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2022丹东高三总复习质量测试（一）化学试题含答案
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这是一份2022丹东高三总复习质量测试（一）化学试题含答案，共13页。试卷主要包含了考试结束后，将答题卡交回等内容，欢迎下载使用。
考试时间75分钟，满分100分
注意事项：
1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上.
2.答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3.考试结束后，将答题卡交回。
可能用到的相对原子质量： S-32 Fe-56 .
一.选择题(本题共15小题，每小题3分共45分，只有一项符合题目要求。)
1.下列说法正确的是
A.汽油可以燃烧，是因为它含有C、H、O三种元素
B.新冠病毒德尔塔在空气中可能以气溶胶的形式传播，气溶胶属于胶体
C.“嫦娥五号”使用的太阳能电池阵和锂离子电池组，均可将化学能转变成电能
D.医用口罩主要原料聚丙烯树脂，可由丙烯通过缩聚反应来合成
2.氮化铝(AlN)耐高温，可制作透明陶瓷。AlN与NaOH溶液可以反应，其化学方程式为：
AlN+NaOH+H2O=NaAlO2+NH3↑， 下列化学术语正确的是
A.重水的分子式为H218O
B.NH3分子中N原子采用sp2杂化方式.
C. AlN晶体为分子晶体
D.水分子是由极性键构成的极性分子
3.下列关于蛋白质、核酸、脂肪及糖类物质的说法正确的是
A.蛋白质、核酸、脂肪及糖类在一定条件下都能水解，蛋白质水解的产物是氨基酸
B.核酸检测是确认病毒类型的有效手段，核酸是一类含磷的高分子化合物
C.蛋白质、核酸、脂肪及糖类都是高分子化合物
D. (NH4)2SO4 能使溶液中的蛋白质析出，加水后析出的蛋白质不再溶解
4.下列反应的离子方程式书写正确的是
A.饱和食盐水与Ag2SO4固体反应： 2Cl-(aq)+Ag2SO4(s) 2AgCl(s)+SO42- (aq)
B.用稀盐酸处理铜器表面的铜锈： CuO +2H+ =Cu2++ H2O
C. NaClO 溶液中滴入少量FeSO4溶液： Fe2+ +ClO-+2H+ =Fe3+ +Cl-+H2O
D. Na2S2O3 溶液中加入足量稀硝酸： S2O32- +2H+ =S↓+SO2↑+H2O
5.2022 北京冬奥会“冰墩墩”、“雪容融”成为顶流。这些吉祥物是由PC、PVC、ABS和亚克力等环保材料制作而成。下列关于材料的说法正确的是
A. PC ( )中所有碳原子杂化方式均相同
B. PVC ( )的单体为氯乙烯，该单体的核磁共振氢谱图只有一组峰
C.ABS的单体之一苯乙烯属于苯的同系物
D.亚克力()的化学名称为聚甲基丙烯酸甲酯
6.“柠檬酸酯D”是合成改善记忆、抗抑郁、抗衰老的药物的中间体，其结构简式如图所示，下列有关该物质的说法错误的是
A.分子式是C20H20O9
B.能发生水解反应和加成反应
C.分子间能发生酯化反应
D.lml该物质最多能与3mlNaOH发生反应
7.下列关于“化学反应速率和化学平衡”的说法正确的是
A.在恒温恒容条件下，当N2O4(g) 2NO2(g)达到平衡后，再充入一定量的Ar后，活化分子百分数减小，反应速率减慢
B.已知2Mg(s)+CO2(g) C(s)+2MgO(s) ΔH<0， 则该反应能在高温下自发进行
C.某温度下，在恒容密闭容器中加入一定量X，发生反应2X(g) Y(g)+Z(g),一段时间后达到平衡，再加入一定量X，达新平衡后X的物质的量分数增大
D.对于反应2NH3(g) N2(g)+3H2(g)达平衡后，缩小容器体积，N2的浓度增大
