域的使用非常广泛，可以应用在人体骨骼、组织移植和再造，如制人造髋关节、滕关节、头盖骨。主动心瓣等。TiCl4是制备金属钛的重要中间体，某小组同学利用如下装置在实验室制备TiCl4(夹持装置略去)。
相关信息如下表所示：
熔点/℃
沸点/℃
密度/(g？cm-3)
水溶性
TiCl4
-24
136.4
1.7
易水解生成白色沉淀，能溶于有机溶剂
CCl4
-23
76.8
1.6
难溶于水
请回答下列问题：
（1）仪器b的名称为_______，装置A中导管a的作用为_______。装置B中所装试剂为_______，装置A中发生反应的离子方程式为_______。
（2）装置C中除生成TiCl4外，同时还生成一种气态不成盐氧化物，该反应的化学方程式为_______。制得的TiCl4中常含有少量CCl4，从混合液体中分离出TiCl4的操作名称为_______。
（3）根据完整的实验装置进行实验，实验步骤如下：检查装置气密性后，装入药品；_______(按正确的顺序填入下列操作的序号)。
①打开分液漏斗活塞 ②关闭分液漏斗活塞 ③停止加热，充分冷却 ④加热装置C中陶瓷管
（4）设计实验证明装置D中收集到的液体中含有TiCl4：_______。
（5）TiCl4可制备纳米TiO2：以N2为载体，用TiCl4和水蒸气反应生成Ti(OH)4。再控制温度生成纳米xTiO2？yH2O。测定产物xTiO2？yH2O组成的方法如下：
步骤一：取样品2.100g，在酸性条件下充分溶解，并用适量铝将TiO2+还原为Ti3+，过滤并洗涤，将所得滤液和洗涤液合并注入250mL容量瓶，并用稀硫酸定容，得待测液。
步骤二：取待测液25.00mL于锥形瓶中，加几淌KSCN溶液作指示剂，用0.1000mol·L-1的NH4Fe(SO4)2标准溶液滴定，将Ti3+氧化为TiO2+。重复滴定2次。滴定所得的相关数据如下表：
滴定序号
待测液体积/mL
NH4Fe(SO4)2标准溶液滴定管起点读数/mL
NH4Fe(SO4)2标准溶液滴定管终点读数/mL
1
25.00
0.02
24.02
2
25.00
0.08
24.06
3
25.00
0.12
24.14
①步骤一中用稀硫酸而不用水定容的原因是_______。
②通过计算确定该样品的组成为_______。
27.（14分）我国稀土资源丰富，稀土元素包括钪、钇和镧系共17种元素，是重要的战略资源。一种以氟磷灰石[主要成分为，还含有少量，RE表示稀土元素]为原料制备稀土氧化物的工艺流程如下：
回答下列问题：
(1)酸浸时，转化为，为了提高浸取率，可以适当升高温度，但是温度不能太高，原因是___________。酸浸时不能使用玻璃容器，原因是___________。
(2)是磷酸三丁酯，不溶于水，能萃取金属阳离子和酸分子(、等)。加入氨水反萃取的原理是___________。
(3)水相Ⅱ过滤后得到的滤渣的主要成分为、、，后续加入硫酸的主要目的是___________，有关反应的离子方程式为___________。
(4)加入，含稀土元素的离子转化为草酸盐，将得到的部分草酸铈晶体用热重法对其进行分析，得到剩余固体的质量随温度变化的曲线如图所示。
已知200℃~580℃之间反应生成一种含铈物质和CO，写出该反应的化学方程式___________。
②已知点固体是纯净的含铈氧化物，则该物质为___________(填化学式)。
28.(15分)
防治大气污染、水体污染等是世界各国保护环境的最重要课题。
(1)将催化重整为可用的化学品，对改善环境意义重大。
①某科研团队利用三元催化剂在下“超干重整”和。
已知：反应I．
反应II．
则反应III． ___。
②在体积为1L的刚性容器中进行“合成气催化重整”，反应的化学方程式为。当投料比，时，的平衡转化率()与温度(T)、初始压强(p)的关系如图所示。压强__(填“” “”或“”，下同)；当温度为、压强为时，a点时的v(逆)__v(正)；起始时向容器中加入1mol 和1mol ，在温度为、初始压强为时反应，该反应的K=__。
(2)氮的氧化物是造成大气污染的主要物质，研究氮氧化物的反应机理更有助于消除大气污染。
①催化还原NO是重要的烟气脱硝技术，研究发现在以为主的催化剂上可能发生的反应过程如图。写出脱硝过程的总反应的化学方程式：___。
②催化氧化法去除NO是在一定条件下，用消除NO污染，其反应原理为。不同温度条件下，为2：1时，得到NO脱除率曲线如图所示。脱除NO的最佳温度是___。在温度超过1000时NO脱除率骤然下降的原因可能是___。
③NO氧化反应：分两步进行，反应I：，反应II：，其反应过程能量变化示意图如图。其中决定NO氧化反应速率的步骤是反应__(填“I”或“II”)。
29.盐碱土是指富含钠、钾、钙、镁等元素且呈碱性的土壤。盐碱土中的大多数钙、镁等元素往往会形成不溶性化合物，使农业生产受到了严重损失。某实验小组以紫花苜蓿作为实验材料，研究不同浓度的NaCl溶液对植物生长的影响，结果如下图。（注：气孔导度用单位时间内单位叶面积通过气孔的气体量表示；假定细胞呼吸速率不变。）
（1）盐碱土影响紫花苜蓿根部对水分的吸收，水分在光合作用中的作用有______________。请从叶绿素的角度分析，盐碱土影响光合作用过程的机理是______________。
（2）据图可知，在0.4%NaCl溶液的影响下紫花苜蓿叶片的净光合速率下降，主要是由于_______下降引起的，由此净光合速率下降的原因是_______。
（3）据图可知，与NaCl溶液浓度为0.4%相比，当NaCl溶液浓度为0.8%时，胞间CO2浓度下降，原因是______________。
30.2020年的诺贝尔医学奖授予了在发现丙型肝炎病毒方面作出贡献的三位科学家。球形的丙型肝炎病毒（HCV）是一种+RNA病毒，在核衣壳外有衍生于宿主细胞的脂双层膜，膜上插有病毒的糖蛋白。其传播方式跟HIV病毒类似，还可经破损的皮肤和黏膜传播。下图是HCV感染肝细胞并在其内繁殖和释放的过程示意图。请回答下列问题：
（1）皮肤和黏膜的破损降低了人体______________免疫能力，HCV通过____________方式侵入肝细胞。
（2）由图可知HCV的RNA作为病毒遗传物质，其功能有：____________和____________。
（3）为检测某人是否感染HCV，可在清晨空腹采血2mL，经离心分离后，取上清液置于-20℃的冰柜中保存备用。
方法一：采用病毒某种特定蛋白作为抗原，通过____________的原理检测其血液中是否含有抗HCV的抗体；
方法二：RNA结构不稳定，易被酶降解。采用实时荧光定量PCR检测血清中是否存在HCV的RNA，该方法进行前需将血清放入-20℃的冰柜中保存的原因可能是____________。
（4）接种疫苗是预防传染病最有效、最经济的方式。有些疫苗按规定需间隔一定时间多次接种。若初次接种后，提前进行二次接种，会减弱接种效果，对此合理解释是____________。
（5）某课外兴趣小组想模拟噬菌体侵染细菌的实验来验证HCV的遗传物质是RNA，请对此方案的可行性做出评价：____________。
31.动物个体之间行为存在差异，比如栖息在草木旺盛、溪流边的漏斗网蛛，对落网猎物的反应速度缓慢，而栖息在相邻干旱、荒漠草原的漏斗网蛛，只要猎物落网就会迅速跑到网上。假说一，认为这一行为差异是由个体的遗传物质引起；假说二，认为由个体生存环境引起。据上述资料，回答下列问题。
（1）当猎物落在蜘蛛网上提供了____________信息，这一信息传递过程在生态系统中的作用是_____________________。
（2）有人将这两个地区的蜘蛛带到了实验室，在相同条件下把新一代的蜘蛛饲养到了成熟期。若得到实验室的结果与假说一相同，则观察到的现象是________________。
（3）通过在野外长期观察发现，两个种群对落网猎物的行为差异与捕食者鸟类有关，对溪流边的漏斗网蛛的捕食强度远大于荒漠草原漏斗网蛛，据此解释溪流边漏斗网蛛反应速度慢的原因是________________________。
32.玉米是我国重要的粮食作物，玉米粗缩病是由病毒引起的一种世界性的玉米病害。研究发现，玉米的抗粗缩病性状受2对独立遗传的基因A/a和B/b控制。某小组用抗病玉米和不抗病玉米进行了一系列实验。
实验一：让不抗病玉米（甲）的植株进行自交，子代都是不抗病玉米
实验二：让抗病玉米（乙）的植株进行自交，子代个体中抗病：不抗病=9：7
实验三：让甲植株与乙植株进行杂交，子代个体中抗病：不抗病=?
