回扣基础•考场增分

这是一份回扣基础•考场增分，共60页。PPT课件主要包含了四喷泉实验，九氯碱工业，十石油的分馏，×××√，√××，××√，××××，×××，√××√，×√√等内容，欢迎下载使用。

备考升华 回扣基础•考场增分
一、化学与社会、生活、环境1．PM2.5：2012年3月修订的《环境空气质量标准》中新纳入的强制监测指标是PM2.5。PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物，也称可入肺颗粒物。与较粗的大气颗粒物相比，PM2.5粒径小，富含大量的有毒、有害物质且在大气中的停留时间长、输送距离远，因而对人体健康和大气环境质量的影响更大。2．酸雨：指pH小于5.6的雨雾或其他形式的大气降水，它是由人为排放的二氧化硫和氮氧化物转化而成的，绝大部分是硫酸型和硝酸型酸雨。
3．温室效应：指由于煤、石油、天然气等化石燃料的大量使用，使排放到大气中的CO2、CH4等气体大量增加，致使地表温度上升的现象。4．臭氧空洞：家用电冰箱中使用的制冷剂“氟利昂”以及汽车排放的废气中的氮氧化物在臭氧转化成氧气中起到催化作用，从而使大气中的臭氧层形成空洞。
5．光化学烟雾：指汽车、工厂等污染源排入大气的碳氢化合物和氮氧化合物等一次污染物，在阳光(紫外线)作用下会发生光化学反应生成二次污染物，参与光化学反应过程的一次污染物和二次污染物的混合物所形成的有毒烟雾污染现象。6．重金属污染：一般把密度在4.5 g·cm－3(或5 g·cm－3)以上的金属称为重金属，如钡、铜、银、铬、镉、镍、铅、铊、锡、汞等。重金属的化合物(以及少数重金属单质)对环境的污染称为重金属污染。
7．水体富营养化：在人类活动的影响下，生物所需的N、P等营养物质大量进入湖泊、河流、海湾等缓流水体，引起藻类及其他浮游生物迅速繁殖，水体溶解氧气量下降，水体恶化，鱼类及其他生物大量死亡的现象。8．赤潮：海水中的红藻、褐藻由于吸收较多的营养物质(N、P等)而过度繁殖，引起海潮呈赤色的现象。它会造成海水的严重缺氧。
9．水华：人为向淡水中投入(或排入)生物需要的营养物质(N、P等)后，导致水面上的藻类疯长、繁殖，并使水质恶化而产生腥臭味，造成鱼类及其他生物大量死亡的现象。10．厄尔尼诺：指由于全球温室效应逐渐增强，海洋温度不断上升，使得冰川融化，海平面上升，从而形成强烈的热带风暴以及引起大陆气候变化无常的现象。
11．绿色化学：指从根本上消灭污染，能彻底防止污染产生的科学，它包括“原料绿色化”“化学反应绿色化”“产物绿色化”等内容。
13．绿色食品：指无污染、无公害、安全且有营养价值的卫生食品。14．白色污染：指各种塑料垃圾对土壤所造成的污染。它们很难降解，会破坏土壤结构。15．一次污染物：由污染源直接排入环境，其物质性质(物理、化学性质)未发生变化的污染物。也称“原发性污染物”。由它引起的污染称为一次污染或原发性污染。
16．二次污染物：由一次污染物转化而成的，排入环境的一次污染物在多种因素(物理、化学、生物)作用下发生变化，或与环境中的其他物质发生反应所形成的与一次污染物不同的新污染物，也称继发性污染。17．雾霾：雾霾是雾和霾的组合词，硫氧化物、氮氧化物和可吸入颗粒物这三项是雾霾的主要组成，前两者为气态污染物，最后一项颗粒物才是加重雾霾天气污染的罪魁祸首。它们与雾气结合在一起，让天空瞬间变得灰蒙蒙的，燃煤和汽车尾气是雾霾天气产生的重要原因。