8. NH3是一种重要的化工原料，可发生如下转化。下列有关表述正确的是
A.甲中含有离子键、配位键和极性共价键
B.戊与丁反应时，氧化剂与还原剂的物质的量之比为2： 1
C.浓硝酸见光易分解且易挥发，应用棕色试剂瓶盛放且用胶塞密封
D.向饱和NaCl溶液中依次通入过量的CO2和NH3，然后过滤可制得乙
9.根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是
10.下图是Zn-空气二次电池(锌和铝的某些性质相似)，电池内聚丙烯酸钠吸收了KOH溶液形成导电凝胶。下列说法错误的是
A.放电时，K+向PVC-RuO2电极移动
B.放电时，锌电极发生反应为Zn-2e- +4OH- =ZnO22-+2H2O
C.充电时，阳极附近pH减小
D.充电时，导线中每通过4ml电子，阴极产生224 (标况下)O2
11.某FexNy的晶胞如图1所示，晶胞边长为apm，Cu可以完全替代该晶体中a位置Fe或b位置Fe，形成Cu替代型产物Fe(x-n)CunNy。 FexNy 转化为两种Cu替代型产物的能量变化如图2所示，下列说法中正确的是
A.该FexNy的化学式为Fe2N
B.与N等距且最近的N为8个
C.两个a位置Fe的最近距离为a pm
D.其中较稳定的Cu替代型产物的化学式为FeCu3N
12. M、X、Y、Z、W 是原子序数依次增大的短周期元素，Z的一种单质具有漂白性。X和Y原子的最外层电子数之和等于W原了的最外层电子数。由这五种元索组成的化合物结构如图所示(箭头表示共用电子对由W
提供)。下列说法错误的是
A.第一电离能： Z>Y>X
B.W的氢化物的沸点低于Z的氢化物的沸点
C.X与W组成的化合物分子构型为三用锥形
D.该化合物的阴离子中所有元素原子都满足8电子稳定结构
13.右图中，甲、乙是两个完全相同的光伏并网发电模拟装置，利用它们对煤浆进行脱硫处理。下列叙述中错误的是
A.光伏并网发电装置中a为负极
B.石墨1上消耗1mlMn2+，甲、乙中各转移0.5nl电子
C.脱硫反应原理为：15Mn3++ FeS2+8H2O= 15Mn2++Fe3++2SO42-+16H+
D.处理60gFeS2，石墨2上消耗7.5mlH+
14.下面是探究外界条件对化学反应速率和化学平衡影响的图像，下列说法正确的是
A.图①若m+n=p， 則a曲线一定使用了催化剂
B.图②是在一定条件下，c(X)随时间t的变化，正反应ΔH<0，M点正反应速率C.图③是在恒温恒容的密闭容器中，按不同投料比充入CO(g)和H2(g)进行反应，若平衡时CO(g)和H2 (g)的转化率相等，则a=2
D.图④中曲线表示一定压强下NO平衡转化率随温度的变化， A、B、C三点表示不同温度、压强下NO的平衡转化率，压强最小的是点B，化学平衡常数最小的是A点
15.乙醇胺为一元弱碱(25°C时，电离常数Kb=4.0 ×10-5)。其电离方程式为HOCH2CH2NH2+H2O HOCH2CH2NH3++OH-。用0.1ml/L的盐酸滴定20mL0.1ml/L乙醇胺溶液，温度恒定在25°C时，滴定过程中由水电离出的c(H+)与滴加盐酸体积的关系如图所示(已知： lg5=0.7)。 下列说法中错误的是
A. a点溶液的pH约为11.3
B. b点溶液中： c( HOCH2CH2NH2 )>c(C1- )>c (HOCH2CH2NH3+)
C. c点两侧溶液均存在由水电离出的c(H+)=1 ×10 -7ml/L
D. d点溶液中： c(Cl- )=2c(HOCH2CH2NH2)+2c(HOCH2CH2NH3+)
二、非选择题(本题共4小题，共55分)
16. (14分)某废钒渣(主要成分为V2O3， 含有少量Al2O3 、CaO)为原料生产V2O5的工艺流程如图：
己知：钒酸(H3VO4)是 强酸，NH4VO3难溶于水； +5 价钒在溶液中的主要存在形式与溶液pH的关系如表。