（1）玉米乙植株的基因型是___________。为判断实验二的子代抗病玉米是否为纯合子，最简便的方法是___________（填“杂交”、“测交”、“自交”）。
（2）在实验三中，若子代个体中抗病：不抗病的分离比为1：3，则甲植株的基因型是____________；若子代个体中抗病：不抗病的分离比为1：1，则甲植株所有可能的基因型是___________；若甲植株不是以上基因型，则子代个体中抗病：不抗病的分离比为___________。
(二)选考题：共45分。请考生从给出的2道物理题、2道化学题、2道生物题中每科任选一题作答。如果多做，则每学科按所做的第一题计分。
33．[物理——选修3–3]（15分）
（1）（5分）如图所示，一定质量的理想气体经历了A→B→C→D→A的循环过程，其中C→D为等温过程，下列说法正确的是________。（填正确答案标号。选对1个得2分，选对2个得4分，选对3个得5分。每选错1个扣3分，最低得分为0分）
A．A→B过程气体温度升高，气体向外界放热
B．B→C过程气体对外界做功，气体温度升高
C．C→D过程气体内能不变，气体从外界吸热
D．D→A过程气体分子在单位时间内与器壁单位面积碰撞的次数增加
E．A→B→C→D→A整个过程中气体对外界做的功小于外界对气体做的功
(2)（10分）如图1所示装置可以用来研究气体状态变化问题。某次实验中，导热性能良好的玻璃注射器内密封了一部分气体，注射器上绑定一物块，当系统稳定时注射器内空气柱的长度为L，气体压强为p，实验室温度为T。现将此装置放在温度为1.1T的温室中，温室的大气压与实验室大气压相同，重力加速度为g，注射器横截面积为S，求：
（i）再次稳定时空气柱的长度L1；
（ii）在温室中将整个装置倒置如图2所示，稳定时空气柱的长度变为2L，求柱塞、压力表和物块的总质量m。
34.[物理——选修3－4](15分)
(1)(5分)做单摆实验时，小球可能在水平面内做圆周运动形成圆锥摆。为避免单摆做圆锥摆引起的误差，可采用双线摆代替单摆来改进实验装置。如图所示，两根线的一端都系在小球的同一点，另一端分别固定在天花板上，两根线的长度均为l、与竖直方向的夹角均为θ，小球的直径为d，重力加速度为g。现将小球垂直纸面向外拉动，使悬线偏离竖直方向一个很小的角度后由静止释放，若不计空气阻力，下列说法正确的是 。(填正确答案标号。选对1个得2分，选对2个得4分，选对3个得5分。每选错1个扣3分，最低得分为0分)
A.若单摆做圆锥摆运动，其做圆锥摆运动的周期小于单摆的周期
B.这个双线摆的摆长为l＋
C.这个双线摆的周期为T＝
D.图中双线摆的θ角越小越好
E.小球宜采用密度大的铅球或者铁球
(2)(10分)一列简谐横波沿x轴正方向传播，振幅为10cm。在传播方向上有A、B两点，两点相距L＝15m，从波传到A点开始计时，t＝5s时波传播到B点，这时A、B两质点都在平衡位置且它们之间只有一个波峰，求该波的波速和波长。
35．[选修3-物质结构与性质]（15分）
据古籍《燕闲清赏笺》记载：“宣窑之青，乃苏勃泥青”，说明宣德时期青花瓷使用的颜料是“苏勃泥青”，它是从一种钻毒砂[主要成分：(，)]中提取出来的。回答下列问题：
(1)基态S原子的价层电子排布图为_______，其原子核外电子共有_______种空间运动状态。
(2)比较元素第一电离能：S_______P(填“＞”、“<”或=)。
(3)位于周期表的第_______周期 _______族，_______(填“d”或“ds”)区。
(4)区分晶体与非晶体最可靠的科学方法是_______。
(5)砷化镓晶胞结构如图所示。晶胞中与周围最近且等距的形成的空间结构为_______。已知晶胞棱长为apm，其密度，则阿伏加德罗常数的数值为_______(列出计算式即可，的摩尔质量为)。
(6)的熔点为，与晶体类型相同，的熔点_______(填“>”、“<”或“=”)。
36．【化学——选修5：有机化学基础】（15分）
有机物M是有机合成的重要中间体，制备M的一种合成路线如下(部分反应条件和试剂略去)：
已知：①A的密度是相同条件下H2密度的38倍；其分子的核磁共振氢谱中有3组峰
②(－NH2容易被氧化)
③R－CH2COOH
请回答下列问题：
(1)B的化学名称为______。A中官能团的电子式为______。
(2)CD的反应类型是 ，I的结构简式为 。
(3)FG的化学方程式为 。
(4)M不可能发生的反应为______(填选项字母)。
a．加成反应 b．氧化反应 c．取代反应 d．消去反应
(5)请写出任意两种满足下列条件的E的同分异构体有______。
①能与FeCl3溶液发生显色反应 ②能与NaHCO3反应 ③含有－NH2
(6)参照上述合成路线，以为原料(无机试剂任选)，设计制备的合成路线：_______________。
37．【生物——选修1：生物技术实践】
请回答下列有关酶应用的问题：
（1）制作果汁时，榨取的果汁常常较浑浊、黏度高，容易发生沉淀，因此人们利用果胶酶来解决上述问题，果胶酶的作用是______________________，使榨取果汁变得更容易，也使浑浊的果汁变得澄清。果汁中的酶很难回收，不能被再次利用，生产成本较高；同时，反应后酶会混在产物中，可能影响产品质量。而利用___________技术可以做到酶的反复使用。酶是由细胞产生的，于是，人们设想把合成酶的细胞直接固定用于生产，该技术的优点是____________________________。
（2）如图一表示制备固定化酵母细胞的有关操作，图中的X溶液为_________，其作用是_________________________。在制备海藻酸钠与酵母细胞的混合液时，应将溶化好的海藻酸钠溶液冷却至室温，才能加入已活化的酵母细胞，目的是防止________________。
（3）为了探究某加酶洗衣粉中碱性蛋白酶含量与洗涤效果的关系，某同学通过实验获得如图二所示的结果。由图可知，加酶洗衣粉中碱性蛋白酶的最适含量是_____%，本实验的自变量是__________。
38．【生物——选修3：现代生物科技专题】
2020年4月20日，习近平总书记在我省商洛市柞水县小岭镇金米村考察，了解该村发展木耳产业情况，夸奖当地村民把小木耳办成了大产业。有科学家对金米村的3种木耳进行了基因测序，发现这些木耳中都含有能产生抗肿瘤产物的基因——抗癌基因。若从木耳中获得这些基因，并转移到某植物中，培育成含抗癌基因的植物新品种，就能达到治病的目的。请回答下列问题：
（1）要获得木耳的抗癌基因，需要用到__________酶。提取的目的基因需要与运载体连接构建基因表达载体后才能注人受体细胞，构建基因表达载体的目的是__________。
（2）体外大量复制目的基因时要用到__________技术，该技术__________（需要不需要）额外加入ATP。
（3）也可以从木耳中提取抗癌基因的mRNA，并以此获得目的基因，这种方法叫__________法。若要在分子水平上检测目的基因是否在受体细胞中翻译，可以利用__________法。
（4）若利用该技术培育出了含抗癌基因的植物新品种，则通过传统的杂交技术__________（能/不能）使该性状稳定遗传给子代，原因是__________。
（5）为实现快速大量生产该抗癌产物，可以通过__________技术大量繁殖该植物而获取。
赤峰二中2018级高三下学期考前压轴卷参考答案化学部分
7. 【答案】C
气溶胶也是胶体的一种，能产生丁达尔现象。其制备是将凝胶快速脱水，并充入气体支撑原有的分散质构架，其内部90%以上均被气体占据，是目前最轻的固体材料，吸附性（处理海上原油）、隔热性、低密度性等都是其亮点，A说法正确；铝基碳化硅材料，成分不单一属于新型复合材料，B说法正确；晶体硅的颜色是灰黑色，蓝色来自涂层。C说法错误；利用正十一烷优良的相变实现集热储能从而保护设备，D正确。
8. 【答案】C
A．G→E羰基转化为羟基，发生了加成反应，故A正确；
B．E分子中五元环上连接2个甲基的碳原子与其相连的4个碳原子不可能在同一平面内，故B正确；
C．化合物G分子中含有6种类型氢原子，其一卤代物有6种，故C错误；
D．G分子含有苯环和羰基、E分子含有苯环，均能与H2发生加成反应；G、E分子中均含有酯基，均能与NaOH溶液发生水解反应；G分子中苯环上连有甲基、E分子含有羟基，均能与酸性KMnO4溶液发生氧化反应，故D正确；
9. 【答案】A
A．与的相对分子质量相同，混合物的物质的量为9g÷45g/mol=0.2mol，所含中子数为23，所含中子数为23，混合物中所含中子数为0.2mol×23NA=，故A正确；
B．为1mol，1molSiO2含4molSi-O键，因此含键数目为，故B错误；
C．Na2O2由钠离子和过氧离子构成，因此固体中所含离子数目为，故C错误；
D．因为一部分铵根会发生水解，因此在含总数为的溶液中，氯化铵物质的量大于1mol，含的物质的量大于，故D错误；
10. 【答案】A
W与X同周期，Y与Z同周期，其同位素间有核反应：bX+cY→dZ+aW，则W为H，X为He，Y为N，Z为O，H、N、O三种元素可形成硝酸，可形成硝酸铵。
A． W与Y可以构成二元化合物气态为氨气，液态的为N2H4，A说法正确；
B． Y与Z同周期，原子序数越大，半径越小，则原子半径：Y＞Z，B说法错误；
C． 元素X为He，最外层（K层）电子满足稳定结构，性质稳定，C说法错误；
D．Y为N，最高价氧化物的水化物为硝酸，属于强酸，亚硝酸为弱酸，D说法错误；答案为A。
11. 【答案】D
A．磁性氧化铁为Fe3O4，溶于稀硝酸反应生成硝酸铁、一氧化氮气体和水，正确的离子方程式为：3Fe3O4+ NO3-+28H+=9Fe3++14H2O+NO↑，故A错误；
B．向NaAlO2溶液中通入过量CO2制Al(OH)3同时生成碳酸氢钠，离子方程式为：CO2+AlO2-+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-，故B错误；
