2021-2022学年广东省普宁第二中学高一下学期期初摸底考试化学试题含答案

这是一份2021-2022学年广东省普宁第二中学高一下学期期初摸底考试化学试题含答案，共19页。试卷主要包含了请将答案正确填在答题卡上，5 Fe-56 Cu-64，1ml/L的溶液， 表中的事实与推论不符的是等内容，欢迎下载使用。

 普宁二中2021~2022学年度第二学期高一级期初摸底考试
化学试题
注意事项：
1.答题前在答题卡上填写好自己的姓名、班级、考号等信息
2.请将答案正确填(涂)在答题卡上
可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 Na-23 Al-27 Si-28 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64
第I卷(选择题，共44分)
一、单项选择题(每题只有一个正确选项，每小题2分，共20分)
1. 化学与生活、社会发展息息相关，下列说法错误的是
A. “熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了置换反应
B. “霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的气溶胶能产生丁达尔效应
C. “千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲”，石灰石煅烧成石灰发生分解反应
D. “青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，该过程中一定发生了化学变化
【答案】D
【解析】
【详解】A．熬胆矾铁釜，久之亦化为铜，铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，属于置换反应，故A正确；
B．雾霾所形成的气溶胶属于胶体，能产生丁达尔效应，故B正确；
C．碳酸钙煅烧生成氧化钙和二氧化碳，属于分解反应，故C正确；
D．“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，为萃取，萃取过程中没有新物质生成，属于物理变化，故D错误；
故选D。
2. 下列化学用语中不正确的是
A. CO2的电子式为 B. Cl-的结构示意图：
C. N2的结构式：N≡N D. 用电子式表示HCl的形成过程为
【答案】A
【解析】
【详解】A．CO2为共价化合物，每个氧原子与碳原子之间共用两对电子，对应电子式为： ，A错误；
B．Cl-原子核内含有17个质子，核外有18个电子，其的结构示意图： ，B正确；
C．N2的结构式：N≡N，C正确；
D．HCl为共价化合物，电子式为： ，用电子式表示HCl的形成过程： ，D正确；
答案为A。
3. 国家卫健委公布的新型冠状病毒肺炎诊疗方案指出，乙醚、75%乙醇、84消毒液、过氧乙酸(CH3COOOH)、氯仿(CHCl3)等均可有效灭活病毒。对于上述化学药品，下列说法不正确的是
A. 乙醇不是电解质，与水互溶 B. 84消毒液的主要成分NaClO是离子化合物
C. 过氧乙酸是有机物，摩尔质量为76g/mol D. CHCl3分子内既含极性键又含非极性键
【答案】D
【解析】
【详解】A．CH3CH2OH是由分子构成的化合物，在水溶液和熔融状态下都不能发生电离而导电，因此不是电解质；由于CH3CH2OH和水分子内均含有羟基，分子之间容易形成氢键，增加了分子之间的吸引力，因此乙醇与水互溶，A正确；
B．NaClO是盐，由Na+与ClO-通过离子键结合，属于离子化合物，该物质具有强氧化性，因此具有杀菌消毒作用，B正确；
C．过氧乙酸是含有碳元素的化合物，属于有机物，其相对分子质量是76，所以其摩尔质量为76g/mol，C正确；
D．在CHCl3分子内，3个Cl原子与1个H原子都与C原子形成共价键，因此只含有极性键，不含有非极性键，D错误；