(1 )向钒渣中加入生石灰焙烧，将V2O3转化为Ca(VO3)2的化学方程式为_ 。
(2)已知Ca(VO3)2难溶于水，可溶于盐酸。若“酸浸”时溶液的pH=4，则Ca(VO3)2溶于盐酸的离子方程式为
。
(3)己知加入石灰乳后生成Ca3(VO4)2沉淀，则加入石灰乳的作用是
。
(4)反应Ca3(VO4)2(s)+3CO32- (aq) 2VO43- (aq)+3CaCO3(s)的平衡常数为
(用含m， n的代数式表示)，已知： Ksp(CaCO3)=m， Ksp[Ca3(VO4)2]=n。
(5)沉钒2过程中加入氯化铵溶液，控制溶液的pH=7.5，当pH>8时，NH4VO3的产量明显降低，原因是
。
(6)测定产品中V2O5的纯度：取ag产品用硫酸溶解得（VO2)2SO4溶液，加入b1 mL cl ml ·L-1(NH4)2Fe(SO4)2溶液(VO2++2H++Fe2+=VO2++Fe3++H2O)，再用c2ml·L-1 KMnO4溶液滴定过量的(NH4)2Fe(SO4)2至终点，消耗KMnO4 溶液的体积为b2 mL。已知MnO4-被还原为Mn2+，假设杂质不参与反应，则产品中V2O5的质量分数是___ _ (V2O5 的摩尔质量为M g·ml-1)。
(7)下列操作会导致测定的纯度偏高的是_ 。
A.锥形瓶水洗后末干燥
B.滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定结束无气泡
C.滴定终点时俯视读数
D.滴定管用蒸馏水洗净后未用标准溶液润洗
17. (13分)合成氨反应N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)是目前最有效的工业固氮方法，解决数亿人口生存问题。
(1)反应历程中各步势能变化如图所示，其中吸附在催化剂表面的物种用“ad”表示。
该历程中反应速率最慢步骤的化学方程式为 。
(2)在t°C、压强为0.9MPa条件下，向一恒压密闭容器中通入氢氮比为3的混合气体，体系中气体的含量与时间变化关系如图所示：
①反应20min达到平衡，试求0~20min内氨气的平均反应速率v(NH3)=__ MPa·min-1， 该反应的Kp=__ __ ( 保留小数点后两位)。(Kp为以分压表示的平衡常数)
②以下叙述能说明该条件下反应达到平衡状态的是 。
a.氨气的体积分数保持不变
b.容器中氢氮比保持不变
c.气体平均相对分子质量保持不变
d.气体密度保持不变
③若起始条件相同，在恒容容器中发生反应，则达到平衡时H2的含量符合图中 点(填“d”、
“e”、“f”或“g”)。
(3)利用催化剂通过电化学反应在室温下合成氨的原理如右图所示，该装置中阴极的电极反应式为 。
(4)25°C时用氨水吸收甲酸可得到HCOONH4溶液。己知25 °C时酸的电离常数Ka=1.75×10-5， NH3·H2O的电离常数Kb=2 ×10-5。计算反应NH3·H2O+HCOOH HCOO- +NH4++H2O 的平衡常数K=_ 。
l8. (14分)下面是实验室以NH3和CS2为原料模拟工业制备KSCN的装置。
已知： ①CS2密度比水大且难溶干水；
②NH3不溶于CS2，但NH3、CS2、水和催化剂混合后可在加热条件下缓慢发生反应： CS2+3NH3
NH4SCN+NH4HS；
③NH4SCN在170°C以上时 易分解；
④KSCN在水中的溶解度受温度影响较大
实验步骤： I. 确认装置气密性良好后，使三颈烧瓶下层的CS2没过导管口；
II.打开K1，点燃酒精灯，待观察到三颈烧瓶内液体不分层时，熄灭酒精灯；待C中导管口无气泡产生时再关闭K1，保持三颈烧瓶恒温105°C一段时间，使NH4HS=NH3 ↑+H2S ↑进行完全；
III.打开K2，滴入适量的KOH溶液，继续保持恒温105 °C，制得KSCN。