C．Fe(NO3)3溶液中加入过量的HI溶液，硝酸根离子在酸性条件下具有强氧化性，能够氧化碘离子，同时铁离子也会氧化碘离子，正确的离子方程式为：10I-+3 NO3-+Fe3++12H+=5I2+3NO↑+Fe2++6H2O，故C错误；
D．在强碱溶液中次氯酸钠与Cr(OH)3反应生成Na2CrO4，ClO-将Cr(OH)3氧化成CrO42-，自身被还原成Cl-，结合电子守恒和元素守恒可得离子方程式为3ClO-+2Cr(OH)3+4OH-=2 CrO42-+3C1-+5H2O，故D正确；
综上所述答案为D。
12. 【答案】D
A．电解时，B电极上MnOOH失去电子生成MnO2，发生氧化反应，B电极为阳极，故A错误；
B．A电极为阴极，糠醛转化为糠醇，发生还原反应，电极反应式为：+2H++2e-→（检查电荷守恒与原子守恒），故B错误；
C．在电解池中，阴离子向阳极移动，通电时双极膜将水解离为H+和OH-，OH-向B极方向移动，故C错误；
D．从图示可知，阳极生成的MnO2将糠醛氧化为糠酸盐，同时MnO2又被还原为MnOOH，反应为：+2MnO2+OH-→+2MnOOH，故D正确；
13. 【答案】D
A．在M点反应了50%，此时，pH=9.26，=1
×109.26-14=10−4.74，因此Kb(NH3·H2O)数量级为10−5，故A正确；
B． Q点的pH大于8，P到Q过程中是盐酸不断滴加到氨水中，氨水不断被消耗，碱性不断减弱，因此水的电离程度逐渐增大，故B正确；
C． 当滴定至溶液呈中性时，pH=7，根据，得出，c(NH)=1×102.26×c(NH3·H2O)，则c(NH)＞c(NH3·H2O)，故C正确；
D．N点，根据电荷守恒得到，c(Cl−)−c(NH)=c(H+)−c(OH−)=1×10−5.28−，故D错误。综上所述，答案为D。
26. 共15分【答案】（1）蒸馏烧瓶 （1分） 平衡气压，使液体顺利流下 (1分) 浓硫酸(1分) （2） 蒸馏(1分) （3）①④③② （4）取少量收集到的液体与干净的试管中，滴加适量的水，液体变浑浊，则收集到的液体中含有TiCl4； （5） 抑制TiO2+ (Ti3+)的水解 (1分) 12TiO2·5H2O 不注明的是2分
【解析】
装置A中高锰酸钾和浓盐酸反应产生的氯气含有水蒸气，通过装置B中的浓硫酸除去，然后在电驴内与二氧化钛发生反应，用装置F中的冰盐水降低温度，获得液态四氯化钛，四氯化钛易水解，故应在后面连接干燥管，防止空气中的水蒸气进入装置F；先根据三次滴定消耗标准溶液的体积求出平均值，然后根据关系式求出二氧化钛的质量，从而求出水的质量，最终求出x，y；
（1）b为蒸馏烧瓶；导管a的作用是平衡气压，使液体顺利流下；B装置中所装试剂为浓硫酸，因为TiCl4的制备需无水无氧且加热；装置A中高锰酸钾与浓盐酸反应的离子方程式为；
（2） 装置C中除生成TiCl4外，同时还生成一种气态不成盐氧化物，该反应的化学方程式为；由于四氯化钛和四氯化碳的沸点相差大于30℃，故从混合液体中分离出TiCl4的操作名称为蒸馏；
（3）为防止碳粉在高温下被氧化，先通入氯气一段时间排尽装置中的空气，再加热，停止时应在氯气气氛中冷却，避免发生倒吸，最后停止通入氯气；
（4）取少量收集到的液体与干净的试管中，滴加适量的水，液体变浑浊，则收集到的液体中含有TiCl4；由于TiCl4遇水生成难溶物，所以加水即可；
（5）①TiO2+和Ti3+发生水解溶液显酸性，步骤一中用稀硫酸而不用水定容的原因是抑制TiO2+ (Ti3+)的水解；
②三次滴定消耗标准溶液的平均值为24.00mL，，m(TiO2)=80g/mol×0.024L×0.1000mol/L×=1.92g，则m(H2O)=2.100g-1.92g=0.18g，所以x:y=，故12TiO2·5H2O；
27.共14分 每空2分 【答案】（1）受热易分解 氟磷灰石与硝酸反应生成的HF能腐蚀玻璃容器 （2）加入氨水调成碱性环境，使RE元素以的形式从有机相中分离出来 （3）除去杂质 （4）
【解析】酸浸时，温度太高会导致分解。与硝酸反应生成HF，HF能与玻璃容器中反应。(2)结合第(3)问中的题干信息可知，反萃取的原理是加入氨水调成碱性环境，使RE元素以的形式从有机相中分离出来。
(3)加入的硫酸会跟生成硫酸钙沉淀，过滤可除去。
(4)①由题图中有关数据可知，200℃以内发生的反应为失去结晶水生成的反应，200℃~580℃之间，结合所含有的元素及加热生成的气体为CO，可知生成CO的质量，，根据元素守恒知，生成的含铈物质为碳酸铈，该反应的化学方程式为。②继续加热固体，0.01mol碳酸铈继续分解，c点时生成含铈氧化物的质量为3.28g，根据铈原子守恒知，含铈氧化物中铈元素的质量为，则含铈氧化物中氧元素的质量为0.48g，则c点含铈氧化物中铈原子和氧原子的物质的量之比=2:3，则该含铈氧化物为。
28.共14分 【答案】（1）+288 kJ•mol-1 4 （2） 4NH3+O2+4NO=4N2+6H2O 900℃（1分） 催化剂失去活性 II （1分） 不注明是2分
【详解】(1) ①根据盖斯定律可知，反应Ⅲ等于反应Ⅰ-2反应Ⅱ，故=(+247kJ•mol-1)-(-41kJ•mol-1)=+288 kJ•mol-1,故答案为：+288 kJ•mol-1； ②分析反应的化学方程式为 可知，该反应正反应是一个气体体积增大的吸热反应，故增大压强，平衡逆向移动，CO2的转化率减小，升高温度，平衡正向移动，CO2的转化率增大，由的平衡转化率()与温度(T)、初始压强(p)的关系图可知，温度相同时，P1条件下CO2转化率更大，压强；当温度为、压强为时，a点到到达平衡点即T3与P1曲线的交叉点过程中CO2的转化率在增大，说明反应正向进行，故此时的v(逆) v(正)；起始时向容器中加入1mol 和1mol ，由图可知在温度为、初始压强为时反应CO2的转化率为50%，根据三段式计算可知： ，容器的体积为1L，故该反应的K=，故答案为：；；4；
(2) ①由催化还原NO是重要的烟气脱硝技术，研究发现在以为主的催化剂上可能发生的反应过程示意图，可知体系进入的物质为NH3、O2、NO此为反应物，从体系出来的物质为N2和H2O，故脱硝过程的总反应的化学方程式为：4NH3+O2+4NO=4N2+6H2O，故答案为：4NH3+O2+4NO=4N2+6H2O；
②由NO脱除率曲线图示可知，900℃时NO的脱除率最高，故脱除NO的最佳温度是900℃，每个催化剂均有适宜的温度范围，故在温度超过1000时NO脱除率骤然下降的原因可能是催化剂失去活性，故答案为：900℃；催化剂失去活性；
③由反应过程能量变化示意图可知，反应I的活化能E1小于反应II的活化能E2，反应的活化能越大，反应速率越慢，一个反应进行的快慢，取决于最慢的一步反应，故其中决定NO氧化反应速率的步骤是反应II，故答案为：II。
35.【答案】（1） （2分） 9 （2分） （2）＜ （1分） （3） 四（1分） Ⅷ （1分） d（1分） （4） x—射线衍射实验（1分） （5） 正四面体（2分） （2分） （6） ＞（2分）
(1)硫元素的原子序数为16，电子排布式为1s22s22p63s23p4，价层电子排布图为，核外电子空间运动状态与核外轨道数相同，为(1+1+3+1+3)=9，；9；
(2)磷原子的3p轨道为稳定的半充满结构，第一电离能大于相邻元素，则硫原子的第一电离能小于磷原子，故答案为：＜；
(3)铁元素的原子序数为26，位于元素周期表第四周期VⅢ，价电子排布式为3d64s2，则位于元素周期表d区，故答案为：第四周期；Ⅷ；d；
(4) 晶体与非晶体最本质的区别是组成物质的粒子在微观空间是否有序排列，x—射线衍射可以看到微观结构，则区分晶体与非晶体最可靠的科学方法是x—射线衍射实验，故答案为：x—射线衍射实验；
(5)由晶胞结构可知，晶胞中镓原子与周围最近且等距的4个砷原子形成的空间结构为正四面体形，位于顶点和面心的镓原子个数为8×+6×=4，位于体内的砷原子个数为4，由晶胞质量公式可得：(a×10—10)3ρ=，解得NA=，故答案为：正四面体形；；
(6)原子晶体的熔点取决于共价键的强弱，由砷化镓的熔点可知，砷化镓和氮化镓都是原子晶体，Ga—As键的键长大于Ga—N键，键能小于Ga—N键，则共价键Ga—As键强于Ga—N键，氮化镓的熔点高于砷化镓，故答案为：＞。
36. 【答案】（1）丙二醛 （2分） （2分） （2）取代反应（1分）
（2分）
（3）+(CH3CO)2O+CH3COOH （2分）
（4）d （1分） （5）、(符合要求均可) （2分）
（6）3分
【解析】A的密度是相同条件下 H2密度的38倍，则A的相对分子质量为76，其分子的核磁共振氢谱中有3组峰，A能连续被氧化生成二元酸，则A为二元醇，A、B、C中碳原子个数相等，则A为HOCH2CH2CH2OH，B为OHCCH2CHO，C发生取代反应生成D；根据已知②知，E发生还原反应生成F为，F发生取代反应生成G，D与G发生取代反应生成H，H加热发生已知③的反应生成的I为，I发生取代反应生成M；(1)B为OHCCH2CHO，B的化学名称为丙二醛，A是HOCH2CH2CH2OH，A中官能团为羟基，A中官能团的电子式为；(2)C的结构简式为HOOC－CH2－COOH，D的结构简式为HOOCCHBrCOOH，C与Br2发生取代反应产生HOOC－CHBr－COOH和HBr；I的结构简式为；(3)F发生取代反应生成G，F→G的化学方程式为+(CH3CO)2O+
CH3COOH；(4)a．M中苯环能发生加成反应，a不符合题意；b．酚羟基能发生氧化反应，b不符合题意；c．羧基、酚羟基和肽键都能发生取代反应，c不符合题意；d．羧基、酚羟基和肽键都不能发生消去反应，d符合题意；故合理选项是d；(5)E的同分异构体符合下列条件：①能与FeCl3溶液发生显色反应，说明含有酚羟基；②能与NaHCO3反应，说明含有羧基，③含有－NH2，如果－OH、－COOH相邻，有4种；如果－OH、－COOH相间，有4种；如果－OH、－COOH相对，有2种，所以符合条件的有10种，其中两种同分异构体的结构简式是：、；(6)以为原料(无机试剂任选)，设计制备的合成路线，可由对氨基苯甲酸发生缩聚反应得到，氨基可由硝基还原得到，羧基可由醛基氧化得到，醛基可由醇羟基氧化得到，醇羟基可由卤代烃发生水解反应得到，其合成路线为