答案是D。
4. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A. Na2CO3溶液：K+、SO、Cl-、Ca2+
B. c(Fe2+)=0.1mol/L的溶液：Cu2+、Al3+、Cl-、SO
C. 能溶解Al(OH)3的溶液：Na+、Mg2+、HCO、SO
D. c(Fe3+)=0.1mol/L的溶液：H+、ClO-、SO、SCN-
【答案】B
【解析】
【详解】A．CO与Ca2+可以反应生成沉淀而不能大量共存，故A不符合题意；
B．在(Fe2+)=0.1mol/L的溶液中Cu2+、Al3+、Cl-、SO可以大量共存，故B符合题意；
C．能溶解Al(OH)3的溶液为酸性或碱性溶液，HCO在酸性或碱性条件下都不能大量共存，故C不符合题意；
D．Fe3+与SCN-可以反应而不能大量共存，故D不符合题意；
故选B。
5. 在反应Fe+4HNO3(浓)=Fe(NO3)3+NO↑+2H2O中，若有5molFe作为还原剂时，被还原的HNO3的物质的量为
A. 5mol B. 10mol C. 15mol D. 20mol
【答案】A
【解析】
【详解】由反应方程式可知，1molFe与4molHNO3反应，其中1mol HNO3做氧化剂，3mol HNO3起到酸性的作用，若有5molFe作为还原剂时，被还原的HNO3的物质的量为5mol；
故选A。
6. 表中的事实与推论不符的是
选项
事实
推论
A
与冷水反应，Na比Mg剧烈
金属性：Na>Mg
B
Ca(OH)2的碱性强于Mg(OH)2
金属性：Ca>Mg
C
H2SO3的酸性比H2CO3强
非金属性：S>C
D
HCl热稳定性比H2S强
非金属性：Cl>S

A. A B. B C. C D. D
【答案】C
【解析】
【详解】A．判断金属性强弱：与水反应剧烈程度，越剧烈，说明金属性越强，即金属性：Na>Mg，故A说法正确；
B．最高价氧化物对应水化物碱性越强，金属性越强，因此金属性：Ca>Mg，故说B法正确；
C．最高价氧化物对应水化物酸性越强，非金属性越强，但H2SO3中S不是最高价，故C说法错误；
D．非金属性越强，其简单氢化物越稳定，因此非金属性Cl>S，故C说法正确；
故选C。
7. 科学家指出，多种海产品如虾、蟹、牡蛎等体内含有+5价As(砷)元素，它对人体是无毒。但同时食用大量海鲜和青菜，易产生砒霜(As2O3)而中毒。这是因为对人体无害的+5价砷类物质在维生素C的作用下，能够转化为有毒的+3价砷类化合物，即：大量海鲜+大量维生素C=砒霜。下面有关解释不正确的是
A. 维生素C具有还原性 B. 上述过程中砷元素发生氧化反应
C. 上述过程中+5价砷类物质作氧化剂 D. +5价砷转化为+3价砷时，得到电子
【答案】B
【解析】
【详解】A．对人体无害的+5价砷类物质在维生素C的作用下，能够转化为有毒的+3价砷类化合物，说明维生素C具有还原性，A正确；
B．上述过程中，砷的化合价由+5价变为+3价，化合价降低，故砷元素发生还原反应，B错误；
C．上述过程中，砷的化合价由+5价变为+3价，化合价降低，故+5价砷类物质作氧化剂，C正确；
D．上述过程中，+5价砷转化为+3价时，砷元素的化合价降低，故其得到电子，D正确；
故选B。
8. 向Na2CO3溶液中依次加入甲、乙、丙三种溶液，进行如下实验：

则甲、乙、丙中的溶质可能是
A. BaCl2、H2SO4、MgCl2 B. CaCl2、HNO3、AgNO3
C. CaCl2、HNO3、NaCl D. BaCl2、H2SO4、Na2SO4
【答案】B
【解析】
【详解】A．碳酸钠可以和氯化钡反应得到碳酸钡沉淀，但是碳酸钡和硫酸反应生成硫酸钡，沉淀不溶解，A错误；
B．碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀，碳酸钙与硝酸反应生成硝酸钙，其溶液中有氯离子，氯离子与银离子形成氯化银沉淀，B正确；