方法二：氨水脱硫法氨水脱硫法采用喷雾吸收法，雾化的氨水与烟气中的SO2直接接触，其反应的化学方程式为2NH3＋SO2＋H2O═══(NH4)2SO3, 2(NH4)2SO3＋O2═══2(NH4)2SO4。(或生成NH4HSO3，然后进一步氧化)方法三：钠碱脱硫法钠碱脱硫法是用NaOH/Na2CO3吸收烟气中的SO2，得到Na2SO3或NaHSO3，发生反应的化学方程式为2NaOH＋SO2═══Na2SO3＋H2O，Na2CO3＋SO2═══Na2SO3＋CO2，Na2SO3＋SO2＋H2O═══2NaHSO3。
方法四：钠钙双碱脱硫法先利用烧碱吸收SO2，再利用熟石灰浆液进行再生，再生后的NaOH碱液可循环使用，化学反应原理如下：①吸收反应：2NaOH＋SO2═══Na2SO3＋H2O,2Na2SO3＋O2═══ 2Na2SO4。②再生反应：Na2SO3＋Ca(OH)2═══CaSO3↓＋2NaOH，Na2SO4＋Ca(OH)2═══CaSO4↓＋2NaOH。
[脱硝]常见的NOx尾气处理方法①碱液吸收法2NO2＋2NaOH═══NaNO3＋NaNO2＋H2ONO2＋NO＋2NaOH═══2NaNO2＋H2ONO2、NO的混合气体能被足量烧碱溶液完全吸收的条件是n(NO2)≥n(NO)。一般适合工业尾气中NOx的处理。
②催化转化法在催化剂、加热条件下，氨可将氮氧化物转化为无毒气体(N2)，或NOx与CO在一定温度下，催化转化为无毒气体(N2和CO2)。一般适用于汽车尾气的处理。
(二)Fe(OH)2的制备1．实验现象：白色沉淀迅速转为灰绿色，最后变成红褐色沉淀。2．反应方程式为Fe2＋＋2OH－═══Fe(OH)2↓；4Fe(OH)2＋O2＋2H2O═══4Fe(OH)3。3．注意事项：Fe(OH)2具有较强的还原性，容易被氧化。(1)所用亚铁盐溶液必须是新制的，NaOH溶液必须煮沸；(2)胶头滴管必须插入试管底部；
(3)往往在液面加一层油膜，如少量煤油、苯或植物油等；或用如图所示改进装置。4．命题角度：制备过程中的现象、创设无氧环境。
3．注意事项(1)制备装置中试管口要略低于试管底，收集装置中导管应插入试管底部。(2)浓氨水(或浓铵盐溶液)滴到生石灰或烧碱中制氨气，或浓氨水直接加热也可制氨气。(3)不能使用NH4NO3和NH4HCO3制备。4．命题角度：物质制备原理、发生装置、除杂干燥、收集、尾气处理等，并以此基础进行性质探究实验。
1．实验原理：(1)氨气极易溶于水；(2)利用压强变化。2．注意事项：(1)氨气应充满；(2)烧瓶应干燥；(3)装置不得漏气。3．实验拓展：(1)NH3、HCl、HBr、HI、SO2等气体均能溶于水形成喷泉；(2)CO2、H2S、Cl2等与水不能形成喷泉，但与NaOH溶液可形成喷泉。4．命题角度：(1)原理、实验操作。(2)溶质物质的量浓度计算。
(五)铜与浓硫酸反应的实验
(七)酸碱中和滴定实验(以一元酸与一元碱中和滴定为例)1．原理：c酸·V酸＝c碱·V碱。2．主要仪器：酸式或碱式滴定管、锥形瓶、烧杯、铁架台、滴定管夹。3．主要试剂：待测液、标准液、指示剂(酚酞、甲基橙)。
4．关键点：①准确测量体积；②准确判断滴定终点。5．操作步骤：①查漏、洗涤、润洗；②装液、赶气泡、调液面、注液(放入锥形瓶中)；③滴定：眼睛注视锥形瓶中溶液颜色的变化，当滴到最后一滴，溶液颜色发生明显变化且半分钟内不变色即为滴定终点。
6．注意事项(1)酸式滴定管和碱式滴定管的使用：①“0”刻度在滴定管的上端，注入液体后，仰视读数数值偏大；②使用滴定管时的第一步是查漏；③滴定读数时，记录到小数点后两位；④酸、碱式滴定管不能混用，如酸、具有氧化性的物质一定用酸式滴定管盛装；⑤滴定管必须用待装液润洗，锥形瓶不能润洗。