参考答案·生物部分
1-6.CDCCBC
29．(每空2分，共10分)(1)水分参与水的光解；是光合作用物质的良好溶剂；运输光合作用物质等(写出一条即给分) 盐碱土中镁元素形成不溶性化合物，不易被植物吸收，合成叶绿素减少，导致叶绿素含量降低，吸收和转化的光能减少，光反应产生的ATP和[H]（或NADPH）减少，导致暗反应减弱，光合作用强度下降 (2)气孔导度 在0.4%NaCl溶液的影响下，气孔导度下降，进入细胞间隙的CO2减少，光合作用下降，细胞呼吸速率基本不变，所以净光合速率下降 (3)当盐浓度由0.4%升到0.8%时，气孔导度上升，进入细胞间隙的CO2增多，但净光合作用利用掉的CO2量比进入细胞的CO2多，使胞间CO2浓度下降
30．(除特殊标记外，每空1分，共11分)(1)非特异性 胞吞 (2)作为翻译的模板 RNA复制的模板 (3)抗原抗体的特异性结合 RNA不稳定，容易被酶降解，低温可以降低RNA酶的活性(2分) (4)初次免疫产生的抗体和记忆细胞较少(2分) (5)不可行。因为丙肝病毒以胞吞的方式进入肝细胞，其蛋白质和RNA一起进入了肝细胞(2分)
31.(每空2分，共8分)(1)物理 调节种间关系，维持生态系统的稳定 (2)当猎物落网时，来自溪流边的漏斗网蛛，反应速度慢；来自荒漠草原的漏斗网蛛，反应速度迅速 (3)在高捕食风险的压力下，那些小心谨慎不轻易离开它的安全隐蔽场所而冒险出击的漏斗网蛛可能比那些急于出击的个体有更多的生存机会
32.(每空2分，共10分)(1)AaBb 自交 (2)aabb AAbb、aaBB 3：5
37.分解果胶，瓦解植物的细胞壁及胞间层 固定化酶 成本更低，操作等容易 CaCl2溶液 使海藻酸钠形成凝胶珠 高温杀死酵母细胞 0.6 碱性蛋白酶的含量
38.限制性核酸内切酶 使目的基因在受体细胞中稳定存在，使目的基因能够表达和发挥作用，并且可以遗传给下一代 PCR 不需要 反转录 抗原-抗体杂交法 不能 受体细胞中只含有一个该基因，由于减数分裂时重组质粒的移动是随机的，所以子代未必能获得该基因 植物组织培养
物理部分答案
14.C 13.D 16.B 17.C 18.D 19.AC 20. AC 21. ABD
22.(6分)
23.（9分）
24. （12分）(1)该机器车在AB段匀速运动，则F＝Ff1，则额定功率
P＝Ff1v1＝200×6 W＝1200 W （1分）
机器车到达坡顶之前匀速运动，满足P＝(Ff2＋mgsin θ)v2 （1分）
刚经过B点时由牛顿第二定律得：F－(Ff2＋mgsin θ)＝ma （1分）
解得a＝－10 m/s2
即机器车经过B点后刚开始上坡的加速度大小为10 m/s2。（2分）
(2)设BC段长度为s，从B到C的过程中，根据动能定理：
Pt－(Ff2＋mgsin θ)s＝mv22－mv12 （2分） 解得：s＝15.675 m。（1分）
25．（1） （2） （3）
（1）电子在磁场中运动时：得（2分）
电子入射时与ab连线的夹角为30°，则第一次偏转时轨迹对应的圆心角为60°，且正好从ab连线的中点离开Ⅰ区域，电子由Ⅰ区域进入Ⅱ区域时，电子的速度与ab连线的夹角也为30°，然后从b点向右水平离开圆形边界，电子的运动轨迹如图所示：（1分）
则由几何关系知，（1分） 解得（1分）
（2）电子在电场中做类平抛运动
（1分）
（2分）
解得（1分）
电子在电场中做类平抛运动的水平位移
（2分）
即电子打到地面时与圆心O间的水平距离（2分）
（3）电子在磁场中运动时，周期（1分）
电子在磁场Ⅰ中运动的时间得（1分）
电子从b点离开至刚要进入电场区域的过程：得（1分）
由（2）中已知电子在电场中运动的时间
所以电子从a点运动至地面过程所用时间（1分）
得（1分）
33.(1)BCD
(2)（i）在温度由T升高到1.1T过程中气体发生的是等压变化
（2分） 得（或）（1分）
（ii）在温室中装置倒置前后气体发生的是等温变化
（2分） 得（1分）
又由（2分）
得（或）（2分）
34.
赤峰二中2018级高三下学期考前压轴卷
理科综合能力测试
注意事项：
1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。
3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
4.做选考题时，考生须按照题目要求作答，并用2B铅笔在答题卡上把所选题目的题号涂黑。
可能用到的相对原子质量：H 1 Ca 40 F 19 Si 28 C 12 O 16 Ti 48 Ce 140
一、选择题：本题共13小题，每小题6分，共78分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．下列对观察根尖细胞有丝分裂（实验甲）、探究酵母菌细胞呼吸方式（实验乙）探究土壤微生物的分解作用（实验丙）、测量绿色植物光合作用对不同波长光的反应来绘制的作用光谱（实验丁）的叙述，正确的是（ ）
A．实验甲：用显微镜观察时，发现视野中一半亮一半暗，需要调大光圈进行调整
B．实验乙：该实验为对照实验，有氧组为对照组、无氧组为实验组
C．实验丙：将土壤进行灭菌处理的为实验组，不进行灭菌处理的土壤为对照组
D．实验丁：作用光谱中类胡萝卜素在红光区吸收的光能可用于光反应中ATP的合成
2．下列有关有丝分裂、 减数分裂和受精作用的说法，错误的是（ ）
A．联会不发生在有丝分裂过程中，着丝点分裂发生在有丝分裂后期和减数第二次分裂的后期
B．一个初级精母细胞进行减数分裂可以形成两个基因组成不同的次级精母细胞
C．有丝分裂中期和减数第一次分裂中期，染色体数目、核DNA数目都相同
D．减数分裂和受精作用过程中均有非同源染色体的自由组合，有利于保持亲子代遗传信息的稳定性
3．某成熟的植物细胞，A表示细胞液、B表示细胞质基质、C表示细胞原生质层和细胞壁间隙之间的液体，将该细胞置于一定浓度的KNO3溶液中，下列叙述正确的是（ ）
A．若该细胞正处于质壁分离过程中，则A、B、C三种溶液浓度大小为A>B>C
B．若该细胞正处于质壁分离过程中，则该细胞吸水能力小于其质壁分离前
C．若该细胞正处于质壁分离复原过程中，K+转移的方向是：由C到B再到A
D．若该细胞正处于质壁分离复原过程中，最终平衡时A、B、C三处溶液浓度相等
4．某种蝴蝶的口器长短有两种表型：长口器和短口器。据图判断，下列说法不正确的是（ ）
A．对于蝴蝶的口器长短来说长口器对短口器为显性
B．雌性蝴蝶的一对性染色体是异型的，雄性为同型的
C．控制蝴蝶的口器长短的基因只存在于Ⅹ染色体上
D．杂交组合一的F2中短口器只出现在雌性个体中
5．食虫蝙蝠可利用回声定位捕捉夜行性昆虫，某些夜行性昆虫进化出超声波听觉及相应的行为反应，防御蝙蝠的回声定位捕食，如蛾类探测到与蝙蝠距离较近时，通过改变飞行路线，或盘旋向地面俯冲等行为被动防御；也有一些夜行性昆虫探测到蝙蝠的回声定位信号后释放出强烈的超声波进行积极反击。下列说法正确的是（ ）
A．食虫蝙蝠的回声定位诱导夜行性昆虫产生了不同防御类型
B．夜行性昆虫的防御方式可能定向改变食虫蝙蝠的基因频率
C．被动防御类与积极反击类昆虫存在生殖隔离，属于两个物种
D．通过模拟蝙蝠的超声波诱捕某些夜行性害虫，属于机械防治
6．有些植物如早稻的某些品种，种子没有休眠期，收获时如遇雨水和高温，就会在农田或打谷场的植株上萌发，这种现象称为胎萌。下列相关分析错误的是（ ）
A．高温和雨水可能使脱落酸的含量降低，从而促进胎萌
B．外施脱落酸，不能抑制脱落酸受体缺失的植株发生胎萌
C．种子胎萌与赤霉素有关，与细胞分裂素、生长素无关
D．采取措施防止胎萌发生或促进种子休眠可避免减产
7.2021年4月21日，国家航天局揭晓我国首辆火星车名称--“祝融号”，同时多项拥有自主知识产权的黑科技悉数亮相，以下说法不正确的是
A. 抵抗极热极寒材料---气溶胶：固体分子簇处于纳米量级，密度小，能产生丁达尔现象
B. 登陆车轮毂---铝基碳化硅材料：具有高强度、高耐磨性等优良属性，属于新型复合材料
C. 深蓝色闪蝶状高光电转化效率太阳翼：晶体硅呈深蓝色，可用于光电池，实现电能获取
D. 正十一烷相变集热器：白天正十一烷吸热液化储能，夜间凝固放热，以便给设备控温
火星登陆车 气凝胶隔热实验
8.有机物E具有抗肿瘤、镇痉等生物活性，它的一种合成路线的最后一步如图。下列说法错误的是
A．G→E发生了加成反应 B．E分子中不可能所有碳原子在同一平面内
C．化合物G的一卤代物有7种
D．一定条件下，G、E均能与H2、NaOH溶液、酸性KMnO4溶液反应
9.国际计量大会对“摩尔”重新进行了定义为“精确包含个原子或分子等基本单元的系统的物质的量”。设阿伏伽德罗常数的值为，下列说法正确的是
A．与的混合物中所含中子数为 B．中含键数目为
C．固体中所含离子数目为
D．在含总数为的溶液中，含的物质的量为
10.W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，其同位素间有核反应：bX+cY→dZ+aW。在周期表中W与X同周期，Y与Z同周期，其中由W、Y、Z三种元素所组成的物质中，存在强酸或盐。下列叙述正确的是
A．W与Y可以构成气态或液态的二元化合物 B．原子半径：Z>Y>X>W
C．元素X的单质具有强还原性 D．Y的氧化物的水化物为强酸
11.下列离子方程式正确的是（ ）
A．磁性氧化铁溶于稀硝酸：3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO↑+2H2O
B．向NaAlO2溶液中通入过量CO2制Al(OH)3：2AlO2-+CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+CO32-
C．向Fe(NO3)3溶液中加入过量的HI溶液：2NO3-+8H++6I-=3I2+2NO↑+4H2O
D.在强碱溶液中次氯酸钠与Cr(OH)3反应生成Na2CrO4：3ClO-+2Cr(OH)3+4OH-=2CrO42-+3C1-+5H2O
