浙江省嘉兴市2021-2022学年高二下学期期末检测化学试题

嘉兴市2021-2022学年高二下学期期末检测

化学试题卷

（2022/06）

考生须知：

1.本试卷共8页，满分100分，考试时间90分钟.

2.可能用到的相对原子质量：H 1  C 12  N 14  O 16  Mg 24  Cl 35.5  K 39  Ca 40  Fe 56  Cu 64  Ag 108

第Ⅰ卷  选择题

一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，1~15题每小题2分，16~20题每小题3分，共45分）

1.化学发展经历了漫长的过程，下列对化学学科的认识不正确的是（    ）

A.1869年俄国化学家门捷列夫在前人研究的基础上，将元素按照相对原子质量由小到大的顺序，制出第一张元素周期表

B.荷兰化学家范托夫最先提出碳价四面体学说，打破了有机物分子结构都是平面形的观点

C.抗“新冠病毒”的疫苗需要冷藏保存，其目的是避免蛋白质变性而失活

D.吉祥物“冰墩墩”外壳使用有机硅橡胶材料，该材料属于硅酸盐材料

2.下列有关化学用语正确的是（    ）

A.基态原子的价层电子排布图为

B.的系统命名为对二甲苯

C.分子中C原子的杂化方式为

D.的VSEPR模型名称为V形

3.下列说法正确的是（    ）

A.金刚石和石墨互为同素异形体，熔点和硬度都很高

B.乙酸（）和硬脂酸（）互为同系物，都有酸性

C.和互为同位素，性质相同

D.的同分异构体共有2种，其沸点各不相同

4.化学是一门以实验为基础的学科。关于图中的实验仪器，下列叙述正确的是（    ）

A.②、③都可用于量取一定体积的液体，②的“0”刻度在上，③的“0”刻度在下

B.①、⑤均可用作反应容器，加热时都需要垫石棉网

C.④可用于分离二氯甲烷和四氯化碳，其冷凝效果比直形冷凝管更好

D.⑥用水洗净后直接使用，会使配置的溶液浓度偏低

5.化学与科学、技术和环境等密切联系，下列说法正确的是（    ）

A.绿色化学也称环境友好化学，要求从源头上减少或消除环境污染

B.通过裂解可以把重油转化为汽油、煤油等物质

C.工业上分别采用电解熔融、来制备Mg、A1

D.大部分食品因在空气中被氧化而变质，所以需要加入防腐剂

6.下列说法不正确的是（    ）

A.煤的气化是将煤转化为可燃性气体的过程

B.DNA由两条多聚核苷酸链组成

C.一元羧酸随着分子中碳原子数的增加，熔点和沸点逐渐升高

D.苯胺具有碱性

7.设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（    ）

A.标准状况下22.4L苯中含键数为

B.1.5g中所含质子数为

C.溶液中含氢原子数目为

D.71g氯气通入足量水中充分反应转移电子数

8.下列说法不正确的是（    ）

A.工业盐酸呈黄色是溶解在其中的的颜色

B.可作为潜水艇的供氧剂

C.二氧化硫是酸性氧化物，可用作食品添加剂

D.硝酸浓度不同，与金属反应的产物也不同

9.下列说法正确的是（    ）

A.红热的铁与水蒸气反应生成和

B.实验室用浓硫酸与乙醇混合液迅速升温至140℃制取乙烯

C.硫酸铜溶液中滴加适量氨水可得到深蓝色透明溶液，再加乙醇可析出深蓝色晶体

D.通入溶液中生成沉淀

10.下列说法正确的是（    ）

A.2p、3p、4p能级的轨道数依次增多

B.第四周期元素中未成对电子数最多的元素原子序数为23

C.同一周期中，随着核电荷数的增加，元素的第一电离能逐渐增大

D.元素周期表中从第ⅢB族到第ⅡB族10个纵列的元素均为金属元素

11.下列离子方程式正确的是（    ）

A.漂白粉溶液中通入少量：

B.溶液中通入过量：

C.明矾溶液中滴加溶液至沉淀完全：

D.苯酚钠溶液中通入少量：

12.我国科技工作者发现了一种“小分子胶水”，其结构如图，能助力自噬细胞吞没致病蛋白，有助于新冠病毒的防治。关于该物质的说法错误的是（    ）

A.该分子中所有碳原子可能共平面

B.1mol该物质与NaOH反应最多消耗3mol NaOH

C.该物质可发生取代、加成、氧化、加聚反应

D.该物质能与蛋白质分子形成氢键，从而将自噬细胞与致病蛋白“胶”在一起

13.常温下，下列关于溶液的说法错误的是（    ）

A.某盐溶液pH<7，则此溶液中水电离的浓度大于

B.pH均为3的和HCl溶液的导电能力基本相同

C.0.1mol/L的氨水pH约为11，则