(八)铜的精炼1．电解法精炼铜的原理阳极(粗铜)：Cu－2e－═══Cu2＋；阴极(纯铜)：Cu2＋＋2e－═══Cu。2．电极和电解质溶液变化：粗铜中含有Zn、Ni、Fe、Ag、Au等多种杂质，位于金属活动性顺序表铜以前的金属杂质，如Zn、Ni、Fe等也会同时失去电子，位于金属活动性顺序表铜之后的银、金等杂质形成“阳极泥”，电解质溶液中Cu2＋逐渐变小。3．命题角度：精炼原理应用及溶液中离子浓度的变化。
2．电极产物判断：阴极产物H2和NaOH，若在阴极区附近滴几滴酚酞溶液，可发现阴极区附近溶液变红；阳极产物是氯气，将湿润的淀粉－KI试纸放在阳极附近，试纸变蓝。3．命题角度：(1)两极上析出产物的判断、产物的性质及相关电解原理。(2)离子交换膜的原理和使用。
1．原理：利用加热将溶液中不同沸点的组分分离。仪器：蒸馏烧瓶，酒精灯，冷凝管，锥形瓶，铁架台，温度计，牛角管。
2．注意事项：(1)先加乙醇，再加浓硫酸和乙酸的混合液(浓硫酸不能最先加入)；(2)低温加热小心均匀的进行，以防乙酸、乙醇的大量挥发和液体剧烈沸腾；(3)导气管末端不要插入饱和Na2CO3液体中，以防液体倒吸。浓硫酸的作用是催化剂、吸水剂。
 3．用饱和Na2CO3溶液吸收主要优点(1)吸收乙酸，便于闻出(到)乙酸乙酯的香味。(2)溶解乙醇。(3)降低乙酸乙酯的溶解度，分层，观察乙酸乙酯。4．命题角度：加入药品顺序、导管位置、饱和Na2CO3溶液的作用、运用化学平衡提高乙酸乙酯转化率的措施。
四、化学基本理论误区突破(一)关于元素周期律(表)的6大误区
判断下列说法是否正确(正确的打“√”，错误的打“×”)(1)双原子分子的共价键一定是非极性键(　　)(2)非金属元素原子不可能形成离子化合物(　　)(3)三氯化硼分子中，B原子最外层满足了8电子结构(　　)(4)第ⅠA族金属元素的金属性一定比同周期的第ⅡA族的强(　　)
(5)非金属性强弱顺序是F＞O＞N，所以在一定条件下，氟气能置换水中的氧，氧气也能置换出氨中的氮(　　)(6)第三周期元素的离子半径从左至右逐渐减小(　　)(7)同周期非金属氧化物对应的水化物的酸性从左到右依次增强(　　)
(二)热化学中的5个易错点
判断下列说法是否正确(正确的打“√”，错误的打“×”)(1)已知2C(s)＋2O2(g)═══2CO2(g)　ΔH＝a kJ·ml－12C(s)＋O2(g)═══2CO(g)　ΔH＝b kJ·ml－1，则a＞b(　　)(2)甲烷的标准燃烧热ΔH＝－890 kJ·ml－1，则甲烷燃烧的热化学方程式为CH4(g)＋2O2(g)═══CO2(g)＋2H2O(g)　ΔH＝－890 kJ·ml－1(　　)(3)已知S(s)＋O2(g)═══SO2(g)　ΔH1＝－Q kJ·ml－1，S(g)＋O2(g)═══SO2(g)　ΔH2＝－Q2 kJ·ml－1，则Q1＜Q2(　　)
(6)①2O2(g)＋N2(g)═══N2O4(l)　ΔH1②N2(g)＋2H2(g)═══N2H4(l)　ΔH2③O2(g)＋2H2(g)═══2H2O(g)　ΔH3④2N2H4(l)＋N2O4(l)═══3N2(g)＋4H2O(g)　ΔH4ΔH4＝2ΔH3－2ΔH2－ΔH1(　　)
(三)规避速率平衡的失分点与误区