C．碳酸钠可以和CaCl2反应得到碳酸钙沉淀，碳酸钙沉淀溶于HNO3得到硝酸钙溶液，但是硝酸钙溶液和NaCl之间不会发生反应，C错误；
D．碳酸钠与氯化钡反应生成碳酸钡沉淀，碳酸钡和硫酸反应生成硫酸钡，沉淀不溶解，D错误；
故选B。
9. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A. 22.4L甲烷(CH4)所含电子数为10NA
B. 14gN2和CO混合气体中所含有原子数为NA
C. 0.1mol/LNa2SO4溶液中含0.2NA个Na+
D. 1molNa2O2与足量CO2充分反应转移的电子数为2NA
【答案】B
【解析】
【详解】A．气体不一定是在标况下，不能求出甲烷的物质的量，A错误；
B．N2和CO的摩尔质量均为28g/mol，故14gN2和CO混合气体的物质的量为0.5mol，因为N2和CO均属于双原子分子，所以0.5mol混合气体中所含有原子数为NA，B正确；
C．没有指明溶液的体积，无法计算粒子的数目，C错误；
D．lmolNa2O2与足量CO2充分反应生成0.5mol氧气，转移了1mol电子，转移的电子数目为NA，D错误；
故选B。
10. 下列离子方程式中正确的是
A. 用氯气作为水的消毒剂：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-
B. 铝与氢氧化钠溶液反应：2Al+2OH-+2H2O=2AlO+3H2↑
C. 稀硫酸与Ba(OH)2溶液反应：Ba2++SO=BaSO4↓
D钠与水反应：Na+H2O=Na++2OH-+H2↑
【答案】B
【解析】
【详解】A．氯气溶于水生成的HClO是弱酸，不能拆，A错误；
B．符合离子方程式的书写要求，B正确；
C．漏掉氢离子和氢氧根的反应，C错误；
D．氧、氢原子不守恒，电荷不守恒，D错误；
答案选B。
二、单项选择题(每题只有一个正确选项，每小题4分，共24分)
11. 下列物质的检验，其结论正确的是
A. 用铁丝蘸取待测液在酒精灯火焰上灼烧，若火焰呈黄色，则表明待测液中含有Na+，不含K+
B. 向久置的FeSO4溶液中加入酸性高锰酸钾溶液，若紫红色褪去，表明FeSO4溶液未被完全氧化
C. 向待测液里加入过量的盐酸，若产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，表明待测液中含有CO
D. 向待测液里加入过量的盐酸无现象，再加入硝酸银溶液，产生白色沉淀，则待测液中肯定含有Cl-
【答案】B
【解析】
【详解】A．火焰呈黄色只能说明含有Na+，不能确定是否含有K+，A错误；
B．加入酸性高锰酸钾溶液，若紫红色褪去，说明溶液中含有Fe2+，未被完全氧化，B正确；
C．加入盐酸产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，该气体可能为CO2或SO2，待测溶液中可能含有CO、SO、HCO、HSO，C错误；
D．检验Cl-不能用盐酸酸化，因为盐酸溶液本身含有氯离子，无法确定待测液中是否含有氯离子，D错误；
故选B。
12. 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次递增，其中，X是周期表中原子半径最小的元素，Y与Z同主族，Y的L层电子是K层电子数的3倍，W能形成最强的无机含氧酸。下列说法中正确的是
A. 气态氢化物热稳定性：Z>W
B. 元素X和Y形成的化合物只含有极性键
C. 元素X存在三种常见核素，三者的化学性质不同
D. Y、W的某些单质或两元素之间形成的某些化合物可用作自来水消毒剂
【答案】D
【解析】
【分析】根据X 是周期表中原子半径最小的元素推测，X为氢元素，Y的L层电子是K层电子数的3倍，说明K层已排满2个电子，故Y的L层电子数6，故Y为氧元素，Y与Z同主族，且都是短周期元素，故Z是硫元素；W能形成最强的无机含氧酸，酸性最强无机酸是高氯酸，故W为氯元素，故X、Y、Z、W分别为：H、O、S、Cl元素。