D.将溶液稀释，pH减小

14.可用于化学镀钴。工业上以金属钴和不锈钢为电极，溶液为原料按下图装置进行电解生产。

下列说法正确的是（    ）

A.电源的a电极是正极，M电极是不锈钢

B.膜Ⅰ、膜Ⅲ是阳离子交换膜，膜Ⅱ是阴离子交换膜

C.理论上每生成，装置中同时生成标准状况下气体11.2L

D.该装置工作时，M极室溶液的pH减小，N极室溶液pH增大

15.一定温度下，向溶液中加入几滴溶液（体积变化忽略不计），不同时刻测得生成的体积（已折算为标准状况）如表所示。资料显示，反应分两步进行：①，②，反应过程中能量变化如图所示。下列说法不正确的是（    ）

A.0~6min的平均反应速率

B.的作用是加快过氧化氢的分解速率

C.反应①是吸热反应，反应②是放热反应

D.反应的

16.某晶体的晶胞结构如图所示，下列有关说法正确的是（    ）

A.该晶体化学式为

B.该晶体中与每个距离最近的有8个

C.该晶体中微粒间作用力有离子键和共价键

D.若该晶胞边长为anm，则晶体密度为

17.有甲、乙两个体积相同的恒容容器，在相同温度和催化剂条件下反应：  。反应过程中测得的数据如下表：

下列中说法正确的是（    ）

A.容器体积为2L

B.甲容器中从开始到平衡的平均反应速率为

C.a<25

D.若将甲改为绝热容器，则达到平衡时的体积分数大于25%

18.常温下，向二元弱酸溶液中滴加KOH溶液，所得混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示，下列说法错误的是（    ）

A.曲线M表示pH与的变化关系

B.

C.a点溶液中：

D.交点c的溶液中：

19.工业上以软锰矿（主要成分为，另含有少量、、）为原料制取金属锰的工艺流程如下：

下列有关说法正确的是（    ）

A.浸取软锰矿时，加入会引入杂质，因此是多余的

B.若浸取液中无存在，则加入的主要目的是除去、。为除杂彻底，加入需过量，使溶液呈碱性

C.沉锰时的离子方程式为：

D.电解时，锰元素在负极被氧化

20.下列关于实验操作、现象及结论均正确的是（    ）

第Ⅱ卷  非选择题

二、填空题（本题共5小题，共55分）

21.（10分）C、N、Si、Ni等元素在新型材料的研制中有着重要应用，请回答下列问题：

（1）Ni元素的价层电子排布式为______，C、N、Si的第一电离能由大到小的顺序为______。

（2）研究发现，固体由和两种离子组成，空间构型为______；和二者相比较，键角更大，原因是______。

（3）碳的一种同素异形体——石墨，其晶体片层结构俯视图如下A，晶胞结构如B，其中图A中的虚线表示的平行四边形即图B中的底面。石墨晶胞含碳原子个数为______。已知石墨的密度为，C—C键键长为a cm，阿伏加德罗常数的值为，石墨晶体的层间距为d cm，计算d为______cm。

A            B

22.（12分）化合物M是一种白色粉末，由四种原子序数小于30的元素组成。为探究M的组成，某高中探究性学习小组进行如下实验：

已知：①白色固体B可溶于无色气体C的水溶液中得到无色溶液

②流程中部分生成物已略去，气体产物完全逸出，沉淀均洗涤干净。请回答：

（1）组成M的非金属元素有______，C分子的电子式为______。

（2）写出M与盐酸反应的化学方程式______。

（3）请写出白色固体B溶于无色气体C的水溶液中得到无色溶液的离子方程式______。

（4）无色气体C可用于处理硝酸工厂的尾气，把尾气中的氮氧化物（）转化为对空气无污染的物质，请写出该反应的化学方程式______。

（5）试设计实验检验沉淀D中的阳离子：______。

23.（11分）我国预期在2030年前达到碳达峰，2060年前达到碳中和，的循环利用是达到上述目标的方法之一。

Ⅰ.（1）与环氧丙烷（）反应生成可降解塑料（），写出反应的化学方程式______。

Ⅱ.工业上在Cu-ZnO催化下，可用，通过反应①来生产甲醇，同时也会有反应②发生。

① 

② 

（②）已知298K时，相关物质的能量如图所示，则______，反应①能够自发进行的条件是______（填“高温”、“低温”或“任何温度均可”）。

（3）①在恒温恒容的容器中，充入0.5mol（g）和1.0mol（g），起始压强为pkPa，10min达到平衡，测得容器中生成0.3mol（g），压强为。反应②的平衡常数______（分压=物质的量分数×总压，用平衡分压代替平衡浓度计算的平衡常数即为）。