判断下列说法是否正确(正确的打“√”，错误的打“×”)(1)在恒温条件下，增大压强，化学反应速率一定加快(　　)(2)正反应为吸热反应的可逆反应达到平衡时，升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡向正反应方向移动(　　)(3)加入催化剂加快了反应速率，改变了反应吸收或放出的热量(　　)(4)同一反应，在相同时间间隔内，用不同物质表示的反应速率，其数值和意义都不一定相同(　　)
(5)5 ml·L－1·s－1的反应速率一定比1 ml·L－1·s－1的反应速率大(　　)
(四)规避有关“电解质溶液”的失分点1．弱电解质电离平衡移动的3个易失分点(1)误认为电离平衡正向移动，弱电解质的电离程度一定增大。如向CH3COOH溶液中加入少量冰醋酸，平衡向电离方向移动，但CH3COOH的电离程度减小。
2．有关溶液酸碱性的4个易失分点(1)误认为由水电离出的c(H＋)＝10－13 ml·L－1的溶液一定呈碱性。如25 ℃，0.1 ml·L－1的盐酸或氢氧化钠溶液中由水电离出的c(H＋)都为10－13 ml·L－1。(2)误认为溶液的酸碱性取决于pH。如pH＝7的溶液在温度不同时，可能显酸性也可能显碱性，还可能显中性。
(3)误认为酸碱恰好中和时溶液一定显中性。如强酸和弱碱恰好中和时溶液显酸性，强碱和弱酸恰好中和时溶液显碱性，强酸和强碱恰好中和时溶液才显中性。(4)不能正确理解酸、碱的无限稀释规律。常温下任何酸(碱)溶液无限稀释时，溶液的pH都不可能大于7(小于7)，只能无限接近7。
3．盐类水解的5个易失分点(1)误认为酸式盐一定呈酸性。如NaHSO4、NaHSO3、NaH2PO4溶液均呈酸性，但NaHCO3、NaHS溶液均呈碱性。(2)误认为能够发生水解的盐溶液一定呈酸性或碱性，但其实是与弱离子的水解程度有关。如CH3COONH4为弱酸弱碱盐，发生水解，但溶液呈中性。(3)误认为水解平衡正向移动，离子的水解程度一定增大。如向FeCl3溶液中加入少量FeCl3固体，平衡向水解方向移动，但Fe3＋的水能程度减少。
(4)误认为弱酸强碱盐都因水解而显碱性。但NaHSO3因HSO的电离能力大于其水解能力，所以NaHSO3溶液显酸性。(5)由于加热可促进盐类水解，错误地认为可水解的盐溶液在蒸干后都得不到原溶质。对于水解程度不是很大、水解产物不能脱离平衡体系的情况[如Al2(SO4)3、Na2CO3溶液]来说，溶液蒸干仍得原溶质。
4．沉淀溶解平衡的4个易失分点(1)误认为沉淀溶解平衡右移，Ksp一定增大。Ksp与其他化学平衡常数一样，只与难溶电解质的性质和温度有关，而与沉淀的量和溶液中离子浓度的变化无关。(2)误认为沉淀溶解平衡右移，溶解度一定变大。溶解度表示的是100 g溶剂中所能溶解溶质的质量，溶解度受温度和同离子效应的影响，若是加水使沉淀溶解平衡右移，溶解度不变。
(3)误认为只要Ksp越大，其溶解度就会越大。Ksp还与难溶电解质类型有关，只有同类型的难溶物的Ksp大小可用于比较其溶解度大小。(4)误认为Ksp小的难溶电解质不能转化为Ksp大的难溶电解质，只能实现Ksp大的难溶电解质向Ksp小的难溶电解质转化。实际上当两种难溶电解质的Ksp相差不是很大时，通过调节某种离子的浓度，可实现由Ksp小的难溶电解质向Ksp大的难溶电解质转化。
5．正误判断(正确的打“√”，错误的打“×”)(1)任何温度下，溶液中c(H＋)和c(OH－)的相对大小都可判断溶液的酸、碱性(　　)(2)某醋酸溶液的pH＝a，将此溶液稀释到原体积的2倍后，溶液的pH＝b，则a＞b(　　)(3)pH＝4的醋酸加水稀释过程中，所有离子浓度都降低(　　)(4)无论在酸溶液中还是在碱溶液中，由水电离出的c(H＋)＝c(OH－)(　　)