【详解】A．气态氢化物热稳定性根据非金属越强稳定性越强，故稳定性H2S B．元素X和Y形成的化合物为H2O和H2O2，H2O2既含有极性键，又含有非极性键，故B不正确；
C．元素X存在三种常见核素H、D、T，三者的化学性质相同，故C不正确；
D．Y、W的某些单质如O3、Cl2或两元素之间形成的某些化合物如Cl2O都具有强氧化性，可用作自来水的消毒剂，故D正确；
故选答案D。
【点睛】本题考查元素周期表元素的推断，及元素周期律的应用，根据已知元素的性质、物质的性质进行判断元素，根据具体元素进行解答。
13. 用下列实验装置能较好地达到实验目的的是

A. 用甲装置模拟侯氏制碱法制备NaHCO3
B. 用乙装置制备Fe(OH)2沉淀
C. 丙装置的现象可证明Na2O2与水的反应是放热反应
D. 用丁装置除去Cl2中混有的HCl气体
【答案】C
【解析】
【详解】A．为增大二氧化碳的溶解度，应该为二氧化碳通入到氯化钠的氨溶液中，故A错误；
B．氢氧化亚铁易被空气中氧气氧化，故如图不能制备氢氧化亚铁，故B错误；
C．过氧化钠与水反应生成氧气，脱脂棉燃烧说明反应放热，故C正确；
D．碳酸氢钠和氯气、氯化氢都能反应，不能除杂，应该用饱和食盐水除杂，故D正确；
故选C。
14. 实验室利用以下反应制取少量氮气：NaNO2 +NH4Cl=NaCl+N2↑+2H2O。下列关于该反应的说法正确的是
A. NaNO2发生氧化反应
B. NH4Cl是还原剂，氮元素被还原
C. 氧化产物和还原产物物质的量之比为1：1
D. 每生成28gN2时转移电子的物质的量为6mol
【答案】C
【解析】
【详解】A．NaNO2中N元素的化合价降低生成氮气，发生还原反应，A错误；
B．NH4Cl中的氮元素化合价升高，被氧化，B错误；
C．由电子守恒及原子守恒可知，被氧化的氮原子与被还原的氮原子之比为1：1，即氧化产物与还原产物的质量比为1：1，C正确；
D．28gN2对应1mol N2，每生成1mol N2时转移电子的物质的量为3mol，D错误 ；
故选C。
15. 在给定条件下，下列所示的转化关系不能实现的是
A. Fe Fe2O3 FeCl2
B. C CO2 H2CO3
C. AlAl2O3 NaAlO2
D. Na Na2O2Na2CO3
【答案】A
【解析】
【详解】A．Fe与水蒸气在高温下反应产生Fe3O4，不是Fe2O3，Fe2O3与HCl反应产生FeCl3，不是FeCl2，因此不能在给定条件下实现物质的转化关系，A符合题意；
B．C与足量O2在点燃时反应产生CO2，CO2能够溶于水，与水反应产生H2CO3，能在给定条件下实现物质的转化关系，B不符合题意；
C．Al能够与O2反应产生Al2O3，Al2O3是两性氧化物，能够NaOH溶液反应产生NaAlO2，能在给定条件下实现物质的转化关系，C不符合题意；
D．Na与O2在加热时反应产生Na2O2，Na2O2与CO2反应产生Na2CO3和O2，D不符合题意；
故选A。
16. 在稀硫酸溶液中几种离子转化关系如图所示。下列说法正确的是

A. 反应1中氧化剂是Mn3+
B. 氧化性：Mn3+>Ce4+>Fe3+>I2
C. 能发生反应2Mn3++2I-=I2+2Mn2+
D. 反应2的还原产物为Fe3+
【答案】C
【解析】
【分析】由图像可知，反应1为Ce4++Mn2+=Ce3++Mn3+，反应2为Mn3++Fe2+=Mn2++Fe3+，反应3为2Fe3++2I-=2Fe2++I2。
【详解】A．根据分析可知，反应1为Ce4++Mn2+=Ce3++Mn3+，氧化剂为Ce4+，Mn3+是氧化产物，A错误；
B．氧化剂的氧化性大于氧化产物，由反应1可知氧化性Ce4++＞Mn3+，由反应2可知氧化性Mn3+＞Fe3+，由反应3可知Fe3+＞I2，故有氧化性Ce4+＞Mn3+＞Fe3+＞I2，B错误；
C．由B选项的分析可知，氧化性Mn3+＞I2，因此可以发生反应2Mn3++2I-=I2+2Mn2+，C正确；