②下列说法中不正确的是______。

A.向容器中充入He，使体系压强增大，可增大反应速率且能提高

B.当混合气体的平均摩尔质量不变时，说明反应达到了平衡状态

C.当时，说明反应达到了平衡状态

D.选择合适的催化剂，不但可以加快反应速率，还可提高甲醇的平衡产率

（4）某实验室实现了以稀硫酸为电解质溶液，通过电解生产甲醇，则生成甲醇的电极反应式为______。

Ⅲ.催化加氢合成乙烯是利用综合利用研究的热点领域，其反应为：

（5）理论计算表明，原料初始组成，在体，系压强为0.1MPa条件下反应，反应达到平衡时，四种组分的物质的量分数x与温度T的变化关系如图所示，则图中表示变化的曲线是______。

24.（10分）亚硝酰氯（NOCl）是有机物合成中的重要试剂，其熔点为，沸点为，具有刺鼻恶臭味，遇水水解生成。现利用和NO制备NOCl并测定其纯度，制备装置如下图：

已知：①NO不能溶于NaOH溶液，微溶于水，能溶于硝酸。

②为砖红色固体；，

（1）为了使气体充分反应，从X处进入的气体是______。装置A、B除可干燥气体外，另一个作用是______。

（2）装置连接的顺序为：a→______→______→______→______→______（按气流方向，用小写字母表示）。

（3）装置E中高锰酸钾的作用是______。装置F的烧杯中盛放的试剂是______。（填编号）

a.水 b.冰盐水 c.冰水

（4）取F中所得液体mg溶于水配成250mL溶液，取出25.00mL，以溶液为指示剂，用足量硝酸酸化的标准溶液滴定至终点，平均消耗标准溶液的体积为20.00mL。

①滴定终点的现象为______。

②亚硝酰氯（NOCl）的质量分数为______（用含m、c的代数式表示）。

25.（12分）有机物M是一种具有菠萝气味的酯，是一种常用香料，其合成路线如下：

已知：①H分子为不含甲基的链状化合物

②

③（R—、R'—代表烃基）

请回答下列问题：

（1）下列说法不正确的是______。

A.A→B试剂和条件是和光照

B.酸性E>F

C.化合物I能使溴水褪色

D.M的分子式

（2）请写出化合物H的结构简式______。

（3）请写出以J和I反应生成M的化学方程式______。

（4）请写出化合物J符合下列条件的同分异构体______（写出3种）。

①能与发生显色反应

②核磁共振氢谱有四个峰，面积之比为3∶2∶2∶1

（5）以化合物苯和乙烯为原料，设计化合物（）的合成路线（用流程图表示，无机试剂、有机溶剂任选）______。

嘉兴市2021-2022学年高二下学期期末检测

化学参考答案

（2022/06）

21、（10分）

（1）（1分），N>C>Si（1分）。

（2）直线型（2分）；分子中只有一对孤对电子，分子中有两对孤对电子，孤对电子对成键电子的斥力较大，因而分子的键角小（2分，其他合理答案也可）。

（3）4（2分）  （2分）

22.（12分）

（1）H、N、Cl（2分），（2分）

（2）（2分）。

（3）或（2分）。

（4）（2分）。

（5）取沉淀D少量，加入足量的盐酸，把溶液分成两份，其中一份滴入KSCN溶液，溶液显明显的血红色，另一份滴加铁氰化钾溶液生成蓝色沉淀（或：取沉淀D少量，加入足量的稀硫酸，把溶液分成两份，其中一份滴入KSCN溶液，溶液显明显的血红色，另一份滴加酸性高锰酸钾溶液，高锰酸钾的红色褪去）（2分）。

23.（11分）

（1）（1分）。

（2）（2分），低温（1分）。

（3）①0.375或（2分）。②ACD（2分）。

（4）（2分）。

（5）d（1分）。

24.（10分）

（1）（1分）。控制气体流速（1分）。

（2）efbcd（ef可以对调）（2分）。

（3）吸收没有反应完的NO，防止空气污染（1分）。b（1分）。

（4）①滴入最后一滴（或半滴）标准液，出现砖红色沉淀，且半分钟不消失（2分）。

②或（2分）。

25.（12分）

（1）AB（2分）。

（2）（2分）。

（3）（2分）。

（4）、、、、、（3分）。

（5）其他合理答案也可：（3分）。