(1)装置B中固体可以选用 。
A.无水硫酸铜 B.生石灰 C.碱石灰 D.无水氯化钙
(2)C装置的作用是 。
(3)操作III中，三颈烧瓶内发生的化学反应方程式. 。
(4)E装置用来吸收__ _(填化学式)， 防止污染空气。
(5)从装置D中获取硫氰化钾晶体的操作：过滤除去三颈烧瓶中的固体催化剂，获取硫氰化钾粗品，再经过减压蒸发浓缩， ，过滤， 洗涤，干燥，可将硫氰化钾晶体纯化。
(6)测定KSCN纯度的操作：称取10.00g 样品，配成1000mL溶液。量取25. 00mL待测溶液于锥形瓶中，加入适量稀硝酸酸化，再加入几滴 作指示剂。用AgNO3标准溶液滴定，当达到滴定终点时记录消耗AgNO3标准溶液数据，滴定终点的现象是__ 。[已知： SCN-+Ag+=AgSCN↓(白色)]。
19. (14 分)化合物M是一种医药中间体，有抗菌作用。实验室制备M的一种合成路线如图：
已知：① + H2O+
②RCN RCOOH
③
回答下列问题：
(1)M中含氧官能团的名称为_ 。
(2)A的结构简式为___ __；B→ C的反应类型为 。
(3)E→F反应的化学方程式为 ；
(4)下列关于G的说法正确的是______ ( 填选项字母)。
A.处于同一平面的碳原子最多有13个
B.能发生酯化反应和缩聚反应
C.含有手性碳(连有四个不同原子或基团的碳)
D.1mlG最多与5mlH2发生加成反应
(5)在I2的作用下，反应生成的有机物的结构简式为_ _。
(6)比化合物C少两个碳原子的同系物Q有多种同分异构体，符合下列条件Q的同分异构体有 种。
(①除苯环外无其他环状结构
②能与Na反应生成氢气,不能使FeCl3溶液显色；
③既能发生银镜反应，又能发生水解反应
丹东市2022届高三总复习阶段测试(一)
化学参考答案及评分标准
1B 2D 3B 4A 5D 6D 7D 8A 9B 10D
11C 12C 13B 14C 15B
16. (14 分，每空2分)
(1) CaO+O2+V2O3 Ca(VO3)2
(2)Ca(VO3)2+4H+=Ca2++2VO2+ +2H2O
(3)调节溶液的pH值，并提供Ca2+形成Ca3(VO4)2沉淀
(4)
(5)当pH>8时，钒的主要存在形式不是VO3-
(6)
(7)C
17. (13分，除标注外每空2分)
(1) Nad+3Had==NH ad+ 2Had(1分)
(2)①0.005 0.23 .
②acd
③g
(3) N2+6e-+6H+= 2NH3
(4) 3.5 ×104
18. (共14分，每空2分)
(1) BC
(2)通过观察产生气泡的快慢，以便调整生成氨气的速率
(3) NH4SCN+KOHKSCN+NH3↑+H2O
(4) NH3、H2S
(5)冷却结晶
(6) Fe(NO3)3 溶液；最后 半滴标准液滴入锥形瓶后，溶液由红色变为无色，且半分钟不恢复原来颜色
19. (14分， 每空2分)
(1)羧基、醚键、酮羰基
(2) 加成反应
(3) +CH3CHO+NaOH+2H2O
(4) ABD
(5)
(6) 4 选项
实验操作
现象
结论
A
在Ca(ClO)2溶液中通入SO2气体
有沉淀生成
证明酸性： H2SO3>HClO
B
向5mL碘水中加入1mLCCl4振荡静置
上层无色， 下层紫色
证明“相似相溶”
C
实验室将饱和食盐水滴在电石上，使生成的气体通入高锰酸钾溶液
溶液褪色
证明有乙炔生成
D
常温下，用pH计分别测定1ml/L和0.1 ml/L的醋酸铵溶液的pH
pH都等于7
证明醋酸铵溶液中水的
电离程度与其浓度无关
pH
4~6
6~8
8~10
10~12
主要离子
VO2+
VO3-
V2O74-
VO43-
考试时间75分钟，满分100分
注意事项：
1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上.