12.双极膜在直流电场的作用下，能将水解离为和，并实现其定向通过。工业上用双极膜电解槽电解糠醛溶液()制备糠醇()和糠酸盐()，电解过程如图所示。下列说法正确的是
A．电解时，B电极为负极，发生还原反应
B．A电极反应式为：+H++e-→
C．通电时双极膜将水解离为H+和OH-，OH-向A极方向移动
D．生成糠酸盐的反应为：+2MnO2+OH-→+2MnOOH
13.常温下，用0.1mol·L−1 HCl溶液滴定0.1mol·L−1 NH3·H2O溶液，滴定曲线如图a所示，混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图b所示。下列说法不正确的是
A．Kb(NH3·H2O)的数量级为10−5 B．P到Q过程中，水的电离程度逐渐增大
C．当滴定至溶液呈中性时，c(NH)＞c(NH3·H2O) D．N点，c(Cl−)-c(NH)=
二、选择题：本题共8小题，每小题6分，共48分。在每小题给出的四个选项中，第14-18题只有一个选项符合题目要求，第19-21题有多项符合题目要求，全部选对的得6分，选对但不全的得3分，有选错的得0分。
14．1964年10月16日，中国第一颗原子弹在新疆罗布泊爆炸成功，图示为中国成功爆炸的第一颗原子弹模型。核裂变的产物是多种多样的，其中一种典型的核裂变反应方程为：，裂变为更稳定的和，则下列说法正确的是
A．的比结合能大于的比结合能
B．的结合能大于的结合能
C．A=136，Z=54
D．目前有的核电站可以利用释放出的核能
15.如图是传感器记录的某物体在恒力作用下沿x轴运动的x-t图象，已知图象为一条抛物线，下列说法正确的是
A. 物体做曲线运动
B. 物体前5s内的平均速度为1.4m/s
C. 物体运动的初速度为9m/s
D. 物体做匀变速直线运动，加速度大小为2m/s2
16．如图所示，电梯中的台秤上放置一个木箱，箱内顶部悬挂一根弹簧，弹簧下系一个重物。电梯启动时，观察到弹簧伸长了，则下列说法中正确的是
A．台秤的示数一定减小
B．木箱的机械能一定增大
C．弹簧对木箱的拉力不做功
D．台秤对木箱的支持力做负功
17.如图甲所示为一平行板电容器，A极板上有一小孔C，在小孔处由静止释放一个带负电的粒子，已知该带电粒子只受电场力的作用，在电容器两极板间加如图乙所示的电压，电压的变化周期为T，若粒子从t＝时刻释放，则下列说法正确的是
A.粒子一定能运动到B极板上 B.粒子一直向B极板运动
C.粒子的速度时间图象可能为图丙 D.粒子的速度时间图象可能为图丁
18．电阻不可忽略的线圈L0可看作是一个定值电阻R0（线圈电阻）与一个纯线圈L串联而成，如图甲。在如图乙所示电路中，常规变压器次级线圈电阻不可忽略，变压器原线圈接理想交流电源，当滑动变阻器触头P向b端滑动时，下列说法正确的是
A．变压器初级线圈电压降低
B．变压器输入功率变小
C．小灯泡变亮
D．变压器输出功率变大
19.长征五号遥四运载火箭直接将我国首次执行火星探测任务的“天问一号”"探测器送入地火转移轨道，自此“天问一号”开启了奔向火星的旅程。如图所示为“天问一号”的运动轨迹图，下列说法正确的是
A.发射阶段的末速度已经超过了第二宇宙速度
B.探测器沿不同轨道经过图中的A点时的速度都相同
C.探测器沿不同轨道经过图中的A点时的加速度都相同
D.“天问一号”在火星着陆时，发动机要向运动的反方向喷气
20．如图所示，xOy平面位于光滑水平桌面上，在O≤x≤2L的区域内存在着匀强磁场，磁场方向垂直于xOy平面向下。由同种材料制成的粗细均匀的正六边形导线框，放在该水平桌面上，AB与DE边距离恰为2L，现施加一个水平向右的拉力F拉着线框水平向右匀速运动，DE边与y轴始终平行，从线框DE边刚进入磁场开始计时，则线框中的感应电流i(取逆时针方向的电流为正)随时间t的函数图象和拉力F随时间t的函数图象大致是
21．如图为“子母球”表演的示意图，弹性小球A和B叠放在一起，从距地面高度为h处自由落下，h远大于两小球直径，小球B的质量是A质量的3倍，假设所有的碰撞都是弹性碰撞，且都发生在竖直方向，不考虑空气阻力。则下列判断正确的是
A.下落过程中两个小球之间没有力的作用
B.A与B第一次碰后小球B的速度为零
C.A与B第一次碰后小球A弹起的最大高度是2h
D.A与B第一次碰后小球A弹起的最大高度是4h
第II卷
三、非选择题：共174分。第22-32题为必考题，每个试题考生都必须作答。第33-38题为选考题。考生根据要求作答。
(一)必考题：共129分
22.(6分)如图所示为“验证动量守恒定律”的实验装置示意图。实验时让两滑块分别从导轨的左右两侧向中间运动，滑块运动过程中所受的阻力可忽略，它们通过光电门后发生碰撞。已知两滑块的遮光片的宽度相同，光电门记录的遮光片的挡光时间如下表所示。
(1)实验前需要调节气垫导轨使其水平，在轨道上只放滑块A，轻推一下滑块A，其通过左侧光电门和右侧光电门的时间分别为t1、t2，若t1 (填“>”“＝”或“<”)t2，则说明气垫导轨水平。
(2)要验证动量守恒定律，还必需要测量的物理量有 (并写出物理量的符号)。
(3)在实验误差允许范围内，若满足关系式 (用测量的物理量表示)，即验证了碰撞前后两滑块组成的系统动量守恒。
23.(9分)某实验小组测量一节干电池的电动势和内阻，电路图如图甲所示，闭合开关S1，当单刀双掷开关S2拨向上端，改变滑动变阻器的阻值得到如图乙中的U－I图象的a图线；当单刀双掷开关S2拨向下端，改变滑动变阻器的阻值得到如图乙中的U－I图象的b图线。
(1)可供选择的器材有：
A.电流表A(0～0.6A) B.电压表V1(0～3V)
C.电压表V2(0～15V) D.滑动变阻器R1(0～20Ω)
E.滑动变阻器R2(0～200Ω)
实验中电压表应选用 ，滑动变阻器应选用 。(填器材前的字母标号)
(2)干电池电动势的真实值E＝ ，内阻的真实值r＝ 。
(3)假设电流表的内阻为RA，电压表的内阻为RV，干电池的内阻为r，图乙的a、b图线的交点的电压和电流的比值＝ 。
24．(12分)如图所示，某机器人研究小组自制的机器车能够自动识别障碍物上、下坡。该机器车质量m＝20 kg，在水平路面AB段以速度v1＝6 m/s匀速行驶，BC段是一段陡坡。机器车在BC段仅用t＝5 s就运动到了坡顶，且到达坡顶前机器车已经以速度v2＝3 m/s做匀速运动。已知整个过程中该机器车的输出功率保持不变，机器车在AB段受到的阻力Ff1＝200 N，在BC段所受阻力恒定，机器车经过B点时无机械能损失，求：
(1)该机器车经过B点后刚开始上坡时的加速度大小；
(2)BC段的长度。
25．（20分）如图所示，在竖直平面内有三个场区，Ⅰ区域是等边三角形，三角形内有垂直纸面向外的匀强磁场，磁感应强度大小为B；Ⅱ区域是等边三角形的外接圆与三角形所围成的区域，内部（不包括边界）有垂直纸面向里的匀强磁场，磁感应强度大小也为B；Ⅲ区域与圆边界右侧相切，此区域足够大，内有竖直向上的匀强电场，电场强度大小为E。圆形区域与水平地面相切，半径为R，a点与圆心O连线水平。电子经加速后以速度v0水平向右从a点进入区域Ⅰ，穿过一次边界线ab后从b点水平飞出圆形区域，运动一段时间后打到地面。已知电子电荷量为–e、质量为m，。求：
（1）磁感应强度B的大小；
（2）电子打到地面时与圆心O间的水平距离L；
（3）电子从a点运动至地面的过程中所用的时间。（结果可以用根号表示）
26．（14分)金属钛在医疗领域的使用非常广泛，可以应用在人体骨骼、组织移植和再造，如制人造髋关节、滕关节、头盖骨。主动心瓣等。TiCl4是制备金属钛的重要中间体，某小组同学利用如下装置在实验室制备TiCl4(夹持装置略去)。
相关信息如下表所示：
熔点/℃
沸点/℃
密度/(g？cm-3)
水溶性
TiCl4
-24
136.4
1.7
易水解生成白色沉淀，能溶于有机溶剂
CCl4
-23
76.8
1.6
难溶于水
请回答下列问题：
（1）仪器b的名称为_______，装置A中导管a的作用为_______。装置B中所装试剂为_______，装置A中发生反应的离子方程式为_______。
（2）装置C中除生成TiCl4外，同时还生成一种气态不成盐氧化物，该反应的化学方程式为_______。制得的TiCl4中常含有少量CCl4，从混合液体中分离出TiCl4的操作名称为_______。
（3）根据完整的实验装置进行实验，实验步骤如下：检查装置气密性后，装入药品；_______(按正确的顺序填入下列操作的序号)。
①打开分液漏斗活塞 ②关闭分液漏斗活塞 ③停止加热，充分冷却 ④加热装置C中陶瓷管
（4）设计实验证明装置D中收集到的液体中含有TiCl4：_______。
（5）TiCl4可制备纳米TiO2：以N2为载体，用TiCl4和水蒸气反应生成Ti(OH)4。再控制温度生成纳米xTiO2？yH2O。测定产物xTiO2？yH2O组成的方法如下：
步骤一：取样品2.100g，在酸性条件下充分溶解，并用适量铝将TiO2+还原为Ti3+，过滤并洗涤，将所得滤液和洗涤液合并注入250mL容量瓶，并用稀硫酸定容，得待测液。
步骤二：取待测液25.00mL于锥形瓶中，加几淌KSCN溶液作指示剂，用0.1000mol·L-1的NH4Fe(SO4)2标准溶液滴定，将Ti3+氧化为TiO2+。重复滴定2次。滴定所得的相关数据如下表：
滴定序号
待测液体积/mL
NH4Fe(SO4)2标准溶液滴定管起点读数/mL
NH4Fe(SO4)2标准溶液滴定管终点读数/mL
1
25.00
0.02
24.02
2
25.00
0.08
24.06
3
25.00
0.12
24.14
①步骤一中用稀硫酸而不用水定容的原因是_______。
②通过计算确定该样品的组成为_______。
27.（14分）我国稀土资源丰富，稀土元素包括钪、钇和镧系共17种元素，是重要的战略资源。一种以氟磷灰石[主要成分为，还含有少量，RE表示稀土元素]为原料制备稀土氧化物的工艺流程如下：
回答下列问题：
(1)酸浸时，转化为，为了提高浸取率，可以适当升高温度，但是温度不能太高，原因是___________。酸浸时不能使用玻璃容器，原因是___________。