D．根据分析可知，反应2Mn3++Fe2+=Mn2++Fe3+，还原产物为Mn2+，D错误；
故选C。
第II卷(非选择题，共56分)
17. 元素的“价—类”二维图是学习元素及其化合物的重要工具。下图是部分硫及其化合物的“价—类”二维图。根据图示回答下列问题：

（1）X的化学式为_______。
（2）根据“价—类”二维图预测，SO2与酸性KMnO4溶液反应表现_______性，反应的离子方程式为_______。
（3）下列物质与SO2反应，SO2能表现出氧化性的是_______(填序号)。
a．H2O b．H2S溶液 c．Na2SO3溶液
（4）SO2与CO2类似，可以和NaOH溶液反应，反应的离子方程式为_______。
（5）下列事实能说明硫的非金属性弱于氯的是_______(填序号)。
a．稳定性：H2S b．酸性：H2S c．酸性：H2SO4 d．往氢硫酸溶液中通入Cl2，产生淡黄色沉淀：H2S+Cl2=2HCl+S↓
【答案】（1）H2SO4
（2） ①. 还原 ②. 2MnO+5SO2+2H2O=2Mn2++5SO+4H+
（3）b（4）SO2+2OH—=H2O+SO或SO2+OH—=HSO
（5）acd
【解析】
【分析】由图可知，化合价为+6价的酸X为硫酸、化合价为+4价的酸Y为亚硫酸。
【小问1详解】
由分析可知，X为硫酸，故答案为：H2SO4；
【小问2详解】
二氧化硫具有还原性，与酸性高锰酸钾溶液反应生成硫酸钾、硫酸锰和硫酸，反应的离子方程式为2MnO+5SO2+2H2O=2Mn2++5SO+4H+，故答案为：还原；2MnO+5SO2+2H2O=2Mn2++5SO+4H+；
【小问3详解】
a．二氧化硫水反应生成亚硫酸，反应中没有元素发生化合价变化，属于非氧化还原反应，故不符合题意；
b．二氧化硫与氢硫酸溶液反应生成硫沉淀和水，反应中二氧化硫中硫元素化合价降低被还原，做反应的氧化剂，表现弱氧化性，故符合题意；
c．二氧化硫与亚硫酸钠溶液反应生成亚硫酸氢钠，反应中没有元素发生化合价变化，属于非氧化还原反应，故不符合题意；
故选b；
【小问4详解】
二氧化硫与二氧化碳都是酸性氧化物，少量二氧化硫与氢氧化钠溶液反应生成亚硫酸钠和水，反应的离子方程式为SO2+2OH—=H2O+SO，足量的二氧化硫与氢氧化钠溶液反应生成亚硫酸氢钠，反应的离子方程式为SO2+OH—=HSO，故答案为：SO2+2OH—=H2O+SO或SO2+OH—=HSO；
【小问5详解】
a．元素的非金属性越强，氢化物的稳定性越强，氯元素的非金属性强于硫元素，则氯化氢的稳定性强于硫化氢能说明硫的非金属性弱于氯，故正确；
b．元素的非金属性与氢化物的稳定性有关，与氢化物的酸性无关，则硫化氢的酸性弱于氯化氢不能说明硫的非金属性弱于氯，故错误；
c．元素的非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，则高氯酸的酸性强于硫酸能说明硫的非金属性弱于氯，故正确；
d．往氢硫酸溶液中通入氯气产生淡黄色沉淀说明氯气的氧化性强于硫，硫的非金属性弱于氯，故正确；
故选acd。
18. 已知A为淡黄色固体，R是地壳中含量最多的金属元素的单质，T为生活中使用最广泛的金属单质，D是具有磁性的黑色晶体，C、F是无色无味的气体，M为红褐色。请回答下列问题：

（1）A的电子式是_______，R元素在元素周期表中位置为_______。
（2）A与水反应的离子方程式为_______。
（3）检验W溶液中金属阳离子的操作方法是_______。
（4）反应②可能发生反应的离子方程式为_______。
（5）H生成M的反应中氧化剂是_______，反应的化学方程式为_______。
【答案】（1） ①. ②. 第3周期第IIIA族
（2）2Na2O2+2H2O=4Na++4OH−+O2↑
（3）取少量W溶液于试管中，滴加几滴KSCN溶液，溶液变为红色
（4）2Fe3++Fe=3Fe2+、2H++Fe=Fe2++H2↑