2.答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3.考试结束后，将答题卡交回。
可能用到的相对原子质量： S-32 Fe-56 .
一.选择题(本题共15小题，每小题3分共45分，只有一项符合题目要求。)
1.下列说法正确的是
A.汽油可以燃烧，是因为它含有C、H、O三种元素
B.新冠病毒德尔塔在空气中可能以气溶胶的形式传播，气溶胶属于胶体
C.“嫦娥五号”使用的太阳能电池阵和锂离子电池组，均可将化学能转变成电能
D.医用口罩主要原料聚丙烯树脂，可由丙烯通过缩聚反应来合成
2.氮化铝(AlN)耐高温，可制作透明陶瓷。AlN与NaOH溶液可以反应，其化学方程式为：
AlN+NaOH+H2O=NaAlO2+NH3↑， 下列化学术语正确的是
A.重水的分子式为H218O
B.NH3分子中N原子采用sp2杂化方式.
C. AlN晶体为分子晶体
D.水分子是由极性键构成的极性分子
3.下列关于蛋白质、核酸、脂肪及糖类物质的说法正确的是
A.蛋白质、核酸、脂肪及糖类在一定条件下都能水解，蛋白质水解的产物是氨基酸
B.核酸检测是确认病毒类型的有效手段，核酸是一类含磷的高分子化合物
C.蛋白质、核酸、脂肪及糖类都是高分子化合物
D. (NH4)2SO4 能使溶液中的蛋白质析出，加水后析出的蛋白质不再溶解
4.下列反应的离子方程式书写正确的是
A.饱和食盐水与Ag2SO4固体反应： 2Cl-(aq)+Ag2SO4(s) 2AgCl(s)+SO42- (aq)
B.用稀盐酸处理铜器表面的铜锈： CuO +2H+ =Cu2++ H2O
C. NaClO 溶液中滴入少量FeSO4溶液： Fe2+ +ClO-+2H+ =Fe3+ +Cl-+H2O
D. Na2S2O3 溶液中加入足量稀硝酸： S2O32- +2H+ =S↓+SO2↑+H2O
5.2022 北京冬奥会“冰墩墩”、“雪容融”成为顶流。这些吉祥物是由PC、PVC、ABS和亚克力等环保材料制作而成。下列关于材料的说法正确的是
A. PC ( )中所有碳原子杂化方式均相同
B. PVC ( )的单体为氯乙烯，该单体的核磁共振氢谱图只有一组峰
C.ABS的单体之一苯乙烯属于苯的同系物
D.亚克力()的化学名称为聚甲基丙烯酸甲酯
6.“柠檬酸酯D”是合成改善记忆、抗抑郁、抗衰老的药物的中间体，其结构简式如图所示，下列有关该物质的说法错误的是
A.分子式是C20H20O9
B.能发生水解反应和加成反应
C.分子间能发生酯化反应
D.lml该物质最多能与3mlNaOH发生反应
7.下列关于“化学反应速率和化学平衡”的说法正确的是
A.在恒温恒容条件下，当N2O4(g) 2NO2(g)达到平衡后，再充入一定量的Ar后，活化分子百分数减小，反应速率减慢
B.已知2Mg(s)+CO2(g) C(s)+2MgO(s) ΔH<0， 则该反应能在高温下自发进行
C.某温度下，在恒容密闭容器中加入一定量X，发生反应2X(g) Y(g)+Z(g),一段时间后达到平衡，再加入一定量X，达新平衡后X的物质的量分数增大
D.对于反应2NH3(g) N2(g)+3H2(g)达平衡后，缩小容器体积，N2的浓度增大
8. NH3是一种重要的化工原料，可发生如下转化。下列有关表述正确的是
A.甲中含有离子键、配位键和极性共价键
B.戊与丁反应时，氧化剂与还原剂的物质的量之比为2： 1
C.浓硝酸见光易分解且易挥发，应用棕色试剂瓶盛放且用胶塞密封
D.向饱和NaCl溶液中依次通入过量的CO2和NH3，然后过滤可制得乙
9.根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是