(2)是磷酸三丁酯，不溶于水，能萃取金属阳离子和酸分子(、等)。加入氨水反萃取的原理是___________。
(3)水相Ⅱ过滤后得到的滤渣的主要成分为、、，后续加入硫酸的主要目的是___________，有关反应的离子方程式为___________。
(4)加入，含稀土元素的离子转化为草酸盐，将得到的部分草酸铈晶体用热重法对其进行分析，得到剩余固体的质量随温度变化的曲线如图所示。
已知200℃~580℃之间反应生成一种含铈物质和CO，写出该反应的化学方程式___________。
②已知点固体是纯净的含铈氧化物，则该物质为___________(填化学式)。
28.(15分)
防治大气污染、水体污染等是世界各国保护环境的最重要课题。
(1)将催化重整为可用的化学品，对改善环境意义重大。
①某科研团队利用三元催化剂在下“超干重整”和。
已知：反应I．
反应II．
则反应III． ___。
②在体积为1L的刚性容器中进行“合成气催化重整”，反应的化学方程式为。当投料比，时，的平衡转化率()与温度(T)、初始压强(p)的关系如图所示。压强__(填“” “”或“”，下同)；当温度为、压强为时，a点时的v(逆)__v(正)；起始时向容器中加入1mol 和1mol ，在温度为、初始压强为时反应，该反应的K=__。
(2)氮的氧化物是造成大气污染的主要物质，研究氮氧化物的反应机理更有助于消除大气污染。
①催化还原NO是重要的烟气脱硝技术，研究发现在以为主的催化剂上可能发生的反应过程如图。写出脱硝过程的总反应的化学方程式：___。
②催化氧化法去除NO是在一定条件下，用消除NO污染，其反应原理为。不同温度条件下，为2：1时，得到NO脱除率曲线如图所示。脱除NO的最佳温度是___。在温度超过1000时NO脱除率骤然下降的原因可能是___。
③NO氧化反应：分两步进行，反应I：，反应II：，其反应过程能量变化示意图如图。其中决定NO氧化反应速率的步骤是反应__(填“I”或“II”)。
29.盐碱土是指富含钠、钾、钙、镁等元素且呈碱性的土壤。盐碱土中的大多数钙、镁等元素往往会形成不溶性化合物，使农业生产受到了严重损失。某实验小组以紫花苜蓿作为实验材料，研究不同浓度的NaCl溶液对植物生长的影响，结果如下图。（注：气孔导度用单位时间内单位叶面积通过气孔的气体量表示；假定细胞呼吸速率不变。）
（1）盐碱土影响紫花苜蓿根部对水分的吸收，水分在光合作用中的作用有______________。请从叶绿素的角度分析，盐碱土影响光合作用过程的机理是______________。
（2）据图可知，在0.4%NaCl溶液的影响下紫花苜蓿叶片的净光合速率下降，主要是由于_______下降引起的，由此净光合速率下降的原因是_______。
（3）据图可知，与NaCl溶液浓度为0.4%相比，当NaCl溶液浓度为0.8%时，胞间CO2浓度下降，原因是______________。
30.2020年的诺贝尔医学奖授予了在发现丙型肝炎病毒方面作出贡献的三位科学家。球形的丙型肝炎病毒（HCV）是一种+RNA病毒，在核衣壳外有衍生于宿主细胞的脂双层膜，膜上插有病毒的糖蛋白。其传播方式跟HIV病毒类似，还可经破损的皮肤和黏膜传播。下图是HCV感染肝细胞并在其内繁殖和释放的过程示意图。请回答下列问题：
（1）皮肤和黏膜的破损降低了人体______________免疫能力，HCV通过____________方式侵入肝细胞。
（2）由图可知HCV的RNA作为病毒遗传物质，其功能有：____________和____________。
（3）为检测某人是否感染HCV，可在清晨空腹采血2mL，经离心分离后，取上清液置于-20℃的冰柜中保存备用。
方法一：采用病毒某种特定蛋白作为抗原，通过____________的原理检测其血液中是否含有抗HCV的抗体；
方法二：RNA结构不稳定，易被酶降解。采用实时荧光定量PCR检测血清中是否存在HCV的RNA，该方法进行前需将血清放入-20℃的冰柜中保存的原因可能是____________。
（4）接种疫苗是预防传染病最有效、最经济的方式。有些疫苗按规定需间隔一定时间多次接种。若初次接种后，提前进行二次接种，会减弱接种效果，对此合理解释是____________。
（5）某课外兴趣小组想模拟噬菌体侵染细菌的实验来验证HCV的遗传物质是RNA，请对此方案的可行性做出评价：____________。
31.动物个体之间行为存在差异，比如栖息在草木旺盛、溪流边的漏斗网蛛，对落网猎物的反应速度缓慢，而栖息在相邻干旱、荒漠草原的漏斗网蛛，只要猎物落网就会迅速跑到网上。假说一，认为这一行为差异是由个体的遗传物质引起；假说二，认为由个体生存环境引起。据上述资料，回答下列问题。
（1）当猎物落在蜘蛛网上提供了____________信息，这一信息传递过程在生态系统中的作用是_____________________。
（2）有人将这两个地区的蜘蛛带到了实验室，在相同条件下把新一代的蜘蛛饲养到了成熟期。若得到实验室的结果与假说一相同，则观察到的现象是________________。
（3）通过在野外长期观察发现，两个种群对落网猎物的行为差异与捕食者鸟类有关，对溪流边的漏斗网蛛的捕食强度远大于荒漠草原漏斗网蛛，据此解释溪流边漏斗网蛛反应速度慢的原因是________________________。
32.玉米是我国重要的粮食作物，玉米粗缩病是由病毒引起的一种世界性的玉米病害。研究发现，玉米的抗粗缩病性状受2对独立遗传的基因A/a和B/b控制。某小组用抗病玉米和不抗病玉米进行了一系列实验。
实验一：让不抗病玉米（甲）的植株进行自交，子代都是不抗病玉米
实验二：让抗病玉米（乙）的植株进行自交，子代个体中抗病：不抗病=9：7
实验三：让甲植株与乙植株进行杂交，子代个体中抗病：不抗病=?
（1）玉米乙植株的基因型是___________。为判断实验二的子代抗病玉米是否为纯合子，最简便的方法是___________（填“杂交”、“测交”、“自交”）。
（2）在实验三中，若子代个体中抗病：不抗病的分离比为1：3，则甲植株的基因型是____________；若子代个体中抗病：不抗病的分离比为1：1，则甲植株所有可能的基因型是___________；若甲植株不是以上基因型，则子代个体中抗病：不抗病的分离比为___________。
(二)选考题：共45分。请考生从给出的2道物理题、2道化学题、2道生物题中每科任选一题作答。如果多做，则每学科按所做的第一题计分。
33．[物理——选修3–3]（15分）
（1）（5分）如图所示，一定质量的理想气体经历了A→B→C→D→A的循环过程，其中C→D为等温过程，下列说法正确的是________。（填正确答案标号。选对1个得2分，选对2个得4分，选对3个得5分。每选错1个扣3分，最低得分为0分）
A．A→B过程气体温度升高，气体向外界放热
B．B→C过程气体对外界做功，气体温度升高
C．C→D过程气体内能不变，气体从外界吸热
D．D→A过程气体分子在单位时间内与器壁单位面积碰撞的次数增加
E．A→B→C→D→A整个过程中气体对外界做的功小于外界对气体做的功
(2)（10分）如图1所示装置可以用来研究气体状态变化问题。某次实验中，导热性能良好的玻璃注射器内密封了一部分气体，注射器上绑定一物块，当系统稳定时注射器内空气柱的长度为L，气体压强为p，实验室温度为T。现将此装置放在温度为1.1T的温室中，温室的大气压与实验室大气压相同，重力加速度为g，注射器横截面积为S，求：
（i）再次稳定时空气柱的长度L1；
（ii）在温室中将整个装置倒置如图2所示，稳定时空气柱的长度变为2L，求柱塞、压力表和物块的总质量m。
34.[物理——选修3－4](15分)
(1)(5分)做单摆实验时，小球可能在水平面内做圆周运动形成圆锥摆。为避免单摆做圆锥摆引起的误差，可采用双线摆代替单摆来改进实验装置。如图所示，两根线的一端都系在小球的同一点，另一端分别固定在天花板上，两根线的长度均为l、与竖直方向的夹角均为θ，小球的直径为d，重力加速度为g。现将小球垂直纸面向外拉动，使悬线偏离竖直方向一个很小的角度后由静止释放，若不计空气阻力，下列说法正确的是 。(填正确答案标号。选对1个得2分，选对2个得4分，选对3个得5分。每选错1个扣3分，最低得分为0分)
A.若单摆做圆锥摆运动，其做圆锥摆运动的周期小于单摆的周期
B.这个双线摆的摆长为l＋
C.这个双线摆的周期为T＝
D.图中双线摆的θ角越小越好
E.小球宜采用密度大的铅球或者铁球
(2)(10分)一列简谐横波沿x轴正方向传播，振幅为10cm。在传播方向上有A、B两点，两点相距L＝15m，从波传到A点开始计时，t＝5s时波传播到B点，这时A、B两质点都在平衡位置且它们之间只有一个波峰，求该波的波速和波长。
35．[选修3-物质结构与性质]（15分）
据古籍《燕闲清赏笺》记载：“宣窑之青，乃苏勃泥青”，说明宣德时期青花瓷使用的颜料是“苏勃泥青”，它是从一种钻毒砂[主要成分：(，)]中提取出来的。回答下列问题：
(1)基态S原子的价层电子排布图为_______，其原子核外电子共有_______种空间运动状态。
(2)比较元素第一电离能：S_______P(填“＞”、“<”或=)。
(3)位于周期表的第_______周期 _______族，_______(填“d”或“ds”)区。
(4)区分晶体与非晶体最可靠的科学方法是_______。
(5)砷化镓晶胞结构如图所示。晶胞中与周围最近且等距的形成的空间结构为_______。已知晶胞棱长为apm，其密度，则阿伏加德罗常数的数值为_______(列出计算式即可，的摩尔质量为)。
(6)的熔点为，与晶体类型相同，的熔点_______(填“>”、“<”或“=”)。
36．【化学——选修5：有机化学基础】（15分）
有机物M是有机合成的重要中间体，制备M的一种合成路线如下(部分反应条件和试剂略去)：
已知：①A的密度是相同条件下H2密度的38倍；其分子的核磁共振氢谱中有3组峰
②(－NH2容易被氧化)
③R－CH2COOH
请回答下列问题：