×　×　×　×　×　√　
(14)室温时，向等体积pH＝a的盐酸和pH＝b的CH3COOH中分别加入等量的氢氧化钠后，两溶液均呈中性，则a＞b(　　)(15)常温下，等体积的盐酸和CH3COOH的pH相同，由水电离出的c(H＋)相同(　　)(16)溶液均为0.1 ml·L－1的①CH3COOH、②NH4Cl、③H2SO4三种溶液中，由水电离出的c(H＋)：②＞①＞③(　　)
(五)突破电化学中的易错点
判断下列说法是否正确(正确的打“√”，错误的打“×”)(1)Cu＋2H＋═══Cu2＋＋H2↑既可在原电池中完成，也可在电解池中完成(　　)(2)蓄电池充电时，标志着“－”的电极应与电源的负极相连(　　)(3)电解质溶液导电时不可能发生化学反应(　　)(4)在铜锌原电池(Zn|H2SO4|Cu)中，硫酸根离子向正极移动；在电解(惰性电极)硫酸溶液时，硫酸根离子向阳极移动(　　)
(5)用惰性电极电解MgCl2溶液时，阴极可能得到固体镁(　　)(6)用惰性电极电解KOH溶液时，阴极的电极反应式：O2＋2H2O＋4e－═══4OH－(　　)(7)以Pt电极电解电解质溶液时，若两极只有H2和O2析出，则溶液的浓度一定改变(　　)(8)粗铜(含碳)与稀硫酸接触发生电化学腐蚀时，正极的电极反应式：O2＋4e－＋4H＋═══2H2O(　　)
五、答题模板归类总结类型一：实验基本操作类1．浓硫酸的稀释【规范操作】向烧杯中加入一定量的蒸馏水，沿烧杯内壁缓慢注入浓硫酸并不断用玻璃棒搅拌。【答题关键】①浓硫酸沿烧杯内壁注入水中；②缓慢；③不断搅拌。
2．分液操作【规范操作】将分液漏斗上口的玻璃塞打开或使塞上的凹槽(或小孔)对准漏斗上的小孔，再将分液漏斗下面的活塞打开，使下层液体慢慢沿烧杯壁流下，当下层液体恰好流尽时，迅速关闭活塞。上层液体从分液漏斗上口倒出。【答题关键】①液面上方与大气相通；②沿烧杯壁；③上上下下(上层液体从上口倒出；下层液体从下口放出)。
4．容量瓶查漏操作【规范操作】向容量瓶中加适量水，塞紧瓶塞，用手指顶住瓶塞，倒立，用吸水纸检查是否有水珠渗出；如果不漏，再把塞子旋转180°，塞紧，倒置，用同样方法检查。【答题关键】①装水；②倒立；③检查是否漏水；④旋转180°；⑤重复操作。
5．沉淀剂是否过量操作【规范操作】(1)加沉淀剂：静置，向上层清液中继续滴加少量沉淀剂，若无沉淀产生，则证明沉淀剂已过量，否则沉淀剂不过量。(2)加入与沉淀剂反应的试剂：静置，取适量上层清液于另一洁净试管中，向其中加入少量与沉淀剂作用产生沉淀的试剂，若产生沉淀，证明沉淀剂已过量，否则沉淀剂不过量。【答题关键】①上层清液；②沉淀剂或与沉淀剂产生沉淀的试剂；③是否沉淀；④若需称量沉淀的质量而进行有关定量计算时则只能选用方法(1)。
6．沉淀洗涤操作【规范操作】向漏斗内加蒸馏水至浸没沉淀，待水自然流出后，重复操作2～3次。【答题关键】①浸没；②重复2～3次。7．判断沉淀是否洗净操作【答题模板】取少量最后一次洗涤液置于试管中，滴加……(试剂)，若没有……现象，证明沉淀已经洗净。
8．常见试纸的使用【答题模板】(1)定量试纸(如pH试纸)取一小片×××试纸放在表面皿(或玻璃片)上，用玻璃棒蘸取少量待测液，点在×××试纸上，待试纸变色后再与标准比色卡对照，得出测量数据。
(2)定性试纸(如红色石蕊试纸、蓝色石蕊试纸、淀粉－KI试纸等)①检验溶液将×××试纸放在表面皿(或玻璃片)上，用洁净的玻璃棒蘸取少量待测液点在试纸的中部，试纸由×××色变为×××色，即证明×××溶液具有×××性质。②检验气体取一小片×××试纸用蒸馏水润湿，粘在玻璃棒的一端，靠近盛有待测气体的容器口(如试管的管口)附近，试纸由×××色变为×××色，即证明该气体是×××。