10.下图是Zn-空气二次电池(锌和铝的某些性质相似)，电池内聚丙烯酸钠吸收了KOH溶液形成导电凝胶。下列说法错误的是
A.放电时，K+向PVC-RuO2电极移动
B.放电时，锌电极发生反应为Zn-2e- +4OH- =ZnO22-+2H2O
C.充电时，阳极附近pH减小
D.充电时，导线中每通过4ml电子，阴极产生224 (标况下)O2
11.某FexNy的晶胞如图1所示，晶胞边长为apm，Cu可以完全替代该晶体中a位置Fe或b位置Fe，形成Cu替代型产物Fe(x-n)CunNy。 FexNy 转化为两种Cu替代型产物的能量变化如图2所示，下列说法中正确的是
A.该FexNy的化学式为Fe2N
B.与N等距且最近的N为8个
C.两个a位置Fe的最近距离为a pm
D.其中较稳定的Cu替代型产物的化学式为FeCu3N
12. M、X、Y、Z、W 是原子序数依次增大的短周期元素，Z的一种单质具有漂白性。X和Y原子的最外层电子数之和等于W原了的最外层电子数。由这五种元索组成的化合物结构如图所示(箭头表示共用电子对由W
提供)。下列说法错误的是
A.第一电离能： Z>Y>X
B.W的氢化物的沸点低于Z的氢化物的沸点
C.X与W组成的化合物分子构型为三用锥形
D.该化合物的阴离子中所有元素原子都满足8电子稳定结构
13.右图中，甲、乙是两个完全相同的光伏并网发电模拟装置，利用它们对煤浆进行脱硫处理。下列叙述中错误的是
A.光伏并网发电装置中a为负极
B.石墨1上消耗1mlMn2+，甲、乙中各转移0.5nl电子
C.脱硫反应原理为：15Mn3++ FeS2+8H2O= 15Mn2++Fe3++2SO42-+16H+
D.处理60gFeS2，石墨2上消耗7.5mlH+
14.下面是探究外界条件对化学反应速率和化学平衡影响的图像，下列说法正确的是
A.图①若m+n=p， 則a曲线一定使用了催化剂
B.图②是在一定条件下，c(X)随时间t的变化，正反应ΔH<0，M点正反应速率
D.图④中曲线表示一定压强下NO平衡转化率随温度的变化， A、B、C三点表示不同温度、压强下NO的平衡转化率，压强最小的是点B，化学平衡常数最小的是A点
15.乙醇胺为一元弱碱(25°C时，电离常数Kb=4.0 ×10-5)。其电离方程式为HOCH2CH2NH2+H2O HOCH2CH2NH3++OH-。用0.1ml/L的盐酸滴定20mL0.1ml/L乙醇胺溶液，温度恒定在25°C时，滴定过程中由水电离出的c(H+)与滴加盐酸体积的关系如图所示(已知： lg5=0.7)。 下列说法中错误的是
A. a点溶液的pH约为11.3
B. b点溶液中： c( HOCH2CH2NH2 )>c(C1- )>c (HOCH2CH2NH3+)
C. c点两侧溶液均存在由水电离出的c(H+)=1 ×10 -7ml/L
D. d点溶液中： c(Cl- )=2c(HOCH2CH2NH2)+2c(HOCH2CH2NH3+)
二、非选择题(本题共4小题，共55分)
16. (14分)某废钒渣(主要成分为V2O3， 含有少量Al2O3 、CaO)为原料生产V2O5的工艺流程如图：
己知：钒酸(H3VO4)是 强酸，NH4VO3难溶于水； +5 价钒在溶液中的主要存在形式与溶液pH的关系如表。
(1 )向钒渣中加入生石灰焙烧，将V2O3转化为Ca(VO3)2的化学方程式为_ 。
(2)已知Ca(VO3)2难溶于水，可溶于盐酸。若“酸浸”时溶液的pH=4，则Ca(VO3)2溶于盐酸的离子方程式为
。
(3)己知加入石灰乳后生成Ca3(VO4)2沉淀，则加入石灰乳的作用是
。