(1)B的化学名称为______。A中官能团的电子式为______。
(2)CD的反应类型是 ，I的结构简式为 。
(3)FG的化学方程式为 。
(4)M不可能发生的反应为______(填选项字母)。
a．加成反应 b．氧化反应 c．取代反应 d．消去反应
(5)请写出任意两种满足下列条件的E的同分异构体有______。
①能与FeCl3溶液发生显色反应 ②能与NaHCO3反应 ③含有－NH2
(6)参照上述合成路线，以为原料(无机试剂任选)，设计制备的合成路线：_______________。
37．【生物——选修1：生物技术实践】
请回答下列有关酶应用的问题：
（1）制作果汁时，榨取的果汁常常较浑浊、黏度高，容易发生沉淀，因此人们利用果胶酶来解决上述问题，果胶酶的作用是______________________，使榨取果汁变得更容易，也使浑浊的果汁变得澄清。果汁中的酶很难回收，不能被再次利用，生产成本较高；同时，反应后酶会混在产物中，可能影响产品质量。而利用___________技术可以做到酶的反复使用。酶是由细胞产生的，于是，人们设想把合成酶的细胞直接固定用于生产，该技术的优点是____________________________。
（2）如图一表示制备固定化酵母细胞的有关操作，图中的X溶液为_________，其作用是_________________________。在制备海藻酸钠与酵母细胞的混合液时，应将溶化好的海藻酸钠溶液冷却至室温，才能加入已活化的酵母细胞，目的是防止________________。
（3）为了探究某加酶洗衣粉中碱性蛋白酶含量与洗涤效果的关系，某同学通过实验获得如图二所示的结果。由图可知，加酶洗衣粉中碱性蛋白酶的最适含量是_____%，本实验的自变量是__________。
38．【生物——选修3：现代生物科技专题】
2020年4月20日，习近平总书记在我省商洛市柞水县小岭镇金米村考察，了解该村发展木耳产业情况，夸奖当地村民把小木耳办成了大产业。有科学家对金米村的3种木耳进行了基因测序，发现这些木耳中都含有能产生抗肿瘤产物的基因——抗癌基因。若从木耳中获得这些基因，并转移到某植物中，培育成含抗癌基因的植物新品种，就能达到治病的目的。请回答下列问题：
（1）要获得木耳的抗癌基因，需要用到__________酶。提取的目的基因需要与运载体连接构建基因表达载体后才能注人受体细胞，构建基因表达载体的目的是__________。
（2）体外大量复制目的基因时要用到__________技术，该技术__________（需要不需要）额外加入ATP。
（3）也可以从木耳中提取抗癌基因的mRNA，并以此获得目的基因，这种方法叫__________法。若要在分子水平上检测目的基因是否在受体细胞中翻译，可以利用__________法。
（4）若利用该技术培育出了含抗癌基因的植物新品种，则通过传统的杂交技术__________（能/不能）使该性状稳定遗传给子代，原因是__________。
（5）为实现快速大量生产该抗癌产物，可以通过__________技术大量繁殖该植物而获取。
赤峰二中2018级高三下学期考前压轴卷参考答案化学部分
7. 【答案】C
气溶胶也是胶体的一种，能产生丁达尔现象。其制备是将凝胶快速脱水，并充入气体支撑原有的分散质构架，其内部90%以上均被气体占据，是目前最轻的固体材料，吸附性（处理海上原油）、隔热性、低密度性等都是其亮点，A说法正确；铝基碳化硅材料，成分不单一属于新型复合材料，B说法正确；晶体硅的颜色是灰黑色，蓝色来自涂层。C说法错误；利用正十一烷优良的相变实现集热储能从而保护设备，D正确。
8. 【答案】C
A．G→E羰基转化为羟基，发生了加成反应，故A正确；
B．E分子中五元环上连接2个甲基的碳原子与其相连的4个碳原子不可能在同一平面内，故B正确；
C．化合物G分子中含有6种类型氢原子，其一卤代物有6种，故C错误；
D．G分子含有苯环和羰基、E分子含有苯环，均能与H2发生加成反应；G、E分子中均含有酯基，均能与NaOH溶液发生水解反应；G分子中苯环上连有甲基、E分子含有羟基，均能与酸性KMnO4溶液发生氧化反应，故D正确；
9. 【答案】A
A．与的相对分子质量相同，混合物的物质的量为9g÷45g/mol=0.2mol，所含中子数为23，所含中子数为23，混合物中所含中子数为0.2mol×23NA=，故A正确；
B．为1mol，1molSiO2含4molSi-O键，因此含键数目为，故B错误；
C．Na2O2由钠离子和过氧离子构成，因此固体中所含离子数目为，故C错误；
D．因为一部分铵根会发生水解，因此在含总数为的溶液中，氯化铵物质的量大于1mol，含的物质的量大于，故D错误；
10. 【答案】A
W与X同周期，Y与Z同周期，其同位素间有核反应：bX+cY→dZ+aW，则W为H，X为He，Y为N，Z为O，H、N、O三种元素可形成硝酸，可形成硝酸铵。
A． W与Y可以构成二元化合物气态为氨气，液态的为N2H4，A说法正确；
B． Y与Z同周期，原子序数越大，半径越小，则原子半径：Y＞Z，B说法错误；
C． 元素X为He，最外层（K层）电子满足稳定结构，性质稳定，C说法错误；
D．Y为N，最高价氧化物的水化物为硝酸，属于强酸，亚硝酸为弱酸，D说法错误；答案为A。
11. 【答案】D
A．磁性氧化铁为Fe3O4，溶于稀硝酸反应生成硝酸铁、一氧化氮气体和水，正确的离子方程式为：3Fe3O4+ NO3-+28H+=9Fe3++14H2O+NO↑，故A错误；
B．向NaAlO2溶液中通入过量CO2制Al(OH)3同时生成碳酸氢钠，离子方程式为：CO2+AlO2-+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-，故B错误；
C．Fe(NO3)3溶液中加入过量的HI溶液，硝酸根离子在酸性条件下具有强氧化性，能够氧化碘离子，同时铁离子也会氧化碘离子，正确的离子方程式为：10I-+3 NO3-+Fe3++12H+=5I2+3NO↑+Fe2++6H2O，故C错误；
D．在强碱溶液中次氯酸钠与Cr(OH)3反应生成Na2CrO4，ClO-将Cr(OH)3氧化成CrO42-，自身被还原成Cl-，结合电子守恒和元素守恒可得离子方程式为3ClO-+2Cr(OH)3+4OH-=2 CrO42-+3C1-+5H2O，故D正确；
综上所述答案为D。
12. 【答案】D
A．电解时，B电极上MnOOH失去电子生成MnO2，发生氧化反应，B电极为阳极，故A错误；
B．A电极为阴极，糠醛转化为糠醇，发生还原反应，电极反应式为：+2H++2e-→（检查电荷守恒与原子守恒），故B错误；
C．在电解池中，阴离子向阳极移动，通电时双极膜将水解离为H+和OH-，OH-向B极方向移动，故C错误；
D．从图示可知，阳极生成的MnO2将糠醛氧化为糠酸盐，同时MnO2又被还原为MnOOH，反应为：+2MnO2+OH-→+2MnOOH，故D正确；
13. 【答案】D
A．在M点反应了50%，此时，pH=9.26，=1
×109.26-14=10−4.74，因此Kb(NH3·H2O)数量级为10−5，故A正确；
B． Q点的pH大于8，P到Q过程中是盐酸不断滴加到氨水中，氨水不断被消耗，碱性不断减弱，因此水的电离程度逐渐增大，故B正确；
C． 当滴定至溶液呈中性时，pH=7，根据，得出，c(NH)=1×102.26×c(NH3·H2O)，则c(NH)＞c(NH3·H2O)，故C正确；
D．N点，根据电荷守恒得到，c(Cl−)−c(NH)=c(H+)−c(OH−)=1×10−5.28−，故D错误。综上所述，答案为D。
26. 共15分【答案】（1）蒸馏烧瓶 （1分） 平衡气压，使液体顺利流下 (1分) 浓硫酸(1分) （2） 蒸馏(1分) （3）①④③② （4）取少量收集到的液体与干净的试管中，滴加适量的水，液体变浑浊，则收集到的液体中含有TiCl4； （5） 抑制TiO2+ (Ti3+)的水解 (1分) 12TiO2·5H2O 不注明的是2分
【解析】
装置A中高锰酸钾和浓盐酸反应产生的氯气含有水蒸气，通过装置B中的浓硫酸除去，然后在电驴内与二氧化钛发生反应，用装置F中的冰盐水降低温度，获得液态四氯化钛，四氯化钛易水解，故应在后面连接干燥管，防止空气中的水蒸气进入装置F；先根据三次滴定消耗标准溶液的体积求出平均值，然后根据关系式求出二氧化钛的质量，从而求出水的质量，最终求出x，y；
（1）b为蒸馏烧瓶；导管a的作用是平衡气压，使液体顺利流下；B装置中所装试剂为浓硫酸，因为TiCl4的制备需无水无氧且加热；装置A中高锰酸钾与浓盐酸反应的离子方程式为；
（2） 装置C中除生成TiCl4外，同时还生成一种气态不成盐氧化物，该反应的化学方程式为；由于四氯化钛和四氯化碳的沸点相差大于30℃，故从混合液体中分离出TiCl4的操作名称为蒸馏；
（3）为防止碳粉在高温下被氧化，先通入氯气一段时间排尽装置中的空气，再加热，停止时应在氯气气氛中冷却，避免发生倒吸，最后停止通入氯气；
（4）取少量收集到的液体与干净的试管中，滴加适量的水，液体变浑浊，则收集到的液体中含有TiCl4；由于TiCl4遇水生成难溶物，所以加水即可；
（5）①TiO2+和Ti3+发生水解溶液显酸性，步骤一中用稀硫酸而不用水定容的原因是抑制TiO2+ (Ti3+)的水解；
②三次滴定消耗标准溶液的平均值为24.00mL，，m(TiO2)=80g/mol×0.024L×0.1000mol/L×=1.92g，则m(H2O)=2.100g-1.92g=0.18g，所以x:y=，故12TiO2·5H2O；
27.共14分 每空2分 【答案】（1）受热易分解 氟磷灰石与硝酸反应生成的HF能腐蚀玻璃容器 （2）加入氨水调成碱性环境，使RE元素以的形式从有机相中分离出来 （3）除去杂质 （4）
【解析】酸浸时，温度太高会导致分解。与硝酸反应生成HF，HF能与玻璃容器中反应。(2)结合第(3)问中的题干信息可知，反萃取的原理是加入氨水调成碱性环境，使RE元素以的形式从有机相中分离出来。
(3)加入的硫酸会跟生成硫酸钙沉淀，过滤可除去。