（5） ①. O2 ②. 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3
【解析】
【分析】R是地壳中含量最多的金属元素的单质，则R为Al，A为淡黄色固体，且A与水反应生成无色无味C，则A为Na2O2，B为NaOH，C为O2，Al与氢氧化钠反应生成无色无味的气体F为H2，T为生活中使用最广泛的金属单质，且T与氧气反应生成的D具有磁性的黑色晶体，则T为Fe，D为Fe3O4，四氧化三铁与足量的盐酸、足量的Fe反应得到E，E与B(NaOH)反应得到白色沉淀H，则E为FeCl2，H是Fe(OH)2，H在潮湿的空气中得到M为Fe(OH)3，M与HCl反应生成W是FeCl3。
【小问1详解】
由分析可知，A的化学式为：Na2O2，则其的电子式是 ，R元素为Al，则其在元素周期表中位置为第3周期第IIIA族，故答案为： ；第3周期第IIIA族；
【小问2详解】
由分析可知，A的化学式为Na2O2，则A与水反应的离子方程式为2Na2O2+2H2O=4Na++4OH−+O2­，故答案为：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH−+O2­；
【小问3详解】
由分析可知，W的化学式为FeCl3，检验W溶液中金属阳离子即Fe3+的操作方法是取少量W溶液于试管中，滴加几滴KSCN溶液，溶液变为红色，故答案为：取少量W溶液于试管中，滴加几滴KSCN溶液，溶液变为红色；
【小问4详解】
D为Fe3O4，加入盐酸后有三价铁生成，三价铁可以和铁单质反应，离子方程式为2Fe3++Fe=3Fe2+；另外铁单质也可以和盐酸反应，离子方程式为：2H++Fe=Fe2++H2↑；
【小问5详解】
H是Fe(OH)2，M为Fe(OH)3，H在潮湿的空气中被氧气氧化为Fe(OH)3，相应的方程式为：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3，氧化剂为O2。
19. 某校化学兴趣小组为研究Cl2的性质，设计如图所示装置进行实验。装置Ⅲ中夹持装置已略去，其中a为干燥的品红试纸，b为湿润的品红试纸。


（1）实验室以二氧化锰和浓盐酸制备氯气的离子方程式为_______。
（2）c的仪器名称为_______，装置Ⅱ的作用是_______。
（3）若产生Cl2足量，实验过程中装置Ⅳ中的实验现象_______。
（4）实验结束后，该组同学在装置Ⅲ中观察到b的红色褪去，但是并未观察到“a无明显变化”这一预期现象。为了达到这一实验目的，你认为还需在图中装置Ⅱ与Ⅲ之间添加图中的_______装置(填序号)。


（5）Na2S2O3溶液也可用于吸收尾气中氯气，其原理是Na2S2O3+4Cl2+5H2O=2NaCl+6HCl+2H2SO4。该反应氧化产物、还原产物的物质的量之比为_______，若有0.5 mol Na2S2O3参加反应，则转移_______ mol电子。
【答案】（1）MnO2+2Cl-+4H+ Mn2++2H2O+Cl2↑
（2） ①. 分液漏斗 ②. 除去氯气中的HCl
（3）溶液先变红后褪色
（4）④（5） ①. 1：4 ②. 4
【解析】
【分析】由实验装置图可知，装置Ⅰ中二氧化锰与浓盐酸共热反应制备氯气，浓盐酸具有挥发性，制得的氯气中混有氯化氢和水蒸气，装置Ⅱ中盛有的饱和食盐水用于除去氯化氢气体，装置Ⅲ中干燥的品红试纸和湿润的品红试纸用于验证氯气是否具有漂白性，为达到实验目的，应在装置Ⅱ与Ⅲ之间添加盛有的浓硫酸用于干燥氯气，装置Ⅳ中盛有的紫色石蕊试液用于验证氯水的酸性和漂白性，装置Ⅴ中盛有的氢氧化钠溶液用于吸收未反应的氯气，防止污染空气。
【小问1详解】
实验室用二氧化锰与浓盐酸共热反应生成氯化锰、氯气和水，反应的离子方程式为MnO2+2Cl-+4H+ Mn2++2H2O+Cl2↑，故答案为：MnO2+2Cl-+4H+ Mn2++2H2O+Cl2↑；
小问2详解】