(4)反应Ca3(VO4)2(s)+3CO32- (aq) 2VO43- (aq)+3CaCO3(s)的平衡常数为
(用含m， n的代数式表示)，已知： Ksp(CaCO3)=m， Ksp[Ca3(VO4)2]=n。
(5)沉钒2过程中加入氯化铵溶液，控制溶液的pH=7.5，当pH>8时，NH4VO3的产量明显降低，原因是
。
(6)测定产品中V2O5的纯度：取ag产品用硫酸溶解得（VO2)2SO4溶液，加入b1 mL cl ml ·L-1(NH4)2Fe(SO4)2溶液(VO2++2H++Fe2+=VO2++Fe3++H2O)，再用c2ml·L-1 KMnO4溶液滴定过量的(NH4)2Fe(SO4)2至终点，消耗KMnO4 溶液的体积为b2 mL。已知MnO4-被还原为Mn2+，假设杂质不参与反应，则产品中V2O5的质量分数是___ _ (V2O5 的摩尔质量为M g·ml-1)。
(7)下列操作会导致测定的纯度偏高的是_ 。
A.锥形瓶水洗后末干燥
B.滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定结束无气泡
C.滴定终点时俯视读数
D.滴定管用蒸馏水洗净后未用标准溶液润洗
17. (13分)合成氨反应N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)是目前最有效的工业固氮方法，解决数亿人口生存问题。
(1)反应历程中各步势能变化如图所示，其中吸附在催化剂表面的物种用“ad”表示。
该历程中反应速率最慢步骤的化学方程式为 。
(2)在t°C、压强为0.9MPa条件下，向一恒压密闭容器中通入氢氮比为3的混合气体，体系中气体的含量与时间变化关系如图所示：
①反应20min达到平衡，试求0~20min内氨气的平均反应速率v(NH3)=__ MPa·min-1， 该反应的Kp=__ __ ( 保留小数点后两位)。(Kp为以分压表示的平衡常数)
②以下叙述能说明该条件下反应达到平衡状态的是 。
a.氨气的体积分数保持不变
b.容器中氢氮比保持不变
c.气体平均相对分子质量保持不变
d.气体密度保持不变
③若起始条件相同，在恒容容器中发生反应，则达到平衡时H2的含量符合图中 点(填“d”、
“e”、“f”或“g”)。
(3)利用催化剂通过电化学反应在室温下合成氨的原理如右图所示，该装置中阴极的电极反应式为 。
(4)25°C时用氨水吸收甲酸可得到HCOONH4溶液。己知25 °C时酸的电离常数Ka=1.75×10-5， NH3·H2O的电离常数Kb=2 ×10-5。计算反应NH3·H2O+HCOOH HCOO- +NH4++H2O 的平衡常数K=_ 。
l8. (14分)下面是实验室以NH3和CS2为原料模拟工业制备KSCN的装置。
已知： ①CS2密度比水大且难溶干水；
②NH3不溶于CS2，但NH3、CS2、水和催化剂混合后可在加热条件下缓慢发生反应： CS2+3NH3
NH4SCN+NH4HS；
③NH4SCN在170°C以上时 易分解；
④KSCN在水中的溶解度受温度影响较大
实验步骤： I. 确认装置气密性良好后，使三颈烧瓶下层的CS2没过导管口；
II.打开K1，点燃酒精灯，待观察到三颈烧瓶内液体不分层时，熄灭酒精灯；待C中导管口无气泡产生时再关闭K1，保持三颈烧瓶恒温105°C一段时间，使NH4HS=NH3 ↑+H2S ↑进行完全；
III.打开K2，滴入适量的KOH溶液，继续保持恒温105 °C，制得KSCN。
(1)装置B中固体可以选用 。
A.无水硫酸铜 B.生石灰 C.碱石灰 D.无水氯化钙
(2)C装置的作用是 。