(4)①由题图中有关数据可知，200℃以内发生的反应为失去结晶水生成的反应，200℃~580℃之间，结合所含有的元素及加热生成的气体为CO，可知生成CO的质量，，根据元素守恒知，生成的含铈物质为碳酸铈，该反应的化学方程式为。②继续加热固体，0.01mol碳酸铈继续分解，c点时生成含铈氧化物的质量为3.28g，根据铈原子守恒知，含铈氧化物中铈元素的质量为，则含铈氧化物中氧元素的质量为0.48g，则c点含铈氧化物中铈原子和氧原子的物质的量之比=2:3，则该含铈氧化物为。
28.共14分 【答案】（1）+288 kJ•mol-1 4 （2） 4NH3+O2+4NO=4N2+6H2O 900℃（1分） 催化剂失去活性 II （1分） 不注明是2分
【详解】(1) ①根据盖斯定律可知，反应Ⅲ等于反应Ⅰ-2反应Ⅱ，故=(+247kJ•mol-1)-(-41kJ•mol-1)=+288 kJ•mol-1,故答案为：+288 kJ•mol-1； ②分析反应的化学方程式为 可知，该反应正反应是一个气体体积增大的吸热反应，故增大压强，平衡逆向移动，CO2的转化率减小，升高温度，平衡正向移动，CO2的转化率增大，由的平衡转化率()与温度(T)、初始压强(p)的关系图可知，温度相同时，P1条件下CO2转化率更大，压强；当温度为、压强为时，a点到到达平衡点即T3与P1曲线的交叉点过程中CO2的转化率在增大，说明反应正向进行，故此时的v(逆) v(正)；起始时向容器中加入1mol 和1mol ，由图可知在温度为、初始压强为时反应CO2的转化率为50%，根据三段式计算可知： ，容器的体积为1L，故该反应的K=，故答案为：；；4；
(2) ①由催化还原NO是重要的烟气脱硝技术，研究发现在以为主的催化剂上可能发生的反应过程示意图，可知体系进入的物质为NH3、O2、NO此为反应物，从体系出来的物质为N2和H2O，故脱硝过程的总反应的化学方程式为：4NH3+O2+4NO=4N2+6H2O，故答案为：4NH3+O2+4NO=4N2+6H2O；
②由NO脱除率曲线图示可知，900℃时NO的脱除率最高，故脱除NO的最佳温度是900℃，每个催化剂均有适宜的温度范围，故在温度超过1000时NO脱除率骤然下降的原因可能是催化剂失去活性，故答案为：900℃；催化剂失去活性；
③由反应过程能量变化示意图可知，反应I的活化能E1小于反应II的活化能E2，反应的活化能越大，反应速率越慢，一个反应进行的快慢，取决于最慢的一步反应，故其中决定NO氧化反应速率的步骤是反应II，故答案为：II。
35.【答案】（1） （2分） 9 （2分） （2）＜ （1分） （3） 四（1分） Ⅷ （1分） d（1分） （4） x—射线衍射实验（1分） （5） 正四面体（2分） （2分） （6） ＞（2分）
(1)硫元素的原子序数为16，电子排布式为1s22s22p63s23p4，价层电子排布图为，核外电子空间运动状态与核外轨道数相同，为(1+1+3+1+3)=9，；9；
(2)磷原子的3p轨道为稳定的半充满结构，第一电离能大于相邻元素，则硫原子的第一电离能小于磷原子，故答案为：＜；
(3)铁元素的原子序数为26，位于元素周期表第四周期VⅢ，价电子排布式为3d64s2，则位于元素周期表d区，故答案为：第四周期；Ⅷ；d；
(4) 晶体与非晶体最本质的区别是组成物质的粒子在微观空间是否有序排列，x—射线衍射可以看到微观结构，则区分晶体与非晶体最可靠的科学方法是x—射线衍射实验，故答案为：x—射线衍射实验；
(5)由晶胞结构可知，晶胞中镓原子与周围最近且等距的4个砷原子形成的空间结构为正四面体形，位于顶点和面心的镓原子个数为8×+6×=4，位于体内的砷原子个数为4，由晶胞质量公式可得：(a×10—10)3ρ=，解得NA=，故答案为：正四面体形；；
(6)原子晶体的熔点取决于共价键的强弱，由砷化镓的熔点可知，砷化镓和氮化镓都是原子晶体，Ga—As键的键长大于Ga—N键，键能小于Ga—N键，则共价键Ga—As键强于Ga—N键，氮化镓的熔点高于砷化镓，故答案为：＞。
36. 【答案】（1）丙二醛 （2分） （2分） （2）取代反应（1分）
（2分）
（3）+(CH3CO)2O+CH3COOH （2分）
（4）d （1分） （5）、(符合要求均可) （2分）
（6）3分
【解析】A的密度是相同条件下 H2密度的38倍，则A的相对分子质量为76，其分子的核磁共振氢谱中有3组峰，A能连续被氧化生成二元酸，则A为二元醇，A、B、C中碳原子个数相等，则A为HOCH2CH2CH2OH，B为OHCCH2CHO，C发生取代反应生成D；根据已知②知，E发生还原反应生成F为，F发生取代反应生成G，D与G发生取代反应生成H，H加热发生已知③的反应生成的I为，I发生取代反应生成M；(1)B为OHCCH2CHO，B的化学名称为丙二醛，A是HOCH2CH2CH2OH，A中官能团为羟基，A中官能团的电子式为；(2)C的结构简式为HOOC－CH2－COOH，D的结构简式为HOOCCHBrCOOH，C与Br2发生取代反应产生HOOC－CHBr－COOH和HBr；I的结构简式为；(3)F发生取代反应生成G，F→G的化学方程式为+(CH3CO)2O+
CH3COOH；(4)a．M中苯环能发生加成反应，a不符合题意；b．酚羟基能发生氧化反应，b不符合题意；c．羧基、酚羟基和肽键都能发生取代反应，c不符合题意；d．羧基、酚羟基和肽键都不能发生消去反应，d符合题意；故合理选项是d；(5)E的同分异构体符合下列条件：①能与FeCl3溶液发生显色反应，说明含有酚羟基；②能与NaHCO3反应，说明含有羧基，③含有－NH2，如果－OH、－COOH相邻，有4种；如果－OH、－COOH相间，有4种；如果－OH、－COOH相对，有2种，所以符合条件的有10种，其中两种同分异构体的结构简式是：、；(6)以为原料(无机试剂任选)，设计制备的合成路线，可由对氨基苯甲酸发生缩聚反应得到，氨基可由硝基还原得到，羧基可由醛基氧化得到，醛基可由醇羟基氧化得到，醇羟基可由卤代烃发生水解反应得到，其合成路线为
参考答案·生物部分
1-6.CDCCBC
29．(每空2分，共10分)(1)水分参与水的光解；是光合作用物质的良好溶剂；运输光合作用物质等(写出一条即给分) 盐碱土中镁元素形成不溶性化合物，不易被植物吸收，合成叶绿素减少，导致叶绿素含量降低，吸收和转化的光能减少，光反应产生的ATP和[H]（或NADPH）减少，导致暗反应减弱，光合作用强度下降 (2)气孔导度 在0.4%NaCl溶液的影响下，气孔导度下降，进入细胞间隙的CO2减少，光合作用下降，细胞呼吸速率基本不变，所以净光合速率下降 (3)当盐浓度由0.4%升到0.8%时，气孔导度上升，进入细胞间隙的CO2增多，但净光合作用利用掉的CO2量比进入细胞的CO2多，使胞间CO2浓度下降
30．(除特殊标记外，每空1分，共11分)(1)非特异性 胞吞 (2)作为翻译的模板 RNA复制的模板 (3)抗原抗体的特异性结合 RNA不稳定，容易被酶降解，低温可以降低RNA酶的活性(2分) (4)初次免疫产生的抗体和记忆细胞较少(2分) (5)不可行。因为丙肝病毒以胞吞的方式进入肝细胞，其蛋白质和RNA一起进入了肝细胞(2分)
31.(每空2分，共8分)(1)物理 调节种间关系，维持生态系统的稳定 (2)当猎物落网时，来自溪流边的漏斗网蛛，反应速度慢；来自荒漠草原的漏斗网蛛，反应速度迅速 (3)在高捕食风险的压力下，那些小心谨慎不轻易离开它的安全隐蔽场所而冒险出击的漏斗网蛛可能比那些急于出击的个体有更多的生存机会
32.(每空2分，共10分)(1)AaBb 自交 (2)aabb AAbb、aaBB 3：5
37.分解果胶，瓦解植物的细胞壁及胞间层 固定化酶 成本更低，操作等容易 CaCl2溶液 使海藻酸钠形成凝胶珠 高温杀死酵母细胞 0.6 碱性蛋白酶的含量
38.限制性核酸内切酶 使目的基因在受体细胞中稳定存在，使目的基因能够表达和发挥作用，并且可以遗传给下一代 PCR 不需要 反转录 抗原-抗体杂交法 不能 受体细胞中只含有一个该基因，由于减数分裂时重组质粒的移动是随机的，所以子代未必能获得该基因 植物组织培养
物理部分答案
14.C 13.D 16.B 17.C 18.D 19.AC 20. AC 21. ABD
22.(6分)
23.（9分）
24. （12分）(1)该机器车在AB段匀速运动，则F＝Ff1，则额定功率
P＝Ff1v1＝200×6 W＝1200 W （1分）
机器车到达坡顶之前匀速运动，满足P＝(Ff2＋mgsin θ)v2 （1分）
刚经过B点时由牛顿第二定律得：F－(Ff2＋mgsin θ)＝ma （1分）
解得a＝－10 m/s2
即机器车经过B点后刚开始上坡的加速度大小为10 m/s2。（2分）
(2)设BC段长度为s，从B到C的过程中，根据动能定理：
Pt－(Ff2＋mgsin θ)s＝mv22－mv12 （2分） 解得：s＝15.675 m。（1分）
25．（1） （2） （3）
（1）电子在磁场中运动时：得（2分）
电子入射时与ab连线的夹角为30°，则第一次偏转时轨迹对应的圆心角为60°，且正好从ab连线的中点离开Ⅰ区域，电子由Ⅰ区域进入Ⅱ区域时，电子的速度与ab连线的夹角也为30°，然后从b点向右水平离开圆形边界，电子的运动轨迹如图所示：（1分）
则由几何关系知，（1分） 解得（1分）
（2）电子在电场中做类平抛运动
（1分）
（2分）
解得（1分）
电子在电场中做类平抛运动的水平位移
（2分）
即电子打到地面时与圆心O间的水平距离（2分）
（3）电子在磁场中运动时，周期（1分）
电子在磁场Ⅰ中运动的时间得（1分）
电子从b点离开至刚要进入电场区域的过程：得（1分）
由（2）中已知电子在电场中运动的时间
所以电子从a点运动至地面过程所用时间（1分）
得（1分）
33.(1)BCD
(2)（i）在温度由T升高到1.1T过程中气体发生的是等压变化
（2分） 得（或）（1分）
（ii）在温室中装置倒置前后气体发生的是等温变化
（2分） 得（1分）
又由（2分）
得（或）（2分）
34.
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