【规范操作】(1)装置a：连接导管，将导管插入水中，捂热(或加热)试管，导管口有气泡产生；停止加热，导管内有水上升并形成一段稳定的水柱。(2)装置b：关闭止水夹，从长颈漏斗注入蒸馏水，至浸没漏斗口，继续加水使漏斗中液面高于试管中的液面，静置观察液面是否变化。【答题关键】(1)①密闭；②加热；③气泡；④水柱。(2)①关闭止水夹；②注水；③液柱。【答题模板】形成密闭体系―→操作―→描述现象―→得出结论。
10．滴定管检查是否漏水操作【规范操作】(1)酸式滴定管：关闭活塞，向滴定管中加入适量水，用滴定管夹将滴定管固定在铁架台上，观察是否漏水，若2分钟内不漏水，将活塞旋转180°，重复上述操作。(2)碱式滴定管：向滴定管中加入适量水，用滴定管夹将滴定管固定在铁架台上，观察是否漏水，若2分钟内不漏水，轻轻挤压玻璃球，放出少量液体，再次观察滴定管是否漏水。【答题关键】①固定；②观察；③旋转活塞或挤压玻璃球。
11．滴定管排气泡操作【规范操作】(1)酸式滴定管：右手将滴定管倾斜30°左右，左手迅速打开活塞使溶液冲出，从而使溶液充满尖嘴。(2)碱式滴定管：将胶管弯曲使玻璃尖嘴向上倾斜，用两指捏住胶管，轻轻挤压玻璃球，使溶液从尖嘴流出，即可排出碱式滴定管中的气泡。【答题关键】(1)①倾斜30°；②使溶液迅速流出。(2)①胶管弯曲向上；②挤压玻璃球。
12．气体验满和验纯操作【规范操作】(1)氧气验满：用带火星的木条平放在集气瓶口，木条复燃，说明收集的氧气已满。(2)可燃性气体(如氢气)的验纯方法：用排水法收集一小试管的气体，用大拇指摁住管口移近火焰，放开手指，若听到尖锐的爆鸣声，则气体不纯；若听到轻微的“噗”的一声，则气体纯净。(3)二氧化碳验满：将燃着的木条平放在集气瓶口，若火焰熄灭，则气体已满。
(4)氨气验满：用湿润的红色石蕊试纸放在集气瓶口，若试纸变蓝说明气体已满。(5)氯气验满：用湿润的淀粉碘化钾试纸放在集气瓶口，若试纸变蓝说明气体已满。【答题模板】用……放在集气瓶口，若……(现象)，说明……(“气体已满”或“是……气体”)。
类型二：检验、鉴别类1．结晶析出Na2S2O3·5H2O，其中可能含有Na2SO3，Na2SO4等杂质。利用所给试剂设计实验，检测产品中是否存在Na2SO4，简要说明实验操作、现象和结论：____________。【规范答案】取少量产品溶于足量稀盐酸，静置，取上层溶液(或过滤，取滤液)于一试管中，滴加BaCl2溶液，若产生白色沉淀，说明含有Na2SO4杂质
2．榴石矿石可以看作CaO、FeO、Fe2O3、Al2O3、SiO2组成。试设计实验证明榴石矿中含有FeO(试剂任选，说明实验操作与现象) ____________。【规范答案】取矿石少许，加稀硫酸充分反应后，向其中滴加酸性高锰酸钾溶液，若紫色褪去，证明矿石中含有FeO(不能加盐酸溶解)
3．鉴别SO2和CO2：____________。【规范答案】方法1：取适量品红溶液于两洁净的试管中，分别通入两气体，能使品红溶液褪色的是SO2气体，不能使品红溶液褪色的是CO2气体方法2：取适量酸性高锰酸钾溶液分别于两洁净的试管中，分别通入两气体，能使酸性高锰酸钾溶液的紫红色褪去的是SO2气体，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是CO2气体