由图可知，仪器c为分液漏斗；由分析可知，装置Ⅱ中盛有的饱和食盐水用于除去氯化氢气体，故答案为：分液漏斗；除去氯气中的HCl；
【小问3详解】
若产生氯气足量，氯气与装置Ⅳ中的水反应生成盐酸和次氯酸，溶液呈酸性，使紫色石蕊试液变红，反应生成的次氯酸具有强氧化性，能使红色石蕊试液漂白褪色，则实验过程中的实验现象为溶液先变红后褪色，故答案为：溶液先变红后褪色；
【小问4详解】
由分析可知，装置Ⅲ中干燥的品红试纸和湿润的品红试纸用于验证氯气是否具有漂白性，由于进入装置Ⅲ中的氯气含有水蒸气，水蒸气会干扰实验，导致实验失败，则为达到实验目的，应在装置Ⅱ与Ⅲ之间添加盛有浓硫酸用于干燥氯气的装置，故答案为：④；
【小问5详解】
由方程式可知，反应中硫元素化合价升高被氧化，硫代硫酸钠为反应的还原剂，硫酸是氧化产物，氯元素的化合价降低被还原，氯气是氧化剂，氯化钠和氯化氢是还原产物，则氧化产物、还原产物的物质的量之比为1：4；由方程式可知，1mol硫代硫酸钠参加反应，反应转移8mol电子，则0.5mol硫代硫酸钠参加反应，反应转移4mol电子，故答案为：1：4；4。
20. 铝硅铁合金(AlxFeySiz)是炼钢过程中重要的脱氧剂。为测定其化学式，设计了如下流程，根据流程回答下列问题：

（1）操作Ⅰ的名称是_______。
（2）固体A可用于生产半导体材料，固体A为_______。
（3）通入氯气的作用是_______，此时发生反应的离子方程式为_______。
（4）向溶液B中滴加氢氧化钠溶液的过程中产生沉淀的物质的量与加入氢氧化钠溶液的体积关系正确的是_______。(填正确答案标号)。
A. B. C. D.
（5）生成固体C的同时还生成NaHCO3，该反应离子方程式为_______。
（6）实验测定固体A的质量为560g，铝的质量为810g，铁红的质量为80g，则铝硅铁合金的化学式为_______，该流程中铝硅铁合金与过量盐酸反应，在标准状况下产生的气体的体积V=_______L。
【答案】（1）过滤（2）Si
（3） ①. 将Fe2+氧化为Fe3+ ②. Cl2+2Fe2+=2Cl-+2Fe3+（4）D
（5）AlO+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO
（6） ①. Al30FeSi20 ②. 1030.4
【解析】
【分析】铝硅铁合金加过量的盐酸，过滤得固体A为硅，溶液A为氯化铝、氯化亚铁，通入氯气将亚铁离子氧化，得溶液B，加入过量的氢氧化钠，得到固体B为氢氧化铁，灼烧后得到铁红，溶液C为偏铝酸钠溶液，通入过量的二氧化碳得氢氧化铝，经一系列变化得到铝。
【小问1详解】
分离固体和溶液用过滤，操作Ⅰ的名称是过滤。
【小问2详解】
固体A在工业生产中的一种用途是作半导体材料或制作芯片或制作光电池，固体A为单质硅。
【小问3详解】
通入氯气的作用是将Fe2+氧化为Fe3+，此时发生反应的离子方程式为Cl2+2Fe2+=2Cl-+2Fe3+。
【小问4详解】
溶液B是盐酸、氯化铝和氯化铁的混合溶液，滴加氢氧化钠溶液的过程中，首先盐酸和氢氧化钠反应，紧接着铝离子和铁离子发生沉淀反应，最后氢氧化铝溶解，选择D。
【小问5详解】
溶液C含有偏铝酸钠、氢氧化钠和氯化钠，通入二氧化碳时只有偏铝酸钠和二氧化碳反应产生沉淀，生成固体C的离子方程式为AlO+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO。
【小问6详解】
Si的质量为560克，n(Si)==20mol，铝的质量为810克。n(Al)==30mol，铁红(Fe2O3)的质量为80g，n(Fe2O3)==0.5mol，故n(Fe)=1mol，n(Al):n(Fe):n(Si)=30:1:20，故合金的化学式为Al30FeSi20；
铁和铝失电子总数等于氢离子变成氢气得电子数，即1mol×2+30mol×3=n(H2)×2，n(H2)=46mol，V(H2)=46mol×22.4L/mol=1030.4L。