(3)操作III中，三颈烧瓶内发生的化学反应方程式. 。
(4)E装置用来吸收__ _(填化学式)， 防止污染空气。
(5)从装置D中获取硫氰化钾晶体的操作：过滤除去三颈烧瓶中的固体催化剂，获取硫氰化钾粗品，再经过减压蒸发浓缩， ，过滤， 洗涤，干燥，可将硫氰化钾晶体纯化。
(6)测定KSCN纯度的操作：称取10.00g 样品，配成1000mL溶液。量取25. 00mL待测溶液于锥形瓶中，加入适量稀硝酸酸化，再加入几滴 作指示剂。用AgNO3标准溶液滴定，当达到滴定终点时记录消耗AgNO3标准溶液数据，滴定终点的现象是__ 。[已知： SCN-+Ag+=AgSCN↓(白色)]。
19. (14 分)化合物M是一种医药中间体，有抗菌作用。实验室制备M的一种合成路线如图：
已知：① + H2O+
②RCN RCOOH
③
回答下列问题：
(1)M中含氧官能团的名称为_ 。
(2)A的结构简式为___ __；B→ C的反应类型为 。
(3)E→F反应的化学方程式为 ；
(4)下列关于G的说法正确的是______ ( 填选项字母)。
A.处于同一平面的碳原子最多有13个
B.能发生酯化反应和缩聚反应
C.含有手性碳(连有四个不同原子或基团的碳)
D.1mlG最多与5mlH2发生加成反应
(5)在I2的作用下，反应生成的有机物的结构简式为_ _。
(6)比化合物C少两个碳原子的同系物Q有多种同分异构体，符合下列条件Q的同分异构体有 种。
(①除苯环外无其他环状结构
②能与Na反应生成氢气,不能使FeCl3溶液显色；
③既能发生银镜反应，又能发生水解反应
丹东市2022届高三总复习阶段测试(一)
化学参考答案及评分标准
1B 2D 3B 4A 5D 6D 7D 8A 9B 10D
11C 12C 13B 14C 15B
16. (14 分，每空2分)
(1) CaO+O2+V2O3 Ca(VO3)2
(2)Ca(VO3)2+4H+=Ca2++2VO2+ +2H2O
(3)调节溶液的pH值，并提供Ca2+形成Ca3(VO4)2沉淀
(4)
(5)当pH>8时，钒的主要存在形式不是VO3-
(6)
(7)C
17. (13分，除标注外每空2分)
(1) Nad+3Had==NH ad+ 2Had(1分)
(2)①0.005 0.23 .
②acd
③g
(3) N2+6e-+6H+= 2NH3
(4) 3.5 ×104
18. (共14分，每空2分)
(1) BC
(2)通过观察产生气泡的快慢，以便调整生成氨气的速率
(3) NH4SCN+KOHKSCN+NH3↑+H2O
(4) NH3、H2S
(5)冷却结晶
(6) Fe(NO3)3 溶液；最后 半滴标准液滴入锥形瓶后，溶液由红色变为无色，且半分钟不恢复原来颜色
19. (14分， 每空2分)
(1)羧基、醚键、酮羰基
(2) 加成反应
(3) +CH3CHO+NaOH+2H2O
(4) ABD
(5)
(6) 4 选项
实验操作
现象
结论
A
在Ca(ClO)2溶液中通入SO2气体
有沉淀生成
证明酸性： H2SO3>HClO
B
向5mL碘水中加入1mLCCl4振荡静置
上层无色， 下层紫色
证明“相似相溶”
C
实验室将饱和食盐水滴在电石上，使生成的气体通入高锰酸钾溶液
溶液褪色
证明有乙炔生成
D
常温下，用pH计分别测定1ml/L和0.1 ml/L的醋酸铵溶液的pH
pH都等于7
证明醋酸铵溶液中水的
电离程度与其浓度无关
pH
4~6
6~8
8~10
10~12
主要离子
VO2+
VO3-
V2O74-
VO43-
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