【答题模板】(1)离子检验的一般模式取试样―→加水溶解―→加×××试剂加×××检验试剂―→观察现象―→得出结论；
(2)鉴别的一般模式①固体鉴别一般模式a．分别取固体分置于两支试管中加热或加入……试剂，现象是……的是……物质。b．分别取固体分置于两支试管中溶于水形成溶液，加……试剂，现象是……的是……物质。
②溶液鉴别一般模式a．分别取两溶液分置于两支试管中，分别加入……试剂，现象是……的是……物质。b．分别取两溶液分置于两支试管中，分别加入……试剂，现象是……继续加入……试剂，现象是……的是……物质。③气体鉴别一般模式取适量……溶液于两支洁净试管中，分别通入两种气体，能使……(试剂)……(现象)的是……气体，不能使……(试剂)……(现象)的是……气体。
类型三：原因描述类【答题模板】“有理”——化学原理，“有据”——事实依据。可采取以下两种方式：(1)“正说”——“直接原因＋根本目的”(2)“反说”——“如果……，就……”
类型四：平衡理论描述类【答题策略】理论型简答题一般是演绎法的三段式答题模式(前提、推理、结论)：①问题所涉及大前提(相关的理论或规律)的表述，一般很熟悉的理论或规律可以只写名称，也可以用化学方程式等化学用语表示，并不需要把其详细内容写出；②问题的推理过程(具体条件下的变化等)的表述；③问题所涉及的变化的结果。
(1)利用浓氨水和氢氧化钠作用可以制备NH3，用化学平衡原理分析NaOH的作用____________。(2)常温下，如果向AlCl3饱和溶液中不断通入HCl气体，可析出AlCl3·6H2O晶体，结合化学平衡移动原理解释析出晶体的原因____________。(3)惰性电极电解饱和NaCl溶液时，阴极附近的pH增大，结合平衡移动原理解释原因____________。
【答题模板】(1)……存在……平衡……(条件)使平衡向……(方向)移动，……(结论)(2)对于……(反应特点)，……(条件)使平衡向……(方向)移动
类型五：实验现象描述类1．实验现象答题模板三角度(1)有关溶液的现象描述(五大类)①颜色由……变成……；②液面上升或下降(形成液面差)；③溶液变浑浊或生成(产生)……(颜色)沉淀；④溶液发生倒吸；⑤产生大量气泡(或有气体从溶液中逸出)等。
(2)有关固体物质的现象描述(四大类)①……(固体)表面产生大量气泡；②……(固体)逐渐溶解；③……(固体)体积逐渐交小(变细)；④……(固体)颜色由……变成……。(3)有关气体的现象描述(三大类)①生成……色(味)气体；②气体由……色变成……色；③气体先变……后……(加深、变浅、褪色等)。
2．现象描述时的注意事项(1)现象描述要全面：看到的、听到的、摸到的、闻到的。(2)要注重对本质现象的观察：本质现象就是揭示事物本质特征的现象。如镁带在空气中燃烧时“生成白色固体”是本质现象，因为由此现象可正确理解化学变化这个概念，而“发出耀眼的白光”则是非本质现象。因此，观察实验现象要有明确的观察目的和主要的观察对象。
(3)现象描述要准确①不能以结论代替现象。如铁丝在氧气中燃烧的实验现象是“火星四射，放出大量的热，生成黑色固体”，而不能用结论“生成四氧化三铁”代替“生成黑色固体”。②要明确“光”和“火焰”、“烟”和“雾”等概念的区别，不能相互代替。
类型六：实验装置中仪器或试剂的作用类　【答题模板】装置中仪器和试剂的用途回答时一般包括直接作用和根本目的两部分内容，根据各部分装置的用途不同，可采用下列格式回答：
类型七：滴定终点现象类【答题模板】当滴入最后一滴×××标准溶液后，溶液由×××色变成×××色，或溶液×××色褪去，且半分钟内不变色。